1．(2024·山東濱州模擬)“天空課堂”中太空“冰雪”實(shí)驗(yàn)帶來神奇現(xiàn)象。小蘇打和白醋混合可得乙酸鈉溶液，過飽和乙酸鈉溶液只要遇到一點(diǎn)的結(jié)晶或顆粒，就會析出CH3COONa·3H2O晶體，從而在太空“點(diǎn)水成冰”。下列說法錯誤的是( A )
A．Na2CO3的俗稱是小蘇打
B．純凈的乙酸又稱冰醋酸
C．結(jié)晶析出為放熱熵減過程
D．CH3COONa·3H2O中含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵
[解析] 碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A項(xiàng)錯誤；純凈的乙酸又被稱為冰醋酸，B項(xiàng)正確；結(jié)晶過程中自由離子由相對無序狀態(tài)通過成鍵作用轉(zhuǎn)化為化合態(tài)相對有序狀態(tài)，混亂程度下降，同時釋放能量，C項(xiàng)正確；CH3COONa·3H2O中醋酸根離子與鈉離子間存在離子鍵，碳原子與氫原子、氧原子間存在極性鍵，碳原子與碳原子間存在非極性鍵，D項(xiàng)正確。
2．(2024·河北衡水高三檢測)科研團(tuán)隊(duì)研發(fā)了一種國際先進(jìn)的二氧化碳(R744)跨臨界直冷制冰技術(shù)，滿足不同項(xiàng)目對冰面的要求，被譽(yù)為“最快的冰”。下列有關(guān)說法正確的是( C )
A．CO2跨臨界制冰過程破壞了碳氧共價鍵
B．H2O的空間結(jié)構(gòu)為直線形
C．冰屬于分子晶體
D．1個CO2分子中存在1個σ鍵和1個π鍵
[解析] CO2跨臨界制冰過程中發(fā)生物理變化，沒有破壞碳氧共價鍵，故A錯誤；H2O中O原子采取sp3雜化，有2個孤電子對，H2O的空間結(jié)構(gòu)為V形，故B錯誤；冰是水分子主要通過氫鍵形成的晶體，屬于分子晶體，故C正確；CO2分子內(nèi)每個氧原子和碳原子共用兩對電子，1個碳氧雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，則1個CO2分子中含有2個σ鍵和2個π鍵，故D錯誤。
3．(2024·河北高三大數(shù)據(jù)應(yīng)用調(diào)研聯(lián)合測評)中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星，探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物(MgxFe2－xSiO4)，已知晶體硅的晶胞如圖，下列說法錯誤的是( D )
A．Fe2＋價電子排布式為3d6，未成對電子數(shù)是4
B．橄欖石中各元素第一電離能和電負(fù)性大小順序均為O>Si>Fe>Mg
C．硅的氯化物SiCl4分子是非極性分子，Si的雜化方式是sp3
D．若單晶硅晶胞參數(shù)是a nm，則Si原子的原子半徑為eq \f(\r(3),4)a nm
[解析] 鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)亞鐵離子的價電子排布式為3d6,3d軌道中含有4個未成對電子，A正確；金屬元素的第一電離能和電負(fù)性小于非金屬元素，同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢、電負(fù)性依次增大，同主族元素，從上到下元素的第一電離能和電負(fù)性依次減小，則O元素的第一電離能和電負(fù)性大于硅元素；元素的金屬性越強(qiáng)，第一電離能和電負(fù)性越小，則四種元素的第一電離能和電負(fù)性大小順序均為O>Si>Fe>Mg，B正確；四氯化硅分子中硅原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為0，則分子中硅原子的雜化方式是sp3雜化，分子的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)對稱的正四面體形，屬于非極性分子，C正確；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的硅原子與位于體對角線eq \f(1,4)處的硅原子的距離最近，則硅原子的原子半徑為eq \f(\r(3),8)a nm，D錯誤，故選D。
4．(2023·上海嘉定二模)能說明HBr是共價化合物的事實(shí)是( B )
A．僅由非金屬元素組成
B．液態(tài)條件不導(dǎo)電
C．水溶液具有腐蝕性
D．受熱易分解
[解析] 僅由非金屬元素組成的可能是離子化合物，如NH4NO3，A項(xiàng)錯誤；離子化合物熔融狀態(tài)(液態(tài))時能導(dǎo)電，共價化合物液態(tài)時不能導(dǎo)電，B項(xiàng)正確；HBr的水溶液具有腐蝕性，與其是共價化合物沒有關(guān)系，如NaOH是離子化合物，其水溶液也具有腐蝕性，C項(xiàng)錯誤；HBr受熱易分解，說明其穩(wěn)定性差，與其是共價化合物沒有關(guān)系，如NH4Cl是離子化合物，受熱也易分解，D項(xiàng)錯誤。
5．(2024·山東青島高三檢測)六氟化硫在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)六氟化硫的推測正確的是( D )
A．六氟化硫分子存在的S—F、F—F都是σ鍵
B．六氟化硫分子中含有極性鍵和非極性鍵
C．從原子半徑看，F(xiàn)—F的鍵長大于S—F
D．六氟化硫分子中6個S—F鍵長、鍵能都相等
[解析] F原子最外層只有1個未成鍵電子，只能形成1個共價鍵，SF6分子中不存在F—F，A錯誤；SF6分子只含S—F，只存在極性鍵，B錯誤；F原子半徑小于S，則F—F的鍵長小于S—F，C錯誤；SF6分子中6個S—F完全相同，故其鍵長、鍵能都相等，D正確。
