命題人：吳志敏 審題人：文智麗
考試時間：2024年3月21日
考試時間：75分鐘
可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12 O-16 Si-28 P-31 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 As-75 Ag-108
一、選擇題（本題包括15個小題，每小題3分，共45分，每小題只有1個選項符合題意）
1．化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列說法錯誤的是
A．用汽油可洗掉衣服上的油漆
B．液晶可應(yīng)用于手機(jī)、電腦和電視的顯示器
C．我國在南海成功開采的可燃冰(CH4·nH2O)可能會帶來酸雨等環(huán)境污染
D．新型陶瓷碳化硅硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料
2．科學(xué)家應(yīng)用許多測定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器和方法了解分子的結(jié)構(gòu),下列說法不正確的是
A．利用光譜儀獲取的特征譜線鑒定元素種類
B．利用紅外光譜儀測定共價鍵的鍵長和鍵角
C．利用X射線衍射儀測定晶體中各個原子的位置
D．利用質(zhì)譜儀測定分子的相對分子質(zhì)量
3．下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是
A．分子的球棍模型：
B．鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵：
C．的VSEPR(價層電子對互斥)模型
D．用軌道表示式表示金剛石中C原子的雜化：
4．下列離子方程式錯誤的是
A．溶于水：
B．氯化銅溶液中通入硫化氫：
C．的電離方程式：
D．Na2CO3溶液中吸收少量Cl2[已知：：
5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HF分子中F原子數(shù)為0.5NA
B．60克二氧化硅中Si - O鍵為4NA
C．石墨中含有六元環(huán)數(shù)為0.5NA
D． 1 ml [Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵為16 NA
6．下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述及解釋都正確的是
A．利用“杯酚”可分離C60和C70 ，是因為超分子具有“自組裝”的特征
B．干冰的熔點低于SiO2，2個C = O鍵的鍵能之和小于4個Si - O鍵的鍵能之和
C．穩(wěn)定性：，是由于水分子間存在氫鍵
D．酸性：，是因為—CF3基團(tuán)的吸電子作用
7．某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖示，X、Y、Z、M、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的質(zhì)子數(shù)等于X、Y的質(zhì)子數(shù)之和，R為電負(fù)性最大的元素。
下列說法正確的是
A．Y的電負(fù)性大于Z
B．M、X形成的化合物分子間易形成氫鍵
C．陰離子的空間構(gòu)型為平面四邊形
D．分子的極性：MR3＜YR3
8．砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，熔點為1238℃，用于制作太陽能電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中以原子1為原點，原子2的坐標(biāo)為(1，1，1)。下列有關(guān)說法中錯誤的是
A．GaAs為共價晶體
B．原子3的坐標(biāo)為(，，)
C．Ga的配位數(shù)為4
D. 若將Ga換成Al，則晶胞參數(shù)將變小
9．下列實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br>10．EDTA(乙二胺四乙酸)可用于水的軟化，軟化水過程中與形成的一種配合物如圖所示。下列說法錯誤的是
A．配合物中碳原子的雜化方式為和
B．該配合物中配位原子是N和O
C．圖中鍵角1小于鍵角2
D．1ml該配合物中的配位鍵有6ml
11．在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：
下列說法錯誤的是
A．50s內(nèi)X2O5分解速率為 0.03 ml/ (L?s)
B．T溫度下的平衡常數(shù)為K=64 (ml/L)3，100s時轉(zhuǎn)化率為50%
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則Kl>K2
D．若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都增大
12．一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜的二次電池如圖所示(KOH溶液中，以存在)。電池放電時，下列敘述錯誤的是
A．Ⅱ區(qū)的K+通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移
B．Ⅰ區(qū)的SO42-通過隔膜向Ⅱ區(qū)遷移
C．負(fù)極的電極反應(yīng)：
D．電池總反應(yīng)：
Zn++MnO2+4H+=+Mn2++2H2O
13．某溫度下向溶液和溶液中分別滴加溶液，滴加過程中pM[-lgc(Cl-)或-lgc(CrO)]與所加溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，已知是磚紅色沉淀，且該溫度下溶解度大于，下列說法錯誤的是
A．用溶液滴定溶液，可用溶液作指示劑
B．該溫度下，的數(shù)量級為
C．將溶液濃度改為，則點會平移至
D．、b、c三點所示溶液中
14．某實驗小組依據(jù)反應(yīng)設(shè)計如圖所示的原電池裝置，探究pH對氧化性的影響。測得電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A．調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向
B．pH＝0.68時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C．pH＞0.68時，氧化性
D．pH＝5時，負(fù)極電極反應(yīng)式為
15．與可結(jié)合生成多種絡(luò)合物，在水溶液中存在如下平衡：，向某濃度的硫酸銅溶液中通入氨氣，實驗測得含Cu微粒的物質(zhì)的量分布系數(shù)與溶液中關(guān)系如圖。下列說法正確的是
A．曲線Ⅲ表示分布系數(shù)的變化情況
B．當(dāng)時，
C．反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1012.6
D．M點時
二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。
16．（ 14分）根據(jù)要求回答以下問題。
（1）下列鈹粒子失去1個電子吸收能量最少的是 （填標(biāo)號）。
A． B． C． D．
（2）苯分子中含有大鍵，可記為(右下角表示6個原子，右上角“6"表示6個共用電子)。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 ，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，該分子中的大鍵，可表示為 ，的雜化方式為 。
（3）硫酸銅溶于水后形成的水合銅離子的結(jié)構(gòu)式為 （寫清楚配位鍵），向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水直至過量，觀察到的現(xiàn)象為
。
（4）FeCl3的沸點(319℃，易升華)高于AsCl3的沸點(130．2℃)，原因是 。
（5）PCl5是一種白色晶體，其晶胞如圖所示。該晶體熔融時形成一種能導(dǎo)電的液體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子。
①寫出PCl5熔融時的電離方程式 。
②若晶胞參數(shù)為anm，則晶體的密度為 (列出計算式)。
17．（13分）三氯化鉻()是常用的催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧化。某化學(xué)小組采用如下流程制備無水三氯化鉻并探究三氯化鉻六水合物的結(jié)構(gòu)。
已知：沸點為，有毒，易水解，水解時生成兩種氣體。
回答下列問題：
（1）基態(tài)鉻原子核外電子排布式為 。
（2）比較分子中鍵角大?。? (填“>”“
（3）
（4）① b→g，h→i，j→c，d→e； ②排出裝置內(nèi)的空氣，防止被空氣中氧化
③
（5）(“”)
18．（14分）（1） 2Mg＋CO22MgO＋C
（2）H2O2＋2e－=2OH－ 陽
（3）①1∶2 ② 將溶液中的Fe3＋盡可能多地除去，同時避免Mg2＋形成沉淀
③2Mg2＋＋4HCO3-＋2H2OMgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓＋3CO2↑
④操作Ⅱ過濾后所得固體為產(chǎn)品，還必須對產(chǎn)品進(jìn)行洗滌、干燥
19．（14分）（1）AD （2） H2O A
B
C
D
加熱融化硫固體
制備無水氯化鎂
制備硫酸四氨合銅晶體
制備明礬晶體
t/s
0
50
100
150
c(X2O5) ml/L
4.00
2.50
2.00
2.00
Fe3+
Fe2+
Mg2+
開始沉淀時的pH
2.7
7.6
9.9
完全沉淀時的pH
3.7
9.6
11
題目
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
D
B
A
D
B
B
題目
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
D
A
D
D
C

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