（江蘇專用）2024年中考化學【熱點·重點·難點】熱點01 氣體的制取與凈化專題訓練.zip-試卷下載-教習網(wǎng)

氣體的制取與凈化是中考必考熱點之一，考查一般以實驗題形式呈現(xiàn)，少數(shù)以選擇題形式呈現(xiàn)。主要考查氣體制取的反應原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇、氣體的檢驗和驗滿、氣體的除雜等。
熱點01 氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選擇
1. 發(fā)生裝置
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①小結(jié)：選擇發(fā)生裝置要根據(jù) 反應物狀態(tài) 和反應條件。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②固（液）—液常溫型發(fā)生裝置的評價
2. 收集裝置
小結(jié)：選擇收集裝置要根據(jù) 氣體的密度和氣體的溶解性。
注意：①要收集較純凈的氣體，應選用排水法；要收集干燥的氣體，應選用排空氣法。
②用排水法收集氣體，當觀察到導管口氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集；當有大氣泡從集氣瓶口冒出時，表明氣體已經(jīng)收集滿。
③用向上排空氣法收集氣體，應將導管伸到集氣瓶底部，同時應在瓶口蓋上玻璃片，以便盡可能地排盡集氣瓶中的空氣，提高收集氣體的純度。
熱點02 氣體的凈化
1. 常見氣體的凈化（干燥）方法
2. 常見干燥劑
3. 常見氣體的凈化裝置
4．尾氣處理
對于有毒的氣體通常需要進行尾氣處理，常用的方法有：
尾氣處理裝置
燃燒法或吸收法：如煉鐵時可將尾氣CO 點燃或用氣球收集。
（2）堿液吸收法：如 NaOH 溶液可吸收SO2等氣體。
知識補充用右圖裝置吸收尾氣的優(yōu)點是防倒吸。
熱點03 多功能瓶的使用
熱點01 氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選擇
1．（2023·江蘇蘇州·一模）下列氣體既能用排水集氣法，又能用向下排空氣法收集的是（）
A．O2B．Cl2C．CO2D．H2
【答案】D
【解析】A.O2不易溶于水，能用排水法收集，O2的密度比空氣大，能用向上排空氣法收集，故A錯誤；
B.Cl2能與水反應，不能用排水法收集，Cl2的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故B錯誤；
C.CO2能溶于水，密度比空氣大，只能用向上排空氣法收集，故C錯誤；
D.H2難溶于水，密度比空氣小，既能用排水集氣法，又能用向下排空氣法收集，故D正確。
故選：D。
2．（2023·江蘇南京·三模）實驗室制取某些氣體的裝置如圖。下列說法正確的是（）

A．裝置①和④組合可以用來制取氫氣
B．裝置②和④組合可以用來制取氧氣
C．裝置①和③組合可以用來制取氧氣
D．裝置②和⑤組合可以用來制取二氧化碳
【答案】C
【解析】A、實驗室用鋅和稀硫酸常溫反應制取氫氣，發(fā)生裝置為固液常溫型裝置，氫氣密度比空氣小，難溶于水，可用向下排空氣法或排水法收集氫氣，裝置①和④組合不可以用來制取氫氣，故A選項說法錯誤；
B、實驗室可用二氧化錳作催化劑，常溫下分解過氧化氫溶液制取氧氣，發(fā)生裝置為固液常溫型裝置，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，可用向上排空氣法或排水法收集氧氣，裝置②和④組合不可以用來制取氧氣，故B選項說法錯誤；
C、實驗室可用加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，發(fā)生裝置為固固加熱型裝置，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，可用向上排空氣法或排水法收集氧氣，裝置①和③組合可以用來制取氧氣，故C選項說法錯誤；
D、實驗室用石灰石或大理石與稀鹽酸常溫下制取二氧化碳，發(fā)生裝置為固液常溫型裝置，二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，可用向上排空氣法收集二氧化碳，裝置②和⑤組合不可以用來制取二氧化碳，故D選項說法錯誤；
故選：C。
熱點02 氣體的凈化
3．（2023·江蘇宿遷·一模）如圖所示裝置用于收集某干燥的氣體，下列氣體中能用它收集的是 (填選項序號)。

a．O2 b．CO2 c．H2 d．CH4
【答案】a
【解析】堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。
a、堿石灰具有吸水性，且與氧氣不反應，可用堿石灰干燥氧氣，且氧氣的密度比空氣大，用萬用瓶收集，應“長進短出”，符合題意；
b、二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，不能用堿石灰干燥二氧化碳，不符合題意；
c、堿石灰具有吸水性，且與氫氣不反應，可用堿石灰干燥氫氣，且氫氣的密度比空氣小，用萬用瓶收集，應“短進長出”，不符合題意；
d、堿石灰具有吸水性，且與甲烷不反應，可用堿石灰干燥甲烷，且甲烷的密度比空氣小，用萬用瓶收集，應“短進長出”，不符合題意。
故選a。
4．（2023·江蘇南通·模擬預測）已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2，黃綠色易溶于水的氯氣有毒性，并能與氫氧化鈉溶液反應．若用圖示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應．每個虛線框表示一個單元裝置，其中存在明顯錯誤的是：（不考慮①單元裝置）（）

A．只有④處B．只有②處C．只有②和③處D．②、③、④處
【答案】D
【解析】若用圖示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應，圖②中不能用氫氧化鈉溶液，因為氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，故②處錯誤；
圖③中，濃硫酸可以干燥氯氣，但應該長進短出，故③處錯誤；
圖④中，氯氣與金屬反應時，應該把導管伸到試管的底部，使氯氣與金屬充分接觸，且試管密閉，可能因氣壓過大彈開橡膠塞，故④處錯誤。
