1．（2分）下列說法不正確的是（ ）
A．氨氣易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，因此液氨可用作制冷劑
B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品
C．“鋇餐”是醫(yī)療上作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，其主要成分是BaSO4
D．光導(dǎo)纖維是一種無機非金屬材料，其主要成分為SiO2
2．（2分）下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（ ）
A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O
B．CO2的電子式：
C．CaCl2的電子式：
D．NH4Cl的電子式：
3．（2分）將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（ ）
A．Na+、、S2﹣、Cl﹣
B．Na+、、、Br﹣
C．K+、、、I﹣
D．K+、Na+、OH﹣、
4．（2分）已知某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．該反應(yīng)一定需要加熱
B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
C．該反應(yīng)可以用于表示CaCO3受熱分解的反應(yīng)
D．?dāng)嚅_反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量
5．（2分）核心元素的化合價及類別是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角。硫及其化合物的分類與相應(yīng)硫元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．適量的c可作為葡萄酒的添加劑
B．常溫下，a與f的濃溶液反應(yīng)可生成b和c
C．將c通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色
D．在自然界中，部分的c會轉(zhuǎn)化成e，最后轉(zhuǎn)化為f或h
6．（2分）以下關(guān)于氨氣的實驗裝置正確的是（ ）
A．圖甲用于實驗室制取氨氣
B．圖乙用于制備NaHCO3
C．圖丙用于干燥氨氣
D．圖丁用于氨氣的尾氣處理
7．（2分）下列變化過程中，所需克服的作用力均相同的是（ ）
A．干冰熔化，氯化鈉熔化
B．硫酸氫鈉固體溶于水，碳酸氫鈉分解
C．過氧化氫分解，氯化銨受熱分解
D．氫氧化鈉溶于水，氯化氫通入水中
8．（2分）利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（2分）開發(fā)和利用礦物資源有重要的意義。某廠用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如圖，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．在制粗硅的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：1
B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)
C．黃銅礦冶煉鋼時，產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，產(chǎn)生的FeO可用作冶煉鐵的原料
D．黃銅（CuFeS2）與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、SO2均是還原產(chǎn)物
10．（2分）在一定條件下，將15mLNO2和3mLO2的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為（ ）
A．1mLB．3mLC．5mLD．11mL
11．（4分）現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認(rèn)識噴泉實驗的原理。下列說法不正確的是（ ）
A．制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或堿石灰
B．將濕潤的紅色石蕊試紙置于三頸燒瓶瓶口，試紙變藍(lán)，說明NH3已經(jīng)充滿
C．關(guān)閉a，將單孔塞（插有吸入水的膠頭滴管）塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2，則C點時噴泉最劇烈
D．若實驗是在常溫（25℃）、常壓條件下完成，則在E點燒瓶中溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為ml?L﹣1
12．（4分）某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，X的原子半徑是元素周期表中最小的，下列說法錯誤的是（ ）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z＜Q
B．原子半徑：W＞Z＞Q
C．X、Z和Q可能形成離子化合物w
D．原子序數(shù)為82的元素與Q位于同一主族
13．（4分）某化學(xué)興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設(shè)計如圖所示裝置，下列推斷合理的是（ ）
A．若鉻比鐵活潑，則電流由鉻電極流向鐵電極
B．若鐵比鉻活潑，則溶液中向鉻電極遷移
C．若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑
D．若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑
14．（4分）如圖的每一方格中表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E為無色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體。下列說法不正確的是（ ）
A．M可能是純凈物或混合物
B．用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口可以檢驗C氣體是否收集滿
C．D在一定條件下可以與O發(fā)生置換反應(yīng)
D．G與木炭的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4
15．（4分）某固體混合物X可能含有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4、FeO和Fe2O3中的幾種。為確定組成，做如圖實驗：（已知：還原性＞Fe2+）
以下說法不正確的是（ ）
A．固體X中不一定含有Na2SO4
B．濾液A中一定含有Fe2+
C．固體X中一定含有FeO
D．氣體A可能只含有CO2
16．（4分）銅與200mL一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成NO和NO2的混合氣體，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2ml/LNaOH溶液和1mlO2，則下列說法正確的是（ ）
A．生成NO2的物質(zhì)的量為0.9ml
B．生成CuSO4的物質(zhì)的量為2ml
C．原溶液中硝酸的濃度為2.5ml/L
D．銅與混合酸反應(yīng)時，硫酸未參加反應(yīng)
二、非選擇題（本題共4小題，共56分）
17．（14分）A、B、D、E、X是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A是周期表中相對原子質(zhì)量最小的元素，A、B能形成兩種液態(tài)化合物A2B和A2B2，D是短周期中原子半徑最大的主族元素，E的周期序數(shù)和族序數(shù)相等，D、X的原子最外層電子數(shù)之和為8．
（1）E在周期表中的位置是 ；A2B2的電子式為 ．
（2）D、E、X的非金屬性由強到弱的順序是 （填元素符號）；D、E、X形成的最簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是 （填離子符號）．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的物質(zhì)與堿性最強的物質(zhì)相互反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）鎵（31Ga）與E為同主族元素，氮化鎵（GaN）作為第三代半導(dǎo)體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術(shù)的發(fā)展，GaN商用進(jìn)入快車道。下列相關(guān)說法中，正確的是 ．
A．Ga位于元素周期表的第四周期
B．GaN中Ga的化合價為+3
C．Ga3+的離子半徑小于E3+的離子半徑
（5）XB2是一種高效消毒劑，工業(yè)上用其處理偏中性廢舊中的錳，使Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀除去，X被還原至最低價，該反應(yīng)的離子方程式為 ．
