?2021-2022學(xué)年廣東省深圳中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷
一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)答案符合題意，共10小題，每小題3分，共30分）
1．（3分）下列反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（　?。?br /> A．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
B．2KClO32KCl+3O2↑
C．S+O2SO2
D．CH4+2O2CO2+2H2O
2．（3分）通過(guò)研究物質(zhì)分類(lèi)，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的變化規(guī)律，下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（　　）
A．堿：NaOH、純堿、熟石灰
B．酸性氧化物：CO2、SO2、SO3
C．電解質(zhì)：HCl、NH3、CaCl2
D．化合物：氫氧化鐵、稀鹽酸、干冰
3．（3分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途有相關(guān)性、且說(shuō)法正確的是（　　）
A．小蘇打不溶于水，可用于去除物品表面的油污
B．小蘇打受熱易分解，可用于制胃酸中和劑
C．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑
D．鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良
4．（3分）下列所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中，能一步實(shí)現(xiàn)的是（　?。?br /> A．Al2O3Al（OH）3+AlCl3
B．CCOH2CO3
C．NaNa2O2Na2CO3
D．FeFeCl3（溶液）Fe（OH）3
5．（3分）在含有CO32﹣的無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是（　?。?br /> A．K+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+ B．Na+、NH4+、Ba2+、K+
C．K+、Mg2+、NO3﹣、OH﹣ D．Na+、SO32﹣、SO42﹣、K+
6．（3分）下列離子方程式正確的是（　　）
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
B．石灰乳和Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣
C．少量Ca（OH）2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
D．向硫酸銅溶液中加入一小塊鈉：2Na+Cu2+═2Na++Cu
7．（3分）過(guò)氧化鈉跟足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)后冷卻殘留的固體物質(zhì)是（　　）
A．Na2O2、Na2CO3 B．NaOH、Na2CO3
C．Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
8．（3分）下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色
B．不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，應(yīng)密封保存
D．氯氣有強(qiáng)氧化性，所以氯氣能使有色布條褪色
9．（3分）下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述不正確的是（　　）
A．在溶液中加硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則證明原溶液中可能含有Ba2+
B．氣體通過(guò)CuSO4粉末變藍(lán)，證明原氣體中一定含有水蒸氣
C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中一定含有NaCl
D．某溶液中加入稀硫酸，放出無(wú)色無(wú)味氣體，將該氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原溶液中可能含有CO32﹣
10．（3分）下列用橋線(xiàn)法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移正確的是（　　）
A．
B．
C．
D．
二、不定項(xiàng)選擇題（共6小題，每小題均有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全對(duì)得4分，錯(cuò)選得0分，漏選得2分，共24分）
11．（4分）在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B﹣
③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　?。?br /> A．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锳2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+
B．要除去含有A2+、Z﹣和B﹣混合溶液中的A2+，而不氧化Z﹣和B﹣，應(yīng)加入Z2
C．X2+是XO4﹣的還原產(chǎn)物，B2是B﹣的氧化產(chǎn)物
D．在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：8H++5A2++XO4﹣═X2++5A3++4H2O
（多選）12．（4分）向含有Fe3+（濃度11.2g/L） Fe2+（濃度5.6g/L）的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　?。?br /> A．該黑色分散系為膠體，分散系的分散質(zhì)為Fe2O3
B．無(wú)法用過(guò)濾的方法分離出黑色分散系中的金屬氧化物
C．向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液也可得到該黑色分散系
D．形成該黑色分散系時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4（膠體）+4H2O
13．（4分）室溫時(shí)，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，燒杯內(nèi)溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示，下列分析正確的是（　　）

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)
B．b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色
C．c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH＜7
D．d點(diǎn)溶液中較多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+
