（考試時(shí)間：75分鐘 試卷滿分：100分）
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
1．廣州騎樓作為一種典型的外廊式建筑物，極具嶺南特色，其建筑材料主要成分為硅酸鹽的是
【答案】C
【解析】A．金漆的主要成分是金，故A不符合題意；
B．木雕由木頭雕刻而成，木頭的主要成分為纖維素，故B不符合題意；
C．陶塑的主要成分為硅酸鹽，故C符合題意；
D．蠔殼窗是由蠔殼壘成，蠔殼的主要成分是碳酸鈣，故D不符合題意；
故選C。
2．2023年，我國(guó)科技事業(yè)收獲豐碩成果。下列與科技成就相關(guān)的描述正確的是
A．打造北斗衛(wèi)星系統(tǒng)——與星載銣鐘所用互為同位素
B．實(shí)施海底封存——液化時(shí)，其共價(jià)鍵被破壞
C．開(kāi)啟航運(yùn)氫能時(shí)代——?dú)溲跞剂想姵毓ぷ鲿r(shí)可將熱能轉(zhuǎn)化為電能
D．突破量子通信技術(shù)——作為傳輸介質(zhì)的光纖，其主要成分為晶體硅
【答案】A
【解析】A．和的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；
B．二氧化碳是分子晶體，所以二氧化碳液化時(shí)，只改變分子間的分子間作用力，不破壞分子內(nèi)的共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧燃料電池工作時(shí)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；
D．光纖的主要成分是二氧化硅，不是硅，故D錯(cuò)誤；
故選A。
3．廣東美食享譽(yù)全國(guó)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．廣州包點(diǎn)松軟可口，制作包點(diǎn)所用面粉的主要成分為淀粉
B．潮汕牛肉丸肉質(zhì)飽滿，蒸煮牛肉丸時(shí)蛋白質(zhì)發(fā)生變性
C．客家釀豆腐鮮香滑嫩，烹飪豆腐所用的花生油屬于酯類(lèi)
D．東莞燒鵝肥而不膩，涂在燒鵝表皮上的麥芽糖不能水解
【答案】D
【解析】A．制作包點(diǎn)所用面粉的主要成分為淀粉，故A正確；
B．蒸煮牛肉丸時(shí)蛋白質(zhì)受熱發(fā)生變性，故B正確；
C．花生油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于酯類(lèi)，故C正確；
D．麥芽糖屬于能發(fā)生水解反應(yīng)的二糖，故D錯(cuò)誤；
故選D。
4. 實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)。某興趣小組利用以下裝置制備并驗(yàn)證其性質(zhì)，其中能達(dá)到預(yù)期目的的是
【答案】B
【解析】A．銅和稀硫酸不反應(yīng)，一般使用濃硫酸和亞硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，A錯(cuò)誤；
B．酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，和二氧化硫反應(yīng)使得溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，B正確 ；
C．二氧化硫能被堿石灰吸收，故不能使用堿石灰干燥二氧化硫，C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫不能使石蕊試液褪色，不能驗(yàn)證的漂白性，D錯(cuò)誤；
故選B。
5．化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說(shuō)法正確的是
A．唐代名畫(huà)《五牛圖》中的水墨顏料是墨汁，其主要成分是糖類(lèi)
B．詩(shī)句“日照香爐生紫煙”中的“煙”指的是空氣中的固體小顆粒
C．向硫酸四氨合銅溶液中加入乙醇會(huì)析出深藍(lán)色晶體，因?yàn)橐掖嫉臉O性比水小
D．哈爾濱大雪人引來(lái)了很多游客，其中雪的密度比水大
【答案】C
【解析】A．墨汁的主要成分為炭黑，不是糖類(lèi)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．“日照香爐生紫煙”中的“煙”是指水產(chǎn)生的霧氣，不是固體小顆粒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．乙醇極性比水小，硫酸四氨合銅是離子晶體，有較強(qiáng)的極性，其在乙醇中溶解度更小，所以會(huì)析出晶體，C項(xiàng)正確；
D．雪是水的固體狀態(tài)，由于雪的分子間存在氫鍵，使得冰雪晶體中水分子的空間利用率不高，密度比液態(tài)水小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
6．我國(guó)首創(chuàng)的鋁—空氣—海水電池可為海，上航標(biāo)燈供電，是一種無(wú)污染、長(zhǎng)效、穩(wěn)定可靠的電源。下列說(shuō)法不正確的是
A．作原電池負(fù)極
B．電池工作時(shí)，海水中的向正極移動(dòng)
C．每消耗，電池最多向外提供電子的電量
D．正極反應(yīng)式為：
【答案】C
【解析】A．鋁—空氣—海水電池中，Al為活潑金屬，失電子作負(fù)極，故A正確；
B．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則向正極移動(dòng)，故B正確；
C．1mlAl失3ml電子，則消耗，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為ml，故C錯(cuò)誤；
