黑龍江省大慶市大慶中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月月考化學(xué)試題（原卷版+解析版）

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注意事項(xiàng)：
1.考試時(shí)間75分鐘，滿分100分
2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并準(zhǔn)確填涂。
3.選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦凈后，再選涂其他答案的標(biāo)號(hào)。非選擇題答案使用0.5毫米中性(簽字)筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。
4.按照序號(hào)在各答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫答案無效。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C12 N14 O16 Mg24 Al27 Si28 K39 Ca40 Fe56 Cu64
第I卷 選擇題部分
一、選擇題(本題共15小題，共45分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
1. 下列有關(guān)有機(jī)物的說法中正確的是
A. 凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)物
B. 易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑中的物質(zhì)一定是有機(jī)物
C. 所有的有機(jī)物都很容易燃燒
D. 有機(jī)物所發(fā)生的反應(yīng)，一般比較復(fù)雜，速度緩慢，并且還常伴有副反應(yīng)發(fā)生
【答案】D
【解析】
【詳解】A．CO、CO2都含碳不是有機(jī)物，A錯(cuò)誤；
B．硫也易溶于有機(jī)溶劑，B錯(cuò)誤；
C．不是所有的有機(jī)物都可以燃燒的，比如滅火劑就是有機(jī)物，C錯(cuò)誤；
D．有機(jī)反應(yīng)特點(diǎn)是比較復(fù)雜，速度緩慢，并且還常伴有副反應(yīng)發(fā)生，正確；
答案選D。
2. 下列結(jié)構(gòu)中，從成鍵情況看，不合理的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)C、H、O原子結(jié)構(gòu)可知：C形成4個(gè)共價(jià)鍵，O形成2個(gè)共價(jià)鍵，H形成1個(gè)共價(jià)鍵。
【詳解】A．分子中，C原子都形成4個(gè)共價(jià)鍵，A結(jié)構(gòu)合理；
B．分子中，中間C原子只形成3個(gè)共價(jià)鍵，不符合成鍵規(guī)則，B結(jié)構(gòu)不合理；
C．分子中，C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，C結(jié)構(gòu)合理；
D．分子中，每個(gè)C原子都形成4個(gè)共價(jià)鍵、每個(gè)O原子都形成2個(gè)共價(jià)鍵、每個(gè)H原子都形成1個(gè)共價(jià)鍵，D結(jié)構(gòu)合理；
故選B。
3. 北京奧運(yùn)會(huì)火炬使用的燃料是一種有機(jī)物，其分子式為C3H8，它屬于（ ）
A. 烷烴B. 烯烴C. 炔烴D. 芳香烴
【答案】A
【解析】
【詳解】A．C3H8分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，只含碳?xì)鋬煞N元素，碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與氫原子相連，所以C3H8它屬于烷烴，故選A；
B．C3H8分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，不含碳碳雙鍵，不是烯烴，故不選B；
C．C3H8分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，不含碳碳三鍵，不是炔烴，故不選C；
D．C3H8分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，不含苯環(huán)，不是芳香烴，故不選D；
選A。
4. 化學(xué)讓生活更加美好，下列現(xiàn)象與原子核外電子躍遷釋放能量無關(guān)的是
A. 棱鏡分光B. 節(jié)日燃放的煙花
C. 日光燈通電發(fā)光D. 璀璨的霓虹燈
【答案】A
【解析】
【詳解】A．棱鏡分光是根據(jù)不同波長(zhǎng)的光發(fā)生折射時(shí)角度不同將光束分散，與電子躍遷無關(guān)，A符合題意；
B．煙花燃放是電子由激發(fā)態(tài)到基態(tài)釋放能量的過程，B不符合題意；
C．日光燈通電發(fā)光是電子躍遷輻射出光能的過程，C不符合題意；
D．霓虹燈發(fā)光是惰性氣體電子躍遷輻射的光，D不符合題意；
故選A。
5. 下列有關(guān)電子排布式、原子結(jié)構(gòu)示意圖以及電子排布圖正確的是
A. Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2B. As的價(jià)電子排布圖：
C. Fe原子結(jié)構(gòu)示意圖：D. Mn2+的價(jià)電子排布圖：
【答案】D
【解析】
