相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na- 23
一、單選題（每小題只有一個正確選項(xiàng)，每題3分，共48分）
1．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果，晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有①“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是（已知丹砂化學(xué)式為HgS）（ ）
A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)
B．②中反應(yīng)的離子方程式為
C．根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒
D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅
2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
A．15g甲基(－CH3)所含有的電子數(shù)是10 NA個
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.5 NA個
C．0.5ml異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為13NA
D．0.5mlC2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒，消耗的O2分子數(shù)目為1.5NA
3．下列有機(jī)物的命名正確的是（ ）
A．：1，3，4-三甲苯B．：3-甲基戊烯
C．：2-甲基-1-丙醇D．：2-溴戊烷
4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、
B．使甲基橙試液變紅的溶液中：、、、
C．在加入鋁粉能產(chǎn)生的溶液中：、、、
D．的溶液：、、、
5．下列敘述正確的是（ ）
A．乙烯和1，3-丁二烯互為同系物
B．立方烷的六氯取代物有6種
C．屬于烯烴的同分異構(gòu)體有6種(考慮順反異構(gòu))
D．三聯(lián)苯( )的一氯代物有6種
6．有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)如右圖，其中C原子共面的個數(shù)最多有（ ）
A．10個 B．11個 C．12個D．20個
7．下列和乙醇相關(guān)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是（ ）
A．乙醇分子中甲基的電子式為B．乙醇結(jié)構(gòu)簡式為C2H6O
C．乙醇分子中羥基電子式D．乙醇分子的空間填充模型為
8．下列離子方程式正確的是 （ ）
A．尼泊金酸與碳酸氫鈉反應(yīng)：
+2HCO +2CO2+2H2O
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2 H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： C6H5O-＋CO2 ＋H2O → C6H5OH＋HCO
D．甲醛與足量的銀氨溶液共熱HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CO+2NH+ 2Ag↓+ 2NH3+ H2O
9．下圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列相關(guān)的選項(xiàng)正確的是（ ）
10．苯中可能混有少量的苯酚，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明苯中是否混有少量苯酚的是（ ）
①取樣品，加入少量高錳酸鉀酸性溶液，振蕩，看酸性高錳酸鉀溶液是否褪色，褪色則有苯酚，不褪色則無苯酚
②取樣品，加入氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察樣品是否分層
③取樣品，加入過量的濃溴水，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，若產(chǎn)生白色沉淀則有苯酚，沒有白色沉淀則無苯酚
④取樣品，滴加少量的FeCl3溶液，觀察溶液是否顯紫色，若顯紫色則有苯酚，若不顯紫色則無苯酚
A．僅③④B．僅①④C．僅①③④D．全部
11．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是（ ）
A．原子半徑：:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)
C．X、W分別與Y形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同
D．X的單質(zhì)不能與Y的氫化物發(fā)生反應(yīng)
12．連花清瘟膠囊的有效成分大黃素的結(jié)構(gòu)如圖所示，該成分有很強(qiáng)的抗炎抗菌藥理活性,
下列說法正確的是（ ）
該分子中碳原子的雜化類型均為
分子中所含元素的電負(fù)性
基態(tài)氧原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有8種
該分子為非極性分子
13．分子式為C9H10O2同時符合下列要求的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（ ）
a. 苯環(huán)上只有1個側(cè)鏈； b. 能發(fā)生水解反應(yīng)； c. 分子中只含1個甲基
A．4種B．5種C．6種D．10種
14．山萘酚(Kaempf erl)結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆類、茶葉中，具有多種生物學(xué)作用，如抗氧化、抑制腫瘤生長及保護(hù)肝細(xì)胞等作用。下列有關(guān)山萘酚的敘述正確的是 ( )
A．結(jié)構(gòu)簡式中含有羥基、醚鍵、酯基、碳碳雙鍵
B．可發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)
C．可與NaOH反應(yīng)，不能與NaHCO3反應(yīng)
D．1 ml山萘酚與溴水反應(yīng)最多可消耗4 ml Br2
15．藥物中間體X結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（ ）
