專練17（敘述型推斷15題）-2022年中考化學?？键c專題必殺集訓（人教版）

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變化與性質(zhì)
1．現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有中的一種或幾種。進行如下實驗：
（1）取少量固體溶于足量水中，過濾得到白色固體A和無色濾液B，則原固體中一定不含有________.
（2）向固體A中加入足量稀鹽酸，固體全部溶解，無氣泡產(chǎn)生，則原固體中一定含有____________一定不含有______________。
（3）向濾液B中通入，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中一定還含有_______,一定不含有______。
【答案】 （1） CuSO4
（2）NaOH和Mg(NO3)2 BaCO3
（3）BaCl2 K2SO4
【解析】（1）硫酸銅溶液是藍色，取少量固體溶于水，過濾得白色沉淀A和無色濾液B，則原固體中一定不含CuSO4；
（2）硝酸鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和硝酸鈉，氫氧化鎂與鹽酸反應生成可溶性的氯化鎂和水，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，硫酸鉀與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，硫酸鋇不溶于稀鹽酸。取固體A，加入足量稀HCl，固體完全溶解，無氣泡產(chǎn)生，則原固體一定不含BaCO3，一定含有NaOH和Mg(NO3)2，K2SO4和BaCl2兩種至少有一種不存在；
（3）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。向濾液B中通入CO2 ，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中一定還含有BaCl2，一定不含有K2SO4。
2．實驗室有一包粉末狀固體，老師說可能含硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇中的一種或幾種。某興趣小組為探究其成分做了以下實驗：
（1）取少量固體于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，充分反應后，產(chǎn)生氣體X，得到無色溶液A。氣體X的化學式為_____。
（2）取少量無色溶液A于試管中，向其中滴加過量的硫酸鎂溶液，產(chǎn)生沉淀，過濾后得到濾液B。根據(jù)操作（1）和（2）的現(xiàn)象可知原固體中一定不含_____；若向濾液B中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至過量，在此過程中觀察到的現(xiàn)象是__________。
（3）另取少量固體，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到濾液C，向濾液C中通入少量二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液C中的溶質(zhì)肯定含有___________。
通過實驗，興趣小組的同學確定了該固體的組成。
【答案】 （1） CO2
（2）CuSO4、Na2SO4 剛開始滴加氫氧化鈉無現(xiàn)象，一段時間之后產(chǎn)生白色沉淀
（3）NaOH、BaCl2
【解析】（1）取少量固體于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，充分反應后，產(chǎn)生氣體X，得到無色溶液A，則固體中一定含有碳酸鈉，因為只有碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成氣體，一定不含硫酸銅，因為銅離子在溶液里呈現(xiàn)藍色，且氣體是二氧化碳，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉二氧化碳和水。
（2）取少量無色溶液A于試管中，向其中滴加過量的硫酸鎂溶液，產(chǎn)生沉淀，則沉淀一定是硫酸鋇沉淀，因為鹽酸過量不可能是氫氧化鎂沉淀，能生成硫酸鋇沉淀，樣品中一定含有氯化鋇，一定不含有硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應不能共存，根據(jù)操作（1）和（2）的現(xiàn)象可知原固體中一定不含CuSO4、Na2SO4，若向濾液B中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至過量，氫氧化鈉會先和稀鹽酸反應再和過量硫酸鎂生成氫氧化鎂沉淀，在此過程中觀察到的現(xiàn)象是剛開始滴加氫氧化鈉，無現(xiàn)象一段時間之后產(chǎn)生白色沉淀。
