2024.3
出卷老師： 審卷老師：
考試時(shí)間75分鐘 滿分100分
可能用到的相對原子質(zhì)量：H - 1 N - 14 O - 16 Cu - 64
一、單項(xiàng)選擇題(本題共13小題，每小題3分，共39分；每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意)
1．下列反應(yīng)中，不屬于氮的固定的是
A．空氣中的N2與O2放電時(shí)生成NOB．NO遇空氣中的O2生成NO2
C．N2和H2在一定條件下合成NH3D．豆科植物把N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮
2．用氨水檢驗(yàn)氯氣管道泄漏的原理為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列說法不正確的是
A．N元素位于周期表第2周期VA族B．NH3的結(jié)構(gòu)式為
C．NH4Cl為離子化合物D．N2的電子式為
3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．氨水具有堿性，可用于去除煙氣中的SO2
B．NH3易溶于水，可用作制冷劑
C．N2性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)生產(chǎn)金屬鎂時(shí)，為防止其氧化，可以用N2作保護(hù)氣
D．HNO3具有氧化性，可用于生產(chǎn)氮肥NH4NO3
4．實(shí)驗(yàn)室制備和收集氨氣時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>5．下列關(guān)于NO和NO2的說法正確的是
A．NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，故NO2是酸性氧化物
B．除去NO2中混有的NO，可將混合氣通入水中
C．NO與NO2互為同素異形體
D．3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2
6．銅制品加工過程中常常需要拋光液浸泡，不僅可以除去表面的氧化膜，還可以溶解細(xì)微凸起的金屬(有研究表明金屬的凸起部分優(yōu)先與溶液反應(yīng))，形成平整、光潔如新的表面。拋光液的主要成分是稀硫酸、硝酸。下列說法不正確的是
A．拋光液不能長時(shí)間浸泡銅制品
B．拋光液使用時(shí)需嚴(yán)格控制溫度，目的是防止硝酸分解
C．銅制品的凸起部分主要是與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．加入稀硫酸的目的是為了增強(qiáng)硝酸的氧化性
7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3=Al(OH)3↓+3NH
B．將Cu絲插入濃硝酸中：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．將Zn粒溶于稀硝酸中：Zn+2H+=Zn2++H2↑
D．將NO2氣體通入水中：NO2+H2O=2H++NO
8．工業(yè)上常采用生物硝化法將轉(zhuǎn)化為來處理氨氮廢水，工藝流程如圖。下列說法錯誤的是
A．生物硝化法處理廢水，會導(dǎo)致水體酸性增強(qiáng)：
B．長期過量使用NH4Cl等銨態(tài)氮肥，會使水體富營養(yǎng)化
C．檢驗(yàn)所需的試劑是NaOH溶液、濕潤的藍(lán)色石蕊試紙
D．可以加入石灰石來調(diào)節(jié)水體的酸堿性
9．最近科學(xué)家研究了一種在酸性介質(zhì)中利用電解原理進(jìn)行電化學(xué)固氮的方法，反應(yīng)機(jī)理示意圖如圖，氨氣在催化劑電極表面產(chǎn)生。下列說法不正確的是
A．過程中存在H+發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H
B．在該過程中，氮?dú)夥肿又蠳≡N斷裂產(chǎn)生N原子
C．在催化劑作用下，N2與H原子反應(yīng)可能生成N2H4
D．與傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法比較，電化學(xué)固氮法具有條件溫和的優(yōu)點(diǎn)
10．海洋氮循環(huán)是海洋生物多樣性和穩(wěn)定性的重要保證，海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程如圖所示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是
A．過程④中可能有氧氣參與
B．海洋中不存在游離態(tài)的氮
C．海洋中的“反硝化作用”過程中氮被氧化
D．向海洋排放含的廢水不會影響海洋中的含量
11．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是
12．向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下
8.96 L NO和NO2的混合氣體及Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 ml/L的NaOH溶液1.0 L，恰好使金屬離子完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法正確的是
A．硝酸濃度為2.4 ml/LB．Cu、Cu2O物質(zhì)的量之比為1：1
C．產(chǎn)生的NO2為0.1 mlD．固體與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 ml
13．氨基鈉(NaNH2)是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室可用氨氣和鈉反應(yīng)制得，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備氨基鈉(部分夾持儀器已略去)。已知：常溫下，氨基鈉為白色晶體，熔點(diǎn)為210℃，沸點(diǎn)為400℃。露置于空氣中易吸收水分而失效，下列分析錯誤的是
A．裝置①試管中的試劑可以是氯化銨和氫氧化鈣
B．裝置②的作用是干燥氨氣
C．裝置⑤的作用是吸收氨氣并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入
D．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃③處酒精燈再點(diǎn)燃①處酒精燈
