可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56
Ⅰ卷 (共60分)
一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 下列不屬于合金的是
A. 焊錫B. 黃銅C. 石墨D. 生鐵
2. 下列四類反應：①置換反應，②復分解反應，③沒有單質(zhì)參加的化合反應，④沒有單質(zhì)生成的分解反應。其中一定不是氧化還原反應的是
A. 只有②B. 只有②③C. ②③④D. ①②③④
3. 足量的氯氣或鹽酸分別跟下列金屬反應，均有MCl2型化合物生成的是
A. AlB. MgC. FeD. Cu
4. 下列敘述正確的是
A. 碳酸鈣難溶于水，放入水中溶液不導電，且碳酸鈣在960℃時分解，不存在熔融狀態(tài)導電的性質(zhì)，故是非電解質(zhì)
B. 相同溫度下，強電解質(zhì)溶液的導電性比弱電解質(zhì)溶液的導電性強
C. AgCl難溶于水，但溶于水的那一部分能完全電離，故AgCl是強電解質(zhì)
D. 晶體在熔融狀態(tài)下不導電，但溶于水后其水溶液導電，故是強電解質(zhì)
5. 下列鐵的化合物中，不能通過化合反應得到的是
A. B. C. D.
6. 下列反應與相比較，的作用相同的是
A.
B.
C.
D.
7. 制取氯酸鉀的化學方程式是：(方程式未配平)，該反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
A. 1∶1B. 1∶2C. 5∶1D. 6∶1
8. 下列離子在溶液中能大量共存的是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
9. 將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中，產(chǎn)生的氣體是
A. 只有H2B. 只有NH3C. H2和NH3D. O2和H2
10. X、Y、Z三種金屬中，只有X在自然界通常以單質(zhì)形式存在，Y放入Z的硫酸鹽溶液中，有Z析出，則三種金屬的活動性順序是
A. Y>Z>XB. X>Y>ZC. Z>Y>XD. Y>X>Z
11. 某化學興趣小組利用和濃HCl及如圖裝置制備。下列分析中正確的是
A. A中可用長頸漏斗代替分液漏斗B. A可用稀鹽酸加強熱制
C. B中盛放NaOH溶液可以凈化D. 可用C裝置排空氣收集
12. 常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是
A. 加入金屬鋁能產(chǎn)生的溶液中：、、、
B. 含有大量的溶液中：、、、
C. 能使生成沉淀的溶液中：、、、
D. 加入金屬鋁能產(chǎn)生氣體：、、、
13. 已知在酸性溶液中易被還原成，、、、的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是
A.
B
C.
D.
14. 下列關(guān)于亞鐵鹽說法正確的是
A. 向溶液中通入氯氣
B. 向溶液中加入淀粉KI溶液，溶液變藍
C. 溶液配制時加入少量鐵粉以防止被氧化
D. 用酸性溶液檢驗溶液中是否含有
15. 有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應；第2份首先加熱，使其部分分解后，再與鹽酸恰好完全反應；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反應。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是( )
A. V1>V2>VB. V1>VC. V2>V3>V1D. V1＝V2＝V3
16. 已知下列變化過程中，2個參加反應時，共轉(zhuǎn)移4個電子。則x的值為
A. 1B. 2C. 3D. 4
17. 某興趣小組進行實驗探究，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉，反應停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列說法正確的是
A. 濾液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定沒有Ag+
B. 濾液中一定含有Zn2+，一定沒有Fe2+和Ag+
C. 濾渣中一定含有銀，可能含有鋅和鐵
D. 濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅
18. 某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為
A. 21∶5B. 11∶3C. 3∶1D. 4∶1
19. 向1000 mL某稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出11.2 L(標準狀況下)NO氣體，同時溶液質(zhì)量增加18.6 g。下列判斷正確的是
A. 反應后溶液中還可溶解19.2 g Fe
B. 原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.0
C. 原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量是0.5 ml
D. 反應后的溶液中
20. 科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A. WZ的水溶液呈堿性
B. 元素非金屬性的順序為X>Y>Z
C. Y的最高價氧化物的水化物是中強酸
D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
Ⅱ卷 (共40分)
二、非選擇題
21 某同學推測鈉能與反應，進行如下探究：
【實驗】將燃燒的鈉迅速伸入盛滿的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。
（1）瓶底附著黑色顆粒是___________，若反應生成0.06g該黑色顆粒，消耗鈉質(zhì)量為___________g。