（多選）14．（4分）某小河邊有四座工廠(chǎng)：甲、乙、丙、丁（如圖所示）。已知，它們所排出的廢液里分別含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種。某環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色②乙處河水呈紅褐色渾濁狀③丙處河水由渾濁變澄清④丁處河水里氣泡，河水仍澄清。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．甲廠(chǎng)排放的廢液中含有為Ca（OH）2
B．丙處河水變澄清的原因?yàn)镕e（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．丁廠(chǎng)排放的廢液中含有HCl
D．OH﹣可與M處河水中的離子大量共存
15．（4分）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，已知2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，K2Cr2O7+14HCl（濃）═2KCl+2CrCl2+7H2O+3Cl2↑，KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O。若制取等量的Cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少的是（　?。?br /> A．MnO2 B．KClO3 C．KMnO4 D．K2Cr2O7
16．（4分）如圖是驗(yàn)證某氣體化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，如打開(kāi)B，從A處通干燥的氯氣，C中干燥的紅色布條無(wú)變化，如關(guān)閉B，C中干燥的紅色布條褪色，則D中 所裝溶液是（　　）


A．濃H2SO4 B．飽和NaCl溶液
C．NaOH溶液 D．NaBr溶液
三、填空題（共4小題，共46分）
17．（8分）（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaOH固體
②鹽酸
③CaCO3固體
④熔融KCl
⑤蔗糖
⑥銅
⑦NH3
⑧液態(tài)的HCl，
以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 　 　； （填序號(hào)，下同）；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 　 　。
（2）CaO、Na2O、CO2、CuO四種物質(zhì)中有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其它三種不同，它是 　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式），它與水反應(yīng)生成的化合物是 　 ?。◤摹皬?qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)”中選擇填入）。
18．（10分）（1）書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
①KClO3：　 ?。?br /> ②NaHSO4：　 　。
（2）書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式：
①FeI2溶液中通入少量氯氣 　 　。
②NaClO2中滴加HCl，生成氯化鈉、二氧化氯（氣體）和水 　 　。
19．（12分）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O。
（1）反應(yīng)中　 　元素被氧化（填元素名稱(chēng)），　 　是氧化劑。（填化學(xué)式）
（2）用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O　 　。
（3）HI表現(xiàn)的性質(zhì)是　 　。
（4）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀③淀粉溶液④白酒⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有　 　。（填序號(hào)）
（5）某廠(chǎng)廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是　 　。
A．NaCl
B．NH4Cl
C．HNO3
D．濃H2SO4
20．（16分）某校化學(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙。

（1）裝置Ⅰ中儀器c的名稱(chēng)是 　 　，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式為 　 　。
（2）裝置Ⅱ的作用是 　 　。
（3）若產(chǎn)生Cl2足量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 　 　。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為還需在圖中裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加圖2所示中的 　 　裝置（填序號(hào)）。
（5）有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如圖3所示：
①反應(yīng)Ⅰ屬于 　 　反應(yīng)。（填四種基本反應(yīng)類(lèi)型之一）
②在450℃條件下，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為 　 　。
③工業(yè)生產(chǎn)中常用氨氣檢查輸送氯氣的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以觀察到有大量的白煙生成（為NH4Cl固體），同時(shí)會(huì)生成一種空氣中含量最多的物質(zhì)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　。

2021-2022學(xué)年廣東省深圳中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷
參考答案與試題解析
一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)答案符合題意，共10小題，每小題3分，共30分）
1．（3分）下列反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（　?。?br /> A．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
B．2KClO32KCl+3O2↑
C．S+O2SO2
D．CH4+2O2CO2+2H2O
【分析】含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，兩種或兩種以上物質(zhì)化合生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)，以此來(lái)解答．
【解答】解：A．為置換反應(yīng)，含元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．為分解反應(yīng)，含元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．為化合反應(yīng)，含元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，含元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大．
2．（3分）通過(guò)研究物質(zhì)分類(lèi)，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的變化規(guī)律，下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（　?。?br /> A．堿：NaOH、純堿、熟石灰
