專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律-備戰(zhàn)2024年高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)真題分類匯編（新教材通用）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考點(diǎn)01 原子結(jié)構(gòu)
考點(diǎn)02 元素周期表
考點(diǎn)03 元素周期律
考點(diǎn)04 化學(xué)鍵
考點(diǎn)01 原子結(jié)構(gòu)
1．（2023年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）核素具有放射性，考古時(shí)可用于測(cè)定某些文物的年代，該核素的質(zhì)量數(shù)為
A．6B．8C．14D．20
【答案】C
【解析】核素中，Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，則核素的質(zhì)量數(shù)為14，C正確；
故選C。
2．（2023年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）氫元素有1H、2H和3H三種核素，它們含有相同的
A．中子數(shù)B．質(zhì)量數(shù)C．質(zhì)子數(shù)D．核外電子數(shù)
【答案】C
【解析】氫元素的核素具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，故答案選C。
3．（2023年云南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）利用放射性同位素釋放的射線可以育種、給金屬探傷、診斷和治療疾病等。關(guān)于放射性核素的說(shuō)法正確的是
A．與互為同位素B．中子數(shù)為6
C．與石墨烯互為同素異形體D．質(zhì)子數(shù)為8
【答案】A
【解析】A．14C、12C質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)分別為8、6，因此它們互為同位素，故A正確；
B．14C的中子數(shù)為14-6=8，故B錯(cuò)誤；
C．14C為核素，石墨烯為單質(zhì)，兩者不互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；
D．14C的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8，故D錯(cuò)誤；
答案為A。
4．（2023年四川省高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）錸可用于制造航空發(fā)動(dòng)機(jī)的核心部件。錸元素在周期表中的信息如圖所示。下列有關(guān)該元素說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．屬于金屬元素B．元素符號(hào)為Re
C．質(zhì)子數(shù)為75D．相對(duì)原子質(zhì)量為186.2g
【答案】D
【解析】A．Re屬于金屬元素，故A正確；
B．Re為元素符號(hào)，故B正確；
C．75為元素的質(zhì)子數(shù)，故C正確；
D．Re的相對(duì)原子質(zhì)量為186.2，故D錯(cuò)誤；
故選D。
5．（2023年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）硒(Se)是人體必需的微量元素，Se的質(zhì)子數(shù)為
A．34B．46C．80D．114
【答案】A
【解析】由Se可看出Se的質(zhì)子數(shù)是34，質(zhì)量數(shù)為80，中子數(shù)為46，故選A。
6．（2023年云南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的說(shuō)法不正確的是
A．元素符號(hào)是F
B．最低負(fù)化合價(jià)是-1價(jià)
C．其原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子
D．在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族
【答案】C
【解析】A．該原子的原子序數(shù)為9，元素符號(hào)是F，A正確；
B．F原子最外層電子數(shù)為7，最低負(fù)化合價(jià)是-1價(jià)，B正確；
C．F原子最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中容易得電子，C錯(cuò)誤；
D．F元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族，D正確；
故選C。
7．（2022年寧夏普通高中學(xué)業(yè)水平考試）下列各組物質(zhì)中互為同素異形體的是
A．紅磷和白磷B．甲烷和乙烯C．NO和D．和
【答案】A
【解析】A．紅磷和白磷是磷元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故選A；
B．甲烷的分子式為，乙烯的分子式為，二者是碳、氫元素組成的化合物，不是同素異形體，故不選B；
C．NO和都是N、O元素組成的化合物，不互為同素異形體，故不選C；
D．和是C元素的不同核素，互為同位素，故不選D；
選A。
8．（2022年寧夏普通高中學(xué)業(yè)水平考試）下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是
A．中子數(shù)是3B．質(zhì)子數(shù)是2C．電子數(shù)是3D．原子序數(shù)是3
【答案】B
【解析】A．質(zhì)子數(shù)為2、質(zhì)量數(shù)為3，中子數(shù)為3-2=1，故 A錯(cuò)誤；
B．質(zhì)子數(shù)為2，故B正確；
C．質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)是2，故C錯(cuò)誤；
D．質(zhì)子數(shù)為2，原子序數(shù)是2，故D錯(cuò)誤；
選B。
9．（2022年海南省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）民間稱硒(Se)為“長(zhǎng)壽”元素。Se原了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為
A．34B．45C．79D．113
【答案】A
【解析】的質(zhì)子數(shù)是34 ，A正確，
故選A。
10．（2022年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）考古研究中常用到核素和，其中核素的質(zhì)量數(shù)是
A．7B．8C．15D．22
【答案】C
【解析】核素的質(zhì)子數(shù)是7，質(zhì)量數(shù)是15，故選C。
11．（2022年廣東省高中學(xué)業(yè)平合格考試）下圖為多電子原子的電子層模型示意圖。有關(guān)描述不正確的是
A．K層電子的能量高于L層B．核外電子從K層開始填充
C．L層最多能容納8個(gè)電子D．原子由原子核與核外電子構(gòu)成
【答案】A
【解析】A．原子核外電子在核外排布在能量不連續(xù)的電子層中，由里向外能量依次升高，故K層電子的能量低于L層，A錯(cuò)誤；
B．原子核外電子排布遵循能量最低原則，即核外電子總是優(yōu)先排在離核近的能量低的電子層里，即總是從K層開始填充，B正確；
C．由核外電子排布規(guī)律可知，每一層最多排布的電子為2n2個(gè)(n為電子層序數(shù))，故第二層即L層最多能容納8個(gè)電子，C正確；
D．原子由原子核與核外電子構(gòu)成，D正確；
故答案為：A。
12．（2022年山東省冬季普通高中學(xué)業(yè)水平合格考試）下列有關(guān)核素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．和中子數(shù)相同B．和質(zhì)子數(shù)相同
C．和互為同位素D．和質(zhì)量數(shù)相同
【答案】A
【解析】A．和的中子數(shù)分別為6、8，不相同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．和互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，均為1,選項(xiàng)B正確；
C．和為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，互為同位素，選項(xiàng)C正確；
