注意事項：
1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的姓名、座位號和考籍號用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“貼條形碼區(qū)”。
2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。
3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Se 79 Bi 209
一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只
有一項是符合題目要求的。
1．細(xì)胞核是細(xì)胞的控制中心，在細(xì)胞的代謝、生長、分化中起著重要作用。下列代謝活動不能在細(xì)胞核中進(jìn)行的是
A．DNA的復(fù)制B．ATP的水解
C．多肽鏈的合成D．RNA的合成
2．醫(yī)用葡萄糖可在高溫高壓條件下用鹽酸催化淀粉水解生產(chǎn)，也可用酶來水解淀粉生產(chǎn)。與前者相比，酶法生產(chǎn)的優(yōu)越性主要體現(xiàn)在
A．酶是活細(xì)胞產(chǎn)生的有機(jī)物B．酶對底物的催化更徹底
C．酶能降低化學(xué)反應(yīng)活化能D．酶的作用條件比較溫和
3．慢性腹瀉會造成人體低滲性脫水。低滲性脫水是由于電解質(zhì)（主要是Na+）丟失比例大于水分丟失比例所致。據(jù)此推斷，低滲性脫水初期不會出現(xiàn)
A．細(xì)胞外的水向細(xì)胞內(nèi)轉(zhuǎn)移，細(xì)胞內(nèi)液容量增加
B．滲透壓感受器興奮，傳至下丘腦會產(chǎn)生明顯渴覺
C．細(xì)胞外液Na+濃度降低，影響神經(jīng)元的動作電位
D．抗利尿激素的分泌和釋放減少，尿的產(chǎn)生量會增加
4．生物群落的演替，按其演替方向可分為進(jìn)展演替和逆行演替。進(jìn)展演替指群落向結(jié)構(gòu)復(fù)雜化的方向進(jìn)行的演替，逆行演替則相反。下列敘述正確的是
A．進(jìn)展演替和逆行演替的終點分別是森林和荒漠
B．初生演替屬于進(jìn)展演替，次生演替屬于逆行演替
C．人類活動對進(jìn)展演替和逆行演替的速度都有影響
D．兩種演替過程中群落抵抗外界干擾的能力都會增強(qiáng)
5．某基因編碼精氨酸的序列發(fā)生了一對堿基替換，導(dǎo)致終止密碼子提前出現(xiàn)，校正基因表達(dá)出能攜帶精氨酸的校正tRNA，可識別該終止密碼子，彌補(bǔ)突變的結(jié)果。下列敘述正確的是
A．tRNA由兩條核苷酸鏈通過氫鍵結(jié)合形成
B．mRNA和校正tRNA都是基因轉(zhuǎn)錄的產(chǎn)物
C．翻譯過程中mRNA讀取tRNA上的密碼子
D．終止密碼子在編碼精氨酸的同時讓翻譯終止
6．關(guān)于物種的形成，“生態(tài)成種”假說認(rèn)為，種群對不同環(huán)境的適應(yīng)，強(qiáng)化了不同種群個體表現(xiàn)型的差異，最終導(dǎo)致生殖隔離。下列敘述錯誤的是
A．物種是在自然狀態(tài)下能夠交配并產(chǎn)生可育后代的一群生物
B．適應(yīng)的形成是由于有利變異的個體更容易生存并留下后代
C．突變和重組可增加生物的多樣性，為生物進(jìn)化提供原材料
D．個體性狀的差異源于自然選擇，自然選擇決定進(jìn)化的方向
7．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是
A．鉆石、剛玉、水晶的主要化學(xué)成分均為金剛石
B．酸性重鉻酸鉀溶液可被乙醇氧化，故可用于檢驗酒駕
C．糖尿病人應(yīng)適當(dāng)減少米飯的攝入量，因米飯中含有較多糖類物質(zhì)
D．“雷雨發(fā)莊稼”是因為雨水中含有較多的銨鹽
8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．將1 ml Cl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，11.2 L N2含有的原子數(shù)大于NA
C．1 ml·L?1 NaHSO4溶液中含有的SO42?數(shù)目為NA
D．總質(zhì)量為2.0 g的H218O和D2O的物質(zhì)中含有的中子數(shù)為NA