B．酸性氧化物：CO2、SO2、SO3
C．電解質(zhì)：HCl、NH3、CaCl2
D．化合物：氫氧化鐵、稀鹽酸、干冰
【分析】A．電離出的陰離子全部為氫氧根的化合物為堿；
B．由兩種元素組成的化合物，其中一種為氧元素的為氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
C．電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物；
D．由兩種或者兩種以上元素組成的純凈物為化合物。
【解答】解：A．純堿Na2CO3含Na和C、O三種元素，電離的陰離子為碳酸根，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；
B．CO2、SO2、SO3都是氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，都屬于酸性氧化物，故B正確；
C．NH3的水溶液能導(dǎo)電，但是NH3不能電離，是一水合氨電離出離子，NH3為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．稀鹽酸為混合物，不是化合物，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)，熟悉酸性氧化物、堿、電解質(zhì)、化合物等概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
3．（3分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途有相關(guān)性、且說(shuō)法正確的是（　　）
A．小蘇打不溶于水，可用于去除物品表面的油污
B．小蘇打受熱易分解，可用于制胃酸中和劑
C．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑
D．鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良
【分析】A．油脂在堿性條件下水解，熱的純堿溶液促進(jìn)純堿水解，溶液堿性增強(qiáng)；
B．NaHCO3受熱易分解，堿性較弱，可以中和胃酸；
C．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；
D．鹽堿地（含較多Na2CO3等）施加熟石灰生成NaOH。
【解答】解：A．油脂在堿性條件下水解，熱的純堿溶液促進(jìn)純堿水解，溶液堿性增強(qiáng)，所以純堿可用于去除物品表面的油污，且小蘇打易溶于水，故A錯(cuò)誤；
B．小蘇打NaHCO3可用于制胃酸中和劑，受熱容易分解，但是和小蘇打可以中和胃酸無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作供氧劑，可用作呼吸面具供氧劑，故C正確；
D．鹽堿地（含較多Na2CO3等）施加熟石灰生成CaCO3沉淀和NaOH，則加重土壤的堿性，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉鈉及其化合物性質(zhì)和用途是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
4．（3分）下列所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中，能一步實(shí)現(xiàn)的是（　?。?br /> A．Al2O3Al（OH）3+AlCl3
B．CCOH2CO3
C．NaNa2O2Na2CO3
D．FeFeCl3（溶液）Fe（OH）3
【分析】A．Al2O3與H2O不能直接反應(yīng)生成Al（OH）3；
B．CO難溶于水，不能與H2O反應(yīng)生成H2CO3；
C．鈉能與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；
D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，不能直接生成氯化鐵。
【解答】解：A．Al（OH）3難溶于水，不能由Al2O3與H2O直接化合生成，故A錯(cuò)誤；
B．碳不完全燃燒生成CO，但CO不能與水反應(yīng)生成H2CO3，故B錯(cuò)誤；
C．加熱條件下，Na與O2反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，物質(zhì)間能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；
D．鐵與鹽酸的反應(yīng)為Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2，即Fe不能與鹽酸反應(yīng)生成eCl3，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)即可解答，注意掌握常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大。
5．（3分）在含有CO32﹣的無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+ B．Na+、NH4+、Ba2+、K+
C．K+、Mg2+、NO3﹣、OH﹣ D．Na+、SO32﹣、SO42﹣、K+
【分析】A.高錳酸根離子為有色離子；
B.碳酸根離子與鋇離子生成碳酸鈣沉淀；
C.鎂離子與碳酸根離子、氫氧根離子反應(yīng)；
D.四種離子之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，都不與碳酸根離子反應(yīng)。
【解答】解：A.MnO4﹣為有色離子，不滿(mǎn)足溶液無(wú)色的條件，故A錯(cuò)誤；
B.Ba2+、CO32﹣之間反應(yīng)生成難溶物碳酸鋇，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C.Mg2+與CO32﹣、OH﹣反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D.Na+、SO32﹣、SO42﹣、K+、CO32﹣之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，能夠大量共存，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握題干暗含信息、常見(jiàn)離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。
6．（3分）下列離子方程式正確的是（　　）
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
B．石灰乳和Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣
C．少量Ca（OH）2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
D．向硫酸銅溶液中加入一小塊鈉：2Na+Cu2+═2Na++Cu
【分析】A．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．石灰乳是微溶物，氫氧化鈣化學(xué)式不拆；
C．氫氧化鈣溶液少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書(shū)寫(xiě)；
D．鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)。
【解答】解：A．用醋酸除去水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故A錯(cuò)誤；
