注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內(nèi)容：蘇教版選擇性必修2、選擇性必修3專題1~專題2.
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 Fe56
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 我們能在昏暗光線下看見物體，離不開視網(wǎng)膜中一種叫“視黃醛”(M，結(jié)構(gòu)如圖所示)的有機(jī)化合物。下列說法正確的是

A. M具有順反異構(gòu)體
B. M中無手性碳原子
C. 常溫下，視黃醛極易溶于水
D. M中所有碳原子的雜化方式均為
【答案】AB
【解析】
【詳解】A．順反異構(gòu)體的存在要符合：有碳碳雙鍵且單個碳原子所連基團(tuán)不能相同，類似于這樣的位置都可以存在順反異構(gòu)體，故A正確；
B．手性碳原子是指連接四個不同的原子或基團(tuán)的碳原子，觀察圖中可知，沒有手性碳原子，故B正確；
C．視黃醛中碳原子較多，相對分子質(zhì)量大，較難溶于水，故C錯誤；
D．M中碳原子連接四個單鍵為，碳原子有碳碳雙鍵或碳氧雙鍵為，故D錯誤；
故答案選AB。
2. 過氧化鈉()可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源、下列說法正確的是
A. 和互為同位素
B. 離子半徑：
C. 中含有離子鍵和非極性共價鍵
D. 基態(tài)Na原子的簡化電子排布式為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．同位素是指元素之間，和互為同素異形體，故A錯誤；
B．的離子結(jié)構(gòu)均為2、8，原子序數(shù)越小則離子半徑越大，即，故B錯誤；
C．中鈉離子與過氧根為離子鍵，過氧根為非極性共價鍵，故C正確；
D．Na原子是第11號元素，簡化電子排布式為，故D錯誤；
故答案選C。
3. 銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 該合金的分子式為NiCuB. Cu屬于ds區(qū)的元素
C. Ni晶體中有陽離子，沒有陰離子D. Cu的電導(dǎo)率隨溫度的升高而減小
【答案】A
【解析】
【詳解】A．根據(jù)均攤法，Ni原子個數(shù)=8×=1、Cu原子個數(shù)=6×=3，所以其化學(xué)式為Ni Cu3，故A錯誤；
B．Cu的價層電子排布式為3d104s1，屬于ds區(qū)的元素，故B正確；
C．銅鎳合金中為金屬單質(zhì)，含有陽離子和電子，沒有陰離子，故C正確；
D．溫度升高，自由電子的能量增大，無規(guī)則運(yùn)動加劇，自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞，影響了自由電子的定向移動，導(dǎo)電能力減弱，即電導(dǎo)率隨溫度升高而降低，故D正確；
故答案選A。
4. 下列有機(jī)物的命名正確的是
A. 、二乙醚B. 、丁烯
C. 、正戊醇D. 、對二甲苯
【答案】D
【解析】
【詳解】A．二乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為，故A錯誤；
B．烯烴命名時，要選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號，并表示出官能團(tuán)的位置，故此烯烴的名稱為1-丁烯，故B錯誤；
C．醇的命名是選含有羥基的最長碳鏈為主鏈，命名2,2-二甲基-1-丙醇，故C錯誤；
D．此有機(jī)物中的兩個甲基在苯環(huán)的對位，故為對二甲苯，故D正確；
故答案選D。
5. 磷酰三疊氮是一種高能分子，結(jié)構(gòu)簡式為。下列說法正確的是
A. 穩(wěn)定性：B. 鍵角：
C. 第一電離能：D. 的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形
【答案】D
【解析】
【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧的非金屬性強(qiáng)于氮，則水分子的穩(wěn)定性強(qiáng)于氨分子，故A錯誤；
B．二者中心原子均為sp3雜化，中心原子都沒有孤電子對，故都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角相同，故B錯誤；
C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的3p能級為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>P，故C錯誤；
D．價層電子對為3，sp2雜化，中心原子沒有孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，D正確；
本題選D。
6. 漢黃芩素(N，結(jié)構(gòu)如圖所示)是從黃芩根中分離得到的一種化合物，具有抗氧化、抗病毒等多種藥理活性。下列有關(guān)N的說法正確的是
A. 與互為同系物
B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)
C. 分子式為
D. 分子中所有原子可能位于同一平面上
【答案】B
【解析】
【詳解】A．分子中含有官能團(tuán)的個數(shù)、種類不同，不是同系物，故A錯誤；
B．N的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故B正確；
C．漢黃芩素的分子式為C16H12O5，故C錯誤；
D．漢黃芩素分子內(nèi)至少甲基上有2個H原子不在同一平面內(nèi)，分子中所有原子不可能位于同一平面上，故D錯誤；
故答案選B。
7. 工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)為 ，下列說法錯誤的是
A. 常溫下，難溶于水
B. 在氧氣中燃燒的能量變化形式與該反應(yīng)的能量變化形式相符
C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D. 第VA族元素的簡單氫化物中，的沸點(diǎn)不是最高的
【答案】C
【解析】
【詳解】A．常溫下，N2為非極性分子，難溶于水，A正確；
B．在氧氣中燃燒為放熱，該反應(yīng)也是放熱，因此能量變化形式形式相符，都是放熱反應(yīng)，B正確；