（3）向濾液C中通入少量二氧化碳，氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，則說明濾液C中的溶質(zhì)肯定含氫氧化鈉和氯化鋇。
3．A、B、C、D四種物質(zhì)均為初中化學常見無機化合物，已知它們由H、O、C、Cl、Ca、Na六種元素中的兩種或三種元素組成，C與A、B、D均能發(fā)生反應。為確定A、B、C、D的成分，將這四種物質(zhì)的溶液相互滴加，其中有三支試管反應現(xiàn)象如圖所示，甲試管中有氣泡生成，乙試管中有白色沉淀生成，丙試管中無明顯現(xiàn)象。請回答：
(1)甲試管中反應的化學方程式是 __________。
(2)乙試管中反應的化學方程式是 __________。
(3)向丙試管中滴加的 __________（填數(shù)字序號）。
①一定是B溶液 ②一定是D溶液 ③是B溶液或D溶液
(4)將反應后的三支試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯中，靜置，燒杯底部有白色沉淀，則說明上層清液中一定不含的離子是 _________（填離子符號）。
(5)某同學?。?）中上層清液于試管中，滴加酚酞溶液，觀察到溶液呈紅色，再滴加過量氯化鋇溶液（氯化鋇溶液呈中性）觀察到有沉淀生成，溶液仍然呈紅色，則（4）的上層清液中一定含有的溶質(zhì)是 _______（填化學式）。
【答案】(1)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
(2)Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
(3)③
(4)H+
(5)NaCl、Na2CO3、NaOH
【解析】A、B、C、D四種物質(zhì)均為初中化學常見無機化合物，已知它們由H、O、C、Cl、Ca、Na六種元素中的兩種或三種元素組成，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，C與A、B、D均能發(fā)生反應，將這四種物質(zhì)的溶液相互滴加，甲試管中有氣泡生成，是因為鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，乙試管中有白色沉淀生成，是因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，說明C是鹽酸，A是碳酸鈉，B是氯化鈣，D是氫氧化鈉；
(1)甲試管中鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 (2)乙試管中碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
(3)向丙試管中滴加的是B溶液或D溶液，是因為氯化鈣不能和鹽酸反應，無明顯現(xiàn)象，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象。 (4)將反應后的三支試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯中，靜置，燒杯底部有白色沉淀，則說明上層清液中一定不含的離子是氫離子。 (5)某同學?。?）中上層清液于試管中，滴加酚酞溶液，觀察到溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，再滴加過量氯化鋇溶液（氯化鋇溶液呈中性）觀察到有沉淀生成，是因為碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇，說明溶液中含有碳酸鈉，溶液仍然呈紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，則（4）的上層清液中一定含有的溶質(zhì)是反應生成的NaCl、過量的Na2CO3、NaOH。
4．某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-中的幾種，為確定溶液中含有的離子，實驗如下：①取未知溶液2~3mL于試管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，靜置；②?、僦猩蠈忧逡海渭覣gNO3溶液，有白色沉淀生成；③另取未知溶液2~3mL于試管中，滴加NaOH溶液，有藍色沉淀生成。分析實驗過程，回答：
（1）溶液中一定存在的離子是__________________。
（2）溶液中一定不存在的離子是__________________。
（3）溶液中可能存在的離子是__________________。
【答案】 （1）Cu2+、SO42- （2） Ba2+ （3）Na+、Cl-