B．石灰乳和Na2CO3溶液反應(yīng)生成物為碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，離子方程式為：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣，故B正確；
C．NaHCO3與少量Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C錯(cuò)誤；
D．鈉先跟水反應(yīng)再和硫酸銅反應(yīng)，所以離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+＝2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力。
7．（3分）過(guò)氧化鈉跟足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)后冷卻殘留的固體物質(zhì)是（　　）
A．Na2O2、Na2CO3 B．NaOH、Na2CO3
C．Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
【分析】Na2O2與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，根據(jù)NaHCO3足量來(lái)判斷殘留固體．
【解答】解：NaHCO3加熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
生成的CO2和H2O分別與Na2O2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，
由于NaHCO3足量，則會(huì)發(fā)生：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，
所以殘留固體為Na2CO3，
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查鈉的化合物的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意NaHCO3足量的特點(diǎn)，注意有關(guān)反應(yīng)，以正確判斷最終產(chǎn)物．
8．（3分）下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色
B．不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，應(yīng)密封保存
D．氯氣有強(qiáng)氧化性，所以氯氣能使有色布條褪色
【分析】A．久置氯水成分為鹽酸；
B．新制氯水含有次氯酸，具有漂白性；
C．漂白粉有效成分為次氯酸鈣；
D．氯氣不具有漂白性。
【解答】解：A．久置氯水成分為鹽酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將只變紅不褪色，故A錯(cuò)誤；
B．新制氯水含有次氯酸，具有漂白性，所以不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值，故B正確；
C．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣能夠與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解，所以應(yīng)密封保存，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣不具有漂白性，具有漂白性是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，明確氯水的成分及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
9．（3分）下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述不正確的是（　?。?br /> A．在溶液中加硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則證明原溶液中可能含有Ba2+
B．氣體通過(guò)CuSO4粉末變藍(lán)，證明原氣體中一定含有水蒸氣
C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中一定含有NaCl
D．某溶液中加入稀硫酸，放出無(wú)色無(wú)味氣體，將該氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原溶液中可能含有CO32﹣
【分析】A．鋇離子能與硫酸根離子反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀；
B．硫酸銅能與水反應(yīng)生成五水硫酸銅，五水硫酸銅是藍(lán)色晶體；
C．Na+火焰呈黃色；
D．含有碳酸根或碳酸氫根離子的鹽都能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。
【解答】解：A．加入加硫酸鈉溶液，能產(chǎn)生大量白色沉淀的溶液可能含有Ag+或Ba2+或Pb2+，故A正確；
B．硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色五水硫酸銅晶體，現(xiàn)象明顯，所以氣體通過(guò)CuSO4粉末變藍(lán)，證明原氣體中一定含有水蒸氣，故B正確；
C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中一定含有Na+，可能是NaCl或Na2CO3等，故C錯(cuò)誤；
D．某溶液中加入稀硫酸，放出無(wú)色無(wú)味氣體，將該氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該氣體是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32﹣，也可能含有HCO3﹣，故D正確；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率，注意進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)離子的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)進(jìn)行判斷、防止其他離子干擾。
10．（3分）下列用橋線(xiàn)法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移正確的是（　?。?br /> A．
B．
C．
D．
【分析】A．反應(yīng)中一半的O元素的化合價(jià)從﹣1價(jià)升高為0價(jià)，一半的降低為﹣2價(jià)；
B．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低得電子，I元素的化合價(jià)升高而失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；
C．Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，失去1個(gè)電子；
D．反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高為+3價(jià)，氧氣中O元素的化合價(jià)降低為﹣2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4。