故選D。
熱點03 多功能瓶的使用
5．（2023·江蘇南通·模擬預測）根據(jù)圖回答問題：

如圖所示裝置有多種用途，下列說法正確的是。
A．除去氧氣中的水蒸氣﹣﹣瓶內(nèi)盛放濃硫酸
B．檢驗二氧化碳氣體﹣﹣瓶內(nèi)盛放氫氧化鈉溶液
C．用排空氣法收集氫氣﹣﹣氣體從裝置的b端通入
D．用排水法收集氧氣﹣﹣瓶內(nèi)先裝滿水，氣體從b端通入
【答案】ACD
【解析】A、濃硫酸具有吸水性，瓶內(nèi)盛放濃硫酸，氣體通過濃硫酸，濃硫酸吸收氧氣的水分被告知，選項正確；
B、二氧化碳能夠與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳氣體，瓶內(nèi)應盛放氫氧化鈣溶液，選項錯誤；
C、氫氣的密度比空氣小，用排空氣法收集氫氣，氣體應從裝置的短管，即b端通入，選項正確；
D、氧氣不易溶于水，且密度比水小，用排水法收集氧氣，瓶內(nèi)先裝滿水，氣體應從短管，即b端通入，選項正確，故填ACD。
6．（2023·江蘇連云港·一模）在實驗室中，集氣瓶被稱做“萬能瓶”，用它可以組裝成各種用途的裝置，請仔細觀察下列（F～K）各個裝置的特點回答問題：

①實驗室若用F裝置收集氧氣，則氧氣應從口進入（填導管口符號）；
②若要收集一定體積的二氧化碳氣體，應選用裝置；
③若要除去CO中的少量CO2，同時用該瓶收集較純凈的CO，應選用裝置。
【答案】 b K H
【解析①氧氣密度比空氣大，則用F裝置收集時，氣體應從b口進入。
②若想收集一定體積的二氧化碳，可選擇K裝置，植物油可防止二氧化碳溶于水中，水被擠壓入漏斗中，且擠出的水的體積即為二氧化碳的體積。
③二氧化碳能與石灰水反應，且一氧化碳難溶于水，則選H裝置。
1．（2023·江蘇常州·二模）下列為實驗室制備、干燥、收集的一系列操作和裝置，其中錯誤的（）
A．裝鋅粒B．制取
C．干燥 D．收集
【答案】D
【解析】A、向試管中裝鋅粒時，先將試管橫放，用鑷子把鋅粒放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作正確；
B、實驗室制取氫氣原理是鋅和稀硫酸反應，屬于固液常溫型，如圖裝置正確；
C、用濃硫酸干燥氫氣時，氫氣應從長導管口通入，圖中所示操作正確.；
D、氫氣的密度比空氣的小，收集氫氣時從短導管進氣，將空氣從長導管排出，圖中所示操作錯誤；
故選：D。
2．（2023·江蘇常州·二模）氨氣（NH3）是一種無色、密度比空氣小，極易溶于水，能與酸反應的氣體，實驗室通常采用加熱熟石灰和氯化銨固體混合物制取氨氣。下列制取并收集NH3的實驗操作中正確的是（）
A．檢查裝置氣密性B．加熱反應
C．濃硫酸干燥D．收集NH3
【答案】A
【解析】A、檢查氣密性，先將導管插入水中，再用手握著試管外壁，若看到導管口有氣泡冒出，則裝置氣密性良好，操作正確；
B、實驗室用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣，所以加熱固體時，試管口應略向下，防止冷凝水回流，操作錯誤；
C、氨氣是能與酸反應的氣體，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，操作錯誤；
D、氨氣密度比空氣小，所以應用向下排空氣法收集，操作錯誤。
故選A。
3．（2023·江蘇南京·一模）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，擬定實驗方案不可行的是（）
A．銅粉(C)——在空氣中充分灼燒
B．——高溫充分煅燒
C．NaCl溶液()——加入適量的溶液，過濾
D．氣體(HCl)——依次通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸
【答案】A
【解析】A、加熱時，銅和氧氣反應生成氧化銅，碳和氧氣反應生成二氧化碳，除去雜質(zhì)同時也除去了原物質(zhì)，該選項不正確；
B、高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，符合除雜原則，該選項正確；
C、硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾得到氯化鈉溶液，該選項正確；
D、鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，濃硫酸具有吸水性，能夠吸收水蒸氣，最終得到干燥的二氧化碳，該選項正確；
故選：A。
4．（2023·江蘇泰州·三模）實驗是化學研究物質(zhì)的一種重要方法。
(1)實驗室常選用氯化銨與熟石灰的固體混合物在加熱的條件下制取氨氣，反應的化學方程式為，欲成功制得氨氣，圖中還缺少的一種加熱儀器的名稱是。
(2)向生石灰中滴加濃氨水也可較快速的獲得氨氣。生石灰與水反應過程中（填“放熱”或“吸熱”），（填“增大”或“降低”）了氨氣的溶解度。若實驗室利用該原理組裝平穩(wěn)獲得氨氣的發(fā)生裝置，圖中儀器除選擇①外，還必須選擇的是（填序號）。

【答案】(1) 酒精燈
(2) 放熱降低 ⑤⑥/⑥⑤
【解析】（1）實驗室制取氨氣的反應為氯化銨和氫氧化鈣受熱生成氯化鈣、水和氨氣，化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑?+2H2O。欲成功制得氨氣，圖中還缺少的一種加熱儀器是酒精燈。
（2）生石灰與水反應過程中放熱，溫度升高，降低了氨氣的溶解度。若實驗室利用該原理組裝平穩(wěn)獲得氨氣的發(fā)生裝置，圖中儀器除選擇①外，還需分液漏斗、雙孔橡皮塞，通過調(diào)節(jié)分液漏斗下端活塞，控制液體滴加的速率，故⑤⑥。
5．（2023·江蘇淮安·模擬預測）根據(jù)下圖實驗裝置回答有關問題（溫馨提示：無水CaCl2具有吸水性）
（1）寫出儀器X的名稱。
（2）實驗室用裝置B來制取二氧化碳，反應的化學方程式為，若用C裝置收集O2，驗滿的方法是。
（3）硫化氫（化學式為H2S）是一種無色，具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，其水溶液呈酸性，與稀鹽酸的化學性質(zhì)相似。實驗室可用CaS固體與稀硫酸在常溫下制取，若要制取一瓶干燥的H2S氣體，正確的裝置連接順序為（用A、B…填空）。
【答案】（1）錐形瓶（2）將帶火星的木條放在瓶口，若復燃，則已集滿（3）BGFH
【解析】（1）據(jù)圖可知儀器X為錐形瓶；