【詳解】根據(jù)洪特規(guī)則特例，Cr的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d54s1，A錯(cuò)誤；根據(jù)洪特規(guī)則，As的4p軌道的三個(gè)電子應(yīng)該分占不同軌道，且自旋方向相同，B錯(cuò)誤；根據(jù)鐵的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2可知鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；Mn的價(jià)電子排布式為3d54s2，由于原子失去電子時(shí)先失最外層電子，所以Mn2＋的價(jià)電子排布為3d5，價(jià)電子排布圖為，D正確
6. 如圖甲是氫原子的1s電子云圖(即概率密度分布圖)，圖乙、丙分別表示s、p能級(jí)的電子云輪廓圖。下列有關(guān)說法正確的是
A. 電子云圖(即概率密度分布圖)就是原子軌道圖
B. 3p2表示3p能級(jí)中有兩個(gè)原子軌道
C. 由圖乙可知，s能級(jí)的電子云輪廓圖呈圓形，有無數(shù)條對(duì)稱軸
D. 由圖丙可知，p能級(jí)的原子軌道圖呈啞鈴形，且有3個(gè)伸展方向
【答案】D
【解析】
【詳解】電子云輪廓圖與電子云圖不是同一個(gè)概念，而是我們常說的原子軌道圖，A項(xiàng)錯(cuò)誤；3p2表示3p能級(jí)中容納了兩個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；s能級(jí)的電子云輪廓圖呈球形而不是圓形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；p能級(jí)的原子軌道圖呈啞鈴形，有px、py、pz三個(gè)伸展方向，并且互相垂直，D項(xiàng)正確。
7. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，R、Z同主族，由這四種元素組成一種光學(xué)晶體，結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：R>Z
B. 由X、Z組成的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵
C. 簡(jiǎn)單離子半徑：R>Y>Z
D. X、Y、Z、R四種元素可形成離子化合物
【答案】A
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)結(jié)構(gòu)中原子的化學(xué)鍵數(shù)目可以推斷X為H，Y為N，Z為O，R為S，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，Z為O，R為S，O的非金屬性大于S，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性硫化氫小于水，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知X為H，Z為O，X、Z組成的化合物中H2O2含有非極性共價(jià)鍵，B正確；
C．同周期元素所帶電荷越多離子半徑越大，離子半徑：S2-＞N3-＞O2- ，C正確；
D．H、N、O、S四種元素可形成離子化合物，例如：硫酸銨、硫酸氫銨、亞硫酸銨、亞硫酸氫銨，D正確；
故選A。
8. 3-氨基-1-金剛烷醇可用于合成藥物維格列?。ㄖ委?型糖尿?。浞肿咏Y(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 分子中O原子和N原子均為雜化B. 分子中的鍵角：
C. 電負(fù)性：D. 第一電離能：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．分子中O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵且存在2對(duì)孤電子對(duì)，N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵且存在1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，故均雜化，A正確；
B．N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵且存在1對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，故鍵角：，B正確；
C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；電負(fù)性：，C正確；
D．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變?。煌恢芷陔S著原子序數(shù)變大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，且N的最外層電子達(dá)到半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期右邊相鄰元素，，D錯(cuò)誤；
故選D。
9. 在“固態(tài)氨液態(tài)氨氣態(tài)氨氣態(tài)H2H”的變化過程中，各步驟涉及粒子間主要作用力的破壞。下列有關(guān)說法正確的是
A. 步驟①只破壞了范德華力B. 步驟②破壞了范德華力、氫鍵
C. 步驟③破壞了氫鍵、極性共價(jià)鍵D. 步驟④破壞了氫鍵、非極性共價(jià)鍵
【答案】B
【解析】
【詳解】A．步驟①為固態(tài)氨熔化，破壞氫鍵和范德華力，A錯(cuò)誤；
B．步驟②為液氨汽化，破壞了范德華力、氫鍵，B正確；
C．步驟③氨氣分解為N2和H2，破壞氮?dú)錁O性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；