9．右圖為某種藥物中間體的結(jié)構(gòu)簡式。下列說法正確的是
A．該物質(zhì)含有3種官能團(tuán)
B．該物質(zhì)分子中的所有氧原子可能共平面
C．1 ml該物質(zhì)最多能與6 ml H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．該物質(zhì)有5種等效氫原子
10．已知甲、乙、丙、丁、戊是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們的最外層電子數(shù)之和是27，甲和丁、乙和戊同主族，甲和乙同周期且相鄰。下列說法錯誤的是
A．簡單離子還原性強(qiáng)弱順序：乙 > 戊 > 丁
B．簡單離子半徑大小順序：甲 > 乙 > 丙
C．氫化物的穩(wěn)定性不一定是：甲 > 丁
D．甲和丙可形成既含共價鍵又含離子鍵的離子化合物
11．通過下列實驗操作和實驗現(xiàn)象得到的實驗結(jié)論正確的是
12．某研究所構(gòu)建了Zn-CO2新型二次電池，為減少CO2的排放和實現(xiàn)能源的開發(fā)利用提供了新的研究方向，該電池以Zn和多孔Pd納米片為兩極材料，以KOH和NaCl溶液為電解液，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A．b極電勢高于a極
B．當(dāng)雙極膜中離解1 ml H2O時，外電路轉(zhuǎn)移2 ml電子
C．放電時，總反應(yīng)為：Zn + CO2 + 2OH? + 2H2O = Zn(OH)42? + HCOOH
D．充電時，雙極膜中OH?移向b極，H+移向a極
13．為處理工業(yè)廢水中的重金屬離子，經(jīng)常用Na2S作沉淀劑。室溫下CuS和Ag2S在不同溶液中分別達(dá)到沉淀溶解平衡時，-lgc(S2?)與-lgc(Ag+)或-lgc(Cu2+)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．曲線①代表-lgc(S2?)與-lgc(Ag+)的關(guān)系
B．a(chǎn)點對應(yīng)的是未飽和的CuS溶液
C．向濃度均為1 ml·L?1 AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，先析出Ag2S沉淀
D．向b點溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成向a點方向移動
二、選擇題：本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個選項中，第14～18題只有一項符合題目要求，第19～21題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。
14．如圖，在籃球比賽中，運動員跳起將籃球投入籃筐，投球點和籃筐正好在同一水平面上，不計空氣阻力和轉(zhuǎn)動的影響，該籃球在斜拋運動過程中
A．在最高點時的速度為零
B．在最高點時的加速度為零
C．進(jìn)筐時的速度與拋出點的速度相同
D．做勻變速曲線運動
15．奧斯特利用如圖所示實驗裝置研究電流的磁效應(yīng)。將一個可在水平面內(nèi)自由轉(zhuǎn)動的小磁針放在南北方向水平放置的白金絲導(dǎo)線正下方，導(dǎo)線兩端與一伏打電池相連。接通電源前，小磁針在地磁場作用下處于穩(wěn)定狀態(tài)。接通電源后，小磁針偏轉(zhuǎn)角后達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。若導(dǎo)線中電流在小磁針處產(chǎn)生的磁場磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為，小磁針處地磁場磁感應(yīng)強(qiáng)度的水平分量大小為，則
A．
B．
C．
D．與的大小關(guān)系無法確定
16．如圖為美國物理學(xué)家密立根測量金屬的遏止電壓與入射光頻率的實驗圖像，該實驗證實了愛因斯坦光電效應(yīng)方程的正確性，并且第一次利用光電效應(yīng)實驗測定了普朗克常量h。若該圖線的斜率和縱截距的絕對值分別為k和b，電子電荷量的絕對值為e，則普朗克常量h可表示為
A．k
B．ek
C．b
D．eb
