可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40
Ⅰ卷(選擇題 共60分)
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共60分)
1. 下列變化屬于化學變化的是
A. 冰雪融化B. 燈泡發(fā)光C. 礦石粉碎D. 食物腐爛
【答案】D
【解析】
【詳解】A．冰雪融化是物質狀態(tài)的變化，沒有涉及新物質生成，屬于物理變化，故A不符合題意；
B．燈泡發(fā)光沒有新物質生成，屬于物理變化，故B不符合題意；
C．礦石粉碎將物質粉碎，只是形狀的變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C不符合題意；
D．食物腐敗有新物質的生成，屬于化學變化，故D符合題意；
答案為D。
2. 下列關于空氣及其成分的說法不正確的是
A. 煉鋼需要氧氣，利用了氧氣的可燃性
B. 空氣中的氮氣可用來生產氮肥
C. 氮氣可用來保存糧食、水果
D 工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣法獲得氧氣
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氧氣不具有可燃性，因為氧氣能夠支持燃燒，因此空氣中氧氣可以煉鋼等，故A說法錯誤；
B．氮氣與氫氣生成氨氣，氨氣可以用來生成氮肥，故B說法正確；
C．氮氣的化學性質比較穩(wěn)定，因此氮氣可作保護氣，用來保存糧食、水果，故C說法正確；
D．空氣中主要含有氮氣和氧氣，由于氧氣、氮氣沸點不同，因此工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣法獲得氧氣，故D說法正確；
答案為A。
3. 下列物質中，所含正價元素的化合價最高的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氧元素顯-2價，NO2中氮元素的化合價顯+4價；
B．高錳酸鉀中鉀顯+1價，氧顯-2價，錳元素顯+7價；
C．氨氣中氫顯+1價，氮元素顯-3價；
D．碳酸中氫顯+1價，氧顯-2價，碳元素顯+4價；
故選：B。
4. 下列各組物質中，都由原子構成的一組是
A. 汞、氯氣B. 石墨、金剛石C. 氨、干冰D. 硫酸銅、氯化鈉
【答案】B
【解析】
【詳解】A．汞屬于金屬單質，是由汞原子直接構成的；氯氣屬于氣態(tài)非金屬單質，是由氯分子構成的，故A錯誤；
B．石墨、金剛石均屬于固態(tài)非金屬單質，均是由碳原子直接構成的，故B正確；
C．氨氣是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構成的；干冰是固態(tài)二氧化碳，二氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，是由二氧化碳分子構成的，故C錯誤；
D．硫酸銅、氯化鈉均是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，分別是由銅離子和硫酸根離子、鈉離子和氯離子構成的，故D錯誤；
故選：B。
5. 下列化學實驗操作不正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．取用粉末狀藥品，試管傾斜或平放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，然后使試管直立起來，故A正確；
B．使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，故B錯誤；
C．向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口，故C正確；
D．量取液體讀數時，視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，故D正確；
故選B。
6. 潔凈的空氣對人類非常重要。下列氣體不會污染空氣的是
A. 氮氣B. 一氧化碳C. 二氧化硫D. 二氧化氮
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氮氣是空氣的主要組成成份，不會污染空氣，故A符合題意；
B．CO是煤氣的主要成分，有毒，會污染空氣，故B不符合題意；
C．SO2能引起酸雨，屬于空氣污染物，故C不符合題意；
D．NO2有毒，也能污染空氣，故D不符合題意；
答案為A。
7. 下列物質的用途主要利用其化學性質的是
A. 用酒精作燃料
B. 用干冰營造舞臺意境
C 用銅絲作導線
D. 用活性炭除冰箱中的異味
【答案】A
【解析】
【詳解】A．酒精用作燃料，是利用了酒精的化學性質—具有可燃性，故A選；
B．用干冰營造舞臺意境，是利用了干冰的物理性質—易升華，故B不選；