18．（14分）在生活中亞硝酸鈉（NaNO2）應(yīng)用十分廣泛，它是一種白色固體，外觀與NaCl極其相似；少量可做食品的護色劑，可防止肉毒桿菌在肉類食品中生長，還可用于治療氰化物中毒等。某化學(xué)興趣小組查閱資料得知：2NO+Na2O2═2NaNO2，該學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備干燥的亞硝酸鈉（夾持及加熱裝置略去，部分儀器可重復(fù)使用）。
已知：①NO能被高錳酸鉀氧化，但不能被濃硫酸氧化。
②酸性高錳酸鉀溶液可將NO2氧化成NO3。
回答下列問題：
Ⅰ．NaNO2的制備：
（1）盛放銅的儀器名稱為 ；儀器按氣流方向連接順序為b→g→ （裝置可重復(fù)使用）。
（2）反應(yīng)開始前打開止水夾a，通入過量氮氣排除裝置中的空氣，若不排除裝置中的空氣，可能導(dǎo)致產(chǎn)物中混有雜質(zhì) （填化學(xué)式）；反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾a，繼續(xù)通入過量氮氣，其目的是 。
（3）盛水的洗氣瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；為了提高產(chǎn)率，可在該洗氣瓶中加入銅片，請用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋加入銅片的作用 。
Ⅱ．測定NaNO2的純度：
（4）準(zhǔn)確稱取反應(yīng)后的固體2.500g于燒杯中，加入煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中滴加0.1ml?L﹣1的酸性KMnO4溶液，當(dāng)溶液恰好變?yōu)闇\紅色時停止滴加，共消耗酸性KMnO4溶液10.00mL，計算所得固體中NaNO2的純度為 %。
19．（14分）鋁、鐵、硅的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用，工業(yè)上常用某礦石（主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等）來制備綠礬FeSO4?7H2O和Al2O3，其工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）濾渣1的成分是： （填化學(xué)式）；過程1發(fā)生的化學(xué)方程式為 。
（2）過程1、2、3涉及的分離操作為 。
（3）寫出由濾液1生成濾渣2的化學(xué)方程式為： 。
（4）過程3中加入的過量試劑A為 （填試劑名稱）。
（5）向溶液A中加入過量鐵粉的目的是： ；若將鐵粉換為SO2進(jìn)行反應(yīng)，發(fā)生的離子方程式為 。
20．（14分）探究Na2SO3固體的熱分解產(chǎn)物。
資料：①Na2SO3加熱可能發(fā)生以下反應(yīng)：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；②Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S；③BaS易溶于水。隔絕空氣條件下，加熱無水Na2SO3固體得到黃色固體A，過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。
（1）檢驗分解產(chǎn)物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實有S2﹣。反應(yīng)的離子方程式是 。
（2）檢驗分解產(chǎn)物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多（經(jīng)檢驗該沉淀含S），同時產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體（H2S），由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，過濾后， （填操作和現(xiàn)象），可證實分解產(chǎn)物中含有。
（3）探究（2）中S的來源。
來源1：固體A中有未分解的Na2SO3，在酸性條件下與Na2S反應(yīng)生成S。
針對來源1進(jìn)行如圖實驗：
①實驗中觀察到 ，可證實來源1不成立。
②不能用鹽酸代替硫酸的原因是 。
來源2：溶液B中有 ，加酸反應(yīng)生成S，該反應(yīng)的離子方程式為： 。
（4）實驗證明Na2SO3固體熱分解有Na2S、Na2SO4和S產(chǎn)生，因此題干中的黃色固體A含有S，運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性： ；黃色固體A加水得到濁液，放置后變澄清的原因為： 。
2022-2023學(xué)年廣東省深圳中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷
參考答案與試題解析
一、單項選擇題（本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分：第11～16小題，每題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）
1．（2分）下列說法不正確的是（ ）
A．氨氣易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，因此液氨可用作制冷劑
B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品
C．“鋇餐”是醫(yī)療上作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，其主要成分是BaSO4
D．光導(dǎo)纖維是一種無機非金屬材料，其主要成分為SiO2
【答案】B
【分析】A．氨氣沸點低易液化，液氨汽化時吸收大量的熱；
B．水晶、瑪瑙主要成分為二氧化硅；
C．硫酸鋇不溶于酸；
D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅。
【解答】解：A．氨氣沸點低易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，是一種制冷劑，故A正確；
B．水晶、瑪瑙主要成分為二氧化硅，是氧化物，不是硅酸鹽，故B錯誤；
C．硫酸鋇不溶于酸，且不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，故C正確；
D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，屬于新型無機非金屬材料，故D正確；
故選：B。
【點評】本題考查了元素化合物知識，主要考查物質(zhì)的用途與性質(zhì)的關(guān)系，性質(zhì)決定用途，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
2．（2分）下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（ ）
A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O
B．CO2的電子式：
C．CaCl2的電子式：
D．NH4Cl的電子式：
【答案】C
【分析】A.HClO中O原子分別與H、Cl原子形成共價鍵；
B.二氧化碳中C原子與兩個O原子之間以雙鍵結(jié)合；
C.CaCl2由鈣離子和2個氯離子構(gòu)成；
D.氯離子必須表示出最外層電子。
【解答】解：A.HClO中O原子分別與H、Cl原子形成共價鍵，其結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，故A錯誤；
B.二氧化碳中C原子與兩個O原子之間以雙鍵結(jié)合，其電子式為，故B錯誤；
C.CaCl2由鈣離子和2個氯離子構(gòu)成，電子式為，故C正確；
D.氯化銨的電子式為，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題主要考查常見的化學(xué)用語，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式等知識，為高頻考點，題目難度不大。
3．（2分）將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（ ）
A．Na+、、S2﹣、Cl﹣
B．Na+、、、Br﹣
C．K+、、、I﹣
D．K+、Na+、OH﹣、
【答案】C
【分析】A．二氧化硫與硫離子在溶液中反應(yīng)生成硫單質(zhì)；
B．亞硫酸根離子與二氧化硫反應(yīng)，硝酸根離子在酸性溶液中氧化亞硫酸根離子；
C．四種離子之間不反應(yīng)，都不與二氧化硫反應(yīng)；
D．氫氧根離子與二氧化硫反應(yīng)；
【解答】解：A．S2﹣、SO2在溶液中反應(yīng)生成S單質(zhì)，不能大量共存，故A錯誤；
B．通入SO2的溶液呈酸性，在酸性溶液中氧化SO2，且SO2與、H2O反應(yīng)生成，不能大量共存，故B錯誤；
C．K+、、、I﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與SO2反應(yīng)，能大量共存，故C正確；
D．OH﹣、SO2之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。
4．（2分）已知某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．該反應(yīng)一定需要加熱