D．和質(zhì)量數(shù)相同，均為14，選項(xiàng)D正確；
答案選A。
13．（2022年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）猶記2008夏的熱烈，擁抱2022冬的激情。北京冬奧會(huì)全部場(chǎng)館將100%使用太陽(yáng)能、氫能等清潔能源供電，著力打造“綠色冬奧”。太陽(yáng)能電池材料常使用晶體硅。質(zhì)量數(shù)為28的硅原子可以表示為
A．SiB．SiC．SiD．Si
【答案】C
【解析】元素符號(hào)的左上方為質(zhì)量數(shù)，左下方為質(zhì)子數(shù)，Si的質(zhì)子數(shù)為14，質(zhì)量數(shù)為28的硅原子可以表示為，故選C。
14．（2022年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）NO在人體免疫系統(tǒng)中發(fā)揮著重要作用。N和O都位于元素周期表第2周期，它們?cè)咏Y(jié)構(gòu)中相同的是
A．質(zhì)子數(shù)B．電子數(shù)C．電子層數(shù)D．最外層電子數(shù)
【答案】C
【解析】A．N含有7個(gè)質(zhì)子，O含有8個(gè)質(zhì)子，A不符合題意；
B．N含有7個(gè)電子，O含有8個(gè)電子，B不符合題意；
C．N和O均有2層電子層，C符合題意；
D．N的最外層電子數(shù)為5，O的最外層電子數(shù)為6，D不符合題意；
故選C。
15．（北京市2022年普通高中學(xué)業(yè)水平第二次合格考試）稀土元素鏑(Dy)常用于制造硬盤驅(qū)動(dòng)器。下列關(guān)于的說(shuō)法中，不正確的是
A．質(zhì)子數(shù)為66B．中子數(shù)為90
C．核外電子數(shù)為222D．質(zhì)量數(shù)為156
【答案】C
【解析】A．中質(zhì)子數(shù)為66，A正確；
B．中中子數(shù)為156-66=90，B正確；
C．原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故核外電子數(shù)為66，C錯(cuò)誤；
D．中質(zhì)量數(shù)為156，D正確；
故答案為：C。
16．（2022年四川省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）下列各組微粒中，互為同位素的是
A．和B．和C．和D．和
【答案】B
【解析】A. 和是氫元素的兩種不同核素組成的水分子，屬于化合物，不互為同位素，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 和是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，互為同位素，B選項(xiàng)正確；
C. 和是由氧元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，不互為同位素，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 和是兩種不同的元素，不互為同位素，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
17．（2021年1月福建省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）硒(Se)是人體必需的一種微量元素。判斷Se的中子數(shù)為
A．34B．45C．79D．113
【答案】B
【解析】Se的中子數(shù)為79-34=45，故選B。
18．（2021年1月福建省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）下列互為同素異形體的是
A．35Cl與37ClB．白磷與紅磷C．H2O與H2O2D．正丁烷與異丁烷
【答案】B
【解析】A．35Cl與37Cl互為同位素，不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故A不選；
B．紅磷和白磷是由磷元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B選；
C．H2O與H2O2不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故C不選；
D．正丁烷與異丁烷不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故D不選；
故選B。
19．（2021年陜西省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）從月球上所取土樣中含有豐富的，和具有不同的
A．質(zhì)子數(shù)B．質(zhì)量數(shù)C．電子數(shù)D．化學(xué)性質(zhì)
【答案】B
【解析】A．二者質(zhì)子數(shù)都是2，A錯(cuò)誤；
B．和質(zhì)量數(shù)分別為3、4，B正確；
C．和核外電子數(shù)均為2，C錯(cuò)誤；
D．和互為同位素，故化學(xué)性質(zhì)相同，D錯(cuò)誤；
故選B。
20．（2021年河南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）O和O是氧元素的兩種核素，它們具有不同的
A．中子數(shù)B．電子數(shù)C．原子序數(shù)D．質(zhì)子數(shù)
【答案】A
【解析】O和O的原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)不同，故選A。
21．（2021年7月遼寧省普通高中合格性考試）考古工作者利用對(duì)文物進(jìn)行年代的測(cè)定。下列關(guān)于的敘述正確的是
A．質(zhì)量數(shù)為14B．中子數(shù)為14
C．核外電子數(shù)為14D．質(zhì)子數(shù)為14
【答案】A
【解析】A．的質(zhì)量數(shù)為14，故A正確；
B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8，故B錯(cuò)誤；
C．原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故的核外電子數(shù)為6，故C錯(cuò)誤；
D．的質(zhì)子數(shù)為6，故D錯(cuò)誤；
故選A。
22．（2021年6月福建省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）碳元素的一種核素可用于考古斷代。的中子數(shù)為
A．6B．8C．14D．20
【答案】B
【解析】的14為質(zhì)量數(shù)，6為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8，故選B。
23．（2021年北京第二次普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中，不正確的是
A．其原子的最外層電子數(shù)為3B．在化學(xué)反應(yīng)中易得電子
C．最高正化合價(jià)是+3價(jià)D．屬于金屬元素
【答案】B
【解析】A．由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知是13號(hào)元素，該元素是鋁，最外層電子數(shù)為3，故A正確；
B．最外層電子數(shù)為3，最外層電子數(shù)小于4，易失去電子，故B錯(cuò)誤；
C．主族元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，最高正化合價(jià)是+3價(jià)，故C正確；
D．由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知是13號(hào)元素，該元素是鋁，屬于金屬元素，故D項(xiàng)正確。
故正確答案為B。
24．（2021年北京第二次普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）是核醫(yī)學(xué)中診斷和治療多種疾病的重要核素。下列關(guān)于的說(shuō)法中，不正確的是
A．質(zhì)子數(shù)為53B．中子數(shù)為131
C．質(zhì)量數(shù)為131D．核外電子數(shù)為53
【答案】B
【解析】A．核素表示質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，故A正確；