C．用銅絲作導線，是利用了其物理性質—導電性，故C不選；
D．用活性炭除冰箱中的異味，是利用了其物理性質—吸附性，故D不選；
答案選A。
8. 化學技術驅動“碳達峰、碳中和”。轉化為炭黑回收利用的反應機理如圖所示，依次發(fā)生過程Ⅰ和Ⅱ，“→”表示從反應物到生成物。下列說法錯誤的是
A. 過程Ⅰ的化學方程式為
B. 過程Ⅰ、Ⅱ中有鐵元素化合價發(fā)生改變
C. 過程Ⅱ中產生的氣體具有助燃性，可作為燃料
D. 在整個反應機理中可循環(huán)使用
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖可知，過程Ⅰ為FeO和二氧化碳反應生成四氧化三鐵和碳，該反應的化學方程式為：，A正確；
B．四氧化三鐵中鐵元素有+2價、+3價，FeO中鐵元素顯+2價，故過程Ⅰ、Ⅱ中有鐵元素化合價發(fā)生改變，B正確；
C．過程Ⅱ中產生的氣體是氧氣，氧氣具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，C錯誤；
D．過程Ⅰ中FeO是反應物，過程Ⅱ中FeO是生成物，FeO在整個反應機理中可循環(huán)使用，D正確；
故選C。
9. 下列化學用語中表示的意義正確的是
A. ：表示硫酸鋁B. ：2個氫原子
C. ：表示氮氣D. ：表示2個銨根離子
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鋁離子化合價為+3，Al2(SO4)3表示硫酸鋁，故A錯誤；
B．H2：表示一個氫氣分子，2個氫原子表示為2H，故B錯誤；
C．N表示一個氮原子，氮氣表示為N2，故C錯誤；
D．是銨根離子，表示2個銨根離子，故D正確；
故選：D。
10. 錸在航空航天、軍事等領域具有重要的作用。錸元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 錸的元素符號為B. 錸的原子序數為75
C. 錸是一種金屬元素D. 錸的相對原子質量是
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，錸的元素符號為Re，故A正確；
B．根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，錸的原子序數為75，故B正確；
C．錸帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故C正確；
D．根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為186.2，相對原子質量單位是“1”，不是“g”，故D錯誤；
答案選D。
11. 分類法是化學學習和研究的常用方法。下列分類正確的是
A. 合成材料：合金、合成橡膠B. 人體必需微量元素：氧、鋅
C. 混合物：空氣、冰水共存物D. 復合肥料：硝酸鉀、磷酸二氫銨
【答案】D
【解析】
【詳解】A．合金屬于金屬材料，不是合成材料，故A錯誤；
B．氧元素是人體必需的常量元素，故B錯誤；
C．冰水共存物中只含水這一種物質，屬于純凈物，故C錯誤；
D．硝酸鉀中含有鉀元素與氮元素，磷酸二氫銨中含有氮元素與磷元素，兩種物質均屬于復合肥，故D正確；
答案選D。
12. 某無色透明溶液中可能含有、、、K+、Na+、Cl-、Fe2+等離子。溶液中每種離子的數目相等?，F取少量此溶液樣品，進行如下實驗：
①加入足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。
②取上述反應的濾液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液后無氣泡生成，產生白色沉淀。
根據上述實驗現象，以下說法正確的是
A. 該溶液中一定沒有Fe2+，一定有Cl-
B. 該溶液一定有K+、Na+
C. 該溶液一定有，可能有Cl-
D. 該溶液中可能有K+、
【答案】B
【解析】
【分析】該溶液無色透明，故一定不含Fe2+。①加入足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，該沉淀為BaSO4，一定含。②取上述反應的濾液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液后無氣泡生成，產生白色沉淀，白色沉淀為AgCl，無氣泡產生，則一定不含、。由于溶液中每種離子的數目相等，則一定含Na+、K+、，一定不含、、Cl-、Fe2+。
【詳解】A．根據分析，該溶液中一定沒有Fe2+ 、Cl-，A錯誤；
B．根據分析，該溶液一定有K+、Na+，B正確；
C．根據分析，該溶液一定有，一定沒有Cl-，C錯誤；
D．根據分析，該溶液一定有K+，一定沒有，D錯誤；
故選B。
