2.精練高考真題，明確方向。經過對近幾年高考題的橫、縱向分析，可以得出以下三點：一是主干知識考查“集中化”，二是基礎知識新視角，推陳出新，三是能力考查“綜合化”。
3.摸清問題所在，對癥下藥。要提高后期的備考質量，還要真正了解學生存在的問題，只有如此，復習備考才能更加科學有效。所以，必須加大信息反饋，深入總結學情，明確備考方向，對癥開方下藥，才能使學生的知識結構更加符合高考立體網絡化要求，才能實現(xiàn)基礎→能力→分數(shù)的轉化。
4.切實回歸基礎，提高能力。復習訓練的步驟包括強化基礎，突破難點，規(guī)范作答，總結方法，通過這樣的總結，學生印象深刻，應用更加靈活。
知識清單18 化學能與熱能
知識點01 放熱反應和吸熱反應
1．前提條件：必須是化學反應
（1）物質的溶解過程：主要發(fā)生物理變化
①放熱過程：濃硫酸、NaOH固體溶于水
②吸熱過程：NH4NO3固體溶于水
（2）狀態(tài)變化：發(fā)生物理變化
①放熱過程：凝固、液化、凝華等
②吸熱過程：升華、汽化、熔化等
（3）化學鍵的變化
①放熱過程：化學鍵的形成過程，如2H→H2，Na++Cl－＝NaCl
②吸熱過程：化學鍵的斷裂過程，如H2→2H，NaCl＝Na++Cl－
2．本質判據
（1）能量角度
①放熱反應：反應物的能量總和＞生成物的能量總和
②吸熱反應：反應物的能量總和＜生成物的能量總和
（2）鍵能角度
①放熱反應：反應物的鍵能總和＜生成物的鍵能總和
②吸熱反應：反應物的鍵能總和＞生成物的鍵能總和
3．條件判據
（1）需要持續(xù)加熱才能進行的反應一般是吸熱反應
（2）反應開始需要加熱，停熱后仍能繼續(xù)進行，一般是放熱反應
4．現(xiàn)象判據
（1）反應體系的溫度變化
①體系的溫度升高：放熱反應
②體系的溫度降低：吸熱反應
（2）密閉體系的壓強變化
①體系的壓強增大：放熱反應
②體系的壓強減?。何鼰岱磻?br>（3）液體的揮發(fā)程度
①液體的揮發(fā)程度增大：放熱反應
②液體的揮發(fā)程度減小：吸熱反應
（4）催化劑的紅熱程度
①停熱后催化劑繼續(xù)紅熱：放熱反應
②停熱后催化劑不再紅熱：吸熱反應
5．經驗判據
（1）放熱反應
①金屬、金屬氧化物與酸或水的反應
②可燃物的燃燒反應及緩慢氧化
③酸和堿的中和反應
④鋁熱反應，如2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
⑤大多數(shù)的化合反應。如2NO2N2O4
（2）吸熱反應
①大多數(shù)的分解的反應（2H2O22H2O+O2↑除外）
②銨鹽和堿反應，如Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3?H2O+8H2O
③鹽的水解反應
④兩個特殊反應：C+CO22CO、C+H2O（g）CO+H2
⑤碳酸氫鈉與檸檬酸的反應
6．自發(fā)判據：△H－T△S＜0
（1）A（g）+B（l）＝C（l）自發(fā)進行，ΔH＜0
（2）2AB（g）C（g）+3D（g）高溫自發(fā)，ΔH＜0
7．注意事項
（1）反應的熱效應與反應條件無必然關系
①在高溫下才能進行的化學反應不一定是吸熱反應
②在常溫下進行的化學反應不一定是放熱反應
③使用催化劑的反應不一定是吸熱反應
（2）反應的熱效應與反應是化合還是分解無必然關系
①化合反應不一定是放熱反應
②分解反應不一定是吸熱反應
8．反應的活化能
（1）正反應的活化能為：E1
（2）逆反應的活化能為：E2
（3）正反應的反應熱為：△H＝（E1－E2）kJ·ml－1
（4）活化能和反應熱效應的關系
①放熱反應：Ea正＜Ea逆
②吸熱反應：Ea正＞Ea逆
（5）催化劑能降低反應所需的活化能，但不影響反應熱的大小
（6）活化能和反應速率的關系（相同溫度）
①反應的活化能越大，反應速率越慢
②若Ea正＞Ea逆，則v正＜v逆
(1)化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成，任何化學反應都具有熱效應。
(2)不能根據反應條件判斷反應是放熱還是吸熱，需要加熱才能進行的反應不一定是吸熱反應，不需要加熱就能進行的反應也不一定是放熱反應。
(3)有能量變化的過程不一定是放熱反應或吸熱反應，如水結成冰放熱但不屬于放熱反應。
(4)物質三態(tài)變化時，能量的變化形式為固態(tài)eq \(,\s\up14(吸熱),\s\d14(放熱))液態(tài)eq \(,\s\up14(吸熱),\s\d14(放熱))氣態(tài)。
【典例01】下列過程屬于放熱反應的是
A．用石灰石燒制石灰B．在鋅粒中加稀硫酸
C．濃硫酸的稀釋D．硫酸銨與氫氧化鈣的反應
【答案】B
【分析】常見的放熱反應為所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應為絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）。
【詳解】A．用石灰石燒制石灰的分解反應是吸熱反應，故A錯誤；
B．活潑金屬和酸的反應是放熱反應，故B正確；
C．濃硫酸的稀釋是放熱過程，但不是化學反應，故C錯誤；
D．硫酸銨與氫氧化鈣反應生成氨氣的反應是吸熱反應，故D錯誤；
故選B。
【典例02】某反應使用催化劑后，其反應過程中能量變化如下圖，下列說法正確的是