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，C錯誤；
D．第VA族元素的簡單氫化物中，NH3的沸點(diǎn)不是最高的，NH3可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高，但相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)會越高，D正確；
答案選C。
8. 尿素和氰酸銨()互為同分異構(gòu)體，下列說法正確的是
A. 二者均可發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 二者均僅含極性共價鍵
C. 可通過質(zhì)譜法初步判斷氰酸銨中具有哪些基因
D. 在核磁共振氫譜中，尿素分子中存在兩種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
【答案】A
【解析】
【詳解】A．尿素和氰酸銨中均含有氮元素，中氮元素為-3價，中氮元素為-3價，價態(tài)較低可被氧化，A正確；
B．尿素只有極性共價鍵，氰酸銨中含有的N-H鍵為極性共價鍵，銨根離子與氰酸根是離子鍵，B錯誤；
C．質(zhì)譜法可測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，不能判斷氰酸銨中具有哪些基團(tuán)，C錯誤；
D．尿素結(jié)構(gòu)為，關(guān)于軸對稱，只存在一種氫原子，D錯誤；
故選A。
9. 配合物可用于離子檢驗(yàn)，下列說法正確的是
A. 基態(tài)Na原子的核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有9種
B. 鍵長：
C. 僅有鈉鹽的焰色呈黃色
D. 分子中有s-sπ鍵和p-pσ鍵
【答案】B
【解析】
【詳解】A．基態(tài)Na原子的核外電子的運(yùn)動狀態(tài)等于核外電子數(shù)，即有11種，A錯誤；
B．原子半徑越小，形成的鍵長越短，C的原子半徑大于O的原子半徑，因此C-N鍵的鍵長大于O-N鍵的鍵長，B正確；
C．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，含有鈉元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)均為黃色，C錯誤；
D．分子中有碳氮三鍵，有s-sσ鍵和p-pπ鍵，D錯誤；
故選B。
10. 現(xiàn)有三組混合物：①單質(zhì)碘的水溶液，②丙三醇(沸點(diǎn)為290℃)和乙醇(沸點(diǎn)為178.3℃)，③飽和食鹽水。分離以上各組混合物的正確方法依次是
A. 蒸餾、萃取、冷卻結(jié)晶B. 分液、分餾、萃取
C. 過濾、蒸餾、分液D. 萃取、蒸餾、蒸發(fā)結(jié)晶
【答案】D
【解析】
【詳解】①向單質(zhì)碘的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，碘單質(zhì)會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實(shí)現(xiàn)二者的分離，所以分離單質(zhì)碘的水溶液采用萃取法；
②丙三醇(沸點(diǎn)為290℃)和乙醇(沸點(diǎn)為178.3℃)，是互溶的兩種液體，但是沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法來分離；
③飽和食鹽水，可用蒸發(fā)結(jié)晶將氯化鈉提取出來，水蒸氣也可以收集；
故答案選D。
11. 分子與結(jié)合形成配離子，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4g中所含的電子總數(shù)為
B. 1ml中σ鍵的數(shù)目為
C. 0.1ml中，中心離子的配位數(shù)的數(shù)目為
D. 0.2ml中所含的中子數(shù)為
【答案】A
【解析】
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4gNH3的物質(zhì)的量為0.2ml，一個NH3分子中含有10個電子，則0.2mlNH3中所含的電子總數(shù)為2NA，A正確；
B．1ml中，NH3含有σ鍵，C與NH3也是σ鍵結(jié)合，1個中σ鍵共為，1ml中σ鍵的數(shù)目為，B錯誤；
C．0.1ml中，中心離子為C2+與配體NH3形成配位鍵，即中心離子的配位數(shù)的數(shù)目為0.6NA，C錯誤；
D．1個中含有1個中子，0.2ml中所含的中子數(shù)為，D錯誤；
答案選A。
12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在元素周期表中Z位于第ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說法錯誤的是
A. 可通過的置換反應(yīng)獲得
B. Z與反應(yīng)可生成或
C. 為含有極性共價鍵的非極性分子
D. 與反應(yīng)的反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F；X原子的最外層有6個電子，則X為O；在元素周期表中Z位于第IA族，則Z為Na；W與X屬于同一主族，則W為S；由此可知：X、Y、Z、W的元素符號依次為O、F、Na、S。
【詳解】A．Y為F，X為O，F(xiàn)2溶于水發(fā)生反應(yīng)為：，故A正確；
B．Z為Na，X為O，Na與O2反應(yīng)，在常溫下產(chǎn)生Na2O，在加熱條件下產(chǎn)生Na2O2，故B正確；
C．X為O，X3為O3，價層電子對數(shù)為，是含有極性鍵的極性分子，故C錯誤；
D．為SO2，為Na2O2，發(fā)生反應(yīng)為：Na2O2+ SO2= Na2SO4，反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故答案選C。
13. 用X射線衍射測定，得到Fe的兩種晶胞，其中一種晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A. 離子半徑：
B. a原子的參數(shù)坐標(biāo)為
C. 若晶體的密度為bg?cm，則1個晶胞的體積為cm
D. 該晶胞的俯視投影圖為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Fe2+、Fe3+是Fe元素形成的不同陽離子，核外電子數(shù)越多、半徑越大，則離子半徑Fe2+＞Fe3+，故A正確；