D．步驟④氣態(tài)H2解離氫原子，破壞了非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；
故選B。
10. 下列化學(xué)用語正確的是
A. 的模型為正四面體B. 與化學(xué)鍵類型完全相同
C. 分子球棍模型：D. 的電子式：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．四氯化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則分子的VSEPR模型為正四面體，故A正確；
B．過氧化鈣是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，氯化鈣是只含有離子鍵的離子化合物，則兩者的化學(xué)鍵類型不相同，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為直線形，分子的球棍模型為，故C錯(cuò)誤；
D．氯化銨是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選A。
11. 鎂鋁合金具有優(yōu)異的性能，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 鎂鋁合金的化學(xué)式為
B. Al所圍成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體
C. 晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵
D. 該晶胞的質(zhì)量是(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．依據(jù)均推法，晶胞中鎂原子共有個(gè)，鋁原子共有8個(gè)，化學(xué)式為MgAl2，A正確；
B．根據(jù)圖可知，Al所圍成的空間結(jié)構(gòu)為不是正八面體，B錯(cuò)誤；
C．合金屬于金屬晶體，晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵，C正確；
D．一個(gè)晶胞中含有4個(gè)，其質(zhì)量為，D正確；
故選B。
12. 下列說法正確的是
A. SO2分子的空間填充模型：
B. Cu2+與乙二胺形成的配離子內(nèi)部含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵
C. H2O的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高，是由于水中氫鍵鍵能大
D. SiH4、SiCl4都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
【答案】D
【解析】
【詳解】A．SO2分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+(6?2×2)=2+1=3，含一對(duì)孤電子對(duì)，為V形結(jié)構(gòu)，空間填充模型為，故A錯(cuò)誤；
B．Cu+與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)分子形成的配離子，含有配位鍵，且含有乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)分子內(nèi)的C-H鍵、C-N鍵、N-H鍵為極性鍵，C-C鍵為非極性鍵，配離子與外部的陽離子形成離子鍵，配離子內(nèi)部不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．H2O的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高，是由于水分子間形成的氫鍵比HF形成的氫鍵多，故C錯(cuò)誤；
D．SiH4、SiCl4為均正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，Si-H、Si-Cl均為極性鍵，所以均是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故D正確。
答案選D。
13. CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl 晶體的晶胞結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有啞鈴形的，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，下列關(guān)于CaC2晶體的說法正確的是

A. 每個(gè) Ca2+ 周圍距離最近且相等的的數(shù)目為 6
B. CaC2晶體，每個(gè)晶胞中含有 4 個(gè) Ca2+ 和 4 個(gè)
C. 6.4 gCaC2晶體中含有 0.2 ml 陰離子
D. 每個(gè) Ca2+周圍距離最近且相等的 Ca2+有 12 個(gè)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)題意可知，存在C使沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，根據(jù)晶胞圖可知，每個(gè)Ca2+周圍距離最近且相等的C的數(shù)目為4，故A錯(cuò)誤；
B．CaC2晶體中，每個(gè)晶胞中含有Ca2+數(shù)目為=4個(gè)，C的數(shù)目為=4，故B正確；
C．6.4gCaC2物質(zhì)的量為0.1ml，CaC2中的陰離子為C，則含陰離子物質(zhì)的量為0.1ml，故C錯(cuò)誤；