【解析】硫酸根離子能與鋇離子結(jié)合生成白色沉淀硫酸鋇，步驟①中向未知溶液中滴加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，所以未知溶液中一定含有SO42-，一定不含Ba2+；氯離子能與銀離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀，步驟②中取①中上層清液，滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，則①中上層清液中一定含有氯離子，但步驟①加入BaCl2溶液后引入了Cl-，所以未知溶液中可能含有Cl-；銅離子能與氫氧根離子結(jié)合生成藍色沉淀氫氧化銅，步驟③中向未知溶液中滴加NaOH溶液后，有藍色沉淀生成，則未知溶液中一定含有Cu2+；由上述實驗步驟和實驗現(xiàn)象無法得出未知溶液中是否含有Na+，則未知溶液中可能含有Na+。（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的離子是Cu2+、SO42-。
（2）由上述分析可知，溶液中一定不存在的離子是Ba2+。（3）由上述分析可知，溶液中可能存在的離子是Na+、Cl-。
5．A~J是初中化學常見的十種物質(zhì)。A是治療胃酸過多癥的一種鹽，G是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)，H是煤氣的主要成分，J是常用于配制波爾多液的堿。其物質(zhì)之間有下列反應：①A+B→C+D+E；②；③；④D+I→J。請回答：
(1)G的化學式為_____。
(2) 反應①的化學方程式為______，屬于______反應(基本反應類型)。
(3) 反應④的化學方程式為______。
【答案】 （1）C6H12O6
（2） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 復分解
（3）CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】A~J是初中化學常見的物質(zhì)，A是治療胃酸過多的一種鹽，所以A是碳酸氫鈉，A和B反應生成C、D和E三種物質(zhì)，可見B是一種酸，C、D和E三種物質(zhì)分別是鹽、水和二氧化碳中的一種；煤氣的主要成分是一氧化碳，故H是一氧化碳，H在F中燃燒生成E，所以E是二氧化碳，F(xiàn)是氧氣；I和D反應生成J，J是常用于配制波爾多液的堿，所以J是氫氧化鈣， I是氧化鈣，D是水；G是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)，G和氧氣在酶作用下生成水和二氧化碳，所以G是葡萄糖，經(jīng)過驗證，推導正確。(1)G是葡萄糖，G的化學式為：C6H12O6。(2)A是碳酸氫鈉，若B是鹽酸，則A和B的反應是碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，該反應過程中酸和鹽互相交換成分，基本反應類型是：復分解反應；
(3)根據(jù)分析，I是氧化鈣，D是水，J是氫氧化鈣，所以反應④的化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2。
6．①～⑥為初中化學常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件已略去）。其中只有D、E、M為單質(zhì)，H和L的組成元素相同。
① A＋B→C ② A→D＋E ③ F→A＋E ④ G＋K→H＋A ⑤ G＋M→L＋D
⑥ Q＋K→M＋B
（1）寫出物質(zhì)的化學式:C______、D_______、F_______。
（2）寫出反應的化學方程式:④_______；⑤____；⑥____。
【答案】 （1） H2CO3 H2 H2O2
（2）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 3CO + Fe2O32Fe +3 CO2
【解析】根據(jù)初中常見的單質(zhì)為氫氣、氧氣和鐵、只有D、E、M為單質(zhì)、②A→D+E可判斷A為水，M為鐵，D和E分別是氫氣和氧氣之一；又因為⑤G+M→L+D可聯(lián)想到，鐵與酸的置換反應，故D為氫氣，則E為氧氣；G為酸，可以假設(shè)為硫酸，則L就是硫酸亞鐵，又因為H和L的組成元素相同，則H一定是硫酸鐵，則④就是氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水的反應；則K為氧化鐵，則又因為③F→A+E，可知雙氧水分解為水和氧氣，故F為過氧化氫；已知M和B分別為鐵和二氧化碳，則可推測⑥的反應為一氧化碳和氧化鐵生成鐵和二氧化碳的反應．
7．A 是鎂、鋁、銅三種單質(zhì)中的一種，在化合物中A元素常顯+2價，物質(zhì)A、C、E、H都含有相同的某種元素，C、G都是氧化物，J是由三種元素組成的鹽．各物質(zhì)間能發(fā)生如下反應（反應條件未標出）：
①A+B→C ②A+D→E+F↑ ③C+D→E+G ④H+D→E+G ⑤E+I→H↓+J↓
請推斷：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A____________，F(xiàn)___________．
