專練21 （精選計(jì)算20題）-2022年中考化學(xué)?？键c(diǎn)專題必殺集訓(xùn)（人教版）

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1．與其他食品中的鈣相比，牛奶是最優(yōu)質(zhì)的鈣源。牛奶中的鈣約有30%為可溶性鈣，在可溶性鈣中約有10%為磷酸鈣。磷酸鈣的化學(xué)式為Ca3（PO4）2 ．請計(jì)算：
（1）磷酸鈣的相對分子質(zhì)量_____。
（2）磷酸鈣中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比_____。
（3）磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（精確到1%）。
（4）若每100毫升牛奶含鈣元素100毫克，則100毫升牛奶含磷酸鈣的質(zhì)量是多少？（精確到0.1毫克）
2．新冠肺炎疫情期間，可用體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇（C2H5OH）消毒液進(jìn)行手和其他皮膚的消毒。右下圖為某品牌乙醇消毒液的標(biāo)簽。（純乙醇的密度約為0.8g/mL，水的密度約為1.0g/mL）
請回答下列問題：
（1）H2O的相對分子質(zhì)量為 ，H2O分子中H原子與O原子的個數(shù)比為 。
（2）乙醇由 元素組成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的體積比為 。
（3）乙醇消毒液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為多少？（要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）
3:1，若計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)時需把體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)量再進(jìn)行計(jì)算。
3．在現(xiàn)代生活中，人們越來越注重微量元素的攝取。碘元素對人體有著至關(guān)重要的作用。如圖是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明，請回答下列問題：
(1)碘酸鉀(KIO3)中碘元素的化合價(jià)為_____；
(2)碘酸鉀(KIO3)中鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比是_____；
(3)碘酸鉀(KIO3)中，碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____；(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)
(4)若成人每天攝入5g這樣的“碘鹽”，至少補(bǔ)充碘元素_____mg？(簡要寫出求解過程)
4．實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽已毀損的稀鹽酸，為了重新標(biāo)定其濃度，化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)：
①用電子天平稱量200.00g該稀鹽酸并轉(zhuǎn)移至錐形瓶中；
②向該錐形瓶中逐次加入等質(zhì)量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，并測出每次完全反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。
(1)表格中R的數(shù)值應(yīng)為______；
(2)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時消耗Na2CO3的質(zhì)量；
(3)計(jì)算該稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
5．實(shí)驗(yàn)室開放日，同學(xué)們用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳(石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水也不和酸反應(yīng))，反應(yīng)結(jié)束后，同學(xué)們對反應(yīng)后溶液的成分進(jìn)行了如下探究：取反應(yīng)后的溶液50g于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生的氣體總質(zhì)量、沉淀總質(zhì)量與滴入碳酸鈉溶液總質(zhì)量的關(guān)系如下表所示：
(1)所取的反應(yīng)后50g溶液中溶質(zhì)是________________。
(2)表中n=___________。
(3)如圖中w點(diǎn)的橫坐標(biāo)是__________。
(4)所用碳酸鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____？(寫出計(jì)算過程)
6．同學(xué)們從山上采集到一種石灰石樣品，為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），取四份樣品分別加稀鹽酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。
試計(jì)算：
(1)在第1份樣品測得的數(shù)據(jù)中，______（填物質(zhì)）完全反應(yīng)了。
(2)本實(shí)驗(yàn)不能選擇稀硫酸的原因是______，若選擇稀硫酸可能會導(dǎo)致測定結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。
(3)列式計(jì)算石灰石樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
7．燒杯中盛有由 Na2CO3 和 NaCl 組成的固體混合物11.4g，向其中逐滴滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：
(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時，溶液中大量存在的離子有_______（填離子符號）。
(2)計(jì)算A點(diǎn)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
8．某活動小組對失去標(biāo)簽的稀硫酸濃度進(jìn)行測定：取稀硫酸50g于燒杯中，逐滴滴加3.42%的氫氧化鋇溶液，燒杯內(nèi)溶質(zhì)質(zhì)量與滴加氫氧化鋇溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。
(1)參加反應(yīng)的Ba(OH)2溶質(zhì)質(zhì)量共有__________g。
(2)滴加Ba(OH)2至50g時，燒杯內(nèi)溶液的pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)求該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.01%)。
(4)滴加Ba(OH)2溶液至150g時，所得溶液的質(zhì)量為_______？
9．稱取NaCl和NaOH的混合物5.63g放入燒杯中，加水溶解并配制成90g溶液。向該溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸，測得溶液pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
(1)當(dāng)?shù)稳臌}酸13.8g時，溶液中的溶質(zhì)是______（填化學(xué)式）。
(2)當(dāng)溶液pH=7時，計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
10．某工廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中污染物的含量，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取廢水300g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：
該過程涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，
(1)CuSO4由______元素組成；
(2)CuSO4中Cu、S、O原子的個數(shù)比為______；
(3)300g該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）
11．某粗鹽樣品中含有氯化鈉和氯化鎂兩種物質(zhì)，為了測定粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
(1)溶解時玻璃棒的作用是___________。
(2)反應(yīng)中生成的沉淀質(zhì)量為___________g。
(3)該粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）
(4)實(shí)驗(yàn)過程中個別同學(xué)出現(xiàn)以下問題。
①過濾時過濾的速率很慢，原因可能是___________。（任寫一種）