B．該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)為為(0，0，0)，觀察可知a在x軸為0，y軸為，z軸為，a原子的參數(shù)坐標(biāo)為，故B正確；
C．根據(jù)均攤法可知含有的鐵有，晶體的密度為，可知1個晶胞的體積為cm，故C錯誤；
D．由晶胞的的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e在頂點(diǎn)和面心，可知該晶胞的俯視投影圖為，故D正確；
故答案選C。
14. 現(xiàn)有由乙酸、丙烯、環(huán)己烷組成的混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A. 5%B. 10%C. 15%D. 20%
【答案】B
【解析】
【詳解】混合物中只有乙酸中含有氧元素，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則碳、氫的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，根據(jù)分子式乙酸(C2H4O2)、丙烯(C3H6)、環(huán)己烷(C6H12)，混合物中各物質(zhì)的碳、氫原子個數(shù)比均為1∶2，即混合物中碳、氫的質(zhì)量比始終是6∶1，因此氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%×= 10%；
故本題選B。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)先______。
（2）往試管a中加入一定量的試劑時，加入次序正確的是______(填標(biāo)號)。
A．乙醇→濃硫酸→冰醋酸
B．濃硫酸→乙醇→冰醋酸
C．冰醋酸→乙醇→濃硫酸
（3）試管b中所盛裝的試劑為______(填標(biāo)號)，該試劑的作用有______。
A. 稀硫酸B. 飽和氫氧化鈉溶液
C. 飽和碳酸鈉溶液D. 澄清石灰水
（4）試管b處的導(dǎo)管______(填“能”或“不能”)伸入液面以下，原因?yàn)開_____。
（5）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，每消耗0.1ml乙醇，此時生成的乙酸乙酯的質(zhì)量為______g。
【答案】（1）檢查裝置的氣密性
（2）A （3） ①. C ②. 減小乙酸乙酯在水中的溶解度，吸收未反應(yīng)的乙醇和中和未反應(yīng)的乙酸
（4） ①. 不能 ②. 防止試管b中的飽和碳酸鈉溶液倒吸
（5） ①. CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O ②. 8.8
【解析】
【分析】實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸在濃硫酸催化、加熱條件下制乙酸乙酯，生成的乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液收集于試管中。
【小問1詳解】
化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，組裝好器材，實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性；
【小問2詳解】
濃硫酸不可以最先加，否則加其他兩種液體時濃硫酸大量放熱液體飛濺會造成危險，先加入乙醇，再加入濃硫酸可以并攪拌可以解決，并且最先加乙醇而不是乙酸，是乙醇和濃硫酸先混合有利于濃硫酸對反應(yīng)的催化，最后加冰醋酸可以減少冰醋酸的揮發(fā)，故選A；
【小問3詳解】
制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，原因是乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，且碳酸鈉溶液能夠吸收揮發(fā)出來乙醇并中和揮發(fā)出來的乙酸，故試管b中所盛裝的試劑選C，試劑的作用有減小乙酸乙酯在水中的溶解度，吸收未反應(yīng)的乙醇和中和未反應(yīng)的乙酸；
【小問4詳解】
試管b處的導(dǎo)管不能伸入液面以下，否則試管中為堿性的飽和碳酸鈉溶液，氣體中乙酸能與溶液反應(yīng)，且乙醇也可以被吸收，故要防止試管b中的飽和碳酸鈉溶液倒吸；
【小問5詳解】
試管a中乙酸和乙醇在濃硫酸催化、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O，每消耗0.1ml乙醇，生成0.1ml乙酸乙酯(摩爾質(zhì)量88g/ml)，故生成的乙酸乙酯的質(zhì)量為0.1ml×88g/ml=8.8g。
16. 原子序數(shù)依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W中，X和Y的價電子層中未成對電子均只有1個，并且和的電子數(shù)相差8；與Y位于同一周期的Z和W，它們的價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差2?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)X原子的電子排布式為______。
（2）溶于氨水形成藍(lán)色溶液。
①中與之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是______(填元素符號)。
②中硫原子的雜化方式為______。
③氨氣溶于水時，大部分與以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知的結(jié)構(gòu)式為______。
④往藍(lán)色溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液，該反應(yīng)的離子方程式為______。
（3）中化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子形式存在的的結(jié)構(gòu)式為______，其中Z的配位數(shù)為______。
（4）反應(yīng)能夠發(fā)生的原因?yàn)開_____。
【答案】16. 1s22s22p5或[He]2s22p5
17. ①. 配位鍵 ②. N ③. sp3 ④. ⑤.