B．中子數(shù)為質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，131-53=78，故B錯(cuò)誤；
C．核素表示質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，故C正確；
D．核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故核外電子數(shù)為53，故D正確；
故答案為：B。
考點(diǎn)02 元素周期表
1．（2023年7月黑龍江省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）1869年，制出第一張?jiān)刂芷诒淼亩韲?guó)化學(xué)家是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】1869年，俄國(guó)化學(xué)鍵門捷列夫歸納元素周期律，依照原子量，制作出世界上第一張?jiān)刂芷诒?，并?jù)以預(yù)見了一些尚未發(fā)現(xiàn)的元素。故答案選B。
2．（2023年1月遼寧省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）元素周期律和周期表體現(xiàn)了對(duì)元素的科學(xué)分類方法，以及結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)觀念。其重要意義還在于它從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性，揭示出復(fù)雜的表象中蘊(yùn)含著規(guī)律等科學(xué)觀念。下表列出了①-⑨9種短周期元素在周期表中的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
元素⑨的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】在元素周期表中⑨是第三周期第ⅥA族的元素，是S，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO4；
所以本題選C.
3．（2023年1月遼寧省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）元素周期律和周期表體現(xiàn)了對(duì)元素的科學(xué)分類方法，以及結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)觀念。其重要意義還在于它從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性，揭示出復(fù)雜的表象中蘊(yùn)含著規(guī)律等科學(xué)觀念。下表列出了①-⑨9種短周期元素在周期表中的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
下列元素在地殼中含量最多的是
A．④B．⑤C．⑧D．⑨
【答案】B
【解析】在元素周期表中，地殼中含量最多的元素是O元素，O元素在元素周期表中處于第二周期第ⅥA族，所以是⑤；
故答案選B．
4．（2022年7月黑龍江省學(xué)業(yè)水平合格考試）在元素周期表中，處于第三周期第IIIA族的元素是
A．HeB．CC．AlD．K
【答案】C
【解析】A．Ne的原子序數(shù)為2，位于第一周期0族，故A選；
B．C的原子序數(shù)為6，位于第二周期IVA族，故B不選；
C．Al的原子序數(shù)為13，位于第三周期IIIA族，故C不選；
D．K的原子序數(shù)為19，位于第四周期IA族，故D不選；
故選C。
5．（2022年7月黑龍江省學(xué)業(yè)水平合格考試）下圖是元素周期表中的方格，關(guān)于元素基本信息描述正確的是
A．“8”表示質(zhì)量數(shù)B．“O”表示氧分子
C．“氧”表示元素名稱D．“16.00”表示質(zhì)子數(shù)
【答案】C
【解析】A．“8”表示質(zhì)子數(shù)，’16.00’表示質(zhì)量數(shù)，A錯(cuò)誤；
B．“O”表示氧元素或氧原子，O2是氧分子，B錯(cuò)誤；
C．“氧”表示元素名稱，為氧元素，C正確；
D．“16.00”表示質(zhì)量數(shù)，D錯(cuò)誤；
故選：C。
6．（2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)普通高中學(xué)業(yè)水平考試）已知某元素的原子序數(shù)為14。該元素在周期表中位于
A．第二周期IVA族B．第四周期IIB族
C．第三周期IVA族D．第三周期VIA族
【答案】C
【解析】Si在周期表中第三周期IVA族元素，故選C。
7．（2021年7月貴州省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）Mg元素在元素周期表中的位置為
A．第二周期第Ⅱ族B．第二周期第ⅡA族
C．第三周期第Ⅱ族D．第三周期第ⅡA族
【答案】D
【解析】Mg是12號(hào)元素，原子核外電子排布是2、8、2，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系可知：Mg位于元素周期表第三周期第IIA族，故合理選項(xiàng)是D。
8．（2021年1月遼寧省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一，隨著人們對(duì)科學(xué)的認(rèn)識(shí)不斷深入，終于使門捷列夫元素周期表變得完整。下圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
元素④在周期表中的位置是
A．第二周期ⅢA族B．第二周期ⅣA族
C．第二周期ⅤA族D．第二周期ⅥA族
【答案】D
【解析】由圖可知，元素④位于元素周期表第二周期ⅥA族，故選D。
9．（2021年1月遼寧省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一，隨著人們對(duì)科學(xué)的認(rèn)識(shí)不斷深入，終于使門捷列夫元素周期表變得完整。下圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
元素⑧最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式正確的是
A．H2SO3B．H2SO4C．HClD．HClO4
【答案】B
【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和位置可知⑧為S元素，在ⅥA族，最高價(jià)為+6價(jià)，最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式H2SO4，故答案為：B
10．（2021年1月遼寧省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一，隨著人們對(duì)科學(xué)的認(rèn)識(shí)不斷深入，終于使門捷列夫元素周期表變得完整。下圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①和⑨兩種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)式正確的是
A．H-ClB．O=C=OC．D．
【答案】A
【解析】根據(jù)元素周期表的位置可知：①為H元素，⑨為Cl元素，H元素和Cl元素可以形成HCl，結(jié)構(gòu)式為：H-Cl，故答案為：A
11．（2021年1月遼寧省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一，隨著人們對(duì)科學(xué)的認(rèn)識(shí)不斷深入，終于使門捷列夫元素周期表變得完整。下圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
元素②、③、④、⑤形成的氫化物中最穩(wěn)定的是
A．②B．③C．④D．⑤
【答案】D
【解析】由元素周期表可知，同周期從左往右非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定，故⑤形成的氫化物最穩(wěn)定，綜上所述故選D。
12．（2021年1月遼寧省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一，隨著人們對(duì)科學(xué)的認(rèn)識(shí)不斷深入，終于使門捷列夫元素周期表變得完整。下圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
元素③、④、⑤的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?br>A．⑤>④>③B．⑤>③>④C．④>⑤>③D．③>④>⑤