17．2023年9月，神舟十六號航天員景海鵬、朱楊柱、桂海潮在離地球表面400 km的“天宮二號”空間站上為廣大青少年帶來了一堂精彩的太空科普課。已知地球同步衛(wèi)星、天宮二號沿圓軌道運行的向心加速度和地球赤道上的物體隨地球自轉(zhuǎn)的向心加速度大小分別為、、，它們運行的速率分別為、、。則
A．B．
C．D．
18．某小型水電站發(fā)電、輸電的簡易模型如圖所示。已知水輪機(jī)葉片的轉(zhuǎn)速為每秒n轉(zhuǎn)，水輪機(jī)帶動發(fā)電機(jī)線圈轉(zhuǎn)動，發(fā)電機(jī)線圈面積為S，匝數(shù)為N，勻強(qiáng)磁場的磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為B。水電站經(jīng)過原、副線圈匝數(shù)比為1:4的理想變壓器給定值電阻R供電。滑片P的初始位置在副線圈的最上端，發(fā)電機(jī)線圈電阻的阻值為r，定值電阻R的阻值為。則
A．當(dāng)滑片P在初始位置時，變壓器的輸出電壓為
B．當(dāng)滑片P在初始位置時，變壓器的輸出電壓為
C．將滑片P緩慢向下滑動的過程中，R消耗的功率一直增大
D．將滑片P緩慢向下滑動的過程中，R消耗的功率先增大后減小
19．如圖為地理教科書上的等高線圖，圖中數(shù)字的單位是米?，F(xiàn)將該圖看成一個描述電勢高低的等勢線圖，圖中數(shù)字的單位是伏特，a、b、c為電場中的三個點。則
A．a(chǎn)點的電場強(qiáng)度小于b點的電場強(qiáng)度
B．a(chǎn)點的電場強(qiáng)度方向垂直于該點所在等勢線向右
C．一正電荷從a點運動到c點，電場力做負(fù)功
D．一正電荷在a點的電勢能大于在c點的電勢能
20．如圖，平面直角坐標(biāo)系xOy內(nèi)虛線CD上方存在勻強(qiáng)磁場和勻強(qiáng)電場，分界線OE、OF與x軸的夾角均為。時，一對質(zhì)量為m、電荷量為q的正、負(fù)粒子從坐標(biāo)原點O以大小為的速度沿y軸正方向射入磁場，正粒子通過坐標(biāo)為的P點（圖中未畫出）進(jìn)入電場，然后沿y軸負(fù)方向經(jīng)y軸上的Q點射出電場，不計粒子重力和粒子間的相互作用力。則
A．磁場的磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為
B．電場的電場強(qiáng)度大小為
C．在坐標(biāo)為的位置，兩粒子相遇
D．在時，兩粒子相遇
21．如圖（a），轎廂內(nèi)質(zhì)量為0.5 kg的物塊的右邊被一根輕彈簧用1.2 N的水平拉力向右拉著且保持靜止，物塊與轎廂水平底面間的動摩擦因數(shù)為0.3。時，轎廂在豎直軌道作用下由靜止開始運動，軌道對轎廂豎直向上的作用力F的大小隨時間t的變化如圖（b）所示，時，物塊恰好相對轎廂底面滑動。轎廂和廂內(nèi)物塊的總質(zhì)量為500 kg，重力加速度大小取，設(shè)最大靜摩擦力等于滑動摩擦力。則

圖（a） 圖（b）
A．時，轎廂的加速度大小為2.4 m/s2
B．時，軌道對轎廂的作用力大小為4 000 N
C．時，轎廂的速度大小為10 m/s
D．物塊從開始滑動到彈簧恢復(fù)原長的過程中，物塊在水平方向上做勻加速直線運動
三、非選擇題：共174分。第22～32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33～38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
（一）必考題：共129分。
22．（6分）
某實驗小組用如圖所示的裝置驗證在圓周運動中的動能定理，鐵架臺上固定著拉力傳感器。一小鋼球（可視為質(zhì)點）用不可伸長的輕繩懸掛在拉力傳感器的下端，拉力傳感器可記錄小鋼球在擺動過程中各時刻受到的拉力大小。將小鋼球拉至A點，用刻度尺量出輕繩的長度L以及拉到A點時小鋼球到拉力傳感器下端的豎直高度H，釋放小鋼球，小鋼球在豎直平面內(nèi)來回擺動，記錄拉力傳感器的最大示數(shù)F和此時小鋼球的位置O點。已知小鋼球的質(zhì)量為m，當(dāng)?shù)刂亓铀俣却笮間，不計空氣阻力。
（1）拉力傳感器的最大示數(shù)F_______（填“大于”“小于”或“等于”）小鋼球的重力mg。
（2）小鋼球從A點運動到O點的過程中，合外力對小鋼球做的功為_______（用題中所給物理量的字母表示）。