（2）實驗室利用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：；
若用C裝置收集O2，驗滿的方法是：將帶火星的木條放在瓶口，若復燃，則已集滿；
（3）實驗室用CaS固體與稀硫酸在常溫下制取H2S，選用固液常溫型發(fā)生裝置，選B；又因要的是干燥的H2S，因此選擇G除去其中水分，并用F收集；最后連H防止污染。
6．（2023·江蘇揚州·二模）實驗課上，同學們利用圖1裝置進行氣體制備的學習。
(1)儀器a的名稱是。
(2)用裝置A制取氣體時，為防止氣體從長頸漏斗口逸出，長頸漏斗下端管口必須處于液面之 (選填“上”或“下”)。
(3)右側(cè)導管夾上止水夾，將裝置B中的活塞打開，觀察到分液漏斗內(nèi)的液體不往下滴， (選填“能”或“不能”)說明裝置B的氣密性良好。
(4)實驗室用裝置C制取CO2，該反應的化學方程式為。裝置C與裝置A、B相比較，優(yōu)點是，要使反應停止的操作是，該操作后，C中多孔隔板處依次觀察到的現(xiàn)象如圖2所示，則現(xiàn)象出現(xiàn)的順序是 (用字母a、b、c排序)。
(5)已知CaCl2的水溶液呈中性。用圖3裝置探究制取CO2的實驗。實驗開始時，向錐形瓶中加入一定量的鹽酸，圖4表示實驗過程中裝置G和I中的溶液pH變化曲線。
①裝置H的作用為。
②t1時，錐形瓶中石灰石有剩余，無氣泡產(chǎn)生。請判斷t2時，錐形瓶中 (填“有”或“無”)鹽酸剩余。
③t1后，顯示器B中曲線幾乎無變化，其原因是。
【答案】(1)錐形瓶
(2)下
(3)能
(4) 可以控制反應的發(fā)生與停止關閉活塞 cba
(5) 除去氯化氫氣體，防止影響裝置I中pH測定有二氧化碳的溶解已經(jīng)達到飽和
【解析】（1）由圖可知，儀器a為錐形瓶；
（2）用裝置A制取氣體時，為防止氣體從長頸漏斗口逸出，長頸漏斗下端管口必須處于液面之下，形成液封；
（3）將裝置B中的活塞打開，觀察到分液漏斗內(nèi)的液體不往下滴，能說明裝置B的氣密性良好；
（4）實驗室可用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；
用裝置C制取CO2時，裝置C與裝置A、B相比較，C裝置當打開活塞時，長頸漏斗內(nèi)的液體在重力作用下進入試管，使試管內(nèi)液面上升到多孔隔板以上，與固體試劑接觸，開始反應；當關閉活塞時，產(chǎn)生的氣體無法排出，在試管上半部分聚積，使試管內(nèi)部氣壓增大，將液體壓回到長頸漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反應物相互分離，反應停止，故其優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止；要使反應停止的操作是關閉活塞，該操作后，產(chǎn)生的氣體無法排出，在試管上半部分聚積，使試管內(nèi)部氣壓增大，將液體壓回到長頸漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反應物相互分離，反應停止，故C中多孔隔板處依次觀察到的現(xiàn)象的順序是cba；
（5）①鹽酸具有揮發(fā)性，因此制取的CO2中含有HCl氣體，碳酸氫鈉作用是除去氯化氫氣體，防止影響裝置Ⅰ中pH測定；
②t2時，顯示器A顯示的數(shù)值約為2，顯酸性，說明錐形瓶中有鹽酸剩余；
③隨著二氧化碳的溶解生成碳酸，溶液的pH從7逐漸減小，當溶解達到飽和時，pH保持不變。
7．（2023·江蘇鹽城·三模）觀察下列實驗裝置圖，回答問題。
(1)寫出儀器a的名稱，儀器b的名稱；
(2)實驗室用和制備并收集一瓶純凈的氧氣，應該選擇上圖1的（填字母代號）來實驗。其發(fā)生反應的化學方程式為。
(3)實驗室用醋酸鈉和堿石灰（主要成分是和）固體混合物作原料、在加熱條件下制取，選擇上圖1的發(fā)生裝置為。
(4)圖1中的F是用于實驗室制備二氧化碳和探究其部分性質(zhì)的裝置，請回答下列問題。
①Y型管左側(cè)大理石和稀鹽酸反應的化學方程式為。
②實驗中觀察到濕潤的紫色石蕊紙花變紅，由此（填“能”或“不能”）得出“能與水發(fā)生化學反應”的結(jié)論
③實驗中觀察到下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，由此得到的實驗結(jié)論。
(5)若實驗室要用下圖2裝置制取干燥的氫氣，則裝置接口連接順序為a→_________（填序號）。
A．e→d→c→bB．d→e→c→bC．d→e→b→c
【答案】(1) 分液漏斗集氣瓶
(2) AE
(3)B
(4) 不能不可燃不助燃，密度比空氣大
(5)B
【解析】（1）據(jù)圖可知，儀器a是分液漏斗，儀器b是集氣瓶。
（2）實驗室用MnO2和H2O2制備氧氣，藥品是固體和液體，反應不需加熱，所以發(fā)生裝置選擇A；由于排水法收集的氧氣較純，所以收集一瓶純凈的氧氣可用排水法，即收集一瓶純凈的氧氣收集裝置選擇E。故填：AE。
過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為。故填：。
（3）實驗室用醋酸鈉和堿石灰（主要成分是NaOH和CaO）固體混合物作原料、在加熱條件下制取CH4，所以選擇發(fā)生裝置B。故填：B。
（4）①大理石和稀鹽酸反應即碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為。
②由于鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫遇到濕潤的紫色石蕊紙花，即氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸也會使?jié)駶櫟淖仙锛埢ㄗ兗t。由此不能得出“CO2能與水發(fā)生化學反應”的結(jié)論。故填：不能。
③由于CO2不可燃不助燃，密度比空氣大，所以實驗中觀察到下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅。故填：CO2不可燃不助燃，密度比空氣大。
（5）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣時不需要加熱，可以選擇X裝置，干燥氫氣時，應該用濃硫酸，氫氣應該從d進入，從e出，因為氫氣的密度比空氣小，應該用向下排空氣法收集，收集裝置應該選擇Y，所以所選裝置接口按從左到右順序連接為：a→d→e→c→b。
綜上所述：選擇B。
