注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的姓名、座位號(hào)和考籍號(hào)用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“貼條形碼區(qū)”。
2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對(duì)應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無(wú)效；在草稿紙上、試卷上答題無(wú)效。
3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Se 79 Bi 209
一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只
有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．細(xì)胞核是細(xì)胞的控制中心，在細(xì)胞的代謝、生長(zhǎng)、分化中起著重要作用。下列代謝活動(dòng)不能在細(xì)胞核中進(jìn)行的是
A．DNA的復(fù)制B．ATP的水解
C．多肽鏈的合成D．RNA的合成
2．醫(yī)用葡萄糖可在高溫高壓條件下用鹽酸催化淀粉水解生產(chǎn)，也可用酶來(lái)水解淀粉生產(chǎn)。與前者相比，酶法生產(chǎn)的優(yōu)越性主要體現(xiàn)在
A．酶是活細(xì)胞產(chǎn)生的有機(jī)物B．酶對(duì)底物的催化更徹底
C．酶能降低化學(xué)反應(yīng)活化能D．酶的作用條件比較溫和
3．慢性腹瀉會(huì)造成人體低滲性脫水。低滲性脫水是由于電解質(zhì)（主要是Na+）丟失比例大于水分丟失比例所致。據(jù)此推斷，低滲性脫水初期不會(huì)出現(xiàn)
A．細(xì)胞外的水向細(xì)胞內(nèi)轉(zhuǎn)移，細(xì)胞內(nèi)液容量增加
B．滲透壓感受器興奮，傳至下丘腦會(huì)產(chǎn)生明顯渴覺(jué)
C．細(xì)胞外液Na+濃度降低，影響神經(jīng)元的動(dòng)作電位
D．抗利尿激素的分泌和釋放減少，尿的產(chǎn)生量會(huì)增加
4．生物群落的演替，按其演替方向可分為進(jìn)展演替和逆行演替。進(jìn)展演替指群落向結(jié)構(gòu)復(fù)雜化的方向進(jìn)行的演替，逆行演替則相反。下列敘述正確的是
A．進(jìn)展演替和逆行演替的終點(diǎn)分別是森林和荒漠
B．初生演替屬于進(jìn)展演替，次生演替屬于逆行演替
C．人類活動(dòng)對(duì)進(jìn)展演替和逆行演替的速度都有影響
D．兩種演替過(guò)程中群落抵抗外界干擾的能力都會(huì)增強(qiáng)
5．某基因編碼精氨酸的序列發(fā)生了一對(duì)堿基替換，導(dǎo)致終止密碼子提前出現(xiàn)，校正基因表達(dá)出能攜帶精氨酸的校正tRNA，可識(shí)別該終止密碼子，彌補(bǔ)突變的結(jié)果。下列敘述正確的是
A．tRNA由兩條核苷酸鏈通過(guò)氫鍵結(jié)合形成
B．mRNA和校正tRNA都是基因轉(zhuǎn)錄的產(chǎn)物
C．翻譯過(guò)程中mRNA讀取tRNA上的密碼子
D．終止密碼子在編碼精氨酸的同時(shí)讓翻譯終止
6．關(guān)于物種的形成，“生態(tài)成種”假說(shuō)認(rèn)為，種群對(duì)不同環(huán)境的適應(yīng)，強(qiáng)化了不同種群個(gè)體表現(xiàn)型的差異，最終導(dǎo)致生殖隔離。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．物種是在自然狀態(tài)下能夠交配并產(chǎn)生可育后代的一群生物
B．適應(yīng)的形成是由于有利變異的個(gè)體更容易生存并留下后代
C．突變和重組可增加生物的多樣性，為生物進(jìn)化提供原材料
D．個(gè)體性狀的差異源于自然選擇，自然選擇決定進(jìn)化的方向
7．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．鉆石、剛玉、水晶的主要化學(xué)成分均為金剛石
B．酸性重鉻酸鉀溶液可被乙醇氧化，故可用于檢驗(yàn)酒駕
C．糖尿病人應(yīng)適當(dāng)減少米飯的攝入量，因米飯中含有較多糖類物質(zhì)
D．“雷雨發(fā)莊稼”是因?yàn)橛晁泻休^多的銨鹽
8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．將1 ml Cl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，11.2 L N2含有的原子數(shù)大于NA
C．1 ml·L?1 NaHSO4溶液中含有的SO42?數(shù)目為NA
D．總質(zhì)量為2.0 g的H218O和D2O的物質(zhì)中含有的中子數(shù)為NA
9．右圖為某種藥物中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。下列說(shuō)法正確的是