（3）小鋼球從A點運動到O點的過程中，小鋼球動能的變化量為_______（用題中所給物理量的字母表示）。
（4）在誤差允許范圍內(nèi)，合外力對小鋼球做的功和小鋼球動能的變化量近似相等，則可驗證動能定理成立。
23．（9分）
某學(xué)習(xí)小組欲測量由某種新材料制成的電熱絲的電阻率。
（1）用毫米刻度尺測出電熱絲的長度為。
（2）用螺旋測微器測量電熱絲不同位置的直徑，某次測量的示數(shù)如圖（a）所示，該讀數(shù)為_______mm。多次測量后，得到直徑的平均值恰好與d相等。 圖（a）
（3）用多用電表粗略測量電熱絲的電阻約為50 Ω。
（4）為精確測量該電熱絲的電阻，設(shè)計了如圖（b）所示的實驗電路圖?，F(xiàn)有實驗器材：
電池組E，電動勢為15 V，內(nèi)阻忽略不計；
電壓表V（量程為3 V，內(nèi)阻為）；
電流表A（量程為0.3 A，內(nèi)阻比較?。?br>定值電阻（阻值可選用6 kΩ和9 kΩ）；
滑動變阻器R，最大阻值為10 Ω；
開關(guān)、導(dǎo)線若干。 圖（b）
① 要求電熱絲兩端的電壓可在0～12 V的范圍內(nèi)連續(xù)可調(diào)，應(yīng)選用阻值為_______（填“6 kΩ”或“9 kΩ”）的定值電阻；
② 閉合開關(guān)S前，滑動變阻器R的滑片應(yīng)置于_______（填“a”或“b”）端；
③ 閉合開關(guān)S，調(diào)節(jié)滑動變阻器R，使電壓表V和電流表A的示數(shù)盡量大些，讀出此時電壓表V和電流表A的示數(shù)分別為U、I，則該電熱絲電阻的表達(dá)式為_______（用U、I、、表示，不得直接用數(shù)值表示）；
④ 多次測量得到電熱絲的電阻的平均值為50 Ω。
（5）由以上數(shù)據(jù)可估算出該電熱絲的電阻率約為_______（填標(biāo)號）。
A．B．
C．D．
24．（12分）
在一次救援中，消防員利用如圖（a）所示的三腳架對井底的被困人員進(jìn)行施救，將三腳架簡化為如圖（b）所示的模型。在前2 s的過程中，被困人員通過吊繩從井底開始豎直向上做初速度為零的勻加速直線運動，這段時間被困人員被提升了2 m。已知被困人員的質(zhì)量為60 kg，吊繩、支架和固定在支架頂端的電動鉸輪的質(zhì)量均忽略不計，每根支架與豎直方向均成角，地面對每根支架的作用力恰好沿支架且大小相等，重力加速度大小取。求：

圖（a） 圖（b）
（1）2 s時，吊繩對被困人員拉力的瞬時功率；
（2）在前2 s的過程中，地面對每根支架作用力的大小。
25．（20分）
兩平行金屬導(dǎo)軌ABC、按如圖（a）所示方式固定，傾斜導(dǎo)軌的傾角均為，傾斜導(dǎo)軌與水平導(dǎo)軌在B、處平滑連接，兩導(dǎo)軌平面內(nèi)均有垂直于平面向上的勻強(qiáng)磁場，磁感應(yīng)強(qiáng)度大小均為。在水平導(dǎo)軌上固定有兩豎直立柱，的連線、兩豎直立柱的連線均與水平導(dǎo)軌垂直。將金屬棒甲鎖定在兩豎直立柱與之間的水平導(dǎo)軌上且金屬棒甲離足夠遠(yuǎn)。時，將金屬棒乙在離足夠遠(yuǎn)的傾斜導(dǎo)軌上由靜止釋放。時，金屬棒乙剛進(jìn)入水平導(dǎo)軌，同時解除對金屬棒甲的鎖定。時，兩金屬棒的速度剛好相等，且金屬棒甲剛好與豎直立柱碰撞。在0～這段時間內(nèi)，兩金屬棒的速度時間圖像如圖（b）所示。已知導(dǎo)軌間距和兩金屬棒長度均為，兩金屬棒的質(zhì)量均為，金屬棒甲的電阻為，金屬棒乙的電阻為，兩金屬棒始終與導(dǎo)軌垂直且接觸良好，金屬棒甲與兩豎直立柱的碰撞為彈性碰撞，忽略一切摩擦和導(dǎo)軌電阻，重力加速度大小取。求：

圖（a） 圖（b）
（1）時刻，金屬棒乙兩端的電壓U；
（2）時刻以后，金屬棒甲產(chǎn)生的焦耳熱Q；
（3）時刻以后，金屬棒甲運動的總位移大小。
26．（15分）
鋁酸鉍[Bi(AlO2)3]是一種能夠有效調(diào)理胃腸功能、促進(jìn)疾病恢復(fù)的常見藥物，常用輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，還含少量Cu2S和Ag2O）和鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含少量Fe2O3和SiO2）利用如下流程制取：
已知：① Bi(AlO2)3難溶于水；
② BiCl3易溶于水，易水解，Bi(OH)3不溶于水和堿。