8．（2023·江蘇南京·二模）實驗室制取氣體的部分裝置如圖所示，請結(jié)合圖示回答問題。
(1)實驗室用與混合固體制取的化學方程式為。若用裝置A為發(fā)生裝置，還缺少的儀器是。
(2)實驗室用稀鹽酸（）與大理石制取二氧化碳氣體的化學方程式為，選擇裝置D收集二氧化碳時，證明集滿的方法是。實驗室不用煅燒石灰石來制取二氧化碳的原因是。
(3)稀鹽酸（）是指濃鹽酸與水按體積比進行混合所得的鹽酸。已知所用濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，密度為；水的密度為。則稀鹽酸（）中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
(4)實驗室常用塊狀固體電石（主要成分是）與水在常溫下反應制取乙炔（）氣體，該反應很劇烈，應選擇的發(fā)生裝置是（填字母）。可用裝置F收集乙炔，據(jù)此可推測乙炔的相關性質(zhì)是。
【答案】(1) 酒精燈
(2) 將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則說明已收集滿實驗室難以達到高溫條件
(3)10.5%
(4) B 不易溶于水且不與水反應
【解析】（1）氯酸鉀在二氧化錳催化并加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為；
該反應為加熱固體的反應，則選擇A裝置為發(fā)生裝置時，還缺少酒精燈。
（2）大理石中的碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為；
二氧化碳不可燃也不助燃，則二氧化碳驗滿的方法為：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則說明已收集滿；
石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，而實驗室中高溫難以達到。
（3）稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，由于稀，鹽酸（ 1:3 ）是指濃鹽酸與水按體積比 1:3 進行混合所得的鹽酸，則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。
（4）實驗室使用固體和液體在常溫下制取乙炔，且反應比較劇烈，而B裝置可通過分液漏斗控制液體的滴加速度，從而控制反應速率，則發(fā)生裝置選B；
F為排水法收集裝置，則說明乙炔不易溶于水且不與水反應。
9．（2023·江蘇鎮(zhèn)江·二模）請結(jié)合下圖回答問題。
(1)儀器名稱：① ，② 。
(2)實驗室制備氧氣，進行蠟燭燃燒實驗，并驗證產(chǎn)物。
①選擇的藥品是氯酸鉀和二氧化錳，寫出反應的化學方程式。
②應選擇的發(fā)生和收集裝置的組合是（從上述實驗裝置“A~F”中選擇）。
③可以用澄清石灰水檢驗產(chǎn)物之一，請寫出該反應的化學方程式。
(3)實驗室用稀鹽酸制取，首先要，反應的化學方程式為，選用裝置相對于的優(yōu)點是。
(4)某些大理石含少量硫化物，使制得的中混有等氣體。欲獲純凈、干燥的，設計實驗如下：（查閱資料：能與等物質(zhì)反應）

①裝置甲中所盛試劑應選用（填字母）。
a．濃硫酸 b．溶液 c．澄清石灰水 d．溶液
②裝置乙的作用是。
【答案】(1) 酒精燈長頸漏斗
(2) AD/AE
(3) 檢查裝置氣密性可以控制反應的開始與停止
(4) d 除去二氧化碳中的HCl
【解析】（1）由圖可知，儀器①為酒精燈，儀器②為長頸漏斗。
（2）①氯酸鉀在二氧化錳催化并加熱生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為。
②該反應為加熱固體的反應，發(fā)生裝置選A，又由于氧氣密度比空氣大，且不易溶于水，則收集裝置選D或E。
③二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，從而使澄清石灰水變渾濁，則反應的化學方程式為。
（3）制取氣體時，首先要檢查裝置氣密性；
實驗室用稀鹽酸制取氫氣，鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應的化學方程式為；
裝置C中，可將固體放在多孔隔板上，關閉彈簧夾，產(chǎn)生的氣體使裝置中的壓強增大，液態(tài)被壓入長頸漏斗中，固液分離，反應停止，則裝置C的優(yōu)點為可以控制反應的開始與停止。
（4）①由于H2S能與 NaOH、CuSO4 等物質(zhì)反應，但由于二氧化碳能與氫氧化鈉反應，則裝置甲所盛試劑可為CuSO4溶液，故選d。
鹽酸具有揮發(fā)性，則氯化氫能與碳酸氫鈉反應，則裝置乙的作用為除去二氧化碳中的HCl。
10．（2023·江蘇鹽城·三模）根據(jù)下列儀器裝置，回答問題：

(1)寫出儀器名稱：① ，② 。
(2)實驗室欲制取并收集一瓶較純凈的O2，已選擇A裝置，還需要選擇的儀器有，（填圖甲中字母序號），該反應的化學方程式為。
(3)制取CO2可以選擇圖甲中的發(fā)生裝置是，（填字母序號）。為了得到純凈、干燥的CO2，除雜裝置（如圖乙）的導管按氣流方向連接順序是（填序號）；
①a→b→d→c
②b→a→c→d
③d→c→a→b
④c→d→b→a
(4)組裝好實驗裝置后，加入藥品前必須進行一項操作是。
(5)金屬鋅和金屬銅都能與濃硫酸反應生成SO2。欲制取一瓶純凈的SO2，最好選擇金屬（填“鋅”或“銅”）。
【答案】(1) 試管錐形瓶
(2) DFG
(3) B/C ③
(4)檢查裝置氣密性
(5)銅
【解析】（1）儀器①是試管，②是錐形瓶。故填：試管；錐形瓶；
（2）實驗室欲制取并收集一瓶較純凈的氧氣，發(fā)生裝置選A，則還差收集裝置，因為要收集較純凈的氧氣，應該用排水法。所以還需要排水法所需要的儀器。故填：DFG；
由于裝置選取的是固固加熱型，且試管口塞有棉花，所以只能選用高錳酸鉀制取氧氣。故填：
（3）因為制取二氧化碳的藥品是大理石和稀鹽酸，所以制取二氧化碳的發(fā)生裝置選用固液常溫型，故填：B或者C；
為了得到純凈、干燥的二氧化碳，首先要除去混有的，然后除水，除雜裝置通常長進短出，所以導管按氣流方向連接順序是d→c→a→b，故填：③；
（4）組裝好實驗裝置后，加入藥品前必須進行一項操作是檢查裝置的氣密性。故填：檢查裝置氣密性；
