【典例分析】
類型一：一種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)
【典例1】（2022?沛縣校級(jí)模擬）將一定質(zhì)量的鐵粉加入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣X和濾液Y。下列判斷正確的是（ ）
A．若Y為藍(lán)色，X中一定有鐵、銅
B．Y的質(zhì)量可能小于原硫酸銅溶液的質(zhì)量
C．X中一定有銅，Y中一定有硫酸亞鐵
D．若向X中加入鹽酸后產(chǎn)生氣泡，則Y中一定有硫酸亞鐵、硫酸銅
【答案】C
【解答】解：鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。
A、若Y為藍(lán)色，說(shuō)明硫酸銅過(guò)量，X中一定有銅，不含有鐵，該選項(xiàng)不正確。
B、每56份質(zhì)量的鐵完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，該選項(xiàng)不正確。
C、X中一定有銅，Y中一定有硫酸亞鐵，該選項(xiàng)正確。
D、向X中加入鹽酸后產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明鐵過(guò)量，則Y中一定有硫酸亞鐵，不含有硫酸銅，該選項(xiàng)不正確。
故選：C。
【變式1-1】（2022?市中區(qū)校級(jí)二模）向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的Zn粉，反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣和藍(lán)色濾液，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．濾液中只有ZnSO4
B．濾液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4
C．向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，一定沒(méi)有氣泡產(chǎn)生
D．濾渣中一定有Cu，可能有Zn
【答案】C
【解答】解：向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的Zn粉，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣和藍(lán)色濾液，說(shuō)明鋅不足，硫酸銅過(guò)量。
A、濾液中含有硫酸鋅和過(guò)量的硫酸銅，該選項(xiàng)不正確。
B、濾液中一定有CuSO4、ZnSO4，該選項(xiàng)不正確。
C、向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，一定沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)闉V渣中只有銅，該選項(xiàng)正確。
D、濾渣中只有銅，該選項(xiàng)不正確。
故選：C。
【變式1-2】（2022春?普陀區(qū)校級(jí)期中）向含有少量硫酸銅的廢液中加入一定量的鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾。有關(guān)濾渣和濾液成分的判斷，不可能出現(xiàn)的組合是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解答】解：鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。
A、濾渣中一定含有銅，濾液中一定含有反應(yīng)生成的硫酸亞鐵，該選項(xiàng)正確。
B、濾渣中一定含有銅，濾液中含有反應(yīng)生成的硫酸亞鐵，可能含有硫酸銅，例如硫酸銅過(guò)量時(shí)，該選項(xiàng)正確。
C、如果濾渣中含有銅和鐵，說(shuō)明鐵過(guò)量，鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，則濾液中一定不含有硫酸銅，該選項(xiàng)不正確。
D、如果濾渣中含有銅和鐵，說(shuō)明鐵過(guò)量，則濾液中只有反應(yīng)生成的硫酸亞鐵，該選項(xiàng)正確。
故選：C。
類型二：一種金屬與混合鹽溶液反應(yīng)
【典例2】（2022?平南縣二模）將一定量的鋁粉投入到含溶質(zhì)為Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，一段時(shí)間后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．若濾液是無(wú)色，則濾渣中一定含有Ag、Cu
B．若濾液是無(wú)色，濾液中一定沒(méi)有AgNO3
C．若濾液是藍(lán)色，則濾渣中一定含有Ag，一定沒(méi)有Cu
D．若濾液是藍(lán)色，濾液中可能含有AgNO3
【答案】C
【解答】解：將一定量的鋁粉投入到含溶質(zhì)為Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，鋁不能和硝酸鎂反應(yīng)，先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋁和銅。
A、若濾液是無(wú)色，說(shuō)明硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)，則濾渣中一定含有Ag、Cu，該選項(xiàng)正確。
B、濾液是無(wú)色，濾液中一定沒(méi)有AgNO3，該選項(xiàng)正確。
C、若濾液是藍(lán)色，則濾渣中一定含有Ag，可能有Cu，例如硝酸銅部分反應(yīng)時(shí)，該選項(xiàng)不正確。
D、若濾液是藍(lán)色，濾液中可能含有AgNO3，例如硝酸銅沒(méi)有反應(yīng)、硝酸銀部分反應(yīng)時(shí)，該選項(xiàng)正確。
故選：C。
【變式2-1】（2021秋?讓胡路區(qū)期末）向硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液中加入一定質(zhì)量的金屬鋅，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到濾渣和濾液，以下推斷正確的是（ ）
A．若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有銀和銅
B．若向?yàn)V液中加入稀鹽酸無(wú)白色沉淀生成，則濾渣中一定有銀和銅