A．該物質(zhì)含有3種官能團(tuán)
B．該物質(zhì)分子中的所有氧原子可能共平面
C．1 ml該物質(zhì)最多能與6 ml H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．該物質(zhì)有5種等效氫原子
10．已知甲、乙、丙、丁、戊是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們的最外層電子數(shù)之和是27，甲和丁、乙和戊同主族，甲和乙同周期且相鄰。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．簡(jiǎn)單離子還原性強(qiáng)弱順序：乙 > 戊 > 丁
B．簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：甲 > 乙 > 丙
C．氫化物的穩(wěn)定性不一定是：甲 > 丁
D．甲和丙可形成既含共價(jià)鍵又含離子鍵的離子化合物
11．通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是
12．某研究所構(gòu)建了Zn-CO2新型二次電池，為減少CO2的排放和實(shí)現(xiàn)能源的開發(fā)利用提供了新的研究方向，該電池以Zn和多孔Pd納米片為兩極材料，以KOH和NaCl溶液為電解液，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．b極電勢(shì)高于a極
B．當(dāng)雙極膜中離解1 ml H2O時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移2 ml電子
C．放電時(shí)，總反應(yīng)為：Zn + CO2 + 2OH? + 2H2O = Zn(OH)42? + HCOOH
D．充電時(shí)，雙極膜中OH?移向b極，H+移向a極
13．為處理工業(yè)廢水中的重金屬離子，經(jīng)常用Na2S作沉淀劑。室溫下CuS和Ag2S在不同溶液中分別達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，-lgc(S2?)與-lgc(Ag+)或-lgc(Cu2+)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．曲線①代表-lgc(S2?)與-lgc(Ag+)的關(guān)系
B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是未飽和的CuS溶液
C．向濃度均為1 ml·L?1 AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，先析出Ag2S沉淀
D．向b點(diǎn)溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成向a點(diǎn)方向移動(dòng)
二、選擇題：本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第14～18題只有一項(xiàng)符合題目要求，第19～21題有多項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得6分，選對(duì)但不全的得3分，有選錯(cuò)的得0分。
14．如圖，在籃球比賽中，運(yùn)動(dòng)員跳起將籃球投入籃筐，投球點(diǎn)和籃筐正好在同一水平面上，不計(jì)空氣阻力和轉(zhuǎn)動(dòng)的影響，該籃球在斜拋運(yùn)動(dòng)過(guò)程中
A．在最高點(diǎn)時(shí)的速度為零
B．在最高點(diǎn)時(shí)的加速度為零
C．進(jìn)筐時(shí)的速度與拋出點(diǎn)的速度相同
D．做勻變速曲線運(yùn)動(dòng)
15．奧斯特利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置研究電流的磁效應(yīng)。將一個(gè)可在水平面內(nèi)自由轉(zhuǎn)動(dòng)的小磁針?lè)旁谀媳狈较蛩椒胖玫陌捉鸾z導(dǎo)線正下方，導(dǎo)線兩端與一伏打電池相連。接通電源前，小磁針在地磁場(chǎng)作用下處于穩(wěn)定狀態(tài)。接通電源后，小磁針偏轉(zhuǎn)角后達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。若導(dǎo)線中電流在小磁針處產(chǎn)生的磁場(chǎng)磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為，小磁針處地磁場(chǎng)磁感應(yīng)強(qiáng)度的水平分量大小為，則
A．
B．
C．
D．與的大小關(guān)系無(wú)法確定
16．如圖為美國(guó)物理學(xué)家密立根測(cè)量金屬的遏止電壓與入射光頻率的實(shí)驗(yàn)圖像，該實(shí)驗(yàn)證實(shí)了愛因斯坦光電效應(yīng)方程的正確性，并且第一次利用光電效應(yīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定了普朗克常量h。若該圖線的斜率和縱截距的絕對(duì)值分別為k和b，電子電荷量的絕對(duì)值為e，則普朗克常量h可表示為
