第2課時　化學(xué)反應(yīng)與電能 [核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]　1.設(shè)計實驗認識構(gòu)成原電池的條件。2.理解原電池的概念及工作原理，能正確判斷原電池的正負極。 一、火力發(fā)電——化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能 1.我國目前電能主要來自火力發(fā)電，其次來自水力發(fā)電。 2.火力發(fā)電的原理 首先通過化石燃料燃燒，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，加熱水使之汽化為蒸汽以推動蒸汽輪機，然后帶動發(fā)電機發(fā)電。 3.能量轉(zhuǎn)換過程 化學(xué)能eq \o(――→,\s\up7(燃料燃燒))熱能eq \o(――→,\s\up7(蒸汽輪機))機械能eq \o(――→,\s\up7(發(fā)電機))電能 燃煤發(fā)電是目前我國主要的火力發(fā)電形式，思考回答下列問題： (1)寫出碳完全燃燒的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________。 (2)上述燃燒反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的是________，氧化劑是________。 (3)碳燃燒過程中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)開_______能和________能。 (4)試從資源、能效、對環(huán)境的影響等方面，闡述火力發(fā)電的弊端有哪些？ ________________________________________________________________________。 答案　(1) (2)碳　氧氣　(3)熱　光 (4)①化石燃料屬于不可再生資源，用化石燃料發(fā)電會造成資源的浪費；②火力發(fā)電的過程中，能量經(jīng)過多次轉(zhuǎn)化，利用率低，能量損失大；③化石燃料燃燒會產(chǎn)生大量的有害物質(zhì)(如SO2、CO、NO2、粉塵等)，污染環(huán)境 二、原電池——化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 1.實驗探究 2.原電池的概念 原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置； 原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。 3.原電池的工作原理 (1)分析下圖并填空 原電池總反應(yīng)式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 (2)能量轉(zhuǎn)化：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?4.原電池的構(gòu)成條件 理論上，放熱的氧化還原反應(yīng)均可構(gòu)成原電池。 裝置條件：(1)具有活動性不同的兩個電極(金屬與金屬或金屬與能導(dǎo)電的非金屬)。 (2)溶液：兩電極均插入電解質(zhì)溶液中。 (3)導(dǎo)線：兩電極用導(dǎo)線相連，形成閉合回路。 (1)火力發(fā)電是化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能的過程(　　) (2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放熱反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池(　　) (3)將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接插入酒精中，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(　　) (4)在銅—鋅—稀硫酸原電池中，電子由鋅通過導(dǎo)線流向銅，再由銅通過電解質(zhì)溶液到達鋅 (　　) (5)原電池中陽離子向正極移動(　　) (6)原電池中的負極反應(yīng)一定是電極材料失電子(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)× 1.(原電池的構(gòu)成條件)下列裝置中能夠組成原電池的是________(填序號)，其他不能構(gòu)成原電池的試分別說明理由：________________________________。 答案?、邰?①只有一個電極，②中兩個電極的活潑性相同，④中為非電解質(zhì)溶液，不能導(dǎo)電，⑥電解質(zhì)溶液(內(nèi)電路)未形成閉合回路 原電池的判定方法 一看反應(yīng)原理(能否自發(fā)地進行氧化還原反應(yīng))；二看構(gòu)成條件(兩極一液成回路：兩個活潑性不同的電極，插入電解質(zhì)溶液中，裝置形成閉合回路)。 2.(電極名稱的判斷)根據(jù)原電池原理，結(jié)合裝置圖，按要求解答問題： (1)若X為Zn，Y為硫酸銅溶液，則X為________(填電極名稱)，判斷依據(jù)________________；銅電極的名稱是________，溶液中的Cu2＋移向________(填“Cu”或“X”)電極。 (2)若X為銀，Y為硝酸銀溶液，則X為________(填電極名稱)，判斷依據(jù)________________；銅電極的名稱是________，溶液中的Ag＋移向________(填“Cu”或“X”)電極。 (3)若X為Fe，Y為濃硝酸，則Cu為________(填電極名稱)，銅電極可能觀察到的現(xiàn)象是________________；X電極的名稱是________________。 答案　(1)負極　鋅的活潑性比銅強(或Zn的還原性比Cu強)　正極　Cu (2)正極　銅的活潑性比銀強(或Cu的還原性比Ag強)　負極　X (3)負極　銅電極逐漸溶解，溶液變藍　正極 3.利用原電池原理可比較金屬的活潑性，原電池中，作負極的金屬活動性一般比作正極的金屬活動性強。結(jié)合相關(guān)知識解答下列問題。 由A、B、C三種金屬按表中裝置進行實驗： (1)在甲中，金屬片________(填“A”或“B”)發(fā)生氧化反應(yīng)。 (2)在乙中，金屬片________(填“B”或“C”)作負極。 (3)如果把B、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，有一電極產(chǎn)生氣泡。則金屬片________(填“B”或“C”)上有氣泡產(chǎn)生。 (4)上述三種金屬的活動性順序是________。 答案　(1)A　(2)B　(3)C　(4)A＞B＞C 提醒：利用原電池還可加快化學(xué)反應(yīng)，如：在用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H2時，滴加少量CuSO4溶液，可加快Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2的速率。 1.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是(　　) 答案　A 解析　A項，鋰離子電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故正確；B項，太陽能集熱器是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故錯誤；C項，燃燒是放熱反應(yīng)，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故錯誤；D項，硅太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故錯誤。 2.下列裝置能形成原電池的是(　　) A.①②③⑦ B.①②⑤⑥ C.①②③④ D.①②③⑥⑦ 答案　A 解析　根據(jù)構(gòu)成原電池的“兩極一液一線一反應(yīng)”判斷，裝置④不能形成閉合回路；裝置⑤不具有兩個活動性不同的電極，只能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；裝置⑥中酒精不是電解質(zhì)溶液。 3.如圖所示，下列對于該原電池的敘述正確的是(　　) A.銅是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B.銅片質(zhì)量逐漸減小 C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D.氫離子在銅片表面被還原 答案　D 解析　由圖可知，Zn為原電池負極，失去電子被氧化，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極銅電極；溶液中的氫離子在正極得到電子而被還原為H2；電子流向與電流方向相反。 4.某原電池的離子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該原電池正確的組成是(　　) 答案　C 解析　將Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu拆開兩個半反應(yīng)： 氧化反應(yīng)(負極反應(yīng))：Zn－2e－===Zn2＋。 還原反應(yīng)(正極反應(yīng))：Cu2＋＋2e－===Cu。 則電池的負極是Zn，正極是比鋅不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬，電解質(zhì)溶液中含Cu2＋。 課時對點練 A組　基礎(chǔ)對點練 題組一　獲取電能的途徑 1.下列敘述不正確的是(　　) A.用天然氣火力發(fā)電時，每一步都需要化學(xué)反應(yīng)來完成 B.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護環(huán)境 C.原電池反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng) D.在火力發(fā)電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程實際上是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過程，伴隨著能量的變化 答案　A 解析　火力發(fā)電的過程包括，化學(xué)能eq \o(―――→,\s\up7(燃料燃燒))熱能eq \o(―――→,\s\up7(蒸汽輪機))機械能eq \o(――→,\s\up7(發(fā)電機))電能，后兩個階段都未發(fā)生化學(xué)變化。 題組二　原電池概念及構(gòu)成 2.下面是四個化學(xué)反應(yīng)，你認為理論上不可用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是(　　) A.Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag B.Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O C.Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 D.C＋CO2eq \o(=====,\s\up7(高溫))2CO 答案　D 解析　D是吸熱的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中吸收能量，不能設(shè)計為原電池。 3.(2018·長春外國語學(xué)校月考)下列關(guān)于原電池的敘述中，不正確的是(　　) A.原電池的負極發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng) B.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成 C.原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?D.原電池中電子流入的一極是正極 答案　B 解析　原電池的負極失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；構(gòu)成原電池正負極的材料不一定是兩種不同的金屬，可能是非金屬和金屬，B錯誤；根據(jù)原電池的工作原理，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，C正確；原電池放電時，電子轉(zhuǎn)移的方向是從負極沿導(dǎo)線流向正極，所以正極為電子流入的電極，D正確。 4.下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是(　　) A.銅片、石墨棒、蔗糖溶液 B.鋅片、石墨棒、硫酸銅溶液 C.鋅片、銅片、稀鹽酸 D.銅片、銀片、硝酸銀溶液 答案　A 解析　蔗糖為非電解質(zhì)。 5.下列裝置可以構(gòu)成原電池的是(　　) 答案　C 題組三　原電池的原理及應(yīng)用 6.下圖是原電池示意圖。當(dāng)該電池工作時，下列描述不正確的是(　　) A.溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色 B.銅片表面有氣泡 C.電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) D.鋅是負極，其質(zhì)量逐漸減小 答案　A 解析　因Zn的活潑性大于Cu，則Zn為負極，Cu為正極，Cu不能反應(yīng)生成Cu2＋，所以溶液不會變?yōu)樗{色，故A錯誤；Cu為正極，H＋在Cu電極上得電子生成氫氣，所以銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故B正確；在該原電池中，Zn失去電子、電子由Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故C正確；Zn為負極，Zn失去電子生成Zn2＋，其質(zhì)量逐漸減小，故D正確。 7.某原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，下列有關(guān)描述正確的是(　　) A.Fe為正極 B.Cu為負極 C.負極發(fā)生還原反應(yīng) D.電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液 答案　D 解析　根據(jù)金屬活動順序表知，鐵比銅活潑，結(jié)合原電池原理知，鐵作負極，銅作正極，負極上電極材料失電子變成離子進入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上，溶液中銅離子得電子生成銅單質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液，故A、B、C錯誤，D正確。 8.(2019·山東城陽第三高級中學(xué)高一期中)A、B、C都是金屬，B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A、B與稀硫酸組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為(　　) A.A＞B＞C B.A＞C＞B C.C＞B＞A D.B＞C＞A 答案　C 解析　B中混有C，只有C能被鹽酸溶解，根據(jù)金屬活動順序表，推出C比B活潑，A、B與稀硫酸構(gòu)成原電池，A為正極，則B為負極，根據(jù)原電池工作原理，推出B比A活潑，綜上所述，金屬活動性大小順序是C＞B＞A，故C正確。 9.如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)原電池后整理的學(xué)習(xí)筆記，錯誤的是(　　) A.①電子流動方向 B.②電流方向 C.③電極反應(yīng) D.④溶液中離子移動方向 答案　B 解析　鋅為負極，銅為正極，電子由鋅片流向銅片，A正確；電流與電子運動方向相反，則電流由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，B錯誤；鋅失電子生成鋅離子，H＋在銅片上得電子被還原生成H2逸出，C正確；原電池工作時，陰離子移向負極，陽離子移向正極，D正確。 10.某同學(xué)為了探究原電池產(chǎn)生電流的過程，設(shè)計了如圖實驗。 (1)打開K，觀察到的現(xiàn)象為__________________________________________________。 (2)關(guān)閉K，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________。 此電池的負極的電極反應(yīng)式為________________________________________________。 總反應(yīng)式為________________________________________________________________。 (3)關(guān)閉K，溶液中陽離子向________(填“Zn”或“C”)極移動，外電路中，電子流動方向是________________________________________________________________________。 答案　(1)鋅棒上附著有紅色固體　(2)碳棒上附著有紅色固體　Zn－2e－===Zn2＋　Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu (3)C　Zn→C(或負極→正極) 解析　(1)打開K，鋅與硫酸銅接觸，置換出銅，所以可以看到鋅棒上附著有紅色固體。(2)關(guān)閉K，形成原電池，鋅作負極，碳作正極，溶液中的銅離子在碳棒上得到電子生成銅，看到碳棒上附著有紅色固體；其正極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu；負極反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2＋；總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。(3)關(guān)閉K，溶液中的陽離子向正極移動，即向碳棒移動，電子從鋅出來經(jīng)過導(dǎo)線流向碳。 B組　綜合強化練 1.美國化學(xué)家諾塞拉研制出一種可以將水分解成氫氣和氧氣的催化劑，這將使氫氣生產(chǎn)成為可能，并使太陽能使用步入新的時代，被稱為“水發(fā)電技術(shù)”。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.“水發(fā)電技術(shù)”是指水分解生成氫氣和氧氣，同時放出能量來發(fā)電 B.“水發(fā)電技術(shù)”可實現(xiàn)發(fā)電過程中的零污染物排放 C.若水分解產(chǎn)生的H2、O2分別通入燃料電池的兩極，通H2的電極上發(fā)生還原反應(yīng) D.“水發(fā)電技術(shù)”的能量轉(zhuǎn)換形式為：化學(xué)能→電能→熱能 答案　B 解析　水分解的過程是吸熱過程，選項A錯誤；“水發(fā)電技術(shù)”可實現(xiàn)發(fā)電過程中的零污染物排放，選項B正確；“水發(fā)電技術(shù)”的能量轉(zhuǎn)換形式為太陽能→化學(xué)能→電能，選項D錯誤；氫氧燃料電池中，通H2的為電源負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，選項C錯誤。 2.下列有關(guān)原電池的說法正確的是(　　) A.將反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋設(shè)計為原電池，則可用Zn為負極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)eCl3為電解質(zhì) B.銅片和鋁片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，銅作負極 C.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 D.鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，Mg較活潑作負極 答案　B 解析　Fe作負極，活潑性比Fe弱的作正極，所以不能用Zn作負極，故A錯誤；Al遇到濃硝酸會鈍化，Cu與濃硝酸反應(yīng)，Cu作負極，故B正確；電子由負極(鋅)流向正極(銅)，故C錯誤；由Al、Mg、NaOH組成的原電池，Al作負極失電子生成AlOeq \o\al(－,2)，故D錯誤。 3.(2019·長沙高一下學(xué)期期中)如圖所示，兩電極一極為碳棒，一極為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是(　　) A.a為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸 B.b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液 C.a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸 D.b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液 答案　C 解析　Fe、C形成的原電池中，負極鐵失去電子，變成Fe2＋，由于a極上有大量氣泡生成，所以正極(C)電極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑，a為正極，是碳棒；b為負極，是鐵片；電解質(zhì)溶液為硫酸。 4.(2019·醴陵市期中)如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是(　　) A.外電路的電流方向為：X→外電路→Y B.若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn C.SOeq \o\al(2－,4)移向X電極，Y電極上有氫氣產(chǎn)生 D.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng) 答案　C 解析　由外電路中的電子流向可知，X為負極，Y為正極，由圖可知電子的流動方向是X→外電路→Y，則電流的方向應(yīng)該是Y→外電路→X，故A錯誤；X為原電池的負極，Y為正極，則X應(yīng)為Zn，故B錯誤；X為負極，Y電極上生成氫氣，SOeq \o\al(2－,4)移向負極X電極，故C正確；X極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，故D錯誤。 5.