A．分子中存在手性碳原子
B．分子中所有原子可能共平面
C．該物質(zhì)與足量反應(yīng)，最多可消耗
D．該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)，最多可消耗
16．為二元酸，其電離過程為：，。常溫時，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．的的數(shù)量級為
B．當(dāng)溶液中時，
C．當(dāng)溶液中時，加入V(溶液)
D．向的溶液中繼續(xù)滴加溶液，水的電離程度減小
二、填空題（除特殊注明外，每空2分，共52分）
17．尿素[CO(NH2)2]是首個由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。
(1)已知：①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5kJ·ml-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋116.5kJ·ml-1
則氨氣與二氧化碳?xì)怏w合成固態(tài)尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。
(2)一定條件下，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10mlCO2和0.40mlNH3，發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)＋CO2(g)?CO(NH2)2(l)＋H2O(g)，60min開始達(dá)到平衡。反應(yīng)中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示：
①60min內(nèi)，上述反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)= ml·L-1·min-1 。
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
(3)一定條件下，恒容容器中，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比=x，發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)＋CO2(g)?CO(NH2)2(l)＋H2O(g)，x與CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系如圖所示：
①α隨著x增大而增大的原因是 。
②A點(diǎn)平衡時容器內(nèi)總壓強(qiáng)為p0kPa，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= kPa-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
18．軟錳礦的主要成分MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4?H2O的流程如圖
已知：MnF2的；CaF2的；MgF2的
部分金屬陽離子完全沉淀時的pH如下表
(1)浸出渣的主要成分為 (填化學(xué)式)
(2)Mn的價層電子排布式為 。
(3)“浸出”過程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為 。
(4)第1步除雜加雙氧水的目的是
(5)調(diào)pH至5~6所加的試劑，可選擇 (填字母)。
a．CaO b．MgO c．Al2O3 d．氨水
(6)第2步除雜，主要是將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氟化物沉淀除去，寫出MnF2除去Mg2+的離子方程式： ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (結(jié)果保留一位小數(shù))
19．實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇制備二溴乙烷的裝置(加熱、夾持裝置已略去)如圖所示：
提示：乙醇在濃硫酸作用下140℃時反應(yīng)生成乙醛，170℃時反應(yīng)生成乙烯。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
回答下列問題：
(1)裝置D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)裝置B中長玻璃管E的作用是 。
(3)在裝置C中應(yīng)加入.氫氧化鈉溶液 ，其目的是吸收反應(yīng)可能生成 的氣體。
(4)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是 ；將二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中，加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在 層(填“上”或“下”)。
(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，最好用 方法除去。
20．苯乙烯(A)是一種重要化工原料，以苯乙烯為原料可以制備一系列化工產(chǎn)品，如圖所示。
請回答下列問題：
(1)E中所含官能團(tuán)的名稱是 ，A→B的反應(yīng)類型是 。
(2)在溴水、溴的四氯化碳溶液中分別加入過量的A，觀察到的現(xiàn)象是 。
(3)D→E的副產(chǎn)物是NaBr，生成1mlE至少需要 gNaOH。
(4)在濃硫酸作用下，E與足量反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)下列說法正確的是 (填標(biāo)號)。
a.A能發(fā)生加成反應(yīng)
b.C，D，E中均只有一種官能團(tuán)
c.F能使溴的四氯化碳溶液褪色
(6)F的同分異構(gòu)體中，含六元環(huán)的結(jié)構(gòu)有 種(不包括立體異構(gòu)體和F本身)。
2023-2024（下）江西省宜豐中學(xué)創(chuàng)新部高一3月月考化學(xué)參考答案