（5）雖然金屬鋅和金屬銅都能與濃硫酸反應生成，但是隨著反應的進行，濃硫酸的濃度會下降，會逐漸變成稀硫酸，會稀硫酸反應生成氫氣，導致收集到的不純。故填：銅。
11．（2023·江蘇鎮(zhèn)江·二模）根據(jù)下列裝置圖回答問題。
(1)寫出編號儀器的名稱：① ，② 。
(2)實驗室加熱高錳酸鉀制O2時，反應的化學方程式為，欲用F裝置收集氧氣，則O2應從導管口（選填“c”或“d”）端通入。
(3)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為，欲用E裝置收集CO2，則CO2應從導管口（選填“a”或“b”）端通入。
(4)已知MnO2固體和濃鹽酸混合共熱可制得氯氣，則應選擇的發(fā)生裝置是（選填字母）。
(5)用如圖甲裝置可以制得NH3，生石灰和水反應的化學方程式為，該反應（選填“放熱”或“吸熱”），要除去NH3中的水蒸氣，應將氣體通過右圖的裝置。

【答案】(1) 長頸漏斗集氣瓶
(2) c
(3) a
(4)C
(5) 放熱丙
【解析】（1）①為長頸漏斗；②為集氣瓶；
（2）高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應方程式為；
由于氧氣不易溶于水，氧氣密度比水小，欲用F裝置收集氧氣，則O2應從短導管口c端通入；
（3）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應方程式為；
由于二氧化碳密度比空氣大，欲用E裝置收集CO2，則CO2應從長導管口a端通入；
（4）已知MnO2固體和濃鹽酸混合共熱可制得氯氣，該反應為固液加熱型，則應選擇的發(fā)生裝置是C；
（5）用如圖甲裝置可以制得NH3，生石灰和水反應生成氫氧化鈣，該反應的化學方程式為；該反應放熱，要除去NH3中的水蒸氣，應將氣體通過右圖的丙裝置，因為氨氣屬于堿性氣體，不能用濃硫酸干燥。
12．（2023·江蘇連云港·二模）氣體的制取是初中化學實驗的重要內(nèi)容。根據(jù)如圖回答相關問題：
(1)圖中標號為①的儀器名稱是。
(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣，用D裝置收集氧氣，說明氧氣具有的性質(zhì)，該反應的方程式為。
(3)實驗室常用鋅和稀硫酸制取氫氣，反應方程式為，若選用C裝置作為反應的發(fā)生裝置，與B相比，C的優(yōu)點是。
(4)通常情況下，NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水且水溶液顯堿性，密度比空氣小。實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱制取NH3，應選擇的發(fā)生裝置是（填序母）。若選擇G裝置利用排空氣法收集NH3，氣體應該從口（填“a”或“b”）進入，檢驗NH3收集滿的方法是（寫出具體的實驗方案及現(xiàn)象）。
【答案】(1)長頸漏斗
(2) 不易溶于水，且不與水反應
(3) 可以控制反應的發(fā)生和停止
(4) A b 將濕潤的紅色石蕊試紙放在a口，若試紙變藍，則收集滿
【解析】（1）根據(jù)儀器的形狀可知，儀器①的名稱是長頸漏斗。
（2）用D裝置收集氧氣，即用排水法收集氣體，說明氧氣具有不易溶于水，且不與水反應的性質(zhì)；氯酸鉀在二氧化錳的催化和加熱條件分解為氯化鉀和氧氣，化學方程式為。
（3）實驗室常用鋅和稀硫酸制取氫氣，同時生成硫酸鋅，反應方程式為，裝置C的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止；關閉活塞，裝置內(nèi)的壓強增大，固液分離，反應停止；打開活塞，氣體出去，壓強減小，固液接觸，反應發(fā)生。
（4）實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱制取NH3，反應物為固體，且需要加熱，應選擇的發(fā)生裝置是A；氨氣密度比空氣小，應該用向下排空氣法收集，所以若選擇G裝置利用排空氣法收集NH3，氣體應該從b進入，氨氣極易溶于水且水溶液顯堿性，可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，所以驗滿的方法為將濕潤的紅色石蕊試紙放在a口，若試紙變藍，則收集滿。
13．（2023·江蘇淮安·一模）請根據(jù)如圖所示的實驗裝置填空。
(1)在實驗室用高錳酸鉀制氧氣時，應該選擇的發(fā)生裝置是 (填字母)，反應的化學方程式為。
(2)已知乙炔氣體(C2H2)難溶于水，密度比空氣略小。實驗室常用碳化鈣固體與水反應制取乙炔，該反應比較劇烈。實驗室制取和收集乙炔應選的裝置為 (填字母)。
(3)球形管是化學實驗室常用到的儀器之一。
①干燥氣體：堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉的固體混合物，下列氣體中可用G裝置制取并干燥塊狀固體的氣體是。
A．H2 B．O2 C．CO2
②制取氣體：實驗室可利用H裝置制取氫氣，其突出的優(yōu)點是。
【答案】(1) A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)BF
(3) AB 能使反應隨時進行或停止
【解析】（1）高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的反應物是固體，反應條件是加熱，屬于固體加熱型，發(fā)生裝置選用A；反應的化學方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）根據(jù)“實驗室常用碳化鈣固體與水反應制取乙炔，該反應比較劇烈”可知，該反應的反應物是固體和液體，不需加熱，發(fā)生裝置可用固、液混合不加熱型，發(fā)生裝置可選用B或C，B中分液漏斗能控制液體的滴加速率，從而能控制反應的速率；根據(jù)“已知乙炔氣體(C2H2)難溶于水，密度比空氣略小”可知，乙炔可用排水法收集，實驗室制取和收集乙炔應選的裝置為BF；
（3）①氫氧化鈉不能氫氣和氧氣反應，能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，可用G裝置制取并干燥的氣體是氫氣和氧氣。故選AB；
②制取氣體：實驗室可利用G裝置制取氫氣，將球形干燥管向上提可能使固體與液體分離了，反應停止，將球形干燥管向下按，可使固體與液體接觸，反應進行，其突出的優(yōu)點是能使反應隨時進行或停止。