D．該晶胞中沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，導(dǎo)致晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不等，與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個(gè)，故D錯(cuò)誤；
答案為B。
14. 我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)g-C3N4非金屬半導(dǎo)體可以在光照下催化水產(chǎn)生氫氣。g-C3N4是一種平面二維片層結(jié)構(gòu)，其基本結(jié)構(gòu)如圖，基本單元無限延伸，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是
A. 基態(tài)碳原子的軌道表示式是
B. g-C3N4中每個(gè)氮原子均與3個(gè)碳原子成鍵
C. g-C3N4中的碳原子均以sp雜化軌道成鍵
D. g-C3N4屬于離子晶體
【答案】A
【解析】
【詳解】A．碳是6號(hào)元素，基態(tài)碳原子的軌道表示式是，A正確；
B．由圖可知，g-C3N4中每個(gè)氮原子均與2個(gè)碳原子成鍵，B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，g-C3N4中的碳原子均形成雙鍵，以sp2雜化軌道成鍵，C錯(cuò)誤；
D．g-C3N4是一種平面二維片層結(jié)構(gòu)，基本單元無限延伸，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，原子之間以共價(jià)鍵相連，不屬于離子晶體，D錯(cuò)誤；
故選A。
15. 鉈中毒的特效藥普魯士藍(lán)部分結(jié)構(gòu)(八分之一晶胞，立方結(jié)構(gòu))如圖所示，每一個(gè)晶胞中含4個(gè)，分別占據(jù)在4個(gè)互不相鄰的如圖小立方體的體心，下列說法正確的是
A. 晶體中離距離最近且相等的有3個(gè)
B. 配體中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
C. 若晶胞密度為為阿伏加德羅常數(shù)，化合物的摩爾質(zhì)量為，則晶胞邊長(zhǎng)為
D. 基態(tài)與離子中未成對(duì)電子數(shù)目之比為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由頂點(diǎn)和棱心的關(guān)系可知，與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN-的個(gè)數(shù)為，A錯(cuò)誤；
B．配體含有碳氮三鍵，由1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵形成， B錯(cuò)誤；
C．每一個(gè)晶胞中含4個(gè)，由化合物的摩爾質(zhì)量為，晶胞質(zhì)量為，晶胞邊長(zhǎng)為，C正確；
D．基態(tài)Fe2+與Fe3+的核外電子排布式分別為[Ar]3d6、[Ar]3d5，則未成對(duì)電子數(shù)之比為4：5，D錯(cuò)誤；
故選C。
第II卷 非選擇題部分
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. 有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)等信息如表所述。
請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：
（1）寫出C元素的名稱_______；D元素的元素符號(hào)_______。
（2）B元素在周期表中的位置：_______；A和B的簡(jiǎn)單離子半徑關(guān)系是_______>_______(填離子符號(hào))。
（3）基態(tài)A元素原子核外電子占據(jù)的最高能層包含的原子軌道數(shù)為_______。
（4）D原子的核外電子排布式為_______，其原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。
（5）B和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式是_______。
【答案】（1） ①. 氮 ②. Cl
（2） ①. 第三周期第IIIA族 ②. Na+ ③. Al3+
（3）9 （4） ①. 1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5) ②. 1
（5）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【解析】
【分析】A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，所以A為Na元素；B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，則B為Al元素；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，且水溶液顯堿性，則C為N元素；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，則D為Cl元素，據(jù)此回答。
【小問1詳解】
據(jù)分析可知C元素的名稱為氮；D元素的元素符號(hào)為Cl；
【小問2詳解】
B元素為Al，為第13號(hào)元素，在周期表中的位置為第三周期第IIIA族；電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，A和B的簡(jiǎn)單離子半徑關(guān)系是Na+＞Al3+；
