1．答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號、班級、學校在答題卡上填寫清楚．
2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號．在試卷上作答無效．
3．考試結束后，請將答題卡交回，試卷自行保存．滿分100分，考試用時75分鐘．
可能用到的相對原子質量：
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．
1．化學與人類社會的生活、生產密切相關，下列說法中不正確的是（ ）
A．有毒，但可用作食品添加劑B．合成氨反應屬于人工固氮
C．向燃煤中加入少量生石灰可以減少的排放
D．將等體積的混合通入品紅溶液，漂白效果比單獨通入或更好
2．下列表示物質結構的化學用語正確的是（ ）
A．表示不同的核素B．甲烷的分子結構模型：
C．的電子式：D．鉀原子的結構示意圖：
3．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：
B．混合通入溶液中：
C．溶液中通入，證明非金屬性
D．漂白粉溶液中通入少量
4．若表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．中，含中子數(shù)為
B．用含的氯化鐵飽和溶液，制得的膠體中含膠粒
C．常溫常壓下，含有的共用電子對數(shù)為
D．的與足量的反應，轉移電子數(shù)為
5．下列物質不能通過化合反應生成的是（ ）
A．B．C．D．
6．下列物質的性質比較，正確的是（ ）
A．熱穩(wěn)定性：B．離子半徑大小：
C．酸性強弱：D．沸點：
7．下列有關說法正確的是（ ）
A．極易溶于水，是因為與水分子間存在氫鍵，氫鍵屬于化學鍵
B．金屬元素與非金屬元素之間只能形成離子鍵，不能形成共價鍵
C．溶于水可以導電，但屬于共價化合物
D．反應中，既有離子鍵的斷裂和形成，又有共價鍵的斷裂和形成
8．是六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是所有原子中半徑最小的，B原子的最外層電子數(shù)比C原子少一個，D是短周期元素中金屬性最強的，E原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)的最高正價與最低負價的代數(shù)和為與C同族，下列說法正確的是（ ）
A．各原子都滿足了8電子穩(wěn)定結構
B．工業(yè)生產中，吸收塔內用水吸收F的最高價氧化物
C．原子半徑：
D．的最高價氧化物的水化物相互之間可以反應
9．利用如圖所示除雜裝置，不能達到除雜目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．下列裝置或操作一定能達到實驗目的的是（已知：）
A．AB．BC．CD．D
11．“類推”是化學學習常用方法，下列“類推”合理的是（ ）
A．通入溶液中不產生白色沉淀，通入溶液中也不會產生白色沉淀
B．中通入有生成，中通入也有生成
C．C在足量中燃燒生成最高價氧化物在足量中燃燒也生成最高價氧化物
D．難溶于水，也難溶于水
12．為控制污染，工業(yè)上可以用酸化的溶液吸收廢氣中的，下列說法中不正確的是（ ）
A．“吸收”過程中的離子反應方程式為：
B．“氧化”過程中，可將空氣換成
C．可以循環(huán)使用
D．吸收含量為（體積分數(shù)）的的廢氣，至少需要通入相同條件下的空氣（假設空氣中的體積分數(shù)為）
13．已知均含同種短周期元素，則下列說法不正確的是（ ）
A．若C是空氣中含量最多的氣體，則C到D的條件為點燃B．若F是一種強堿，則E有強氧化性
C．若C為甲烷，則F溶液顯弱酸性
D．若F的濃溶液能使紙條變黑，則C可為黃色固體
14．是6種短周期元素組成的物質，各物質之間有如下轉化關系．其中是氣體單質，E是一種理想的清潔能源，F(xiàn)是日常生活中常用金屬，J是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，化合物的焰色試驗均顯黃色，白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液．則下列說法正確的是（ ）
A．常溫條件下，F(xiàn)的單質不與濃硫酸反應，所以可用F制成的容器貯存濃硫酸
B．反應①為氧化還原反應，反應②為非氧化還原反應
