一、選擇題(本題共12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求)
1．2023年的一場跨年煙花秀，拉開了南昌成為網(wǎng)紅城市的序幕。有關(guān)敘述錯誤的是
A．南昌拌粉中的米粉主要成分是糖類
B．秋水廣場的噴泉水幕電影利用了膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)
C．贛江兩岸的美麗夜景，是霓虹燈中的物質(zhì)發(fā)生物理變化放出的光
D．瓦罐湯的瓦罐是用硅酸鹽（如石英、長石、黏土）等燒制而成
2．下列化學(xué)用語表述正確的是
A．H2O2的電子式：B．的VSEPR模型：
C．基態(tài)的價電子排布圖： D．空間填充模型：
3．有機(jī)物M（結(jié)構(gòu)如圖所示）是合成某種水稻除草劑的中間體。下列說法正確的是
A．有機(jī)物M分子中有一個手性碳原子
B．有機(jī)物M的一氯代物有5種
C．有機(jī)物M的中C有sp、sp2、sp3三種雜化方式
D．1ml有機(jī)物M最多和3mlH2發(fā)生加成反應(yīng)
4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正埆的是
A．和充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．50mL、18.4ml/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C．常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硝酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量O2的反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)為NA
5．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．向硫代硫酸鈉溶液中通入足量Cl2：S2O32－+2Cl2+3H2O=2SO32－+4Cl-+6H+
B．0.01ml/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02ml/LBa(OH)2溶液等體積混合：
NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O
C．向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3－
D．向氫氧化鐵中滴加氫碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O
6．已知、、、、均為短周期主族元素，其中R元素所在的周期數(shù)是其族序數(shù)的一半，且對應(yīng)的兩種常見氧化物均為酸性氧化物，W元素與Z元素在同一主族，X與其同主族另一元素單質(zhì)形成的合金可用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，Y元素原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，下列敘述中錯誤的是
A．、、對應(yīng)的簡單離子半徑：
B．相同溫度下，同濃度的、、的最高價含氧酸的酸性：
C．將與分別通入溶液中，現(xiàn)象不同
D．Y的簡單氫化物的熔、沸點(diǎn)比的簡單氫化物的熔、沸點(diǎn)低
7．若以w1和w2分別表示濃度為c1 ml·L－1和c2 ml·L－1的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知2c1＝c2，則下列推斷正確的是( )
A．2w1＝w2 B．2w2＝w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1
8．為了探究濃硝酸的性質(zhì)，進(jìn)行以下五組實(shí)驗(yàn)，均觀察到紅棕色氣體。下列分析錯誤的是
A．將帶火星的木條靠近①的試管口，木條復(fù)燃，說明NO2能支持燃燒
B．②中的鐵片鈍化，紅棕色氣體由濃硝酸分解產(chǎn)生，③中溶液變?yōu)榫G色
C．①④⑤實(shí)驗(yàn)對比，④中的紅棕色氣體可能是由揮發(fā)的濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的
D．五支試管中的紅棕色氣體均為還原產(chǎn)物
9．下列實(shí)驗(yàn)方案合理，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>10．無水三氯化鉻是常用的催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化?，F(xiàn)利用如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已省略)進(jìn)行制備，反應(yīng)原理：。已知光氣有毒，遇水發(fā)生水解。
關(guān)于此實(shí)驗(yàn)說法錯誤的是
A．G中可盛裝溶液進(jìn)行尾氣處理
B．實(shí)驗(yàn)過程中若D處出現(xiàn)堵塞，可微熱導(dǎo)管堵塞處
C．E為產(chǎn)品收集裝置，F(xiàn)裝置可防止E中產(chǎn)品潮解
D．A中試劑為NaOH溶液，長玻璃管可平衡壓強(qiáng)，便于觀察是否出現(xiàn)堵塞
11.NH3還原NO，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖1所示；有氧條件下，F(xiàn)e3+催化NH3還原NO的反應(yīng)歷程如圖2所示。下列說法正確的是
A．圖1所示熱化學(xué)方程式為
B．圖1所示反應(yīng)產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：3
C．圖2所示過程中的物質(zhì)的量減少
D．圖2所示過程生成1ml氮?dú)?，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2.4ml
12．中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 部分生成物和反應(yīng)條件略去。下列推斷不正確的是
A．若D是一種強(qiáng)堿，則A、C均可與X反應(yīng)生成D
B．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C
C．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是
D．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
13．下列說法正確的是
A．圖甲用（杯酚）識別C60和C70，操作①②為過濾，操作③為蒸餾
B．圖乙裝置可用于收集NH3并驗(yàn)滿
C．圖丙裝置可用于干燥MnCl2·4H2O
D．圖丁裝置可用于探究鐵的析氫腐蝕
14．與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在溶液中得到和的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示
下列有關(guān)判斷不正確的是
A．硝酸在反應(yīng)中既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性
