本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。全卷滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)用0.5毫米的黑色墨水簽字筆填寫(xiě)在答題卡上。并檢查條形碼粘貼是否正確。
2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書(shū)寫(xiě)在答題卡對(duì)應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，將答題卡收回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 I-127
第I卷(選擇題，共126分)
一、選擇題(本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求)
1. 化學(xué)知識(shí)應(yīng)用與我們生產(chǎn)、生活及生產(chǎn)材料密切相關(guān)，在我國(guó)傳統(tǒng)文化中也有很多的記載，下列有關(guān)說(shuō)法合理的是
A. 用納米技術(shù)催化CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可實(shí)現(xiàn)“碳”循環(huán)利用
B. 半導(dǎo)體行業(yè)有這樣一句話：“從沙灘到用戶”，包含了粗硅的制備反應(yīng)，該反應(yīng)說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)。
C. “墨滴無(wú)聲入水驚，如煙裊裊幻形生”中的“墨滴”是一種分散質(zhì)
D. 航母艦體材料為合金鋼，艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕
2. 已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中含有的C-Cl的數(shù)目為1.5NA
B. 向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1mlFe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
C. 常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
D. 室溫下，pH為13的NaOH和Ba(OH)2混合溶液中含OH-個(gè)數(shù)為0.1NA
3. 葉酸拮抗劑是一種多靶向性抗癌藥物。合成該化合物的路線中存在如圖所示轉(zhuǎn)化過(guò)程。下列有關(guān)化合物X、Y、Z的說(shuō)法正確的是
A. X分子中所有原子一定在同一平面上
B. Y的苯環(huán)上的二氯代物有6種
C. Z是乙酸乙酯的同系物
D. X→Y的反應(yīng)類型僅發(fā)生加成反應(yīng)
4. 隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，鋰電池已經(jīng)成為了主流。某電解質(zhì)陰離子(如下圖)在鋰電工業(yè)中廣泛應(yīng)用，其組成元素X、Y、Z、R、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大且X、Y、Z、R位于同周期。下列敘述不正確的是
A. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y>X
B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R>Z>W
C. WF4、WF6分子中每個(gè)原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Y>X
5. 中國(guó)提出二氧化碳排放在2030年前達(dá)到峰值，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。這體現(xiàn)了中國(guó)作為全球負(fù)責(zé)任大國(guó)的環(huán)境承諾和行動(dòng)決心。二氧化碳選擇性加氫制甲醇是解決溫室效應(yīng)、發(fā)展綠色能源和實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展的重要途徑之一、常溫常壓下利用銅基催化劑實(shí)現(xiàn)二氧化碳選擇性加氫制甲醇的反應(yīng)機(jī)理和能量變化圖如下(其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 二氧化碳選擇性加氫制甲醇是放熱反應(yīng)
B. 催化劑能改變反應(yīng)機(jī)理，加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)熱
C. 總反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)
D. 該歷程的決速步為HCOO*＋4H*=CH3O*＋H2O
6. 西北工業(yè)大學(xué)推出一種新型Zn-NO2電池，該電池能有效地捕獲NO2并將其轉(zhuǎn)化為?，F(xiàn)利用Zn-NO2電池將產(chǎn)生的電解制氨，過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. c電極的電勢(shì)比d電極的電勢(shì)高
B. 為增強(qiáng)丙中水的導(dǎo)電性，可以加入一定量的NaCl固體
C. c電極的電極反應(yīng)式為+6e-+H2O=NH3+7OH-
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mle-時(shí)，丙室溶液質(zhì)量減少18g
7. 常溫下，用0.5ml·L-1NaHCO3溶液滴定·L-1CaCl2溶液，消耗NaHCO3溶液的體積與混合液pH關(guān)系如下圖所示。滴定過(guò)程中有白色沉淀生成，但整個(gè)過(guò)程未見(jiàn)氣泡產(chǎn)生。已知：碳酸Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(CaCO3)=3.4×10-9。下列說(shuō)法正確的是
A. ab段溶液有白色沉淀生成
B. ab段pH升高的主要原因：＋Ca2＋=CaCO3↓＋H＋
C. b點(diǎn)：c()>c(H2CO3)
D. c點(diǎn)2c()＋c()＜2c(Ca2＋)
第II卷(非選擇題，共174分)
注意事項(xiàng)：
1.請(qǐng)用藍(lán)黑鋼筆或圓珠筆在第II卷答題卡上作答，不能答在此試卷上。
2.試卷中橫線及框內(nèi)注有“▲”的地方，請(qǐng)?jiān)诘贗I卷答題卡上作答。
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題—32題為必考題，每個(gè)試題考生都作答；第33題—38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
(一)必考題(共129分)
8. 碘化亞銅(CuI)可用作有機(jī)合成催化劑，是一種白色粉末，不溶于水，在空氣中相對(duì)穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)室制備碘化亞銅的裝置如圖(部分夾持及加熱裝置已略去)：
部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：
I．取50.0gCuSO4?5H2O、80.0gNaI于儀器B中，加入適量蒸餾水溶解，攪拌，得到黃色沉淀；
II．打開(kāi)分液漏斗，將產(chǎn)生的SO2通向黃色沉淀，充分反應(yīng)后得到白色沉淀；
III．將分離出的白色沉淀經(jīng)過(guò)“系列操作”得到19.1g產(chǎn)品；
IV．測(cè)定產(chǎn)品中CuI的純度。
回答下列問(wèn)題：
（1）在使用分液漏斗組裝發(fā)生裝置之前必需進(jìn)行的操作是_______。
