命題人：王燕 李培 審題人：程先華
注意事項：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、班級、學(xué)校在答題卡上填寫清楚。
2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。在試卷上作答無效。
3.考試結(jié)束后，請將答題卡交回，試卷自行保存。滿分100分，考試用時75分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）
1．化學(xué)與生活聯(lián)系密切，生活中處處有化學(xué)。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A．金屬鈉可用于制造高壓鈉燈
B．84消毒液與潔廁靈混合使用時，可以使殺菌消毒效果增強
C．維生素C用作抗氧化劑，說明維生素C具有還原性
D．漂粉精既可作棉、麻、紙張的漂白劑，又可用于游泳池的消毒劑
2．“學(xué)以致用”讓化學(xué)生活化。下列物質(zhì)的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（ ）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．電解熔融NaCl冶煉金屬Na
C．用軟錳礦與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣D．小蘇打用于治療胃酸過多
3．下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對應(yīng)關(guān)系中，不正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．下列說法正確的是（ ）
A．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
B．3.01×1023個OH-的質(zhì)量是8.5g
C．2.7g單質(zhì)Al中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.1ml
D．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2物質(zhì)的量之比為16:11
5．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（ ）
A．Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生0.5mlO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
B．7.8gNa2O2固體中所含離子總數(shù)為0.3NA
C．由H2O2和H2O組成的0.1ml混合物中，共含氫原子數(shù)目為0.2NA
D．56gFe與在足量的Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3NA
6．下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A．在無色溶液中：Mg2+、MnO4-、Cl-、SO42-
B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、OH-
C．滴加紫色石蕊試劑顯藍色的溶液中：Na+、R2?2+、Cl-、NO-
D．在強堿溶液中：Ca?2+、K?+、NO3、HCO3
7．下列離子方程式正確的是（ ）
A．向Na2CO3溶液中滴加少量稀鹽酸溶液：CO3?2-+H?+=HCO3?-
B．向冷的石灰乳中通入Cl2制備漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．將一小塊鈉投入水中：Na+H2O=Na?++OH?-+H2↑
D．將少量氯氣通入到FeI2溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
8．N2F4可做高能燃料的氧化劑，F(xiàn)元素在反應(yīng)過程中均為-1價，它可由以下反應(yīng)制得：HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+（未配平）。下列說法不正確的是（ ）
A．被氧化的元素是N，被還原的元素是Fe
B．氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為1:1
C．若反應(yīng)生成1mlN2F4分子，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2ml電子
D．Fe3+的氧化性弱于N2F4的氧化性
9．鈦是一種用途廣泛的金屬，制備的主要反應(yīng)有：①TiO2+2Cl2△TiCl4+O2，②TiCl4+4Na△Ti+4NaCl，下列說法不正確的是（ ）
A．兩個反應(yīng)均為置換反應(yīng)B．常溫下干燥的氯氣可以存儲在鋼瓶中
C．由②可知Na可置換TiCl4的水溶液中的TiD．反應(yīng)②可在氫氣氛圍中進行
10．下列實驗裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ）
A．AB．BC．CD．D
11．很多含氯物質(zhì)均可用作消毒劑，消毒劑的消毒效率以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示，部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．純凈的H2在裝滿b的集氣瓶中安靜燃燒，產(chǎn)生大量白煙
B．新制b的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后呈紅色
C．b和c均可用作自來水消毒劑，且c的消毒效率是b的2.63倍
D．d的溶液性質(zhì)很穩(wěn)定，且存在b→d→a的轉(zhuǎn)化關(guān)系
12．實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，實驗裝置示意圖如圖，下列說法正確的是（ ）
A．X氣體可以是空氣，反應(yīng)前和反應(yīng)后均需通一段時間空氣
B．a(chǎn)裝置內(nèi)應(yīng)裝堿石灰，目的是為了處理尾氣
C．沒有a裝置會導(dǎo)致所測碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)偏低
D．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置
13．在稀硫酸中幾種離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
下列說法不正確的是（ ）
A．推測不可發(fā)生反應(yīng)：Ce?4++Fe?2+=Ce?3++Fe?3+
B．反應(yīng)1的還原劑為Mn2+，還原產(chǎn)物為Ce3+
C．反應(yīng)3的離子方程式為：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
D．氧化性由強到弱的順序為：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2
14．將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50mL溶液，逐滴加入鹽酸，得到各成分物質(zhì)的量隨鹽酸加入的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A．a(chǎn)點溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