A．k
B．ek
C．b
D．eb
17．2023年9月，神舟十六號(hào)航天員景海鵬、朱楊柱、桂海潮在離地球表面400 km的“天宮二號(hào)”空間站上為廣大青少年帶來(lái)了一堂精彩的太空科普課。已知地球同步衛(wèi)星、天宮二號(hào)沿圓軌道運(yùn)行的向心加速度和地球赤道上的物體隨地球自轉(zhuǎn)的向心加速度大小分別為、、，它們運(yùn)行的速率分別為、、。則
A．B．
C．D．
18．某小型水電站發(fā)電、輸電的簡(jiǎn)易模型如圖所示。已知水輪機(jī)葉片的轉(zhuǎn)速為每秒n轉(zhuǎn)，水輪機(jī)帶動(dòng)發(fā)電機(jī)線圈轉(zhuǎn)動(dòng)，發(fā)電機(jī)線圈面積為S，匝數(shù)為N，勻強(qiáng)磁場(chǎng)的磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為B。水電站經(jīng)過(guò)原、副線圈匝數(shù)比為1:4的理想變壓器給定值電阻R供電?；琍的初始位置在副線圈的最上端，發(fā)電機(jī)線圈電阻的阻值為r，定值電阻R的阻值為。則
A．當(dāng)滑片P在初始位置時(shí)，變壓器的輸出電壓為
B．當(dāng)滑片P在初始位置時(shí)，變壓器的輸出電壓為
C．將滑片P緩慢向下滑動(dòng)的過(guò)程中，R消耗的功率一直增大
D．將滑片P緩慢向下滑動(dòng)的過(guò)程中，R消耗的功率先增大后減小
19．如圖為地理教科書上的等高線圖，圖中數(shù)字的單位是米?，F(xiàn)將該圖看成一個(gè)描述電勢(shì)高低的等勢(shì)線圖，圖中數(shù)字的單位是伏特，a、b、c為電場(chǎng)中的三個(gè)點(diǎn)。則
A．a(chǎn)點(diǎn)的電場(chǎng)強(qiáng)度小于b點(diǎn)的電場(chǎng)強(qiáng)度
B．a(chǎn)點(diǎn)的電場(chǎng)強(qiáng)度方向垂直于該點(diǎn)所在等勢(shì)線向右
C．一正電荷從a點(diǎn)運(yùn)動(dòng)到c點(diǎn)，電場(chǎng)力做負(fù)功
D．一正電荷在a點(diǎn)的電勢(shì)能大于在c點(diǎn)的電勢(shì)能
20．如圖，平面直角坐標(biāo)系xOy內(nèi)虛線CD上方存在勻強(qiáng)磁場(chǎng)和勻強(qiáng)電場(chǎng)，分界線OE、OF與x軸的夾角均為。時(shí)，一對(duì)質(zhì)量為m、電荷量為q的正、負(fù)粒子從坐標(biāo)原點(diǎn)O以大小為的速度沿y軸正方向射入磁場(chǎng)，正粒子通過(guò)坐標(biāo)為的P點(diǎn)（圖中未畫出）進(jìn)入電場(chǎng)，然后沿y軸負(fù)方向經(jīng)y軸上的Q點(diǎn)射出電場(chǎng)，不計(jì)粒子重力和粒子間的相互作用力。則
A．磁場(chǎng)的磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為
B．電場(chǎng)的電場(chǎng)強(qiáng)度大小為
C．在坐標(biāo)為的位置，兩粒子相遇
D．在時(shí)，兩粒子相遇
21．如圖（a），轎廂內(nèi)質(zhì)量為0.5 kg的物塊的右邊被一根輕彈簧用1.2 N的水平拉力向右拉著且保持靜止，物塊與轎廂水平底面間的動(dòng)摩擦因數(shù)為0.3。時(shí)，轎廂在豎直軌道作用下由靜止開始運(yùn)動(dòng)，軌道對(duì)轎廂豎直向上的作用力F的大小隨時(shí)間t的變化如圖（b）所示，時(shí)，物塊恰好相對(duì)轎廂底面滑動(dòng)。轎廂和廂內(nèi)物塊的總質(zhì)量為500 kg，重力加速度大小取，設(shè)最大靜摩擦力等于滑動(dòng)摩擦力。則

圖（a） 圖（b）
A．時(shí)，轎廂的加速度大小為2.4 m/s2
B．時(shí)，軌道對(duì)轎廂的作用力大小為4 000 N
C．時(shí)，轎廂的速度大小為10 m/s
D．物塊從開始滑動(dòng)到彈簧恢復(fù)原長(zhǎng)的過(guò)程中，物塊在水平方向上做勻加速直線運(yùn)動(dòng)
三、非選擇題：共174分。第22～32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33～38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
（一）必考題：共129分。
22．（6分）