（2）D所屬的物質(zhì)類型是_________（填字母）
A 氧化物 B 酸 C 堿 D 鹽
（3）寫出與G物質(zhì)元素各類相同的另外一種化合物的化學式：_____________．
（4）寫出④的化學方程式：_________________________________．
（5）寫出⑤的化學方程式：___________________________________．
【答案】 （1） Mg H2 （2） B （3）H2O2 （4）
（5）
【解析】A是鎂、鋁、銅三種單質(zhì)中的一種，在化合物中A元素常顯+2價，所以A不是鋁，A和D反應會生成E和氣體F，所以A是鎂，A、C、E、H含有相同的某種元素，C是氧化物，所以C是氧化鎂，鎂和氧氣反應生成氧化鎂，所以B是氧氣，鎂和D反應會生成E和氣體F，所以F是氫氣，D是鹽酸或硫酸，E為氯化鎂或硫酸鎂，G是氧化物，氧化鎂和酸反應會生成鹽和水，所以G是水，H和酸反應會生成E和水，所以H是氫氧化鎂，E是鹽，E和I反應會生成沉淀H、J，J是由三種元素組成的鹽，依據(jù)復分解反應的原理可知，E中含有三種元素，所以D是硫酸，E是硫酸鎂，H是氫氧化鎂，I是氫氧化鋇，代入驗證，符合題意。（1）由分析可知，A為鎂，化學式為：Mg；F為氫氣，化學式為：H2；（2）通過推導可知，D是硫酸，硫酸是電離時產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物，屬于酸，所以D所屬的物質(zhì)類型是：B。（3）通過推導可知G是水，所以與水元素相同的另外一種化合物的化學式是：H2O2；（4）反應④是氫氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，化學方程式為：；（5）反應⑤是氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，化學方程式為：。
8．實驗室有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，另有六張寫有Na2CO3、BaCl2、Ca（NO3）2、KCl、稀H2SO4、AgNO3的標簽，現(xiàn)將部分瓶內(nèi)溶液各取少許進行兩兩混合實驗，結(jié)果見如圖（說明：“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“—”表示無明顯變化或生成微溶物，空格表示該實驗未做。）
(1)由實驗結(jié)果，判斷各瓶上應貼的標簽是：B．______C．______。
(2)并寫出下列反應的方程式：A+D→______；E+F→______。
【答案】(1) KCl AgNO3
(2) Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【解析】E和 D 反應有氣體產(chǎn)生，可知 D 和E是稀硫酸和碳酸鈉中的一種，E 和 F 反應生成沉淀，和其它物質(zhì)均不反應，所以可以判斷 E 為稀硫酸，那么 D 為碳酸鈉，F(xiàn) 為氯化鋇。D 和 A 能夠反應生成沉淀，可以推出 A 為硝酸鈣，C和 F 反應生成沉淀，可以判斷 C 為硝酸銀， B是氯化鉀。(1)由上分析可知：B．KCl，C．AgNO3， (2)A和D反應是硝酸鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，該反應的化學方程式為，Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3，故填：Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3。E和F反應是稀硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和稀鹽酸，該反應的化學方程式為：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
9．有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“﹣”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題：
(1)A、G的化學式分別是_______，判斷的理由是_______。
(2)寫出下列物質(zhì)間的反應方程式。B和F_______；D和E_______。
【答案】（1） KCl，AgNO3 物質(zhì)間混合時只生成一種沉淀的是KCl，生成AgCl為沉淀
（2）Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3
