?2022年高考押題預測卷01【江蘇卷】
化學·全解全析
1.D
2.A
3.D
4.D
5.D
6.A
7.C
8.D
9.D
10.D
11.D
12.C
13.A
14.D
1【答案】D
【解析】
A．碳基能源主要指煤、石油、天然氣，我國的煤炭儲量及開發(fā)技術(shù)均優(yōu)于石油，A說法正確；
B．硅在地殼中的含量僅次于氧，從沙灘到用戶，硅由SiO2轉(zhuǎn)化為硅單質(zhì)，化合價下降，發(fā)生了還原反應(yīng)，B說法正確；
C．晶硅中摻雜第IIIA族與第VA族元素，形成PN結(jié)，在接通電源或受光的激發(fā)，自由電子可向空穴方向移動(單向移動) (見圖)， C說法正確；
D．氟化氫可與玻璃容器中二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，故D說法錯誤。
故選D。
2.【答案】A
【解析】
A．CaC2是離子化合物，電子式為，故A正確；
B．鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；
C．Ca(OH)2中含有離子鍵、極性鍵，故C錯誤；???????
D．該反應(yīng)中，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選A。
3.【答案】D
【解析】
A．Fe(OH)3膠體中的膠體粒子及雜質(zhì)FeCl3的離子都能夠通過濾紙，因此不能采用過濾的方法分離提純，應(yīng)該采用滲析方法提純Fe(OH)3膠體，A錯誤；
B．FeCl3溶液中含有的Fe2+不能與KSCN發(fā)生反應(yīng)，因此不能使用該方法檢驗Fe2+的存在，應(yīng)該向FeCl3溶液中滴加紫色的酸性KMnO4溶液，根據(jù)溶液紫色是否褪色判斷，B錯誤；
C．采用控制變量方法判斷FeCl3溶液是否有催化作用時，應(yīng)該在其它外界條件都相同，其中一個滴加FeCl3溶液，一個不滴加FeCl3溶液，根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析判斷，而不能同時改變兩個外界條件，C錯誤；
D．FeCl3是強酸弱堿鹽，受熱易水解，在HCl氣氛中加熱晶體，F(xiàn)eCl3?6H2O的結(jié)晶水會在加熱時被HCl氣流帶出反應(yīng)裝置，避免了鹽的水解反應(yīng)的發(fā)生，因此可以制取得到無水FeCl3，D正確；
故合理選項是D。
4.【答案】D
【解析】
A．分解吸熱，同時釋放CO2，可用于干粉滅火，故A說法正確；
B．活性炭、碳酸鈣等有吸附性，可用于色譜法中的固定相，故B說法正確；
C．具有漂白性，可用于紙漿漂白，故C說法正確；
D．石棉是硅酸鹽，不能燃燒，依據(jù)其吸熱氣化分解帶走熱量，從而為艙體降溫故選D；
選D。
5.【答案】D
【解析】
W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，說明W的原子序數(shù)小于Li，則W為H元素；X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，二者位于VIA族，則X為O，Z為S元素；X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為，X(O)的L層含有6個電子，則Y的M層含有4個電子，為Si元素；R的原子序數(shù)大于S，則R為Cl元素，據(jù)此分析解答。
【詳解】
A．元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S>Si，則與W(H)生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：S>Si，即Z>Y，故A正確；
B．同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：HSi，即X>Y，故C正確；
D．同一周期從左到右電負性逐漸增大，同一主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：S

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