湖北省荊州中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（含答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

（全卷滿分 100 分考試用時(shí) 75 分鐘）
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56
一、單選題（共 15 小題，每小題 3 分，共 45 分。每小題只有 1 個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1.第19屆亞運(yùn)會(huì)的大會(huì)主火炬采用“輕量化設(shè)計(jì)”，大大減少了不銹鋼材料的使用；利用CO2制備甲醇，實(shí)現(xiàn)了“廢碳再生”，獲得“零碳甲醇”(CH3OH)作為燃料。下列說(shuō)法中，不正確的是
A. 不銹鋼屬于金屬材料
B. “零碳甲醇”燃燒不會(huì)產(chǎn)生CO2
C. “廢碳再生”是化學(xué)變化
D. 亞運(yùn)會(huì)主火炬的設(shè)計(jì)充分體現(xiàn)了綠色化學(xué)理念
2.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是
A. 呼吸面罩中完全失效，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
B. 的鹽酸中含有的氯化氫分子數(shù)為0.2NA
C. 和的混合氣體含氧原子的數(shù)目為NA
D. 溶于適量水中，所得溶液中和微?？倲?shù)為2NA
3.鈉、鐵、銅等金屬在空氣中容易變質(zhì)腐蝕。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 很活潑，在濕潤(rùn)空氣中久置變質(zhì)為
B. 表面包裹一層植物油可以減緩銹蝕
C. 生活中大量使用鋁制品的原因是常溫下不與氧氣反應(yīng)
D. 古銅器表面生成銅綠，說(shuō)明銅在空氣中腐蝕時(shí)和參與反應(yīng)
4.某實(shí)驗(yàn)廢水經(jīng)過(guò)濾后，再通入足量氯氣消毒，下列離子組合還可能大量存在的是
A. B.
C. D.
5.下列說(shuō)法不正確的是
A. 云、霧都屬于液溶膠
B. 常娥五號(hào)取回的月壤中檢測(cè)出了3He中子數(shù)為1
C. 金剛石、石墨和是碳元素的同素異形體
D. 向沸水中逐滴加入5滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得膠體
6.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是
A. 氯氣通入溶液：
B. 鋁鍋不能煮堿性的食物：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
C. 向溶液中滴加稀硫酸： Ba2++OH-+SO42? +H+=BaSO4?+H2O
D. 溶液中滴加稀鹽酸：
7. 配制480mL0.1ml/L的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作如下圖。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)中需要用托盤(pán)天平稱量約2.9gNaCl固體
B. ①、②中玻璃棒的作用分別是引流、攪拌加速溶解
C. ③中加蒸餾水到液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管滴加
D. 圖中實(shí)驗(yàn)操作步驟順序?yàn)棰堍冖佗?br>8.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到對(duì)應(yīng)目的的是
9.鉻的化合物被廣泛應(yīng)用于染料、顏料、催化劑等領(lǐng)域。幾種鉻(Cr)的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
下列說(shuō)法不正確的是
A. 鉻不屬于主族元素
B. Cr2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)
C. H2O2的氧化性強(qiáng)于K2CrO4
D. 過(guò)程III的反應(yīng)2H++2CrO42- =Cr2O72-+H2O為氧化還原反應(yīng)
10.用FeSO4溶液、空氣除去煙氣中的SO2，主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如下圖。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中，SO2均發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 過(guò)程Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+
C. SO2最終轉(zhuǎn)化成
D. FeSO4溶液吸收SO2后，所得溶液酸性減弱
11.驗(yàn)證FeSO4的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
A.證明在水的作用下發(fā)生電離
B.用向上排空氣法收集
C.檢驗(yàn)溶液中是否存在Cl-
D.比較鎂、鋁金屬性的強(qiáng)弱
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
驗(yàn)證性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)裝置
試劑X
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①
能與某些鹽反應(yīng)
BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
②
能與堿反應(yīng)
NaOH溶液
產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后變成紅褐色
③
具有氧化性
鋅粒
鋅粒表面變黑，溶液淺綠色褪去
④
具有還原性
KSCN溶液
滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，
下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是
A. ①中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
B. ②中沉淀變成紅褐色的原因：
C. ③中用鎂條（已打磨）替換鋅粒，也可以證明FeSO4具有氧化性
D. ④中調(diào)換試劑的加入順序，也可以證明FeSO4具有還原性
12.某溶液僅由中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，下列推斷錯(cuò)誤的是
A. 氣體1通入澄清石灰水中，溶液先變渾濁后變澄清
B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解
C. 原溶液中陽(yáng)離子濃度一定大于陰離子濃度
D. 濾液2中加入碳酸鈉溶液一定會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
13.過(guò)氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取少量純凈過(guò)氧化鈉。下列說(shuō)法正確的是
A. 裝置X也可以用于制取等氣體的發(fā)生裝置
B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃酒精燈，再打開(kāi)儀器①的開(kāi)關(guān)
C. ②中所盛試劑為飽和溶液
D. ③的作用是吸收尾氣
14.小組同學(xué)探究金屬鈉與溶液的反應(yīng)。
①向溶液中投入一小塊金屬鈉，溶液顏色略有變淺，繼續(xù)依次投入五小塊金屬鈉，
氯水
再滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榫G色，產(chǎn)生氣體。
②向溶液中加入少量固體，溶液顏色無(wú)明顯變化，繼續(xù)加入固體，溶液變?yōu)榫G色，產(chǎn)生氣體。
已知：無(wú)色，綠色，對(duì)比①②，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. ①中溶液顏色變淺，說(shuō)明發(fā)生還原反應(yīng)
B. ①中溶液變?yōu)榫G色，說(shuō)明被鈉還原為
C. ②中溶液變綠色，可能發(fā)生
D. ②中溶液顏色變化表明，濃度會(huì)影響物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱
