高二年級(jí)化學(xué)試題
說明：1.考試時(shí)間75分鐘，滿分100分。
2.本試卷包含Ⅰ、Ⅱ兩卷。將卷Ⅰ答案用2B鉛筆涂在答題卡上，將卷Ⅱ答案用黑色字跡的簽字筆書寫在答題卡上。

第Ⅰ卷（選擇題 共45分）
一、單選題（本題共15小題，每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
1.下列溶液一定呈酸性的是
A．的溶液 B．的溶液
C．能夠和反應(yīng)的溶液 D．滴加酚酞顯無色的溶液
2. 下列式子表達(dá)正確的是
A．+H2OH2CO3+OH－ B．BaSO4Ba2++
C． D．Al(OH)3(s) = Al3+(aq)+3OH-(aq)
3. 水的電離平衡為 ，下列說法不正確的是
A．純水加熱，增大，pH減小
B．相同溫度下，pH相同的溶液和氨水中水的電離程度相同
C．25 ℃時(shí)，的鹽酸中，由水電離出的
D．純水中加入固體，平衡逆向移動(dòng)，降低
4. 為配制NH的濃度與的濃度比為1∶1的溶液，可在溶液中加入
①適量的HCl ②適量的NaCl ③適量的 ④適量的NaOH
A．①② B．③④C．③D．④
5. 常溫下，向氨水中不斷加水稀釋，下列圖像變化合理的是
A． B． C． D．
6. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
B．用熱的碳酸鈉溶液除油污效果更好
C．硫酸鋁可除去水體中的懸浮雜質(zhì)并起到殺菌消毒的作用
D．SnO2可用作涂料和拋光劑等，在實(shí)驗(yàn)室中用SnCl4的水解反應(yīng)制取
7. 下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是
A． 溶液：
B． KCl溶液：
C．CH3COONa 溶液：
D．室溫下，pH=7的、混合溶液：
8. 室溫下時(shí)，向溶液中滴入溶液，溶液的與所加溶液的體積關(guān)系如圖甲所示。下列敘述正確的是
A．點(diǎn)溶液中
B．水的電離程度b①>②
A．2項(xiàng) B．3項(xiàng) C．4項(xiàng) D．5項(xiàng)
14. 常溫下，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：
下列說法錯(cuò)誤的是
A．由電離平衡常數(shù)可知電離程度H2CO3>HCN
B．HCOOH能與反應(yīng)制得
C．等體積、等濃度的HCN溶液與氨水混合，充分反應(yīng)后溶液呈堿性
D．的溶液中存在關(guān)系：
15. 秦俑彩繪中含有難溶的和，常溫下，和達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，陽離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)(pM)與陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)(pR)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A．代表的是沉淀溶解平衡曲線
B．向w點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入，無法繼續(xù)溶解反應(yīng)
C．向x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的固態(tài)鈉鹽，x點(diǎn)向y點(diǎn)移動(dòng)
D．的化學(xué)平衡常數(shù)
第Ⅱ卷（非選擇題 共55分）
二、非選擇題（本題共4小題，總共55分）
16.（14分）I．硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應(yīng)用。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
(1)室溫下，某濃度的(NH4)2SO3溶液中：
①(NH4)2SO3為 (填 “強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì)。
②若(NH4)2SO3溶液的=5，則該溶液中的= 。
(2)Fe2(SO4)3溶液顯 (填“ 酸”、“堿”或“中”)性，判斷的理由是 (用離子方程式表示)。
(3)(NH4)2SO4溶液中，各離子濃度由大到小的關(guān)系為 。
(4)室溫下，在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中， HSO、SO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖甲所示，SO的水解平衡常數(shù)Kh= 。
圖甲 圖乙
Ⅱ．常溫下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的隨MOH溶液的體積變化如圖乙所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。
（5）常溫下，溶液中由水電離出的 。
（6）常溫下一定濃度的MA稀溶液的，則 7(填“>”、“，

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