【解析】根據(jù)物質(zhì)間的兩兩反應，找到特征物質(zhì)，此題的特征物質(zhì)是A，A只能和G反應生成沉淀，G能與除E外的物質(zhì)反應生成沉淀，所以A是KCl，G是AgNO3，其余物質(zhì)和AgNO3不反應的只有Ca(NO3)2，所以E是Ca(NO3)2，而C與E不反應，可知C為MgCl2，F(xiàn)能與除A外的物質(zhì)均得到沉淀，則F為Ba(OH)2，剩余的Na2SO4、Na2CO3中，只能和Ca(NO3)2、Ba(OH)2、AgNO3生成沉淀的B是Na2SO4，此外Na2CO3可以和AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2、Ba(OH)2四種物質(zhì)反應生成沉淀，所以D是Na2CO3。(1)此題的特征物質(zhì)是A，只能和G反應生成沉淀，所以A是KCl，G是AgNO3；
(2)B是Na2SO4，F(xiàn)為Ba(OH)2，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH；D是Na2CO3，E是Ca(NO3)2，碳酸鈉和硝酸鈣反應生成碳酸鈣和硝酸鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3。
10．化學實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，將其任意編號為：A、B、C、D、E，然后兩兩混合進行實驗，其部分實驗現(xiàn)象如下表（說明：硫酸鈣視為可溶物）
（1）寫出溶液A中溶質(zhì)的化學式：A___________。
（2）寫出溶液A與B反應的化學方程式__________。
（3）寫出溶液B與C反應的化學方程式____________。
（4）寫出溶液C和D反應的化學方程式____________。
【答案】 （1）Ca(OH)2 （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ （4） BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【解析】稀硫酸能與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡，故B、C是稀硫酸與碳酸鈉；稀硫酸能與氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇和氫氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，故D是氯化鋇；氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，故A是氫氧化鈣，B是碳酸鈉，則C是稀硫酸，E是氫氧化鈉，代入驗證，符合題意。（1）由分析可知，溶液A為氫氧化鈣溶液，溶質(zhì)的化學式為：Ca(OH)2；（2）溶液A與B反應為氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：；（3）溶液B與C反應為碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；（4）溶液C和D反應為氯化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸，該反應的化學方程式為：。
11．如圖樓梯有A、B、C、D、E五個臺階。A為二氧化碳。B、C、D、E可以表示四種不同的物質(zhì)：碳、鐵、氧氣、稀鹽酸。有一同學下樓梯，若A臺階的物質(zhì)能與B臺階的物質(zhì)反應則可以往下走一臺階，B臺階的物質(zhì)能與C臺階的物質(zhì)反應再往下走一臺階，以此類推走完A、B、C、D、E五個臺階，問：
(1)B表示的化學式是：______。
(2)D的用途是______。
(3)寫B(tài)臺階下到C臺階的化學方程式：______。該反應屬于______。（填反應基本類型）
(4)若E臺階的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成A臺階的物質(zhì)，則該同學就能回到A臺階。該同學要回到A臺階的反應方程為______。
【答案】(1)C
(2)作炊具
(3) C+O2CO2 化合反應
(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】A為二氧化碳，B、C、D、E可以表示四種不同的物質(zhì)：碳、鐵、氧氣、稀鹽酸，二氧化碳能夠與幾種物質(zhì)中的碳反應生成一氧化碳，則B為碳；碳能夠與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳，則C為氧氣；氧氣能夠與鐵在點燃的條件下反應生成四氧化三鐵，則D為鐵；鐵能夠與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，則E為稀鹽酸。(1)由分析可知，B為碳，其化學式為C，故填C。