1．C 【詳解】A．Hg→HgS是水銀發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B．②中是鐵和發(fā)生置換反應(yīng)生成，正確的離子方程式為，故B錯誤； C．S和Hg反應(yīng)生成HgS，因此可以用硫粉覆蓋溫度計打破后流出的水銀，防止中毒，故C正確； D．根據(jù)金屬活動性順序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置換出Cu，故D錯誤；故答案為C。
2．D 【詳解】A．n(甲基)= ，-CH3與外界物的是電子關(guān)系是為，則15g甲基中電子數(shù)為9NA，A項(xiàng)錯誤；B．標(biāo)況下，CHCl3為液體無法計算，B項(xiàng)錯誤；
C．．0.5ml異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NA，C項(xiàng)錯誤；D．1mlC2H4完全燃燒需要3ml的氧氣。1mlC3H4O2完全燃燒也需要3ml的氧氣，所以0.5ml混合物完全燃燒，消耗的O2分子數(shù)目為1.5NAD項(xiàng)正確；故選D。
D 【詳解】A．該物質(zhì)的名稱為1，2，4-三甲苯，A項(xiàng)錯誤； B．烯烴需要指出雙鍵碳并使雙鍵碳序號盡可能的小，該物質(zhì)為3-甲基-2-戊烯，B項(xiàng)錯誤；C．選擇連羥基的最長的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)的名稱為2-丁醇，C項(xiàng)錯誤； D．把鹵素原子當(dāng)取代基，該物質(zhì)為2-溴戊烷，D項(xiàng)正確； 故選D。
4．D 【詳解】A．常溫下，水電離產(chǎn)生的，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，可能呈堿性，在堿性環(huán)境下，與間發(fā)生反應(yīng)形成沉淀，不能共存，故A錯誤；
B．使甲基橙試液變紅的溶液呈酸性，溶液中與間發(fā)生反應(yīng)，不能共存，故B錯誤；
C．在加入鋁粉能產(chǎn)生的溶液可能呈酸性，可能呈堿性，在堿性環(huán)境下與、間均可發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，故C錯誤；
D．常溫下，的溶液呈堿性，在堿性環(huán)境下各離子間不反應(yīng)，可以大量共存，故D正確；答案選D。
5．C 【詳解】A． 乙烯和1，3-丁二烯結(jié)構(gòu)不相似，前者是單烯烴后者是二烯烴，不是同系物，故A錯誤；B． 立方烷的六氯取代物有3種，可以看成兩個氫原子可以是位于相鄰的兩個碳上、面對角線的兩碳上、體對角線的兩碳上，故B錯誤；C． 戊烷的同分異構(gòu)體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、 、 ，若為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相應(yīng)烯烴有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3(有順式和反式)，即有3種異構(gòu)，若為 ，相應(yīng)烯烴有：CH2═C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)═CHCH3；CH3CH(CH3)CH═CH2，即有3種異構(gòu)，若為 ，沒有相應(yīng)烯烴，所以分子式為C5H10的烯烴共有(包括順反異構(gòu))3+3=6種，故C正確；D． 三聯(lián)苯 中有4種氫原子，所以一氯代物有4種同分異構(gòu)體，故D錯誤；故選C。
6．C 【詳解】碳碳雙鍵中的2個碳原子及其所連的苯環(huán)上的碳原子一定共面；其中1個雙鍵碳原子所連的三鍵碳原子一定與之共面；三鍵碳原子所連的甲基上的碳原子有可能與之共面；苯環(huán)上甲基的碳原子也有可能與苯環(huán)共面。因此該有機(jī)物中共面的碳原子數(shù)最多有12個。 故答案為：C
7．D 【詳解】A．乙醇分子中含有甲基，甲基的結(jié)構(gòu)簡式為-CH3，電子式為，A錯誤；B．乙醇結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，B錯誤；C．乙醇的官能團(tuán)為羥基，羥基的結(jié)構(gòu)簡式為-OH，電子式為，C錯誤；D．根據(jù)乙醇結(jié)構(gòu)式及原子半徑大小判斷，所示乙醇空間填充模型正確，D正確；故選答案D。
8．C 【詳解】A．酚-OH不與碳酸氫鈉反應(yīng)，則尼泊金酸只有-COOH與碳酸氫鈉反應(yīng)，正確的離子方程式為：+HCO3-→ +CO2↑+H2O，故A錯誤；B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)，醋酸是弱酸，不能拆開，正確的離子方程式為：2CH3COOH+Cu(OH)2Cu2++2H2O+2CH3COO-故B錯誤；C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 C6H5O-＋CO2 ＋H2O → C6H5OH＋HCO ，故C正確；D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故D錯誤； 答案為C。
9．A 【詳解】A．Cl2使KI-淀粉溶液變藍(lán)色，表明發(fā)生反應(yīng)有I2生成，從而說明Cl2的氧化性大于I2.；B．KMnO4屬于無機(jī)物，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有還原性，但不能說明SO2具有漂白性，B不正確；C．HCl通入硅酸鈉溶液中，有硅酸沉淀生成，鹽酸不是含氧酸，只能說明鹽酸的酸性強(qiáng)于硅酸，不能確定Cl與Si非金屬性的相對強(qiáng)弱，C不正確；D．NH3溶于水后，所得溶液能使酚酞試液變紅色，表明氨水顯堿性，但不能說明NH3顯堿性，D不正確
10．B
11．C 【詳解】短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z是Na。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不能超過8個，則X是C。Y、W同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即二者的質(zhì)子數(shù)之和是24，所以分別是O和S。則A. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，A錯誤；B. 碳元素非金屬性弱于硫，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱，B錯誤；C. X、W分別與Y形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同，均是極性鍵，C正確；D. X的單質(zhì)碳能與Y的氫化物水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和CO，錯誤，答案選C。