B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
C．該反應(yīng)可以用于表示CaCO3受熱分解的反應(yīng)
D．?dāng)嚅_反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量
【答案】C
【分析】A．由圖可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱；
B．由圖可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；
C．CaCO3受熱分解的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
D．該圖像表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
【解答】解：A．由圖可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，故A錯誤；
B．由圖可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故B錯誤；
C．CaCO3受熱分解的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故C正確；
D．該圖像表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，由圖像分析判斷反應(yīng)是吸熱或者是放熱，可以依據(jù)反應(yīng)物和生成物能量的相對大小，題目難度不大。
5．（2分）核心元素的化合價及類別是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角。硫及其化合物的分類與相應(yīng)硫元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．適量的c可作為葡萄酒的添加劑
B．常溫下，a與f的濃溶液反應(yīng)可生成b和c
C．將c通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色
D．在自然界中，部分的c會轉(zhuǎn)化成e，最后轉(zhuǎn)化為f或h
【答案】C
【分析】由圖可知，a為﹣2價S的氫化物，a為H2S，b為單質(zhì)，b為S；c為+4價S的氧化物，c為SO2；d為+6價S的氧化物，d為SO3；e、f分別為+4價、+6價含氧酸，則e、f分別為H2SO3、H2SO4，g、h分別為+4價、+6價S的正鹽，如亞硫酸鈉、硫酸鈉等，以此分析解答。
【解答】解：A．由分析可知，c為SO2，SO2具有還原性，可作抗氧化劑，則適量的c可作為葡萄酒的添加劑，故A正確；
B．常溫下H2S與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和SO2，故B正確；
C．c為SO2，為酸性氧化物，將c通入紫色石蕊試液中，溶液變紅不褪色，故C錯誤；
D．自然界中，部分的SO2在飄塵的作用下會催化氧化轉(zhuǎn)化成SO3，最后轉(zhuǎn)化為硫酸或硫酸鹽，故D正確；
故選：C。
【點評】本題考查含硫物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，明確圖中價類二維圖來推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。
6．（2分）以下關(guān)于氨氣的實驗裝置正確的是（ ）
A．圖甲用于實驗室制取氨氣
B．圖乙用于制備NaHCO3
C．圖丙用于干燥氨氣
D．圖丁用于氨氣的尾氣處理
【答案】D
【分析】A．氯化銨固體受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，氨氣和氯化氫氣體在試管口遇冷化合生成氯化銨；
B．制備碳酸氫鈉時，應(yīng)該是向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳；
C．氨氣與濃硫酸反應(yīng)；
D．氨氣極易溶于水，但難溶于四氯化碳。
【解答】解：A．氯化銨固體受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，氨氣和氯化氫氣體在試管口遇冷化合生成氯化銨，因此不能用加熱氯化銨的方法制備氨氣，故A錯誤；
B．氨氣在水中溶解度很大，二氧化碳不易溶于水，則制備碳酸氫鈉時，應(yīng)該是向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，故B錯誤；
C．氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，故C錯誤；
D．氨氣極易溶于水，但難溶于四氯化碳，則可以將氨氣通入四氯化碳中，氨氣上升的過程中被水吸收，這樣可以防止倒吸，故D正確；
故選：D。
【點評】本題主要考查氨氣的制備及除雜，為高頻考點，題目難度不大。
7．（2分）下列變化過程中，所需克服的作用力均相同的是（ ）
A．干冰熔化，氯化鈉熔化
B．硫酸氫鈉固體溶于水，碳酸氫鈉分解
C．過氧化氫分解，氯化銨受熱分解
D．氫氧化鈉溶于水，氯化氫通入水中
【答案】B
【分析】A、干冰熔化克服分子間作用力，氯化鈉熔化克服離子鍵；
B．NaHSO4溶于水發(fā)生電離，電離方程式為NaHSO4＝Na++H++，NaHCO3受熱分解方程式為2NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2↑；
C．H2O2分解生成H2O、O2，NH4Cl受熱分解生成NH3、HCl；
D．NaOH溶于水電離生成Na+、OH﹣，HCl溶于水電離生成H+、Cl﹣。
【解答】解：A、干冰熔化克服分子間作用力，氯化鈉熔化克服離子鍵，故A錯誤；
B．NaHSO4溶于水發(fā)生電離，電離方程式為NaHSO4＝Na++H++，破壞離子鍵和共價鍵；NaHCO3受熱分解方程式為2NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2↑，破壞離子鍵和共價鍵，故B正確；
C．H2O2分解生成H2O、O2，NH4Cl受熱分解生成NH3、HCl，前者破壞共價鍵，后者破壞離子鍵，故C錯誤；
D．NaOH溶于水電離生成Na+、OH﹣，HCl溶于水電離生成H+、Cl﹣，前者破壞離子鍵，后者破壞共價鍵，故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題考查化學(xué)鍵及晶體類型判斷，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意：氯化銨雖然完全由非金屬元素組成，但含有離子鍵。
8．（2分）利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【分析】A．制取氯氣，應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行；
B．發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，但硝酸易揮發(fā)，硝酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀；
C．鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
D．濃硫酸使蔗糖變黑，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色。
【解答】解：A．二氧化錳和濃鹽酸應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，常溫下不反應(yīng)，故A錯誤；
B．濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，則不能比較碳酸與硅酸的酸性，應(yīng)排除硝酸的干擾，故B錯誤；
C．鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但SO2與可溶性鋇鹽不一定生成白色沉淀，如與氯化鋇不反應(yīng)，故C錯誤；
D．濃硫酸具有脫水性使蔗糖變黑，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)其強氧化性，最后二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，故D正確。
故選：D。
【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氯氣的制備、濃硫酸的性質(zhì)、酸性比較、氧化還原反應(yīng)等，把握化學(xué)反應(yīng)原理及實驗裝置中的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意實驗操作的可行性、評價性分析，題目難度不大。
9．（2分）開發(fā)和利用礦物資源有重要的意義。某廠用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如圖，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．在制粗硅的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：1
B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)
