一、選擇題
1.(2023·長(zhǎng)沙中考)根據(jù)土壤條件、作物營(yíng)養(yǎng)特點(diǎn)、化肥性質(zhì)等,小明決定給學(xué)校勞動(dòng)基地種植辣椒的土壤中施加鉀肥。下列化肥屬于鉀肥的是( )
A.尿素[CO(NH2)2] B.硝酸鈉(NaNO3)
C.硫酸鉀(K2SO4)D.磷礦粉[Ca3(PO4)2]
2.(2023·濱州中考)施肥是使農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。下列關(guān)于化肥的說(shuō)法不正確的是( )
A.尿素[CO(NH2)2]屬于氮肥
B.植物的葉片發(fā)黃,應(yīng)施用磷肥來(lái)改善其生長(zhǎng)狀況
C.銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用
D.硝酸鉀屬于復(fù)合肥
3.(2023·連云港中考)在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中,下列裝置和操作正確的是( )
4.(2023·臺(tái)州中考)硫酸鋅(ZnSO4)可用于治療鋅缺乏引起的食欲不振、生長(zhǎng)發(fā)育遲緩等病癥。下列選項(xiàng)中的兩種物質(zhì),不能直接反應(yīng)制得硫酸鋅的是( )
A.Zn和H2SO4B.ZnO和H2SO4
C.ZnCO3和H2SO4D.Zn和Na2SO4
5.下列化學(xué)方程式與敘述不相符的是( )
A.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑——潔廁劑除水垢的原理
B.NaOH+HClNaCl+H2O——該原理用于改良酸性土壤
C.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3——反應(yīng)后氫離子還在,說(shuō)明該反應(yīng)沒(méi)有體現(xiàn)酸的通性,是它的酸根離子自身的性質(zhì)
D.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑——熟石灰不能和銨鹽混合使用的原因
6.(2023·廣州中考改編)鈷(C)的金屬活動(dòng)性與鐵相似,鈷的化合物相關(guān)性質(zhì)如下,下列預(yù)測(cè)合理的是( )
A.C能從MgCl2溶液中置換出Mg
B.CO能與鹽酸反應(yīng)得到粉紅色溶液
C.CCO3能與鹽酸反應(yīng)生成H2
D.C(OH)2可由C與NaOH溶液反應(yīng)制得
7.將足量的碳酸鈉溶液滴入一定量的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中,下列對(duì)于該反應(yīng)分析正確的是( )
二、填空題
8.(2023·泉州模擬)氯化鈉作為一種常見的化合物,在人們生活生產(chǎn)中扮演著重要的角色。
(1)
明朝宋應(yīng)星所著《天工開物》記載:“凡煎鹽鍋古謂之‘牢盆’……以鐵打成葉片……其下列灶燃薪……共煎此盤?！薄袄闻杓鍩捄｛u”場(chǎng)景如圖所示。
①煎鹽“牢盆”以鐵制,利用鐵具有良好 (填字母)。
A.導(dǎo)電性 B.導(dǎo)熱性 C.延展性
②“海鹵”指的是濃縮后的海水,相比直接煎煉海水,其優(yōu)點(diǎn)是 (寫一點(diǎn))。
③“其下列灶燃薪”,灶民將柴草架空燃燒,其原理是 。
(2)
農(nóng)業(yè)上常用16%的氯化鈉溶液選種,現(xiàn)要配制100 g該濃度的氯化鈉溶液:某同學(xué)在稱量藥品時(shí)采取了如圖所示的錯(cuò)誤操作(其他操作均規(guī)范無(wú)誤),則他實(shí)際配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14 g14 g+84 g (列式即可)。
(3)下表是氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。
①若氯化鈉中混有少量硝酸鉀,提純氯化鈉的方法是 。
②若20 ℃時(shí),按如圖進(jìn)行操作。乙中的溶液為 (填“飽和”或“不飽和”)溶液,丙中未溶解的固體質(zhì)量為 g。
9.造紙術(shù)為我國(guó)四大發(fā)明之一。圖1、圖2分別為古代造紙流程和現(xiàn)代造紙流程。
(1)古代造紙過(guò)程中,步驟1主要發(fā)生如下反應(yīng):