14．（2023·江蘇宿遷·一模）根據(jù)下列裝置圖，回答問題：
(1)儀器a的名稱是。
(2)實驗室制取氧氣的化學方程式。如果將F裝置裝滿水時，用排水法收集氧氣，氣體由端通入（填“m”或“n”）。如果用水將F裝置內(nèi)的氧氣排出，水由端通入（填“m”或“n”）。
(3)實驗室常用亞硫酸鈉固體和稀硫酸常溫下反應制取SO2氣體，SO2密度比空氣大，有毒，易溶于水且水溶液呈酸性。在實驗室欲制備并收集一瓶SO，可選擇的發(fā)生裝置是，你選擇的依據(jù)是。若用F裝置收集SO2，氣體應從（填“m”或“n”）端進入，尾氣可以通入（選填下列答案序號）進行處理。
①食鹽水 ②稀鹽酸 ③氫氧化鈉溶液
【答案】(1)錐形瓶
(2) m n
(3) B 固體與液體在常溫下反應 n ③
【解析】（1）儀器a的名稱是錐形瓶；
（2）實驗室制取氧氣的化學方程式為：；如果將F裝置裝滿水時，用排水法收集氧氣，氣體應“短進長出”，故填m；如果用水將F裝置內(nèi)的氧氣排出，水由n端通入可將氧氣從m端排出，故填n；
（3）由實驗室常用亞硫酸鈉固體和稀硫酸常溫下反應制取SO2氣體可知，發(fā)生裝置可選則B，依據(jù)是該反應為固體與液體在常溫下反應；SO2密度比空氣大，應采用向上排空氣法收集，若用F裝置收集SO2，氣體應從n端進入；SO2能與堿反應，吸收尾氣可通入氫氧化鈉溶液，故選③。
15．（2023·江蘇鎮(zhèn)江·模擬預測）請根據(jù)下列裝置，回答問題。
(1)寫出標號①②的儀器名稱：。
(2)用高錳酸鉀制取氧氣時，用裝置A、D進行實驗，發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅，原因為。
寫出該反應的化學方程式：。
(3)實驗室制二氧化碳氣體時，將氣體的發(fā)生裝置由B改進為F，裝置F的優(yōu)點是。
(4)有同學將用裝置B制取的二氧化碳氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)石灰水沒有變渾濁，原因可能是。澄清石灰水與二氧化碳反應的化學方程式是。
(5)實驗室常用加熱NH4Cl和熟石灰固體混合物的方法制取NH3。NH3的密度比空氣小，極易溶于水，有刺激性氣味，會污染環(huán)境。
①為了收集、處理NH3（如圖所示），則導管按氣流方向連接的順序是 → →c。（填字母）
②漏斗的作用是。
③寫出上述制取氨氣的化學方程式：。
【答案】(1)長頸漏斗、集氣瓶
(2) 試管口沒有塞一團棉花
(3)可以控制反應的發(fā)生和停止
(4) 鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體和氫氧化鈣反應
(5) a b 防倒吸
【解析】（1）標號①②的儀器名稱：長頸漏斗、集氣瓶。
（2）高錳酸鉀是粉末狀的，為防止高錳酸鉀粉末進入導管，進而進入水槽中，試管口需要塞一團棉花，則用高錳酸鉀制取氧氣時，用裝置A、D進行實驗，發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅，原因為試管口沒有塞一團棉花。
（3）裝置F含有有孔隔板，可以通過控制右端彈簧夾得開與關來控制反應物的接觸和分離，進而控制反應的發(fā)生和停止，則裝置F的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止。
（4）鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣反應完全，二氧化碳不能和氫氧化鈣反應，不會生成沉淀，則發(fā)現(xiàn)石灰水沒有變渾濁，原因可能是鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體和氫氧化鈣反應，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，澄清石灰水與二氧化碳反應的化學方程式是。
（5）①NH3的密度比空氣小，氣體從短管通入，空氣從長管排出，則導管按氣流方向連接的順序是a→b→c。
②燒杯中漏斗可以防止液體倒吸進萬用瓶，氨氣和硫酸反應，還可以吸收氨氣，漏斗的作用是防倒吸。
③加熱NH4Cl和熟石灰固體混合物生成氯化鈣、水和氨氣，則制取氨氣的化學方程式：。
16．（2023·江蘇鹽城·三模）化學是一門一實驗為基礎的科學。請回答以下問題。
(1)寫出B中標號a儀器的名稱：。
(2)某興趣小組的同學在實驗室連接B、H裝置進行實驗，若實驗時H裝置中燃著的蠟燭熄滅，則B裝置中反應的化學方程式為。若用F裝置檢驗該氣體，F(xiàn)裝置內(nèi)需補充一種試劑，寫出該反應的化學方程式。
(3)現(xiàn)有50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液，制取氧氣時需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液進行反應，需要加入水進行稀釋。用裝置F收集一瓶O2，驗滿時應將帶火星的木條放在 (填“a”或“b”)處。
(4)將裝置G傾斜使兩種藥品混合，即可制得氣體。下列制取氣體的方法可選用裝置G的是_____(填字母)。
A．用鋅和稀硫酸反應制取氫氣
B．加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷
C．用雙氧水和二氧化錳反應制取氧氣
D．用硫化亞鐵和稀硫酸反應來制取硫化氫
(5)小偉同學利用混有少量CO2的CO氣體還原Fe2O3，并驗證反應后的氣體產(chǎn)物。現(xiàn)有如圖2所示實驗裝置(可重復選用)，按氣體流向從左到右，裝置的正確連接順序是乙→ → → →丁。
【答案】(1)錐形瓶
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 澄清石灰水 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
(3) 100g b
(4)ACD
(5) 甲丙甲
【解析】（1）根據(jù)圖示可知a為錐形瓶；
（2）用B裝置為實驗的發(fā)生裝置，且實驗時H裝置中燃著的蠟燭熄滅，則說明通入的氣體為CO2，實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取CO2，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學反應方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