13. 當前，氨氣()的能源化應用逐漸成為研究熱點。工業(yè)上常用氮氣和氫氣合成氨氣，一定條件下，在密閉容器中加入反應物和催化劑進行該反應，反應前后各物質的質量如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說法正確的是
A. 反應后催化劑的質量為
B. 參加反應的氫氣質量為
C. 氨氣分子的微觀示意圖為
D. 參加反應的氮氣和生成的氨氣分子個數比為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．反應前后催化劑的質量不變，因此反應后催化劑的質量仍為5g，故A錯誤；
B．根據反應前后物質的質量總和不變，反應前氫氣的質量為(52+9+34－80)g=15g，反應后氫氣質量為9g，則參加反應的氫氣質量為15g－9g=6g，故B正確；
C．氨氣分子式為NH3，1個氨氣分子由1個氮原子和3個氫原子構成，故C錯誤；
D．參加反應的氮氣和生成氨氣分子個數比為∶=1∶2，故D錯誤；
答案為B。
14. 下列基于實驗事實的推理，正確的是
A. 往某無色溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，可推測該溶液顯堿性
B. 往溶液中加入少量，迅速產生氣泡，可驗證是催化劑
C. 用黃銅片刻畫純銅片，純銅片上有劃痕，可推測純銅的硬度大于黃銅
D. 將帶火星的木條伸入盛有的集氣瓶中，木條復燃，可推測具有可燃性
【答案】A
【解析】
【詳解】A．酚酞遇堿變紅，因此往某無色溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅，可推測該溶液顯堿性，故A正確；
B．往過氧化氫溶液中加入少量CuO，迅速產生氣泡，不能驗證CuO是催化劑，還要驗證反應前后CuO質量和化學性質不變，故B錯誤；
C．用黃銅片刻畫純銅片，純銅片上有劃痕，可推測純銅的硬度小于黃銅，故C錯誤；
D．將帶火星木條伸入盛有氧氣的集氣瓶中，木條復燃，可推測氧氣能支持燃燒，不具有可燃性，故D錯誤；
答案為A。
15. 鎳()的金屬活動性與鐵相近，鎳元素在化合物中常見+2價，下列預測正確的是
A. 能與反應生成
B. 能與鹽酸反應產生
C. 不能與稀硫酸反應產生
D. 溶液中的少量雜質可加入粉除去
【答案】B
【解析】
【詳解】A．NiO是金屬氧化物，能與酸反應，NiO不能與NaOH反應，故A錯誤；
B．NiCO3屬于碳酸鹽，NiCO3能與鹽酸反應產生氯化鎳、水和CO2，故B正確；
C．鎳()的金屬活動性與鐵相近，說明Ni的金屬活潑性比H強，Ni能與稀硫酸反應產生硫酸鎳和H2，故C錯誤；
D．溶液與粉反應生成FeSO4，引入雜質Fe2+，硫酸銅和鎳反應生成硫酸鎳和銅，除去硫酸銅帶入硫酸鎳，故D錯誤；
故選：B。
16. 基于問題設計實驗方案是實驗探究活動的重要環(huán)節(jié)。下列實驗方案中不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．將帶火星的木條伸入盛有氣體的試管中，能使帶火星的木條復燃的是氧氣，不能使帶火星的木條復燃的是空氣，可以鑒別，故A不符合題意；
B．KCl易溶于水，MnO2難溶于水，溶解，過濾，洗滌、干燥，能分離出二氧化錳，對濾液蒸發(fā)結晶，能分離出氯化鉀，故B不符合題意；
C．將潔凈的鋁絲浸入CuSO4溶液中，鋁絲表面覆蓋一層紅色物質，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，說明了金屬活動性Al＞Cu，故C不符合題意；
D．用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故D符合題意；
故選D。
17. 下表中有關化學知識的整理和歸納有錯誤的一組是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．①氯化銨不能與堿性物質混合使用，因為銨根離子能與OH-反應，以防釋放出氨氣造成肥效降低；②氮、磷、鉀元素是植物所需的營養(yǎng)元素，磷肥可以促進作物生長，增強作物抗寒、抗旱能力，A正確；
B．①空氣污染物包括有害氣體如二氧化硫等和煙塵；②使用無鉛汽油可以減少汽車尾氣對空氣的污染，選項說法全部正確，B正確；
C．①鈦合金與人體具有很好的相容性，可以用來制造人造骨；②稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，常用作電光源，C正確；
D．②汽油能溶解油污，用汽油除去衣服上的油污是因為汽油溶解油污，不是乳化作用，D錯誤；
故選：D。
18. 根據下列實驗方案進行實驗，能達到相應實驗目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體，雖除去氧氣，但增加了新的氣體，沒有形成壓強差，不能用來測定空氣中氧氣含量，故不能達到相應實驗目的，故A不選；
