?江西省宜春市宜豐中學2023屆高三模擬預測化學試題
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．《流浪地球2》向觀眾展示了太空電梯、行星發(fā)動機、超級計算機550W等超前的科技幻想，探討了數(shù)字生命、人工智能等科技倫理問題。它們與化學有著密切聯(lián)系，下列說法不正確的是
A．我國“硅—石墨烯—鍺高速晶體管”技術(shù)獲重大突破，C、Si、Ge都是主族元素
B．我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纖線路總長超過三千萬公里，光纖的主要成分是SiO2
C．新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高溫結(jié)構(gòu)材料
D．富勒烯、石墨烯都是含碳化合物
2．下列變化過程，屬于放熱反應的是
①水蒸氣變成液態(tài)水??②Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合???③濃硫酸與水混合????④碳酸氫鈉與稀鹽酸充分混合????⑤H2在Cl2中燃燒????⑥食物腐敗
A．①③⑤⑥ B．④⑥ C．⑤⑥ D．④⑤⑥
3．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B．工業(yè)上合成氨要在高溫、催化劑條件下進行
C．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．向氯水中加后，溶液漂白性增強
4．化學與社會、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是
A．打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋
B．純鐵比生鐵易生銹
C．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用鹽酸除去
D．掩埋廢舊電池會造成環(huán)境污染
5．化學熱泵技術(shù)作為一種高效環(huán)保的節(jié)能新技術(shù)一直以來廣受關(guān)注，氨基甲酸銨可應用于化學熱泵循環(huán)。將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)粉末置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強()
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度()
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
下列說法正確的是
A．該反應的，該反應在較低溫度下能自發(fā)進行
B．25℃時平衡常數(shù)的值
C．當密閉容器中二氧化碳的體積分數(shù)不變時說明該反應達到化學平衡狀態(tài)
D．再加入少量平衡正向移動
6．化學常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。下列圖像描述不正確的是

A．圖①表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
B．圖②表示強堿滴定強酸的滴定曲線
C．圖③表示25℃時分別稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，曲線Ⅱ表示氨水
D．圖④可表示溶液中通入至過量的過程中溶液導電性的變化
7．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得到相應實驗結(jié)論的是
選項
①
②
③
實驗結(jié)論

A
濃硝酸

溶液
非金屬性：N>C>Si
B
濃鹽酸

溶液變?yōu)辄S色
氧化性：
C
硫酸

加有酚酞的NaOH溶液
溶液顏色變淺，水的電離程度增大
D
濃硫酸
蔗糖
溴水褪色
濃硫酸具有脫水性、吸水性
A．A B．B C．C D．D
8．已知總反應：?? kJ?mol()的速率方程為{，k為速率常數(shù)]，該反應機理可分為兩步：
(1)??快
(2)??慢[速率方程，為速率常數(shù)，該反應速率近似認為是總反應的速率]。下列敘述正確的是
A．
B．當時，總反應達到平衡
C．總反應中生成物的總鍵能比反應物的總鍵能小a kJ?mol
D．恒容時，增大的濃度能增加單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，加快反應速率
9．下列裝置用于實驗室制取NO并回收，不能達到實驗目的的是

A．用裝置甲制NO氣體 B．用裝置乙除NO中的少量
C．用裝置丙收集NO氣體 D．用裝置丁蒸干溶液獲得固體
10．用綠礬()制備電池電極材料的流程如下：

下列說法正確的是
A．溶解過程中可抑制的水解
B．可用酸性溶液檢驗反應1中是否完全反應
C．洗滌沉淀時可用玻璃棒攪拌
D．反應2中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
11．化學中常用AG表示溶液的酸度，。室溫下，向20.00mL0.10mol·L-1的某一元堿MOH溶液中滴加未知濃度的稀硫酸溶液，混合溶液的溫度與酸度 AG 隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．該硫酸濃度為 0.10mol·L-1
B．室溫下MOH 的電離常數(shù) Kb=10-5
C．b、c、d 三點對應的溶液中，水的電離程度大小為 c＞b＝d
D．稀釋 MOH 溶液，MOH 的電離程度增大，c(OH-)增大
12．常溫下，用溶液分別滴定濃度均為的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮的水解)。下列敘述不正確的是

