注意事項：
1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第二冊、選擇性必修1第一章。
5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 S32 K39 Cr52 Cu64 Zn65 Br80
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是
A. 天然氣燃燒是由熱能轉(zhuǎn)化為化學能
B. 煤炭、石油、潮汐能均屬于可再生能源
C. 燃煤時，添加生石灰是為了減少二氧化碳的排放
D. 氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，氫氣是一種理想的清潔燃料
【答案】D
【解析】
【詳解】A．天然氣是燃料，燃燒是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，故A錯誤；
B．煤炭、石油屬于不可再生能源，故B錯誤；
C．燃煤時，加入少量的生石灰可減少二氧化硫的排放，生成硫酸鈣，添加生石灰不能減少二氧化碳的排放，故C錯誤；
D．氫氣燃燒后的產(chǎn)物是水，不污染空氣，它是理想的清潔、高能燃料，故D正確；
答案選D。
2. 在實驗室進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定時，下列儀器不需要使用的是
A. 燒杯B. 簡易量熱計
C. 溫度計D. 分液漏斗
【答案】D
【解析】
【詳解】A．實驗中需要用到燒杯組裝量熱計，故A不選；
B．實驗中需要用簡易量熱計測量反應(yīng)前后溫度變化，故B不選；
C．實驗中需要用到溫度計測量反應(yīng)前后的溫度，故C不選；
D．實驗中不需要用到分液漏斗，故D選；
答案選D。
3. 已知的燃燒熱kJ·ml。下列表示燃燒熱的熱化學方程式正確的是
A. kJ?ml
B. kJ?ml
C. kJ?ml
D. kI?ml
【答案】A
【解析】
【詳解】燃燒熱是指1摩爾物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物（碳元素變?yōu)镃O2(g)，氫元素變?yōu)镠2O(l)，硫元素變?yōu)镾O2(g)等）時所釋放的熱量。題目中給出的燃燒熱是N2H4(1)的燃燒熱，因此反應(yīng)物應(yīng)該是液態(tài)的N2H4，生成物應(yīng)該是N2和液態(tài)的H2O；燃燒熱的熱化學方程式為： kJ?ml，A符合要求，答案選A。
4. 已知反應(yīng)在不同條件下的化學反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最慢的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】同一化學反應(yīng)在同一時間段內(nèi)的反應(yīng)速率之比等于化學計量系數(shù)之比
【詳解】A．；
B．；
C．；
D．；
表示反應(yīng)速率最慢的是，故選B。
5. 下列物質(zhì)之間的能量變化與如圖所示能量變化不相符的是
A. 鋁熱反應(yīng)B. 生石灰溶于水
C. 稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)D. 氫氧化鈉溶液與稀硝酸的反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【分析】鐵棒與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，活潑金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此回答。
【詳解】A．鋁熱反應(yīng)為鋁與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A符合題意；
B．生石灰溶于水為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B符合題意；
C．稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C不符合題意；
D．氫氧化鈉溶液與稀硝酸反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D符合題意；
故選C。
6. 對于反應(yīng) ，下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和
B. 每斷裂鍵，同時吸收的熱量為
C. 每轉(zhuǎn)移電子，此時生成的體積為
D. 向該反應(yīng)中加入合適的催化劑，的值將增大
【答案】A
【解析】
【詳解】A．由，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，A正確；
B．中含有4個，故每斷裂鍵，即消耗0.2ml，放出的熱量為，B錯誤；
C．在標況下為非氣體，不能用摩爾體積來計算的體積，C錯誤；
D．催化劑只能改變反應(yīng)的速率，對焓變沒有影響，的值不變，D錯誤；
故選A。
7. 鋅銅原電池的工作原理示意圖如圖，下列說法錯誤的是
A. 電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
B. 氫離子在銅表面被氧化，產(chǎn)生氣泡
C. 原電池是一種將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
D. 電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量將增大
【答案】B
【解析】
【分析】由裝置圖可知，該裝置為原電池，金屬性強的鋅做負極，電極反應(yīng)式為，銅做正極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此回答。