D．氧氣在正極得電子，電極反應(yīng)為：，故D正確；
故選：C。
7．生產(chǎn)、生活中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是
【答案】B
【解析】A．活性炭具有吸附性，因此用活性炭清除冰箱中的異味，二者有關(guān)聯(lián)，A不符合題意；
B．用FeS除去工業(yè)廢水中的Cu2+時(shí)，是將Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有利用FeS的還原性，二者無(wú)關(guān)聯(lián)，B符合題意；
C．純堿溶液水解顯堿性，油脂在堿性條件下易水解，因此用用純堿溶液清洗抽油煙機(jī)上的油漬，二者有關(guān)聯(lián)，C不符合題意；
D．石膏中含有硫酸鈣，加入到鹽堿地中與碳酸鈉反應(yīng)，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，得到難溶于水的碳酸鈣，降低土壤的堿性，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，二者有關(guān)聯(lián)，D不符合題意；
答案選B。
8．認(rèn)識(shí)和研究中藥有效成分是實(shí)現(xiàn)中藥現(xiàn)代化的關(guān)鍵所在?！斑B翹酯苷A"是“連花清瘟膠囊"的有效成分，其水解產(chǎn)物之一的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．分子式為C9H8O4B．分子中所有原子可能處于同一平面
C．能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2D．1 ml該分子最多可與5 ml H2發(fā)生加成反應(yīng)
【答案】D
【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物含9個(gè)C、4個(gè)O，6個(gè)不飽和度，故其分子式為C9H8O4，A正確；
B．矩形、橢圓內(nèi)的原子構(gòu)成3個(gè)平面，再加之單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分子內(nèi)所有原子均可能共面，B正確；
C．如圖，矩形內(nèi)為羧基，羧基能和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，C正確；
D．分子中的苯環(huán)按1:3，碳碳雙鍵按1:1與氫氣加成，故1 ml該分子最多可與4ml H2發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
答案選D。
9．航母山東艦采用模塊制造再焊接組裝而成。實(shí)驗(yàn)室模擬海水和淡水對(duì)焊接金屬材料的影響，結(jié)果如圖所示。下列分析正確的是

A．艦艇腐蝕是因?yàn)樾纬闪穗娊獬谺．圖甲是海水環(huán)境下的腐蝕情況
C．腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：D．焊點(diǎn)附近可用鋅塊打“補(bǔ)丁”延緩腐蝕
【答案】D
【分析】由圖可知，該腐蝕過(guò)程是因?yàn)樾纬闪嗽姵?，F(xiàn)e比Sn活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e→Fe2+，Sn作正極被保護(hù)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，據(jù)此作答。
【解析】A．艦艇被腐蝕是因?yàn)樾纬闪嗽姵兀蔄錯(cuò)誤；
B．海水中含有電解質(zhì)濃度大，腐蝕速度快，故乙為海水環(huán)境下的腐蝕情況，甲為淡水環(huán)境下的腐蝕情況，故B錯(cuò)誤；
C．Sn作正極被保護(hù)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，F(xiàn)e作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．焊點(diǎn)附近用鋅塊打“補(bǔ)丁”，Zn比Fe活潑，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，可延緩腐蝕，故D正確；
故選：D。
10．部分含銅物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，其中e為氯化物。下列推斷不合理的是

A．轉(zhuǎn)化a→c→d在給定條件下均可一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)
B．b可與鹽酸反應(yīng)生成e和a，b既有氧化性又有還原性
C．新制的d可用于檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基
D．電解e溶液可得到金屬銅和氯氣
【答案】A
【解析】A．氧化銅和水不反應(yīng)，不能一步生成氫氧化銅，故A符合題意；
B．b可與鹽酸反應(yīng)生成e和a即Cu＋在酸性條件下反應(yīng)生成Cu和Cu2+，Cu＋既升高又降低，則Cu＋既有氧化性又有還原性，故B不符合題意；
C．新制的氫氧化銅與含有醛基的物質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成氧化亞銅，因此新制的d(氫氧化銅)可用于檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基，故C不符合題意；
