一、單選題
1．下列反應(yīng)中，不屬于氮的固定的是( )
A.空氣中的與放電時(shí)生成NOB.NO遇空氣中的生成
C.和在一定條件下合成D.豆科植物把轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮
2．用氨水檢驗(yàn)氯氣管道泄漏的原理為，下列說(shuō)法不正確的是( )
A.N元素位于周期表第2周期ⅤA族B.的結(jié)構(gòu)式為
C.為離子化合物D.的電子式為
3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )
A.氨水具有堿性，可用于去除煙氣中的
B.易溶于水，可用作制冷劑
C.性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)生產(chǎn)金屬鎂時(shí)，為防止其氧化，可以用作保護(hù)氣
D.具有氧化性，可用于生產(chǎn)氮肥
4．實(shí)驗(yàn)室制備和收集氨氣時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A.AB.BC.CD.D
5．下列關(guān)于NO和的說(shuō)法正確的是( )
A.能與水反應(yīng)生成硝酸，故是酸性氧化物
B.除去中混有的NO，可將混合氣通入水中
C.NO與互為同素異形體
D.中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2
6．銅制品加工過(guò)程中常常需要拋光液浸泡，不僅可以除去表面的氧化膜，還可以溶解細(xì)微凸起的金屬（有研究表明金屬的凸起部分優(yōu)先與溶液反應(yīng)），形成平整、光潔如新的表面。拋光液的主要成分是稀硫酸、硝酸。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.拋光液不能長(zhǎng)時(shí)間浸泡銅制品
B.拋光液使用時(shí)需嚴(yán)格控制溫度，目的是防止硝酸分解
C.銅制品的凸起部分主要是與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D.加入稀硫酸的目的是為了增強(qiáng)硝酸的氧化性
7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.向溶液中加入氨水：
B.將Cu絲插入濃硝酸中：
C.將Zn粒溶于稀硝酸中：
D.將氣體通入水中：
8．工業(yè)上常采用生物硝化法將轉(zhuǎn)化為來(lái)處理氨氮廢水，工藝流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.生物硝化法處理廢水，會(huì)導(dǎo)致水體酸性增強(qiáng)：
B.長(zhǎng)期過(guò)量使用等銨態(tài)氮肥，會(huì)使水體富營(yíng)養(yǎng)化
C.檢驗(yàn)所需的試劑是NaOH溶液、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙
D.可以加入石灰石來(lái)調(diào)節(jié)水體的酸堿性
9．最近科學(xué)家研究了一種在酸性介質(zhì)中利用電解原理進(jìn)行電化學(xué)固氮的方法，反應(yīng)機(jī)理示意圖如圖，氨氣在催化劑電極表面產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.過(guò)程中存在發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H
B.在該過(guò)程中，氮?dú)夥肿又袛嗔旬a(chǎn)生N原子
C.在催化劑作用下，與H原子反應(yīng)可能生成
D.與傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法比較，電化學(xué)固氮法具有條件溫和的優(yōu)點(diǎn)
10．海洋氮循環(huán)是海洋生物多樣性和穩(wěn)定性的重要保證，海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程如圖所示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是( )
A.過(guò)程④中可能有氧氣參與
B.海洋中不存在游離態(tài)的氮
C.海洋中的“反硝化作用”過(guò)程中氮被氧化
D.向海洋排放含的廢水不會(huì)影響海洋中的含量
11．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．向27.2gCu和的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96LNO和的混合氣體及。在所得溶液中加入1.0ml/L的NaOH溶液1.0L，恰好使金屬離子完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.硝酸濃度為2.4ml/LB.Cu、物質(zhì)的量之比為1:1
C.產(chǎn)生的為0.1mlD.固體與硝酸反應(yīng)后剩余為0.2ml
13．氨基鈉（）是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室可用氨氣和鈉反應(yīng)制得，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備氨基鈉（部分夾持儀器已略去）。已知：常溫下，氨基鈉為白色晶體，熔點(diǎn)為210℃，沸點(diǎn)為400℃。露置于空氣中易吸收水分而失效，下列分析錯(cuò)誤的是( )
A.裝置①試管中的試劑可以是氯化銨和氫氧化鈣
B.裝置②的作用是干燥氨氣
C.裝置⑤的作用是吸收氨氣并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入
D.實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃③處酒精燈再點(diǎn)燃①處酒精燈
二、填空題
14．氮元素形成的化合物種類十分豐富。請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問(wèn)題：
（1）合成塔中生成，說(shuō)明具有___________（填“氧化性”或“還原性”）。
（2）下列有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是___________（填字母）。
A.工業(yè)合成需要在高溫、高壓、催化劑下進(jìn)行