12．B 【詳解】A．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中碳原子除-CH3上采用sp3雜化之外，其余碳原子的雜化類型均為，A錯誤；
B．根據(jù)同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大，則O＞C，又結(jié)合碳?xì)浠衔镏刑硷@負(fù)電性，H顯正電性，故分子中所含元素的電負(fù)性，B正確；
C．O是8號元素，核外有8個電子，氣態(tài)氧原子的核外電子排布式為：1s22s22p4，共占據(jù)5個不同的軌道，故基態(tài)氧原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有5種 ，C錯誤；
D．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子結(jié)構(gòu)不高度對稱，正、負(fù)電荷中心不重合，故為極性分子，D錯誤；故答案為：B。
13．B 【詳解】C9H10O2的不飽和度為9+1-=5，a．苯環(huán)上只有1個側(cè)鏈，除苯環(huán)外余3個C原子、2個O原子，1個不飽和度；b．能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基； c．分子中只含1個甲基，則符合條件的同分異構(gòu)體有CH3 CH2COOC6H5、CH3COO CH2C6H5、C6H5COOCH2CH3，C6H5 CH2COOCH3，HCOOCH(CH3)C6H5，所以有5種，故選B。
14．C 【詳解】A、結(jié)構(gòu)式中含有2個苯環(huán)和羥基、醚鍵、羰基、碳碳雙鍵，A錯誤；
B、該物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)，B錯誤；C、酚羥基有酸性，可與NaOH反應(yīng)，碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)，所以不能與NaHCO3反應(yīng)，C正確；D、1ml山萘酚與溴水反應(yīng)最多可消耗5ml Br2，D錯誤。答案選C。
15．C 【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，X分子中不含有連有4個不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故A錯誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，X分子中含有空間構(gòu)型為四面體形的飽和碳原子，則分子中所有原子不可能共平面，故B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，X分子中含有的苯環(huán)、碳碳雙鍵一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mlX分子最多可消耗6ml氫氣，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，X分子中含有的羧基和酯基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則1mlX分子最多可消耗2ml氫氧化鈉，故D錯誤；故選C。
16．C 【詳解】A．Ⅱ與Ⅲ交點(diǎn)和的物質(zhì)的量相等，的=10-4.2，數(shù)量級為，A錯誤；
B．Ⅰ和Ⅱ的交點(diǎn)處和H2A的物質(zhì)的量相等，的Ka1(H2A)= =10-1.2，Ka2(H2A)=10-4.2，當(dāng)c(H2A)=c(A2-)時，Ka1×Ka2=c2(H+)，此時c(H+)=1×10-2.7ml/L，pH=2.7，B錯誤；
C．當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(A2)+c(HA?)時，由電荷守恒分析此時溶液呈現(xiàn)中性，向10mL0.1ml/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1ml/LNaOH溶液，若加入NaOH溶液體積等于10mL，此時形成NaHA溶液，其電離大于水解，溶液呈現(xiàn)酸性，故應(yīng)在10mL的基礎(chǔ)上多加NaOH溶液才有可能呈現(xiàn)中性，故加入V(NaOH溶液)>10mL，C正確；D．向pH=4.2的溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液，結(jié)合圖分析，HA?含量再減小，A2?含量增大，故水的電離程度在增大，而氫氧化鈉溶液過量則會導(dǎo)致水的電離受到抑制，故水的電離程度先變大后減小，D錯誤；
17．(1)2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=-43.0 kJ·ml-1
(2) 5.00×10-4 30%
(3) 如果c(CO2)不變，x增大，則c(NH3)增大，平衡正向移動，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大 [或]
【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，①+②可得氨氣與二氧化碳?xì)怏w合成固態(tài)尿素和氣態(tài)水的反應(yīng)熱為，故熱化學(xué)方程式為：；
（2）利用三段式分析，
；
NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為；
（3）恒容容器中，增大=x，看作濃度不變，增大的濃度，平衡正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率增大；
A點(diǎn)代表=3.0，平衡轉(zhuǎn)化率為50%，設(shè)初始物質(zhì)的量為1ml，的物質(zhì)的量為3ml，利用三段式分析，，平衡時氣體總物質(zhì)的量2ml+0.5ml+0.5ml=3ml，平衡常數(shù)或。
(1)SiO2
(2)3d54s2