某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置驗(yàn)證在圓周運(yùn)動(dòng)中的動(dòng)能定理，鐵架臺(tái)上固定著拉力傳感器。一小鋼球（可視為質(zhì)點(diǎn)）用不可伸長(zhǎng)的輕繩懸掛在拉力傳感器的下端，拉力傳感器可記錄小鋼球在擺動(dòng)過(guò)程中各時(shí)刻受到的拉力大小。將小鋼球拉至A點(diǎn)，用刻度尺量出輕繩的長(zhǎng)度L以及拉到A點(diǎn)時(shí)小鋼球到拉力傳感器下端的豎直高度H，釋放小鋼球，小鋼球在豎直平面內(nèi)來(lái)回?cái)[動(dòng)，記錄拉力傳感器的最大示數(shù)F和此時(shí)小鋼球的位置O點(diǎn)。已知小鋼球的質(zhì)量為m，當(dāng)?shù)刂亓铀俣却笮間，不計(jì)空氣阻力。
（1）拉力傳感器的最大示數(shù)F_______（填“大于”“小于”或“等于”）小鋼球的重力mg。
（2）小鋼球從A點(diǎn)運(yùn)動(dòng)到O點(diǎn)的過(guò)程中，合外力對(duì)小鋼球做的功為_______（用題中所給物理量的字母表示）。
（3）小鋼球從A點(diǎn)運(yùn)動(dòng)到O點(diǎn)的過(guò)程中，小鋼球動(dòng)能的變化量為_______（用題中所給物理量的字母表示）。
（4）在誤差允許范圍內(nèi)，合外力對(duì)小鋼球做的功和小鋼球動(dòng)能的變化量近似相等，則可驗(yàn)證動(dòng)能定理成立。
23．（9分）
某學(xué)習(xí)小組欲測(cè)量由某種新材料制成的電熱絲的電阻率。
（1）用毫米刻度尺測(cè)出電熱絲的長(zhǎng)度為。
（2）用螺旋測(cè)微器測(cè)量電熱絲不同位置的直徑，某次測(cè)量的示數(shù)如圖（a）所示，該讀數(shù)為_______mm。多次測(cè)量后，得到直徑的平均值恰好與d相等。 圖（a）
（3）用多用電表粗略測(cè)量電熱絲的電阻約為50 Ω。
（4）為精確測(cè)量該電熱絲的電阻，設(shè)計(jì)了如圖（b）所示的實(shí)驗(yàn)電路圖。現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)器材：
電池組E，電動(dòng)勢(shì)為15 V，內(nèi)阻忽略不計(jì)；
電壓表V（量程為3 V，內(nèi)阻為）；
電流表A（量程為0.3 A，內(nèi)阻比較?。?；
定值電阻（阻值可選用6 kΩ和9 kΩ）；
滑動(dòng)變阻器R，最大阻值為10 Ω；
開關(guān)、導(dǎo)線若干。 圖（b）
① 要求電熱絲兩端的電壓可在0～12 V的范圍內(nèi)連續(xù)可調(diào)，應(yīng)選用阻值為_______（填“6 kΩ”或“9 kΩ”）的定值電阻；
② 閉合開關(guān)S前，滑動(dòng)變阻器R的滑片應(yīng)置于_______（填“a”或“b”）端；
③ 閉合開關(guān)S，調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器R，使電壓表V和電流表A的示數(shù)盡量大些，讀出此時(shí)電壓表V和電流表A的示數(shù)分別為U、I，則該電熱絲電阻的表達(dá)式為_______（用U、I、、表示，不得直接用數(shù)值表示）；
④ 多次測(cè)量得到電熱絲的電阻的平均值為50 Ω。
（5）由以上數(shù)據(jù)可估算出該電熱絲的電阻率約為_______（填標(biāo)號(hào)）。
A．B．
C．D．
24．（12分）
在一次救援中，消防員利用如圖（a）所示的三腳架對(duì)井底的被困人員進(jìn)行施救，將三腳架簡(jiǎn)化為如圖（b）所示的模型。在前2 s的過(guò)程中，被困人員通過(guò)吊繩從井底開始豎直向上做初速度為零的勻加速直線運(yùn)動(dòng)，這段時(shí)間被困人員被提升了2 m。已知被困人員的質(zhì)量為60 kg，吊繩、支架和固定在支架頂端的電動(dòng)鉸輪的質(zhì)量均忽略不計(jì)，每根支架與豎直方向均成角，地面對(duì)每根支架的作用力恰好沿支架且大小相等，重力加速度大小取。求：

圖（a） 圖（b）
（1）2 s時(shí)，吊繩對(duì)被困人員拉力的瞬時(shí)功率；
（2）在前2 s的過(guò)程中，地面對(duì)每根支架作用力的大小。
25．（20分）
兩平行金屬導(dǎo)軌ABC、按如圖（a）所示方式固定，傾斜導(dǎo)軌的傾角均為，傾斜導(dǎo)軌與水平導(dǎo)軌在B、處平滑連接，兩導(dǎo)軌平面內(nèi)均有垂直于平面向上的勻強(qiáng)磁場(chǎng)，磁感應(yīng)強(qiáng)度大小均為。在水平導(dǎo)軌上固定有兩豎直立柱，的連線、兩豎直立柱的連線均與水平導(dǎo)軌垂直。將金屬棒甲鎖定在兩豎直立柱與之間的水平導(dǎo)軌上且金屬棒甲離足夠遠(yuǎn)。時(shí)，將金屬棒乙在離足夠遠(yuǎn)的傾斜導(dǎo)軌上由靜止釋放。時(shí)，金屬棒乙剛進(jìn)入水平導(dǎo)軌，同時(shí)解除對(duì)金屬棒甲的鎖定。時(shí)，兩金屬棒的速度剛好相等，且金屬棒甲剛好與豎直立柱碰撞。在0～這段時(shí)間內(nèi)，兩金屬棒的速度時(shí)間圖像如圖（b）所示。已知導(dǎo)軌間距和兩金屬棒長(zhǎng)度均為，兩金屬棒的質(zhì)量均為，金屬棒甲的電阻為，金屬棒乙的電阻為，兩金屬棒始終與導(dǎo)軌垂直且接觸良好，金屬棒甲與兩豎直立柱的碰撞為彈性碰撞，忽略一切摩擦和導(dǎo)軌電阻，重力加速度大小取。求：