C．黃銅礦冶煉鋼時，產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，產(chǎn)生的FeO可用作冶煉鐵的原料
D．黃銅（CuFeS2）與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、SO2均是還原產(chǎn)物
【答案】C
【分析】A．粗硅的反應(yīng)2C+SiO2Si+2CO↑，結(jié)合方程式判斷；
B．工業(yè)制玻璃過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)；
C．黃銅礦冶銅時，會產(chǎn)生副產(chǎn)物二氧化硫和FeO；
D．依據(jù)元素化合價變化判斷。
【解答】解：A．二氧化硅與碳高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的方程式為2C+SiO2Si+2CO↑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故A錯誤；
B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅過程，均由化合物生成單質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)，但工業(yè)制玻璃過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．黃銅礦冶銅時，會產(chǎn)生副產(chǎn)物二氧化硫和FeO，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶鐵的原料，從而達(dá)到減少污染、提高原料利用率的目的，故C正確；
D．黃銅礦（CuFeS2）與O2反應(yīng)生成二氧化硫中，硫元素化合價升高，氧元素化合價降低，既是氧化物，也是還原產(chǎn)物，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查電解原理和工業(yè)制備原理，題目難度中等，掌握相關(guān)的工業(yè)制備原理和化學(xué)反應(yīng)變化是解題的關(guān)鍵。
10．（2分）在一定條件下，將15mLNO2和3mLO2的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為（ ）
A．1mLB．3mLC．5mLD．11mL
【答案】A
【分析】NO2、O2混合氣體與H2O的總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，相同條件下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則15mLNO2和3mLO2的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后NO2過量15mL﹣4×3mL＝3mL，過量的NO2與H2O的反應(yīng)為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，據(jù)此計算剩余氣體的體積，據(jù)此分析解答。
【解答】解：相同條件下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則15mLNO2和3mLO2的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，發(fā)生的反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，則充分反應(yīng)后NO2過量，過量的NO2體積為15mL﹣4×3mL＝3mL，并且NO2能與H2O反應(yīng)，方程式為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，所以最終剩余的氣體為NO，體積為×3mL＝1mL，
故選：A。
【點評】本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生化學(xué)計算能力，題目難度中等。
11．（4分）現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認(rèn)識噴泉實驗的原理。下列說法不正確的是（ ）
A．制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或堿石灰
B．將濕潤的紅色石蕊試紙置于三頸燒瓶瓶口，試紙變藍(lán)，說明NH3已經(jīng)充滿
C．關(guān)閉a，將單孔塞（插有吸入水的膠頭滴管）塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2，則C點時噴泉最劇烈
D．若實驗是在常溫（25℃）、常壓條件下完成，則在E點燒瓶中溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為ml?L﹣1
【答案】D
【分析】A．CaO或NaOH與氨水混合放熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，可使氨氣逸出；
B．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；
C．氨氣極易溶于水，壓強變化最大時，噴泉最劇烈；
D．常溫（25℃）Vm大于22.4L/ml。
【解答】解：A．CaO或NaOH與氨水混合放熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，NH3?H2ONH3↑+H2O平衡正向移動，可使氨氣逸出，所以濃氨水滴到生石灰或者堿石灰上可制備氨氣，故A正確；
B．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，濕潤的紅色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變藍(lán)，說明NH3已經(jīng)集滿，故B正確；
C．氨氣極易溶于水，壓強變化最大時，噴泉最劇烈，則圖中C點時噴泉最劇烈，故C正確；
D．常溫（25℃）Vm大于22.4L/ml，設(shè)燒瓶的體積為VL，則氨水的物質(zhì)的量濃度＜＝ml?L﹣1，故D錯誤；
故選：D。
【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、噴泉實驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。
12．（4分）某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，X的原子半徑是元素周期表中最小的，下列說法錯誤的是（ ）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z＜Q
B．原子半徑：W＞Z＞Q
C．X、Z和Q可能形成離子化合物w
D．原子序數(shù)為82的元素與Q位于同一主族
【答案】D
【分析】X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，X的原子半徑是元素周期表中最小的，X為H元素；化合物中Y形成4個共價鍵，W形成帶1個電荷的陽離子，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為C元素、W為Na元素；Z形成3個共價鍵、Q形成2個共價鍵，則Z為N元素、Q為O元素，以此來解答。
【解答】解：由上述分析可知，X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、Q為O元素、W為Na元素，
A．同周期主族元素從左向右非金屬性增強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z＜Q，故A正確；
B．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：W＞Z＞Q，故B正確；
C．X、Z和Q可能形成離子化合物w為硝酸銨，故C正確；
D．原子序數(shù)為82的元素為Pb元素，與Y位于同一主族，故D錯誤；
故選：D。
【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、化學(xué)鍵來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。
13．（4分）某化學(xué)興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設(shè)計如圖所示裝置，下列推斷合理的是（ ）
A．若鉻比鐵活潑，則電流由鉻電極流向鐵電極
B．若鐵比鉻活潑，則溶液中向鉻電極遷移
C．若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑
D．若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑
【答案】C
【分析】若鉻比鐵活潑，則負(fù)極為鉻，正極為鐵，鉻發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，氫離子在鐵上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電流由正極Fe經(jīng)外電路流向負(fù)極Cr；若鐵比鉻活潑，則負(fù)極為鐵，正極為鉻，鐵發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，氫離子在鉻上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中向鐵電極遷移，據(jù)此分析解答。