6．碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示：
下列說法不正確的是( C )
A．C—C的鍵能大于Si—Si，推測C—C的鍵長小于Si—Si
B．Si—H的鍵能小于C—H，故SiH4的穩(wěn)定性比CH4弱
C．C—O的鍵能小于Si—O的鍵能，則CH4比SiH4更易生成氧化物
D．由上表推測，鍵能：E(C—Si)C，則鍵長：Si—Si>Si—C>C—C，故鍵能：E(C—Si)NF3，故NH3的鍵角大于NF3的鍵角，C項(xiàng)錯誤；晶體硼為共價晶體，D項(xiàng)錯誤。
10．(2024·湖南隆回第一中學(xué)模擬)路易斯堿是指能作為電子對給予體的原子、分子、離子或原子團(tuán)。CO2、CO、NH3、CH3OH和CN－均為常見路易斯堿。下列說法正確的是( C )
A．CO2、CO都是由極性鍵形成的非極性分子
B．NH3的VSEPR模型為三角錐形
C．CH3OH中C與NH3中N的雜化方式相同
D．CH3OH比HCHO的沸點(diǎn)高是由于范德華力大
[解析] CO是含有極性鍵和配位鍵的極性分子，A錯誤；NH3中N原子價層電子對數(shù)＝3＋eq \f(5－3×1,2)＝4，且含有1個孤電子對，VSEPR模型為四面體型，B錯誤；CH3OH中C與NH3中N的雜化方式都是sp3雜化，C正確；CH3OH比HCHO的沸點(diǎn)高是由于CH3OH分子間有氫鍵，D錯誤。
二、非選擇題：本題共4小題。
11．人類對第二周期的元素及化合物認(rèn)識最早。
(1)第二周期的元素中，I1(第一電離能)從大到小排前三位的是 Ne、F、N 。
(2)人類合成的第一個稀有氣體化合物是XeF＋PtFeq \\al(－,6)，PtFeq \\al(－,6)中的鍵角有90°和180°兩種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是 BC (填字母)。
A．熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電
B．XeF＋中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．用兩個Cl替換F后，所得PtF4Cl2有兩種結(jié)構(gòu)
D．含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵和配位鍵
(3)XeF＋PtFeq \\al(－,6)溶于水可生成Xe和HPtF6，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2XeF＋PtFeq \\al(－,6)＋2H2O===2Xe↑＋O2↑＋2HF＋2HPtF6 。
(4)SCN－中C原子的雜化類型為 sp ，其中含有兩個相同的大π鍵，其形式為 πeq \\al(4,3) (用πeq \\al(m,n)表示，n為原子數(shù)，m為電子數(shù))，檢驗(yàn)Fe3＋時，SCN－以S原子配位而不以N原子配位的原因是 S元素的電負(fù)性小，離子中S原子易給出孤電子對 。
[解析] (1)第二周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，稀有氣體氖原子的2p軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能最大，氮原子的2p軌道為較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能從大到小排前三位的是Ne、F、N。
(2)XeF＋PtFeq \\al(－,6)是離子化合物，熔化狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，能導(dǎo)電，故A錯誤；XeF＋中氟原子和氙原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；由PtFeq \\al(－,6)中的鍵角有90°和180°兩種可知，離子的空間結(jié)構(gòu)為正八面體形，鉑原子位于八面體的體心，氟原子位于八面體的頂點(diǎn)，則用兩個氯原子替換氟原子后，所得PtF4Cl2有兩種結(jié)構(gòu)，故C正確；由化學(xué)式可知，稀有氣體化合物是離子化合物，化合物中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵，不含非極性鍵，故D錯誤。
(3)由題意可知，XeF＋PtFeq \\al(－,6)與水反應(yīng)生成氙、氧氣、氫氟酸和六氟合鉑酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2XeF＋PtFeq \\al(－,6)＋2H2O===2Xe↑＋O2↑＋2HF＋2HPtF6。
(4)硫氰根離子與二氧化碳分子中的原子個數(shù)都為3、價電子數(shù)目都為16，互為等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，則硫氰酸根離子與二氧化碳分子的空間結(jié)構(gòu)相同，都為直線形，所以碳原子的雜化方式為sp；離子中碳原子未參與雜化的2個p電子與硫原子和氮原子的p電子形成大π鍵，其形式為πeq \\al(4,3)；硫氰根離子中硫元素的電負(fù)性小于氮元素，相對于氮原子，硫原子易給出孤電子對，所以檢驗(yàn)鐵離子時，SCN－以硫原子配位而不以氮原子配位。
12．(1)請用以下物質(zhì)的序號填空：①NaCl ②Na2O2
③NaOH ④AlCl3 ⑤H2O2 ⑥N2 ⑦NH4Cl
⑧CO2 ⑨He ⑩P4
其中只含有共價鍵的化合物有 ④⑤⑧ ，含有非極性共價鍵的離子化合物有 ② ，含有極性共價鍵的離子化合物有 ③⑦ ，不含共價鍵的化合物有 ① 。