圖（a） 圖（b）
（1）時(shí)刻，金屬棒乙兩端的電壓U；
（2）時(shí)刻以后，金屬棒甲產(chǎn)生的焦耳熱Q；
（3）時(shí)刻以后，金屬棒甲運(yùn)動(dòng)的總位移大小。
26．（15分）
鋁酸鉍[Bi(AlO2)3]是一種能夠有效調(diào)理胃腸功能、促進(jìn)疾病恢復(fù)的常見藥物，常用輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，還含少量Cu2S和Ag2O）和鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含少量Fe2O3和SiO2）利用如下流程制?。?br>已知：① Bi(AlO2)3難溶于水；
② BiCl3易溶于水，易水解，Bi(OH)3不溶于水和堿。
回答下列問(wèn)題：
（1）輝鉍礦“酸浸”過(guò)程中，需要控制溫度不超過(guò)50℃的原因是_______。
（2）輝鉍礦“酸浸”時(shí)S元素轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，浸渣1的成分為_______?！八峤睍r(shí)Bi2S3轉(zhuǎn)化的離子方程式為_______。
（3）“沉鉍”時(shí)氨水稍過(guò)量的目的是_______；“沉鐵”時(shí)稍過(guò)量的NaOH能否用氨水代替：_______（填“能”或“否”）。
（4）Bi(NO3)3溶液和NaAlO2溶液混合前，Bi(NO3)3溶液中往往含少量硝酸，NaAlO2溶液中往往含少量NaOH，其目的是_______。
（5）Bi(NO3)3溶液和NaAlO2溶液混合充分反應(yīng)，寫出制取Bi(AlO2)3的化學(xué)方程式_______，利用1 kg含77.1% Bi2S3的輝鉍礦與足量鋁土礦作用制得868.5 g Bi(AlO2)3，則鋁酸鉍的產(chǎn)率為_______。
27．（14分）
某小組同學(xué)為探究FeSO4的性質(zhì)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．新配制0.1 ml·L?1 FeSO4溶液450 mL：
（1）配制0.1 ml·L?1 FeSO4溶液450 mL，需用托盤天平準(zhǔn)確稱取綠礬(FeSO4·7H2O)
_______ g，其部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下，正確的步驟順序?yàn)開______（填序號(hào)）。
Ⅱ．取2 mL新配制的FeSO4溶液，按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察到如下現(xiàn)象：
（2）ⅱ中溶液呈淺紅色，說(shuō)明FeSO4溶液中存在_______（填離子符號(hào)）。
（3）ⅲ中溶液紅色變深的主要原因是_______（用離子方程式表示）。
Ⅲ．探究ⅲ中“紅色褪去”的原因：
查閱資料：SCN?具有還原性，能被氯氣氧化為(SCN)2。
根據(jù)查閱資料，甲、乙兩位同學(xué)提出了如下猜想：
（4）乙同學(xué)的猜想是_______。為驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的猜想，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將褪色后的溶液分為兩等份，一份滴加KSCN溶液，呈血紅色；另一份加入氯化鐵溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則_______同學(xué)猜想是正確的。
Ⅳ．丙和丁同學(xué)探究無(wú)水FeSO4在450 ℃、不同氛圍中的分解產(chǎn)物：
① 丙同學(xué)在450 ℃、空氣氛圍中加熱15.2 g FeSO4，直至固體質(zhì)量不變，得到純凈的紅棕色固體m g，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，無(wú)明顯變化，通入氯化鋇溶液中有白色沉淀生成；
② 丁同學(xué)在450 ℃、氮?dú)夥諊屑訜?5.2 g FeSO4，直至固體質(zhì)量不變，得到純凈的紅棕色固體也是m g，產(chǎn)生的氣體依次通入氯化鋇溶液和品紅溶液，氯化鋇溶液中有白色沉淀，品紅溶液褪色。
（5）則m =_______ g，F(xiàn)eSO4固體在空氣氛圍中加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
28．（14分）
中國(guó)科學(xué)院研究團(tuán)隊(duì)在人工合成淀粉方面取得重大突破性進(jìn)展，首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的合成，為解決糧食危機(jī)和實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)利用提供了有效途徑。回答下列問(wèn)題：
（1）人工合成淀粉的第一步是利用化學(xué)催化劑將高濃度二氧化碳在高密度氫能作用下還原成一碳化合物，其反應(yīng)過(guò)程如圖甲所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。