B．氮的氧化物和溶液反應(yīng)時，作還原劑
C．混合氣體中的物質(zhì)的量是，生成
D．若濃硝酸體積為，則其物質(zhì)的量濃度為
二、非選擇題（每空2分，共58分）
15．（14分）鎳銅合金是由60%鎳、33%銅、7%鐵三種金屬組成的合金材料。鎳銅合金有較好的室溫力學(xué)性能和高溫強(qiáng)度，耐蝕性強(qiáng)，耐磨性好，容易加工，可作為航空發(fā)動機(jī)的結(jié)構(gòu)材料。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：
(1)基態(tài)Cu2+的價電子排布式為 。
(2)乙酰丙酮(結(jié)構(gòu)如圖)中C原子的雜化軌道類型有 ，第一電離能最大的是 (填元素符號)；乙酰丙酮中鍵與鍵數(shù)目之比為 。
(3)Cu與Fe的第二電離能分別為I2(Cu)，I2(Fe)，則I2(Cu) I2(Fe) （填“＞”或 “＜”）。
(4)已知Cu2O的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①已知a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0，0，0)、，則d的坐標(biāo)參數(shù)為 。
②晶胞邊長為cpm，該晶體的密度為 g·cm-3.(列計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)
16．（14分）我國的鈷（C）資源非常貧乏，一種利用濕法煉鋅凈化渣回收鈷的工藝如下圖所示。已知凈化渣含有較高的鋅、銅、鉛、鈷元素以及一定量的鐵和錳元素，它們大多以金屬單質(zhì)和氧化物的形式存在。
已知：①298K，，，。
②在酸性溶液中有強(qiáng)氧化性
(1)“常壓浸出”需加熱至70℃左右，宜采用 （填序號；①鹽酸②硫酸③硝酸）進(jìn)行酸浸，浸出渣主要成分為 。
(2)大多數(shù)金屬硫化物都難溶于水，能選擇除銅的原因是 ，若加入后溶液中,，則溶液的pH約為 。
(3)過二硫酸鈉（）氧化Mn2+生成MnO2沉淀，同時生成，請寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。
(4)根據(jù)流程可知：在“沉淀分離”步驟中，還原性C2+ Mn2+（填“強(qiáng)于”或“弱于”）；氧化沉淀所得產(chǎn)物為C(OH)3，最終鈷產(chǎn)品是C(OH)3脫水后的產(chǎn)物，脫水前后質(zhì)量比為55:46，則鈷產(chǎn)品的化學(xué)式為 。
17．(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)生根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，探究、與反應(yīng)的情況，提出假設(shè)并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.從理論上分析和都既有氧化性又有還原性，于是提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：氧化；
假設(shè)2：氧化。
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①試管A中反應(yīng)的離子方程式是 。
②待試管B中充滿紅棕色氣體，關(guān)閉旋塞a和b；取下試管B，向其中加入適量粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃。
結(jié)論：甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2正確。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)存在缺陷，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模贏、B之間應(yīng)增加一個裝置，該裝置的作用是 。乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條未復(fù)燃，得出結(jié)論：假設(shè)Ⅰ正確。則和反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
Ⅱ.該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)還認(rèn)為NO易與發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更易被氧化。查閱資料：；；酸性條件下，NO能與反應(yīng)生成和。
(3)丙同學(xué)用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究與的反應(yīng)。
①在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時間，目的是 。
②B中觀察到的主要現(xiàn)象的是 (填字母編號)。
a．銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色 b．有紅棕色氣泡產(chǎn)生 c．有無色氣泡產(chǎn)生
③C、E中所盛裝的試劑不能是 (填字母編號)。
a．無水硫酸銅 b．無水氯化鈣 c．堿石灰 d．生石灰
④充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中產(chǎn)物的方法是：取D裝置中產(chǎn)物少許， ，則產(chǎn)物是。
18．（16分）化合物H屬于黃酮醋酸類化合物，具有保肝的作用。以下是制備化合物H的一種合成路線。
已知：。
回答下列問題：
(1)A的名稱是 。
(2)一定條件下，1 ml C最多能與 ml H2發(fā)生加成反應(yīng)。
(3)D中所含官能團(tuán)的名稱為 。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(5)A→B的化學(xué)方程式為 。
(6)B的同分異構(gòu)體有多種，其中既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物有 種（不考慮立體異構(gòu)）；這些同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為6∶2∶1∶1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 （有幾種，寫幾種）。
(7)設(shè)計(jì)由乙醇為原料制備1-丁醇的合成路線(無機(jī)試劑任選) 。
2023-2024（下）江西省宜豐中學(xué)高三3月月考化學(xué)答案
15.【答案】(1)A (2) (3) sp2和sp3 O 7：1
(4)＞ (5) (，，)
（1）基態(tài)的價電子排布式，故答案為：；
（2）在乙酰丙酮分子中飽和C原子采用sp3雜化，羰基C原子采用sp2雜化；故該物質(zhì)分子中C原子雜化類型是sp3、sp2；乙酰丙酮中含有的C、O、H三種元素，第一電離能變化趨勢是同周期從左往右在增大，故第一電離能最大的是O；共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵中1個是σ鍵，1個是π鍵。在乙酰丙酮分子中含有的σ鍵數(shù)目是14，含有的π鍵數(shù)目是2個，故乙酰丙酮中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7：1；