(2)由分析可知，D為鐵，鐵具有較好的導熱性，可用來作炊具等。(3)由分析可知，B為碳，C為氧氣，則B到C的反應是碳與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：C+O2CO2；由化學方程式可知，該反應是兩種物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應，符合化合反應的特點，屬于化合反應，故填化合反應。(4)由分析可知，E為稀鹽酸，A為二氧化碳，則稀鹽酸轉(zhuǎn)化為二氧化碳的反應是碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
12．復習時，小東用水、硝酸鋇溶液等物質(zhì)玩起了化學游戲一“連連看”（如下圖所示），其中A、B、C、D、E、F分別是氫氧化鋇溶液、硝酸銀溶液、硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、氧化鈣、稀鹽酸中的一種。游戲規(guī)則要求相連接的兩物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應，且D與E物質(zhì)反應時無明顯現(xiàn)象。請你和小東一起完成游戲，并回答下列問題：
(1)C、E分別為___________、___________
(2)C與D反應的現(xiàn)象為___________
(3)A與水反應的化學方程式為___________
(4)B與D反應的化學方程式為___________。
【答案】(1) 硝酸銀##AgNO3 氫氧化鋇##Ba(OH)2
(2)有白色沉淀生成
(3)
(4)
【解析】A、B、C、D、E、F分別是氫氧化鋇溶液、硝酸銀溶液、硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、氧化鈣、稀鹽酸中的一種，硝酸鋇會與碳酸鈉、硫酸鈉反應，所以B可能是碳酸鈉或硫酸鈉中的一種，A會與水反應，所以A是氧化鈣，D會與氧化鈣反應，所以D是稀鹽酸，稀鹽酸會與B反應，所以B是碳酸鈉，D與E物質(zhì)反應時無明顯現(xiàn)象，所以E是氫氧化鋇，F(xiàn)會與氫氧化鋇反應，所以F是硫酸鋇，鹽酸會與C反應，所以C是硝酸銀，經(jīng)過驗證，推導正確。(1)由分析可知，C為硝酸銀，E為氫氧化鋇；(2)C與D反應為硝酸銀和稀鹽酸反應生成氯化銀和硝酸，故現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀；
(3)A與水反應為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應的化學方程式為：；
(4)B與D反應為碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：。
13．物質(zhì) A～X 是初中化學中常見的物質(zhì)，他們進行擊鼓傳花游戲，條件是 A→X 能依次發(fā)生轉(zhuǎn)化才可進行傳遞（如圖所示“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示相互能發(fā)生反應）。其 中 A、X 是黑色固體，B、G 常溫是氣體，F(xiàn) 是生活中常見的液體， C 是石灰石的主要成分，E 可用于檢驗二氧化碳。請回答下列問題：
(1)E 物質(zhì)的化學式是______；
(2)B 物質(zhì)的一種用途為______；
(3)F→G 的基本反應類型是______反應；
(4)A～X 物質(zhì)中氧化物有______種；
(5)A 和 X 反應的化學方程式可能為______。
【答案】(1)Ca（OH）2
(2)滅火、人工降雨等
(3)分解
(4)四
(5)或
【解析】F 是生活中常見的液體， C 是石灰石的主要成分，E 可用于檢驗二氧化碳，生活中常見的液體是水，那么F是水；石灰石的主要成分是碳酸鈣，故C是碳酸鈣；氫氧化鈣可用于檢驗二氧化碳，故E是氫氧化鈣；C由B轉(zhuǎn)化而來，B由A轉(zhuǎn)化而來，A是黑色固體，碳酸鈣中含有鈣、碳、氧元素，三種元素中可以組成的黑色固體是碳，碳與氧氣反應可生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應可生成碳酸鈣，故推斷A是碳，B是二氧化碳；D由碳酸鈣轉(zhuǎn)化而來，又可以轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，故推測D是氧化鈣；碳具有還原性，A可以和X發(fā)生反應，X應為金屬氧化物，X是黑色固體，推測X是氧化銅或四氧化三鐵；G可由水轉(zhuǎn)化而成，又可以轉(zhuǎn)化為氧化物，故推測G是氧氣；代入驗證，推斷成立。(1)根據(jù)分析可知，E是氫氧化鈣，其化學式為：Ca（OH）2；(2)根據(jù)分析可知，B是二氧化碳，二氧化碳不可燃也不助燃，且密度比空氣大，可用作滅火，二氧化碳的固態(tài)形式俗稱“干冰”，可用作人工降雨；(3)根據(jù)分析可知F是水，G是二氧化碳，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，像這樣由一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的化學反應屬于分解反應；(4)氧化物是指氧元素與另外一種化學元素組成的化合物，根據(jù)分析可知，A～X 物質(zhì)中的氧化物有二氧化碳、氧化鈣、水和氧化銅（或者四氧化三鐵）四種；(5)根據(jù)分析可知，A 是碳，X是氧化銅或四氧化三鐵，碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，其化學方程式為：，碳和四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，其化學方程式為：。