D．電解氯化銅溶液可得到金屬銅和氯氣，故D不符合題意。
綜上所述，答案為A。
11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：
B．向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：
C．向FeI2溶液中通入一定量氯氣，測(cè)得有50%的Fe2+被氧化：
D．NaHCO3的水解：
【答案】C
【解析】A．向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．離子還原性：I->Fe2+，通入氯氣后按照還原性強(qiáng)弱依次反應(yīng)，由題意可知兩種離子的物質(zhì)的量之比為1：4，選項(xiàng)C正確；
D．水解是可逆的，正確的離子方程式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選C。
12．氨廣泛應(yīng)用于化工、化肥、制藥等領(lǐng)域，一種新型合成方法如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)①屬于人工固氮
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)④生成56 mL 轉(zhuǎn)移個(gè)電子
C．該轉(zhuǎn)化過(guò)程總反應(yīng)為：
D．反應(yīng)⑤在無(wú)水環(huán)境中進(jìn)行時(shí)有白煙產(chǎn)生
【答案】B
【解析】A．反應(yīng)①是氮?dú)夂玩V反應(yīng)，鎂將氮?dú)膺€原為氮的化合物，屬于人工固氮，A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成56mlO2，為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 ，B錯(cuò)誤；
C．通過(guò)觀察圖示可知，通過(guò)①②③④⑤，最終消耗反應(yīng)物為N2和H2O，最終生成NH3和O2，該轉(zhuǎn)化過(guò)程總反應(yīng)為：，C正確；
D．HCl和NH3反應(yīng)生成白色固體NH4Cl，會(huì)觀察到有白煙，D正確；
故答案選B。
13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)X原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y、Z、W位于X的下一周期，四種元素形成的化合物(結(jié)構(gòu)如圖)可用于檢驗(yàn)M2+；M位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，且基態(tài)M原子價(jià)層含有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法不正確的是

A．M為Ni元素
B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>Z>Y
C．該化合物中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．基態(tài)M原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為球形
【答案】C
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)X原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，且在化合物中只形成一個(gè)共價(jià)鍵，故X為H元素；Y、Z、W位于X的下一周期，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z形成3個(gè)共價(jià)鍵，W形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y為C，Z為N，W為O；四種元素形成的化合物(結(jié)構(gòu)如圖)可用于檢驗(yàn) M2+，M位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，且基態(tài)M原子價(jià)層含有2個(gè)未成對(duì)電子，則基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布式為 3d84s2，M為Ni元素；即X、Y、Z、W、M分別為H、C、N、O、Ni；
A．由分析可知，M為Ni元素，故A正確；
B．簡(jiǎn)單氫化物三者分別為甲烷、氨氣、水，水常溫下為液態(tài)，氨氣、甲烷為氣體，水的沸點(diǎn)最大；氨氣能形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)高于甲烷，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>Z>Y，故B正確；
C．X為H，該化合物中H達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤
D．M為Ni，基態(tài)M原子核外電子排布式為[Ar] 3d84s2，則其電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為球形，D正確；
故選C。
14．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是
【答案】D
【解析】A．氯化銨溶液水解顯酸性，能和銅銹反應(yīng)，故能去銅銹，不是其不穩(wěn)定易分解，A不符合題意；