回答下列問題：
（1）輝鉍礦“酸浸”過程中，需要控制溫度不超過50℃的原因是_______。
（2）輝鉍礦“酸浸”時S元素轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，浸渣1的成分為_______。“酸浸”時Bi2S3轉(zhuǎn)化的離子方程式為_______。
（3）“沉鉍”時氨水稍過量的目的是_______；“沉鐵”時稍過量的NaOH能否用氨水代替：_______（填“能”或“否”）。
（4）Bi(NO3)3溶液和NaAlO2溶液混合前，Bi(NO3)3溶液中往往含少量硝酸，NaAlO2溶液中往往含少量NaOH，其目的是_______。
（5）Bi(NO3)3溶液和NaAlO2溶液混合充分反應(yīng)，寫出制取Bi(AlO2)3的化學(xué)方程式_______，利用1 kg含77.1% Bi2S3的輝鉍礦與足量鋁土礦作用制得868.5 g Bi(AlO2)3，則鋁酸鉍的產(chǎn)率為_______。
27．（14分）
某小組同學(xué)為探究FeSO4的性質(zhì)設(shè)計了如下實驗。
Ⅰ．新配制0.1 ml·L?1 FeSO4溶液450 mL：
（1）配制0.1 ml·L?1 FeSO4溶液450 mL，需用托盤天平準(zhǔn)確稱取綠礬(FeSO4·7H2O)
_______ g，其部分實驗操作示意圖如下，正確的步驟順序為_______（填序號）。
Ⅱ．取2 mL新配制的FeSO4溶液，按下圖進(jìn)行實驗并觀察到如下現(xiàn)象：
（2）ⅱ中溶液呈淺紅色，說明FeSO4溶液中存在_______（填離子符號）。
（3）ⅲ中溶液紅色變深的主要原因是_______（用離子方程式表示）。
Ⅲ．探究ⅲ中“紅色褪去”的原因：
查閱資料：SCN?具有還原性，能被氯氣氧化為(SCN)2。
根據(jù)查閱資料，甲、乙兩位同學(xué)提出了如下猜想：
（4）乙同學(xué)的猜想是_______。為驗證甲、乙兩位同學(xué)的猜想，設(shè)計如下實驗：將褪色后的溶液分為兩等份，一份滴加KSCN溶液，呈血紅色；另一份加入氯化鐵溶液，無明顯現(xiàn)象，則_______同學(xué)猜想是正確的。
Ⅳ．丙和丁同學(xué)探究無水FeSO4在450 ℃、不同氛圍中的分解產(chǎn)物：
① 丙同學(xué)在450 ℃、空氣氛圍中加熱15.2 g FeSO4，直至固體質(zhì)量不變，得到純凈的紅棕色固體m g，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，無明顯變化，通入氯化鋇溶液中有白色沉淀生成；
② 丁同學(xué)在450 ℃、氮氣氛圍中加熱15.2 g FeSO4，直至固體質(zhì)量不變，得到純凈的紅棕色固體也是m g，產(chǎn)生的氣體依次通入氯化鋇溶液和品紅溶液，氯化鋇溶液中有白色沉淀，品紅溶液褪色。
（5）則m =_______ g，F(xiàn)eSO4固體在空氣氛圍中加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
28．（14分）
中國科學(xué)院研究團(tuán)隊在人工合成淀粉方面取得重大突破性進(jìn)展，首次在實驗室實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的合成，為解決糧食危機(jī)和實現(xiàn)碳循環(huán)利用提供了有效途徑?；卮鹣铝袉栴}：
（1）人工合成淀粉的第一步是利用化學(xué)催化劑將高濃度二氧化碳在高密度氫能作用下還原成一碳化合物，其反應(yīng)過程如圖甲所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。

甲 乙
（2）在一定條件下，若上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，已知存在副反應(yīng)
6H2(g) + 2CO2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)，平衡常數(shù)為K2，則反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常數(shù)_______（用K1、K2表示）。