【解答】解：A．反應(yīng)中一半的O元素的化合價(jià)從﹣1價(jià)升高為0價(jià)，一半的降低為﹣2價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，則用雙線(xiàn)橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低得電子，I元素的化合價(jià)升高而失電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，則用雙線(xiàn)橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為，故B錯(cuò)誤；
C．Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，失去1個(gè)電子，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高為+3價(jià)，氧氣中O元素的化合價(jià)降低為﹣2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，則用雙線(xiàn)橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、轉(zhuǎn)移電子為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物的判斷，題目難度不大。
二、不定項(xiàng)選擇題（共6小題，每小題均有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全對(duì)得4分，錯(cuò)選得0分，漏選得2分，共24分）
11．（4分）在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B﹣
③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　?。?br /> A．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锳2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+
B．要除去含有A2+、Z﹣和B﹣混合溶液中的A2+，而不氧化Z﹣和B﹣，應(yīng)加入Z2
C．X2+是XO4﹣的還原產(chǎn)物，B2是B﹣的氧化產(chǎn)物
D．在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：8H++5A2++XO4﹣═X2++5A3++4H2O
【分析】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，由所給3個(gè)方程式可得到氧化性順序?yàn)椋篨O4﹣＞Z2＞B2＞A3+，還原性順序?yàn)锳2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律即可解答該題。
【解答】解：A．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，由所給3個(gè)方程式可得到還原性順序?yàn)锳2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+，故A正確；
B．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由所給3個(gè)方程式可得到氧化性順序?yàn)椋篨O4﹣＞Z2＞B2＞A3+，則加入Z2，可以氧化溶液中的B﹣，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中，X元素的化合價(jià)降低，X2+是XO4﹣的還原產(chǎn)物，反應(yīng)③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中，B元素化合價(jià)升高，B2是B﹣的氧化產(chǎn)物，故C正確；
D．還原性順序?yàn)锳2+﹣＞X2+，氧化性順序?yàn)椋篨O4﹣＞A3+，溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：8H++5A2++XO4﹣═X2++5A3++4H2O，故D正確；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、應(yīng)用能力的考查，把握氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。
（多選）12．（4分）向含有Fe3+（濃度11.2g/L） Fe2+（濃度5.6g/L）的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　?。?br /> A．該黑色分散系為膠體，分散系的分散質(zhì)為Fe2O3
B．無(wú)法用過(guò)濾的方法分離出黑色分散系中的金屬氧化物
C．向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液也可得到該黑色分散系
D．形成該黑色分散系時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4（膠體）+4H2O
【分析】A．三氧化二鐵為紅棕色；
B．分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物的黑色分散系是膠體；
C．向沸水中滴加飽和 FeCl3溶液可得到氫氧化鐵膠體；
D．氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成四氧化三鐵和水、氯化鈉。
【解答】解：A．三氧化二鐵為紅棕色，由題意知得到一種黑色分散系，故A錯(cuò)誤；
B．膠體、溶液都可以透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾方法分離，故B正確；
C．向沸水中滴加飽和 FeCl3溶液可得到氫氧化鐵膠體，為紅褐色膠體，得不到黑色分散系，故C錯(cuò)誤；
D．氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成四氧化三鐵和水、氯化鈉，離子反應(yīng)方程式為：Fe2++2Fe3++8OH﹣＝Fe3O4（膠體）+4H2O，故D正確；
故選：BD。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查膠體的性質(zhì)與制備，分離與提純，準(zhǔn)確把握題干信息，熟悉膠體性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題能力。
13．（4分）室溫時(shí)，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，燒杯內(nèi)溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示，下列分析正確的是（　?。?br />
A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)
B．b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色
C．c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH＜7
D．d點(diǎn)溶液中較多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+
【分析】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中只有稀硫酸；
B．b點(diǎn)溶液中加入的Ba（OH）2溶液未將硫酸反應(yīng)完，硫酸有剩余；
C．c點(diǎn)導(dǎo)電能力約為0；
D．d點(diǎn)溶液中Ba（OH）2溶液過(guò)量。