B．銅離子為重金屬離子，能夠使蛋白質(zhì)變性，失去生理活性，這種現(xiàn)象和蛋白質(zhì)能發(fā)生鹽析沒(méi)有因果關(guān)系，B不符合題意；
C．鐵離子和KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Fe(SCN)3而使溶液呈血紅色：，稀溶液不影響平衡移動(dòng)，溶液顏色變淺色是因?yàn)槿芤后w積增大使得溶液被稀釋導(dǎo)致，C不符合題意；
D．乙醇的極性比水的極性弱，促使從溶液中析出得到晶體，存在因果關(guān)系，D符合題意；
故選D。
15．一定條件下，利用R(g)制備M(g)，反應(yīng)為①，過(guò)程中發(fā)生②和③兩個(gè)副反應(yīng)，反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)③比反應(yīng)①更快達(dá)到平衡
B．溫度越高，產(chǎn)物中M的純度越高
C．一定時(shí)間內(nèi)，使用合適的催化劑可減少體系中P的含量
D．增大R的濃度，反應(yīng)①②③的增大，減小
【答案】C
【解析】A. 從圖中可以看出，反應(yīng)③的活化能比反應(yīng)①大，則反應(yīng)③速率比反應(yīng)①慢，達(dá)到平衡的時(shí)間更長(zhǎng)，A不正確；
B．升高溫度，反應(yīng)速率加快，但三個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，雖然副反應(yīng)進(jìn)行的程度減小，但反應(yīng)①的轉(zhuǎn)化率也降低，產(chǎn)物中M的純度并不高，B不正確；
C．一定時(shí)間內(nèi)，使用合適的催化劑，可提高反應(yīng)①的選擇性，降低副反應(yīng)②、③的選擇性，從而減少體系中P的含量，C正確；
D．增大R的濃度，可增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)①②③的增大，也增大，D不正確；
故選C。
16．利用光能分解水的裝置如圖所示，在直流電場(chǎng)作用下，雙極性膜將水解離為和，并實(shí)現(xiàn)其定向通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是
A．光電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能
B．當(dāng)電路中通過(guò)2ml電子時(shí)，雙極性膜中水的質(zhì)量減少18g
C．陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為：
D．再生池中發(fā)生的反應(yīng)為：
【答案】C
【分析】由圖可知，光電池左側(cè)為電子的流出極，故電解池左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)式為V3++e-=V2+，右側(cè)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
【解析】A．由圖可知，該裝置將光能轉(zhuǎn)化為電能，再利用電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，最終達(dá)到分解水的目的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．雙極性膜可將水解離為和，根據(jù)陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)計(jì)算當(dāng)電路中通過(guò)1ml電子時(shí)，雙極性膜中水也會(huì)消耗1ml，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為，選項(xiàng)C正確；
D．由裝置圖可知，再生池中發(fā)生的反應(yīng)方程式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選C。
17．（14分）某實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)以下裝置制備84消毒液，并探究84消毒液的性質(zhì)。

已知：，若溫度超過(guò)，會(huì)生成雜質(zhì)。
回答下列問(wèn)題：
I．84消毒液的制備
（1）儀器a的名稱(chēng)為 。
（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）裝置B的作用是 (任寫(xiě)一個(gè)即可)。
（4）制備溶液時(shí)，為減少雜質(zhì)的產(chǎn)生，應(yīng)采取的措施是 (寫(xiě)兩條)。
（5）為探究性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉K處彈簧夾時(shí)，C處紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi)K處的彈簧夾后，C處紅布條逐漸褪色。則B瓶?jī)?nèi)液體可能是___________。

A．飽和溶液 B．溶液 C．D．濃硫酸
Ⅱ．探究84消毒液的性質(zhì)
84消毒液和醫(yī)用酒精均為重要的消毒劑且二者不能混用，某小組對(duì)84消毒液與醫(yī)用酒精的反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行了探究。
【提出假設(shè)】醫(yī)用酒精中的被氧化為
【實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象如下：
