第九單元 海水中的化學
一、選擇題
1.下列對歷史上幾項重要化學研究成果的介紹錯誤的是( )
A.波義耳發(fā)現(xiàn)了質量守恒定律
B.盧瑟福發(fā)現(xiàn)了原子核
C.門捷列夫發(fā)表了元素周期表
D.侯德榜創(chuàng)新了純堿制法
2.向飽和食鹽水中通入足量的NH3和CO2,生成小蘇打和一種氮肥,這種氮肥是( )
A.NH4HCO3 B.NH4NO3
C.NaNO3D.NH4Cl
3.海水綜合利用流程如下,有關說法錯誤的是( )
A.從母液中可進一步制得金屬鎂
B.①處操作是溶解、過濾、蒸發(fā)結晶
C.海水“曬鹽”得到的粗鹽還含有雜質
D.析出粗鹽后的母液是氯化鈉的不飽和溶液
4.實驗室中有兩瓶失去標簽的稀鹽酸和氯化鈉溶液,下列四種試劑中能將其鑒別出來的是( )
A.AgNO3溶液 B.無色酚酞試液
C.K2CO3溶液D.Na2SO4溶液
5.某同學用思維導圖梳理了碳酸氫鈉的相關知識,其中說法錯誤的是( )
6.(2023·泰安新泰市模擬)某化學興趣小組的同學按下圖操作完成粗鹽(含有難溶性雜質)提純的實驗。下列說法中正確的是( )
A.各項實驗操作完全正確
B.正確的操作順序為①⑤②③⑥④
C.去除雜質的關鍵步驟是④
D.操作③④中玻璃棒的作用及目的是相同的
7.(2023·宿遷二模)某化學小組參觀制堿廠后,繪制了該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如圖。
據(jù)圖判斷下列說法錯誤的是( )
A.流程Ⅰ是依次向粗鹽水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的順序可以顛倒
B.過濾Ⅰ得到的沉淀成分有Mg(OH)2和CaCO3
C.通入NH3的主要作用是形成堿性溶液,有利于CO2的吸收
D.碳酸氫鈉首先從溶液中結晶析出的原因是其溶解度較小
8.除去下列物質中的少量雜質(括號內是雜質),所用試劑或方法不正確的是( )
二、非選擇題
9.海水曬鹽得到粗鹽,剩余的母液稱為苦鹵,粗鹽和苦鹵用途廣泛。
(1)為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-,可按照下列實驗步驟進行:①加過量BaCl2溶液、②加過量NaOH溶液、③加過量Na2CO3溶液、④過濾、⑤加入適量鹽酸。其中步驟③加過量Na2CO3溶液的目的是 除去溶液中的鋇離子和鈣離子 。
(2)利用苦鹵制取鎂,主要流程如圖:
步驟Ⅰ中反應的化學方程式是 MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2 。
步驟Ⅱ中的試劑a是 稀鹽酸 。
(3)采用氨堿法生產(chǎn)純堿,主要流程如圖:
①上述Ⅰ、Ⅱ兩個步驟總反應的化學方程式是
NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3+NH4Cl 。
②步驟Ⅰ中“吸氨”的目的是 使溶液顯堿性,有利于二氧化碳的吸收 。
③根據(jù)步驟Ⅲ中信息純堿中混有碳酸氫鈉,可通過 加熱 的方法除去。
10.(2023·衡陽中考)食鹽是生活必需品之一,可以通過海鹽或地下鹽礦的巖鹽精制得到。某化學興趣小組對市面上一些品牌食鹽的成分產(chǎn)生了濃厚的興趣,進行了一系列的實驗探究。
【查閱資料】
Ⅰ.食鹽中一般會添加微量碘酸鉀(KIO3),還可能含有少量氯化鈣、氯化鎂等雜質。
Ⅱ.碘酸鉀性質比較穩(wěn)定,高溫不易分解,不與氯化鈣、氯化鎂反應。
Ⅲ.碘酸鉀在酸性條件下遇碘化鉀可產(chǎn)生碘單質,淀粉遇碘單質變藍。
【探究過程】
(1)小宇對某品牌食鹽是否加碘提出疑問,并設計了探究方案:取一定質量的該品牌食鹽樣品,加水充分攪拌,溶解后加入適量淀粉,始終無明顯現(xiàn)象。小宇據(jù)此現(xiàn)象得出結論:該品牌食鹽沒有加碘。小李認為小宇的實驗方案不嚴謹,其理由是 碘酸鉀不能使淀粉變藍 。