【解答】解：A．若鉻比鐵活潑，則Cr為負(fù)極，F(xiàn)e作正極，電流由正極Fe經(jīng)外電路流向負(fù)極Cr，故A錯誤；
B．若鐵比鉻活潑，則Fe為負(fù)極，Cr作正極，溶液中的陰離子移向負(fù)極，即溶液向鐵電極遷移，故B錯誤；
C．若鉻比鐵活潑，則Cr為負(fù)極，F(xiàn)e作正極，正極上H+發(fā)生得電子的反應(yīng)生成H2，即正極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑，故C正確；
D．若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵電極上H+發(fā)生得電子的反應(yīng)生成H2，鐵為正極、鉻為負(fù)極，負(fù)極金屬比正極金屬活潑，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查原電池工作原理，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析能力和靈活運用能力的考查，把握電極的判斷、電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意電子或離子的移動方向，題目難度不大。
14．（4分）如圖的每一方格中表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E為無色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體。下列說法不正確的是（ ）
A．M可能是純凈物或混合物
B．用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口可以檢驗C氣體是否收集滿
C．D在一定條件下可以與O發(fā)生置換反應(yīng)
D．G與木炭的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4
【答案】D
【分析】A、C、D、E為無色氣體，A與過氧化鈉反應(yīng)生成D，則D為O2，A為CO2，C是能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，則C為NH3，F(xiàn)為紅棕色氣體，氨氣催化氧化生成E，所以E為NO，E與D反應(yīng)生成F，F(xiàn)為NO2，M受熱分解得A、B、C，且M與鹽酸反應(yīng)得A，M與氫氧化鈉反應(yīng)得C，且B為無色液體，則M為（NH4）2CO3或NH4HCO3，由M分解可知B為H2O，F(xiàn)與水反應(yīng)生成G，G為HNO3，硝酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化氮，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，以此解答該題。
【解答】解：A．M為（NH4）2CO3或NH4HCO3，或二者的混合物，可能是純凈物或混合物，故A正確；
B．C為NH3，可用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口檢驗是否收集滿，故B正確；
C．D為O2，可與氨氣發(fā)生置換反應(yīng)生成氮氣，故C正確；
C．G為硝酸，木炭與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，方程式為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，濃硝酸是氧化劑，碳是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，故D錯誤；
故選：D。
【點評】本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，A、C為解答本題的突破口，然后利用轉(zhuǎn)化關(guān)系推出各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。
15．（4分）某固體混合物X可能含有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4、FeO和Fe2O3中的幾種。為確定組成，做如圖實驗：（已知：還原性＞Fe2+）
以下說法不正確的是（ ）
A．固體X中不一定含有Na2SO4
B．濾液A中一定含有Fe2+
C．固體X中一定含有FeO
D．氣體A可能只含有CO2
【答案】C
【分析】由圖可知，固體加入足量HCl酸化的BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀濾渣A，說明固體中有或反應(yīng)中生成了，濾液A中加入足量HNO3產(chǎn)生氣體B說明濾液A中含有Fe2+，所以固體中含有Fe2+或反應(yīng)中生成了Fe2+，題中給出還原性＞Fe2+，如果固體中含有Fe2O3和Na2SO3，加入足量HCl酸化的BaCl2溶液后發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，+2Fe3++H2O＝+2Fe2++2H+，+Ba2+＝BaSO4↓，據(jù)此分析。
【解答】解：A．題中給出還原性＞Fe2+，如果固體中含有Fe2O3和Na2SO3，加入足量HCl酸化的BaCl2溶液后發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，+2Fe3++H2O＝+2Fe2++2H+，+Ba2+＝BaSO4↓，所以固體X中不一定含有Na2SO4，故A正確；
B．濾液A加入足量HNO3產(chǎn)生氣體B，說明濾液A中一定含有Fe2+，故B正確；
C．如果固體中含有Fe2O3和Na2SO3，加入足量HCl酸化的BaCl2溶液后發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，+2Fe3++H2O＝+2Fe2++2H+，所以固體X中不一定含有FeO，故C錯誤；
D．如果固體X含有Na2CO3無Na2SO3，或含有Na2CO3和Na2SO3，Na2SO3在反應(yīng)中被Fe3+完全氧化，那么氣體A只含有CO2，故D正確；
故選：C。
【點評】本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大。
16．（4分）銅與200mL一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成NO和NO2的混合氣體，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2ml/LNaOH溶液和1mlO2，則下列說法正確的是（ ）
A．生成NO2的物質(zhì)的量為0.9ml
B．生成CuSO4的物質(zhì)的量為2ml
C．原溶液中硝酸的濃度為2.5ml/L
D．銅與混合酸反應(yīng)時，硫酸未參加反應(yīng)
【答案】B
【分析】銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，硝酸全部轉(zhuǎn)化為NO和NO2，硫酸參與反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體與1L2.2ml/LNaOH溶液和1mlO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽NaNO3，根據(jù)原子個數(shù)守恒和電荷守恒可知原溶液中硝酸的物質(zhì)的量就是NO和NO2的物質(zhì)的量之和，也是氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再有得失電子守恒知，銅失電子數(shù)等于NO和NO2失電子數(shù)，也等于1ml氧氣得電子數(shù)，設(shè)出NO和NO2的物質(zhì)的量，根據(jù)電子守恒和原子守恒即可求解。
【解答】解：銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)生成一氧化氮和二氧化氮，原溶液中完全反應(yīng)，設(shè)生成 xmlNO，ymlNO2，1ml氧氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4ml，有得失電子守恒知O2轉(zhuǎn)移的電子與Cu轉(zhuǎn)移的電子相同，則參與反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為2ml，得到CuSO4的物質(zhì)的量為2ml；再根據(jù)化合價升降守恒有3x+y＝4，氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗2.2mlNaOH溶液，有x+y＝2.2，可得 x＝0.9，y＝1.3，則原來硝酸的物質(zhì)的量2.2ml，原溶液體積是200mL，濃度為11ml/L；
A.根據(jù)分析，生成NO的物質(zhì)的量為0.9ml，NO2的物質(zhì)的量為1.3ml，故A錯誤；
B.根據(jù)分析，生成CuSO4的物質(zhì)的量為2ml，故B正確；