C．若反應(yīng)前加入的金屬鋅的質(zhì)量和反應(yīng)后濾渣的質(zhì)量相等，則濾渣中一定不含鋅
D．若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，則濾液中只含有硝酸鋁和硝酸鋅
【答案】D
【解答】解：A、溶液為藍(lán)色，說(shuō)明含有銅離子，說(shuō)明鋅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，鋅無(wú)剩余，而硝酸銀是否全部反應(yīng)，以及硝酸銅是否參與了反應(yīng)無(wú)法判斷，因此濾渣可以是銀或者銀和銅，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B、濾液加入稀鹽酸沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不含有硝酸銀，無(wú)法證明硝酸銅是否參與反應(yīng)，若硝酸銀恰好與鋅反應(yīng)完畢，則此時(shí)只有銀，不會(huì)含有銅，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C、鋅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，銀的相對(duì)分子質(zhì)量大于鋅，銅的相對(duì)分子質(zhì)量小于鋅，因此反應(yīng)后固體一定含有銀和銅，才有可能與加入鋅的質(zhì)量相等，若鋅過(guò)量，也可以保持固體含有銀和銅，保證加入的鋅的質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量與鋅質(zhì)量相等，因此濾渣可能含有鋅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D、加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明有排在氫之前的活潑金屬存在，而只有鋅存在才可以發(fā)生此現(xiàn)象，硝酸鋁不參與反應(yīng)，濾液中一定存在，鋅與硝酸銀和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅，所以反應(yīng)后只有硝酸鋅和硝酸鋁，選項(xiàng)D正確；
故選：D。
【變式2-2】（2022?鶴壁模擬）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象不能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】B
【解答】解：由于金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是：鋅＞銅＞銀，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)，所以。
A、溶液中沒(méi)有硝酸鋅，當(dāng)硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)后，硝酸鋅的質(zhì)量不再增加，故A能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系；
B、加入鋅時(shí)，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀的質(zhì)量隨著加入鋅的質(zhì)量而減小，故B不能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系；
C、加入鋅時(shí)，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，每65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量先減?。幌跛徙y完全反應(yīng)后鋅再與硝酸銅反應(yīng)，每65份質(zhì)量的鋅會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量要增大，完全反應(yīng)后質(zhì)量不變，故C能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系；
D、向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)再與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅，完全反應(yīng)后銅的質(zhì)量不再增加，故D能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系。
故選：B。
【實(shí)戰(zhàn)演練】
1．（2022?蕭山區(qū)模擬）向一定量的硝酸亞鐵、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將過(guò)濾得到的固體洗滌、干燥后加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定存在的金屬離子是（ ）
A．Mg2+、Fe2+B．Mg2+、Cu2+C．Fe2+，Cu2+D．只有Mg2+
【答案】A
【解答】解：向一定量的硝酸亞鐵、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂先和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅，后和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鎂和鐵，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將過(guò)濾得到的固體洗滌、干燥后加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中不含有鐵和鎂，即硝酸亞鐵沒(méi)有反應(yīng)，硝酸銅部分或全部反應(yīng)，則濾液中一定存在的金屬離子是Mg2+、Fe2+。
故選：A。
2．（2022?鄒城市校級(jí)模擬）向硝酸銀溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉和銅粉的混合物，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。以下推斷正確的是（ ）
A．若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有銀、銅、鋅
B．若濾液為無(wú)色，則濾渣中一定有鋅
C．若濾液為藍(lán)色，則濾液中一定有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅
D．濾渣的質(zhì)量一定比反應(yīng)前鋅粉和銅粉混合物質(zhì)量小
【答案】A
【解答】解：向硝酸銀溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉和銅粉的混合物，硝酸銀先和鋅反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，后和銅反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大。
A、若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)檫^(guò)量的鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，鋅過(guò)量，則銅沒(méi)有反應(yīng)，則濾渣中一定有銀、銅、鋅，該選項(xiàng)正確。
B、如果鋅恰好和硝酸銀完全反應(yīng)，則濾液是無(wú)色溶液，因此濾渣中不一定含有鋅，該選項(xiàng)不正確。
C、若濾液為藍(lán)色，說(shuō)明銅部分或全部反應(yīng)，則濾液中不一定有硝酸銀、一定含有硝酸銅和硝酸鋅，該選項(xiàng)不正確。
D、濾渣的質(zhì)量一定比反應(yīng)前鋅粉和銅粉混合物質(zhì)量大，該選項(xiàng)不正確。
故選：A。
3．（2022?金鄉(xiāng)縣一模）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序，先進(jìn)行如圖甲、乙、丙的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，再將丙中試管內(nèi)的物質(zhì)過(guò)濾，并向?yàn)V液中加入乙中剩余的鐵，濾液中析出固體質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖丁所示。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A．該實(shí)驗(yàn)可得出金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n＞Fe＞Cu＞Ag
B．丙實(shí)驗(yàn)試管內(nèi)的物質(zhì)過(guò)濾后所得濾液呈藍(lán)色，濾渣肯定含Ag，可能含Cu
C．圖丁中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液所含的溶質(zhì)是Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
D．圖丁中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液所含的溶質(zhì)肯定有Fe（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2
【答案】B
【解答】解：A、依據(jù)甲、乙、丙的三個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可得出金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n＞Fe、Fe＞H、Cu＞Ag，依據(jù)題意再將丙中試管內(nèi)的物質(zhì)過(guò)濾，并向?yàn)V液中加入乙中剩余的鐵，濾液中析出固體質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖丁所示。從丁圖固體質(zhì)量變化情況可知析出的是兩種固體，Ob段析出的是Ag，bc段析出的是Cu，所以可以得知金屬活動(dòng)性Fe＞Cu，因此該實(shí)驗(yàn)可得出金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n＞Fe＞Cu＞Ag，故A正確；
B、從丁圖固體質(zhì)量變化情況可知析出的是兩種固體，Ob段析出的是Ag，bc段析出的是Cu，所以丙反應(yīng)后的濾液含有AgNO3、Cu（NO3）2，因此丙試管反應(yīng)后的濾渣為Ag，故B錯(cuò)誤；
C、由圖丁可知，b點(diǎn)恰好反應(yīng)完，所以b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液所含的溶質(zhì)是Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，故C正確；
D、由圖丁可知，c點(diǎn)恰好反應(yīng)完，但是無(wú)法確定鐵與硝酸銅的多少，所以所含的溶質(zhì)肯定有Fe（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2，故D正確；
故選：B。
4．（2021秋?淳安縣期中）小柯為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中（如圖乙），發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中含有的金屬離子可能是（ ）
A．Mg2+B．Mg2+、Fe2+和Cu2+
C．Fe2+和Cu2+D．Fe2+
【答案】B
【解答】解：由于鎂的活動(dòng)性大于鐵，鐵不能與硫酸鎂反應(yīng)；鐵的活動(dòng)性大于銅，鐵能將銅從其溶液中置換出來(lái)，由題意可知，實(shí)驗(yàn)后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中（如圖乙）發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，說(shuō)明了②中的鐵完全反應(yīng)了，①中的鐵又與硫酸銅發(fā)生了反應(yīng)。則濾液中含有的金屬離子一定有Mg2+和Fe2+，可能有Cu2+。
故選：B。
5．（2021秋?鄂州期末）向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有銀和銅
B．若濾液為無(wú)色，則濾渣中一定有銀和鋅，可能含有銅
C．濾液中一定含有Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
D．若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中只有Zn（NO3）2
【答案】D