(2)小李認為只要在小宇實驗后的溶液中加入 碘化鉀 溶液和稀醋酸即可以證明食鹽中是否加碘。該實驗中加入稀醋酸的目的是 使溶液顯酸性 。
(3)小明聽爸爸說過,最近家里的菜總是有苦味。小明在詢問老師后認為是此食鹽可能含有氯化鎂導致的。小明取適量該食鹽樣品,配成溶液,加入少量氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生 白色 沉淀,說明該食鹽中含有氯化鎂。寫出該反應的化學方程式:
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl 。
(4)小明曾觀察到家里的食鹽容易受潮。他詢問老師后認為是該食鹽中可能還含有氯化鈣導致的。他在實驗(3)之后的溶液中繼續(xù)加入NaOH溶液至過量,然后過濾,在濾液中再加入Na2CO3溶液,又產(chǎn)生了白色沉淀,小明得出:該食鹽中含有氯化鈣。問:①過濾操作中玻璃棒的作用是 引流 ;②你認為小明的實驗方案 可以 (填“可以”或“不可以”)證明該食鹽中含有氯化鈣。
【反思交流】
該化學興趣小組完成了對部分品牌食鹽成分的探究,他們認為實驗設計方案可能還有待完善,相約以后要致力于化學研究,造福人們。
11.(2023·自貢中考)1921年,正在美國留學的侯德榜先生為了發(fā)展我國的民族工業(yè)毅然回國,其“侯氏制堿法”為我國純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出貢獻。工業(yè)純堿中可能混有少量NaCl,某化學興趣小組對工業(yè)純堿樣品展開探究。
【探究一】確定純堿樣品中是否含有NaCl
(1)取樣品加水溶解,加入過量稀硝酸,觀察到實驗現(xiàn)象:有 氣泡 產(chǎn)生。
(2)取上述溶液,繼續(xù)滴加適量AgNO3溶液,觀察到實驗現(xiàn)象:有 沉淀 產(chǎn)生。
【結論】樣品中含有NaCl。
(3)甲、乙、丙三個同學分別用以下藥品代替稀硝酸進行(1)步實驗,也能確定樣品中是否含有NaCl的是 丙 (填“甲”“乙”或“丙”)。
甲.CaCl2溶液 乙.稀鹽酸
丙.Ba(NO3)2溶液
【探究二】測定純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)
(4)興趣小組設計了以下兩個測定方案:
方案一:將樣品溶解,加入過量CaCl2溶液,攪拌至反應完全。過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀的質量,計算Na2CO3的質量分數(shù)。
方案二:如圖所示,取樣品于錐形瓶中,加入足量稀鹽酸。反應結束后,根據(jù)球形干燥管的增重計算Na2CO3的質量分數(shù)。
【討論】①上述兩個方案中,你認為方案 一 更優(yōu)。
②方案二錐形瓶內發(fā)生反應的化學方程式為
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【探究三】確定Na2CO3溶液的酸堿性
(5)向Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液變成紅色,所以Na2CO3溶液呈 堿 性。
【知識拓展】
(6)純堿屬于 鹽 (填“酸”“堿”或“鹽”)。
選項
物質
試劑或方法
A
NaCl固體(泥沙)
加水溶解、過濾、蒸發(fā)
B
NaOH溶液(Na2CO3)
滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
C
Na2CO3(NaHCO3)
加熱
D
N2(O2)
通過紅熱的銅網(wǎng)

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