【提出假設】假設1：白色物質(zhì)是
假設2：白色物質(zhì)是
假設3：白色物質(zhì)是。
（2）丙同學認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由：___________。
【設計實驗方案·驗證假設】該小組對燃燒后白色產(chǎn)物進行如下探究：
（3）甲同學認為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是：___________。
（4）乙同學認為方案2得到的結(jié)論正確，加入試劑為___________溶液，由此得出白色物質(zhì)為___________。
（5）根據(jù)實驗探究鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為：___________，則反應生成0.06g黑色顆粒時消耗的在標準狀況下的體積___________mL。
22. 結(jié)合下圖所示元素周期表，回答下列問題：
（1）表中所列元素，屬于短周期元素的有___________(填字母，下同)；屬于主族元素的有___________。
（2）f元素位于第___________周期第___________族。g元素位于第___________周期第___________族，i元素位于第___________周期第___________族。
（3）b、c、e三種元素最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應。請寫出反應的離子方程式：___________、___________、___________。方案
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
1
取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液
溶液變紅色
白色物質(zhì)為
2
①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入X溶液
出現(xiàn)白色沉淀
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液
無明顯現(xiàn)象
黑龍江省哈爾濱市第三中學2023-2024學年高一下學期寒假驗收考試
化學試題
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56
Ⅰ卷 (共60分)
一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 下列不屬于合金的是
A. 焊錫B. 黃銅C. 石墨D. 生鐵
【答案】C
【解析】
【詳解】A．焊錫是錫和鉛的合金，故選項錯誤；
B．黃銅是銅和鋅的合金，故選項錯誤；
C．金剛石是碳的一種單質(zhì)，屬于單質(zhì)，不屬于合金，故選項正確；
D．生鐵是鐵合金的一種，是鐵的合金，故選項錯誤；
故選C。
2. 下列四類反應：①置換反應，②復分解反應，③沒有單質(zhì)參加的化合反應，④沒有單質(zhì)生成的分解反應。其中一定不是氧化還原反應的是
A. 只有②B. 只有②③C. ②③④D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【分析】氧化還原反應中一定有元素化合價的變化，四種基本反應類型中只有置換反應一定存在化合價的變化，化合一分解反應可能存在化合價的變化，以此來解答。
【詳解】①置換反應中一定存在化合價的變化，則一定屬于氧化還原反應，故①錯誤；
②復分解反應中一定沒有化合價的變化，則一定不是氧化還原反應，故②正確；
③沒有單質(zhì)參加化合反應中一般沒有化合價的變化，但過氧化氫與二氧化硫反應生成硫酸為氧化還原反應，則可能為氧化還原反應，故③錯誤；
④沒有單質(zhì)生成的分解反應中一般沒有化合價的變化，也存在特殊的分解反應中存在化合價的變化，則可能為氧化還原反應，故④錯誤；
只有②正確，故答案為A。
3. 足量的氯氣或鹽酸分別跟下列金屬反應，均有MCl2型化合物生成的是
A. AlB. MgC. FeD. Cu
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Al在氯氣中燃燒生成AlCl3，和稀鹽酸反應成AlCl3，故A不選；
B．Mg和氯氣、稀鹽酸反應都生成MgCl2，故選B；
C．Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3，和稀鹽酸反應生成FeCl2，故C不選；
D．Cu在氯氣中燃燒生成CuCl2，但和稀鹽酸不反應，故A不選；
故選B。
4. 下列敘述正確的是
A. 碳酸鈣難溶于水，放入水中溶液不導電，且碳酸鈣在960℃時分解，不存在熔融狀態(tài)導電的性質(zhì)，故是非電解質(zhì)
B. 相同溫度下，強電解質(zhì)溶液的導電性比弱電解質(zhì)溶液的導電性強
C. AgCl難溶于水，但溶于水的那一部分能完全電離，故AgCl是強電解質(zhì)
D. 晶體在熔融狀態(tài)下不導電，但溶于水后其水溶液導電，故是強電解質(zhì)
【答案】C
【解析】
【詳解】A ．碳酸鈣在熔融狀態(tài)下電離出離子，是電解質(zhì)，故A錯誤；
B．強電解質(zhì)的導電性不一定比弱電解質(zhì)強，故B錯誤；
C．雖然AgCl難溶于水，但溶于水的那一部分能完全電離，故AgCl是強電解質(zhì)，故C正確；
D．磷酸溶于水部分電離，為弱電解質(zhì)，故D錯誤。
故選C。
5. 下列鐵的化合物中，不能通過化合反應得到的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鐵與氯化鐵發(fā)生化合反應生成氯化亞鐵，故A不符合題意；
B．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故B不符合題意；
C．氫氧化亞鐵與氧氣、水發(fā)生化合反應生成氫氧化鐵，故C不符合題意；