【詳解】A．由分析知，銅片為正極，鋅片為負極，電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，A正確；
B．由分析知，銅做正極，電極反應(yīng)式為，氫離子在銅表面的的得電子，被還原，產(chǎn)生氣泡，B錯誤；
C．原電池是一種將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C正確；
D．由分析知，該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為，工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量將增大，D正確；
故選B。
8. 某密閉容器中，對于反應(yīng) △H，保持其他條件不變，只改變一個反應(yīng)條件，下列說法錯誤的是
A. 壓縮容器體積，、、均增大
B. 及時抽走部分SO3(g)，△H的值保持不變
C. 適當升高溫度，硫和氧元素總質(zhì)量保持不變
D. 增大SO2(g)的質(zhì)量，混合氣體中，O2(g)的質(zhì)量分數(shù)也增大
【答案】D
【解析】
【詳解】A．壓縮容器的容積，反應(yīng)混合物中各種物質(zhì)的濃度都增大，因而壓縮容器體積，、、均增大，A正確；
B．△H只與反應(yīng)及物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的物質(zhì)多少無關(guān)，因此及時抽走部分SO3(g)，△H的值保持不變，B正確；
C．化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，無論反應(yīng)進行的程度大小，適當升高溫度，硫和氧元素的總質(zhì)量保持不變，C正確；
D．增大SO2(g)的質(zhì)量，即增大反應(yīng)物SO2(g)的濃度，化學平衡正向移動，最終達到平衡時混合氣體中反應(yīng)物O2(g)的濃度減小，其質(zhì)量分數(shù)也會減小，D錯誤；
故合理選項是D。
9. 常溫下，某同學用相同質(zhì)量和形狀的鋅粉先后與1 ml/L鹽酸及相同體積未知濃度的鹽酸反應(yīng)，兩個反應(yīng)過程中放出氣體的體積隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。假設(shè)氫氣的密度為ρ g/cm3。下列說法錯誤的是
A. x一定小于1
B. 剩余鋅粉的質(zhì)量：R＞M
C. M點時，
D. R點時，溶液中所含的微粒為HCl、Zn2+、Cl-和H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖示可知：反應(yīng)速率：1 ml/L＞x ml/L，由于HCl是一元強酸，酸濃度越大，反應(yīng)速率越快，可知酸的濃度x＜1，A正確；
B．兩種等體積的不同濃度的鹽酸與相同質(zhì)量相同形狀的鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的H2最大量相同，說明酸過量，金屬不足量。由于反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積：M＞R，則說明M點反應(yīng)的金屬多，R點反應(yīng)的金屬少，由于開始時金屬鋅質(zhì)量相等，因此剩余鋅粉的質(zhì)量：R＞M，B正確；
C．M點時反應(yīng)時間是t1 min，H2的體積是b cm3，H2的密度是ρ g/cm3，則反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率是v(H2)==ml/min，C正確；
D．HCl是強酸，在溶液中完全電離產(chǎn)生H+、Cl-，不存在電解質(zhì)分子，因此溶液中無HCl分子，溶液中存在微粒有：H+、Zn2+、Cl-、H2O，D錯誤；
故合理選項是D。
10. 下列說法錯誤的是
A. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，則穩(wěn)定性：石墨>金剛石
B. 二氧化碳不能使溴水褪色，二氧化硫也不能使溴水褪色
C. 化學反應(yīng)一定伴隨能量的變化，但有能量變化的未必是化學反應(yīng)
D. 加熱能發(fā)生的反應(yīng)未必是吸熱反應(yīng)，不加熱能發(fā)生的反應(yīng)未必是放熱反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．石墨轉(zhuǎn)換成金剛石為吸熱反應(yīng)，故石墨能量比金剛石能量低，石墨的穩(wěn)定性大于金剛石，A正確；
B．二氧化碳不能使溴水褪色，二氧化硫能使溴水褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；
C．化學反應(yīng)一定伴隨能量的變化，但有能量變化的未必是化學反應(yīng)，也可能是物理變化，C正確；
D．加熱能發(fā)生的反應(yīng)未必是吸熱反應(yīng)，不加熱能發(fā)生的反應(yīng)未必是放熱反應(yīng)，只與反應(yīng)物生成物能量差有關(guān)，D正確；
故選B。
11. 化合物X是由細菌與真菌共培養(yǎng)得到的一種天然產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)X的說法錯誤的是
A. 可發(fā)生加聚反應(yīng)B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 不能與銀氨溶液反應(yīng)D. 能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖知，化合物X中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，A正確；
B．由圖知，化合物X中含有碳碳雙鍵、醛基、酚羥基，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；