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論1】
（6）產(chǎn)物中有乙醛，且乙醛會(huì)被轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)。補(bǔ)充①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。
【查閱資料】混合體系中可能發(fā)生以下反應(yīng)：
(鹵化反應(yīng))
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】取2份84消毒液，緩慢滴加醫(yī)用酒精或蒸餾水各，通過(guò)測(cè)定過(guò)程中變化判斷是否發(fā)生鹵化反應(yīng)(忽略過(guò)程中的熱效應(yīng)對(duì)的影響)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論2】數(shù)據(jù)表明，反應(yīng)過(guò)程中增大，說(shuō)明乙醛發(fā)生了鹵化反應(yīng)。
【查閱資料】某同學(xué)查閱資料后認(rèn)為結(jié)論2不嚴(yán)謹(jǐn)，原因是工業(yè)上為了穩(wěn)定，在84消毒液中添加了少量，且由于乙醇的“鎖水”效應(yīng)也會(huì)使增大(提示：乙醇與不反應(yīng))。
【數(shù)據(jù)分析】已知上述實(shí)驗(yàn)：84消毒液中。
（7）通過(guò)計(jì)算證明84消毒液中添加了少量，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 。
【優(yōu)化實(shí)驗(yàn)】該同學(xué)增加了對(duì)照實(shí)驗(yàn)，證明反應(yīng)生成了。
（8）請(qǐng)簡(jiǎn)述方案和結(jié)果： 。
實(shí)驗(yàn)總結(jié)：醫(yī)用酒精中的乙醇能被84消毒液氧化為乙醛，乙醛能進(jìn)一步發(fā)生鹵化反應(yīng)。
【答案】（1）恒壓滴液漏斗（1分）
（2）（2分）
（3）除去中的氣體、平衡裝置內(nèi)的壓強(qiáng)、控制通入速率（1分）
（4）減小濃鹽酸的滴加速率、采用冰水浴給C裝置降溫、攪拌等（2分）
（5）BD（2分）
（6）磚紅色沉淀（1分）
（7）
由此推測(cè)，84消毒液的應(yīng)約為10.5，而實(shí)驗(yàn)測(cè)得初始值為12.4。（3分）
（8）配制的氫氧化鈉溶液，取氫氧化鈉溶液，緩慢滴加醫(yī)用酒精，測(cè)內(nèi)變化值小于0.4或測(cè)時(shí)小于12.80（2分）
【解析】裝置A制備氯氣，裝置B除去Cl2中的HCl氣體，裝置C制備84消毒液，裝置D吸收多余的氯氣，據(jù)此分析解答。
（1）由儀器構(gòu)造可知，a為恒壓滴液漏斗。
（2）裝置A中濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其離子方程式為。
（3）裝置B中裝的應(yīng)為飽和食鹽水，其目的是除去中的氣體，同時(shí)裝置B還有平衡裝置內(nèi)的壓強(qiáng)，控制通入速率的作用。故答案為：除去中的氣體、平衡裝置內(nèi)的壓強(qiáng)、控制通入速率。
（4）由題給信息可知，溫度超過(guò)，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成雜質(zhì)。因此為減少雜質(zhì)的產(chǎn)生，應(yīng)減小濃鹽酸的滴加速率、采用冰水浴給C裝置降溫、攪拌等措施。故答案為：減小濃鹽酸的滴加速率、采用冰水浴給C裝置降溫、攪拌等。
（5）按如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉K處彈簧夾時(shí)，C處紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi)K處的彈簧夾后，C處紅布條逐漸褪色，說(shuō)明存在兩種情況：一種是B中為氫氧化鈉溶液或還原性溶液，能將氯氣消耗完；第二種是B中為濃硫酸，干燥后的氯氣不能使紅布條逐漸褪色，故答案為BD。
（6）由實(shí)驗(yàn)結(jié)論“產(chǎn)物中有乙醛”可知，取時(shí)的反應(yīng)液滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，觀察到有磚紅色沉淀生成。故答案為：磚紅色沉淀。
（7）84消毒液中水解方程式為，則，又，則，所以，，所以。由此推測(cè)，84消毒液的應(yīng)約為10.5，而實(shí)驗(yàn)測(cè)得初始值為12.4，由此證明84消毒液中添加了少量。
（8）該同學(xué)增加了對(duì)照實(shí)驗(yàn)，證明反應(yīng)生成了，則需使起始pH相同，同時(shí)需保證后續(xù)不發(fā)生鹵化反應(yīng)，所以可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為：配制的氫氧化鈉溶液，取氫氧化鈉溶液，緩慢滴加醫(yī)用酒精。若測(cè)得內(nèi)變化值小于0.4或測(cè)得時(shí)小于12.80，可說(shuō)明84消毒液和醫(yī)用酒精反應(yīng)生成的乙醛能進(jìn)一步發(fā)生鹵化反應(yīng)生成。
18．（14分）硫酸錳(MnSO4?H2O)是一種粉色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，工業(yè)上由天然二氧化錳與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制備硫酸錳的工藝如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：