②某同學(xué)突發(fā)奇想：將不飽和溶液222g蒸發(fā)溶劑，用得到的氯化鈉固體來計(jì)算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這樣計(jì)算出來的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比樣品實(shí)際___________。（選填“偏大”“不變”“偏小”）
12．將40g由氯化鈉和碳酸鈉組成的固體混合物溶于100g足量水中，再向所得溶液中滴加氯化鈣溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。（Ca的相對原子質(zhì)量：40），試回答：
(1)沉淀質(zhì)量m= 。
(2)A點(diǎn)溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）
(3)恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
13．同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體和一瓶未標(biāo)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸。為測定氫氧化鈉固體的變質(zhì)程度和鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?0g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加入100g水，固體全部溶解。接著向錐形瓶中滴加該鹽酸，用電子天平和pH計(jì)測量反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量和PH變化，曲線b點(diǎn)對應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量為100g。
(1)曲線c點(diǎn)處溶質(zhì)的成分是___________(填化學(xué)式)。
(2)生成二氧化碳的質(zhì)量是___________g。
(3)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量______。
(4)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。
14．為測定某鎂銀合金中金屬鎂的含量，稱取10g合金粉末放入一潔凈燒杯中，量取200g稀硫酸平均分四次加入，充分反應(yīng)后，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如圖：
(1)Y= 。
(2)計(jì)算所用硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)計(jì)算合金中金屬鎂的百分含量。
15．“追夢”學(xué)習(xí)小組為測定鋅元素的相對原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究（裝置中盛放鋅粒的網(wǎng)兜不與稀硫酸反應(yīng)）。請根據(jù)他們的實(shí)驗(yàn)過程和測定的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算。（電子秤示數(shù)單位為克）
(1)實(shí)驗(yàn)中設(shè)計(jì)干燥裝置的目的是__________。
(2)鋅完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為__________g。
(3)計(jì)算鋅元素的相對原子質(zhì)量。（寫出計(jì)算步驟）
16．現(xiàn)有8g Fe2O3和CuO的混合物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：把混合物全部加入到50克足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
（1）求所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）求 a的取值范圍．
（3）若a=30，則將此16克混合物用過量的一氧化碳充分還原，求冷卻后所得固體的質(zhì)量．
17．侯氏制堿法生產(chǎn)的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉?，F(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品 12.5 g，將其放入干凈的燒杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請回答下列問題。
（1）B 點(diǎn)時，燒杯中溶液里存在的陽離子為_____（填寫離子符號）。
（2）在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中，含碳酸鈉的質(zhì)量為_____（結(jié)果精確至 0.1 g）。
（3）A 點(diǎn)時，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______（寫出具體計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）。
18．現(xiàn)有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入鐵粉，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋?FeCl3+Fe═3FeCl2CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．加入鐵粉質(zhì)量與反應(yīng)就溶液中剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）m(剩余固體)＞6.4g時，剩余固體的成分是______________（填化學(xué)式），此剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________．
（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的質(zhì)量為______________g．
（3）求當(dāng)加入11.2g鐵粉時，反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）
19．將20.0g NaOH、Ca（OH）2、NaCl組成的固體混合物溶于水配成溶液，向混合液中緩慢通入CO2氣體（氣體的溶解忽略不計(jì)），生成沉淀的質(zhì)量與通入CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
已知：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
（1）經(jīng)分析，A點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)為 （填化學(xué)式）。
（2）在B點(diǎn)時，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B點(diǎn)后繼續(xù)通入足量的CO2氣體，請將圖象補(bǔ)充完整。
（3）該混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）
20．為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)后所得濾液X的成分，同學(xué)們做了以下實(shí)驗(yàn)：取50克濾液于燒杯中，先向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的硫酸鎂溶液20克，接著向燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質(zhì)量與燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
（1）濾液X的pH______7（選填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
（3）濾液X中含有的溶質(zhì)是______。
（4）滴加入30克稀硫酸時，燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值為多少______？（寫出計(jì)算過程）
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的質(zhì)量/g
20.00
20.00
20.00
20.00
20.00
反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g
218.90
237.80
R
275.60
295.60
碳酸鈉溶液總質(zhì)量/g
25.0
50.0
75.0
100.0
125.0
150.0
175.0
200.0
氣體總質(zhì)量/g
1.1
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
沉淀總質(zhì)量/g
0
0
2.5
5.0
m
n
9.0
9.0
樣品
第1份
第2份
第3份
第4份
取樣品質(zhì)量（g）
40.0
40.0
40.0
40.0
取稀鹽酸質(zhì)量（g）
100.0
200.0
300.0
400.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）
4.4
8.8
13.2
13.2