【解答】解：A、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知：鋅＞銅＞銀，鋅可以置換出銅和銀，若濾液為藍(lán)色，說(shuō)明濾液中還含有銅離子，不能確定鋅是否將銅置換出來(lái)，不能確定濾渣中是否含銅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、若濾液為無(wú)色，說(shuō)明銅離子被全部置換出來(lái)，故濾渣中一定含有銀和銅，鋅可能有，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、根據(jù)A和B選項(xiàng)可知，濾液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中含有鋅，鋅過(guò)量，溶液中的銅離子和銀離子全部被置換出來(lái)，濾液中的溶質(zhì)只有硝酸鋅，故選項(xiàng)正確；
故選：D。
6．（2022秋?海港區(qū)校級(jí)月考）向鋁粉中加入過(guò)量硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣和濾液。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．濾液中溶質(zhì)一定只含有硫酸鋁
B．濾液呈無(wú)色
C．濾渣只含有銅
D．向?yàn)V渣中滴加稀硫酸有氣泡產(chǎn)生
【答案】C
【解答】解：鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅。
A、硫酸銅過(guò)量，溶質(zhì)是反應(yīng)生成的硫酸鋁和過(guò)量的硫酸銅，該選項(xiàng)不正確。
B、硫酸銅過(guò)量，溶液是藍(lán)色，該選項(xiàng)不正確。
C、濾渣是反應(yīng)生成的銅，該選項(xiàng)正確。
D、銅不能和稀硫酸反應(yīng)，該選項(xiàng)不正確。
故選：C。
7．（2022?錦州一模）將一定量銅鋅混合粉末加入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾。再向得到的濾渣和濾液中分別加入足量稀鹽酸，均無(wú)明顯現(xiàn)象。則下列判斷正確的是（ ）
A．濾渣中一定有銀，可能有銅和鋅
B．濾渣中一定有銀和銅，一定沒(méi)有鋅
C．濾液中一定有硝酸鋅和硝酸銅，一定沒(méi)有硝酸銀
D．反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定比反應(yīng)前溶液質(zhì)量小
【答案】D
【解答】解：將一定量銅鋅混合粉末加入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，硝酸銀先和鋅反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾。再向得到的濾渣和濾液中分別加入足量稀鹽酸，均無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明硝酸銀完全反應(yīng)，鋅完全反應(yīng)。
A、濾渣中含有銀，不含有鋅，該選項(xiàng)不正確。
B、濾渣中含有銀，不一定含有銅，例如鋅、銅和硝酸銀恰好完全反應(yīng)時(shí)，不含有銅，該選項(xiàng)不正確。
C、濾液中一定有硝酸鋅，不一定含有硝酸銅，一定沒(méi)有硝酸銀，該選項(xiàng)不正確。
D、硝酸銀和鋅反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，和銅反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定比反應(yīng)前溶液質(zhì)量小，該選項(xiàng)正確。
故選：D。
8．（2022秋?長(zhǎng)壽區(qū)期末）向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的Fe粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到濾渣。
（1）若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣體生成，則濾渣中一定 （填化學(xué)式，后同），濾液中除水外還一定含有的物質(zhì)是 ；
（2）若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣體生成，則濾渣中一定含有 ，可能含有 ；寫出該過(guò)程中一定有的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
【解答】解：（1）由于金屬的活動(dòng)性是：鐵＞銅＞銀，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Fe粉，鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸亞鐵和銀，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)，鐵再與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸亞鐵和銅，充分反應(yīng)后有金屬析出，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣體生成，說(shuō)明了鐵有剩余，溶液中的銀和銅完全被置換出來(lái)，則濾渣中一定含有銀和銅，濾液中除水外還一定含有硝酸亞鐵；
（2）向?yàn)V渣中滴加稀硫酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中一定不含有鐵，且一定含有銀，可能含有銅；一定發(fā)生的反應(yīng)為鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，有的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。
故答案為：（1）Ag、Cu、Fe；Fe（NO3）2；
（2）Ag；Cu；Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。
9．（2022春?東平縣校級(jí)月考）鎘（Cd）及其化合物在電鍍、電池、顏料等領(lǐng)域中有廣泛應(yīng)用。鎘是一種“氫前金屬”，金屬活動(dòng)性介于鋅和銅之間。鎘元素常見化合價(jià)為+2。
某興趣小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)，將鋅粉和鎘粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液和硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。實(shí)驗(yàn)結(jié)果有圖1、圖2兩種情況。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖1是向?yàn)V液中加入稀鹽酸，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。濾液中一定含有的金屬離子為 （填離子符號(hào)）。
