重慶市巴蜀中學(xué)校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期5月期中考試化學(xué)試題(無答案)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

高2025屆高一（下）半期考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、班級(jí)、學(xué)校在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試卷上作答無效。3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回，試卷自行保存。滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-l C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64一、單項(xiàng)選擇題（共14小題，每小題3分，共42分。每題僅有一個(gè)正確選項(xiàng)）。1.“化學(xué)是人類進(jìn)步的階梯”，與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的全合成，這是一種實(shí)現(xiàn)碳中和的新思路B.磁性氧化鐵常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料C.純堿常用于治療胃酸過多D.生鐵具有：良好的延展性和機(jī)械性能，廣泛用于制造機(jī)械和交通工具2.下列化學(xué)用語正確的是（）A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.硫化銨的電子式為C.在水溶液中發(fā)生電離的方程式：D.用電子式表示形成過程：3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)排序錯(cuò)誤的是（）A.離子半徑大?。?/span> B.金屬性：C.堿性： D.氧化性：4.向指定溶液中加入對(duì)應(yīng)試劑，下列過程最終存在白色沉淀的是（）A.向氯化鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏wB.向含有硝酸的氯化鋇溶液中通入少量二氧化硫氣體C.向氯化鋁溶液中加入足量氫氧化鈉溶液D.向氯化亞鐵溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.常溫下，將鋁片投入足量的濃硝酸中，鋁失去的電子數(shù)為B.常溫常壓下，和混合物中含有氧原子數(shù)為C.氫氧燃料電池正極消耗氣體時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為D.中含有的中子數(shù)為6.“要想做好實(shí)驗(yàn)，就要敏于觀察?！薄x耳。以下實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)成目的的是（） ABCD實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>實(shí)驗(yàn)室制取氨氣驗(yàn)證化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化成電能實(shí)驗(yàn)室制取并收集氣體制備可以較長(zhǎng)時(shí)間觀察的白色7.下列離子方程式正確的是（）A.向溶液中加入過量鐵粉：B.碳酸鈣溶于醋酸：C.次氯酸鈣溶液通入：D.向稀硝酸中加入銅片：8.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是（）A.向某溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，生成白色沉淀，說明該溶液中只含有B.向某溶液中通入氯氣，然后再加入硫氰化鉀，溶液變紅色，說明原溶液中含有C.取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，直接觀察到焰色為黃色，說明該溶液中不含D.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明原溶液中含有9.下圖是鉛葍電池的模擬裝置圖，鉛蓄電池是典型的二次電池，其總反應(yīng)式為：，下列說法正確的是（）A.放電時(shí)，閉合斷開，正極反應(yīng)是：B.充電時(shí)，閉合斷開，鉛蓄電池正極接外電源負(fù)極，電極反應(yīng)式為：C.閉合斷開，放電過程中，向電極移動(dòng)，溶液的不斷增大D.放電時(shí)，閉合斷開，當(dāng)外電路上有電子通過時(shí)，溶液中消耗的物質(zhì)的量為10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.加入鐵粉后產(chǎn)生氫氣的溶液：B.滴加酚酞試液顯紅色的溶液：C.與反應(yīng)可產(chǎn)生氣體的溶液：D.溶液中：11.氫能源是現(xiàn)在研究的熱點(diǎn)。以太陽能為能源，熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下制備氫氣的反應(yīng)是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程如圖所示。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：下列說法不正確的是（）A.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： B.和是總反應(yīng)的催化劑C.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化D.若反應(yīng) ，則12.為實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，合成簡(jiǎn)單有機(jī)物有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，其反應(yīng)可表示為：反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅰ，催化加氫制甲醇通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：步驟①：步驟②：化學(xué)鍵鍵能436326R464414下列說法不正確的是（）A.鍵能數(shù)值為1070B.步驟②反應(yīng)的C.和的總鍵能大于和的總鍵能D.根據(jù)上述反應(yīng)可以寫出： 13.R、W、X、Y、Z為元素周期表中的短周期主族元素，下表中為部分元素的原子半徑和主要化合價(jià)信息：元素代號(hào)YRX原子半徑/nm0.1860.1020.074主要化合價(jià)化合物甲是一種常見無機(jī)物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示（圖中的“—”為單鍵或雙鍵）：，W和Y為同主族元素，Z的一種核素用于測(cè)定一些文物的年代，組成化合物甲的四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12。則下列敘述正確的是（）A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)可生成甲B.X、Y形成的離子化合物只含離子鍵C.X、Y、R三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋?/span>D.W分別與X、R形成的分子熱穩(wěn)定性為：14.①現(xiàn)有銅鎂合金與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，得到的混合氣體（不考慮等其它氣體）體積為（本題氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）：②這些氣體與一定體積氧氣混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入溶液至金屬離子恰好完全沉淀，消耗溶液的體積是。