ab
將二價亞鐵離子氧化為三價鐵離子

【詳解】（1）浸出渣為二氧化硅
（2）Mn為25號元素，價電子排布為3d54s2；
（3）“浸出”過程中MnO2被SO2還原為Mn2+，SO2被氧化為，離子方程式為；
（4）(5)第1步除雜中H2O2將浸出時被還原形成的亞鐵離子氧化為鐵離子方便除去，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；根據(jù)金屬陽離子完全沉淀時的pH可知pH5-6時產(chǎn)生的濾渣為Fe(OH)3、Al(OH)3，除雜過程中不能引入新的雜質(zhì)，則選用CaO或者M(jìn)gO調(diào)節(jié)pH；
（6）氟化錳、氟化鎂均為難溶物，氟化錳轉(zhuǎn)化為氟化鎂的離子方程式為，則其平衡常數(shù)；
19．(1) (2)判斷裝置是否堵塞，防止堵塞， (3)SO2 ,CO2
(4) 減少液溴的揮發(fā)過度 冷卻會使二溴乙烷凝固而使裝置堵塞 下 (5) 蒸餾
【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽渖倭?，二溴乙烷，D是發(fā)生的反應(yīng)是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，二溴乙烷，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）1，二溴乙烷熔點(diǎn)為9℃，冷卻容易析出晶體，堵塞玻璃導(dǎo)管，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)E中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，
濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)被吸收
（4）溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應(yīng)時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，二溴乙烷的凝固點(diǎn)9℃較低，不能過度冷卻，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞； 1，二溴乙烷和水不互溶，1，二溴乙烷密度比水大，有機(jī)層在下層，(5) 有機(jī)物之間分離常用蒸餾的方法
20．(1) 羥基； 加成反應(yīng)； (2)溴水、溴的四氯化碳溶液褪色； (3)120
(4)+3+3H2O
(5)ab (6)4
【詳解】（1）E為 中所含官能團(tuán)的名稱是羥基；
A→B的反應(yīng)是烯烴與Br2的加成，其類型是加成反應(yīng)；
（2）有機(jī)物A中有碳碳雙鍵，會使溴水、溴的四氯化碳溶液褪色；
（3）D→E是鹵代烴的水解反應(yīng)，1ml有機(jī)物D中有3ml溴原子，需與3mlNaOH反應(yīng)，即120gNaOH；
（4）E與足量反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3+3H2O；
（5）a.A有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，a正確；
b.C，D，E中均只有一種官能團(tuán)，b正確；c.F中沒有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)，c錯誤；
（6）F的同分異構(gòu)體中，含六元環(huán)的結(jié)構(gòu)有4種，
分別為、、、 選項(xiàng)
氣體
試劑
現(xiàn)象
結(jié)論
A
Cl2
KI-淀粉溶液
溶液變藍(lán)
Cl2具有氧化性
B
SO2
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
HCl
硅酸鈉溶液
生成白色沉淀
Cl的非金屬性比Si強(qiáng)
D
NH3
酚酞溶液
溶液變紅色
氨氣顯堿性
時間/min
0
20
60
80
n(CO2)/ml
0.10
0.06
0.04
0.04
金屬陽離子
Fe3+
Al3+
Mn2+
Mg2+
完全沉淀時的pH
3.2
5.2
10.4
12.4
乙醇
二溴乙烷
乙醚
常溫下狀態(tài)
無色液體
無色液體
無色液體
密度
沸點(diǎn)/℃
132
熔點(diǎn)/℃
9

相關(guān)試卷

江西省宜春市宜豐中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月月考化學(xué)試題（Word版附解析）：

這是一份江西省宜春市宜豐中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月月考化學(xué)試題（Word版附解析），文件包含江西省宜春市宜豐中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月月考化學(xué)試題原卷版docx、江西省宜春市宜豐中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月月考化學(xué)試題解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共26頁， 歡迎下載使用。

江西省宜春市宜豐中學(xué)創(chuàng)新部2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷：

這是一份江西省宜春市宜豐中學(xué)創(chuàng)新部2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷，共4頁。試卷主要包含了5 K，1NA，0×10-5，【答案】BC等內(nèi)容，歡迎下載使用。

江西省宜春市宜豐中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題(含答案)：

這是一份江西省宜春市宜豐中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題(含答案)，共16頁。試卷主要包含了單選題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

江西省宜豐中學(xué)創(chuàng)新部2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷

江西省宜豐中學(xué)創(chuàng)新部2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷
江西省宜春市宜豐中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題

江西省宜春市宜豐中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題
江西省宜春市宜豐縣宜豐中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試題

江西省宜春市宜豐縣宜豐中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試題
江西省宜春市宜豐中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試題

江西省宜春市宜豐中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試題
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
月考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部