C．由圖知，化合物X中含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C錯誤；
D．由圖知，化合物X中含有碳碳雙鍵、醛基，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基和氯原子，能發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；
故選C。
12. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，中所含的原子總數(shù)為
B. 常溫下，中所含電子總數(shù)為
C. 等物質(zhì)的量的CO和NO中，所含的氧原子數(shù)均為
D. 與足量的反應(yīng)，可生成的分子總數(shù)為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．標準狀況下為液體，不能用氣體摩爾體積計算，A錯誤；
B．物質(zhì)的量為0.01ml，每個分子中含40個電子，則電子總數(shù)為，B正確；
C．CO和NO物質(zhì)的量未知，不能計算氧原子個數(shù)，C錯誤；
D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，與足量的反應(yīng)，可生成的分子總數(shù)小于，D錯誤；
答案選B。
閱讀以下材料，完成下列小題。
是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：。
13. 下列說法錯誤的是
A. 的能量變化如圖所示
B. 實驗室制氨氣的方法為
C. 與足量的水反應(yīng)，生成的的物質(zhì)的量小于
D. 與生成氯化銨的反應(yīng)不屬于固氮反應(yīng)
14. 一定溫度下，在某一恒容密閉容器中，加入一定量的和，僅發(fā)生反應(yīng)，下列說法錯誤的是
A. 當混合氣體中的體積分數(shù)不隨時間改變時，不能用來判斷該反應(yīng)達到平衡
B. 當反應(yīng)達到平衡時，混合氣體中的物質(zhì)的量分數(shù)為50%
C. 適當增大的質(zhì)量，的反應(yīng)速率加快
D. 當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變時，不能用來判斷該反應(yīng)達到平衡
【答案】13. A 14. C
【解析】
【13題詳解】
A．圖示所給的是的能量變化，A錯誤；
B． 可用于實驗室制氨氣，B正確；
C．因為可逆反應(yīng)，不可能進行徹底，與足量的水反應(yīng)，生成的的物質(zhì)的量小于，C正確；
D．游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮屬于氮的固定，與生成氯化銨的反應(yīng)不屬于固氮反應(yīng)，D正確；
故選A。
【14題詳解】
A．由于開始只加反應(yīng)物和沒有氣體，生成物中三種氣體物質(zhì)的量的比始終為，當混合氣體中的體積分數(shù)不隨時間改變時，不能用來判斷該反應(yīng)達到平衡，A正確；
B．由于開始只加反應(yīng)物和沒有氣體，生成物中三種氣體物質(zhì)的量的比始終為，平衡時混合氣體中的物質(zhì)的量分數(shù)為50%，B正確；
C．適當增大的質(zhì)量，改變固體的量對反應(yīng)速率無影響，C錯誤；
D．由于開始只加反應(yīng)物和沒有氣體，生成物中三種氣體物質(zhì)的量的比始終為，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變時，不能用來判斷該反應(yīng)達到平衡，D正確；
故選C。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 氯氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。
（1）硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理為 kJ?ml。
①該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量________(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。
②該反應(yīng)中，每斷裂0.1 ml 鍵時，總反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)的熱量為________kJ。
③每產(chǎn)生33.795 kJ熱量時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
（2）化學反應(yīng)一般都有反應(yīng)熱。1 ml氣態(tài)與1 ml 反應(yīng)生成2 ml氣態(tài)HCl時，放出184.6 kJ熱量。
①該反應(yīng)的熱化學方程式為________。
②若1 ml氣態(tài)與1ml 反應(yīng)生成2 ml液態(tài)HCl，此時放出的熱量________(填“大于”或“小于”)184.6 kJ，判斷的理由為________。
【答案】（1） ①. 大于 ②. 放出 ③. 6.759 ④. 或
（2） ①. kJ·ml ②. 大于 ③. 2ml 轉(zhuǎn)化為2 ml要吸收熱量，故放出的熱量大于184.6 kJ（或其他合理答案）
【解析】
【小問1詳解】
①該反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
②根據(jù)熱化學方程式，1ml氯氣反應(yīng)，放出kJ熱量，每斷裂0.1 ml 鍵時，即0.1ml氯氣參與反應(yīng)，總反應(yīng)放出的熱量為6.759kJ；