（2）圖2是向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，觀察到有無(wú)色氣體產(chǎn)生。濾渣中一定含
有 （填化學(xué)式），濾液中可能含有 （填化學(xué)式）。
【解答】解：（1）根據(jù)題目信息可知，鋅的活動(dòng)性比鎘強(qiáng)，銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，將鋅粉和鎘粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液和硝酸銅溶液的燒杯中，鋅先于硝酸銀反應(yīng)，若鋅反應(yīng)完全，鎘繼續(xù)與硝酸銀反應(yīng)，根據(jù)圖1可知，濾液中加入稀鹽酸產(chǎn)生了白色沉淀，說(shuō)明濾液中含有硝酸銀，說(shuō)明鋅粉和鎘粉完全被消耗，故液中一定含有的金屬離子為Ag+、Cu2+、Zn2+、Cd2+；
故答案為：Ag+、Cu2+、Zn2+、Cd2+；
（2）由圖2知，濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中一定含有鎘，可能含有鋅，鎘剩余，說(shuō)明原混合液中的硝酸銀和硝酸銅完全參與反應(yīng)，濾液中一定含有硝酸鋅，可能含有Cd（NO3）2；
故答案為：Cd（NO3）2。
10．（2022?三水區(qū)校級(jí)開學(xué)）三星堆祭祀坑考古累計(jì)出土器形完整的青銅器近千件，說(shuō)明我國(guó)人民在3000多年前就已經(jīng)掌握精美絕倫的青銅鑄造技藝。以銅礦石（主要成分為CuO、Fe2O3、SiO2等）為原料，冶煉銅的現(xiàn)代工藝流程如圖所示：
已知：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O、CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4
（1）從物質(zhì)類別角度分析，CuO、Fe2O3、SiO2所屬類別為 。
（2）檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，濾渣1的主要成分是SiO2，由此可推斷SiO2的性質(zhì)是 （填序號(hào)）。
A.難溶于水
B.化學(xué)性質(zhì)很活潑
C.不能與硫酸反應(yīng)
（3）操作1是 ，濾液1中的溶質(zhì)是 （用化學(xué)式表示）。
（4）濾渣2和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)屬
于 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
（5）請(qǐng)寫出一種防止金屬生銹的方法 。
【解答】解：（1）氧化物是由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，因此從物質(zhì)類別角度分析，CuO、Fe2O3、SiO2所屬類別為氧化物；故答案為：氧化物；
（2）從實(shí)驗(yàn)的過(guò)程和可以看出，銅礦石（主要成分為CuO、Fe2O3、SiO2等）中加入過(guò)量稀硫酸后，二氧化硅沒(méi)有溶解，因此說(shuō)明二氧化硅難溶于水，不與硫酸反應(yīng)；故選：AC；
（3）操作1是是將固體和液體分離，因此是過(guò)濾操作，從實(shí)驗(yàn)的流程看出，硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水、硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，又因?yàn)榱蛩徇^(guò)量，因此濾液1中的溶質(zhì)有硫酸鐵、硫酸銅和硫酸；故答案為：過(guò)濾；Fe2（SO4）3、CuSO4、H2SO4；
（4）濾液1中的溶質(zhì)有硫酸鐵、硫酸銅和硫酸，加入過(guò)量鐵粉后，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e2（SO4）3+Fe═3FeSO4，故濾渣2的成分為鐵和銅，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，反應(yīng)的特征是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；故答案為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；置換；
（5）防止金屬生銹的方法有在金屬表面涂油漆、使金屬表面保持干燥、在金屬表面鍍上一層耐腐蝕的鉻等；故答案為：在金屬表面涂油漆、使金屬表面保持干燥、在金屬表面鍍上一層耐腐蝕的鉻等（合理即可）。
11．（2022秋?成武縣校級(jí)月考）為研究金屬與鹽溶液反應(yīng)后固體成分和濾液中溶質(zhì)成分的存在規(guī)律，47中化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：向含有AgNO3、Cu（NO3）2的廢液中加入ag的鐵粉，一定發(fā)生的反應(yīng)方程式為 。過(guò)濾，得固體A和濾液B（實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1所示）。向固體A中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，小組同學(xué)對(duì)所得濾液B的成分進(jìn)行探究。
【提出問(wèn)題】過(guò)濾后所得濾液B中含有哪些成分？
【猜想與假設(shè)】同學(xué)們的部分猜想如下：
猜想一：濾液B中含有Fe（NO3）2一種溶質(zhì)；
猜想二：濾液B中含有Cu（NO3）2和AgNO3和銀三種溶質(zhì)；
猜想三：濾液B中含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2兩種溶質(zhì)；
【表達(dá)與交流】討論后，大家一致認(rèn)為猜想二是錯(cuò)誤的，同時(shí)結(jié)合三組同學(xué)的猜想，得出在分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí)需要考慮的物質(zhì)有 。
【實(shí)驗(yàn)探究】
甲組同學(xué)：取濾液少許于試管中，伸入一根潔凈的銅絲，觀察