C.根據(jù)分析，原溶液中硝酸的濃度為11ml/L，故C錯誤；
D.銅與混合酸反應(yīng)時，硫酸提供酸性環(huán)境，氫離子參加反應(yīng)，故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，難度不大，是守恒法解題的典型事例，把握守恒關(guān)系是解題的關(guān)鍵。
二、非選擇題（本題共4小題，共56分）
17．（14分）A、B、D、E、X是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A是周期表中相對原子質(zhì)量最小的元素，A、B能形成兩種液態(tài)化合物A2B和A2B2，D是短周期中原子半徑最大的主族元素，E的周期序數(shù)和族序數(shù)相等，D、X的原子最外層電子數(shù)之和為8．
（1）E在周期表中的位置是 第三周期ⅢA族 ；A2B2的電子式為 ．
（2）D、E、X的非金屬性由強到弱的順序是 Cl＞Al＞Na （填元素符號）；D、E、X形成的最簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是 Cl﹣＞Na+＞Al3+（填離子符號）．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的物質(zhì)與堿性最強的物質(zhì)相互反應(yīng)的離子方程式為 H++OH﹣＝H2O ．
（4）鎵（31Ga）與E為同主族元素，氮化鎵（GaN）作為第三代半導(dǎo)體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術(shù)的發(fā)展，GaN商用進(jìn)入快車道。下列相關(guān)說法中，正確的是 AB ．
A．Ga位于元素周期表的第四周期
B．GaN中Ga的化合價為+3
C．Ga3+的離子半徑小于E3+的離子半徑
（5）XB2是一種高效消毒劑，工業(yè)上用其處理偏中性廢舊中的錳，使Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀除去，X被還原至最低價，該反應(yīng)的離子方程式為 2ClO2+6H2O+5Mn2+＝5MnO2↓+2Cl﹣+12H+．
【答案】（1）第三周期ⅢA族；；
（2）Cl＞Al＞Na；Cl﹣＞Na+＞Al3+；
（3）H++OH﹣＝H2O；
（4）AB；
（5）2ClO2+6H2O+5Mn2+＝5MnO2↓+2Cl﹣+12H+。
【分析】A、B、D、E、X是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表中相對原子質(zhì)量最小的元素，則A為H元素；A、B能形成兩種液態(tài)化合物A2B和A2B2，則B為O元素，兩種液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2；D是短周期中原子半徑最大的主族元素，則D為Na元素；E的周期序數(shù)和族序數(shù)相等，結(jié)合原子序數(shù)可知E為Al元素；D、X的原子最外層電子數(shù)之和為8，X的最外層電子數(shù)為8﹣1＝7，結(jié)合原子序數(shù)可知X為Cl元素，據(jù)此分析。
【解答】解：（1）由分析知，E為Al元素，位于第三周期ⅢA族，A2B2為H2O2，電子式為：
故答案為：第三周期ⅢA族；；
（2）同一周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：Cl＞Al＞Na；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，序數(shù)越大半徑越小，則離子半徑：Cl﹣＞Na+＞Al3+，
故答案為：Cl＞Al＞Na；Cl﹣＞Na+＞Al3+；
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的物質(zhì)與堿性最強的物質(zhì)分別為HClO4和NaOH，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣＝H2O，
故答案為：H++OH﹣＝H2O；
（4）Ga與Al同族，Ga位于第四周期，最外層為三個電子，GaN中Ga的化合價為+3價；Ga3+電子層數(shù)多，半徑比Al3+大，故A、B正確，
故答案為：AB；
（5）由題中信息可知，反應(yīng)后ClO2變?yōu)槁入x子，二價錳離子轉(zhuǎn)化為二氧化錳，故離子反應(yīng)方程式為：2ClO2+6H2O+5Mn2+＝5MnO2↓+2Cl﹣+12H+，
故答案為：2ClO2+6H2O+5Mn2+＝5MnO2↓+2Cl﹣+12H+。
【點評】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握原子序數(shù)、元素化合物知識、元素的性質(zhì)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。
18．（14分）在生活中亞硝酸鈉（NaNO2）應(yīng)用十分廣泛，它是一種白色固體，外觀與NaCl極其相似；少量可做食品的護色劑，可防止肉毒桿菌在肉類食品中生長，還可用于治療氰化物中毒等。某化學(xué)興趣小組查閱資料得知：2NO+Na2O2═2NaNO2，該學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備干燥的亞硝酸鈉（夾持及加熱裝置略去，部分儀器可重復(fù)使用）。
已知：①NO能被高錳酸鉀氧化，但不能被濃硫酸氧化。
②酸性高錳酸鉀溶液可將NO2氧化成NO3。
回答下列問題：
Ⅰ．NaNO2的制備：
（1）盛放銅的儀器名稱為 三頸燒瓶 ；儀器按氣流方向連接順序為b→g→ h→e→f→c→d→e→f→i或h→e→f→d→c→e→f→i （裝置可重復(fù)使用）。
（2）反應(yīng)開始前打開止水夾a，通入過量氮氣排除裝置中的空氣，若不排除裝置中的空氣，可能導(dǎo)致產(chǎn)物中混有雜質(zhì) Na2CO3、NaNO3（填化學(xué)式）；反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾a，繼續(xù)通入過量氮氣，其目的是 將整個裝置中殘留的NO全部排入酸性高錳酸鉀溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空氣 。
（3）盛水的洗氣瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3NO2+H2O＝2HNO3+NO↑ ；為了提高產(chǎn)率，可在該洗氣瓶中加入銅片，請用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋加入銅片的作用 3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 。
Ⅱ．測定NaNO2的純度：
（4）準(zhǔn)確稱取反應(yīng)后的固體2.500g于燒杯中，加入煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中滴加0.1ml?L﹣1的酸性KMnO4溶液，當(dāng)溶液恰好變?yōu)闇\紅色時停止滴加，共消耗酸性KMnO4溶液10.00mL，計算所得固體中NaNO2的純度為 69 %。
【答案】（1）三頸燒瓶；h→e→f→c→d→e→f→i或h→e→f→d→c→e→f→i；
（2）Na2CO3、NaNO3；將整個裝置中殘留的NO全部排入酸性高錳酸鉀溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空氣；
（3）3NO2+H2O＝2HNO3+NO；3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（4）69。
【分析】（1）三頸燒瓶中銅和濃硝酸反應(yīng)制取二氧化氮，在盛水的洗氣瓶中二氧化氮和水反應(yīng)生成NO，在盛有濃硫酸的洗氣瓶中將NO干燥通入直玻璃管中與過氧化鈉反應(yīng)，后接盛有濃硫酸的洗氣瓶防止后續(xù)裝置中水蒸氣進(jìn)入直玻璃管，最后用盛有酸性高錳酸鉀溶液的燒杯吸收未反應(yīng)完的NO；
（2）空氣中的二氧化碳會和過氧化鈉反應(yīng)生成Na2CO3，空氣中的氧氣則會把產(chǎn)品NaNO2氧化成NaNO3，繼續(xù)通入過量氮氣，則是將整個裝置中殘留的NO全部排入酸性高錳酸鉀溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空氣；
（3）在盛水的洗氣瓶中二氧化氮和水反應(yīng)生成NO，在該洗氣瓶中加入銅片，可以和生成的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，可提高NO的產(chǎn)率；
（4）依據(jù)電子守恒，酸性KMnO4和NaNO2關(guān)系為：2KMnO4～5NaNO2，則可計算出樣品中NaNO2的物質(zhì)的量n（NaNO2）＝n（KMnO4）×，進(jìn)一步計算出NaNO2的質(zhì)量，可求純度。
【解答】解：（1）三頸燒瓶中銅和濃硝酸反應(yīng)制取二氧化氮，在盛水的洗氣瓶中二氧化氮和水反應(yīng)生成NO，在盛有濃硫酸的洗氣瓶中將NO干燥通入直玻璃管中與過氧化鈉反應(yīng)，后接盛有濃硫酸的洗氣瓶防止后續(xù)裝置中水蒸氣進(jìn)入直玻璃管，最后用盛有酸性高錳酸鉀溶液的燒杯吸收未反應(yīng)完的NO，防止污染空氣，
