2021-2022學(xué)年重慶市萬州二中高二下學(xué)期3月月考試題化學(xué)含答案-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

注意：本試卷共 6 頁，滿分 100 分，時間 75 分鐘。
相對原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Si 28P 31Ti 48
一、選擇題（每小題 3 分，共 14 題，42 分）
1．下列化學(xué)用語正確的是()
A．Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)鉻原子的價層電子排布式：3d44s2
C．NH4Cl 電子式為D．磷原子核外電子有 9 種空間運動狀態(tài) 2．下列說法錯誤的是()
電子排布式 1s22s22p63s3 違反了泡利原理
基態(tài)原子電子排布式 1s22s22p63s23p63d5 違反了能量最低原理
根據(jù)構(gòu)造原理可知原子核外電子填充順序為…4p、4d、4f、5s、5p… D．8O 的電子排布式為 1s22s22p22p2，違反了洪特規(guī)則
xy
下列說法不正確的是()
2p 和3p 軌道均為啞鈴形
從空間角度看， 2s 軌道比1s軌道大，其空間包含了1s軌道
原子光譜即用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜
多電子原子中，第五能層最多容納 50 個電子
下列各組遞變規(guī)律錯誤的是()
A．Li、Be、B 原子的半徑依次減小B．P、S、Cl 的第一電離能依次升高
C．N、O、F 的電負(fù)性依次增大D．Ca、Sr、Ba 元素的金屬性依次增強
下列關(guān)于共價鍵的說法正確的是()
σ鍵和π鍵均能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)B．共價鍵都具有方向性和飽和性 C．C2H4 分子和 H2O2 分子中都含有極性鍵和非極性鍵
D．共價鍵的鍵長越長，鍵能越小，越穩(wěn)定
“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤，下列類推得到的結(jié)論正確的是（）
第二周期元素簡單氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素簡單氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3
ⅣA 元素的簡單氫化物沸點由高到低的順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則 VA 族元素的簡單氫化物沸點由高到低的順序是：AsH3＞PH3＞NH3
堿金屬單質(zhì)從上到下熔點逐漸降低；則鹵素單質(zhì)熔點也是從上到下逐漸降低 D．SO42﹣和 P4 都為正四面體形，SO42﹣中鍵角為 109°28′，P4 中鍵角也為 109°28′
下列關(guān)于分子性質(zhì)的解釋錯誤的是（）
A．H2O 很穩(wěn)定，因為水分子之間存在氫鍵
B．I2 易溶于苯、CH4 難溶于水，都可用“相似相溶”原理解釋
C．HClO3 酸性強于 HClO，因為 HClO3 分子中非羥基氧原子數(shù)多
D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]存在對映異構(gòu)體，因為其分子中含有一個手性碳原子 8．下列說法正確的是（）
A．HF、HCl、HBr、HI 的穩(wěn)定性和酸性逐漸減弱
B．分子晶體溶于水，化學(xué)鍵有可能被破壞
C．SiO2 屬于共價晶體，熔化破壞共價鍵和分子間作用力
D．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂 9．下列說法正確的是（）
A．SO2 與 CO2 的分子空間結(jié)構(gòu)均為直線形
3
B．H3O+和 ClO - 中的中心原子雜化方式相同
C．SiO2 的鍵長大于 CO2 的鍵長，所以 SiO2 的熔點比 CO2 高
D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其它化學(xué)鍵 10．下列說法正確的是（）
A．晶體有自范性且其微粒排列有序，在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)各向異性 B．熔融的硝酸鉀冷卻可得晶體，故液態(tài)玻璃冷卻也能得到晶體
C．通過乙酸晶體的 X 射線衍射實驗，只能測定晶胞中含有的乙酸分子數(shù)，不能推出乙酸分子的空間結(jié)構(gòu)
D．熱致液晶和溶致液晶是獲取液晶的兩種重要途徑
設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）
A．12 g 金剛石中含有 C—C 的個數(shù)為 2NA
B．124 g 白磷(P4)晶體中含有 P—P 的個數(shù)為 6NA
C．18 g 冰中含有氫鍵的個數(shù)為 4NA
D．SiO2 晶體中 1 ml 硅原子可與氧原子形成 4NA 個共價鍵(Si—O)
如右圖是 Na、Cu、Si、H、C、N 等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中 c、d 均是熱和電的良導(dǎo)體。下列判斷不正確的是（）
圖中對應(yīng)的 e、f 單質(zhì)晶體熔化時克服的是共價鍵
B．d 單質(zhì)對應(yīng)元素的電子排布式：1s22s22p63s23p2
C．b 元素形成的最高價含氧酸易與水分子之間形成氫鍵
D．單質(zhì) a、b、f 對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比 1∶1∶1 形成的最簡單分子中含 2 個σ鍵和 2 個π鍵
石墨烯是一種由碳原子組成六角形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料(如圖甲)，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(如圖乙)。
下列說法錯誤的是（）