A．計算可得
B．a(chǎn)點表示的是AgCl的不飽和溶液
C．向的混合液中滴入溶液時，先生成AgCl沉淀
D．的平衡常數(shù)為

二、多選題
13．已知常溫下，向20 mL 0.1000 mol/L 溶液中滴入0.1000 mol/L NaOH溶液，忽略溫度變化，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．若A點pH=3.0，醋酸的電離度為10%
B．若B點pH=4.7，該點電荷守恒式為
C．若C點加入NaOH溶液的體積為19.88 mL，離子濃度大小關(guān)系是
D．D點pH=8.7，溶液的物料守恒關(guān)系式是

三、單選題
14．天然溶洞的形成與巖石中的CaCO3和空氣中CO2溶于天然水體形成的含碳物種的濃度有密切關(guān)系。常溫下，某溶洞水體中pM隨pH的變化關(guān)系如圖所示。[已知：；，M為或]，下列說法不正確的是

A．曲線②代表與pH的關(guān)系
B．的數(shù)量級為10-4
C．
D．pH由4到8的過程中增大的比快

四、多選題
15．在一固定容積的密閉容器中，充入2mol和1mol發(fā)生如下化學反應：，其化學平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如表：
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
關(guān)于該反應的說法正確的是
A．已知該反應，則反應在任何溫度下都能自發(fā)進行
B．830℃時反應達到平衡，氣體的轉(zhuǎn)化率為33.3%
C．1000℃，當時，該反應向正反應方向進行
D．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v逆硅酸，A項錯誤；
B．濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣和FeBr2溶液反應，還原性比強，氯氣先氧化為，溶液變黃，不能證明的氧化性強于，B項錯誤；
C．滴有酚酞的NaOH溶液，水的電離受到抑制，硫酸和Na2SO3反應產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，能和NaOH溶液反應生成Na2SO3，使得溶液顏色變淺，因為消耗了NaOH，水的抑制作用減弱，因而水的電離程度增大，C項正確；
D．濃硫酸能夠使蔗糖脫水碳化，濃硫酸能和脫水生成的碳反應生成二氧化硫，通入溴水中，溴水褪色，說明濃硫酸具有脫水性和氧化性，D項錯誤；
答案選C。
8．A
【詳解】A．反應可由反應(1)+(2)得到，由于(1)反應快，反應速率由(2)決定，由可得，將其代入，得出，即可得出，A正確；
B．反應平衡時正逆反應速率相等，則，B錯誤；
C．正反應放熱，斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，則正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ?mol-1，C錯誤；
D．增大濃度，活化分子數(shù)不變，則其百分數(shù)也不變，D錯誤；
故選A。
9．D
【詳解】A．Cu與稀硝酸在常溫下發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO、H2O，因此可以用裝置甲制NO氣體，A不符合題意；
B．二氧化氮和水生成一氧化氮，能除去NO中的少量，B不符合題意；
C．NO氣體在常溫下容易與空氣中的O2反應產(chǎn)生NO2氣體，因此應該根據(jù)NO不溶于水，也不能與水發(fā)生反應，采用排水方法收集NO氣體，C不符合題意；
D．Cu(NO3)2溶液加熱時會促進銅離子水解，且生成硝酸易揮發(fā)，應根據(jù)其溶解度受溫度的影響變化較大，采用冷卻結(jié)晶法制備Cu(NO3)2·6H2O，D符合題意；
故選D。
10．A
【分析】“溶解”步驟中綠礬溶解到磷酸中，根據(jù)流程圖可知，“反應1”步驟中加NaClO、NaOH，將Fe2+氧化成Fe3+，同時得到磷酸鐵沉淀，“反應2”步驟中草酸作還原劑，與FePO4、LiOH反應生成LiFePO4，據(jù)此分析；
【詳解】A．Fe2+能發(fā)生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，因此加入磷酸溶解過程，可以抑制Fe2+水解，故A正確；
B．反應1中NaClO作氧化劑，將Fe2+氧化成Fe3+，本身被還原成NaCl，酸性高錳酸鉀溶液能氧化Cl-，使之褪色，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗反應1中Fe2+是否完全反應，故B錯誤；
C．洗滌沉淀時，不能用玻璃棒攪拌，防止弄破濾紙，故C錯誤；
D．草酸為還原劑，碳元素化合價由+3價升高為+4價，草酸整體化合價升高2價，F(xiàn)ePO4為氧化劑，鐵元素化合價由+3價降低為+2價，降低1價，最小公倍數(shù)為2，因此FePO4與草酸物質(zhì)的量之比為2∶1，故D錯誤；
答案為A。
11．B
【分析】依題意，AG0，，溶液呈酸性。酸堿中和反應是放熱反應，隨著反應進行，溶液溫度逐漸升高，溶液溫度最高時恰好完全反應，因此c點時酸堿恰好完全反應。此時溶液的AG>0，溶液呈酸性，則中和反應生成了強酸弱堿鹽，MOH是一元弱堿。
【詳解】A．根據(jù)分析知，稀硫酸加入20mL時恰好完全中和，設(shè)稀硫酸濃度為，則：