【答案】A
【解析】根據(jù)元素周期表可知：③為氮元素，④為氧元素，⑤為氟元素，它們都位于第二周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，所以非金屬性逐漸增強(qiáng)，故F>O>N，即⑤>④>③，故A符合題意，
故答案：A。
13．（2021年1月遼寧省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出了第一張?jiān)刂芷诒恚沂玖嘶瘜W(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一，隨著人們對(duì)科學(xué)的認(rèn)識(shí)不斷深入，終于使門捷列夫元素周期表變得完整。下圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
下列敘述正確的是
A．元素③的氫化物水溶液呈酸性
B．元素⑥的原子半徑在同周期元素中最大
C．元素⑦的氧化物是兩性氧化物
D．元素⑤的最高價(jià)為+7
【答案】B
【解析】A．根據(jù)元素周期表可知，③為氮元素，氫化物為氨氣，其水溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)元素周期表可知，⑥為鈉元素，在第IA族，原子半徑在同周期元素中最大，故B正確；
C．根據(jù)元素周期表可知，⑦為鎂元素，氧化物為氧化鎂，屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)元素周期表可知，⑤為氟元素，非金屬性最強(qiáng)，沒(méi)有正化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；
故答案：B。
考點(diǎn)03 元素周期律
一、單選題
1．（2023年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）X、Y和Z為原子序數(shù)依次遞增的3種短周期元素，已知X與Y同主族，Y與Z同周期且相鄰，Z的核外電子數(shù)為17。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．X的元素符號(hào)為OB．X的原子半徑大于Y
C．Y的元素名稱為硫D．Z的非金屬性強(qiáng)于Y
【答案】B
【解析】A．由以上分析可知X為O，故A正確；
B．O核外2個(gè)電子層，S核外3個(gè)電子層，電子層數(shù)越多原子半徑越大，則O原子半徑小于S，故B錯(cuò)誤；
C．由以上分析可知Y為S，元素名稱為硫，故C正確；
D．S和Cl同周期，同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，則Cl的非金屬性大于S，故D正確；
故選：B。
2．（2023年7月黑龍江省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）在元素周期表中，同一周期的主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)。下列元素中非金屬性最強(qiáng)的是
A．SiB．PC．SD．Cl
【答案】D
【解析】同一周期元素原子從左至右非金屬性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)中4種元素均為第三周期元素，原子序數(shù)從左至右依次增大，故非金屬性最強(qiáng)的為Cl元素，故答案選D。
3．（2023年1月遼寧省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）元素周期律和周期表體現(xiàn)了對(duì)元素的科學(xué)分類方法，以及結(jié)構(gòu)伏走任質(zhì)的化學(xué)觀念。其重要意義還在于它從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性，揭示出復(fù)雜的表象中蘊(yùn)含著規(guī)律等科學(xué)觀念。下表列出了①-⑨9種短周期元素在周期表中的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
元素①、②、③、④的原子半徑最小的是
A．①B．②C．③D．④
【答案】A
【解析】①是氫，原子半徑最?。虎?、③、④在周期表的同一周期，原子半徑從左往右逐漸減小，故半徑大小：②>③>④>①，故選A。
答案為：A。
4．（2023年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）海水曬鹽得到NaCl與鹵水。氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可制取漂白劑；以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治療胃酸過(guò)多。利用Cl2的氧化性可提取鹵水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；從鹵水中也可提取鎂。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：r(Cl) > r(Br)B．非金屬性：N > O
C．堿性：NaOH > Mg(OH)2D．熱穩(wěn)定性：HBr > HCl
【答案】C
【解析】A．氯、溴是同一主族元素，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子半徑：r(Br) ＞r(Cl)，A不正確；
B．同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性：O ＞N，B不正確；
C．同周期從左到右元素金屬性遞減，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：NaOH ＞ Mg(OH)2，C正確；
D．同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性： HCl ＞HBr，D不正確；
答案選C。
5．（2023年四川省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）按F2、Cl2、Br2、I2順序，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．顏色由深變淺B．氧化性逐漸減弱
C．與氫氣化合由易變難D．密度逐漸增大
【答案】A
【解析】A．F2是單黃綠色氣體，Cl2是黃綠色氣體，Br2是深紅棕色液體，I2是紫黑色固體，可見按F2、Cl2、Br2、I2順序，物質(zhì)顏色由淺變深，A錯(cuò)誤；
B．F2、Cl2、Br2、I2是同一主族元素的單質(zhì)，由于從上到下原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，因此鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，B正確；
C．根據(jù)選項(xiàng)B可知從F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性越弱，其與H2化合的能力逐漸減弱，故與氫氣化合由易變難，C正確；
D．F2、Cl2是氣體物質(zhì)，Br2是液態(tài)物質(zhì)，而I2是固體物質(zhì)，因此鹵素單質(zhì)的密度逐漸增大，D正確；
故合理選項(xiàng)是A。
6．（2022年西藏自治區(qū)普通高中學(xué)業(yè)水平考試）根據(jù)元素周期表和元素周期律的知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是
A．穩(wěn)定性：H2O＞H2SB．失電子能力：Al＞Na
C．酸性：H2SO4＞HClO4D．堿性：Mg(OH)2＞NaOH
【答案】A
【解析】A．元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O＞S，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故A正確；
B．原子半徑：Na＞Al，失電子能力：Na＞Al，故B錯(cuò)誤；
C．元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4，故C錯(cuò)誤；
D．元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg，所以堿性：NaOH＞Mg(OH)2，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