故答案為：三頸燒瓶；h→e→f→c→d→e→f→i或h→e→f→d→c→e→f→i；
（2）空氣中的CO2會和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3，空氣中的氧氣則會把產(chǎn)品中NaNO2氧化成NaNO3，繼續(xù)通入過量氮氣，則是將整個裝置中殘留的NO全部排入酸性高錳酸鉀溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空氣，
故答案為：Na2CO3、NaNO3；將整個裝置中殘留的NO全部排入酸性高錳酸鉀溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空氣；
（3）在盛水的洗氣瓶中二氧化氮和水反應(yīng)生成NO，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，在該洗氣瓶中加入銅片，銅片則可以和洗氣瓶中生成的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，可提高NO的產(chǎn)率，該反應(yīng)的方程式為：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案為：3NO2+H2O＝2HNO3+NO↑；3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（4）依據(jù)電子守恒，酸性KMnO4和NaNO2關(guān)系為：2KMnO4～5NaNO2，則樣品中NaNO2的物質(zhì)的量n（NaNO2）＝n（KMnO4）×＝10×10﹣3L×0.1ml?L﹣1×＝0.0025ml，則m（NaNO2）＝0.0025ml×10×69g?ml﹣1＝1.725g，則NaNO2的純度＝＝69%，
故答案為：69。
【點評】本題考查實驗方案的設(shè)計與評價，涉及化學(xué)反應(yīng)的基本操作、儀器的使用、實驗方案的評價、有關(guān)化學(xué)方程式的書寫和物質(zhì)的量的相關(guān)計算等，題目中等難度。
19．（14分）鋁、鐵、硅的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用，工業(yè)上常用某礦石（主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等）來制備綠礬FeSO4?7H2O和Al2O3，其工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）濾渣1的成分是： Fe2O3、FeO （填化學(xué)式）；過程1發(fā)生的化學(xué)方程式為 2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O、2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O 。
（2）過程1、2、3涉及的分離操作為 過濾 。
（3）寫出由濾液1生成濾渣2的化學(xué)方程式為： Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl 。
（4）過程3中加入的過量試劑A為 氨水 （填試劑名稱）。
（5）向溶液A中加入過量鐵粉的目的是： 將Fe3+全部還原為Fe2+；若將鐵粉換為SO2進(jìn)行反應(yīng)，發(fā)生的離子方程式為 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+++4H+。
【答案】（1）Fe2O3、FeO；2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O、2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O；
（2）過濾；
（3）Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl；
（4）氨水；
（5）將Fe3+全部還原為Fe2+；2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+++4H+。
【分析】（1）Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等的混合固體中，加入NaOH溶液后，F(xiàn)e2O3、FeO不溶于NaOH溶液，Al2O3、SiO2可溶于NaOH溶液中，則濾渣1的成分是Fe2O3、FeO；
（2）過程1、2、3均涉及固體與液體的分離，故均為過濾操作；
（3）Al2O3、SiO2可溶于NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成的濾液1中是NaAlO2和Na2SiO3混合溶液，則濾液1加入過量的稀鹽酸，生成不溶物是H2SiO3；
（4）濾液1加入過量的稀鹽酸時，偏鋁酸鹽轉(zhuǎn)化為Al3+，需要加入過量氨水，將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀；
（5）向溶液A中加入過量鐵粉的目的是將Fe3+全部還原為Fe2+，若將鐵粉換為同樣具有還原性的SO2也可以將Fe3+全部還原為Fe2+。
【解答】解：（1）Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等的混合固體中，加入NaOH溶液后，F(xiàn)e2O3、FeO不溶于NaOH溶液，Al2O3、SiO2可溶于NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的方程式為2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O、2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O，則濾渣1的成分是Fe2O3、FeO，
故答案為：Fe2O3、FeO；2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O、2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O；
（2）過程1、2、3均涉及固體與液體的分離，故均為過濾操作，
故答案為：過濾；
（3）Al2O3、SiO2可溶于NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的方程式為2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O、2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O，則濾液1加入過量的稀鹽酸，生成不溶物的反應(yīng)是Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl，即為生成濾渣2的反應(yīng)。
故答案為：Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl；
（4）濾液1加入過量的稀鹽酸時，偏鋁酸鹽轉(zhuǎn)化為Al3+，需要加入過量氨水，將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，
故答案為：氨水；
（5）向溶液A中加入過量鐵粉的目的是將Fe3+全部還原為Fe2+；若將鐵粉換為同樣具有還原性的SO2進(jìn)行反應(yīng)，發(fā)生的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+++4H+，
故答案為：將Fe3+全部還原為Fe2+；2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+++4H+。
【點評】本題考查實驗方案的設(shè)計與評價，涉及化學(xué)反應(yīng)的基本操作、儀器的使用、實驗方案的評價、有關(guān)化學(xué)方程式的書寫和離子方程式的書寫等，題目中等難度。
20．（14分）探究Na2SO3固體的熱分解產(chǎn)物。
資料：①Na2SO3加熱可能發(fā)生以下反應(yīng)：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；②Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S；③BaS易溶于水。隔絕空氣條件下，加熱無水Na2SO3固體得到黃色固體A，過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。
（1）檢驗分解產(chǎn)物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實有S2﹣。反應(yīng)的離子方程式是 S2﹣+Cu2+＝CuS↓ 。
（2）檢驗分解產(chǎn)物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多（經(jīng)檢驗該沉淀含S），同時產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體（H2S），由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，過濾后， 滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 （填操作和現(xiàn)象），可證實分解產(chǎn)物中含有。