實驗室常用澄清的石灰水來檢驗CO2，則驗證CO2需要向F裝置中加入試劑澄清的石灰水；
澄清的石灰水中含有氫氧化鈣，氫氧化鈣能與CO2反應生成碳酸鈣沉淀與水，化學反應方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）解：設需要加水的質(zhì)量為x
稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不發(fā)生變化
50g×30%=（50g+x）×10%
x=100g，則需要加水的質(zhì)量為100g；
氧氣的密度比空氣大，則用F裝置收集O2時氧氣從a口進入，空氣從b口排出，則驗滿時將帶火星的小木條放在b口處；
（4）A、該反應中反應物為固液組合，且反應在常溫下進行，則可以用G裝置來制取H2，故選項符合題意；
B、該反應中反應物為固體，且反應條件為加熱，則不適合用G裝置為發(fā)生裝置，故選項不符合題意；
C、該反應中反應物為固液組合，且反應在常溫下進行，則可以用G裝置來制取O2，故選項符合題意；
D、該反應中反應物為固液組合，且反應在常溫下進行，則可以用G裝置來制取H2S，故選項符合題意；
（5）CO能與Fe2O3反應生成Fe與CO2，澄清的石灰水可以用來檢驗CO2，NaOH能與CO2反應生成Na2CO3與H2O，則NaOH溶液可以用來吸收CO2；利用混有少量CO2的CO氣體還原Fe2O3，并驗證反應后的氣體產(chǎn)物，可以設計實驗，先將氣體通過乙中的NaOH溶液，吸收CO2，再將氣體通過甲，驗證CO2已被完全吸收；再將氣體通入丙，與Fe2O3充分反應后將產(chǎn)生的氣體通過甲，驗證產(chǎn)物CO2，最后為防止CO污染空氣，將尾氣通入丁裝置；故連接的順序為：乙→甲→丙→甲→丁。
17．（2023·江蘇泰州·二模）實驗室制取氣體和檢驗氣體性質(zhì)的部分裝置如圖所示。
(1)儀器a的名稱為。
(2)小杰選擇A裝置制取氧氣，反應的方程式為 ?？捎肍裝置收集氧氣的依據(jù)為。
(3)小林選擇C裝置制取二氧化碳的方程式為，停止該實驗的操作為。現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制14.6%的稀鹽酸100g，則需要水的體積為 mL。
(4)氯氣有刺激性氣味，有毒。實驗室用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸制取，原理為。同學們利用下圖制取純凈、干燥的。

①圖中方框處的發(fā)生裝置可選圖中的（填序號）裝置。H裝置的作用是除去中的HCl氣體，能否換用飽和碳酸氫鈉溶液代替？請判斷并說明理由。
②用J裝置收集氯氣，由此說明氯氣具有的物理性質(zhì)為。與水反應的方程式為（次氯酸），利用K裝置吸收尾氣的方程式為。
【答案】(1)水槽
(2) 氧氣不易溶于水
(3) 關閉活塞 60
(4) B 不能，因為氯化氫能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，混有新雜質(zhì) 密度大于空氣
【解析】（1）儀器a的名稱為水槽；
（2）選擇A裝置制取氧氣，試管口有一團棉花，應為加熱高錳酸鉀制取氧氣，同時生成錳酸鉀和二氧化錳，反應的方程式為；氧氣不易溶于水，可用排水法收集；故填：；氧氣不易溶于水；
（3）選擇C裝置制取二氧化碳，應為稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式為，當關閉活塞，二氧化碳不能排除，試管內(nèi)壓強增大，將鹽酸壓回長頸漏斗，鹽酸和碳酸鈣分離，反應停止，故停止該實驗的操作為關閉活塞；設現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制14.6%的稀鹽酸100g，則需濃鹽酸的體積為x，則
，x=40g，需加水的體積為100g-40g=60g；由于水的密度為1，則需要水的體積為60mL；故填：；關閉活塞；60；
（4）實驗室用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸制取Cl2，反應為固液常溫型，①圖中方框處的發(fā)生裝置可選圖中的B裝置。H裝置的作用是除去中的HCl氣體，不能，因為氯化氫能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，混有新雜質(zhì)；故填：B；不能，因為氯化氫能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，混有新雜質(zhì)；
②用J裝置收集氯氣，氯氣由長端進，是用向上排空氣法收集，由此說明氯氣具有的物理性質(zhì)為密度大于空氣。與水反應的方程式為（次氯酸），氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，利用K裝置吸收尾氣的方程式為；故填：密度大于空氣；。
18．（2023·江蘇南京·二模）Ⅰ.同學們通過將近一學年的時間學習，已經(jīng)對實驗室制取氣體有了基本了解。
(1)實驗室選用裝置A制取氧氣的化學方程式為。用裝置E收集氧氣的原因是。
(2)實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣，選用裝置B，裝置B的突出優(yōu)點是 (寫一點)。打開止水夾，若發(fā)現(xiàn)稀硫酸未能與有孔隔板上的鋅粒接觸，但此時已無稀硫酸可加，則下列溶液中，最適宜從長頸漏斗中添加的是 (選填編號)。
①氫氧化鈉溶液NaOH ②碳酸鈉溶液 ③硫酸鈉溶液 ④澄清石灰水
(3)實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為。若制得的二氧化碳中混有少量的水蒸氣及氯化氫氣體，欲使用F、G裝置除去雜質(zhì)氣體，F(xiàn)，G裝置的連接順序為 (填字母序號)。
A．a(chǎn)bcd B．a(chǎn)bdc C． cdba D．dcab
Ⅱ. 某興趣小組同學對分解H2O2溶液制取氧氣進行了實驗探究。
(4)同學們觀察到常溫時H2O2溶液里有少量氣泡，將硫酸銅溶液放入30%的過氧化氫溶液中產(chǎn)生較多氣泡，試管發(fā)熱。他們分析了導致H2O2分解加快的因素；甲同學認為是加入的CuSO4導致的，乙同學認為是反應放熱使溫度升高所導致。于是設計了下表實驗進行探究.