B．實驗過程中，左邊試管中的鐵釘和水、氧氣同時接觸，能夠生銹；右邊試管中的鐵釘只與水接觸，不能生銹，說明鐵生銹需要與氧氣接觸，故能達到相應實驗目的，故B選；
C．鐵片和鋁粉的表面積不同，不能比較比較鐵、鋁的活動性，故C不選；
D．由于過氧化氫溶液濃度不同，因此不能探究催化劑對反應速率的影響，不能達到實驗目的，故D不選；
答案選B。
19. 如圖為甲、乙兩種固體在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是
A. 甲物質的溶解度比乙物質的大
B. 時，甲溶于水形成甲的不飽和溶液
C. 時，甲、乙的飽和溶液溶質的質量分數都是
D. 將時甲和乙的飽和溶液升溫至，仍然都是飽和溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】A．比較溶解度時，需要指明溫度，A項錯誤；
B．t2℃時，從圖可知，甲物質的溶解度大于a g，所以a g甲溶于100 g水中是不飽和溶液，B項正確；
C．t1℃時，從圖可知，甲、乙的溶液度為25 g，故飽和溶液溶質的質量分數都是，C項錯誤；
D．將t1℃時甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃時，甲的溶解度增大，變成不飽和溶液，乙的溶解度降低，仍然是飽和溶液，D項錯誤；
答案選B。
20. 某興趣小組實驗室制取后的廢液中的溶質是和。某同學取一定質量的該廢液于燒杯中，并向其中逐滴加入溶液充分反應。下列圖像是滴加過程中他對燒杯中物質變化情況的分析(溶液呈中性)，其中錯誤的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液時，先發(fā)生的反應為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，后發(fā)生的反應為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
【詳解】A．由于先發(fā)生的反應為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以一開始滴加碳酸鈉溶液時，不產生沉淀，待混合溶液中HCl消耗完后發(fā)生的反應為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,此時開始產生沉淀，待CaCl2反應結束后沉淀質量不變，A正確；
B．由于先發(fā)生的反應為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以一開始滴加碳酸鈉溶液時，就開始產生氣體，待溶液中HCl消耗完之后，不在產生氣體，B正確；
C．往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液時，先發(fā)生的反應為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，參與反應的碳酸鈉的質量大于反應生成的二氧化碳的質量，且碳酸鈉溶液中含有水，此時溶液質量增加，后發(fā)生的反應為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,參與反應的碳酸鈉的質量大于生成的碳酸鈣的質量，且碳酸鈉溶液中含有水，此時溶液質量繼續(xù)增加，反應結束后繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，溶液質量繼續(xù)增加，C錯誤；
D．由于溶液中含有HCl,溶液一開始pH值小于7，隨著碳酸鈉的加入，由于碳酸鈉和鹽酸反應，酸性減弱，溶液測pH值升高，當把鹽酸反應完后，碳酸鈉再和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，此時溶液的pH值等于7，當把氯化鈣反應完后，再加入碳酸鈉，由于碳酸鈉溶液顯堿性，所以溶液的pH值又升高且大于7，D正確；
故選：C。
Ⅱ卷(填空題 共40分)
二、填空題(共40分)
21. 請用化學知識回答下列問題：
（1）用數字和符號表示：
①溶于水使溫度降低的物質_______；
②硝酸亞鐵中的陰離子_______；
③人體缺乏_______易骨質疏松。
（2）農業(yè)上配制農藥波爾多液的化學方程式_______。
（3）“芯片”是電子產品的核心部件。工業(yè)上用氫氣與二氧化硅在高溫條件下反應制取高純度的硅同時生成一種常溫下呈液態(tài)的氧化物，反應的化學方程式_______。
（4）鎵()是一種奇妙的金屬，放在手心馬上熔化，猶如荷葉上的水珠流來流去。請閱讀信息后回答：
①如圖所示，其中“”表示_______；鎵原子結構示意圖中，的數值是_______。
②氮化鎵是第三代半導體材料，制取方法：，則化學式_______。
【答案】（1） ①. ②. ③.
（2）
（3）
（4） ①. 鎵元素的相對原子質量 ②. 18 ③.