甲 乙
（2）在一定條件下，若上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，已知存在副反應(yīng)
6H2(g) + 2CO2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)，平衡常數(shù)為K2，則反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常數(shù)_______（用K1、K2表示）。
（3）選擇合適的催化劑，可用CO2和H2合成重要的化工原料C2H4，假設(shè)在壓強(qiáng)為100 kPa的恒壓容器中只存在反應(yīng)2CO2(g) + 6H2(g)C2H4(g) + 4H2O(g)，不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖乙所示（已知投料比）。
① 圖乙中，x_______3（填“>”“”“”“（1分）H
（4）硒酸中非羥基氧原子數(shù)為2，亞硒酸非羥基氧原子數(shù)為1，非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)?；蛲辉睾跛嶂?，元素的價(jià)態(tài)越高，含氧酸的酸性越強(qiáng)，硒酸為最高價(jià)的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則硒酸的酸性比亞硒酸的強(qiáng)（2分）
正四面體形
（5）>SeO2為極性分子，CO2為非極性分子（2分）
（6）Cu（或，2分）
36．（除標(biāo)注外，每空2分，共15分）
（1）丙炔酸甲酯（1分）碳碳三鍵、酯基（2分，1個(gè)1分）
（2）①②③④（2分，答到3個(gè)可給1分）
（3）光照（1分）
（4）D
（5）9
（6）（3分，1步1分）
解析：
7．【答案】C
【命題意圖】通過(guò)化學(xué)在生活中的應(yīng)用去考查常見物質(zhì)成分、檢驗(yàn)酒駕原理、糖類、雷雨過(guò)程中產(chǎn)生硝酸鹽等知識(shí)。
【解析】
A．鉆石、剛玉、水晶的主要化學(xué)成分依次是金剛石、Al2O3、SiO2；
B．酸性重鉻酸鉀因可被乙醇還原，故可用于檢驗(yàn)酒駕；
C．糖尿病人應(yīng)適當(dāng)減少米飯的攝入量，因米飯中含有較多淀粉，淀粉是糖類物質(zhì)；
D．“雷雨發(fā)莊稼”是因?yàn)槔子赀^(guò)程中會(huì)產(chǎn)生硝酸鹽；
故選C。
8．【答案】D
【命題意圖】物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、轉(zhuǎn)移電子數(shù)、微粒數(shù)目計(jì)算等的考查，意在考查學(xué)生對(duì)圍繞物質(zhì)的量展開計(jì)算及使用條件的掌握。
【解析】
A．將1mlCl2通入足量水中，因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA；
B．常溫常壓下，11.2LN2含有的原子數(shù)小于NA；
C．因?yàn)槲锤嬖V溶液體積，1ml·L?1 NaHSO4溶液中含有的SO42?數(shù)目不一定為NA；
D．H218O和D2O的摩爾質(zhì)量均為20 g·ml?1，總質(zhì)量為2.0g的H218O和D2O共0.1ml，每個(gè)H218O和D2O分子均含10個(gè)中子，故2.0g的H218O和D2O含有的中子數(shù)為NA；
故選D。
9．【答案】B
【命題意圖】以某種藥物中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為載體，考查有機(jī)物的主干知識(shí)，體現(xiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的聯(lián)系。
【解析】
A．該物質(zhì)含有酯基和羰基兩種官能團(tuán)；
B．該物質(zhì)分子中的所有氧原子可能共平面；
C．1ml該物質(zhì)最多能與4mlH2發(fā)生加成反應(yīng)；
D．該物質(zhì)有7種等效氫原子；
故選B。
10．【答案】A
【命題意圖】本題考查元素推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)。
【解析】甲、乙、丙、丁、戊是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們的最外層電子數(shù)之和為27，甲和丁、乙和戊同主族，甲和乙同周期且相鄰。假設(shè)甲的最外層電子數(shù)為x，則丁最外層電子數(shù)也為x，乙和戊最外層電子數(shù)都為，假設(shè)丙最外層電子數(shù)為y，則有，即，，符合題目信息，可推出甲、乙、丙、丁、戊依次是O、F、Na、S、Cl。
A．因?yàn)榉墙饘傩訤>Cl>S，反之則為離子還原性強(qiáng)弱順序：S2?>Cl?>F?，即丁>戊>乙；