（3）選擇合適的催化劑，可用CO2和H2合成重要的化工原料C2H4，假設(shè)在壓強(qiáng)為100 kPa的恒壓容器中只存在反應(yīng)2CO2(g) + 6H2(g)C2H4(g) + 4H2O(g)，不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖乙所示（已知投料比）。
① 圖乙中，x_______3（填“>”“”“”“（1分）H
（4）硒酸中非羥基氧原子數(shù)為2，亞硒酸非羥基氧原子數(shù)為1，非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)?；蛲辉睾跛嶂校氐膬r態(tài)越高，含氧酸的酸性越強(qiáng)，硒酸為最高價的氧化物對應(yīng)的水化物，則硒酸的酸性比亞硒酸的強(qiáng)（2分）
正四面體形
（5）>SeO2為極性分子，CO2為非極性分子（2分）
（6）Cu（或，2分）
36．（除標(biāo)注外，每空2分，共15分）
（1）丙炔酸甲酯（1分）碳碳三鍵、酯基（2分，1個1分）
（2）①②③④（2分，答到3個可給1分）
（3）光照（1分）
（4）D
（5）9
（6）（3分，1步1分）
解析：
7．【答案】C
【命題意圖】通過化學(xué)在生活中的應(yīng)用去考查常見物質(zhì)成分、檢驗酒駕原理、糖類、雷雨過程中產(chǎn)生硝酸鹽等知識。
【解析】
A．鉆石、剛玉、水晶的主要化學(xué)成分依次是金剛石、Al2O3、SiO2；
B．酸性重鉻酸鉀因可被乙醇還原，故可用于檢驗酒駕；
C．糖尿病人應(yīng)適當(dāng)減少米飯的攝入量，因米飯中含有較多淀粉，淀粉是糖類物質(zhì)；
D．“雷雨發(fā)莊稼”是因為雷雨過程中會產(chǎn)生硝酸鹽；
故選C。
8．【答案】D
【命題意圖】物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、轉(zhuǎn)移電子數(shù)、微粒數(shù)目計算等的考查，意在考查學(xué)生對圍繞物質(zhì)的量展開計算及使用條件的掌握。
【解析】
A．將1mlCl2通入足量水中，因為是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA；
B．常溫常壓下，11.2LN2含有的原子數(shù)小于NA；
C．因為未告訴溶液體積，1ml·L?1 NaHSO4溶液中含有的SO42?數(shù)目不一定為NA；
D．H218O和D2O的摩爾質(zhì)量均為20 g·ml?1，總質(zhì)量為2.0g的H218O和D2O共0.1ml，每個H218O和D2O分子均含10個中子，故2.0g的H218O和D2O含有的中子數(shù)為NA；
故選D。
9．【答案】B
【命題意圖】以某種藥物中間體的結(jié)構(gòu)簡式為載體，考查有機(jī)物的主干知識，體現(xiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的聯(lián)系。
【解析】
A．該物質(zhì)含有酯基和羰基兩種官能團(tuán)；
B．該物質(zhì)分子中的所有氧原子可能共平面；
C．1ml該物質(zhì)最多能與4mlH2發(fā)生加成反應(yīng)；
D．該物質(zhì)有7種等效氫原子；
故選B。
10．【答案】A
【命題意圖】本題考查元素推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識。
【解析】甲、乙、丙、丁、戊是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們的最外層電子數(shù)之和為27，甲和丁、乙和戊同主族，甲和乙同周期且相鄰。假設(shè)甲的最外層電子數(shù)為x，則丁最外層電子數(shù)也為x，乙和戊最外層電子數(shù)都為，假設(shè)丙最外層電子數(shù)為y，則有，即，，符合題目信息，可推出甲、乙、丙、丁、戊依次是O、F、Na、S、Cl。
A．因為非金屬性F>Cl>S，反之則為離子還原性強(qiáng)弱順序：S2?>Cl?>F?，即丁>戊>乙；
B．甲乙丙對應(yīng)的離子核外電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)依次增大，故離子半徑大小順序：甲>乙>丙；
C．甲的氫化物可能是H2O2，則氫化物的穩(wěn)定性不一定有：甲>?。?br>D．甲和丙可以形成Na2O2，它是既含共價鍵又含離子鍵的離子化合物；
