B．c為一種新型自來水消毒劑，c代替b的原因是c不屬于危險化學(xué)品
C．向b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的產(chǎn)量
D．e的某種固體可用于實驗室制O2
[解析] 由題圖可知，a為HCl，b為Cl2，c為ClO2，d為HClO，e為含ClOeq \\al(－,3)的鹽。根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，HCl與HClO、HCl與ClOeq \\al(－,3)均能發(fā)生價態(tài)歸中反應(yīng)生成Cl2(b)，A正確；c為ClO2，是新型自來水消毒劑，用ClO2代替Cl2的原因是ClO2不會反應(yīng)生成有毒的含氯有機物，B錯誤；氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于酸性：HCl>H2CO3>HClO，加入CaCO3，消耗HCl，使平衡正向移動，HClO的產(chǎn)量增加，C正確；e為含ClOeq \\al(－,3)的鹽，如KClO3加熱時分解生成氯化鉀和O2，故可用于實驗室制取O2，D正確。
2．(2024·河北衡水高三檢測)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)( C )
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
C．該消毒液的pH約為12：ClO－＋H2OHClO＋OH－
D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH＋ClO－HClO＋CH3COO－
[解析] 氯氣可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO，離子反應(yīng)為Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，故A正確；NaClO與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，離子反應(yīng)為2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，故B正確；飽和NaClO溶液的pH約為11，而該消毒液的pH約為12，與含NaOH有關(guān)，NaOH===Na＋＋OH－，故C錯誤；醋酸的酸性大于HClO的酸性，HClO濃度越大、漂白性越強，離子反應(yīng)為CH3COOH＋ClO－HClO＋CH3COO－，故D正確。
【對點訓(xùn)練】
1．市場上銷售的某消毒液，其商標(biāo)上有如下說明：①本產(chǎn)品為無色液體，呈弱堿性；②使用時，加水稀釋；③可對餐具、衣服進行消毒，也可用于漂白淺色衣物。據(jù)此推斷，該產(chǎn)品的有效成分可能是( C )
A．HClO B.NaCl
C．NaClO D.KMnO4
[解析] HClO溶液為酸性，故A錯誤；NaCl溶液為中性，故B錯誤；NaClO溶液為無色，水解顯堿性，且具有強氧化性，可作消毒劑、漂白劑，故C正確；KMnO4溶液為紫色，與無色液體不符，故D錯誤。
2．(2024·廣東湛江模擬)部分常見含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，設(shè)相應(yīng)的鹽中的陽離子均為Na＋。下列推斷不合理的是( B )
A．a(chǎn)既可被氧化，也可被還原
B．d的濃溶液可與c的固體反應(yīng)生成b與e
C．實驗室可通過加熱MnO2與d的濃溶液制得a
D．可存在a→c→e→d→b→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系
[解析] 由題干信息可知，物質(zhì)a、b、c、d、e分別為Cl2、NaCl、NaClO、HCl、HClO。a為Cl2，其中Cl元素的化合價為0價，既可以升高也可以降低，故既可被氧化，也可被還原，A正確；由于存在反應(yīng)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故d的濃溶液即濃鹽酸不可與c的固體即NaClO反應(yīng)生成NaCl與HClO，B錯誤；實驗室可通過加熱MnO2與d的濃溶液即濃鹽酸制得a即Cl2：MnO2＋4HCl(濃)eq \(=====,\s\up9(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，C正確；可存在a→c→e→d→b→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系，即Cl2eq \(――→,\s\up9(OH－))ClO－eq \(――→,\s\up9(H＋))HClOeq \(――→,\s\up9(光照))HCleq \(――→,\s\up9(OH－))Cl－eq \(――→,\s\up9(ClO－))Cl2，D正確。
歸納拓展：
1 次氯酸的漂白原理、特點及應(yīng)用范圍
2 含氯消毒劑的共同特點是利用本身的強氧化性，或與水反應(yīng)產(chǎn)生HClO，殺滅具有生命活性的微生物。
3 規(guī)律總結(jié)
(1)向NaClO溶液中通入CO2(無論是少量還是過量)，均生成HCOeq \\al(－,3)和HClO。原因是酸性：H2CO3>HClO>HCOeq \\al(－,3)。
(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，發(fā)生的反應(yīng)為Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
(3)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。
(4)次氯酸根離子(ClO－)無論是在酸性、堿性還是中性條件下，均具有強氧化性，均能氧化I－、Fe2＋、SOeq \\al(2－,3)、S2－等還原性離子。

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