A．使用催化劑可以加快反應速率的原因是提高了反應的活化能
B．使用催化劑后，不變
C．反應①是放熱反應，反應②是吸熱反應
D．
【答案】B
【詳解】A．使用催化劑后，活化能降低，可以加快反應速率，故A錯誤；
B．使用催化劑后，活化能降低，焓變不變，故B正確；
C．根據圖中信息，反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應，故C錯誤；
D．根據圖中信息得到總反應=①+②，按蓋斯定律，ΔH=ΔH1 +ΔH2，故D錯誤。
綜上所述，答案為B。
知識點02 三個重要概念
1．燃燒熱（25℃、101kPa）
（1）概念：1ml可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物的反應熱
（2）穩(wěn)定氧化物：C→CO2（g）、H→H2O（l）、S→SO2（g）、P→P2O5（s）
（3）單位：kJ/ml
（4）表示：C的燃燒熱為－393.5kJ/ml
（5）表示燃燒熱的熱化學方程式：可燃物的化學計量數(shù)為1
2．熱值（25℃、101kPa）
（1）概念：1g可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物的反應熱
（2）單位：kJ/g
（3）表示：C的熱值為－32.8kJ/g
（4）燃燒熱和熱值的換算關系：燃燒熱＝熱值×摩爾質量
3．中和熱
（1）概念：稀溶液中酸跟堿反應生成1ml水時的反應熱
（2）單位：kJ/ml
（3）表示中和熱的熱化學方程式：H2O的化學計量數(shù)為1
（4）表示：強酸與強堿的中和熱為－57.3kJ·ml－1
(1)中和反應反應熱是強酸強堿的稀溶液生成1 ml H2O放出的熱量為57.3 kJ，弱酸弱堿電離時吸熱，生成1 ml H2O時放出的熱量小于57.3 kJ。濃硫酸稀釋時放熱，生成1 ml H2O時放出的熱量大于57.3 kJ。
(2)對于中和反應反應熱、燃燒熱，由于它們反應放熱是確定的，所以描述中不帶“一”，但其焓變?yōu)樨撝怠?br>(3)當用熱化學方程式表示中和反應反應熱時，生成H2O的物質的量必須是1 ml，當用熱化學方程式表示燃燒熱時，可燃物的物質的量必須為1 ml。
【典例03】下列說法正確的是
A．乙烯完全燃燒時，放出的熱量就是乙烯的燃燒熱
B．在25 ℃、101 kPa時，1 ml碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C．由2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·ml-1可知，CO的燃燒熱為283 kJ·ml-1
D．乙炔的燃燒熱為1 299.6 kJ·ml-1，則反應2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH=-2 599.2 kJ·ml-1
【答案】C
【詳解】A．燃燒熱是指1ml純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量，沒指明乙烯為1ml，故A錯誤；
B．沒指明碳完全燃燒生成指定產物CO2（g），故B錯誤；
C．2mlCO完全燃燒放出熱量566kJ，則1mlCO完全燃燒生成CO2（g）放出熱量為283kJ，所以其燃燒熱為283 kJ·ml-1，故C正確；
D．熱化學方程式中生成物水應為液態(tài)，故D錯誤；
答案選C。
【典例04】下列有關說法正確的是
A．同溫同壓下，反應在光照和點燃條件下的不同
B．已知，，則
C．表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為：
D．和反應中和熱，則：
【答案】B
【詳解】A．只與反應體系的始末狀態(tài)有關，與反應條件無關，故A錯誤；
B．碳燃燒為放熱反應，為負值；燃燒充分，放熱更多，數(shù)值更大，更小，所以，故B正確；
C．燃燒熱是指1ml可燃物然全燃燒生成指定產物時所放出的熱量，H元素對應的指定產物時液態(tài)水，故C錯誤；
D．中和熱是指酸堿發(fā)生中和反應，生成1mlH2O時所放出的熱量，生成2mlH2O的同時，鋇離子和硫酸根離子化合生成硫酸鋇，也放出熱量，所以，故D錯誤；
答案選B。
知識點03 反應過程中熱量大小的比較
1．燃燒過程中熱量大小的比較
（1）物質完全燃燒時放出的熱量多
（2）物質在O2中完全燃燒放出的熱量比在空氣中的少（光能多）
（3）物質完全燃燒生成固態(tài)產物時放出的熱量最多
（4）氣態(tài)的物質完全燃燒放出的熱量最多