D．鐵與硫酸發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵，不能通過化合反應得到硫酸鐵，故D符合題意；
故選D。
6. 下列反應與相比較，的作用相同的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】該反應中過氧化鈉是氧化劑，以此解題。
【詳解】A．該反應中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，A錯誤；
B．該反應不是氧化還原反應，B錯誤；
C．該反應中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，C錯誤；
D．該反應中過氧化鈉是氧化劑，D正確；
故選D。
7. 制取氯酸鉀的化學方程式是：(方程式未配平)，該反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
A. 1∶1B. 1∶2C. 5∶1D. 6∶1
【答案】C
【解析】
【詳解】該反應中氯元素的化合價從0價升高到+5價，從0價降低到-1價，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是5:1；
答案選C。
8. 下列離子在溶液中能大量共存的是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
【答案】B
【解析】
【詳解】A．三價鐵和硫氰根離子會反應，不能共存，A錯誤；
B．、、、相互之間不反應，可以共存，B正確；
C．酸性條件下，二價鐵可以被硝酸根離子氧化為三價鐵，不能共存，C錯誤；
D．三價鐵可以和碳酸根離子反應，不能共存，D錯誤；
故選B。
9. 將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中，產(chǎn)生的氣體是
A. 只有H2B. 只有NH3C. H2和NH3D. O2和H2
【答案】C
【解析】
【詳解】將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中,發(fā)生下列反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2、NaOH+NH4Cl=NH3+H2O+NaCl,所以會產(chǎn)生H2和NH3; A.只有H2不符合；B.只有NH3不符合；C. H2和NH3 符合；D. O2和H2不符合，答案：C。
【點睛】根據(jù)鈉與水反應生成氫氧化鈉,氫氧化鈉與氯化銨反應生成氨氣解答。
10. X、Y、Z三種金屬中，只有X在自然界通常以單質(zhì)形式存在，Y放入Z的硫酸鹽溶液中，有Z析出，則三種金屬的活動性順序是
A. Y>Z>XB. X>Y>ZC. Z>Y>XD. Y>X>Z
【答案】A
【解析】
【詳解】只有X在自然界以單質(zhì)形式存在，說明X最不活潑。Y放入Z硫酸鹽溶液中，有Z析出，說明Y比Z活潑，則X、Y和Z的金屬活動性順序由強到弱的是Y>Z>X。
故選A。
11. 某化學興趣小組利用和濃HCl及如圖裝置制備。下列分析中正確的是
A. A中可用長頸漏斗代替分液漏斗B. A可用稀鹽酸加強熱制
C. B中盛放的NaOH溶液可以凈化D. 可用C裝置排空氣收集
【答案】D
【解析】
【分析】和濃HCl反應生成氯氣，B中飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，C裝置收集氯氣，D為尾氣吸收。
【詳解】A．長頸漏斗不能避免鹽酸揮發(fā)，同時不便于控制反應速率，故A錯誤；
B．二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應生成氯氣，稀鹽酸不反應，故B錯誤；
C．B中盛放的NaOH溶液可吸收氯氣，不能凈化Cl2，可以用飽和食鹽水除去HCl，故C錯誤；
D．氯氣的密度大于空氣，可以長管進短管出收集氯氣，故D正確。
故選D。
12. 常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是
A. 加入金屬鋁能產(chǎn)生的溶液中：、、、
B. 含有大量溶液中：、、、
C. 能使生成沉淀的溶液中：、、、
D. 加入金屬鋁能產(chǎn)生氣體：、、、
【答案】D
【解析】
【詳解】A．加入金屬鋁能產(chǎn)生的溶液為酸性或堿性溶液，酸性溶液中不能共存，堿性溶液中不能共存，故不選A；
B．和發(fā)生氧化還原反應不能共存，故不選B；
C．碳酸氫根離子酸性大于硅酸，、離子之間反應生成硅酸，故不選C；
D．酸性條件下，、、、不反應，加入金屬鋁能產(chǎn)生NO氣體，故選D；
選D。
13. 已知在酸性溶液中易被還原成，、、、的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)氧化性是：Cl2＞FeCl3＞I2，因此Cl2可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘離子還原性強于亞鐵離子，碘離子會先被氯氣氧化，可能發(fā)生，A不符合題意；
B．結(jié)合A分析可知，碘離子會首先被還原為碘單質(zhì)，B符合題意；
C．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應：，得出氧化性是：C2O3＞Cl2，和題意相符合，反應可能發(fā)生，C不符合題意；
D．根據(jù)反應：，得出氧化性是：FeCl3＞I2，和題意相符合，反應可能發(fā)生，D不符合題意。
故選B。
14. 下列關(guān)于亞鐵鹽說法正確的是
A. 向溶液中通入氯氣
B. 向溶液中加入淀粉KI溶液，溶液變藍
C. 溶液配制時加入少量鐵粉以防止被氧化
D. 用酸性溶液檢驗溶液中是否含有
【答案】C
【解析】
【詳解】A．電荷不守恒，應為，A錯誤；
B．向FeSO4溶液中加入淀粉KI溶液，F(xiàn)eSO4溶液不能把碘離子氧化為碘單質(zhì)，B錯誤；
C．FeSO4溶液溶液配置時加入少量鐵粉可以將氧化生成的Fe3+還原，以防止FeSO4被氧化，C正確；
D．酸性條件下，溶液也能將Cl-氧化，D錯誤。