下列說法不正確的是（）A.①中參加反應(yīng)的硝酸是 B.②中消耗氧氣的體積是C.銅鎂合金中鎂的質(zhì)量為 D.混合氣體中體積為二、填空題（共53分）15.（16分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。已知：A是宇宙中含量最高的元素；B、C形成的化合物是形成酸雨的主要物質(zhì)；D、E、F為同周期元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物均可兩兩反應(yīng)。用元素符號(hào)回答下列問題：（1）元素C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少2個(gè)，滿足該條件的原子符號(hào)為________；元素E在周期中的位置：___________________________。（2）若元素F的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，常溫時(shí)由F形成的最高價(jià)氧化物甲是一種液態(tài)物質(zhì)，將甲完全溶于水形成溶液時(shí)放出的熱量，寫出該過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________；若元素F的單質(zhì)是一種黃色固體，下列表述中能證明元素C的非金屬性強(qiáng)于F的是__________________（填寫序號(hào)）。①元素C和F形成的化合物中，F化合價(jià)為，C化合價(jià)為②元素C、F各自形成的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：前者>后者③常溫時(shí)，元素C的單質(zhì)為氣態(tài)，F的單質(zhì)為固態(tài)④元素C的單質(zhì)可將F從其氫化物溶液中置換出來（3）元素A、B可形成一種離子化合物，該化合物的電子式為________________________。（4）用高能射線照射A、C形成的10電子分子時(shí)，一個(gè)分子能釋放一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的化學(xué)式________________，該陽離子存在的化學(xué)鍵類型有__________。（5）寫出元素D、E的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式________________________。16.（16分）硫代硫酸鈉（又名大蘇打），化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在酸性溶液中會(huì)分解成和S；還具有較強(qiáng)的還原性，可做脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室用，為原料通過如下裝置（略去部分夾持儀器）生產(chǎn)硫代硫酸鈉。回答下列問題：（1）儀器a的名稱是________________；在加入藥品之前，須________________（填寫實(shí)驗(yàn)操作）。（2）利用，固體和較濃的硫酸溶液在裝置A中制取氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。（3）裝置B可用于觀察氣體流速，還可以__________（填寫裝置作用），裝置B盛裝的液體最好為________。①飽和溶液 ②飽和溶液 ③飽和溶液 ④濃硫酸（4）該實(shí)驗(yàn)裝置不完善的地方是________________，以下裝置中能完善該實(shí)驗(yàn)的是。（下列裝置中試劑均為溶液） A B C D（5）停止反應(yīng)后，燒瓶C中的溶液經(jīng)________________（填寫操作名稱）可得到晶體。產(chǎn)品中可能含有、等雜質(zhì)，為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有，下列試劑及添加順序正確的時(shí)___________。（均為白色沉淀）A.先加入稀硝酸再加入溶液 B.先加入稀鹽酸再加入溶液C.先加入溶液，再加入硫酸溶液 D.先加入稀鹽酸再加入溶液（6）方做脫氯劑可除去自來水中殘留的，從而消除對(duì)環(huán)境的污染，寫出該原理的離子反應(yīng)方程式___________________________________。17.（12分）廢舊電池中含有重金屬以及電解質(zhì)溶液，隨意丟棄會(huì)對(duì)環(huán)境造成重大污染。以下是對(duì)廢舊鉛蓄電池的回收利用過程，通過此過程最終實(shí)現(xiàn)鉛的回收。已知廢舊鉛蓄電池中主要含有和，還有少量的氧化物等。已知：①一定條件下，完全生成對(duì)應(yīng)金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH分別為：3.2、4.6、9.1;②“脫硫”的反應(yīng)原理為：。回答下列問題：（1）鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)是：___________________________，當(dāng)鉛蓄電池工作一段時(shí)間，電路中通過的電量為，則負(fù)極增重________g（保留三位有效數(shù)字）（已知：電子的電量約為（2）在“酸浸”中，加入醋酸使溶液pH約為4.7，則濾渣b的主要成分有________。（3）“酸浸”后溶液中的溶質(zhì)主要為，請(qǐng)寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________，此反應(yīng)中的作用是________________（“氧化劑”、“還原劑”、“既是氧化劑又是還原劑”）。（4）“沉鉛”的濾液c中金屬離子有________________。18.（14分）下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的己略去），已知：（1）A、B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D、E在常溫常壓下是氣體。（2）甲、乙、丙、丁、戊均是化合物。（3）甲、E均能使品紅溶液褪色。（4）乙和丁可反應(yīng)生成戊，應(yīng)時(shí)有白煙生成。請(qǐng)按要求填空：（1）用電子式表示丁的形成過程___________________________。（2）戊中化學(xué)鍵的類型有___________________________。（3）已知E、C、乙、丁分子中共價(jià)鍵鍵能分別為，寫出常溫時(shí)乙和E反應(yīng)生成C和丁的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________。（4）寫出丙和丁反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。（5）丙和戊含有同種陽離子，請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)該陽離子的操作和現(xiàn)象________________________________。（6）C和D的反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的運(yùn)用，但由于反應(yīng)條件限制，乙的產(chǎn)量較低?，F(xiàn)利用生物燃料電池原理實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，條件更溫和，可提供電能，同時(shí)產(chǎn)量更高。原理如圖所示：電極I為________極，電極反應(yīng)方程式為___________________________________。若裝置中的交換膜為質(zhì)子交換膜，當(dāng)電路中通過電子時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的數(shù)量為________________。

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