已知：①Ksp(MgF2)=7.42×10-11
②相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1ml·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：
（1）“溶浸”前需將礦石研成粉末，其目的是 ?！盀V渣1”中含有S和 ；“溶浸”時(shí)兩種含錳化合物與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）“氧化”時(shí)添加適量的MnO2的作用是 (用離子方程式表示)，若省略“氧化”步驟，造成的后果是 。
（3）加入MnF2的目的是 。
（4）濾液經(jīng)過(guò) (寫(xiě)操作A的名稱(chēng))，可得到粉紅色MnSO4?H2O晶體。
（5）構(gòu)想某鋰電池的負(fù)極材料晶體是鋰原子嵌入石墨烯層間，晶體結(jié)構(gòu)如圖。

①石墨的硬度小、熔沸點(diǎn)高的原因分別是 。
②如圖晶體的化學(xué)式為 ；該晶體中最近的兩個(gè)碳原子核間距離為142pm，石墨烯層間距離為335pm，則該晶體的密度為 g?cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，列式即可)。
【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率并使其充分燃燒，提高原料利用率等（1分）
SiO2（1分） MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O（2分）
（2）2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（2分） Fe2+去除不完全，影響產(chǎn)品硫酸錳純度（1分）
（3）除去溶液中的Mg2+（1分）
（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(洗滌、干燥)（2分）
（5）石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間作用力為范德華力，硬度小，層內(nèi)碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，熔沸點(diǎn)高（2分） LiC6 （1分） （1分）
【解析】二氧化錳與硫化錳礦用硫酸溶浸后得到難溶的在濾渣1，濾液中加入，將氧化為，加入氨水調(diào)pH，將、轉(zhuǎn)化為、，過(guò)濾除去后加入，生成沉淀，再次過(guò)濾后往濾液加入沉錳，得到，用稀硫酸溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到。
（1）“溶浸”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是增大固體和氧氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率；Si元素以的形式存在不溶于硫酸為濾渣1的成分，“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)濾渣1中含有S，反應(yīng)方程式為MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O，故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率并使其充分燃燒，提高原料利用率；；MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O。
（2）“氧化”中加入的作用是將氧化為，用離子方程式表示為2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；若省略“氧化”步驟，造成的后果是去除不完全，影響產(chǎn)品純度。
（3）加入的目的是生成沉淀，除去。
（4）用稀硫酸溶解，得到溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(洗滌、干燥)得到純。
（5）由于石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層與層間作用力為范德華力，導(dǎo)致其硬度小，但層內(nèi)碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)又很高，故石墨的硬度小、熔沸點(diǎn)高的原因分別是石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間作用力為范德華力，硬度小，層內(nèi)碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，熔沸點(diǎn)高；由題干晶胞圖可知，Li位于8個(gè)頂點(diǎn)，C有8個(gè)位于側(cè)面上，2個(gè)位于體內(nèi)，故一個(gè)晶胞含有的Li為：，含有的C為：，則晶體的化學(xué)式為；石墨六元環(huán)為正六邊形，故晶胞結(jié)構(gòu)上下底面為菱形，菱形邊長(zhǎng)為，面積為，晶胞結(jié)構(gòu)高為石墨烯層與層間距335pm，晶胞體積為，晶胞密度=。
19.（14分）水煤氣變換反應(yīng)(CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) )可消除燃料電池原料氣流中殘留的CO、防止Pt電極中毒，具有重要的工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。
