河北省保定市清苑區(qū)第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考 化學(xué)試題

這是一份河北省保定市清苑區(qū)第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考 化學(xué)試題，共10頁。試卷主要包含了下列說法中，不正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。
相對原子質(zhì)量 H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
第I卷（選擇題）（共42分）
單選題（共14小題，每題3分）
1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)聯(lián)系密切，下列說法錯誤的是
A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B．“冰寒于水”，說明相同條件下等質(zhì)量冰的能量比液態(tài)水低
C．用納米技術(shù)催化合成可降解塑料聚碳酸酯，可降低自然界中碳的含量
D．“暖貼”主要成分為鐵粉、活性炭、無機鹽等合成的聚合物，其發(fā)熱利用了原電池原理
2．下列說法中，不正確的是（ ）
A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
B．若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該化學(xué)反應(yīng)為釋放能量的反應(yīng)
C．若反應(yīng)時形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量，則該化學(xué)反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)
D．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化
3．已知完全燃燒7.80g乙炔氣體生成 二氧化碳氣體和液態(tài)水時，釋放389.9kJ的熱。下列是乙炔氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是
A．
B．
C．
D．
4．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬還原反應(yīng)的是
A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
C．原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
D．原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
5．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是
A．圖甲：該電池為堿性鋅錳電池，鋅筒作負極
B．圖乙：鉛蓄電池為二次電池，放電時負極的電極反應(yīng)式為
C．圖丙：該微生物電池工作時，電子移動方向為
D．圖?。轰囯姵爻潆姇r，從鈷酸鋰晶體中脫嵌，由正極回到負極，嵌入石墨中
6．利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實驗。下列正確的是
A．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕
B．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法
C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將增大
7．“新能源汽車、鋰電池、光伏產(chǎn)品給中國制造增添了新亮色”。氫燃料電池被譽為氫能源汽車的心臟。某種氫燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是
左側(cè)的電極反應(yīng)式為
電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液中的濃度會增多大
該裝置實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
電解質(zhì)溶液中無電子通過
8．化學(xué)小組研究金屬的電化學(xué)腐蝕，實驗如下：
下列說法錯誤的是
A．實驗Ⅰ中鐵釘周邊出現(xiàn)藍色，銅片周邊略顯紅色
B．實驗Ⅱ中鐵釘周邊出現(xiàn)紅色，鋅片周邊未見明顯變化
C．實驗I、Ⅱ均發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e?=2H2O
D．對比實驗I、Ⅱ可知，生活中鍍鋅鐵板比鍍銅鐵板在鍍層破損后更耐腐蝕
9．下列實驗原理與裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?br>
A．用裝置甲蒸發(fā)NaHCO3溶液得NaHCO3晶體B．用裝置乙進行中和熱的測定
C．用裝置丙電解MgCl2溶液，制備金屬MgD．用裝置丁探究鐵釘吸氧腐蝕
10．依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
11．以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是
A．過程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能
B．鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點
C．過程Ⅰ中每消耗116gFe3O4轉(zhuǎn)移2ml電子
D．過程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑
12．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，
下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是
A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1ml Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 ml電子
C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動 D．AgCl是還原產(chǎn)物
13．利用釩電池電解含NH4NO3的廢水制備硝酸和氨水的原理如下圖所示，a、b、c、d均為惰性電極。下列說法中正確的是
A．用釩電池處理廢水時，b電極區(qū)溶液由綠色變成紫色
B．c為陰極，d為陽極
C．隔膜1為陰離子交換膜
D．當(dāng)釩電池有2mlH+通過質(zhì)子交換膜時，共處理含80gNH4NO3的廢水
14．N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是
A．由圖2可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．加入Pt2O+作為催化劑，可以改變反應(yīng)的歷程，但不會改變反應(yīng)的焓變
C．由圖1、2可知
D．物質(zhì)的量相等的N2O、CO的鍵能總和大于CO2、N2的鍵能總和
第II卷（非選擇題）（共58分）
二、填空題
15．（共12分）
Ⅰ．為了研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到形管中左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升：
（1）A和B的總能量比C和D的總能量 (填“高”或“低”)。
Ⅱ．同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小，而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還轉(zhuǎn)化不完全，測定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律來計算反應(yīng)熱。
已知：①
②
(2)白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 。
(3)相同狀況下，白磷的穩(wěn)定性比紅磷 (填“強”或“弱”)。
Ⅲ．為空間四面體構(gòu)型的分子，可看做是分子中的兩個原子被原子取代的物質(zhì)；
已知：①
②
相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
(4)用表示： 。
(5)用、表示的： 。
16．（共10分）
(1)下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)且是吸熱反應(yīng)的是 。
A．稀醋酸與燒堿溶液的反應(yīng) B．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)
C．鐵片與稀鹽酸反應(yīng) D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng) E．干冰汽化
(2)實際生產(chǎn)生活中，鋼鐵等金屬因電化學(xué)腐蝕損失巨大，而電化學(xué)在金屬制備和加工中也發(fā)揮著重要的作用。生活中鋼鐵腐蝕以吸氧腐蝕為主，該腐蝕過程中正極的電極反應(yīng)式為 。金屬的兩種常見電化學(xué)防護方法如下圖所示，圖甲中鐵閘門連接電源的 (填“正極”或“負極”)，圖乙所示金屬的防護方法稱為 。
(3)將一根較純鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)重，下列關(guān)于此現(xiàn)象的說法錯誤的是___________ 。
A．鐵棒AB段發(fā)生的反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O
B．腐蝕過程中在鐵棒上會產(chǎn)生微電流，且方向是從BC段到AB段
C．向水中加入一定量硫酸鉀固體后，對鐵棒的生銹速率幾乎無影響
D．產(chǎn)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)是鐵棒所處的化學(xué)環(huán)境不同
17．（共16分）
電池在人們的生活中使用越來越廣泛，常見的電池有一次電池、二次電池和燃料電池等?；卮鹣铝袉栴}：
I．鋅錳堿性干電池是依據(jù)原電池原理制成的化學(xué)電源。電池中負極與電解質(zhì)溶液接觸直接反應(yīng)會降低電池的能量轉(zhuǎn)化效率，稱為自放電現(xiàn)象。
(1)鋅電極在鋅銅原電池與干電池中的作用 (填“相同”或“不相同”)。
(2)原電池中一般會加入鹽橋(含KC1飽和溶液的瓊脂，離子可在其中自由移動)將兩個隔離的電解質(zhì)溶液連接起來，這樣做的優(yōu)點是 。
Ⅱ．目前汽車上使用的鉛酸蓄電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，放電時電池的總反應(yīng)式為。
(3)鉛酸蓄電池放電時負極的電極反應(yīng)式為 。電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液，放電時電解質(zhì)溶液質(zhì)量 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)鉛酸蓄電池為可充電電池，充電時Pb電極發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
Ⅲ．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，可超過80%。如圖2所示為氫氧燃料電池工作原理示意圖。
(5)若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負極反應(yīng)式為 。
(6)若電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，則電池工作時c(H+) (填“增大”“減小”或“不變”)。
18．一定溫度下，將3ml A氣體和1ml B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)若容器體積固定為2L，反應(yīng)2min時測得剩余0.6mlB，C的濃度為0.4ml/L。請?zhí)顚懣瞻祝?br>(1)2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為 ；x= ；
(2)若達到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則B的轉(zhuǎn)化率為 。(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)
(3)在時，向容積為的恒容密閉容器中充入和一定量的發(fā)生反應(yīng)：。達到平衡時，的分壓與起始的關(guān)系如圖所示：
起始時容器內(nèi)氣體總壓強為，若時反應(yīng)到達c點，則= 。
19．（共20分）
I．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：
(1)甲是燃料電池，通入甲烷的電極作 極(填入“正”或“負”)，其電極反應(yīng)式為 。
(2)乙是 池(填“原電池”或“電解池”)，乙裝置發(fā)生電解的總反應(yīng)離子方程式為： 。
(3)丙中粗銅作 極(填入“陰”或“陽”)，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中析出精銅的質(zhì)量為 g。
(4)若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換，其他裝置不變，此時乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為 。
II．工業(yè)處理的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：
(5)將含Cr2O的廢水通入電解池內(nèi)，用鐵作電極，電解時的電極反應(yīng)，陽極反應(yīng)為： 。
參考答案：