故選C。
15. 有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應；第2份首先加熱，使其部分分解后，再與鹽酸恰好完全反應；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反應。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是( )
A. V1>V2>VB. V1>VC. V2>V3>V1D. V1＝V2＝V3
【答案】D
【解析】
【詳解】根據(jù)鈉元素守恒，最終產(chǎn)物為氯化鈉且相等，氯化鈉中的氯來自于鹽酸，鹽酸物質(zhì)的量相等，因此加入的鹽酸體積相同，故D正確；故答案為D。
16. 已知下列變化過程中，2個參加反應時，共轉(zhuǎn)移4個電子。則x的值為
A. 1B. 2C. 3D. 4
【答案】B
【解析】
【詳解】2個參加反應，共轉(zhuǎn)移4個電子，則2×x×(4-)=4，解得：x=2；
故選B。
17. 某興趣小組進行實驗探究，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉，反應停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列說法正確的是
A. 濾液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定沒有Ag+
B. 濾液中一定含有Zn2+，一定沒有Fe2+和Ag+
C. 濾渣中一定含有銀，可能含有鋅和鐵
D 濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅
【答案】D
【解析】
【分析】鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉時，鋅先和硝酸銀反應，后和硝酸亞鐵反應；鋅、鐵能和稀鹽酸反應生成鹽和氫氣，銀不能和稀鹽酸反應。
【詳解】A．向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定含有鐵，即硝酸銀完全反應，濾液中不含有銀離子，一定含有鋅和硝酸銀、硝酸亞鐵反應生成的鋅離子，不一定含有亞鐵離子，這是因為如果硝酸亞鐵完全反應時，則濾液中不含有亞鐵離子，選項A不正確；
B．濾液中一定含有Zn2+，一定沒有銀離子，可能含有亞鐵離子，這是因為如果硝酸亞鐵部分和鋅反應時，則濾液中含有亞鐵離子，選項B不正確；
C．濾渣中一定含有銀和鐵，選項C不正確；
D．濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅，選項D正確。
答案選D。
18. 某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為
A. 21∶5B. 11∶3C. 3∶1D. 4∶1
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】Cl2生成ClO-與ClO是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO-與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為1：3，則可設ClO-為1ml，ClO為3ml，被氧化的Cl共為4ml，失去電子的總物質(zhì)的量為1ml×(1-0)+3ml×(5-0)=16ml，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應為16ml，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為16ml，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16ml：4ml=4：1，故選D。
19. 向1000 mL某稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出11.2 L(標準狀況下)NO氣體，同時溶液質(zhì)量增加18.6 g。下列判斷正確的是
A. 反應后的溶液中還可溶解19.2 g Fe
B. 原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.0
C. 原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量是0.5 ml
D. 反應后的溶液中
【答案】B
【解析】
【分析】由題意可知,則m(NO)=15g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5ml，溶液質(zhì)量增加18.6 g，加入鐵粉的質(zhì)量為18.6g+15g=33.6g，所以原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量是，設所得溶液中亞鐵離子和鐵離子的物質(zhì)的量分別為x、y，則x+y=0.6,再由電子守恒得2x+3y=1.5，兩式聯(lián)立解得x=y=0.3ml。
【詳解】A．反應后的溶液中再加入鐵粉，發(fā)生還可溶解0.15ml，即8.4 g Fe，故A錯誤；
B． 由N元素守恒得，，原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為,故B正確；
C． 由分析可知原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量是0.6 ml，故C錯誤；
D．由分析可知反應后的溶液中，故D錯誤；
故答案為：B。
20. 科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A. WZ的水溶液呈堿性
B. 元素非金屬性的順序為X>Y>Z
C. Y的最高價氧化物的水化物是中強酸
D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】C
【解析】