7．（2022年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z位于同一主族，Z的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體，Y原子的最外層只有一個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是
A．X原子易失去電子
B．原子半徑：r(Z)＞r(Y)＞r(X)
C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是弱堿
D．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱
【答案】D
【解析】A．F最外層7個(gè)電子，易得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；
B．同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，因此半徑r(Na)＞r(Cl)＞r(F)，B錯(cuò)誤；
C．Na最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，屬于強(qiáng)堿，C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl，因此穩(wěn)定性HF＞HCl，D正確；
故選D。
8．（2022年北京市第二次普通高中學(xué)業(yè)水平合格考試）下列元素的原子半徑最大的是
A．SiB．PC．SD．Cl
【答案】A
【解析】同周期隨核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)核外電子吸引增強(qiáng)，原子半徑減小，Si、P、S、Cl同周期，核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，故Si原子半徑最大；
故選A。
9．（2022年四川省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）下列物質(zhì)中，既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】A. 氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，但不與稀鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B. 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故B正確；
C. 硅酸鈉與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，但不與氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D. 氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
正確答案是B。
10．（2022年7月黑龍江省學(xué)業(yè)水平合格考試）下列原子半徑最小的元素是
A．NaB．MgC．OD．H
【答案】D
【解析】同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，Na、Mg都在第三周期，有三個(gè)電子層，半徑：Na>Mg；H只有一個(gè)電子層，O有兩個(gè)電子層，半徑：Na>Mg>O>H；半徑最小的元素是H，故選D。
11．（2022年云南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）X、Y是常見的短周期主族元素，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。關(guān)于X、Y的比較中，正確的是
①原子序數(shù)：X>Y②原子半徑：XY
A．①②B．②③C．①④D．②④
【答案】C
【解析】①X、Y在周期表中的相對(duì)位置是，所以原子序數(shù)：X>Y，故①正確；
②X、Y在周期表中的相對(duì)位置是，電子層數(shù)越多半徑越大，原子半徑：X>Y，故②錯(cuò)誤；
③X、Y在周期表中的相對(duì)位置是，X的最高正化合價(jià)的數(shù)值與Y的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值不一定相等，故③錯(cuò)誤；
④X、Y在周期表中的相對(duì)位置是，元素所在的周期數(shù)：X>Y，故④正確；
正確的是①④，故選C。
12．（2022年7月浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6種短周期主族元素，已知③與氫元素能組成日常生活中常見的化合物。
下列說(shuō)法正確的是
A．①～⑥中原子半徑最大的是④B．②的最高化合價(jià)為＋4
C．④的金屬性比⑤的金屬性弱D．⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是弱酸
【答案】A
【解析】根據(jù)上述分析可知：①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是Cl元素。
A．不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以①～⑥中原子半徑最大的是④號(hào)元素Na元素，A正確；
B．②是N元素，N原子最外層有5個(gè)電子，其最高化合價(jià)為+5價(jià)，B錯(cuò)誤；
C．同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，該原子失去電子的能力就越弱，元素的金屬性逐漸減弱，則④的金屬性比⑤的金屬性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；
D．⑥是Cl元素，Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HClO4是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是A。
13．（2022年北京市第一次普通高中學(xué)業(yè)水平合格考試）下列元素原子的原子半徑最小的是
A．NaB．MgC．PD．S
【答案】D
【解析】同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑Na>Mg>P>S，半徑最小的是S，選D。
14．（2022年北京市第二次普通高中學(xué)業(yè)水平合格考試）下列元素中金屬性最強(qiáng)的是
A．KB．NaC．AlD．Mg
【答案】A
【解析】Na、Mg、Al屬于同一周期，同周期元素從左到右，元素的金屬性依次減弱，金屬性Na＞Mg＞Al，Na、K屬于同一主族，同主族元素從上到下，元素的金屬性依次增強(qiáng)，金屬性K＞Na，故金屬性K＞Na＞Mg＞Al，答案選A。
15．（2021年寧夏普通高中學(xué)業(yè)水平考試）下列金屬單質(zhì)，活潑性最強(qiáng)的是
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知，選項(xiàng)中活潑性最強(qiáng)的金屬為Na，故答案選D。
16．（2021年天津市普通高中學(xué)業(yè)水平考試）下列說(shuō)法中，正確的是
A．鋁是地殼中含量最多的元素
B．氧化鋁既不溶于強(qiáng)酸，也不溶于強(qiáng)堿
C．在溶液中加入過(guò)量的氨水可制得沉淀
D．鋁在空氣中能穩(wěn)定存在，所以鋁是不活潑金屬
【答案】C
【解析】A．地殼中含量最多的元素為氧，其它元素含量由高到低的順序依次為硅、鋁、鐵等，A錯(cuò)誤；
B．氧化鋁屬于兩性氧化物，氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，氧化鋁還能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，B錯(cuò)誤；
C．在AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水可制得 Al(OH)3沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C正確；
D．鋁是一種比較活潑的金屬，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，這是鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因，D錯(cuò)誤；
故選C。