18. ①. ②. 4
19. 金屬鉀的熔沸點(diǎn)較金屬鈉的熔沸點(diǎn)低，有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行
【解析】
【分析】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z、W中，X和Y的價電子層中未成對電子均只有1個，并且和的電子數(shù)相差8，則X為F元素、Y為K元素；Z和W與Y位于同一周期，Z和W的價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差2，則Z為Fe元素、W為Ni元素，據(jù)此分析回答問題。
【小問1詳解】
X為F元素，基態(tài)F原子的電子排布式為：1s22s22p5或[He]2s22p5，故答案為：1s22s22p5或[He]2s22p5。
【小問2詳解】
①W為Ni元素，為，與是中心原子和配體之間，因此形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵；N原子上還有孤電子對，因此提供孤電子對的成鍵原子是N，故答案為：配位鍵；N；
②中中心原子硫的價層電子對數(shù)為，雜化方式為sp3，故答案為：sp3；
③分與以氫鍵結(jié)合形成分子，可推知的結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：；
④往藍(lán)色溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液，外界的硫酸根會與鋇離子產(chǎn)生產(chǎn)地，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：。
【小問3詳解】
Z為Fe元素，為FeCl3，題中說明FeCl3化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子形式存在，因此可知的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為：，觀察得出，其中Fe的配位數(shù)為4，故答案為：；4。
小問4詳解】
Y為K元素，反應(yīng)能夠發(fā)生的原因?yàn)椋航饘兮浀娜鄯悬c(diǎn)較金屬鈉的熔沸點(diǎn)低，有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行，故答案為：金屬鉀的熔沸點(diǎn)較金屬鈉的熔沸點(diǎn)低，有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行。
17. 二乙酸-1，4一環(huán)己二醇酯(Ⅰ)的合成路線如圖所示，回答下列問題：
（1）上述轉(zhuǎn)化發(fā)生的反應(yīng)中，取代反應(yīng)有______個，加成反應(yīng)有______個。
（2）上述出現(xiàn)的有機(jī)物中，與1-己炔互為同分異構(gòu)體的為______(填化學(xué)名稱)。
（3）上述出現(xiàn)的有機(jī)物中，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫的為______(填結(jié)構(gòu)簡式)。
（4）E的實(shí)驗(yàn)式為______。
（5）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
（6）加熱條件下，化合物Ⅰ在稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
【答案】17. ①. 3 ②. 3
18. 環(huán)己烯 19.