故選A。
11．【答案】C
【命題意圖】本題主要借助表格型實驗考查元素化合物基礎(chǔ)知識以及實驗探究能力。
【解析】
A．因硝酸具有揮發(fā)性，會混在CO2氣體中對CO2與Na2SiO3溶液的反應(yīng)造成干擾，無法得到碳的非金屬性大于硅的結(jié)論；
B．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于SO2的還原性，而非漂白性；
C．容器中存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，壓縮容器，即增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小方向移動，所以顏色略變淺；
D．乙醇與灼熱的CuO反應(yīng)，CuO并不是催化劑；
故選C。
12．【答案】B
【命題意圖】本題主要考查原電池和電解原理，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)及電解原理是解題關(guān)鍵。
【解析】
A．由圖示信息可知，放電時b極為正極，a極為負(fù)極，b極電勢高于a極，A正確；
B．當(dāng)雙極膜中離解1mlH2O時，外電路轉(zhuǎn)移1ml電子，B錯誤；
C．放電時，總反應(yīng)為：Zn+CO2+2OH?+2H2O=Zn(OH)42?+HCOOH，C正確；
D．充電時，雙極膜中OH?移向b極（陽極），H+移向a極（陰極），D正確；
故選B
13．【答案】D
【命題意圖】本題考查了沉淀溶解平衡曲線，溶解平衡的移動，綜合考查圖像分析能力和沉淀溶解平衡知識的應(yīng)用能力。
【解析】
A．CuS沉淀的溶解平衡曲線中橫縱坐標(biāo)截距相等，故曲線②代表-lgc(S2?)與-lgc(Cu2+)的關(guān)系，曲線①代表-lgc(S2?)與-lgc(Ag+)的關(guān)系，A正確；
B．a(chǎn)點在曲線②上方，縱坐標(biāo)值大于曲線②上的點，但離子濃度小于曲線②上的點，故a點對應(yīng)的是未飽和的CuS溶液，B正確；
C．向濃度均為1ml·L?1AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，由圖可知，橫坐標(biāo)為0時，S2?濃度先使Ag2S達(dá)到飽和，先析出Ag2S沉淀，C正確；
D．向b點溶液中加入少量Na2S固體，c(S2?)增大，Ag2S的溶解平衡逆向移動，c(Ag+)減小，D錯誤；
故選D。
26．
【命題意圖】本題以工業(yè)生產(chǎn)為載體多角度多層次考查金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識。
【解析】已知，“酸浸”時，鉍元素轉(zhuǎn)化為Bi3+，硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，向輝鉍礦中加入過氧化氫和鹽酸進(jìn)行氧化浸取，過氧化氫具有氧化性，發(fā)生的反應(yīng)有Bi2S3+3H2O2+6H+ = 2Bi3++3S+6H2O，過濾后向濾液中加入氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O，Bi3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鉍沉淀，過濾后得固體為氫氧化鉍沉淀，加硝酸溶解為硝酸鉍溶液。鋁土礦加入硫酸，二氧化硅不溶解，在濾液中加入稍過量的NaOH除去鐵離子的同時使鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液和硝酸鉍溶液混合控制反應(yīng)條件制得鋁酸鉍產(chǎn)品。
（1）“酸浸”過程中使用的鹽酸易揮發(fā)，H2O2受熱易分解，故反應(yīng)中需要控制溫度不超過50℃。
（2）輝鉍礦“酸浸”時S元素轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，元素鉍、銅轉(zhuǎn)化為溶于水的氯化鉍、氯化銅，氧化銀轉(zhuǎn)化為難溶于水的氯化銀。故濾渣為S、AgCl?！八峤睍r，Bi2S3轉(zhuǎn)化的離子方程式為Bi2S3+3H2O2+6H+ = 2Bi3++3S+6H2O。
（3）“沉鉍”時氨水稍過量的目的是使氫氧化銅溶解，從而分離鉍離子和銅離子，沉鐵時稍過量的氫氧化鈉是使氫氧化鋁溶解，從而分離鋁離子和鐵離子。