17．（2021年陜西省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）根據(jù)元素周期律判斷，下列說(shuō)法正確的是
A．C、N、O的原子半徑逐漸增大B．、、的金屬性逐漸增強(qiáng)
C．、、的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．、、核外電子層數(shù)逐漸增多
【答案】D
【解析】A．同周期元素從左到右半徑依次減小，C、N、O的原子半徑逐漸減小，故A錯(cuò)誤；
B．同周期元素從左到右，元素金屬性減弱，、、的金屬性逐漸減弱，故B錯(cuò)誤；
C．同主族元素從上到下，元素非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，、、的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；
D．同主族元素從上到下，電子層數(shù)依次增多，有2個(gè)電子層、有3個(gè)電子層、有4個(gè)電子層，故D正確；
選D。
18．（2021年河南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下列遞變規(guī)律正確的是
A．原子半徑：Mg＜Al＜SiB．最外層電子數(shù)：Li＜Na＜K
C．熱穩(wěn)定性：HBr＜HCl＜HFD．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4
【答案】C
【解析】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑的大小順序?yàn)镾i＜Al＜Mg，故A錯(cuò)誤；
B．同主族元素的最外層電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；
C．同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，則熱穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠Br＜HCl＜HF，故C正確；
D．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠3PO4＜H2SO4＜HClO4，故D錯(cuò)誤；
故選C。
19．（2021年河南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．硬鋁是一種合金B(yǎng)．Al2O3是一種兩性氧化物
C．Al(OH)3是一種醫(yī)用的胃酸中和劑D．AlCl3與NaOH溶液及鹽酸均能反應(yīng)
【答案】D
【解析】A．硬鋁是一種性能優(yōu)良的鋁合金，故A正確；
B．氧化鋁是既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的兩性氧化物，故B正確；
C．氫氧化鋁能與與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，是一種常見的醫(yī)用的胃酸中和劑，故C正確；
D．氯化鋁不能與鹽酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D。
20．（2021年內(nèi)蒙古自治區(qū)普通高中學(xué)業(yè)水平考試）下列關(guān)于元素性質(zhì)的遞變規(guī)律說(shuō)法正確的是
A．同主族元素從上到下，原子半徑逐漸減小
B．第二周期主族元素從左到右，最高正化合價(jià)從依次遞增到
C．同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)
D．同一主族元素，化學(xué)性質(zhì)完全相同
【答案】C
【解析】A．同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，A錯(cuò)誤；
B．第二周期O無(wú)+6價(jià)，F(xiàn)無(wú)正化合價(jià)，B錯(cuò)誤；
C．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)，C正確；
D．同主族元素的單質(zhì)、化合物具有相似性和遞變性，化學(xué)性質(zhì)相似，不一定完全相同，如氟氣和水反應(yīng)生成氧氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，D錯(cuò)誤；
故選C。
21．（2021年海南省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）下表為第二周期部分元素的原子半徑數(shù)據(jù)。推測(cè)氮原子的半徑可能是
A．0.110 nmB．0.082 nmC．0.075 nmD．0.070 nm
【答案】C
【解析】第二周期原子半徑從左到右逐漸減小，故N的原子半徑在0.077與0.074之間；
故選C。
22．（2021年12月貴州省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）如圖為部分元素在周期表中的位置，下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：SiS
C．Si是一種金屬元素D．S的最外層電子數(shù)是6
【答案】D
【解析】A．同一主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑：Si>C>N，故A錯(cuò)誤；
B．同一周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性：SiN>O，A錯(cuò)誤；
B．硅單質(zhì)屬于作半導(dǎo)體，可用于制作半導(dǎo)體材料，B正確；
C．氮元素的最高正化合價(jià)為+5，C錯(cuò)誤；
D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，取決于非金屬性，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性>N的非金屬性，所以簡(jiǎn)單簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3，D錯(cuò)誤；
故選B。
25．（2021年四川省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）短周期非金屬主族元素、、在周期表中的位置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．原子序數(shù)：B．原子半徑：
C．非金屬性：D．最外層電子數(shù)：
【答案】C
【解析】A．根據(jù)三種元素在周期表中的位置，原子序數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)元素周期律，同周期原子半徑從左到右依次遞減，同主族原子半徑從上到下依次增大，三種元素的原子半徑大小為：，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)元素周期律，同周期非金屬性從左到右依次增強(qiáng)，同主族從上到下依次減弱，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱為：，故C正確；
D．最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，對(duì)于短周期元素，從左到右主族序數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)增多，以上三種元素的最外層電子數(shù)；，故D錯(cuò)誤；
故選C。
26．（山東省2021年夏季普通高中學(xué)業(yè)水平合格考試）根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷錯(cuò)誤的是
A．原子半徑：B．非金屬性：
C．酸性：D．穩(wěn)定性：
【答案】A
【解析】A．同周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，則原子半徑：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．同主族元素，序數(shù)小的非金屬?gòu)?qiáng)，則非金屬性：，B項(xiàng)正確；
C．非金屬?gòu)?qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：，則酸性：，C項(xiàng)正確；
D．非金屬?gòu)?qiáng)，則最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：，則酸性：，D項(xiàng)正確；