B.可用來(lái)生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥
C.可用濃硫酸或無(wú)水氯化鈣干燥
D.受熱易分解，須置于冷暗處保存
（3）氨氣在氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（4）工廠生產(chǎn)出的濃硝酸可用鋁槽車或鐵槽車來(lái)運(yùn)輸，是因?yàn)樵诔叵?，濃硝酸能使鋁、鐵等發(fā)生___________現(xiàn)象，說(shuō)明濃硝酸具有很強(qiáng)的___________性。
（5）“吸收塔”尾部會(huì)有含NO、等氮氧化物的尾氣排出：
①下列環(huán)境問(wèn)題與氮的氧化物排放有關(guān)的是___________；
A.酸雨B.白色污染C.光化學(xué)煙霧D.溫室效應(yīng)
②為消除它們對(duì)環(huán)境的污染，可用處理，已知7ml氨恰好能將含NO和共6ml的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為，則混合氣體中NO和的物質(zhì)的量之比為___________。
15．某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量和。利用該固體廢渣制取溶液的工藝流程如圖所示：
（1）寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________。
（2）“酸溶”時(shí)，反應(yīng)溫度不宜超過(guò)70℃，其主要原因是___________。
（3）將“酸溶”步驟排放的NO循環(huán)利用，既環(huán)保又能提高產(chǎn)量，具體操作流程是___________。
（4）晶體受熱易分解成CuO，同時(shí)產(chǎn)生和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。由溶液制晶體的操作方法是：___________、___________、過(guò)濾、冰水洗滌、低溫烘干。
16．、NO和等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
（1）的處理。是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使分解。與在加熱和催化劑作用下生成的化學(xué)方程式：___________。
（2）NO和的處理。已除去的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收。（已知：、）
①下列措施能提高尾氣中NO和去除率的有___________（填字母）。
A.加快通入尾氣的速率
B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C.吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液
②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是___________（填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是___________（填化學(xué)式）。
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示：
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其離子方程式___________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高，其原因是___________。
三、實(shí)驗(yàn)題
17．某學(xué)習(xí)小組以反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。
已知，可為CuO、、MgO；氨氣不溶于有機(jī)溶劑。
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：
①連接實(shí)驗(yàn)裝置，上述儀器接口順序?yàn)閍→___________（按氣流方向從左到右，儀器不重復(fù)使用，填標(biāo)號(hào)），檢驗(yàn)裝置的氣密性；
②將純凈的金屬氧化物裝入玻璃管C中；
③打開和，點(diǎn)燃裝置A中酒精燈，當(dāng)裝置中充滿后再點(diǎn)燃裝置C中酒精燈，加熱至反應(yīng)完全；
④熄滅C中酒精燈，冷卻至室溫；熄滅A中酒精燈；
⑤冷卻至室溫后，稱量得C中玻璃管剩余固體的質(zhì)量為。
（2）利用裝置A制取氨氣的化學(xué)方程式為___________。
（3）儀器D的名稱為___________；裝置B中加入的的作用是___________。
（4）若金屬氧化物為CuO，則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)中表現(xiàn)出___________性，根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，算得銅的相對(duì)原子質(zhì)量為___________（用含、的式子表示）。
（5）若未完全反應(yīng)，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量___________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
參考答案
1．答案：B
解析：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過(guò)程，叫做氮的固定，據(jù)此分析作答。
A.雷雨閃電時(shí)空氣中的與化合生成NO，是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過(guò)程，屬于氮的固定，A項(xiàng)正確；
B.NO和生成是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化過(guò)程，不屬于氮的固定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.和在一定條件下合成，是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過(guò)程，屬于氮的固定，C項(xiàng)正確；
D.豆科植物把轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過(guò)程，屬于氮的固定，D項(xiàng)正確；