C．E在C中燃燒時發(fā)出淡藍色火焰
D．若A中含有雜質，可先后加入過量溶液，過濾除掉固體后，向濾液中加鹽酸至的方式除去
二、填空題（本題共4小題，共58分）
15．（14分）下表是元素周期表中主族的一部分，其中c是地殼中含量最多的元素，回答下列問題：
（1）c在周期表中的位置為__________，的結構式為___________．
（2）為__________（填“離子”或“共價”）化合物，能證明該結論的實驗依據(jù)為___________．
（3）用電子式表示物質的形成過程__________________，該物質能與反應生成，反應中作________劑．
（4）最高價氧化物水化物的堿性由強到弱的順序為_________（用化學式表示）
（5）若均為上述元素形成的10電子微粒，相互之間能發(fā)生離子反應：，寫出該反應的離子方程式____________________．
（6）下列有關說法正確的是__________
A．a和e最外層電子數(shù)相同，均為堿金屬元素B．考古時利用測定一些文物的年代
C．科學家常在等元素區(qū)域尋找新型農藥
D．形成陰離子時，c原子得到的電子更多，所以非金屬性
16．（15分）（1）有下列物質①；②；③；④；⑤；⑥，其中含非極性鍵的離子化合物有________（用物質前的序號填空，下同），只含共價鍵的物質有______，熔化時只破壞范德華力的是____________．
（2）硫元素是動植物生長不可缺少的元素，圖1是自然界中硫元素的存在示意圖，圖2是硫元素的“價類二維圖”，回答下列問題：
圖1 自然界中硫元素的存在示意圖 圖2 硫元素的價-類二維圖圖
①若圖2中均為圖1中的物質，寫出X與Y反應的化學方程式__________．
②芒硝的化學式為_________．
③工業(yè)制硫酸時，參與的化學方程式為______________．
（3）是大氣污染物的主要成分，可以用溶液吸收，當與的體積比為時，所得與的物質的量之比為_________．用也能處理和，反應原理如圖所示，當與的物質的量之比為，寫出相應的化學方程式______．
17．（14分）用錳廢料（含和少量）制備的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）流程中將錳廢料粉碎的原因是_________．
（2）通入時，發(fā)生還原反應，此時發(fā)生反應的化學方程式為__________，能證明“吸收”后上層清液中沒有的試劑為_________．
（3）加入的目的是將氧化成，寫出“氧化”時的離子方程式________，所得“濾渣”的主要成分為_________．
（4）“化漿”操作中，________（填“能”或“不能”）將稀硫酸換成稀鹽酸．
（5）“轉化”過程中，只有錳元素變價，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為____．
（6）“系列操作”是過濾、洗滌、干燥，證明洗滌干凈的操作為______．
18．（15分）（1）濃硫酸是重要的化工原料，有其特殊的性質，某實驗小組用如圖所示的裝置探究銅與濃硫酸的反應．
①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式___________，該反應中濃硫酸表現(xiàn)_________性．
②用可抽動銅絲替代銅片的優(yōu)點是__________．
③若用的濃硫酸與足量的銅反應，得到的質量范圍為_________．
（2）氮化鋰是一種快離子導體，導電率高，遇水劇烈反應生成氫氧化鋰和氨氣，實驗室可用上圖裝置制備氮化鋰．（已知：與在加熱條件下反應生成氮氣）
①寫出與水反應的化學方程式___________．
②開始實驗時，應該先點燃_____（填“A”或“C”）處酒精燈．
③實驗結束后，發(fā)現(xiàn)產品中混有少量，產生該雜質的原因可能為________．
④測的純度：取粗產品于試管中，向試管內加入少量的水，待固體完全溶解后，加熱反應后的液體，將產生的氣體用堿石灰干燥后，通入足量濃硫酸中，最終濃硫酸增重，則產品中的百分含量為________（保留三位有效數(shù)字）．
括號內為氣體雜質
除雜試劑
洗氣裝置
A
飽和碳酸氫鈉溶液
B
濃硫酸
C
飽和溶液
D
純水
A．的制備
B．驗證熱穩(wěn)定性：
C．除去鐵紅中混有的
D．證明非金屬性：

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