20. C3H4 21. +Cl2+HCl
22. +H2O+2CH3COOH
【解析】
【分析】A是在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為 ，B在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成C為 ，C和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D為 ，D在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成E為 ， 和溴發(fā)生1，4加成反應(yīng)生成F為 ， 和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G為，G在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成H為 ，H和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為 。
【小問1詳解】
上述轉(zhuǎn)化發(fā)生的反應(yīng)中，發(fā)生取代反應(yīng)有A生成B、G生成H、H生成I，共有3個；發(fā)生加成反應(yīng)有C生成D、E生成F、F生成G，共有3個，故答案為：3；3。
【小問2詳解】
同分異構(gòu)體是指分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，1-己炔含有6個碳和2個不飽和度，分子式為C6H10，可知互為同分異構(gòu)體的為C，即環(huán)己烯，故答案為：環(huán)己烯。
【小問3詳解】
核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，說明對稱性很高，觀察可知為為A，即環(huán)乙烷，結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：。
【小問4詳解】
實(shí)驗(yàn)式是最簡整數(shù)比，E的分子式為C6H8，實(shí)驗(yàn)式為C3H4，故答案為：C3H4。
【小問5詳解】
A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2+HCl，故答案為：+Cl2+HCl。
【小問6詳解】
加熱條件下，化合物Ⅰ在稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+H2O+2CH3COOH，故答案為：+H2O+2CH3COOH。
18. 東晉《華陽國志?南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：
（1）與中更穩(wěn)定的是______(填化學(xué)式)，原因?yàn)開_____。
（2）Ni與C位于同一族，取(黃色)、(紫紅色)、(綠色)和(紫色)四種化合物各1ml分別溶于水，分別加入足量的硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3ml、2ml、1ml和1ml。
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出的化學(xué)式：______。
②后兩種物質(zhì)的組成相同而顏色不同，寫出其在水中的電離方程式：______。
（3）一種含Ni元素的化合物的晶胞Q的結(jié)構(gòu)如圖。
①該晶胞中粒子個數(shù)比______。
②設(shè)Q的最簡式的摩爾質(zhì)量為Mg?ml，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度的計(jì)算式為______g·cm。
（4）一種由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成，碳原子只填充在由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙中的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①在每個Mg原子周圍且與其距離為(其中a為晶胞參數(shù))的Ni原子有______個。
②過渡金屬與CO形成羰基配合物時，每個CO分子向中心原子提供2個電子，最終使中心原子的電子總數(shù)與同周期的稀有氣體原子的原子序數(shù)相同，稱為有效原子序數(shù)規(guī)則。根據(jù)此規(guī)則，鎳與CO形成的羰基配合物中，______，0.5ml中含有______mlσ鍵。
【答案】（1） ①. ②. N的電負(fù)性弱于O，形成配位鍵時，N越易給出電子，與Cu2+形成的配位鍵更穩(wěn)定
（2） ①. [C(NH3)5Cl]Cl2 ②.
（3） ①. 1：3：4 ②.
（4） ①. 12 ②. 4 ③. 4
【解析】
【小問1詳解】
配位原子的電負(fù)性越小，越易給出電子，生成的配合物越穩(wěn)定，N的電負(fù)性弱于O，因此N與Cu2+形成的配位鍵更穩(wěn)定，故答案為：；N的電負(fù)性弱于O，形成配位鍵時，N越易給出電子，與Cu2+形成的配位鍵更穩(wěn)定。
【小問2詳解】
①由題干信息可知，將1ml的配合物CCl3?5NH3(紫紅色)溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀2ml，即該配合物能夠電離出2個Cl-，且已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6，則配合物CCl3?5NH3的化學(xué)式為：[C(NH3)5Cl]Cl2，故答案為：[C(NH3)5Cl]Cl2；
②(綠色)和(紫色)，分別加入足量的硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀沉淀的量均為1ml，化學(xué)式為：[C(NH3)4Cl2]Cl，在水中的電離方程式：，故答案為：。
【小問3詳解】
①觀察該晶胞的結(jié)構(gòu)，根據(jù)均攤法有，X在頂點(diǎn)和體心，有，Y在棱上和體心，有，Z在棱上、面上和體心，有，，故答案為：1：3：4；
②1個晶胞中含有2個最簡式，已知Q的最簡式的摩爾質(zhì)量為Mg?ml，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度的計(jì)算式為：，故答案為：。
【小問4詳解】
①以頂點(diǎn)的1個Mg原子為基點(diǎn)，在這個Mg原子周圍與其距離為的的Ni原子位于3個面心，均攤為，與該頂點(diǎn)共有的立方體有8個，所以個，即每個Mg原子周圍且與其距離為(其中a為晶胞參數(shù))的Ni原子有12個，故答案為：12；
②Ni為28號元素，原子核外電子排布為[Ar]3d84s2，其同周期稀有氣體元素Kr原子核外電子排布為[Ar]3d104s24p6，所以Ni原子比Kr原子少8個電子，按照題意，每個CO分子能提供2個電子，那么形成的Ni(CO)x中x=4；Ni(CO)4中的羰基內(nèi)C和O之間是三鍵，共價三鍵中一個σ鍵，兩個π鍵，四個羰基一共4個σ鍵，羰基與Ni間形成配位鍵，屬于σ鍵，四個羰基一共與鎳形成了4個σ鍵。所以Ni(CO)4中總共有8個σ鍵，0.5ml Ni(CO)4中含有4mlσ鍵，故答案為：4；4。

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