【解答】解：A．a(chǎn)點(diǎn)還未加入Ba（OH）2溶液，只有稀硫酸一種溶質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)溶液中加入的Ba（OH）2溶液未將硫酸反應(yīng)完，硫酸有剩余，溶液顯酸性，加紫色石蕊溶液，溶液變紅色，故B正確；
C．c點(diǎn)導(dǎo)電能力約為0，表示加入的Ba（OH）2溶液恰好將硫酸反應(yīng)完生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；
D．d點(diǎn)溶液中加入的Ba（OH）2溶液過(guò)量，稀硫酸已被反應(yīng)完全，溶液中較多的是Ba2+、OH﹣，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液導(dǎo)電性分析，明確溶液導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力、運(yùn)用能力，題目難度中等。
（多選）14．（4分）某小河邊有四座工廠(chǎng)：甲、乙、丙、丁（如圖所示）。已知，它們所排出的廢液里分別含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種。某環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色②乙處河水呈紅褐色渾濁狀③丙處河水由渾濁變澄清④丁處河水里氣泡，河水仍澄清。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />
A．甲廠(chǎng)排放的廢液中含有為Ca（OH）2
B．丙處河水變澄清的原因?yàn)镕e（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．丁廠(chǎng)排放的廢液中含有HCl
D．OH﹣可與M處河水中的離子大量共存
【分析】甲處河水呈乳白色，四種物質(zhì)中只有Ca（OH）2是微弱物，其它三種物質(zhì)都易溶于水，則甲廠(chǎng)排出的污染物是Ca（OH）2；乙處河水呈紅揭色，說(shuō)明有難溶物Fe（OH）3存在，它是由河水中的Ca（OH）2與FeCl3反應(yīng)生成的紅褐色Fe（OH）3沉淀，則乙廠(chǎng)排出的污染物是FeCl3；丙處河水由渾變清，說(shuō)明河水中的Fe（OH）3、Ca（OH）2等難溶物或微溶物都被溶解，則丙廠(chǎng)排出的污染物是HCl；丁處產(chǎn)生氣泡，是河水中的HCl與Na2CO3反應(yīng)生成了CO2，則丁廠(chǎng)排出的污染物是Na2CO3。
【解答】解：A．由分析可知，甲廠(chǎng)排放的廢液中含有為 Ca（OH）2，故A正確；
B．乙處河水中含有紅揭色Fe（OH）3沉淀，與丙廠(chǎng)排放的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故B正確；
C．由分析可知，丁廠(chǎng)排放的廢液中含有為Na2CO3，故C錯(cuò)誤；
D．由丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，可推知M處河水呈酸性，溶液中不可能含有大量的OH﹣，故D錯(cuò)誤；
故選：CD。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，以環(huán)保的角度為切入點(diǎn)，關(guān)鍵是明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象，題目側(cè)重考查學(xué)生邏輯推理能力、運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
15．（4分）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，已知2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，K2Cr2O7+14HCl（濃）═2KCl+2CrCl2+7H2O+3Cl2↑，KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O。若制取等量的Cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少的是（　?。?br /> A．MnO2 B．KClO3 C．KMnO4 D．K2Cr2O7
【分析】MnO2、KClO3、KMnO4、K2Cr2O7與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①M(fèi)nO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
②KClO3+6HCl（濃）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
④K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，
根據(jù)電荷守恒，制取等量的氯氣，①③④反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，②中轉(zhuǎn)移的電子最少。
【解答】解：MnO2、KClO3、KMnO4、K2Cr2O7與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①M(fèi)nO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
②KClO3+6HCl（濃）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
④K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，
根據(jù)電荷守恒，制取1mol氯氣，①③④反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，②中生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移了5mol電子，則生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：mol，
所以制取等量的Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少的是KClO3，
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意元素化合價(jià)的判斷，為解答該題的關(guān)鍵，從元素化合價(jià)的角度解答該類(lèi)題目，難度不大。
16．（4分）如圖是驗(yàn)證某氣體化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，如打開(kāi)B，從A處通干燥的氯氣，C中干燥的紅色布條無(wú)變化，如關(guān)閉B，C中干燥的紅色布條褪色，則D中 所裝溶液是（　?。?br />

A．濃H2SO4 B．飽和NaCl溶液
C．NaOH溶液 D．NaBr溶液
【分析】干燥氯氣不能使有色布條褪色，當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，氣體經(jīng)過(guò)D裝置，C處紅色布條顏色褪去，說(shuō)明氯氣通過(guò)D裝置后，含有水蒸氣．
【解答】解：A．氯氣經(jīng)過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，為干燥氯氣，不能使有色布條褪色，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣難溶于飽和食鹽水，經(jīng)過(guò)飽和食鹽水后，氯氣中混有水，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布條褪色，故B正確；