【小問3詳解】
基態(tài)Na原子的核外電子排布式1s22s22p63s1，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為1+3+5=9；
【小問4詳解】
Cl原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)；p軌道有5個(gè)電子，其原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子。
【小問5詳解】
B和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別Al(OH)3、HClO4，兩者發(fā)生反應(yīng)Al (OH)3+3HClO4 = Al(ClO4)3+3H2O，其離子方程式是：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
17. 硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）硅單質(zhì)有晶體硅和無定形硅兩種，區(qū)別晶體硅和無定形硅的科學(xué)方法是_______。
（2）基態(tài)硅的價(jià)電子排布式為_______，其核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。
（3）CCl4和SiCl4常溫下均呈液態(tài)，SiCl4熔沸點(diǎn)較高的原因?yàn)開______；CCl4不水解，但SiCl4遇水即強(qiáng)烈水解，則SiCl4水解的化學(xué)方程式為_______。
（4）碳化硅(SiC)的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，碳化硅的硬度僅次于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則距離最近的Si原子與C原子之間的距離為_______cm。(用ρ和NA的式子表示)
【答案】（1）X-射線衍射實(shí)驗(yàn)
（2） ①. 3s23p2 ②. 14
（3） ①. CCl4和SiCl4均為分子晶體，SiCl4相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，熔沸點(diǎn)高 ②. SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl
（4）
【解析】
【小問1詳解】
硅單質(zhì)有晶體硅和無定形硅兩種，區(qū)別晶體硅和無定形硅的科學(xué)方法是X—射線衍射實(shí)驗(yàn)；故答案為X—射線衍射實(shí)驗(yàn)；
【小問2詳解】
硅為14號(hào)元素，其基態(tài)硅的價(jià)電子排布式為3s23p2 ；其核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有14種；故答案為3s23p2 ；14；
【小問3詳解】
CCl4和SiCl4常溫下均呈液態(tài)，SiCl4熔沸點(diǎn)較高的原因?yàn)镃Cl4和SiCl4均為分子晶體，SiCl4相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，熔沸點(diǎn)高；SiCl4遇水強(qiáng)烈水解，則SiCl4水解的化學(xué)方程式為SiCl4 + 3H2O == H2SiO3↓ + 4HCl； 故答案為CCl4和SiCl4均為分子晶體，SiCl4相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，熔沸點(diǎn)高；SiCl4 + 3H2O == H2SiO3↓ + 4HCl；
【小問4詳解】
晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加 德羅常數(shù)為NA，每個(gè)晶胞中有4個(gè)Si原子，4個(gè)C原子，則晶胞的質(zhì)量為，則晶胞的邊長(zhǎng)為，距離最近的Si原子與C原子之間的距離為體對(duì)角線的，則距離最近的Si原子與C原子之間的距離為；故答案為。
18. 鐵（Fe）、鈷（C）、鎳（Ni）是第四周期第VII族的元素，稱為鐵系元素，相關(guān)化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
（1）鐵系元素能與CO形成Fe（CO）5、Ni（CO）4等金屬羰基化合物。已知室溫時(shí)Fe（CO）5為淺黃色液體，沸點(diǎn)103℃，則Fe（CO）5中含有的化學(xué)鍵類型包括____________（填字母）。
A．極性鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵 E．離子鍵
（2）鎳能形成多種配合物，如、、等，下列有關(guān)說法正確的是___________（填字母）。
A. 中含有鍵的數(shù)目為
B. 中配體是CO，配位原子是C
C. NH3中N原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型為正四面體形
D. Ni2+在形成配合物時(shí)其配位數(shù)只能為4，F(xiàn)e在形成配合物時(shí)其配位數(shù)只能為5
（3）C3+的一種配離子中，C3+的配位數(shù)是_____________，F(xiàn)e、C、Ni與Ca都位于第四周期且最外層電子數(shù)相同，但相應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)，F(xiàn)e、C、Ni明顯高于Ca，其原因是_____________。