2．各類中和熱的比較
（1）強酸與強堿的中和熱的數(shù)值等于57.3kJ·ml－1
（2）有濃酸或濃堿參加的中和熱的數(shù)值大于57.3kJ·ml－1
（3）有弱酸或弱堿參加的中和熱的數(shù)值小于57.3kJ·ml－1
（4）有沉淀生成的中和熱的數(shù)值等于57.3kJ·ml－1
3．根據穩(wěn)定性判斷能量高低
（1）微粒穩(wěn)定性的判斷
①能量角度：微粒所含的能量越低越穩(wěn)定
②鍵能角度：微粒所含的化學鍵鍵能越大越穩(wěn)定
（2）生成穩(wěn)定性強的物質，放熱多
3．能量高低的判斷
（1）金屬性和非金屬性強弱判據
①金屬性越強，越容易失電子，吸收的能量越少
②非金屬性越強，越容易得電子，釋放的能量越多
③非金屬單質與H2化合時生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，放出的能量越多
（2）微粒穩(wěn)定性判據：能量越低越穩(wěn)定
（3）鍵能大小判據：斷裂1個鍵的鍵能越大，物質越穩(wěn)定，所含能量越低
反應過程能量分析的注意事項
?焓變與反應發(fā)生的條件、反應是否徹底無關。
?催化劑能降低反應的活化能，但不影響焓變的大小。
?在化學反應中，反應物各原子之間的化學鍵不一定完全斷裂。
?有能量變化的過程不一定是放熱反應或吸熱反應。如水結成冰放熱，但不屬于放熱反應。
【典例05】NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大氣中的壽命可長達740年，如表所示是幾種化學鍵的鍵能，下列說法中正確的是
A．過程N2(g)→2N(g)放出能量
B．過程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量
C．反應N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)為吸熱反應
D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應
【答案】B
【詳解】A．過程N2(g)→2N(g)為化學鍵斷裂的過程，是吸收能量的過程，故A錯誤；
B．過程N(g)＋3F(g)→NF3(g)為形成化學鍵的過程，是放出能量的過程，故B正確；
C．由反應熱與反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值相等可得：ΔH=946 kJ·ml-1＋3×154.8 kJ·ml-1—6×283.0 kJ·ml-1=—287.6 kJ·ml-1，則該反應為放熱反應，故C錯誤；
D．化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，則NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，說明沒有化學反應的發(fā)生，故D錯誤；
故選B。
【典例06】甲烷分子結構具有高對稱性且斷開1mlC-H鍵需要吸收440kJ能量。無催化劑作用下甲烷在溫度達到1200℃以上才可裂解。在催化劑及一定條件下，可在較低溫度下發(fā)生裂解反應，甲烷在鎳基催化劑上轉化過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A．甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量
B．步驟②為吸熱反應、步驟③放熱反應
C．催化劑使用一段時間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積
D．使用該催化劑，反應的焓變減小
【答案】C
【詳解】A．斷開1mlC－H鍵需要吸收440kJ能量，1ml甲烷分子中有4mlC－H鍵，完全斷開需要吸收1760kJ能量，即1ml甲烷中的化學鍵完全斷開需要吸收1760kJ能量，而不是甲烷催化裂解成C和 H2 需要吸收1760kJ能量，選項A錯誤；
B．步驟②、③反應中，反應物的總能量均高于生成物的總能量，所以均為放熱反應，選項B錯誤；
C．從圖中可以看出，甲烷在鎳基催化劑上轉化是在催化劑表面上發(fā)生的，催化劑使用一段時間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積，堵塞了催化劑表面的活性中心，選項C正確；
D．催化劑不影響反應物和生成物的總能量，使用該催化劑，反應的焓變不變，選項D錯誤；
答案選C。
知識點04 能量-反應過程圖像
1．反應熱性質的判斷
（1）放熱反應：反應物的能量和大于生成物的能量和
（2）吸熱反應：反應物的能量和大于生成物的能量和
2．反應吸熱或放熱數(shù)的判斷：看反應物和生成物能量和的差值｜△H｜
3．催化劑和中間產物（過渡態(tài)物質）的判斷
（1）催化劑：第一步反應的反應物，第二步反應的生成物
（2）過渡物：第一步反應的生成物，第二步反應的反應物
4．曲線上的峰
（1）峰的個數(shù)表示中間反應的個數(shù)
（2）峰谷
①峰前的峰谷：表示該中間反應反應物的能量
