命題人：何瀟雄 審題人：鐘德友
注意事項：
1．答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號、班級、學校在答題卡上填寫清楚。
2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試卷上作答無效。
3．考試結(jié)束后，請將答題卡交回，試卷自行保存。滿分100分，考試用時75分鐘．?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：
一、單項選擇題(本題有14個小題，每小題3分，共42分)
1. 化學是一門很多人都喜愛的學科。下列敘述不正確的是( )
A．豆?jié){能產(chǎn)生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射
B．工業(yè)上用水吸收SO3制備H2SO4
C．古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3
D．ClO2是一種新型含氯消毒劑，可用于自來水殺菌消毒
2．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A．標準狀況下，2.24 LHCl溶于水，所得溶液中含有0.1NA個HCl分子
B．0.1 ml·L－1的NaOH溶液中Na+數(shù)目為NA
C．1 ml Cl2和鐵粉完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
D．28 g由CO和N2組成的混合氣體中所含分子數(shù)目為NA
3．下列過程中的化學反應，有關(guān)離子方程式書寫正確的是( )
A．向溶液中加入過量氨水：
B．過量鐵粉加入稀硝酸中：
C．向Na2SiO3溶液中加入過量CO2：SiO32?+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32?
D．向純堿溶液中滴加少量鹽酸：
4．下列裝置無法達到預期目的的是( )

噴泉實驗 B．灼燒海帶

C．測量O2的體積 D．制備Fe(OH)2
5．下列化學用語書寫正確的是( )
A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．HSCN的結(jié)構(gòu)式：H-S-C≡N
C．用電子式表示HCl的形成過程：
D．中子數(shù)目為8的氧原子：
6．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：
B．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：
C．久置的氯水中：
D．0.1 ml·L－1的KHSO4溶液中：Ba2+、Ca2+、ClO－、[Al(OH)4]－
7．X、Y、Z三種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法一定不正確的是( )
A. 若X為單質(zhì)，則“反應①”常用于工業(yè)固氮
B. 若X為單質(zhì)，則Z可以作呼吸面具的供氧劑
C. 若X為化合物，則Y、Z中一定含有同種元素
D. 若X為化合物，則Y是形成酸雨的主要成分之一
8．運用元素周期律和周期表分析下面的推斷，其中推斷不合理的是
A. 碲化氫(H2Te)是無色、有毒，比HBr穩(wěn)定的氣體B. SrCO3可能是難溶于水的白色固體
C. 氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂弱D. 砷酸(H3AsO4)的酸性比磷酸的弱
9．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們組成的某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中所有原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。已知：Y元素的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，Z元素無最高正價，W的單質(zhì)可用于自來水消毒。下列說法正確的是( )