B．甲乙丙對(duì)應(yīng)的離子核外電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)依次增大，故離子半徑大小順序：甲>乙>丙；
C．甲的氫化物可能是H2O2，則氫化物的穩(wěn)定性不一定有：甲>丁；
D．甲和丙可以形成Na2O2，它是既含共價(jià)鍵又含離子鍵的離子化合物；
故選A。
11．【答案】C
【命題意圖】本題主要借助表格型實(shí)驗(yàn)考查元素化合物基礎(chǔ)知識(shí)以及實(shí)驗(yàn)探究能力。
【解析】
A．因硝酸具有揮發(fā)性，會(huì)混在CO2氣體中對(duì)CO2與Na2SiO3溶液的反應(yīng)造成干擾，無(wú)法得到碳的非金屬性大于硅的結(jié)論；
B．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于SO2的還原性，而非漂白性；
C．容器中存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，壓縮容器，即增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小方向移動(dòng)，所以顏色略變淺；
D．乙醇與灼熱的CuO反應(yīng)，CuO并不是催化劑；
故選C。
12．【答案】B
【命題意圖】本題主要考查原電池和電解原理，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及電解原理是解題關(guān)鍵。
【解析】
A．由圖示信息可知，放電時(shí)b極為正極，a極為負(fù)極，b極電勢(shì)高于a極，A正確；
B．當(dāng)雙極膜中離解1mlH2O時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移1ml電子，B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，總反應(yīng)為：Zn+CO2+2OH?+2H2O=Zn(OH)42?+HCOOH，C正確；
D．充電時(shí)，雙極膜中OH?移向b極（陽(yáng)極），H+移向a極（陰極），D正確；
故選B
13．【答案】D
【命題意圖】本題考查了沉淀溶解平衡曲線，溶解平衡的移動(dòng)，綜合考查圖像分析能力和沉淀溶解平衡知識(shí)的應(yīng)用能力。
【解析】
A．CuS沉淀的溶解平衡曲線中橫縱坐標(biāo)截距相等，故曲線②代表-lgc(S2?)與-lgc(Cu2+)的關(guān)系，曲線①代表-lgc(S2?)與-lgc(Ag+)的關(guān)系，A正確；
B．a(chǎn)點(diǎn)在曲線②上方，縱坐標(biāo)值大于曲線②上的點(diǎn)，但離子濃度小于曲線②上的點(diǎn)，故a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是未飽和的CuS溶液，B正確；
C．向濃度均為1ml·L?1AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，由圖可知，橫坐標(biāo)為0時(shí)，S2?濃度先使Ag2S達(dá)到飽和，先析出Ag2S沉淀，C正確；
D．向b點(diǎn)溶液中加入少量Na2S固體，c(S2?)增大，Ag2S的溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)減小，D錯(cuò)誤；
故選D。
26．
【命題意圖】本題以工業(yè)生產(chǎn)為載體多角度多層次考查金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識(shí)。
【解析】已知，“酸浸”時(shí)，鉍元素轉(zhuǎn)化為Bi3+，硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，向輝鉍礦中加入過(guò)氧化氫和鹽酸進(jìn)行氧化浸取，過(guò)氧化氫具有氧化性，發(fā)生的反應(yīng)有Bi2S3+3H2O2+6H+ = 2Bi3++3S+6H2O，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O，Bi3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鉍沉淀，過(guò)濾后得固體為氫氧化鉍沉淀，加硝酸溶解為硝酸鉍溶液。鋁土礦加入硫酸，二氧化硅不溶解，在濾液中加入稍過(guò)量的NaOH除去鐵離子的同時(shí)使鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液和硝酸鉍溶液混合控制反應(yīng)條件制得鋁酸鉍產(chǎn)品。
（1）“酸浸”過(guò)程中使用的鹽酸易揮發(fā)，H2O2受熱易分解，故反應(yīng)中需要控制溫度不超過(guò)50℃。
（2）輝鉍礦“酸浸”時(shí)S元素轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，元素鉍、銅轉(zhuǎn)化為溶于水的氯化鉍、氯化銅，氧化銀轉(zhuǎn)化為難溶于水的氯化銀。故濾渣為S、AgCl?！八峤睍r(shí)，Bi2S3轉(zhuǎn)化的離子方程式為Bi2S3+3H2O2+6H+ = 2Bi3++3S+6H2O。