石墨烯與 C60 是同素異形體
圖甲中，1 號 C 與相鄰 C 形成σ鍵的個數(shù)為 3
圖乙中，1 號 C 的雜化方式是 sp2
將 50nm 左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同條件下所得到的分散系后者更穩(wěn)定 14．短周期元素 R、X、Y、Z 的原子核外 L 層上的電子數(shù)之和為 32，它們的最高價氧化物分別與水反應(yīng)可得四種溶液。室溫下，濃度均為0.01ml ? L?1 的該四種溶液的 PH 與對應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示(Y 元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH 值為 2)。下列說法錯誤的是
（）
A．X、Y 形成的化合物均滿足 8 電子結(jié)構(gòu)
B．R 元素與氫元素形成的化合物具有強還原性
C．Z、R 組成的化合物 R2Z2 中，含有離子鍵和非極性共價鍵
D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z>X
二、非選擇題（共 4 題，58 分）
15．（14 分）如圖是元素周期表的一部分，其中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。
硒是人體的微量元素之一，可保護細(xì)胞組織，請在周期表中標(biāo)出元素符號。
比較元素 c、d、e、f 的離子半徑，由大到小的順序是（填離子符號）。 (3)根據(jù)核外電子的排布分區(qū)，字母 g 屬于區(qū)元素，該區(qū)的價層電子通式為。 (4)位于金屬元素與非金屬元素分界線上的元素常被稱為半金屬或類金屬，其單質(zhì)及化合物有一定特殊性，如 ef3 為（填“離子化合物”或“共價化合物”），元素 e 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與強堿反應(yīng)的離子方程式是。
(5)第ⅦA 的元素組成的單質(zhì)，從上到下熔沸點逐漸升高，其原因是
。 16．（16 分）A、B、C、D、E、F 六種元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素 A 是原子半徑最小的元素；B 元素基態(tài)原子的核外電子占據(jù)四個原子軌道；D 元素原子的成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的 3 倍；E 與 D 位于同一主族；F 位于第Ⅷ族，在地殼中含量排金屬中第二位。
F2+的核外電子排布式是。
B、C、D 元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號表示)。
B、C 的某些氫化物的分子中都含有 18 個電子，則 B 的這種氫化物的一個分子中最多有個原子共平面，C 的這種氫化物的中心原子雜化方式為。
（4）D 常見的兩種單質(zhì) D2 和 D3，其中（填化學(xué)式）在水中的溶解度更大。
A、B、D 可形成分子式為 A2BD 的某有機物，其電子式為。
實驗室合成一種由 B 和 C 兩種元素形成的化合物，該化合物具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中每個 B 原子與 4 個 C 原子形成共價鍵，每個 C 原子與 3 個 B 原子形成共價鍵。其化學(xué)式為
，預(yù)測該化合物熔點金剛石(填“高于”或“低于”)。
a
b
c
d
e
f
g
17．（12 分）在節(jié)能減排的大背景下，2022 年北京冬奧會首次大規(guī)模采用了清潔低碳的二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)，傾力呈現(xiàn)“更快、更美、更環(huán)保的冰”。
二氧化碳易升華，其分子堆積方式為，可以像氟利昂或
（10 電子微粒，寫名稱）一樣作為制冷劑。
研究發(fā)現(xiàn)，在 40 GPa 的高壓下，用激光加熱到 1800K，會得到二氧化碳的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大、熔沸點高，即該條件下變成（晶體類型）。
CO2 作制冷劑，能將液態(tài)水轉(zhuǎn)化為固態(tài)冰，請解釋這一變化過程中水的密度變小的原因
。
已知 H2O、H2S、NH3、CH4 的 VSEPR 模型相同，其鍵角由小到大的順序，影響該條件下鍵角大小的因素主要有兩方面：
。
18．（16 分）過渡金屬在能源、環(huán)境、材料、生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。
研究表明新冠病毒在銅表面存活時間最短，僅為 4 小時，銅被稱為細(xì)菌病毒的“殺手”。
銅的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，與銅原子最近且等距離的銅原子有
個。
4
堿式硫酸銅 (Cu2(OH)2SO4)是農(nóng)藥波爾多液的有效殺菌成分，其中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是，陰離子 SO 2-中心原子的價層電子對數(shù)目為
(列出計算式)。
鐵是地球表面最豐富的金屬之一，其合金、化合物具有廣泛用途。 (3)普魯士藍俗稱鐵藍，是含有鐵元素的一種化合物，可以解鉈中毒，結(jié)構(gòu)如右圖所示(K+未畫出)，平均每兩個立方體中含有一個 K+，該晶體的化學(xué)式為，又知該晶體中鐵元素有＋2 價和＋3 價兩種，則 Fe3+與 Fe2+的個數(shù)比為。
Ⅲ. TiO2-aNb 是常見的光學(xué)活性物質(zhì)。
基態(tài) Ti 原子的電子所占據(jù)的最高能層符號為。
TiO2 通過氮摻雜反應(yīng)生成 TiO2-aNb，表示如圖。
①立方晶系 TiO2 晶胞參數(shù)如圖甲所示，其晶體的密度為g/cm3。
②圖乙 TiO2-aNb 晶體中 a=。

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