（4）NiO晶胞與NaCl晶胞相似，如圖所示
NiO晶胞中，每個(gè)鎳離子周圍與它最近且相等距離的氧離子有_____________個(gè)；每個(gè)氧離子周圍與它最近且相等距離的氧離子有_________個(gè)。
【答案】（1）AC （2）AB
（3） ①. 6 ②. Fe、C、Ni的原子半徑比Ca小，同時(shí)價(jià)電子數(shù)目多，金屬鍵強(qiáng)，因此熔點(diǎn)高
（4） ①. 6 ②. 12
【解析】
【小問1詳解】
Fe(CO)5中Fe與CO之間存在配位鍵，CO中含有極性共價(jià)鍵，則Fe(CO)5中含有的化學(xué)鍵類型包括極性鍵、配位鍵，故選AC；
【小問2詳解】
A. 已知1個(gè)中含有3×6=18個(gè)N-H鍵和6個(gè)Ni-N間的配位鍵，二者均為鍵，故中含有鍵的數(shù)目為，A正確；
B. CO分子中C、O原子都有孤電子對(duì)，但O元素的電負(fù)性大于C的，對(duì)孤電子對(duì)吸引越強(qiáng)，O原子不易提供孤電子對(duì)，C原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵，故Ni(CO)4中配體是CO，配位原子是C，B正確；
C．NH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，為sp3雜化，其空間構(gòu)型為三角錐形，C錯(cuò)誤；
D．[Ni(NH3)6]2+中Ni2+在形成配合物時(shí)其配位數(shù)為6，F(xiàn)e(CO)5中Fe在形成配合物時(shí)其配位數(shù)為5，D錯(cuò)誤；
故答案為：AB；
【小問3詳解】
C3+的一種配離子中，C3+周圍與NH3形成5個(gè)配位鍵，與形成1個(gè)配位鍵，故C3+的配位數(shù)是6，F(xiàn)e、C、Ni與Ca都位于第四周期且最外層電子數(shù)相同，但相應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)，F(xiàn)e、C、Ni明顯高于Ca，其原因是：Fe、C、Ni的原子半徑比Ca小，同時(shí)價(jià)電子數(shù)目多，金屬鍵強(qiáng)，因此熔點(diǎn)高，故答案為：6；Fe、C、Ni的原子半徑比Ca小，同時(shí)價(jià)電子數(shù)目多，金屬鍵強(qiáng)，因此熔點(diǎn)高；
【小問4詳解】
在NiO晶胞中，以體心上的Ni2+為例，每個(gè)鎳離子周圍與它最近且相等距離的氧離子有6個(gè)，即其上、下、左、右、前、后6個(gè)O2-；每個(gè)氧離子周圍與它最近且相等距離的氧離子有個(gè)，故答案為：6；12。
19. 銅是常見的、用途廣泛的金屬元素之一、
（1）基態(tài)Cu原子核外未成對(duì)電子所在的原子軌道是_______。
（2）一價(jià)銅離子某配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示：
①上述配合物分子中碳原子的雜化方式為_______。
②上述配合物中所含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示)。
（3）常見的銅的氧化物有CuO和兩種。已知：CuO晶胞中的位置如圖1所示；兩種晶胞中和的位置相同，其在晶胞側(cè)視圖中的位置相同(如圖2)，假設(shè)兩種晶胞的參數(shù)相同，CuO晶體的密度是。
①CuO晶胞中，銅離子的坐標(biāo)參數(shù)是、、_______和_______。
②晶體的密度是_______(用含的代數(shù)式表示)。
【答案】（1）4s （2） ①. ②. N>C>H>Cu
（3） ①. ②. ③. 0.9ρ
【解析】
【小問1詳解】
銅元素的原子序數(shù)為29，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，則原子核外未成對(duì)電子所在的原子軌道是4s軌道，故答案為：4s；
【小問2詳解】
①由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，配合物中苯環(huán)上碳原子的雜化方式為sp2雜化，飽和碳原子的雜化方式sp3雜化，故答案為：sp2、sp3；
②金屬元素的電負(fù)性小于非金屬元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則配合物中所含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>C>H>Cu，故答案為：N>C>H>Cu；
【小問3詳解】
①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中氧離子位于頂點(diǎn)和面心，晶胞中4個(gè)銅離子位于體對(duì)角線的處，坐標(biāo)參數(shù)分別為、、和，故答案為：；；
②由題意可知，氧化銅和氧化亞銅的晶胞中銅原子的個(gè)數(shù)相同，由兩者晶胞參數(shù)相同可知，晶胞體積相同，則晶體的密度為之比為：，所以氧化亞銅的密度為0.9，故答案為：0.9ρ。元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A
A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
B
B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性
C
元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，且水溶液顯堿性
D
D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