，
稀硫酸濃度為，A錯誤；
B．未加稀硫酸時，AG=-8，則，常溫下，根據(jù)兩式可求得該溶液中，根據(jù)得MOH的電離常數(shù)，B正確；
C．c點為酸堿恰好完全反應時，生成了強酸弱堿鹽，M+的水解促進水的電離。b點時MOH有一半被中和，混合溶液含有MOH與M2SO4，MOH是弱堿，對水的電離有一定抑制作用，但不大；從c點以后，硫酸過量，硫酸屬于強酸，對水的電離抑制程度較大。因此水的電離程度：c＞b＞d，C錯誤；
D．稀釋 MOH 溶液，MOH 的電離程度增大，但小于被稀釋的程度，故c(OH-)減小，D錯誤；
故選B。
12．B
【分析】Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)·c()，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c (Cl-)，根據(jù)點(-5.75，4)和(-2.46，4)，可計算得：Ksp(AgCl)=10-5.75×10-4=10-9.75，Ksp (Ag2C2O4)=10-2.46×(10-4)2=10-10.46；
【詳解】A．由分析可知，Ksp(Ag2C2O4)=10-2.46×(10-4)2=10-10.46，A正確；
B．a(chǎn)點在AgCl所表示的圖像下方，c(Ag+)比AgCl溶解平衡曲線上的c(Ag+)大，所以a點表示AgCl的飽和溶液，B錯誤；
C．由圖可知，當陰離子濃度c(Cl-)=c()時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，則向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgCl沉淀，C正確；
D．Ag2C2O4(s)+2Cl-(l)2AgCl(s)+(aq)的平衡常數(shù)K=，D正確；
故選B。
13．BC
【詳解】A．，電離度為，A項錯誤；
B．溶液溶質(zhì)是和，滿足電荷守恒：，B項正確；
C．溶液呈中性，，C項正確；
D．溶液中的溶質(zhì)只有，，D項錯誤；
答案選BC。
14．D
【詳解】A．由圖中曲線可知，離子濃度越小，pM的值越大，PH越小，碳酸根和碳酸氫根的濃度越大，曲線②代表與pH的關(guān)系，曲線③代表，故A正確；
B．點(10.3，1.1)時，，故B正確；
C．(8.6，n)，碳酸根濃度等于鈣離子濃度，，mol/L， (8.6，m)，即pH=8.6，c(H+)=10-8.6mol/L，c(OH-)=10-14÷10-8.6=10-5.4mol/L，，，c()=101.7×c()=101.7×10-4.27=10-2.57，，故C正確；
D．根據(jù)圖像斜率，pH由4到8的過程中增大的比慢，D錯誤；
故本題選D．
15．BC
【詳解】A． 由表格數(shù)據(jù)可知，溫度升高，平衡常數(shù)增大，則平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故ΔH＞0，ΔS>0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS小于0才能自發(fā)，可知上述反應需在高溫下才能能自發(fā)進行，故A錯誤；
B． 830℃時反應達到平衡，平衡常數(shù)為1，設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化量為xmol，可列出三段式為(單位為mol)：，則，解得x=，則CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為，故B正確；
C． 1000℃，當c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時，濃度商，則該反應向正反應方向進行，故C正確；
D． 該反應的正反應為吸熱反應，則其他條件不變，降低溫度，平衡逆向移動，則反應達到新平衡前：v逆＞v正，故D錯誤；
故選BC。
16．(1)吸熱
(2)A
(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)??△H=-890kJ/mol
(4)945.6
(5)B