甲同學對比實驗①②認為自己的推測正確。表中實驗②補充的條件為。乙同學對比實驗 (填編號)認為自己的推測正確。
同學們經(jīng)過分析，得出結(jié)論：導致H2O2分解加快的因素既有硫酸銅的催化作用，也有反應放熱的因素。
(5)通過查閱資料同學們發(fā)現(xiàn)氧化鐵對H2O2分解也有催化作用。結(jié)合氧氣體積分數(shù)隨時間的變化情況，可選用實驗室制取氧氣的試劑與催化劑組合是_______(選填字母編號)。
A． 6mL、3%H2O2溶液與MnO2
B． 6mL、3%H2O2溶液與FeCl3
C． 3mL、6%H2O2溶液與MnO2
D． 3mL、6%H2O2溶液與FeCl3
【答案】(1) 氧氣不易溶于水
(2) 可以控制反應的發(fā)生與停止 ③
(3) D
(4) 1mL水 ①③
(5)AD
【解析】（1）裝置A是固體加熱型的發(fā)生裝置，試管口有一團棉花，常用于實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；裝置E是排水集氣法，能用排水集氣法收集氧氣，是因為氧氣不易溶于水；故填：；氧氣不易溶于水；
（2）裝置B是固液常溫型制取氣體的發(fā)生裝置，關閉活塞，裝置內(nèi)壓強增大，固液分離，反應停止，打開活塞，氣體排出，反應發(fā)生，可以通過調(diào)節(jié)活塞達到控制反應的發(fā)生和停止的優(yōu)點；氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、澄清石灰水都會和稀硫酸反應，會消耗稀硫酸從而使產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量減少，因此不可行；加入硫酸鈉溶液，不與稀硫酸反應，可以讓稀硫酸與鋅粒接觸，反應進行；故填：可以控制反應的發(fā)生和停止；③；
（3）大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體和水蒸氣，先將氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，再通過濃硫酸干燥氣體，氣體的進出方向是“長進短出”，故填：；D；
（4）甲同學對比① ②認為是加入硫酸銅導致反應加快，根據(jù)控制變量法可知，硫酸銅是變量，故②中補充的條件是1mL水；乙同學認為是反應放熱使溫度升高所導致，變量是溫度，其他條件相同，故乙同學對比實驗①③認為自己的推測正確；故填：1mL水；①③；
（5）分析圖像，A圖中20秒開始產(chǎn)生氣體，40秒反應停止，反應速度適中；B圖中大約60秒開始產(chǎn)生氣體，大約150秒反應停止，反應速度較慢；C圖中大約3秒開始產(chǎn)生氣體，大約8秒反應停止，反應速度太快；D圖中20秒開始產(chǎn)生氣體，大約42秒反應停止，反應速度適中；可選用實驗室制取氧氣的試劑與催化劑組合是AD圖中所提供的物質(zhì)；故填AD。
裝置類型
固—固加熱型
固（液）—液常溫（不加熱）型
裝置圖
注意事項
①試管口應稍向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管炸裂。
②用高錳酸鉀制取氧氣時試管口處應塞一團疏松的棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管。
若使用長頸漏斗，長頸漏斗下端管口應插入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。
常規(guī)裝置
改進裝置
裝置圖
評價
操作簡便
方便添加液體
可控制反應速率
可控制反應的發(fā)生和停止
（固體應為塊狀，不能放置MnO2)
方法
排水法
向上排空氣法
向下排空氣法
收集裝置
滿足條件
難溶或微溶于水
且不與水發(fā)生反應
密度比空氣大
且不與空氣中的成分發(fā)生反應
密度比空氣小且不與空氣中的成分發(fā)生反應
制取的氣體
帶來的雜質(zhì)氣體
除雜（干燥）方法
O2
H2O
通過濃硫酸或其它固體干燥劑
CO2
HCl、H2O
通過足量的飽和NaHCO3溶液后，再通過濃硫酸
H2
HCl、H2O
通過足量的NaOH溶液后，再通過濃硫酸
CO2
CO
通過灼熱的氧化銅
N2
O2
通過灼熱的銅網(wǎng)
干燥劑
可干燥的氣體
不能干燥的氣體
濃H2SO4
CO2、SO2、HCl、H2、O2 等
NH3
生石灰、固體NaOH、
堿石灰(NaOH與CaO的混合物)
NH3 、H2、O2 等
CO2、SO2、HCl
裝置類型
液態(tài)除雜（或干燥劑）
固態(tài)除雜（或干燥）劑（不加熱）
裝置圖
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① 洗氣瓶
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② U形干燥管
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③ 球形干燥管
氣體流
動方向
長進短出
進氣和出氣沒有區(qū)別
大口進氣，小口出氣(在干燥管的進出氣口都要塞一團棉花，防止固體移動)
目的
排空氣法收集氣體
排水法收集氣體
（或測氣體體積）
氣體除雜、干燥、檢驗等
圖示
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②
如圖 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①：密度大于空氣的氣體從a端進；密度小于空氣的氣體從 b端進。
如圖 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②：密度大于空氣的氣體從a端進；密度小于空氣的氣體從 b 端進。

（1）先將瓶內(nèi)裝滿水，氣體從
a端進，水從b 端排出。
（2）如果要測定某氣體的體積，則應將導管 b端與量筒連接。
先將瓶內(nèi)裝入用于檢驗（除雜、干燥）試劑，氣體從a 端進。
說明
記住“ 上輕下重”原則，即密度小的氣體通至集氣瓶上部，密度大的氣體通至集氣瓶下部
短進長出，可用量筒量取排出水的體積，從而得到收集氣體的體積
長進短出，除雜時，除雜試劑應足量
編號
試劑
溫度
現(xiàn)象
①
10mL30%H2O2溶液、1mL10%CuSO4溶液
30℃
產(chǎn)生較多氣泡
②
10mL30%H2O2溶液、______
30°C
無明顯現(xiàn)象
③
10mL30%H2O2溶液、1mL10%CuSO4溶液
80℃
快速放出氣泡

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