到 的明顯現(xiàn)象，得出濾液B中溶質(zhì)的化學(xué)式應(yīng)該是 ，從而也能推出濾渣的成分。
乙組同學(xué)：取濾液少許于試管中，選用了與甲組試劑不同類別的另一種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也成功的確定了濾液B的溶質(zhì)成分。乙組所選試劑
為 （填試劑名稱）。
【拓展與延伸】小組同學(xué)繪制了向AgNO3、Cu（NO3）2的廢液中加入ag的鐵粉時(shí)，溶液中離子變化趨勢(shì)如圖2。根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷①表示的是 的變化趨勢(shì)。
A.Fe2+ B.Cu2+ C.Ag+ D.NO3﹣
【解答】解：金屬活動(dòng)性順序?yàn)镕e＞Cu＞Ag，故加入鐵粉后，鐵粉先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag；
故答案為：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。
【表達(dá)與交流】猜想二是濾液B溶質(zhì)中含有Cu（NO3）2和AgNO3和銀三種溶質(zhì)，而銀為固體單質(zhì)，不溶于水，故猜想二肯定錯(cuò)誤，Cu（NO3）2和AgNO3為剩余未反應(yīng)的可溶性反應(yīng)物，而銀則是生成物，也需要考慮生成物是否可溶；
故答案為：可溶性的生成物和剩余的可溶性反應(yīng)物。
【實(shí)驗(yàn)探究】甲：觀察到明顯現(xiàn)象，說(shuō)明有物質(zhì)與銅絲發(fā)生了反應(yīng)，而根據(jù)金屬活動(dòng)性順序?yàn)镕e＞Cu＞Ag，所以是銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，銀為銀白色固體，所以看到紫紅色固體表面產(chǎn)生銀白色固體；而加入銅絲證明硝酸銀存在，說(shuō)明硝酸銅未參與反應(yīng)，所以硝酸銅還是存在濾液中，所以溶質(zhì)為生成的硝酸亞鐵，剩余未反應(yīng)完的硝酸銀和硝酸銅所以濾液B中溶質(zhì)的化學(xué)式應(yīng)該是Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3；
乙：向?yàn)V液B中加入稀鹽酸后，反應(yīng)生成白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象說(shuō)明，其中存在硝酸銀，而硝酸銀的存在，也可以證明溶質(zhì)組成，另外加入其他含有氯離子的試劑也可以通過(guò)氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，從而得出溶質(zhì)組成；
故答案為：紫紅色固體表面產(chǎn)生銀白色固體；Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3；稀鹽酸（或其他含氯離子的溶液）。
【拓展與延伸】隨著加入的鐵粉質(zhì)量的增加，①表達(dá)該離子的數(shù)量一直保持不變，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)可知，硝酸根離子不參與反應(yīng)，數(shù)目不會(huì)改變，所以①是代表硝酸根離子，故選D；
故選：D。
12．（2022?八步區(qū)三模）鈣是一種非?；顫姷慕饘?，常溫下能與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑。在實(shí)驗(yàn)室，某興趣小組先將一定量的硫酸銅溶液倒入燒杯中，再取一塊鈣加入到硫酸銅溶液中，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，同時(shí)有藍(lán)色沉淀生成。充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和藍(lán)色濾渣，興趣小組對(duì)濾渣的成分進(jìn)行探究。
【提出問(wèn)題】濾渣的成分是什么？
【查閱資料】Ca（OH）2微溶于水，Cu（OH）2不溶于水。
【猜想與假設(shè)】猜想一：全部是Ca（OH）2
猜想二：全部是Cu（OH）2
猜想三： 。
【實(shí)驗(yàn)與驗(yàn)證】
小東從物理性質(zhì)進(jìn)行分析后認(rèn)為猜想 不合理，理由是 。
【結(jié)論與拓展】根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可以證明猜想 正確，寫出實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
；金屬鈉也是一種很活潑的金屬單質(zhì)，在常溫下也能與水反應(yīng)，那么在實(shí)驗(yàn)室里鈉應(yīng)存放在 中。
【解答】解：【猜想與假設(shè)】把鈣加入到硫酸銅溶液中，鈣與水發(fā)生反應(yīng)生成微溶于水的氫氧化鈣，氫氧化鈣繼續(xù)會(huì)與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氫氧化鈣過(guò)量時(shí)，反應(yīng)后過(guò)濾得到的濾渣即為氫氧化銅和氫氧化鈣的混合物；
【實(shí)驗(yàn)與驗(yàn)證】由實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)論濾液中有OH﹣離子，說(shuō)明濾液顯堿性，故加入酚酞溶液后，溶液變?yōu)榧t色；碳酸鈉溶液中的碳酸根離子能與氫氧化鈣溶液中的鈣離子，反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，向?qū)嶒?yàn)I的濾液中滴入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明濾液中含有鈣離子；物理性質(zhì)包含物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，由題干可知濾渣為藍(lán)色，說(shuō)明濾渣中一定含有氫氧化銅，不可能只含有氫氧化鈣，因?yàn)闅溲趸}為白色固體，即猜想一不成立；
【結(jié)論與反思】由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知濾渣中含有氫氧化鈣，又因?yàn)闉V渣為藍(lán)色，即含有氫氧化銅，綜合考慮濾渣為氫氧化鈣和氫氧化銅的混合物，即猜想三成立；實(shí)驗(yàn)Ⅰ的濾液中含有氫氧化鈣，實(shí)驗(yàn)Ⅱ滴入Na2CO3溶液，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。金屬鈉能和氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，因此要放在煤油中。