答案選B。
2．答案：D
解析：A.N的原子序數(shù)為7，位于周期表第2周期ⅤA族，A項(xiàng)正確；
B.為共價(jià)化合物，則其結(jié)構(gòu)式為，B項(xiàng)正確；
C.由銨根離子和氯離子構(gòu)成，屬于離子化合物，C項(xiàng)正確；
D.N原子最外層有5個(gè)電子，分子中2個(gè)N原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則的電子式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選D。
3．答案：A
解析：A.氨水吸收二氧化硫生成亞硫酸銨(或亞硫酸氫銨)，A正確；
B.液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑，B錯(cuò)誤；
D.硝酸吸收氨氣生成硝酸銨，體現(xiàn)了硝酸的酸性，D錯(cuò)誤；
故選A。
4．答案：D
解析：受熱分解生成和HCl，二者遇冷在試管口又重新生成，A不符合題意；
氨氣能與濃硫酸反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥氨氣，B不符合題意；
氨氣的密度小于空氣的密度，應(yīng)該是短導(dǎo)管進(jìn)長(zhǎng)導(dǎo)管出，C不符合題意；
氨氣極易溶于水，該裝置可防止倒吸，D符合題意。
5．答案：D
解析：A.能與水反應(yīng)生成硝酸和NO，所以不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B.能與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO和水不反應(yīng)，混合氣通入水中不能除去中混有的NO，故B錯(cuò)誤；
C.同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，NO與氮元素的兩種氧化物，不是同素異形體，故C錯(cuò)誤；
D.中降價(jià)的N原子與升價(jià)的N原子的個(gè)數(shù)比為1:2，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，故D正確；
選D。
6．答案：C
解析：A.拋光液中含有硝酸，硝酸能與銅反應(yīng)，因此拋光液不能長(zhǎng)時(shí)間浸泡銅制品，A正確；
B.硝酸受熱易分解，因此拋光液使用時(shí)需要嚴(yán)格控制溫度，防止硝酸分解，B正確；
C.稀硫酸不能與Cu單質(zhì)反應(yīng)，細(xì)微凸起的金屬只能與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫酸只能與銅的氧化物反應(yīng)且不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D.硝酸在酸性條件下氧化性更強(qiáng)，因此加入硫酸的目的是增強(qiáng)硝酸的氧化性，D正確；
故答案選C。
7．答案：A
解析：A.溶液中加入氨水，生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式為：，A項(xiàng)正確；
B.Cu絲插入濃硝酸中，生成二氧化氮，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.Zn粒溶于稀硝酸中，生成NO，不會(huì)產(chǎn)生氫氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.氣體通入水中，生成硝酸和NO，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
8．答案：C
解析：A項(xiàng)，根據(jù)流程圖可知，被氧氣氧化生成硝酸根離子和氫離子，溶液的酸性增強(qiáng)，正確；
B項(xiàng)，銨態(tài)氮肥會(huì)引起水體中含N化合物的增多，會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，正確；
C項(xiàng)，檢驗(yàn)應(yīng)使用紅色石蕊試紙，錯(cuò)誤；
D項(xiàng)，石灰石與反應(yīng)來(lái)調(diào)節(jié)水體的酸堿性，正確。
9．答案：B
解析：A.由圖可知轉(zhuǎn)化為H化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；
B.由圖可知，生成了，但是不存在N原子，B錯(cuò)誤；
C.由圖可知，在反應(yīng)過(guò)程存在，C正確；
D.與傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法比較，電化學(xué)固氮法不需要高溫高壓，所以條件比較溫和，D正確；
故選B。
10．答案：A
解析：A.過(guò)程④中銨根被氧化，N的化合價(jià)升高，氧化劑可能是空氣中的氧氣，A正確；
B.由圖知，空氣中的氮?dú)夂秃Ｑ笾械牡獨(dú)庵g存在平衡，則海洋中存在游離態(tài)的氮，B錯(cuò)誤；
C.由圖知，海洋中的反硝化作用是還原反應(yīng)，硝酸根離子轉(zhuǎn)變?yōu)閬喯跛岣x子是降低氧含量的過(guò)程、亞硝酸根離子轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)馐侨パ踹^(guò)程，故理論上沒(méi)有氧氣的參與，C錯(cuò)誤；
D.向海洋排放含NO的廢水，則硝酸根離子濃度增大，促進(jìn)反硝化反應(yīng)，亞硝酸根離子濃度增大，促進(jìn)反硝化反應(yīng)，使海洋中氮?dú)鉂舛仍龃?，促使反?yīng)②發(fā)生，則會(huì)影響海洋中銨根的含量，D錯(cuò)誤；
答案選A。
11．答案：B
解析：A.硫酸不揮發(fā)，將兩支分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，不能生成白煙，故A錯(cuò)誤；
B.濃具有酸性和強(qiáng)氧化性，用玻璃棒蘸取濃點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，故B正確；
C.用Cu與稀硝酸反應(yīng)制備NO，NO和氧氣反應(yīng)生成，不能用向下排空法收集NO，故C錯(cuò)誤；
D.碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣是堿性氣體，而不是顯堿性，故D錯(cuò)誤；
選B。
12．答案：D
解析：
13．答案：D