15．(1)高（2分）(2)P4(白磷，s)=4P(紅磷，s) ΔH=-29.2kJ/ml（2分）
(3)弱 （2分）(4)4a+2d-2(b+a)-2c （2分）(5)ΔH2-ΔH1 （2分）
16．(1)B （2分）
(2) O2+4e-+2H2O=4OH- （2分） 負極 （2分） 犧牲陽極的陰極保護法（2分）
(3)ABC （2分）
(1)相同 （2分）
(2)防止鋅與電解質(zhì)溶液接觸直接反應(yīng)降低電池的能量轉(zhuǎn)化效率 （2分）
(3) （2分） 減?。?分）
(4)還原（2分） (5)H2+2e-+2OH-=2H2O（2分） (6)減小（2分）
18.（1）0.3 2 （2）36.1% （3）0.12
19.(1) 負 （2分） CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O（2分）
(2) 電解池（2分）2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ （2分） (不寫條件扣1分)
(3) 陽 （2分） 12.8 （2分）
(4)Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑ （2分） (不寫條件扣1分)
(5)Fe-2e-=Fe2+（2分）

序號
實驗I
實驗Ⅱ
實驗
選項
熱化學(xué)方程式
結(jié)論
A
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ/ml
氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8kJ/ml
B
OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/ml
稀NaOH溶液與CH3COOH生成1ml水放出57.3kJ熱量
C
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-889.6kJ/ml
甲烷的熱值為55.6kJ/g
D
2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196kJ/ml
2mlSO3充分反應(yīng)，吸收196kJ熱量
化學(xué)鍵




鍵能




題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
C
B
D
C
B
C
D
C
題號
11
12
13
14






答案
C
B
B
B