②峰后的峰谷：表示該中間反應生成物的能量
【典例07】某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．反應過程a有催化劑參與
B．該反應為放熱反應，熱效應等于ΔH
C．使用催化劑，可改變該反應的ΔH
D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1＋E2
【答案】B
【詳解】A．由圖可知，反應過程a需要的活化能比b要高，所以a沒有催化劑參與，A錯誤；
B．由圖可知，該反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應屬于放熱反應，反應的熱效應等于生成物與反應物能量之差，即ΔH，B正確；
C．使用催化劑，改變了反應進行的途徑，降低了反應的活化能，但不會改變該反應的焓變，C錯誤；
D．E1、E2分別代表反應過程中各步反應的活化能，整個反應的活化能為E1，D錯誤；
選B。
【典例08】反應A2(g)＋2BC(g)=2BA(g)＋C2(g)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A．E1等于拆開1 ml A2(g)中化學鍵和2 ml BC(g)中化學鍵所需能量之和
B．該反應的熱效應ΔH=E1-E2
C．使用催化劑，該反應ΔH不變
D．若改變某條件時化學反應速率加快，則E1可能不變
【答案】A
【詳解】A．由圖可知，最高能量狀態(tài)時得到活化配合物，并沒有生成氣態(tài)A、B、C原子，未徹底斷裂反應物中的化學鍵，則E1不等于拆開1 ml A2(g)中化學鍵和2 ml BC(g)中化學鍵所需能量之和，選項A錯誤；
B．E1為正反應的活化能，E2為逆反應的活化能，焓變等于正逆反應的活化能之差，則熱效應ΔH=E1-E2，選項B正確；
C．催化劑改變反應的歷程，可同時降低正逆反應的活化能，但二者差值不變，不影響焓變大小，選項C正確；
D．若改變反應物的濃度、反應體系的壓強時，反應速率加快，則E1不變，使用催化劑時E1減小，選項D正確；
答案選A。
知識點05 熱化學方程式的書寫及正誤判斷
1．熱化學方程式的書寫方法
2．熱化學方程式中各量的含義
2A（g）+B（g）3C（g） △H＝－akJ·ml－1
（1）化學計量數(shù)
①含義：只表示物質的量，不表示分子個數(shù)
②特點：可以是整數(shù)也可以是分數(shù)
（2）熱化學方程式的意義：2mlA（g）和1mlB（g）完全反應生成3ml C（g）時釋放akJ的熱量。
（3）熱化學方程式中的△H
①△H＝－akJ·ml－1中ml－1的含義：每摩爾反應
②單位：kJ·ml－1，與化學計量數(shù)無關
③正負：正逆反應的數(shù)值相等，符號相反
3．寫熱化學方程式的注意問題
（1）反應物的量都已知，根據量少的計算反應熱
（2）需要判斷反應是可逆反應還是完全反應
（3）需要判斷反應物和生成物的聚集狀態(tài)
4．熱化學方程式的正誤判斷
（1）注意標明物質的聚集狀態(tài)：方程式中每種物質的化學式后面用括號注明物質的聚集狀態(tài)（g、l、s），不用標“↑”或“↓”，水溶液用aq表示。
（2）注意注明必要的反應條件：焓變與溫度等測定條件有關，所以書寫時必須在ΔH后指明反應的溫度（298K時可不注明）。
（3）注意明確化學計量數(shù)的含義：化學計量數(shù)只表示該物質的物質的量，不表示分子個數(shù)或原子個數(shù)，因此熱化學方程式中化學計量數(shù)也可以是分數(shù)。
（4）注意ΔH的單位及符號：ΔH的單位是J·ml－1或kJ·ml－1，ΔH只能寫在化學方程式的右邊，表示正向反應的焓變。ΔH＜0表示為放熱反應；ΔH≥0表示為吸熱反應。
（5）注意同一反應中化學計量數(shù)與ΔH數(shù)值的對應關系：化學方程式中各物質的化學計量數(shù)加倍，則ΔH數(shù)值的絕對值也加倍；若反應逆向進行，則ΔH的數(shù)值改變符號，但絕對值不變。
書寫熱化學方程式時應注意的問題
①熱化學方程式的基礎是化學方程式，因此必須遵循化學方程式的要求，如原子守恒、元素守恒等。
②要在物質的化學式后用括號注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)。一般用英文字母g、l和s分別表示物質的氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，水溶液中的溶質則用aq表示。熱化學方程式一般不寫反應條件。
③要在化學方程式的右邊標出焓變(ΔH)。放熱反應，ΔH為“－”；吸熱反應，ΔH為“＋”。ΔH的單位是kJ/ml(或kJ·ml－1)。方程式與ΔH應用空格隔開。
④由于ΔH與測定條件有關，因此應在ΔH后注明反應溫度和壓強。在25 ℃、101 kPa下進行的反應，可不注明。
⑤熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質的物質的量，并不表示物質的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)，一般不用小數(shù)。