【解析】
【小問1詳解】
①硝酸銨固體溶于水吸收熱量，溶液的溫度降低，其化學式可表示為：NH4NO3；
②硝酸亞鐵化學式為Fe(NO3)2，其中的陰離子是硝酸根離子，其符號為：；
③人體缺乏鈣元素容易導致骨質疏松，其符號為：Ca；
【小問2詳解】
配制農藥波爾多液的原理：氫氧化鈣和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，反應的化學方程式：Ca(OH)2+CuSO4═CaSO4+Cu(OH)2↓；
【小問3詳解】
工業(yè)上用氫氣與二氧化硅在高溫條件下反應制取高純度的硅同時生成一種常溫下呈液態(tài)的氧化物，根據反應前后元素種類不變，則該氧化物中含有氫元素，即為水，反應的化學方程式為：；
【小問4詳解】
①如圖所示，其中漢字下方的數字表示相對原子質量，故“69.72”表示鎵元素的相對原子質量；在原子中，質子數=核外電子數，則X=31-2-8-3=18；
②根據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變，反應前有1個Ga、3個Cl原子，反應后有1個Ga、3個H、3個Cl、1個N原子，則X中含有3個H、1個N原子，化學式為NH3。
22. 如圖是實驗室常用氣體制備或收集裝置圖，請問答下列問題：
（1）圖中儀器的名稱是_______。
（2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式為_______。用該原理制取并收集較純凈的氧氣，裝置可選用_______(填字母)。
（3）裝置與裝置相比，裝置的優(yōu)點是_______。實驗室用該裝置制取氧氣的化學方程式_______。
（4）氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶于水。實驗室常用加熱堿石灰(生石灰和氫氧化鈉的固體混合物)與氯化銨混合物的方法制取氨氣，發(fā)生裝置可以選用_______；若選用裝置收集，氣體應該從_______(填“”或“”)通入，還需要裝置后接裝置_______。
【答案】（1）集氣瓶 （2） ①. ②.
（3） ①. 可以控制反應速率 ②.
（4） ①. ②. ③.
【解析】
小問1詳解】
通過分析題中所指儀器名稱和作用可知，圖中儀器a的名稱是集氣瓶；
【小問2詳解】
高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：，該反應的反應物是固體，反應條件是加熱，排水法收集的氧氣較純凈，裝置可選用AF；
【小問3詳解】
裝置C與裝置B相比，裝置C的優(yōu)點是可以控制反應的速率，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為；
【小問4詳解】
實驗室制取氨氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氨氣密度小于空氣，極易溶于水，發(fā)生裝置可以選用A；若選用G裝置收集，氣體應該從n通入，還需要裝置G后接裝置H，H裝置中倒置漏斗作用是防倒吸。
23. Ⅰ.甲、乙、丙、丁是初中化學中常見的四種物質，其中丙為氣體單質，其余三種物質均為化合物，甲、乙兩種物質組成元素相同且常溫下都為液體?！啊北硎疚镔|間轉化關系，如下圖所示(部分生成物已略去)。回答下列問題：
（1）寫出甲物質的化學式：_______；乙物質的化學式：_______。
（2）若丁為無色氣體，則乙→丙的化學方程式是：____；丁→乙的化學方程式是：____。
Ⅱ.我國每年報廢的手機數量龐大。廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，化學興趣小組為回收其中的銅，設計并進行了如下實驗：
已知：；不考慮金、銀發(fā)生類似反應。
（3）將電路板粉碎成粉末的目的是_______。
（4）步驟①所得濾液中的物質除水外，還有_______(填化學式)。
（5）步驟②中的實驗現象：_______，溶液由無色變?yōu)樗{色。
（6）步驟③中反應的化學方程式是_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. (合理即可)
（3）增大反應物接觸面積，加快反應速率
（4）、、
（5）固體部分消失 （6），
【解析】
【分析】Ⅰ．其中丙為氣體單質，其余三種物質均為化合物，甲、乙兩種物質組成元素相同且常溫下都為液體，則甲為過氧化氫，乙為水，丙為氧氣；
Ⅱ．電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，加入過量稀硫酸與銅、銀、金等比H不活潑的金屬不能反應，過濾為濾渣，濾液為硫酸鋁、硫酸鐵和硫酸；加入足量稀硫酸和過氧化氫發(fā)生已知反應：，濾液是硫酸銅，加入鐵粉置換出Cu，濾渣為Fe、Cu混合物，用過量稀硫酸與Fe反應生成硫酸亞鐵，過量可得到Cu；
【小問1詳解】
甲、乙為組成元素相同的液體，則甲和乙過氧化氫和水中選擇，過氧化氫可以生成水，所以甲為過氧化氫，乙為水；故答案為：H2O2；H2O。
【小問2詳解】