B．原混合Na2CO3與NaHCO3的總質(zhì)量為265g
C．b點溶液中NaCl的物質(zhì)的量為3.75ml
D．從a-b點的過程中，混合溶液先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡
二、填空題（本題有4個大題，共58分）
15．常溫下，現(xiàn)有十種物質(zhì)：①稀鹽酸；②NaHCO3固體；③NaOH溶液；④Cu；⑤冰醋酸(CH3COOH)；⑥NaHSO4溶液；⑦氫氧化鐵膠體；⑧Ba(OH)2溶液；⑨NH3。
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有________________，該條件下不能導(dǎo)電的有____________________________。（填序號）。
（2）寫出②溶于水的電離方程式____________________________。
（3）寫出③和⑤反應(yīng)的離子方式____________________________。
（4）寫出制備⑦的化學(xué)方程式____________________________。
從分散系的角度來看，⑦和⑧的本質(zhì)區(qū)別為____________________________。
（5）向⑧的飽和溶液中逐滴滴加⑥的稀溶液，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖中的______（填序號）。
A．B．
C．D．
16．已知無水AlCl3易升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用如圖所示裝置制備無水AlCl3。請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是______________。
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。該反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)為________________。
（3）裝置B、F中依次盛放的試劑是______________、____________。
（4）裝置G的作用是____________________________。
（5）已知無水AlCl3遇潮濕空氣，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生大量的白霧，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
（6）用制得的氯氣做如圖1的實驗。
階段①：向裝有一瓶氯氣的集氣瓶中添加適量的蒸餾水，振蕩；
階段②：利用注射器滴加NaOH溶液；
階段③：再利用注射器滴加稀鹽酸。
用壓強傳感器測得集氣瓶內(nèi)的壓強隨時間變化的曲線如圖2。
①由圖2可知，階段①壓強變小的原因是____________________。
②寫出階段③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
17．氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保及科研中有廣泛的應(yīng)用，請根據(jù)以下信息，結(jié)合所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：
（1）智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。
①反應(yīng)中____________元素被氧化，__________（填化學(xué)式）是氧化劑。
②用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目__________________________。
③反應(yīng)產(chǎn)物中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物微粒個數(shù)之比為________。
（2）測定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進行滴定，配平上述反應(yīng)的離子方程式：____MnO4-+ ____S2O32-+ ____H+= ____Mn2++ ____SO42-+ ____H2O
（3）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加一定量稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:
①a點的溶質(zhì)為____（寫化學(xué)式）。
②0點到a點共消耗鹽酸的物質(zhì)的量為________ml。
③原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為________________。
18．高鐵酸鉀((K2FeO4)4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖：
已知：①Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)，溫度較低時產(chǎn)物為NaCl、NaClO、H2O；溫度較高時產(chǎn)物為NaCl、NaClO3、H2O。
②同一條件下，溶液的堿性越強，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性越高。
回答下列問題：
（1）在該工藝流程中，將足量Cl2通入KOH溶液應(yīng)在__________（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
（2）在“反應(yīng)液Ⅰ”中加入KOH固體的目的是____________________。
（3）K2FeO4可作飲用水處理劑，該反應(yīng)的離子方程式為4FeO4?2-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-，K2FeO4能處理水中懸浮顆粒物的原因是________________。
（4）寫出Fe(NO3)3溶液與堿性KClO濃溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。（已知ClO-被還原為Cl-）。
（5）從反應(yīng)液Ⅱ中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是（填化學(xué)式）。經(jīng)純化過濾后可得到K2FeO4的濕產(chǎn)品，濕產(chǎn)品經(jīng)洗滌、干燥后得到K2FeO4晶體，請設(shè)計實驗方案證明該濕產(chǎn)品是否洗滌干凈：________________。
（6）該工藝每得到1.98kgK2FeO4，理論上消耗Cl2物質(zhì)的量為____________。選項
A
B
C
D
生活中的物質(zhì)
復(fù)方氫氧化鋁
食鹽
小蘇打
漂白粉
有效成分的化學(xué)式
Al(OH)3
NaCl
Na2CO3
Ca(ClO)2
用途
做抗酸藥
做調(diào)味品
做發(fā)酵粉
做消毒劑
A.將FeCl3飽和溶液滴入熱NaOH溶液中備膠體
B.檢驗過氧化鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一
C.除氯氣中的氯化氫氣體
D.驗證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，其中甲為Na2CO3

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