【典例09】在298K、101kPa下，將通入溶液中充分反應(不考慮氣體逸出)，測得反應放出熱量。已知該條件下，將通入溶液中充分反應放出熱量。則與溶液反應生成的熱化學方程式正確的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【詳解】將通入溶液中充分反應生成0.025mlK2CO3和0.025mlKHCO3，反應共放出熱量；將通入溶液中充分反應生成0.1ml K2CO3，放出熱量，則生成0.025mlKHCO3放出的熱量是熱量，所以生成1mlKHCO3放出的熱量是40×熱量；則與溶液反應生成的熱化學方程式是 ，故選A。
【典例10】肼(又稱聯(lián)氨，化學式)和過氧化氫可用作火箭推進劑，當兩者混合時會發(fā)生反應生成氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知足量液態(tài)肼與液態(tài)過氧化氫充分反應生成氮氣和水蒸氣，放出熱量。下列說法正確的是
A．該反應中的氧化劑是
B．肼分子具有對稱性結構，分子中既有極性鍵也有非極性鍵
C．當反應過程中放出熱量時，轉移電子數(shù)為
D．該反應的熱化學方程式為
【答案】B
【詳解】A．該反應的方程式為，過氧化氫作氧化劑，故A錯誤；
B．肼的結構簡式為H2N-NH2，具有對稱性結構，分子中有N與N形成的非極性鍵，也有N與H形成的極性鍵，故B正確；
C．該反應，當有2mlH2O2參與反應時，轉移到電子物質的量為4ml，當放出熱量時，有1mlH2O2參與反應，則轉移電子物質的量為2ml，即為2NA個電子，故C錯誤；
D．該反應的熱化學方程式為，生成水蒸氣不是液態(tài)水，故D錯誤；
故答案為B。
知識點06 反應熱的有關計算
1．根據熱化學方程式計算
（1）化學計量數(shù)∶│⊿H│＝反應的物質的量∶熱量（Q）
（2）n（A）反應∶n（B）反應∶n（C）生成∶n（D）生成∶Q＝a∶b∶c∶d∶│⊿H│
2．根據反應物和生成物的總能量計算
（1）△H＝生成物的能量和－反應物的能量和
（2）△H＝生成物的相對能量和－反應物的相對能量和
3．根據鍵能計算焓變
（1）△H＝反應物的鍵能和－生成物的鍵能和
（2）計算關鍵：弄清物質中化學鍵的數(shù)目
①常見分子：根據成鍵原則畫出結構式即可判斷
②信息分子：根據分子結構示意圖數(shù)共價鍵個數(shù)
③特殊物質：選修物質結構內容
4．根據燃燒熱和熱值計算
（1）根據燃燒熱計算：Q放＝n（可燃物）×|燃燒熱|
（2）根據熱值計算：Q放＝m（可燃物）×|熱值|
5．計算燃燒熱、熱值、中和熱
（1）計算燃燒熱：?H燃燒熱＝－kJ/ml
（2）計算熱值：?H熱值＝－kJ/g
（3）計算中和熱：?H中和熱＝－kJ/ml
6．根據比熱公式進行計算：Q＝cmΔT。
（1）水的比熱容：c＝4.18×10－3kJ/（g·℃）
（2）m代表液體或混合液的總質量
（3）ΔT表示反應前后溫度的變化值，ΔT＝T2－T1
7．利用活化能計算：反應熱＝正反應活化能－逆反應的活化能
8．根據蓋斯定律進行計算
（1）計算步驟
（2）ΔH與書寫方式的關系
①正逆反應的△H、K的關系：△H正+△H逆＝0，K正·K逆＝1
②化學計量數(shù)變成n倍，△H變?yōu)閚倍，K變?yōu)閚次方倍
③反應③＝反應①+反應②，則：△H3＝△H1+△H2，K3＝K1·K2
④反應③＝反應①－反應②，則：△H3＝△H1－△H2，K3＝
⑤反應③＝a×反應①－×反應②，則：△H3＝a△H1－△H2，K3＝
（3）反應舉例
①A+B＝C+D ⊿H1
②2E+F＝2C ⊿H2
③3D＝M+2N ⊿H3
則：6A+6B＝6E+3F+ 2M+4N △H＝6△H1－3△H2+2△H3
（4）若按照正常程序，不能將條件全部用完，則將用過和沒有用過的反應中有的物質，而目標反應中沒有的物質消去即可
①Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H1
②3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2
③Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）△H3
則反應：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＝－3△H3+2△H1－△H2。
反應熱大小的比較的四個注意點：
(1)看物質狀態(tài)。物質的氣、液、固三態(tài)轉化時的能量變化如下：
(2)看ΔH的符號。比較反應熱大小時不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號。
(3)看化學計量數(shù)。當反應物與生成物的狀態(tài)相同時，化學計量數(shù)越大，放熱反應的ΔH越小，吸熱反應的ΔH越大。
(4)看反應的程度。對于可逆反應，參加反應的物質的量和狀態(tài)相同時，反應的程度越大，熱量變化越大。
【典例09】H2與ICl的反應分兩步完成，其能量曲線如圖所示。