【詳解】（1）冷敷袋有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛作用，三個性能合成一點，就是具有降溫功能，所以可利用吸熱的化學變化或物理變化。
（2）“即熱飯盒”必須能提供熱量，所以物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程既要放熱，又要安全，還要成本低，可利用生石灰和水反應釋放的熱量加熱食物，故選A。
（3）常溫下，則1molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時放出890kJ熱量，熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol。
（4），若斷裂1molH-H和1molN-H需要吸收的能量分別為436kJ和391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為-92.4kJ-(3×436kJ-6×391kJ)=945.6。
（5）鍵能越大，越穩(wěn)定，下列分子中H-F鍵鍵能最大，受熱時最穩(wěn)定的是HF，選B。
17．(1) HCN CH3COONa
(2) 酚酞 c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
(3)NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN
(4)A

【詳解】（1）電離平衡常數(shù)越大，說明電離程度越強，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性強弱順序是CH3COOH>H2CO3>HCN，因此三種酸中酸性最弱的是HCN；酸的酸性越強，對應酸根離子水解程度越弱，pH為10的四種鹽溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是CH3COONa；
（2）①中和滴定實驗中，不用石蕊作指示劑，CH3COOH與KOH恰好完全反應生成CH3COOK，CH3COOK為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，選擇指示劑原則之一是指示劑的變色范圍與溶液的酸堿性一致，因此用KOH滴定CH3COOH溶液，指示劑為酚酞；
②根據(jù)圖像可知，b點時，混合溶液顯酸性；b點加入KOH溶液10mL，此時溶液中溶質(zhì)為CH3COOK、CH3COOH，且兩者物質(zhì)的量相等，b點溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，因此離子濃度大小順序是c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)；
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，電離平衡常數(shù)大小順序是CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，因此NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO；
（4）A．，加水稀釋，促使平衡向右進行，n(CO)減小，n(Na+)、Kh不變，因此該比值應減小，故A錯誤；
B．通入CO2，CO2與OH-反應生成HCO，c(OH-)降低，pH降低，故B正確；
C．鹽類水解為吸熱反應，升高溫度，促進水解，水解常數(shù)增大，故C正確；
D．加入Na2O，氧化鈉與水反應生成NaOH，c(OH-)增大，平衡左移，c(HCO)減小，c(CO)增大，該比值減小，故D正確；
答案選A。
18．(1) 當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，錐形瓶內(nèi)溶液顏色右無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復 20.60 2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O 0.12
(2)C

【詳解】（1）①KMnO4與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應，反應開始階段草酸過量溶液始終無色，當達到終點時，高錳酸鉀過量溶液變淺紅色，滴定終點現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，錐形瓶內(nèi)溶液顏色右無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復
②由圖可知此時讀數(shù)為：20.60；
③滴定時MnO被還原為Mn2+，H2C2O4被氧化為二氧化碳氣體，根據(jù)得失電子守恒得反應離子方程式：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O；由上述反應結(jié)合元素守恒得關(guān)系式：；表中數(shù)據(jù)中第一組數(shù)據(jù)差距較大，舍棄，則KMnO4溶液消耗的平均體積為：24.00mL，血液樣品中Ca2+的濃度為；
（2）指示沉淀要有顏色便于分辨(AgBr和AgaCrO4)，同時需要在Cl-之后沉淀，但AgBr的Ksp小先于Cl-沉淀而不能作為指示劑，故選C。
19．(1)粉碎礦石、適當加熱
(2)SiO2
(3)將Fe2+氧化為Fe3+
(4)3.2≤pH

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