(2019·白山市第十九中學(xué)高一期中)a、b的活動性均比氫強，a還可以從b的硝酸鹽中置換出b。將a、b用導(dǎo)線相連放入CuSO4溶液中，下列敘述中不正確的是(　　) A.導(dǎo)線上有電流，電流方向由a到b B.a極質(zhì)量減少，b極質(zhì)量增加 C.b棒上析出氫氣 D.a棒發(fā)生氧化反應(yīng)，b棒發(fā)生還原反應(yīng) 答案　A 解析　將a、b用導(dǎo)線相連放入CuSO4溶液中，構(gòu)成原電池，a是負極，b是正極，導(dǎo)線上有電流，電流方向由b到a，故A錯誤；在原電池中，負極a發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，質(zhì)量減輕，不活潑金屬b為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，質(zhì)量增加或者是產(chǎn)生氫氣，故B、C正確；在原電池中，負極a發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極b極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故D正確；選A。 6.汽車廣泛使用的鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解液為硫酸，工作時，電極反應(yīng)分別是：Pb＋SOeq \o\al(2－,4)－2e－===PbSO4，PbO2＋4H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋2e－===PbSO4＋2H2O，下面結(jié)論正確的是(　　) A.Pb為正極，被氧化 B.Pb為負極，電極質(zhì)量逐漸減輕 C.SOeq \o\al(2－,4)只向PbO2處移動 D.電解液密度不斷減小 答案　D 解析　Pb被氧化，應(yīng)為原電池負極，負極生成硫酸鉛，質(zhì)量增大，A、B均錯誤；陰離子向負極移動，即向Pb移動，選項C錯誤；在放電過程中硫酸的濃度逐漸減小，因而密度減小，D項正確。 7.按圖1所示裝置進行實驗，若圖2中x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可以表示(　　) ①c(Ag＋)?、赾(NOeq \o\al(－,3))?、踑棒的質(zhì)量　④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的質(zhì)量 A.①③ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑤ 答案　C 解析　NOeq \o\al(－,3)不參加反應(yīng)，因此c(NOeq \o\al(－,3))不變，②不符合圖像變化，負極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，正極反應(yīng)式為Ag＋＋e－===Ag，則a棒的質(zhì)量逐漸減少，b棒的質(zhì)量逐漸增加，c(Ag＋)逐漸減小，①③符合圖像變化，④不符合圖像變化；由電極反應(yīng)式可知，每溶解56 g鐵轉(zhuǎn)移2 mol電子，有216 g銀從溶液中析出，故隨著反應(yīng)的進行，溶液的質(zhì)量減少，⑤符合圖像變化，綜上可知，C項正確。 8.現(xiàn)有反應(yīng)：①Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===2NH3↑＋BaCl2＋10H2O，②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。試回答下列問題： (1)兩反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是________(填序號，下同)，能設(shè)計成原電池的是________。 (2)Fe—Cu原電池的裝置如圖所示。 ①鐵作______(填“正極”或“負極”)，溶液中H＋向____(填“鐵”或“銅”)電極方向移動。 ②正極的現(xiàn)象是________，負極的電極反應(yīng)式為________。 ③若反應(yīng)過程中有0.2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________ L。 答案　(1)①　②　(2)①負極　銅?、谟袣馀莓a(chǎn)生 Fe－2e－===Fe2＋?、?.24 實驗操作實驗現(xiàn)象原因解釋 (1)Zn片：鋅片溶解，表面產(chǎn)生無色氣泡 Cu片：無變化反應(yīng)的離子方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ Cu片表面無明顯變化的原因：銅排在金屬活動性順序表氫的后面，不能從酸溶液中置換出氫氣 (2)Zn片是否溶解：溶解 Cu片上是否有氣泡：有氣泡 電流表A指針偏轉(zhuǎn)電流表指針偏轉(zhuǎn)說明：導(dǎo)線中有電流 Cu片上有氣泡說明：溶液中的氫離子在銅片表面獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，從銅片上放出裝置甲乙現(xiàn)象A不斷溶解， B上產(chǎn)生氣泡C的質(zhì)量增加， B的質(zhì)量減輕ABCD鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶硅太陽能電池選項正極負極電解質(zhì)溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2

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