解析：A.裝置①試管中可以用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，A正確；
B.裝置②的作用是干燥氨氣，防止水和③中的鈉反應(yīng)，B正確；
C.裝置⑤為干燥管，作用是吸收氨氣并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，C正確；
D.實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃①處酒精燈再點(diǎn)燃③處酒精燈，排盡裝置內(nèi)的空氣，D錯(cuò)誤；
故答案選D。
14．答案：（1）氧化性
（2）AB
（3）
（4）鈍化；氧化
（5）①AC；②1:3
解析：（1）合成塔中氮?dú)夂蜌錃馍?，N元素化合價(jià)降低，說(shuō)明具有氧化性；
（2）A.氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)合成需要在高溫、高壓、催化劑下進(jìn)行，故A正確；
B.可與二氧化碳反應(yīng)生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥，故B正確；
C.、與濃硫酸或無(wú)水氯化鈣反應(yīng)，不能用濃硫酸或無(wú)水氯化鈣干燥，故C錯(cuò)誤；
D.不易分解，故D錯(cuò)誤；
選AB；
（3）氨氣在氧化爐中發(fā)生催化氧化生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）工廠生產(chǎn)出的濃硝酸可用鋁槽車或鐵槽車來(lái)運(yùn)輸，是因?yàn)樵诔叵?，濃硝酸能使鋁、鐵表面形成氧化膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，說(shuō)明濃硝酸具有很強(qiáng)的氧化性；
（5）①A.氮氧化物能形成酸雨，故選A；
B.白色污染是塑料引起的，故不選B；
C.氮氧化物引起光化學(xué)煙霧，故選C；
D.二氧化碳引起溫室效應(yīng)，故不選D；
選AC。
15．答案：（1）
（2）防止溫度過(guò)高分解（或者揮發(fā)）
（3）將NO混合一定比例空氣通入“酸溶”或“中和”的反應(yīng)容器
（4）；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶
解析：（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為；
（2）硝酸是揮發(fā)性酸，高溫易分解，為防止溫度過(guò)高分解或揮發(fā)，所以“酸溶”時(shí)反應(yīng)溫度不宜超過(guò)70℃；
（3）將NO混合一定比例空氣通入“酸溶”或“中和”的反應(yīng)容器生成硝酸，既環(huán)保又能提高產(chǎn)量；
（4）晶體受熱易分解成CuO，同時(shí)產(chǎn)生和，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。由溶液制晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、冰水洗滌、低溫烘干。
16．答案：（1）
（2）BC；；NO
（3）；pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)
解析：（1）與在加熱和催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）的硝酸尾氣中含和NO，它們與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：；反應(yīng)后得到和的混合溶液，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾得到和晶體，因此得到的混有；由反應(yīng)可知，若NO和的物質(zhì)的量之比大于1:1，NO不能被吸收，因此，吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是NO；
（3）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，反應(yīng)的離子方程式為；
在相同條件下，在酸性條件下以HClO的形式存在，具有強(qiáng)氧化性，氧化劑的濃度越大，氧化能力越強(qiáng)，由反應(yīng)可知，溶液pH越小，溶液中HClO濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)。
17．答案：（1）fgdebc（或fgedbc）
（2）
（3）（球形）干燥管；防倒吸
（4）；還原；
（5）偏大
解析：（1）A制備氨氣，D干燥氨氣，C中金屬氧化物與氨氣反應(yīng)，B裝置吸收氨氣，防止污染，上述儀器接口順序?yàn)閍→f→g→d→e→b→c；
（2）裝置A中用氯化銨和氫氧化鈣的混合物加熱制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）儀器D的名稱為球形干燥管；氨氣不溶于有機(jī)溶劑，裝置B中加入的的作用是防倒吸；
（4）若金屬氧化物為CuO，裝置C中氧化銅和氨氣反應(yīng)生成銅、氮?dú)?、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，中N元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)出還原性；
（5）若未完全反應(yīng)，則偏大，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量偏大。
A制備氨氣
B干燥氨氣
C收集氨氣
D吸收尾氣
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將兩支分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近
冒白煙
揮發(fā)出的與生成固體
B
用玻璃棒蘸取濃點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上
試紙先變紅后褪色
濃具有酸性和強(qiáng)氧化性
C
用Cu與稀硝酸反應(yīng)制備NO，并用向下排空法收集氣體
銅片溶解，有無(wú)色氣體生成，得到藍(lán)色溶液
稀硝酸具有強(qiáng)氧化性
D
加熱的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
石蕊試紙變藍(lán)
顯堿性

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