①生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,該反應(yīng)屬于 (填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。
②氫氧化鈣與草木灰(主要成分為K2CO3)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)現(xiàn)代造紙過(guò)程中搗碎的目的是 。
(3)抄紙或操作a與實(shí)驗(yàn)室中的 (填操作名稱)原理相似。
(4)現(xiàn)代造紙產(chǎn)生的黑液經(jīng)檢測(cè)含有一定量的燒堿和純堿,可向黑液中加入稀鹽酸至達(dá)標(biāo)后再排放。其中純堿與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
10.(2023·福建模擬)某學(xué)習(xí)小組為了探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,利用氯離子傳感器對(duì)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)中微觀粒子的變化進(jìn)行如下探究。
【查閱資料】①硝酸鉀溶液中含有K+、NO3-,硝酸銀溶液中含有Ag+、NO3-。
②當(dāng)溶液中的溶質(zhì)相互反應(yīng),有沉淀、氣體或水生成時(shí),溶液中各離子的濃度會(huì)發(fā)生變化。
③當(dāng)向某溶液中滴加少量濃度很稀的溶液時(shí),可忽略因?yàn)轶w積變化造成的離子濃度變化。
【實(shí)驗(yàn)探究】(1)步驟Ⅰ:取一個(gè)燒杯,向燒杯中加入濃度很稀的氯化鈉溶液40 mL,將氯離子傳感器浸入燒杯,每隔10 s,用膠頭滴管滴加8滴濃度很稀的硝酸銀溶液,測(cè)定混合過(guò)程中氯離子的濃度變化如圖所示。燒杯中觀察到的現(xiàn)象是 。
【提出問(wèn)題】氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)時(shí),構(gòu)成物質(zhì)的微粒是否都參與反應(yīng)?
【作出猜想】(2)猜想一:步驟Ⅰ的溶液中只有Na+和NO3-參與反應(yīng)
猜想二:步驟Ⅰ的溶液中只有Ag+和Cl-參與反應(yīng)
猜想三: O3-
(依據(jù)步驟Ⅰ合理寫一點(diǎn))
【繼續(xù)探究】(3)步驟Ⅱ:取第二個(gè)燒杯,向燒杯中加入與步驟Ⅰ相同濃度的氯化鈉溶液40 mL,將氯離子傳感器浸入燒杯,每隔10 s,用膠頭滴管滴加8滴蒸餾水,測(cè)定混合過(guò)程中氯離子的濃度變化如圖所示。向氯化鈉溶液中滴入蒸餾水的主要目的是 。
步驟Ⅲ:取第三個(gè)燒杯,向燒杯中加入與步驟Ⅰ相同濃度的氯化鈉溶液40 mL,將氯離子傳感器浸入燒杯,每隔10 s,用膠頭滴管滴加8滴濃度很稀的硝酸鉀溶液,測(cè)定混合過(guò)程中氯離子的濃度變化如圖所示。
【數(shù)據(jù)分析】(4)根據(jù)圖像分析可知,步驟Ⅲ中K+與Cl- (選填“有”或“沒(méi)有”)發(fā)生反應(yīng)。
(5)在氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后,氯離子濃度迅速下降,其原因是 (從微觀粒子變化角度分析)。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(6)猜想二正確。氯化鈉溶液和硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【拓展延伸】(7)80 s時(shí),若要驗(yàn)證步驟Ⅰ中硝酸銀有剩余,方法是 ;取80 s時(shí)的澄清溶液,向其中加入足量銅片,充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 (選填“變大”“不變”或“變小”),此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)有 (填化學(xué)式)。
物質(zhì)
CO
C(OH)2
CCl2
CCO3
在水中的
溶解性
難溶
難溶
易溶
(溶液呈
粉紅色)
難溶
溫度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0

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