③放出kJ熱量，1ml氯氣參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2ml電子，故產(chǎn)生33.795 kJ熱量時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1ml，即或個電子；
【小問2詳解】
①1 ml氣態(tài)與1 ml 反應(yīng)生成2 ml氣態(tài)HCl時，放出184.6 kJ熱量；該反應(yīng)的熱化學方程式為kJ·ml；
②HCl從氣態(tài)到液體，放出熱量，故生成2 ml液態(tài)HCl，此時放出的熱量大于184.6 kJ。
16. 市售的溴(純度為99%)中含有少量的和，某化學興趣小組利用氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計實驗制備高純度的溴(夾持及加熱裝置已省略)。
已知：本實驗所用鉀鹽試劑均經(jīng)重結(jié)晶的方法純化。
回答下列問題：
（1）實驗進行前，應(yīng)先_______。
（2）將市售的溴滴入盛有濃溶液的a中，水浴加熱至不再有紅棕色溶液餾出。
①a的名稱為_______。
②濃溶液的作用有抑制溴與水反應(yīng)及除去混有的，與反應(yīng)的化學方程式為_______。
③進行實驗時，d中的冷卻水“b進c出”的理由為_______。
④e中發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)中氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。
（3）將e中的溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，邊加熱邊向其中滴加酸化的溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體，繼續(xù)加熱將溶液蒸干得固體R。該過程中有生成。在生活中的用途有_______(寫1種即可)。
（4）利用相同裝置，將固體R和固體混合均勻放入a中，e中加入冷的蒸餾水。由f向a中滴加適量濃硫酸，水浴加熱蒸餾，然后將e中的液體分液、干燥、蒸餾，得到高純度的溴。a中反應(yīng)生成溴的離子方程式為_______(已知：該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為)。
（5）為保證溴的純度，步驟(4)中固體的用量按理論所需量的計算，若固體R的質(zhì)量為n g(以計)，則需稱取_______(用含n的代數(shù)式表示)g 固體。
【答案】（1）檢查裝置氣密性
（2） ①. 圓底燒瓶 ②. ③. 冷卻效果更好 ④.
（3）用作碘酒 （4）
（5）
【解析】
【分析】市售的溴(純度99%)中含有少量的Cl2和I2，實驗利用氧化還原反應(yīng)原理制備高純度的溴，市售的溴滴入盛有濃CaBr2溶液中，Cl2可與CaBr2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而除去，I2與Br2一起蒸餾入草酸鉀溶液中，并被草酸鉀還原為，并向溶液中滴加高錳酸鉀溶液氧化，加熱蒸干得KBr固體，將KBr固體和K2Cr2O7固體混合均勻加入冷的蒸餾水，同時滴加適量濃H2SO4，水浴加熱蒸餾，得到的液體分液、干燥、蒸餾，可得高純度的溴，據(jù)此回答。
【小問1詳解】
在做氣體有關(guān)的實驗時，實驗前應(yīng)先檢查裝置氣密性；
【小問2詳解】
①由圖知，a的名稱為圓底燒瓶；②濃溶液的作用有抑制溴與水反應(yīng)及除去混有的，與反應(yīng)的化學方程式為；③進行實驗時，d中的冷卻水“b進c出”，冷凝水逆流而上，冷凝效果更好；④在反應(yīng)中，溴的化合價由0價降低為-1價，故為氧化劑，為還原產(chǎn)物，由物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比可得，該反應(yīng)中氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為；
【小問3詳解】
有氧化性，難溶與水，易溶于酒精，在生活中可制作碘酒，用作消毒劑；
【小問4詳解】
將固體R和固體混合均勻放入a中，e中加入冷的蒸餾水。由f向a中滴加適量濃硫酸，水浴加熱蒸餾，然后將e中的液體分液、干燥、蒸餾，得到高純度的溴，溴離子被重鉻酸根離子氧化為溴單質(zhì)，故a中反應(yīng)生成溴的離子方程式為；
【小問5詳解】
為保證溴的純度，步驟(4)中固體的用量按理論所需量的計算，若固體R的質(zhì)量為n g(以計)，由電子守恒得到反應(yīng)的定量關(guān)系，理論上需要的物質(zhì)的量為，實際上所需稱量質(zhì)量為。
17. 甲醇既是重要的化工原料，又是電動公交車的清潔能源，利用水煤氣在一定條件下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為 。
（1）已知反應(yīng)： ；
；
。
則_______(用含、、的代數(shù)式表示)。
（2）一定溫度下，在的恒容密閉容器中，充入和，發(fā)生反應(yīng)，后，該反應(yīng)達到平衡，此時測得混合氣體反應(yīng)前后的總壓強之比為。
①反應(yīng)達到平衡后，_______ml，_______。
②內(nèi)，_______。
③反應(yīng)一段時間后，該密閉容器中的_______。
（3）燃料電池是一種高效無污染的電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示(兩電極均為惰性電極)。
①b電極上發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
②電池工作時，移向_______(填“a電極”或“b電極”)。
③電池工作時，a電極上的電極反應(yīng)式為_______。
【答案】（1）
（2） ①. 0.15 ②. 0.02 ③. 0.006 ④. 1
（3） ①. 還原 ②. a電極 ③.