答案選A。
27．（江蘇省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大：X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z與X位于同一主族。下列敘述正確的是
A．原子半徑r(Z)>r(Y)>r(X)
B．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z弱
C．X、Y、Z三種元素可形成化合物Y2ZX4
D．Y形成的最高價(jià)氧化物的水化物是弱堿
【答案】C
【解析】X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則元素X為O；Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則元素Y為Na；Z與X位于同一主族，則元素Z為S；
A．根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑逐漸減小，同主族從上到下元素的原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(Y)>r(Z)>r(X)，A錯(cuò)誤；
B．O、S處于同主族，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則X(O)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z(S)強(qiáng)，B錯(cuò)誤；
C．O、S、Na形成Na2SO4，C正確；
D．Y(Na)形成的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，NaOH是強(qiáng)堿，D錯(cuò)誤；
答案選C。
28．（2021年7月浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）四種短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如圖，其中X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是
A．X位于第2周期第ⅣA族B．Y的非金屬性比Z的強(qiáng)
C．Z的原子半徑比X的大D．W的含氧酸一定是強(qiáng)酸
【答案】C
【解析】A．X是O，位于第2周期第ⅥA族，A錯(cuò)誤；
B．同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，Y的非金屬性比Z的弱，B錯(cuò)誤；
C．核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則Z的原子半徑比X的大，C正確；
D．應(yīng)該是W的最高價(jià)含氧酸高氯酸一定是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；
答案選C。
二、填空題
29．（2023年四川省高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，學(xué)習(xí)、研究和應(yīng)用化學(xué)的重要工具。如圖列出①～⑤五種元素在周期表中的位置。
回答下列問(wèn)題：
(1)⑤的元素名稱是。
(2)①～⑤五種元素中，原子半徑最大的是 (填元素符號(hào))。
(3)②和③兩種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。
(4)②和④兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式是。
(5)由圖可知金屬性：④＞⑤。原因是在同一周期中，元素的原子核外電子層數(shù)相同，從左到右，，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱。因此，金屬性逐漸減弱。
【答案】(1)鎂
(2)Na
(3)H2O
(4)H++OH-=H2O
(5)核電荷數(shù)逐漸增多
【解析】根據(jù)元素的位置可知，①～⑤分別為H、N、O、Na、Mg；
（1）⑤為Mg，元素名稱是鎂；
（2）同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則①～⑤五種元素中，原子半徑最大的是Na；
（3）②和③分別為N、O元素，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：O>N，非金屬性越強(qiáng)的其氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O；
（4）②和④兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為HNO3和NaOH，兩者反應(yīng)生成硝酸鈉和水，其離子方程式是：H++OH-=H2O；
（5）金屬性：Na>Mg的原因是：在同一周期中，元素的原子核外電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱。因此，金屬性逐漸減弱。
30．（2022年寧夏普通高中學(xué)業(yè)水平考試）下表列出了5種元素在周期表中的位置。
回答下列問(wèn)題：
(1)①的元素符號(hào)是，⑤的元素符號(hào)是
(2)以上元素中，金屬性最強(qiáng)的是 (填元素符號(hào))。
(3)④元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈性(填“酸”或“堿”或“兩”)。
(4)③④⑤對(duì)應(yīng)元素中原子半徑最小的是 (填元素符號(hào))。
(5)元素③與元素②形成的化合物，可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，它的化學(xué)式是。
(6)少量元素③的單質(zhì)通常保存在中(填“煤油”或“水”)。
(7)元素①的氫化物與元素②的氫化物更穩(wěn)定的是 (填化學(xué)式)。
【答案】(1) C Cl
(2)Na
(3)兩
(4)Cl
(5)Na2O2
(6)煤油
(7)H2O
【解析】由5種元素在元素周期表的位置可知，①為第二周期第ⅣA族元素，為C元素，②為第二周期第ⅥA族元素，為O元素﹐③為第三周期第IA族元素，為Na元素，④為第三周期第ⅢA族元素，為Al元素，⑤為第三周期第ⅦA族元素，為Cl元素，據(jù)此分析解題。
（1）由上述分析可知，①的元素符號(hào)是C，⑤的元素符號(hào)是Cl，故答案為：C；Cl；
（2）由同周期從左往右元素金屬性依次減弱，同主族從上往下元素金屬性依次增強(qiáng)結(jié)合分析可知，5種元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na元素，故答案為：Na；
（3）由分析可知，④為Al元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故具有兩性，故答案為：兩性；
（4）由同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小結(jié)合分析可知，③④⑤對(duì)應(yīng)元素中原子半徑最小的是⑤，即Cl，故答案為：Cl；
（5）由分析可知，元素③為Na，元素②為O，二者形成的化合物中，可用于呼吸面具或潛水艇作為氧氣來(lái)源的是Na2O2，故答案為：Na2O2；
（6）由分析可知，③為Na元素，因?yàn)镹a的密度比水小，所以少量Na單質(zhì)應(yīng)保存在煤油中，故答案為：煤油；
（7）由分析可知，元素①為C，元素②為O，且元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氫化物更穩(wěn)定，非金屬性：O＞C，所以H2O更穩(wěn)定，故答案為：H2O。
31．（2022年山東省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）元素①~⑤在元素周期表中的位置如下表所示：
回答下列問(wèn)題：
(1)原子半徑最大的是 (填元素符號(hào))；簡(jiǎn)單離子半徑最小的是 (填離子符號(hào))。
(2)①、④簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。
(3)②、③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為。
(4)④、⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
【解析】由各元素在周期表中的位置可知，①、②、③、④、⑤五種元素分別為：O、Na、Al、S和Cl。據(jù)此分析可得：