（3）基態(tài)銅原子價電子排布為：，失去1個電子后，形成了全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難再失去1個電子；而基態(tài)鐵原子價電子排布為：，失去1個電子后形成了，再失去電子相對較易，故答案為：基態(tài)銅原子失去1個電子后，形成了全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難再失去1個電子，而基態(tài)鐵失去1個電子后形成了，再失去電子相對較易；
（4）①已知a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0，0，0)、(，，)，d點(diǎn)處于對角線的處，故d的坐標(biāo)參數(shù)為(，，)；
②含有的白球原子數(shù)目是：8×+1=2；含有的黑球原子數(shù)目是4個，故1個晶胞中含有2個Cu2O，黑球表示Cu原子，白球表示O原子，則根據(jù)晶體密度計(jì)算公式可得該晶體的密度ρ=，故答案為：(，，)；。
16.【答案】(1) ② Cu、PbSO4
(2) 生成的CuS溶解度最小，先于其它的金屬離子沉淀 1
(3)
(4) 弱于 CO(OH)
【詳解】（1）C為27號元素，其基態(tài)原子的價層電子排布式：3d74s2。
（2）“常壓浸出”的加熱溫度為70℃左右，溫度高時，鹽酸、硝酸均揮發(fā)，對設(shè)備的腐蝕能力強(qiáng)，而硫酸不揮發(fā)，則宜采用②硫酸進(jìn)行酸浸。酸浸后金屬元素轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的金屬硫酸鹽，但銅與硫酸不反應(yīng)，PbSO4為難溶物，則浸出渣主要成分為Cu、PbSO4。
（3）大多數(shù)金屬硫化物都難溶于水，能選擇除銅的原因是生成的CuS溶解度最小，先于其它的金屬離子沉淀；加入后的溶液中，，則溶液中的，根據(jù)、知，，其中，則，溶液的pH約為1。
（4）過二硫酸鈉（）氧化Mn2+生成MnO2沉淀，同時生成，根據(jù)化合價升降守恒、電荷守恒及原子守恒可得反應(yīng)的離子方程式：。加入過二硫酸鈉能氧化Fe2+為Fe3+，但Fe3+不會生成沉淀，氯酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，加入氯酸鈉可消耗溶液中的H+，從而促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀而被除去。
（5）由圖知，在“沉淀分離”步驟中得到錳鐵渣和含鈷元素的溶液，說明還原性C2+弱于Mn2+；C(OH)3的相對分子質(zhì)量為110，C(OH)3脫水前后質(zhì)量比為55:46，說明則該過程中發(fā)生：，則鈷產(chǎn)品的化學(xué)式為CO(OH)。
17【答案】(1)
(2) 除去中混有的水蒸氣
(3) 將裝置中的空氣排出 ac a 加入稀鹽酸，產(chǎn)生紅棕色氣體
18.【答案】(1)對甲基苯酚(或?qū)妆椒踊?-甲基苯酚) (2)4
(3)羥基、酮羰基(或羰基)、碳氯鍵 (4)
(5)++CH3COOH
(6) 14
(7) 【詳解】（1）根據(jù)A分子結(jié)構(gòu)可知：甲基位于酚羥基的對位，所以A物質(zhì)的名稱為對甲基苯酚(或?qū)妆椒踊?-甲基苯酚)；
（2）C分子中的苯環(huán)及羰基都可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，則一定條件下，1 ml C最多能與4 ml H2發(fā)生加成反應(yīng)；
（3）根據(jù)D物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知D物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)名稱為羥基、酮羰基(或羰基)、碳氯鍵；
（4）根據(jù)E、G結(jié)構(gòu)的不同，結(jié)構(gòu)題目已知信息的反應(yīng)，可知F分子中在Br-對位上連接一個醛基-CHO，其結(jié)構(gòu)簡式是；
（5）根據(jù)流程圖可知A與CH3COOCOCH3在濃磷酸存在條件下加熱，發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生B和CH3COOH，該反應(yīng)的方程式為++CH3COOH；
（6）B的同分異構(gòu)體有多種，其中能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基；還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，則分子中含有甲酸的酯基結(jié)構(gòu)。故既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物有、、、，共有14種不同結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為6∶2∶1∶1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。
（7）乙醇與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO，CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息中的反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH=CH-CHO，然后該物質(zhì)與H2在Ni催化下加熱，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2CH2CH2OH。
K→L的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
②M與H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生N，因此M→N的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，物質(zhì)與氫氣的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)，故該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))。選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A
將乙醇與濃硫酸的混合物加熱至170℃，并將產(chǎn)生的氣體干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，觀察溴的四氯化碳溶液顏色的變化
驗(yàn)證乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)
B
將混有HCl雜質(zhì)氣體的CO2通入飽和食鹽水中
除去雜質(zhì)HCl氣體
C
分別測定相同濃度的溶液和溶液的PH
比較溶液和的酸性
D
向2mL0.1ml/L溶液中滴入幾滴0.1ml/LKCl溶液，生成白色沉淀，再滴加幾滴0.1ml/LKI溶液，觀察沉淀顏色的變化
證明
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D
C
B
A
B
D
C
B
A
D
B
D
A
C

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