已知：反應(yīng)Ⅰ H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)
反應(yīng)ⅡCO(g)+CuO(s) Cu(s)+CO2(g)
①試計(jì)算反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的 。
②若已知H2O(l)=H2O(g) ΔH = +44 KJ/ml，還可測(cè)定__________的燃燒熱，并通過(guò)蓋斯定律獲得水煤氣變換反應(yīng)的焓變。
水煤氣變換反應(yīng)在金屬催化劑上發(fā)生的所有主基元反應(yīng)步驟如下，其中*表示催化劑表面活性位，X*表示金屬表面活性位吸附物種。
CO + * CO* (R1) H2O + * H2O * (R2) H2O * + *OH* + H* (R3)
OH* + * H* + O*(R4) CO* + O * CO2* + * (R5) OH* + CO* COOH* + * (R6)
COOH* + *H* + CO2* (R7) H* + CO* CHO* + * (R8) ____________________(R9)
HCOO* + * H* + CO2* (R10) 2H* H2 * + * (R11)
①分析上述基元反應(yīng)可知水煤氣變換反應(yīng)中CO可通過(guò)_____種不同的途徑氧化成CO2，請(qǐng)寫(xiě)出基元反應(yīng) ____________________(R9)
②下圖圖a為在純鎳Ni（111）和摻雜P的鎳催化劑Ni3P（001）、Ni12P5（001）、NiP2（100）表面上發(fā)生H2O * + *OH* + H* 反應(yīng)的能量分布曲線圖。圖b為在純鎳Ni（111）和摻雜P的鎳催化劑Ni3P（001）、Ni12P5（001）、NiP2（100）表面上發(fā)生副基元反應(yīng)CO * + *C* + O* 反應(yīng)的能量分布曲線圖。

圖 a 圖b
由圖可知_________________________________________________，由此可見(jiàn)，最佳催化劑的確定應(yīng)該是多個(gè)研究視角下綜合選擇的結(jié)果。
（3）水煤氣變換反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率可以表示為：，，和都是溫度的函數(shù)。在圖中畫(huà)出、隨溫變化的趨勢(shì)。

（4）一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得各組分的平衡壓強(qiáng)(即組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x總壓)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，維持相同的溫度和總壓，提高水蒸氣的比例，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高到90%，則原料氣中水蒸氣和CO的物質(zhì)的量之比為 。
【答案】（1）①-41.2（2分）
②H2和CO（2分）
（2）①三（2分） CHO* + O*HCOO* + *（2分）
②隨著P元素含量的增加，H2O的解離過(guò)程變得相對(duì)困難，但CO的解離過(guò)程也變得相對(duì)困難（或Ni（111）最有利于H2O的解離，也最容易產(chǎn)生積碳）（2分，答案合理即可）
（3）（2分）
（4）9：5（2分）
【解析】（1）①根據(jù)蓋斯定律，可知ΔH=ΔH2-ΔH1=-41.2 KJ/ml；
②假設(shè)H2的燃燒熱為ΔH3，CO的燃燒熱為ΔH4，再結(jié)合反應(yīng)H2O(l)=H2O(g)的ΔH，根據(jù)蓋斯定律，利用公式ΔH4-ΔH3-ΔH可算出水煤氣變換反應(yīng)的焓變。
（2）①通過(guò)題目中的基元反應(yīng)，可分析由基元反應(yīng)R5、R7和R10均可將CO最終氧化成CO2 ;通過(guò)分析題目中的基元反應(yīng)，可知前一步基元反應(yīng)的產(chǎn)物是后一步基元反應(yīng)的反應(yīng)物，由此可寫(xiě)出基元反應(yīng)R9為CHO* + O*HCOO* + *。
②由圖a可知，隨著P元素含量的增加，H2O的解離過(guò)程所需活化能越大，因此變得相對(duì)困難，由圖b可知，隨著P元素含量的增加，CO的解離過(guò)程所需活化能也在變大，所以也變得相對(duì)困難，由此可見(jiàn)，最佳催化劑的確定應(yīng)該是多個(gè)研究視角下綜合選擇的結(jié)果。
（3）由于水煤氣變換反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高正逆反應(yīng)速率都要增大，但逆反應(yīng)速率增大的更多，平衡逆向移動(dòng)，因此可畫(huà)出圖像。
（4）根據(jù)題意，可知該反應(yīng)平衡常數(shù)K=；
假設(shè)原料氣中水蒸氣為x ml，CO為1 ml，由題意列三段式如下：
則平衡常數(shù)K=，解得x=1.8，故水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比為1.8：1=9：5。
20．（14分）有機(jī)高分子化合物在社會(huì)生產(chǎn)、生活中有著廣泛地應(yīng)用，由烯烴A制備高分子聚合物G的合成路線如圖(部分條件略去)：
已知： ，
（1）A的名稱(chēng)為 ，C中碳原子的雜化方式有 。
（2）B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