A．非金屬性：
B．簡單離子半徑：
C．氧化物對應水化物的酸性：
D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z
10．工業(yè)上采用Si與HCl在350 ℃左右反應生成SiHCl3，之后將其還原、結(jié)晶得到高純度的單晶硅產(chǎn)品。已知SiHCl3的熔點為－128 ℃，沸點為33 ℃，且遇O2和H2O均劇烈反應?，F(xiàn)要在實驗室中制取少量SiHCl3，其實驗裝置如下圖所示，則下列說法正確的是
A．反應時，應該先點燃“粗硅”處的酒精燈
B．使用濃硫酸和NaCl混合加熱制取HCl利用了濃硫酸的脫水性和強酸性
C．冰鹽浴的目的為降低收集容器的溫度，使SiHCl3冷凝為液體
D．可以用無水CaCl2替換干燥管中的堿石灰
11．有a、b、c、d、e五種氣體，現(xiàn)進行下列實驗：
則a、b、c、d、e依次可能是( )
A. NH3、NO、HCl、O2、SO2 B. NH3、O2、HCl、NO、SO2
C. HCl、CO2、NH3、H2S、CO2 D. HCl、O2、NH3、NO、SO3
某地鹽湖中含有大量的NaCl以及少量雜質(zhì)(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，欲在實驗室模擬從該鹽湖水中獲得純凈的，設計了如下步驟：①取20 mL鹽湖水于100 mL燒杯中 ②加入過量NaOH溶液 ③在濾液中加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡 ④加入過量Na2CO3溶液 ⑤加入過量BaCl2溶液 ⑥過濾 ⑦轉(zhuǎn)移溶液至蒸發(fā)皿，蒸發(fā)溶液至有大量晶體出現(xiàn)。其中正確的操作步驟是( )
A. ①②③④⑤⑥⑦B. ①④②⑤⑥③⑦C. ①⑤④②⑥③⑦D. ①②⑤④③⑥⑦
13．KMnO4受熱分解常用于實驗室制備O2。工業(yè)制備KMnO4中，首先以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生成K2MnO4，進而利用K2MnO4“酸性歧化法”生成KMnO4，流程如下圖所示。
實驗室中模擬以上工業(yè)流程制備KMnO4。下列說法正確的是
A．“熔融”過程溫度較高，可以選用石英坩堝作反應容器
B．“酸化”時也可用鹽酸進行酸化
C．“結(jié)晶”獲取晶體時采用蒸發(fā)結(jié)晶
D．該流程中涉及到的化學反應都是氧化還原反應
14．足量的銅與一定量的濃硝酸充分反應，得到4.48 L(標準狀況)NO2與NO的混合氣體，這些氣體與一定體積的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸銅溶液中加入100 mL 4 ml·L－1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列說法正確的是( )
A．此反應過程中轉(zhuǎn)移了0.5 ml的電子
B．消耗氧氣的體積為1.12 L(標準狀況)
C．混合氣體中含2.24 L(標準狀況)NO
D．參加反應的HNO3是0.45 ml
二、非選擇題(本題有4個大題，共58分)
15．（14分）下表為元素周期表的一部分，請根據(jù)元素①~⑧所處的位置回答下列問題：
(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，元素④⑦的最簡單氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為___________(用化學式表示)。
(2)34號元素Se與④同主族，則Se在元素周期表中的位置為___________。
(3)元素①~⑧形成的物質(zhì)中，最高價氧化物的水化物堿性最強的是___________，最高價氧化物的水化物酸性最強的是___________(填化學式)。
(4)由元素④⑤組成原子個數(shù)比為的化合物中含化學鍵類型為___________。
(5)③④⑥元素簡單離子半徑由大到小的排列順序是___________(用離子符號表示)。
16．（15分）SO2是硫元素中一種重要物質(zhì)。在生產(chǎn)生活中有著重要用途。
(1)某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)。
①通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為______。根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。
a.請設計實驗方案檢驗溶液中是否還有Fe3+：______。
b.該小組同學向C試管反應后的溶液中先加入稀硝酸，后加入BaCl2溶液，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO。該做法______(填“合理”或“不合理”)，理由是______。
②為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3溶液的試劑有______(填字母)。
A.濃硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
(2)某同學利用如圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：(已知熔點：SO2：-76.1℃，SO3：16.8℃，沸點：SO2：-10℃，SO3：45℃)
①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是_______。
②乙同學按Ⅰ、Ⅱ、III順序連接裝置，發(fā)現(xiàn)裝置III溶液褪色，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_______(用離子方程式表示)。
③乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有50 mL2.5 ml·L-1NaOH溶液，反應后增重4.8 g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是____。
17．（14分）某煉鋅廠煙道灰含鋅廢料的主要成分是ZnO，還含有少量CuO、Fe2O3和Fe3O4，用其制備ZnSO4·7H2O的流程圖如圖，請回答下列問題：
已知：為兩性氧化物，能與溶液反應生成。
(1)“堿浸”時，加快堿浸速率的措施有 (寫出兩種即可)；“濾渣1”的主要成分為CuO、 (填化學式)。
(2)ZnO在“堿浸”時發(fā)生反應的離子方程式為 ；“酸浸”時，如果加入的硫酸不足，可能生成某種不溶物，該不溶物為 (填化學式)。
(3)“沉鋅”時，所得的“濾液1”中的溶質(zhì)有、 (填化學式)；“沉鋅”后洗滌獲得的與稀硫酸反應的化學方程式為 。
(4)“一系列操作”包括 、 、過濾、洗滌、干燥。
18．（15分）某小組在實驗室用NaClO溶液和NH3反應制備N2H4，并進行相關(guān)的性質(zhì)探究實驗。
I．制備N2H4
(1)裝置A中盛放的濃鹽酸的裝置名稱是 。
(2)裝置C中試劑是 ，作用是 (用離子方程式表示)。
(3)裝置D發(fā)生的反應的方程式為 。
(4)制備N2H4的離子方程式為 。
II．N2H4的性質(zhì)與NH3類似。為探究N2H4的性質(zhì)，將制得的肼分離提純后，進行如圖實驗。
【查閱資料】AgOH在溶液中不穩(wěn)定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。
【提出假設】黑色固體可能是Ag、Ag2O中的一種或兩種。
【實驗驗證】設計如表方案，進行實驗。
(5)請完成表中的空白部分
(6)實驗表明，黑色固體主要成分是Ag，還有少量氧化銀。請解釋原因： 。
實驗操作
現(xiàn)象
(1)a和c混合
產(chǎn)生白煙
(2)b和d混合
氣體變紅棕色
(3)a和e分別通入少量溴水中
溴水均變成無色透明的液體
(4)b和e分別通入氫硫酸中
均產(chǎn)生淡黃色渾濁
操作
現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取少量黑色固體于試管中，加入適量 。
黑色固體部分溶解
黑色固體有Ag2O
取少量黑色固體于試管中加入足量稀硝酸，振蕩。

黑色固體是Ag和Ag2O

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