二、非選擇題(本題共4小題，共61分)
14．（15分）氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問題：
(1)合成塔中生成NH3，說明N2具有 (填“氧化性”或“還原性”)。
(2)下列有關(guān)NH3的說法中，正確的是___________(填字母)。
A．工業(yè)合成NH3需要在高溫、高壓、催化劑下進(jìn)行
B．NH3可用來生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥
C．NH3可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥
D．NH3受熱易分解，須置于冷暗處保存
(3)氨氣在氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)工廠生產(chǎn)出的濃硝酸可用鋁槽車或鐵槽車來運(yùn)輸，是因?yàn)樵诔叵?，濃硝酸能使鋁、鐵等發(fā)生 現(xiàn)象，說明濃硝酸具有很強(qiáng)的 性。
(5)“吸收塔”尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出：
①下列環(huán)境問題與氮的氧化物排放有關(guān)的是___________；
A．酸雨B．白色污染C．光化學(xué)煙霧D．溫室效應(yīng)
②為消除它們對環(huán)境的污染，可用NH3處理，已知7ml氨恰好能將含NO和NO2共6ml的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為 。
15．（14分）某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2。利用該固體廢渣制取Cu(NO3)2溶液的工藝流程如圖所示：
(1)寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。
(2)“酸溶”時(shí)，反應(yīng)溫度不宜超過70℃，其主要原因是 。
(3)將“酸溶”步驟排放的NO循環(huán)利用，既環(huán)保又能提高產(chǎn)量，具體操作流程是 。
(4)Cu(NO3)2晶體受熱易分解成CuO，同時(shí)產(chǎn)生NO2和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O晶體的操作方法是： 、 、過濾、冰水洗滌、低溫烘干。
16．（18分）某學(xué)習(xí)小組以反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。
已知，MxOy可為CuO、Fe2O3、MgO；氨氣不溶于有機(jī)溶劑CCl4.
(1)實(shí)驗(yàn)步驟：
①連接實(shí)驗(yàn)裝置，上述儀器接口順序?yàn)閍→ (按氣流方向從左到右，儀器不重復(fù)使用，填標(biāo)號)，檢驗(yàn)裝置的氣密性；
②將m1 g純凈的金屬氧化物MxOy裝入玻璃管C中；
③打開K1和K2，點(diǎn)燃裝置A中酒精燈，當(dāng)裝置中充滿NH3后再點(diǎn)燃裝置C中酒精燈，加熱至MxOy反應(yīng)完全；
④熄滅C中酒精燈，冷卻至室溫；熄滅A中酒精燈；
⑤冷卻至室溫后，稱量得C中玻璃管剩余固體的質(zhì)量為m2 g。
(2)利用裝置A制取氨氣的化學(xué)方程式為 。
(3)儀器D的名稱為 ；裝置B中加入的CCl4的作用是 。
(4)若金屬氧化物為CuO，則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)中NH3表現(xiàn)出 性，根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，算得銅的相對原子質(zhì)量為 (用含m1、m2的式子表示)。
(5)若MxOy未完全反應(yīng)，則會導(dǎo)致測得的金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
17．（14分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式： 。
(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收。(已知：NO+NO2+2OH- = 2NO+H2O、2NO2+2OH- = NO+NO+H2O)
①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有 (填字母)。
A．加快通入尾氣的速率
B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C．吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量溶液
②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是 (填化學(xué)式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是 (填化學(xué)式)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示：
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其離子方程式 。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高，其原因是 。
A．制備氨氣
B．干燥氨氣
C．收集氨氣
D．吸收尾氣
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將兩支分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近
冒白煙
揮發(fā)出的NH3與H2SO4生成(NH4)2SO4固體
B
用玻璃棒蘸取濃HNO3點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上
試紙先變紅后褪色
濃HNO3具有酸性和強(qiáng)氧化性
C
用Cu與稀硝酸反應(yīng)制備NO，并用向下排空法收集氣體
銅片溶解，有無色氣體生成，得到藍(lán)色溶液
稀硝酸具有強(qiáng)氧化性
D
加熱NH4HCO3的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙
石蕊試紙變藍(lán)
NH4HCO3顯堿性

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