故答案為：
【猜想與假設(shè)】Ca（OH）2和Cu（OH）2的混合物；
【實(shí)驗(yàn)與驗(yàn)證】紅；鈣（或Ca2+）；一；Ca（OH）2是白色固體，而濾渣是藍(lán)色的；
【結(jié)論與拓展】三；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；煤油。
13．（2022?慶陽(yáng)模擬）同學(xué)們?yōu)榱颂骄拷饘倩顒?dòng)性順序表中金屬鈉，及前面的金屬能否把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。優(yōu)優(yōu)同學(xué)先取一定量的CuSO4溶液于燒杯中，再?gòu)拿河椭腥〕鼋饘兮c并切割黃豆粒大小投入CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和藍(lán)色濾渣，并對(duì)其成分進(jìn)行探究。
[查閱資料]（1）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（2）Na2SO4溶液呈中性。
【提出問(wèn)題】濾液中的溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想與假設(shè)】猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三：Na2SO4、NaOH、CuSO4
猜想四：
小明同學(xué)認(rèn)為猜想 不合理，理由是 （用化學(xué)方程式解釋）。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
【拓展延伸】金屬鈉 （填“能”或“不能”）將硫酸銅溶液中的銅置換出來(lái)，金屬鈉的化學(xué)性質(zhì) （填“活潑”或“不活潑”）
【解答】解：[猜想與假設(shè)]金屬鈉和水反應(yīng)后生成了氫氧化鈉，而氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，故過(guò)濾后所得濾液中的溶質(zhì)一定有硫酸鈉，可能有硫酸銅或氫氧化鈉中的一種剩余。根據(jù)其他猜想可知猜想四是：硫酸鈉、硫酸銅；其中猜想三不合理，原因是氫氧化鈉和硫酸銅會(huì)反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；故答案為：硫酸鈉、硫酸銅；三；2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]實(shí)驗(yàn)一、根據(jù)溶液為無(wú)色，由于硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故判斷猜想四不成立，故答案為：四；
實(shí)驗(yàn)二、由于氫氧化鈉溶液顯堿性能使酚酞試液變紅，根據(jù)加入酚酞試液后結(jié)論是猜想二不成立，故現(xiàn)象是：無(wú)明顯現(xiàn)象；故答案為：無(wú)明顯現(xiàn)象；
實(shí)驗(yàn)三、常溫下，再取少量濾液，測(cè)得溶液pH＝7，說(shuō)明該溶液顯中性，硫酸鈉顯中性，故猜想一成立，故答案為：一；
[拓展延伸]根據(jù)資料可知，金屬鈉遇水會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故金屬鈉不能將硫酸銅溶液中的銅置換出來(lái)，這說(shuō)明金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，故答案為：不能；活潑。
14．（2022?建華區(qū)二模）王老師在某工廠廢水處理池中提取了一瓶含有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋁的工業(yè)廢水樣品帶回了實(shí)驗(yàn)室。靜置，取上層清液，加入鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液A和濾渣B。請(qǐng)你和你的化學(xué)小組完成以下探究（不考慮雜質(zhì)的干擾）。
【提出問(wèn)題】濾渣B是什么物質(zhì)？
【做出猜想】甲同學(xué)認(rèn)為：濾渣B是銀；
乙同學(xué)認(rèn)為：濾渣B是銀和銅；
丙同學(xué)認(rèn)為：濾渣B是銀、銅和鋁；
你認(rèn)為濾渣B還可以是 。
【交流討論】大家經(jīng)過(guò)討論，認(rèn)為丙同學(xué)的猜想錯(cuò)誤，其理由是 。
【實(shí)驗(yàn)探究】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究濾渣B的成分，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>【反思交流】通過(guò)交流，大家認(rèn)為在濾液A中加入稀鹽酸，當(dāng)觀察
到 時(shí)，也能得出實(shí)驗(yàn)1的結(jié)論。
【解答】解：【做出猜想】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鋅比銀和銅活潑，鋅沒(méi)有鋁活潑，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅與硝酸銅反應(yīng)，鋅與硝酸鋁不反應(yīng)，所以濾渣乙還可能是銀、銅、鋅；
【交流討論】鋅的活動(dòng)性比鋁弱，鋅不會(huì)與硝酸鋁發(fā)生反應(yīng)，所以丙的猜想錯(cuò)誤；
【實(shí)驗(yàn)探究】在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬會(huì)將酸中的氫置換出來(lái)，堿會(huì)與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。
1.取濾渣B加入稀鹽酸或稀硫酸，無(wú)氣體產(chǎn)生，則濾渣B可能是銀或銀和銅；
2.取濾液A加入氫氧化鈉溶液（合理即可）；無(wú)藍(lán)色沉淀生成，硝酸銅完全反應(yīng)，濾渣B一定是銀和銅；
【反思交流】氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀，所以認(rèn)為在濾液甲中加入稀鹽酸，當(dāng)觀察到無(wú)白色沉淀生成，也能得出實(shí)驗(yàn)1的結(jié)論。
故答案為：
【作出猜想】銀、銅和鋅；