反應①：H2(g)＋2ICl(g) =HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)
反應②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g) =I2(g)＋2HCl(g)
下列有關說法不正確的是
A．反應①、②均是反應物總能量高于生成物總能量
B．總反應的活化能為kJ·ml－1
C．H2(g)＋2ICl(g) =I2(g)＋2HCl(g) ΔH＝－218 kJ·ml－1
D．反應①的ΔH＝E1－E2
【答案】B
【詳解】A．由圖像可知，反應①、②均是反應物總能量高于生成物總能量，A正確；
B．E1和E3分別代表反應過程中各步反應的活化能，總反應活化能為能量較高的E1，B錯誤；
C．反應①和②總的能量變化為218 kJ，并且是放熱反應，所以H2(g)＋2ICl(g) =I2(g)＋2HCl(g)ΔH＝－218 kJ·ml－1，C正確；
D．反應①的ΔH＝正反應的活化能－逆反應的活化能＝E1－E2，D正確；
故選B。
【典例10】在298K、101kPa下，由穩(wěn)定的單質發(fā)生反應生成1ml化合物的反應熱叫該化合物的標準摩爾生成熱△fHmθ。氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據如圖。下列判斷正確的是
A．沸點：H2O>H2S>H2Se>H2Te
B．H2S(g)＋O2(g)＝S(s)＋H2O(1) △H＝－265 kJ/ml
C．H2Se(g)＝Se(g)＋H2(g) △H＝＋81 kJ/ml
D．反應Te(s)＋H2(g)H2Te(g)達平衡后升溫，平衡常數(shù)將減小
【答案】B
【解析】A．分子間形成氫鍵，其沸點最高，其余氫化物隨相對分子質量增加而增大，故沸點：，A錯誤；B．由題中信息可得熱化學方程式：，，由蓋斯定律可知反應可由：II-I得到，則，反應熱化學方程式為： ，B正確；C．的摩爾生成焓為：?H=，則反應的，C錯誤；D．該反應為吸熱反應，生成高溫平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，D錯誤；故選B。
知識點07 能源
1．定義：自然界中，能為人類提供熱、光、電等有用能量的物質或物質運動統(tǒng)稱為能源。
2．分類
3．常規(guī)能源（傳統(tǒng)能源）
（1）人類目前使用的主要能源：三大化石燃料
①被稱為“工業(yè)的血液”的是石油
②被稱為“工業(yè)的糧食”的是煤
③屬于清潔能源的是天然氣
（2）化石燃料面臨的問題
①不可再生：形成時間長，儲量有限
②環(huán)境污染嚴重：酸雨、霧霾、溫室效應加劇
4．非常規(guī)能源（新能源）
（1）最環(huán)保能源：氫能
（2）自然能源：太陽能、風能、潮汐能、地熱能等
（3）非物理變化和化學變化所得能源：核能
（4）生物質能
①多糖先水解后發(fā)酵所得能源：酒精
②植物秸稈、動物糞便等發(fā)酵所得能源：沼氣
③木材干餾所得能源：甲醇（俗稱木醇）
（5）特點
①資源豐富，普遍具備可再生特性
②不含碳或含碳量少，對環(huán)境沒有污染或污染少
5．氫能的開發(fā)和利用
（1）氫能的優(yōu)點
①完全燃燒放出的熱量多
②原料是水，來源廣
③燃燒產物是水，無污染
（2）困難：成本高、儲存和運輸困難等
（3）方法：在光催化劑存在下利用太陽能分解水
6．我國能源現(xiàn)狀
（1）我國目前使用最多的能源是化石燃料，包括煤、石油、天然氣等，屬于不可再生能源，并且能源利用率總體偏低。