（4）硝酸鉍溶液中含少量硝酸，偏鋁酸鈉溶液中含少量氫氧化鈉，可抑制鉍離子和偏鋁酸根水解。
（5）硝酸鉍溶液和偏鋁酸鈉溶液混合充分反應(yīng)生成鋁酸鉍，Bi(NO3)3+3NaAlO2=Bi(AlO2)3↓+3NaNO3，1000 g輝鉍礦含Bi2S3771 g，即1.5mlBi2S3，理論上可制得3ml鋁酸鉍，即1158 g，故產(chǎn)率為：。
27．
【命題意圖】本題意在考察學(xué)生對基本實驗知識和操作技能的理解，并初步應(yīng)用基本實驗知識解決實驗問題的能力。本題從物質(zhì)的量濃度的配制入手，探究硫酸亞鐵的性質(zhì)。
【解析】
（1）配制0.1ml·L?1FeSO4溶液450mL，需用托盤天平正確稱取綠礬(FeSO4·7H2O)的質(zhì)量=0.1×0.5×278=13.9 g，配制物質(zhì)的量濃度的溶液包含計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、加水定容、搖勻、裝瓶，故正確的實驗操作步驟順序為 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④ = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③。
（2）ⅱ中溶液呈淺紅色，說明生成硫氰化鐵，待測液中存在少量Fe3+。
（3）ⅲ中溶液紅色變深的原因氯氣是將亞鐵離子氧化為鐵離子，其反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl?。
（4）滴加氯水紅色褪去的可能原因是SCN?具有還原性，被氯氣氧化，乙同學(xué)的猜想是SCN?具有還原性，被Cl2氧化；若乙同學(xué)猜想正確，紅色褪去后的溶液中沒有硫氰化鉀，滴加硫氰化鉀溶液，溶液又呈血紅色，另一份加入氯化鐵溶液，無明顯現(xiàn)象，故乙同學(xué)猜想正確。
（5）丙同學(xué)在450 ℃、空氣氛圍中加熱15.2 g FeSO4，直至固體質(zhì)量不變，得到紅棕色固體為Fe2O3，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，無明顯變化，說明加熱過程中氣體未產(chǎn)生SO2，通入氯化鋇溶液中有白色沉淀，說明生成了SO3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)價態(tài)變化規(guī)律，空氣中氧氣參加了反應(yīng)，方程式為4FeSO4+O2=2Fe2O3+4SO3；丁同學(xué)在450 ℃、氮氣氛圍中加熱15.2 g FeSO4，直至固體質(zhì)量不變，得到純凈的紅棕色固體為Fe2O3，產(chǎn)生的氣體依次通入氯化鋇溶液和品紅溶液，氯化鋇溶液中有白色沉淀，品紅溶液褪色，說明生成了SO3和SO2，由鐵元素守恒得Fe2O3的質(zhì)量為0.05×160=8 g。
28．
【命題意圖】本題考查化學(xué)平衡的相關(guān)知識，涉及到熱化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)平衡的移動，化學(xué)平衡常數(shù)的計算，化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)知識點，均為高頻考點，也是重點。
【解析】
（1）由圖甲可知，始末狀態(tài)能量差為90.4-41.2=49.2，且反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，是放熱反應(yīng)，故ΔH = -49.2 kJ·ml?1，故熱化學(xué)方程式為：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = -49.2 kJ·ml?1。
（2）根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)方程式=②-2×①，故。
（3）①投料比越大，相當(dāng)于增大H2濃度，CO2平衡轉(zhuǎn)化率提高，故x>3；由圖乙可知，溫度越高，CO2平衡轉(zhuǎn)化率越低，說明平衡逆移，故ΔH

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