（1）原子半徑變化規(guī)律：同周期主族元素從左至右依次減小，同主族元素從上至下原子半徑一次增大，即②號(hào)Na元素原子半徑最大；離子半徑變化規(guī)律為：核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，均為十電子結(jié)構(gòu)，所以半徑最小；故答案為：Na、；
（2）①、④分別為O、S兩種元素，且為同主族元素，非金屬性：O＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，故答案為：
（3）②、③分別為Na、Al元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為，為兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；
（4）④、⑤分別為S、Cl，非金屬性：Cl＞S，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：，故答案為：。
32．（2022年廣東省高中學(xué)業(yè)平合格考試）2021年10月16日，神舟十三號(hào)載人飛船與“天和”核心艙成功徑向交會(huì)對(duì)接?；瘜W(xué)助力我國(guó)航天事業(yè)發(fā)展，借助元素周期表可以認(rèn)識(shí)各種材料的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。a～h8種元素在元素周期表中的位置如下：
(1)液態(tài)a單質(zhì)和液態(tài)d單質(zhì)可用作火箭推進(jìn)劑，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為。常溫下，與a單質(zhì)更容易反應(yīng)的是 (填“c”或“d”或“e”)單質(zhì)。
(2)空間站再生式生活保障系統(tǒng)能將尿液處理得到再生水，再生水后處理需除去殘留的有機(jī)物和含N無(wú)機(jī)物。按示例，在答題卡相應(yīng)位置補(bǔ)齊連線。

(3)我國(guó)科學(xué)家自主研發(fā)了用于航空航天的f合金材料。f原子的核外電子排布為；h最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，與f的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為。
(4)g單質(zhì)在太陽(yáng)能電池和芯片制造等領(lǐng)域有著重要應(yīng)用。g最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為；b和g組成的化合物可作為新型陶瓷材料，其化學(xué)式為。上述g的兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型均為。
【答案】(1) 2H2+O22H2O e
(2)
(3) 2、8、3 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
(4) SiO2 SiC 共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)
【解析】由題干部分元素周期表可知，a為H、b為C、c為N、d為O、e為F、f為Al、g為Si、h為S，據(jù)此分析解題。
（1）由分析可知，液態(tài)a單質(zhì)即H2和液態(tài)d單質(zhì)即O2可用作火箭推進(jìn)劑，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+O22H2O，元素的非金屬越強(qiáng)，其單質(zhì)與H2化合越容易，非金屬性F＞O＞N，即常溫下，與a單質(zhì)更容易反應(yīng)的是e單質(zhì)，故答案為：2H2+O22H2O；e；
（2）NaNO3中N的化合價(jià)為+5價(jià)，屬于硝酸鹽，而NaNO2中N的化合價(jià)為+3價(jià)，屬于亞硝酸鹽，故答案為：；
（3）由分析可知，f為Al，Al是13號(hào)元素，故f原子的核外電子排布為：2、8、3；h為Cl，h最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即HClO4的稀溶液，與f的最高價(jià)氧化物即Al2O3，二者反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：2、8、3；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（4）由分析可知，g為Si，則g最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SiO2，b即C和g為Si組成的化合物可作為新型陶瓷材料，其化學(xué)式為SiC，上述g的兩種化合物即SiO2和SiC含有的化學(xué)鍵類型均為共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)，故答案為：SiO2；SiC；共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)。
33．（2022年山東省冬季普通高中學(xué)業(yè)水平合格考試）X、Y、Z、W、Q均為短周期主族元素。X是原子半徑最小的元素；Y是地殼中含量最高的元素；Z是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z和W同主族；Q是短周期金屬性最強(qiáng)的元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)X與W形成化合物的電子式為；Y在元素周期表中的位置為。
(2)屬于 (填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。
(3)Z、W簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。
(4)W、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間W、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為。
【答案】(1) 第2周期VIA族
(2)共價(jià)化合物
(3)
(4)
【解析】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。X是原子半徑最小的元素，則X是H元素；Y是地殼中含量最高的元素，Y是O元素； Z是短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，Z是F元素； Z和W同主族，W是Cl元素；Q是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，Q是Na元素。
（1）X與W形成化合物是HCl，是共價(jià)鍵，電子式是；Y是O元素，原子序數(shù)是8，位于周期表第2周期VIA族；
（2）是H2O2，其中含有極性鍵、非極性鍵，屬于共價(jià)化合物；
（3）Z、W簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別是HF、HCl，元素的非金屬性：F＞Cl，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)HF。
（4）W、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是HCl、NaOH，兩者反應(yīng)的離子方程式為。
34．（2022年廣東省普通高中第二次學(xué)業(yè)合格性考試）元素周期表反映元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)習(xí)、研究和應(yīng)用的一種重要工具。對(duì)元素周期表中有關(guān)元素的研究有利于認(rèn)識(shí)能源物質(zhì)及開發(fā)新能源。
(1)減少化石燃料使用有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。碳位于周期表中周期族。
(2)我國(guó)儲(chǔ)量豐富的可燃冰(CH4·nH2O)是清潔能源。16gCH4含 ml 共價(jià)鍵。
(3)g單質(zhì)是常用光伏電池材料，它可由 b單質(zhì)與SiO2反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為。
(4)比較非金屬性強(qiáng)弱：h c d(填“>”或“

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