【交流討論】鋅的活動(dòng)性比鋁弱，鋅不會(huì)與硝酸鋁發(fā)生反應(yīng)；
【實(shí)驗(yàn)探究】1.稀鹽酸或稀硫酸；銀或銀和銅；
2.氫氧化鈉溶液（合理即可）；銀和銅；
【反思交流】無(wú)白色沉淀生成。
15．（2022?蓬江區(qū)校級(jí)一模）在老師的指導(dǎo)下，小樂(lè)同學(xué)探究金屬和鹽溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)將鈉放入MgCl2溶液中有氣泡和白色沉淀產(chǎn)生。為了進(jìn)一步探究，小樂(lè)同學(xué)將充分反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，得固體A和濾液B。
【查閱資料】①鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。②MgCl2溶液呈酸性。
【分析思考】小樂(lè)同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識(shí)對(duì)產(chǎn)生的氣體和固體A進(jìn)行判斷。
（1）產(chǎn)生的氣體是 （填序號(hào)）。
①CO2②H2③Cl2
（2）取A加入過(guò)量稀鹽酸中，A全部溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則A的名稱是 。
【提出問(wèn)題】濾液B中溶質(zhì)的成分是什么？
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、MgCl2
猜想三：NaCl、NaOH
猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH
小樂(lè)同學(xué)認(rèn)為猜想 不成立，理由是（用化學(xué)方程式表示）
。
【實(shí)驗(yàn)探究】
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
在金屬活動(dòng)性順序里，鈉不能將位于它后面的金屬?gòu)脑摻饘俚柠}溶液中置換出來(lái)。
【拓展延伸】
（4）將鈉投入到硫酸銅溶液中，生成的固體物質(zhì)是（填化學(xué)式） 。
（5）將鈉與MgCl2固體隔絕空氣加熱到一定溫度時(shí)，鈉可以從氯化鎂中置換出鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
【解答】解：【分析與思考】（1）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以產(chǎn)生的氣體是氫氣，故答案為：②；
（2）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氫氧化鎂沉淀溶于酸，所以A的化學(xué)式是Mg（OH）2，故答案為：Mg（OH）2；
【提出問(wèn)題】氫氧化鈉會(huì)與氯化鎂反應(yīng)，所以小樂(lè)同學(xué)認(rèn)為猜想四不成立，理由是：氯化鎂和氫氧化鈉會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，不能共存，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl，故答案為：四；MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
【實(shí)驗(yàn)探究】由于猜想三不正確，說(shuō)明溶液中不屬于堿性溶液，酚酞遇堿變紅色，所以取少量濾液B于試管中，滴加幾滴無(wú)色酚酞，振蕩，溶液不變紅色；溶液氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會(huì)氫氧化鎂沉淀，所以取少量濾液B于試管中，滴加適量NaOH溶液，振蕩會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有氯化鎂，故猜想三正確，故答案為：不變紅色；三；
【拓展延伸】（4）硫酸銅、水和鈉反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O+CuSO4＝Cu（OH）2↓+H2↑+Na2SO4，故生成的固體物質(zhì)是Cu（OH）2，故答案為：Cu（OH）2。
（5）將鈉與MgCl2固體隔絕空氣加熱到一定溫度時(shí)，鈉可以從氯化鎂中置換出鎂，氯化鎂和鈉反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉和鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na+MgCl22NaCl+Mg，故答案為：2Na+MgCl22NaCl+Mg。
成分/選項(xiàng)
A
B
C
D
濾渣
Cu
Cu
Cu、Fe
Cu、Fe
濾液
FeSO4
CuSO4、FeSO4
CuSO4、FeSO4
FeSO4
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1
取少量藍(lán)色濾渣放入燒杯中，加入適量的水溶解后過(guò)濾，將濾液分成兩等份，向其中一份滴入酚酞試液
滴入酚酞后濾液呈 紅 色
濾液顯堿性，證明濾液中有OH﹣離子
實(shí)驗(yàn)2
向?qū)嶒?yàn)1的另一份濾液中滴入Na2CO3溶液
有白色沉淀
證明濾液中有 鈣（或Ca2+） 離子
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一
取少量濾液于試管中，觀察現(xiàn)象
溶液為無(wú)色
猜想 不成立
實(shí)驗(yàn)二
向?qū)嶒?yàn)一所得濾液中滴入酚酞溶液

猜想二不成立
實(shí)驗(yàn)三
常溫下，再取少量濾液，測(cè)溶液酸堿度
pH＝7
猜想 成立
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取濾渣B加入

無(wú)氣體產(chǎn)生
濾渣B可能是
取濾液A加入

無(wú)藍(lán)色沉淀生成
濾渣B一定是
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟一：取少量濾液B于試管中，滴加幾滴無(wú)色酚酞，振蕩，觀察現(xiàn)象
溶液
猜想三不成立
步驟二：取少量濾液B于試管中，滴加適量NaOH溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象
產(chǎn)生白色沉淀
猜想 成立

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