（3）B→C的化學(xué)方程式為 。
（4）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，參考①的示例，完成下表。
（5）C生成D的過(guò)程中會(huì)生成另一副產(chǎn)物H，且H是D的同分異構(gòu)體，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
（6）結(jié)合所學(xué)知識(shí)及題目所給信息，設(shè)計(jì)以乙烯為原料制備丁二酸的合成路線(其它無(wú)機(jī)試劑任選) 。
【答案】（1）丙烯（1分） sp2、sp3（2分）
（2）碳碳雙鍵，碳氯鍵 （2分） （1分）
（3）（2分）
（4）—OH Na —ONa 置換反應(yīng) （四個(gè)都寫(xiě)對(duì)1分）
—COOH CH3CH2OH 取代反應(yīng)（四個(gè)都寫(xiě)對(duì)1分）
（5） （1分）
（6） （3分）
【分析】由逆推法，F(xiàn)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G，則F為 ，由反應(yīng)條件可知E發(fā)生已知信息生成F，則E為 ，C發(fā)生已知信息反應(yīng)生成D為 ，B發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成C，B為 ，A為烯烴，則發(fā)生取代反應(yīng)生成B，A為 ，以此解題。
【解析】（1）分析可知，A為 ，名稱(chēng)為丙烯；C中雙鍵碳的雜化方式為：sp2；飽和碳原子的雜化方式為sp3；
（2）由分析可知，B為 ，則B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為：碳碳雙鍵，碳氯鍵；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；
（3）由分析可知，B為 ，B發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成C，B→C的化學(xué)方程式為；
（4）根據(jù)分析可知，F(xiàn)為 ，其中含有—OH，可以和Na發(fā)生置換反應(yīng)，生成含有—ONa的物質(zhì)；其中含有—COOH，可以和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，生成含有 的物質(zhì)；
（5）結(jié)合題給信息以及C→D題中所給的物質(zhì)可知，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；
（6）乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)得到1,2-二氯乙烷，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，再經(jīng)流程E到F的反應(yīng)得到HOOCCH2CH2COOH；具體合成路線為： 。
評(píng)卷人
得分
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
A
B
C
D
金漆
木雕
陶塑
蠔殼窗
A．制備
B．驗(yàn)證還原性
C．干燥
D．驗(yàn)證漂白性
選項(xiàng)
勞動(dòng)項(xiàng)目
化學(xué)知識(shí)
A
用活性炭清除冰箱中的異味
活性炭具有吸附性
B
用除去工業(yè)廢水中的
具有還原性
C
用純堿溶液清洗抽油煙機(jī)上的油漬
油脂在堿性條件下易水解
D
鹽堿地(含較多等)施用適量石膏，降低土壤堿性
鹽與鹽能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
選項(xiàng)
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
可用飽和溶液浸泡生銹的青銅器
不穩(wěn)定，易分解
B
向蛋白質(zhì)溶液中加入幾滴醋酸鉛溶液，有固體析出
蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析
C
向溶液中滴加1滴溶液，再加入稀溶液，溶液顏色變淺色
其他條件不變，增大產(chǎn)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D
向溶液中加入乙醇，析出藍(lán)色晶體[]
乙醇的極性比水的極性弱
評(píng)卷人
得分
二、非選擇題：本題共4小題，共56分。
實(shí)驗(yàn)操作
取樣檢測(cè)時(shí)間點(diǎn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
常溫下將醫(yī)用酒精和84消毒液混合，在不同反應(yīng)時(shí)間點(diǎn)，分別取反應(yīng)后的溶液滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱
①
橙黃色沉淀
黑色沉淀
金屬離子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
開(kāi)始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
序號(hào)
結(jié)構(gòu)特征
可反應(yīng)的試劑
反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)
反應(yīng)類(lèi)型
①
加成反應(yīng)
②




③




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