丙為氣體單質，過氧化氫可以分解生成氧氣，水可以在通電條件下生成氧氣，所以丙為氧氣，而丁為無色氣體，可以生成水，又可以通過氧氣轉化而來，則丁含有氧元素，則丁為二氧化碳，二氧化碳可與堿反應生成碳酸鹽和水，符合框圖關系，所以乙水在通電條件下反應生成氫氣和丙氧氣，書寫化學方程式注意配平及氣體符號，所以化學方程式為；二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，所以化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，二氧化碳也可以與其他堿反應生成水，答案合理即可；
【小問3詳解】
電路板粉碎成末可以增加固液接觸面積，加快反應速率，利于反應充分進行；
【小問4詳解】
電路板中鐵和鋁可與硫酸反應，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，所以此時濾液含有硫酸亞鐵和硫酸鋁，還有剩余的硫酸；故答案為：FeSO4、Al2(SO4)3、H2SO4。
【小問5詳解】
經過步驟①后濾渣主要為銅、銀和金，此時經過步驟②只有銅參與反應，銀和金不反應，所以銅會溶解，生成硫酸銅，看到固體部分溶解，溶液變?yōu)樗{色；
【小問6詳解】
步驟③的濾液主要為硫酸銅、硫酸和過氧化氫，鐵可與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
24. 海水中有豐富的化學資源。
Ⅰ、下圖是海水提取粗鹽及得到母液的過程：
（1）圖中①是_______池。
（2）母液中含有、、、等物質。其溶解度曲線圖如下：
①時，在水中分別加入、制得飽和溶液，再分別降溫到，溶液質量變化較大的是_______。
②將母液加熱到以上，隨著水的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，晶體的主要成分是_______。
（3）利用提純的精鹽配制溶質質量分數為的溶液，所需水的質量是_______。
Ⅱ、制取氯化鎂。小明同學以上述母液為原料，設計了在實驗室制備氯化鎂的方案：
（4）“沉淀”的主要成分是_______(填化學式)，溶液的名稱是_______。
（5）小紅同學認為以上方案不完善。在“過濾”操作后缺少“洗滌”操作，導致制得的不純，混有的雜質有_______(填化學式)。
（6）從原料來源和經濟角度考慮，在“沉淀”時，工業(yè)上用石灰乳而不用溶液，此時，“沉淀”中往往混有石灰乳，可用_______溶液進行洗滌除去。
【答案】（1）結晶 （2） ①. ②. 和
（3）47 （4） ①. ②. 稀鹽酸
（5）、和
（6）
【解析】
【小問1詳解】
圖中①分離出粗鹽和母液，因此圖中①為結晶池；故答案為結晶；
【小問2詳解】
①由圖可知，MgSO4的溶解度受溫度的影響比MgCl2大，60℃時，在100g水中分別加入MgSO4、MgCl2制得飽和溶液，再分別降溫到20℃，MgSO4析出晶體多，則溶液質量變化較大的MgSO4，故答案為MgSO4；
②觀察溶解度圖像，當溫度大于70℃，隨著溫度的升高，MgSO4的溶解度反而下降，NaCl的溶解度一直比較低，所以這兩種物質就會結晶析出，即晶體的主要成分是NaCl、MgSO4；故答案為NaCl、MgSO4；
【小問3詳解】
50g溶質質量分數為6%的NaCl溶液中氯化鈉的質量為50g×6%=3g，則需水的質量為50g－3g=47g；故答案為47；
【小問4詳解】
母液中含有MgSO4、MgCl2，向母液中加入過量氫氧化鈉溶液，MgSO4、MgCl2能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，因此“沉淀”主要成分是Mg(OH)2；實驗室制備氯化鎂，過濾后，為不引入新的雜質，向沉淀中加入稀鹽酸，Mg(OH)2與稀鹽酸反應生成氯化鎂；故答案為Mg(OH)2；稀鹽酸；
【小問5詳解】
過濾后不經洗滌，則氫氧化鎂沉淀中會附著濾液中溶質成分，濾液是母液加入過量氫氧化鈉后經過過濾所得，母液中溶質為氯化鈉、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鎂，加入過量氫氧化鈉，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，硫酸鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，則濾液成分為氯化鈉、氯化鉀、硫酸鈉、氫氧化鈉，加入鹽酸后，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，因此不經洗滌會使氯化鎂中混有雜質為NaCl、Na2SO4、KCl，故答案為NaCl、Na2SO4、KCl；
【小問6詳解】
氯化鎂與石灰乳反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，因此沉淀中混有石灰乳，可用氯化鎂溶液進行洗滌除去，故答案為MgCl2。
25. 以電石渣(主要成分為，含少量等雜質)為原料，制備高純活性納米的流程如下：
【資料】①氨水的約為，氫氧化鎂完全沉淀的約為；②。
（1）進行操作時，使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_______。
（2）加入將溶液酸化，說明溶液的_______7(填“>”、“=”或“

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