(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為；若XY2為共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為 S===C===S(答案合理即可) 。
(3)現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。請據(jù)此回答下列問題。
①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是 B (填字母，下同)，容易形成共價鍵的是 C 。
A．c和f B.b和g
C．d和g D.b和e
②寫出由a～g中元素組成的，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式： CCl4(答案合理即可) 。
③a與e能形成化合物ea5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，其電子式為，其中所含化學(xué)鍵類型為 極性共價鍵、離子鍵 ，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，這兩種氣體的化學(xué)式是 NH3、H2 。
(4)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190 ℃(2.02×103 Pa)，但在180 ℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是 共價化合物 (填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是 氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電 。
13．(2023·山東濟(jì)南歷城二中期末)鹵族元素及其化合物種類繁多，有著非常重要的用途。回答下列問題：
(1)基態(tài)Br原子的電子排布式為[Ar] 3d104s24p5 。
(2)HF分子的極性 大于 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)HCl，同一條件下，HF在水中的溶解度 大于 HCl，HF的沸點(diǎn) 大于 HCl。SOCl2的VSEPR模型為 四面體形 。1 ml氟硼酸銨(NH4BF4)中含有 2 ml配位鍵。
(3)下列對IF3分子的空間結(jié)構(gòu)推斷最合理的是 C (填序號)(已知：電子對之間的最小夾角為90°時，排斥力最小的更穩(wěn)定)。
[解析] (1)Br原子核外共35個電子，基態(tài)Br原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，即[Ar]3d104s24p5。
(2)F原子的電負(fù)性大于Cl，則HF分子的極性大于HCl；HF與H2O分子間能形成氫鍵，則HF在水中的溶解度大于HCl；HF分子間能形成氫鍵，則HF的沸點(diǎn)大于HCl；SOCl2中，S原子孤電子對數(shù)為eq \f(1,2)×(6－1×2－2×1)＝1，連接原子數(shù)為3，價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形；NHeq \\al(＋,4)中含1個配位鍵(N原子提供孤電子對給H＋)，BFeq \\al(－,4)中含1個配位鍵(F－提供孤電子對給B原子)，則1 ml NH4BF4中含有2 ml配位鍵。
(3)孤電子對之間的夾角為90°時，排斥力較大，則IF3的空間結(jié)構(gòu)不可能為B；A、C構(gòu)型中，孤電子對與成鍵電子對之間的夾角為90°，A中90°孤電子對與3個成鍵電子對互相排斥，C中90°孤電子對與2個成鍵電子對互相排斥，則C中的排斥力更小，IF3分子的空間結(jié)構(gòu)最合理的為C。
14．(2023·黑龍江大慶二模)硒-鈷-鑭(La)三元整流劑在導(dǎo)電玻璃中應(yīng)用廣泛，且三種元素形成的單質(zhì)及其化合物均有重要的應(yīng)用。請回答下列問題：
(1)鈷位于元素周期表中 d (填“s”“p”“d”或“ds”)區(qū)，與鈷位于同一周期且含有相同未成對電子數(shù)的元素為 V、As (填元素符號)。
(2)“依布硒”是一種有機(jī)硒化物，具有良好的抗炎活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示?！耙啦嘉敝刑荚拥碾s化類型為 sp2 ，元素Se、O、N的第一電離能由大到小的順序?yàn)?N>O>Se 。
(3)硒的某種氧化物為鏈狀聚合結(jié)構(gòu)(如圖2所示)，該氧化物的化學(xué)式為 SeO2 。SeO3的空間結(jié)構(gòu)為 平面三角形 。
(4)二硒鍵和二硫鍵是重要的光響應(yīng)動態(tài)共價鍵，其光響應(yīng)原理可用圖表示。已知光的波長與鍵能成反比，則圖中實(shí)現(xiàn)光響應(yīng)的波長：λ1 < (填“>”“O>Se。
(3)根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可判斷與Se結(jié)合的氧原子個數(shù)為1＋2×eq \f(1,2)＝2，所以該氧化物的化學(xué)式為SeO2。SeO3中中心原子的價層電子對數(shù)是3，且不含有孤對電子，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。
(4)由于Se的原子半徑比S的原子半徑大，Se—Se的鍵能比S—S的鍵能小，斷裂Se—Se所需要的最低能量小，對應(yīng)的光波的波長較長，所以圖中實(shí)現(xiàn)光響應(yīng)的波長：λ1

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