C．氯氣經(jīng)過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶而被吸收，則有色布條不褪色，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣經(jīng)過(guò)NaBr溶液后，氯氣和溴化鈉反應(yīng)，Cl2+NaBr＝Br2+2NaCl，可吸收氯氣，不能使有色布條褪色，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意氯氣使有色布條褪色的原因是能生成具有漂白性的HClO．
三、填空題（共4小題，共46分）
17．（8分）（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaOH固體
②鹽酸
③CaCO3固體
④熔融KCl
⑤蔗糖
⑥銅
⑦NH3
⑧液態(tài)的HCl，
以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 ?、冖堍蕖?； （填序號(hào)，下同）；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 　①③④⑧　。
（2）CaO、Na2O、CO2、CuO四種物質(zhì)中有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其它三種不同，它是 　CO2　（填化學(xué)式），它與水反應(yīng)生成的化合物是 　弱電解質(zhì)　（從“強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)”中選擇填入）。
【分析】（1）物質(zhì)導(dǎo)電條件：存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子；水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
（2）CaO、Na2O、CuO是金屬氧化物，而CO2是非金屬氧化物，CO2與水反應(yīng)生成的化合物是碳酸。
【解答】解：（1）能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)必須含有能夠自由移動(dòng)的離子或電子，即金屬單質(zhì)、少數(shù)非金屬單質(zhì)（如石墨、晶體硅）和電解質(zhì)溶液、熔融的電解質(zhì)，而電解質(zhì)則是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，故以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是②④⑥，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①③④⑧，
故答案為：②④⑥；①③④⑧；
（2）CaO、Na2O、CuO是金屬氧化物，而CO2是非金屬氧化物，CO2與水反應(yīng)生成的化合物是碳酸，碳酸為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離，
故答案為：CO2；弱電解質(zhì)。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查的是物質(zhì)的分類(lèi)以及電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)均指的是化合物，且能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)也不一定能導(dǎo)電。
18．（10分）（1）書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
①KClO3：　KClO3＝K++ClO3﹣?。?br /> ②NaHSO4：　NaHSO4＝Na++H++SO42﹣　。
（2）書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式：
①FeI2溶液中通入少量氯氣 　2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣　。
②NaClO2中滴加HCl，生成氯化鈉、二氧化氯（氣體）和水 　5ClO2﹣+4H+＝Cl﹣+4ClO2↑+2H2O　。
【分析】（1）氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離；硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離；
（2）碘離子還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，氯氣少量先氧化碘離子；NaClO2中滴加HCl，生成氯化鈉、二氧化氯和水，反應(yīng)方程式為5NaClO2+4HCl＝5NaCl+4ClO2↑+2H2O。
【解答】解：（1）①KClO3為可溶性鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故其電離方程式為：KClO3＝K++ClO3﹣；②NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，故其電離方程式為：NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，
故答案為：KClO3＝K++ClO3﹣；NaHSO4＝Na++H++SO42﹣；
（2）①向FeI2溶液中通入少量氯氣，離子方程式：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣；②NaClO2中滴加HCl，生成氯化鈉、二氧化氯和水，反應(yīng)離子方程式為5ClO2﹣+4H+＝Cl﹣+4ClO2↑+2H2O，
故答案為：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣；5ClO2﹣+4H+＝Cl﹣+4ClO2↑+2H2O。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，題目難度不大。
19．（12分）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O。
（1）反應(yīng)中　碘　元素被氧化（填元素名稱(chēng)），　NaNO2　是氧化劑。（填化學(xué)式）
（2）用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O　　。
（3）HI表現(xiàn)的性質(zhì)是　還原性、酸性　。
（4）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀③淀粉溶液④白酒⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有　②③⑤　。（填序號(hào)）
（5）某廠(chǎng)廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是　B　。
A．NaCl
B．NH4Cl
C．HNO3
D．濃H2SO4
【分析】（1）由2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+2H2O可知，HI中I元素的化合價(jià)部分升高，部分不變，N元素的化合價(jià)由+3降低為+2；
（2）反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高1價(jià)，N元素的化合價(jià)降低1價(jià)；
（3）反應(yīng)中，部分HI被氧化，部分HI轉(zhuǎn)化為NaI；
（4）由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，選含碘離子的溶液在酸性條件下用淀粉鑒別；