【解析】
【小問1詳解】
已知反應(yīng)①： ；
反應(yīng)②： ；
反應(yīng)③： 。
根據(jù)蓋斯定律可由反應(yīng)①+2×反應(yīng)②－反應(yīng)③得到，則=；
【小問2詳解】
根據(jù)已知條件，設(shè)CO的變化量為xml，列出反應(yīng)的三段式，平衡時測得混合氣體反應(yīng)前后的總壓強之比為，則0.2－x+0.4－2x+x=0.3，x=0.15ml；
①反應(yīng)達到平衡后，0.15ml，；
②內(nèi)，；
③根據(jù)元素守恒=1；
【小問3詳解】
燃料電池中，通入甲醇的一端為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一端為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；
①b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；
②原電池工作時，陰離子向負極移動，則移向a電極；
③電解液為堿性環(huán)境，則電池工作時，a電極上的電極反應(yīng)式為。
18. 甲磺司特(M)是一種臨床上治療支氣管哮喘、特應(yīng)性皮炎和過敏性鼻炎等疾病的藥物。M的一種合成路線如圖所示。(部分試劑和條件已略去)
已知：可與金屬鈉反應(yīng)。
回答下列問題：
（1）化合物A中所含官能團的名稱為_______。
（2）化合物B的分子式為_______，與完全燃燒時，最多能消耗_______。
（3）D→E的反應(yīng)類型為_______。
（4）化合物A～M中(不考慮其他物質(zhì))，能與金屬鈉反應(yīng)的化合物有_______個。
（5）H→I的化學方程式為_______。
（6）具有酸性，能與反應(yīng)，也能與碳酸鈉反應(yīng)，但不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，則過量的與碳酸鈉溶液(不考慮其他溶質(zhì))反應(yīng)的化學方程式為_______。(已知：)
（7）E同分異構(gòu)體有多種，其中含有兩個甲基，無碳氯鍵且能與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
【答案】（1）碳碳雙鍵、羧基
（2） ①. ②. 0.45
（3）取代反應(yīng) （4）6
（5）
（6） （7）
【解析】
【分析】A為丙烯酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，A與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B與CH3SH在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)后酸化生成D，D與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成E；F為氯苯，在濃硫酸、濃硝酸加熱條件下發(fā)生硝化反應(yīng)，生成G，G在氫氧化鈉水溶液中加熱加壓發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)后酸化生成H，H與在K2CO3的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I與CH3CH2ONa發(fā)生加成反應(yīng)生成J，J與H2在10%Pd/C條件下發(fā)生還原反應(yīng)生成K，K與E、L反應(yīng)生成M，據(jù)此回答。
【小問1詳解】
化合物A的結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOH，所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；
【小問2詳解】
化合物B的結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH3，分子式為；與完全燃燒時，反應(yīng)方程式為，由方程式可知，最多能消耗0.45ml氧氣；
【小問3詳解】
由分析知，D與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成E ，故D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
【小問4詳解】
能與金屬鈉反應(yīng)的化合物中含有羥基和羧基，則化合物A～M中(不考慮其他物質(zhì))，能與金屬鈉反應(yīng)的化合物有A、D、H、J、K、M，共6種；
【小問5詳解】
由分析知，H與在K2CO3的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成I ，則H→I的化學方程式為；
【小問6詳解】
由于具有酸性，能與反應(yīng)，也能與碳酸鈉反應(yīng)，但不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，可知苯酚的酸性弱于碳酸，但強于碳酸氫根，則過量的與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為；
【小問7詳解】
E的結(jié)構(gòu)式為CH3SCH2CH2COCl，其中含有兩個甲基，無碳氯鍵，能與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，該物質(zhì)中含有醛基，滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式為。

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