（2）開源節(jié)流：即一方面開發(fā)核能、風能、太陽能等新能源，另一方面大力實施節(jié)能減排，提高能源利用效率。
7．常見的能量轉化
知識點01 放熱反應和吸熱反應
知識點03 反應過程中熱量大小的比較
知識點05 熱化學方程式的書寫及正誤判斷
知識點07 能源
知識點02 三個重要概念
知識點04 能量-反應過程圖像
知識點06 反應熱的有關計算
化學鍵
N≡N
F-F
N-F
鍵能/kJ·ml-1
946
154.8
283.0
分子式
Cl2
O2
N2
H2O
結構式
Cl－Cl
O＝O
N≡N
H－O－H
分子式
H2O2
CO2
HCN
NH3
結構式
H-O-O-H
O＝C＝O
H－C≡N
分子式
CH4
C2H4
C2H6
N2H4
結構式
物質
硫化磷
雄黃（As4S4）
P4O10
結構
鍵數(shù)
12個P-S鍵
2個P＝S鍵
2個As-As鍵
8個S-As鍵
4個P＝O鍵
12個P－O鍵
物質
S8單質
N4分子
P4O6
結構
鍵數(shù)
8個S－S鍵
8個N－N鍵
12個P－O鍵
物質/ml
白磷
金剛石
晶體硅
SiO2
石墨
結構
鍵數(shù)/ml
6
2
2
4
1.5
分類依據
種類
舉例
轉換過程
一次能源
太陽能、風能、化石燃料、地熱能、潮汐能等
二次能源
電能、氫能、石油加工產品、煤的加工產品等
使用歷史
常規(guī)能源
化石燃料
新能源
太陽能、風能、核能、氫能、生物質能等
性質
可再生能源
太陽能、風能、氫能、生物質能等
不可再生能源
化石燃料、核能
解決能源問題的措施
（1）提高能源的利用效率：a.改善開采、運輸、加工等各個環(huán)節(jié)；b.科學控制燃燒反應，使燃料充分燃燒。
（2）開發(fā)新能源：開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。
【典例11】電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛的一種能源。下列與電有關的敘述中，正確的是（ ）
A．電能屬于一次能源
B．鋰離子電池屬于一次性電池
C．火力發(fā)電將電能間接轉化為熱能
D．充電電池工作時發(fā)生了氧化還原反應
【答案】D
【詳解】A. 電能是由煤、風等一次能源轉化來的能源，屬于二次能源，A錯誤；
B. 鋰離子電池是可充電電池，屬于二次電池，B錯誤；
C. 火力發(fā)電的能量轉化過程為化學能→熱能→機械能→電能， C錯誤；
D. 電池充電時將電能轉化成化學能，屬于電解池，發(fā)生了氧化還原反應，D正確；
答案選D。
【典例12】合理利用燃料，減小污染符合“綠色化學”理念，下列關于燃料的說法正確的是
A．“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?br>B．提高空氣燃料比，一定能達到充分利用熱能的目的
C．燃料在不同的條件下轉化為熱能或電能被人類利用
D．氫氣燃燒熱的熱化學方程式為
【答案】C
【詳解】A．可燃冰的主要成分是甲烷，不是將水變成油的新型燃料，A錯誤；
B．如果通入大量的空氣，空氣會帶走部分熱量，使熱能利用率降低，B錯誤；
C．燃料通過燃燒或者原電池反應等轉化為熱能或者電能被人類利用，C正確；
D．氫氣燃燒熱指1ml氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，選項中生成的為氣態(tài)水，因此熱化學方程式錯誤，D錯誤；
故答案選C。