（2）已知步驟I中的黃色沉淀含CuI和一種單質(zhì)，制備CuI的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
（3）步驟II通入SO2的主要目的是_______。寫(xiě)出通入SO2所發(fā)生的離子方程式_______。
（4）下圖中能起到與單向閥C相同作用的是_______。(下圖容器中未標(biāo)注的液體均為氫氧化鈉溶液)
（5）已知熒光強(qiáng)度比值與Cu2+在一定濃度范圍內(nèi)的關(guān)系如圖。取0.1mgCuI粗產(chǎn)品，經(jīng)預(yù)處理，將其中Cu元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2+并定容至1L。取樣1mL測(cè)得熒光強(qiáng)度比值為10.7，則產(chǎn)品中CuI的純度為_(kāi)______%(保留一位小數(shù))，據(jù)此推算CuI的產(chǎn)率接近于_______(填標(biāo)號(hào))。
a．48% b．50% c．72% d．75%
9. 一個(gè)由北理工、北大、南陽(yáng)理工等科學(xué)家組成的聯(lián)合研究團(tuán)隊(duì)，首次提出并構(gòu)筑出全新的2D-1D的本征異維超結(jié)構(gòu)形式，該異維超結(jié)構(gòu)由2DVS2和1DVS相互交叉排列，實(shí)現(xiàn)了多重研究突破。某科研小組以釩渣(主要成分是V2O3、Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO和有機(jī)雜質(zhì))為主要原料制備VS、VS2的流程如下：
已知部分信息如下：
①含釩元素的離子在溶液中的主要存在形式與pH如下表所示。
②釩酸(H3VO4)是強(qiáng)酸，NH4VO3是白色粉末，微溶于冷水，可溶于熱水。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均與相同離子：_______(填化學(xué)式)。
（2）廢料中有機(jī)雜質(zhì)在_______(填工序名稱)中被除去。
（3）“凈化1”中pH=6時(shí)Fe3+、Al3+、Cu2+已完全沉淀，但在實(shí)際生產(chǎn)中仍然調(diào)節(jié)pH=7左右，其目的是_______。
（4）濾渣2的主要成分是_______(填化學(xué)式)。
（5）洗滌NH4VO3沉淀時(shí)，與選用熱水洗滌相比，流程中選用冷水洗滌的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)______；檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是_______。
（6）試劑A可能是Al、CO、H2，若選擇Al，除了生成釩單質(zhì)，還會(huì)生成鋁的氧化物和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，其化學(xué)方程式為_(kāi)______。若制備等質(zhì)量的釩，需要還原劑Al、CO、H2的質(zhì)量之比為_(kāi)______。
10. 氮、碳化合物轉(zhuǎn)化是環(huán)境科學(xué)研究熱點(diǎn)課題之一?！半p碳”目標(biāo)大背景下，采取高效經(jīng)濟(jì)方式利用CO2對(duì)人類社會(huì)發(fā)展具有重要意義。
（1）CO2催化加氫可合成乙烯，反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g) ΔH”“＜”或“=”)，M點(diǎn)的正反應(yīng)速率_______N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率(填“>”“＜”或“=”)。在500K，壓強(qiáng)為p1的條件下，該反應(yīng)的Kp=_______(列出計(jì)算式)。
【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
11. 硅、硒、銅、鎳及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)硅原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖的形狀為_(kāi)______(用文字表述)。
（2）由硅原子核形成三種微粒，電子排布式分別為：①、②、③，有關(guān)這些微粒的敘述，正確的是_______。
A. 微粒半徑：③>①>②
B. 電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：①②
C. 電離一個(gè)電子所需最低能量：①>②>③
D. 得電子能力：①>②
（3）在硅酸鹽中，四面體[如下圖(a)]通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，Si與O的原子數(shù)之比為_(kāi)______。
（4）硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為_(kāi)______(填“>”或“＜”)。研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂適量硒酸鈉可減輕重金屬鉈引起的中毒。的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______。
（5）在周期表中Cu與Ni位置相鄰，但兩種金屬元素的第二電離能為I2(Cu)>I2(Ni)，其原因是_______。
（6）常見(jiàn)的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構(gòu)成的四面體中心。它們晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞參數(shù)分別為apm和bpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為。
則CuS晶體中距離S2-最近的Cu2+數(shù)目為_(kāi)______。Cu2S晶體的密度為_(kāi)______g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。
【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
12. 3，4一二羥基肉桂酸乙酯()具有治療自身免疫性疾病的潛力。由氣體A制備3，4一二羥基肉桂酸乙酯(I)的合成路線如圖：
已知：+
回答下列問(wèn)題：
（1）已知?dú)怏wA對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14，A的化學(xué)名稱是___________。
（2）B中含有的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。
（4）E→F的反應(yīng)類型是___________，化學(xué)上把連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子稱為手性碳，E中含有___________個(gè)手性碳。
（5）G→H的第①步化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________；H→I的反應(yīng)中，使用稍過(guò)量濃硫酸可以提高I的產(chǎn)率，其原因是___________。
（6）芳香族化合物X是H同分異構(gòu)體，1ml X與足量NaHCO3溶液反應(yīng)可生成2ml CO2，符合條件的X有___________種，其中核磁共振氫譜的峰面積比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________(任寫(xiě)出一種)。pH
4~6
6~8
8~10
10~12
主要離子
VO
VO
V2O
VO

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