【分析】由W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知，Z為Cl、X為Si，由化合價代數(shù)和為0可知，Y元素化合價為—3價，則Y為P元素；由W的電荷數(shù)可知，W為Na元素。
【詳解】A項、氯化鈉為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，故A錯誤；
B項、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，則非金屬性的強弱順序為Cl＞S＞P，故B錯誤；
C項、P元素的最高價氧化物對應水化物為磷酸，磷酸是三元中強酸，故C正確；
D項、新化合物中P元素化合價為—3價，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。
故選C。
【點睛】本題考查元素周期律的應用，注意分析題給化合物的結(jié)構(gòu)示意圖，利用化合價代數(shù)和為零和題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。
Ⅱ卷 (共40分)
二、非選擇題
21. 某同學推測鈉能與反應，進行如下探究：
【實驗】將燃燒的鈉迅速伸入盛滿的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。
（1）瓶底附著黑色顆粒是___________，若反應生成0.06g該黑色顆粒，消耗鈉質(zhì)量為___________g。
【提出假設】假設1：白色物質(zhì)是
假設2：白色物質(zhì)是
假設3：白色物質(zhì)是。
（2）丙同學認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由：___________。
【設計實驗方案·驗證假設】該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進行如下探究：
（3）甲同學認為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是：___________。
（4）乙同學認為方案2得到的結(jié)論正確，加入試劑為___________溶液，由此得出白色物質(zhì)為___________。
（5）根據(jù)實驗探究鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為：___________，則反應生成0.06g黑色顆粒時消耗的在標準狀況下的體積___________mL。
【答案】（1） ①. C ②. 0.46
（2）不同意反應物中無H元素，不可能生成NaOH
（3）也能使酚酞溶液變紅，未排除干擾，不能確定白色物質(zhì)匯總僅含有
（4） ①. 過量 ②.
（5） ①. ②. 336
【解析】
【小問1詳解】
瓶底附著的黑色顆粒為C，發(fā)生反應，則生成0.06gC，則消耗的Na為=0.46g。
【小問2詳解】
不同意，反應物中無H元素，不可能生成NaOH。
小問3詳解】
也能使酚酞溶液變紅，未排除干擾，不能確定白色物質(zhì)匯總僅含有。
【小問4詳解】
方案2中①加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，是由于溶液中CO與Ca2+反應所致，②中加酚酞無明顯現(xiàn)象，說明無Na2O；故假設2成立，白色物質(zhì)是Na2CO3；
【小問5詳解】
依據(jù)現(xiàn)象和實驗分析判斷鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應的化學方程式為：；反應生成0.06g黑色顆粒時消耗的CO2在標準狀況下的體積為。
22. 結(jié)合下圖所示元素周期表，回答下列問題：
（1）表中所列元素，屬于短周期元素的有___________(填字母，下同)；屬于主族元素的有___________。
（2）f元素位于第___________周期第___________族。g元素位于第___________周期第___________族，i元素位于第___________周期第___________族。
（3）b、c、e三種元素最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應。請寫出反應的離子方程式：___________、___________、___________。
【答案】（1） ①. abcdefg ②. abcdef
（2） ①. 三 ②. ⅥA ③. 三 ④. 0 ⑤. 四 ⑥. ⅡB
（3） ①. ②. ③.
【解析】
【分析】依據(jù)元素在周期表中的相對位置可知a～i分別是H、N、Na、Mg、Al、S、Ar、Ti、Zn，據(jù)此解答。
【小問1詳解】
表中所列元素，屬于短周期元素的有abcdefg，屬于主族元素的有abcdef；
【小問2詳解】
f元素是S，位于元素周期表第三周期第ⅥA族。G元素為Ar，位于元素周期表第三周期第0族。i元素是Zn，位于元素周期表第四周期第ⅡB族。
【小問3詳解】
、c、e三種元素最高價氧化物的水化物分別是硝酸、氫氧化鈉和氫氧化鋁，由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，因此兩兩之間能發(fā)生反應，反應的離子方程式為、、。
方案
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
1
取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液
溶液變紅色
白色物質(zhì)為
2
①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入X溶液
出現(xiàn)白色沉淀
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液
無明顯現(xiàn)象

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