（3）“沉鉍”時(shí)氨水稍過(guò)量的目的是使氫氧化銅溶解，從而分離鉍離子和銅離子，沉鐵時(shí)稍過(guò)量的氫氧化鈉是使氫氧化鋁溶解，從而分離鋁離子和鐵離子。
（4）硝酸鉍溶液中含少量硝酸，偏鋁酸鈉溶液中含少量氫氧化鈉，可抑制鉍離子和偏鋁酸根水解。
（5）硝酸鉍溶液和偏鋁酸鈉溶液混合充分反應(yīng)生成鋁酸鉍，Bi(NO3)3+3NaAlO2=Bi(AlO2)3↓+3NaNO3，1000 g輝鉍礦含Bi2S3771 g，即1.5mlBi2S3，理論上可制得3ml鋁酸鉍，即1158 g，故產(chǎn)率為：。
27．
【命題意圖】本題意在考察學(xué)生對(duì)基本實(shí)驗(yàn)知識(shí)和操作技能的理解，并初步應(yīng)用基本實(shí)驗(yàn)知識(shí)解決實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的能力。本題從物質(zhì)的量濃度的配制入手，探究硫酸亞鐵的性質(zhì)。
【解析】
（1）配制0.1ml·L?1FeSO4溶液450mL，需用托盤天平正確稱取綠礬(FeSO4·7H2O)的質(zhì)量=0.1×0.5×278=13.9 g，配制物質(zhì)的量濃度的溶液包含計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、加水定容、搖勻、裝瓶，故正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟順序?yàn)?= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④ = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③。
（2）ⅱ中溶液呈淺紅色，說(shuō)明生成硫氰化鐵，待測(cè)液中存在少量Fe3+。
（3）ⅲ中溶液紅色變深的原因氯氣是將亞鐵離子氧化為鐵離子，其反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl?。
（4）滴加氯水紅色褪去的可能原因是SCN?具有還原性，被氯氣氧化，乙同學(xué)的猜想是SCN?具有還原性，被Cl2氧化；若乙同學(xué)猜想正確，紅色褪去后的溶液中沒(méi)有硫氰化鉀，滴加硫氰化鉀溶液，溶液又呈血紅色，另一份加入氯化鐵溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，故乙同學(xué)猜想正確。
（5）丙同學(xué)在450 ℃、空氣氛圍中加熱15.2 g FeSO4，直至固體質(zhì)量不變，得到紅棕色固體為Fe2O3，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，無(wú)明顯變化，說(shuō)明加熱過(guò)程中氣體未產(chǎn)生SO2，通入氯化鋇溶液中有白色沉淀，說(shuō)明生成了SO3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)價(jià)態(tài)變化規(guī)律，空氣中氧氣參加了反應(yīng)，方程式為4FeSO4+O2=2Fe2O3+4SO3；丁同學(xué)在450 ℃、氮?dú)夥諊屑訜?5.2 g FeSO4，直至固體質(zhì)量不變，得到純凈的紅棕色固體為Fe2O3，產(chǎn)生的氣體依次通入氯化鋇溶液和品紅溶液，氯化鋇溶液中有白色沉淀，品紅溶液褪色，說(shuō)明生成了SO3和SO2，由鐵元素守恒得Fe2O3的質(zhì)量為0.05×160=8 g。
28．
【命題意圖】本題考查化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)，涉及到熱化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)平衡的移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，均為高頻考點(diǎn)，也是重點(diǎn)。
【解析】
（1）由圖甲可知，始末狀態(tài)能量差為90.4-41.2=49.2，且反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，是放熱反應(yīng)，故ΔH = -49.2 kJ·ml?1，故熱化學(xué)方程式為：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = -49.2 kJ·ml?1。
（2）根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)方程式=②-2×①，故。
（3）①投料比越大，相當(dāng)于增大H2濃度，CO2平衡轉(zhuǎn)化率提高，故x>3；由圖乙可知，溫度越高，CO2平衡轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明平衡逆移，故ΔH

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