（5）能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，N元素的化合價(jià)降低，則試劑具有還原性。
【解答】解：（1）由2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+2H2O可知，HI中I元素的化合價(jià)部分升高，被氧化，N元素的化合價(jià)由+3降低為+2，被還原，則氧化劑為NaNO2，
故答案為：碘；NaNO2；
（2）反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高1價(jià)，N元素的化合價(jià)降低1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，則單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：，
故答案為：；
（3）反應(yīng)中，部分HI被氧化，部分HI轉(zhuǎn)化為NaI，則HI表現(xiàn)了還原性和酸性，
故答案為：還原性、酸性；
（4）由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，選含碘離子的溶液在酸性條件下用淀粉鑒別，用②③⑤可鑒別，溶液顯藍(lán)色，即可鑒別，
故答案為：②③⑤；
（5）能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，N元素的化合價(jià)降低，則試劑具有還原性，只有加NH4Cl作還原劑，發(fā)生NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，故B正確，
故答案為：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、轉(zhuǎn)移電子為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的基本概念，題目難度不大。
20．（16分）某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙。

（1）裝置Ⅰ中儀器c的名稱(chēng)是 　分液漏斗　，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式為 　MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O　。
（2）裝置Ⅱ的作用是 　除去氯氣中的氯化氫氣體　。
（3）若產(chǎn)生Cl2足量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 　溶液先變紅，后褪色　。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為還需在圖中裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加圖2所示中的 　④　裝置（填序號(hào)）。
（5）有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如圖3所示：
①反應(yīng)Ⅰ屬于 　復(fù)分解　反應(yīng)。（填四種基本反應(yīng)類(lèi)型之一）
②在450℃條件下，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為 　2CuCl2+O22CuO+2Cl2　。
③工業(yè)生產(chǎn)中常用氨氣檢查輸送氯氣的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以觀察到有大量的白煙生成（為NH4Cl固體），同時(shí)會(huì)生成一種空氣中含量最多的物質(zhì)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2　。
【分析】根據(jù)裝置圖，裝置Ⅰ中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有氯化氫，用飽和食鹽水可以除去雜質(zhì)氯化氫，干燥的氯氣不具有漂白性，潮濕的氯氣具有漂白性，結(jié)合裝置圖和“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理圖分析解答。
【解答】解：（1）根據(jù)裝置圖，裝置Ⅰ中儀器c有活塞，是分液漏斗；實(shí)驗(yàn)室制取Cl2用MnO2與濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案為：分液漏斗；MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）反應(yīng)物中含有濃鹽酸，易揮發(fā)，且反應(yīng)需要加熱，導(dǎo)致制取的Cl2會(huì)混有揮發(fā)出的HCl，因此裝置Ⅱ中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，
故答案為：除去氯氣中的氯化氫氣體；
（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，次氯酸能夠具有漂白性，然后溶液又褪色，
故答案為：溶液先變紅，后褪色；
（4）a、b為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，干燥的Cl2本身不具有漂白性，遇水生成HClO，HClO具有漂白性。但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象，因?yàn)槁葰馕唇?jīng)干燥，本身帶有水蒸氣，所以需要在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加一個(gè)干燥裝置，堿石灰和濃硫酸是常用的干燥劑，但是氯氣會(huì)和堿石灰反應(yīng)，所以選擇④濃硫酸，
故答案為：④；
（5）①根據(jù)反應(yīng)原理圖，反應(yīng)I是HCl、CuO反應(yīng)生成CuCl2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+CuO＝CuCl2+H2O，反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，
故答案為：復(fù)分解；
②根據(jù)圖示可知反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋?CuCl2+O22CuO+2Cl2，
故答案為：2CuCl2+O22CuO+2Cl2；
③若Cl2有泄漏，可以觀察到有大量的白煙生成（為NH4Cl固體），同時(shí)會(huì)生成一種空氣中含量最多的物質(zhì)，說(shuō)明Cl2與NH3反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，
故答案為：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氣體的制備和性質(zhì)檢驗(yàn)，熟悉氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備方法是關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?br /> 聲明：試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布日期：2022/8/4 19:21:40；用戶(hù)：李超；郵箱：lichao317807156@126.com；學(xué)號(hào)：19716718

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