（3）探究（2）中S的來源。
來源1：固體A中有未分解的Na2SO3，在酸性條件下與Na2S反應(yīng)生成S。
針對來源1進(jìn)行如圖實驗：
①實驗中觀察到 向溶液2中加入少量KMnO4溶液，溶液沒有褪色 ，可證實來源1不成立。
②不能用鹽酸代替硫酸的原因是 Cl元素為﹣1價，是Cl元素的最低價，具有還原性，會與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMnO4溶液應(yīng)該褪色，干擾實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論 。
來源2：溶液B中有 Na2Sx，加酸反應(yīng)生成S，該反應(yīng)的離子方程式為：+2H+＝H2S↑+（x?1）S↓ 。
（4）實驗證明Na2SO3固體熱分解有Na2S、Na2SO4和S產(chǎn)生，因此題干中的黃色固體A含有S，運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性： 根據(jù)反應(yīng)4NaNa2SO3Na2S+3Na2SO4可知，Na2SO3發(fā)生歧化反應(yīng)，其中的S元素化合價即可升高也可降低，能從+4價降為﹣2價，也應(yīng)該可以降到0價生成硫單質(zhì) ；黃色固體A加水得到濁液，放置后變澄清的原因為： 黃色固體A中的Na2S與S加水后反應(yīng)生成可溶性的Na2Sx。
【答案】（1）S2﹣+Cu2+＝CuS↓；
（2）滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（3）①向溶液2中加入少量KMnO4溶液，溶液沒有褪色；
②Cl元素為﹣1價，是Cl元素的最低價，具有還原性，會與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMnO4溶液應(yīng)該褪色，干擾實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論；
Na2Sx；+2H+＝H2S↑+（x?1）S↓，
（4）根據(jù)反應(yīng)4NaNa2SO3Na2S+3Na2SO4可知，Na2SO3發(fā)生歧化反應(yīng)，其中的S元素化合價即可升高也可降低，能從+4價降為﹣2價，也應(yīng)該可以降到0價生成硫單質(zhì)；黃色固體A中的Na2S與S加水后反應(yīng)生成可溶性的Na2Sx。
【分析】（1）Na2S和CuSO4溶液反應(yīng)生成硫化銅和硫酸鈉；
（2）檢驗時，應(yīng)先將干擾離子除去，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明含有硫酸根離子；
（3）若固體A中有未分解的Na2SO3，在酸性條件下與Na2S反應(yīng)生成S，則溶液B中含有Na+、S2﹣、、，向B溶液中加入足量BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4、BaSO3、BaS，根據(jù)資料顯示，BaS易溶于水，則白色沉淀1為BaSO4、BaSO3，溶液1中含有S2﹣、Ba2+、Na+、Cl﹣，通過過濾操作除去B中的S2﹣，向白色沉淀1中加入H2SO4，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，BaSO3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和H2SO3，由于硫酸鋇不溶于酸，則白色沉淀2為BaSO4，溶液2為H2SO3，向溶液2中加入少量KMnO4溶液，H2SO3具有還原性，酸性條件下KMnO4具有強氧化性，二者混合和后應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4溶液應(yīng)該褪色，但得到的仍為紫色，說明溶液B中不含Na2SO3，據(jù)此分析解答；
（4）Na2SO3發(fā)生歧化反應(yīng)，其中的S元素化合價即可升高也可降低，能從+4價降為﹣2價，也應(yīng)該可以降到0價，據(jù)此分析解答。
【解答】解：（1）Na2S和CuSO4溶液反應(yīng)生成硫化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是S2﹣+Cu2+＝CuS↓，
故答案為：S2﹣+Cu2+＝CuS↓；
（2）根據(jù)題干資料：Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S，取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多（經(jīng)檢驗該沉淀含S），同時產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體（H2S），說明B溶液中含有Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S，由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降（固液分離）后，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可證實分解產(chǎn)物中含有，
故答案為：滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（3）①實驗可證實來源1不成立。根據(jù)分析，溶液2為H2SO3，向溶液2中加入少量KMnO4溶液，H2SO3具有還原性，酸性條件下KMnO4具有強氧化性，二者混合和后應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4溶液應(yīng)該褪色，但得到的仍為紫色，說明溶液B中不含Na2SO3，
故答案為：向溶液2中加入少量KMnO4溶液，溶液沒有褪色；
②不能用鹽酸代替硫酸的原因是鹽酸中Cl元素為﹣1價，是Cl元素的最低價，具有還原性，會與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMnO4溶液應(yīng)該褪色，干擾實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論，
故答案為：鹽酸中Cl元素為﹣1價，是Cl元素的最低價，具有還原性，會與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMnO4溶液應(yīng)該褪色，干擾實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論；
來源2認(rèn)為溶液B中有Na2Sx，加酸反應(yīng)生成S，反應(yīng)的離子方程式：+2H+＝H2S↑+（x?1）S↓，
故答案為：Na2Sx；+2H+＝H2S↑+（x?1）S↓；
（4）根據(jù)已知資料：4NaNa2SO3Na2S+3Na2SO4，亞硫酸鈉中硫為+4價，硫酸鈉中硫為+6價，硫化鈉中硫為﹣2價，根據(jù)反應(yīng)可知Na2SO3發(fā)生歧化反應(yīng)，其中的S元素化合價即可升高也可降低，能從+4價降為﹣2價，也應(yīng)該可以降到0價生成硫單質(zhì)，黃色固體A加水得到濁液，放置后變澄清的原因是黃色固體A中的Na2S與S加水后反應(yīng)生成可溶性的Na2Sx，
故答案為：根據(jù)反應(yīng)4NaNa2SO3Na2S+3Na2SO4可知，Na2SO3發(fā)生歧化反應(yīng)，其中的S元素化合價即可升高也可降低，能從+4價降為﹣2價，也應(yīng)該可以降到0價生成硫單質(zhì)；黃色固體A中的Na2S與S加水后反應(yīng)生成可溶性的Na2Sx。
【點評】本題主要考查物質(zhì)成分的檢驗，熟悉硫及其化合物的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的知識是解題的關(guān)鍵，能夠很好的考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，難度一般。
聲明：試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布日期：2024/4/3 23:50:01；用戶：初中數(shù)學(xué)；郵箱：szjmjy@xyh.cm；學(xué)號：29841565
選項
①
②
③
實驗結(jié)論

A
濃鹽酸
MnO2
NaOH
制氯氣并吸收尾氣
B
濃硝酸
Na2CO3
Na2SiO3
溶液
酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
C
稀鹽酸
Na2SO3
Ba（NO3）2溶液
SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
D
濃硫酸
蔗糖
溴水
濃硫酸具有脫水性、氧化性
選項
①
②
③
實驗結(jié)論

A
濃鹽酸
MnO2
NaOH
制氯氣并吸收尾氣
B
濃硝酸
Na2CO3
Na2SiO3
溶液
酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
C
稀鹽酸
Na2SO3
Ba（NO3）2溶液
SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
D
濃硫酸
蔗糖
溴水
濃硫酸具有脫水性、氧化性

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