相關試卷

【講通練透】高考化學知識清單17 晶體結構與性質（思維導圖+知識解讀+易混易錯+典例分析）：

這是一份【講通練透】高考化學知識清單17 晶體結構與性質（思維導圖+知識解讀+易混易錯+典例分析），共19頁。試卷主要包含了研究考試大綱，循綱務本，精練高考真題，明確方向，摸清問題所在，對癥下藥，切實回歸基礎，提高能力等內容，歡迎下載使用。

【講通練透】高考化學知識清單16 分子結構與性質（思維導圖+知識解讀+易混易錯+典例分析）：

這是一份【講通練透】高考化學知識清單16 分子結構與性質（思維導圖+知識解讀+易混易錯+典例分析），共22頁。試卷主要包含了研究考試大綱，循綱務本，精練高考真題，明確方向，摸清問題所在，對癥下藥，切實回歸基礎，提高能力等內容，歡迎下載使用。

【講通練透】高考化學知識清單15 原子結構與性質（思維導圖+知識解讀+易混易錯+典例分析）：

這是一份【講通練透】高考化學知識清單15 原子結構與性質（思維導圖+知識解讀+易混易錯+典例分析），共15頁。試卷主要包含了研究考試大綱，循綱務本，精練高考真題，明確方向，摸清問題所在，對癥下藥，切實回歸基礎，提高能力等內容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關試卷 更多

【講通練透】高考化學知識清單04 氧化還原反應（思維導圖+知識解讀+易混易錯+典例分析）

【講通練透】高考化學知識清單04 氧化還原反應（思維導圖+知識解讀+易混易錯+典例分析）
【講通練透】高考化學知識清單03 離子反應（思維導圖+知識解讀+易混易錯+典例分析）

【講通練透】高考化學知識清單03 離子反應（思維導圖+知識解讀+易混易錯+典例分析）
【講通練透】高考化學知識清單02 物質的量（思維導圖+知識解讀+易混易錯+典例分析）

【講通練透】高考化學知識清單02 物質的量（思維導圖+知識解讀+易混易錯+典例分析）
【講通練透】高考化學知識清單01 物質的分類及轉化（思維導圖+知識解讀+易混易錯+典例分析）

【講通練透】高考化學知識清單01 物質的分類及轉化（思維導圖+知識解讀+易混易錯+典例分析）
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內容侵犯了您的知識產權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習網
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經成功發(fā)送，5分鐘內有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部