15. A為一個(gè)恒溫恒壓的容器(如圖所示，a是可以自由移動(dòng)的活塞)，常溫常壓下，向A中充入CO和O2的混合氣體使A體積等于6L，充分燃燒，恢復(fù)常溫常壓，A的體積為5L，下列說(shuō)法不正確的是
A. 反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量之比為6:5
B.反應(yīng)后CO2的體積為2L
C. 反應(yīng)前CO和O2的質(zhì)量之比可能為2:1
D. 反應(yīng)前CO和O2的物質(zhì)的量之比可能為5:1
二、非選擇題（本題共4小題，共55分）
16. 下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑥的位置回答下列問(wèn)題：
（1）元素①的一種核素中，含有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，該核素組成的符號(hào)是 _______，
由①②組成的的最簡(jiǎn)單化合物屬于（填“電解質(zhì)”、“非電解質(zhì)”或“既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)”）
（2）⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。
（3）非金屬性：③_______ ⑦ (填“>”或“＜”)。
（4）⑤的單質(zhì)和④的氫氧化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
（5）35號(hào)元素在周期表中的位置為第周期第族。
（6）⑦的正四價(jià)氧化物可將廢水中Mn2＋氧化為MnO2而除去，本身被還原為負(fù)一價(jià)離子，該反應(yīng)過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。
17.侯德榜為我國(guó)化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻(xiàn)，是我國(guó)近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一，他結(jié)合中國(guó)國(guó)情對(duì)氨堿法進(jìn)行改進(jìn)，確定了新的工藝流程——侯氏制堿法：將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來(lái)，方法流程如圖所示。
回答下列問(wèn)題：
（1）向精制鹽水中通入NH3、CO2的順序及理由為_(kāi)______(提示：從兩種氣體的溶解度進(jìn)行分析)。
（2）寫(xiě)出NaHCO3煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
（3）該流程中循環(huán)利用的物質(zhì)為_(kāi)______(填化學(xué)式)。
（4）侯氏制堿法除了制取得到純堿，還生成了一種副產(chǎn)品_______(填名稱)，可以用來(lái)_______。
（5）所得純堿中可能含有少量NaCl雜質(zhì)，可以通過(guò)如下方法測(cè)定純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
ⅰ．稱取ag樣品，溶于水中
ⅱ．加入足量氯化鈣溶液
ⅲ．過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，所得沉淀質(zhì)量為bg
①證明步驟中Na2CO3已經(jīng)沉淀完全的方法是_______。
②該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______%(用含a，b的代數(shù)式表示)。
18.“84消毒液”因在1984年由北京某醫(yī)院研制使用而得名，在新冠疫情期間廣泛使用。某實(shí)驗(yàn)小組用Cl2和NaOH溶液反應(yīng)制備N(xiāo)aClO溶液，并配制一定物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液，裝置如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器b的作用是。
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備氯氣的離子方程式為。
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要控制裝置C的溫度，若溫度過(guò)高易發(fā)生副反應(yīng)： Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O(未配平)，則副反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為；為避免副反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)對(duì)裝置C采取的措施是。
（4）“84消毒液”的使用說(shuō)明書(shū)指出其不可與潔廁劑(含HCl)混用，原因是 (用離子方程式解釋)。
（5）經(jīng)測(cè)定，該興趣小組自制的NaClO溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，ρ=1.2g·mL?1，則該NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度為 ml·L?1(保留1位小數(shù))。
（6）該興趣小組欲用自制的NaClO配制500mL一定濃度的NaClO溶液，配制過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏小的是 (填標(biāo)號(hào))。
資料卡片：“84消毒液”的使用說(shuō)明書(shū)
①有效成分：NaClO
②注意事項(xiàng)：不可與潔廁劑或其他消毒液混合使用，特別是鹽酸等酸性物質(zhì)，否則會(huì)產(chǎn)生有毒氣體引發(fā)中毒……
③用法用量：
A．用膠頭滴管定容時(shí)俯視刻度線
B．使用容量瓶時(shí)，發(fā)現(xiàn)容量瓶中有少量蒸餾水
C．定容加水時(shí)超過(guò)刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的水
D．洗滌量取濃溶液的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶
19. 硫鐵礦(主要成分為，其中鐵元素為價(jià))是工業(yè)制硫酸的主要原料。硫鐵礦燒渣中含有等成分，可用于制備綠礬()，流程示意圖如下。
已知：不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的不同。
（1）在“煅燒”過(guò)程中，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素有_______。
（2）“酸浸液”中主要的金屬陽(yáng)離子有，寫(xiě)出產(chǎn)生的反應(yīng)：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、_______(寫(xiě)離子方程式)。
（3）補(bǔ)全“還原”過(guò)程的離子方程式：_______。
_______=______________
（4）“除鋁”過(guò)程需嚴(yán)格控制溶液的用量,若溶液過(guò)量，可能發(fā)生的反應(yīng)有_______(用離子方程式表示)。
（5）“結(jié)晶”過(guò)程的步驟如下：
溶液
若未加入，加熱時(shí)會(huì)產(chǎn)生黃色沉淀。經(jīng)檢驗(yàn)，黃色沉淀為。
①檢驗(yàn)黃色沉淀中的鐵元素：取少量沉淀，洗滌，_______(填操作和現(xiàn)象)。
②用離子方程式解釋產(chǎn)生的原因：_______。
（6）測(cè)定制得晶體樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
稱取制得的晶體樣品，加入適量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，發(fā)生反應(yīng)：，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗溶液，計(jì)算制得晶體樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_______%(用含c，v，w的代數(shù)式表示)。

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