14．如圖，物質(zhì)王國中的A-F六種物質(zhì)玩游戲。規(guī)則是能發(fā)生化學反應的兩物質(zhì)才能坐在一起。已知A-F是鹽酸、氫氣、氫氧化鈣、氧化銅、碳酸鈉、二氧化碳六種物質(zhì)中的一種。
（1）若A是一種氣體肥料，請寫出B與C反應的化學方程式________________。
（2）若C是胃酸的成分，則E物質(zhì)的用途是________________。
（3）若A是氫氣，則B與C反應的基本類型是________________。
【答案】 （1） （2） 改良酸性土壤 （3）復分解反應
【解析】（1）若A是一種氣體肥料，則A是CO2，能與CO2反應的是氫氧化鈣，則B是氫氧化鈣，能與氫氧化鈣反應的有稀鹽酸和碳酸鈉，碳酸鈉只能與鹽酸和氫氧化鈣反應，因此碳酸鈉放在中間，則C是碳酸鈉，D是鹽酸，能與鹽酸反應的是氧化銅，則E是氧化銅，能與氧化銅反應的是氫氣，F(xiàn)是氫氣。B是氫氧化鈣，C是碳酸鈉，B與C反應的化學方程式：。
（2）若C是胃酸的成分，則C是HCl，能與鹽酸反應的是碳酸鈉、氫氧化鈣和氧化銅，又因為碳酸鈉只能與鹽酸和氫氧化鈣反應，碳酸鈉放在中間，鹽酸一邊是碳酸鈉和氫氧化鈣，一邊是氧化銅，氫氣只能和氧化銅反應，因此左邊是氧化銅和氫氣，右邊是碳酸鈉，氫氧化鈣和二氧化碳。即A是氫氣，B是氧化銅，C是稀鹽酸，D是碳酸鈉，E是氫氧化鈣，F(xiàn)是二氧化碳。氫氧化鈣常用于改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤。
（3）若A是氫氣，分析同（2），B是氧化銅，C是稀鹽酸，氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，發(fā)生的是復分解反應，故填：復分解反應。
15．小紅和小藍兩同學玩“點燈”游戲，規(guī)則如下：小紅選擇一盞燈﹣﹣﹣紅燈A，其余5盞燈內(nèi)的物質(zhì)若能與A反應，則也變?yōu)榧t燈。小藍在未變紅的燈內(nèi)選擇一盞燈﹣﹣﹣藍燈B，B若能跟其它燈內(nèi)物質(zhì)反應，則與之反應的燈變?yōu)樗{燈，若最后藍燈數(shù)量多，則小藍勝出，若最后紅燈數(shù)量多，則小紅勝出。（燈內(nèi)物質(zhì)除Fe、CO外，其余均為溶液）
若A為HCl，點亮了3盞紅燈，而小藍選擇了剩余燈中的1盞，并將兩盞紅燈轉(zhuǎn)化為藍燈，最后3：2取勝。
（1）小藍同學選擇的藍燈B是_____，寫出B將兩盞紅燈轉(zhuǎn)化為藍燈相應的化學方程式_____、_____。
（2）如果小紅開始選擇的A是碳酸鈉，小藍想贏，則B為_____。
（3）從策略上講，如果想贏，小紅開始選擇的燈A應該是_____。
【答案】 （1）CaCl2 CaC12+2AgNO3＝Ca（NO3 ）2+2AgCl↓ CaCl2+Na2 CO3＝CaCO3↓+2NaCl
（2）Fe
（3）AgNO3
【解析】（1）由于小紅選擇鹽酸作為紅燈，所以碳酸鈉、鐵和硝酸銀都轉(zhuǎn)化為紅燈，而剩余的燈只有氯化鈣和一氧化碳，所以小藍同學選擇的藍燈B是 CaCl2，而不是一氧化碳，因為一氧化碳不能和其他物質(zhì)反應。則氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，氯化鈣和硝酸銀反應生成硝酸鈣和氯化銀，對應的化學方程式為 （2）如果小紅開始選擇的A是碳酸鈉，則紅燈有氯化鈣、鹽酸和硝酸銀，則不變紅有一氧化碳和鐵，小藍想贏，則B為 Fe，會導致鹽酸和硝酸銀變成藍色，所以有鐵、鹽酸以及硝酸銀三個藍燈，而紅燈只有碳酸鈉、氯化鈣，所以是小藍贏。（3）從策略上講，如果想贏，那就要盡可能剩余物質(zhì)不能和自己選擇的物質(zhì)反應，所以小紅開始選擇的燈A應該是 AgNO3，這樣剩余的只有一氧化碳，且一氧化碳和其他物質(zhì)不反應，小藍只能選擇一氧化碳，且一氧化碳也不能使其他變藍。A
B
C
D
E
F
G
A
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
↓
B
﹣
﹣
﹣
﹣
↓
↓
↓
C
﹣
﹣
﹣
↓
﹣
↓
↓
D
﹣
﹣
↓
﹣
↓
↓
↓
E
﹣
↓
﹣
↓
﹣
↓
﹣
F
﹣
↓
↓
↓
↓
﹣
↓
G
↓
↓
↓
↓
﹣
↓
﹣
實驗
A+B
B+C
B+D
C+D
現(xiàn)象
產(chǎn)生沉淀
產(chǎn)生氣體
產(chǎn)生沉淀
產(chǎn)生沉淀