黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試+化學(xué)試卷+

這是一份黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試+化學(xué)試卷+，共9頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
可能用到的相對原子質(zhì)量H-1C-12O-16Si-28S-32Ba-137
Ⅰ卷（共45分）
一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。）
1．鋰離子電池產(chǎn)業(yè)是我國重點發(fā)展的新能源、新能源汽車和新材料三大產(chǎn)業(yè)中的交叉產(chǎn)業(yè)，下列關(guān)于鋰離子電池的說法不正確的是（ ）
A．陶瓷纖維是常用的隔膜材料，屬于新型無機(jī)非金屬材料
B．碳材料常被用作負(fù)極材料，其中石墨烯與碳納米管互為同素異形體
C．硅基負(fù)極可通過二氧化硅為原料制備，二氧化硅是電的良導(dǎo)體
D．鐵鋰磷酸鹽（LiFePO4)因不含重金屬和稀有金屬，作為正極材料較為安全
2．下列化學(xué)用語正確的是
A．C4H10的結(jié)構(gòu)簡式一定（(CH3)2CHCH3
B．丙烷分子的球棍模型：
C．可以表示四氯化碳也可以表示甲烷的空間填充模型
D．甲醇的電子式：
3．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實現(xiàn)的一組是
A．B．
C．D．
4．反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率由大到小的順序是（ ）
①②
③④
A．①=④>②=③B．①>②>③>④C．①>②=③>④D．②>③>④=①
5．下列關(guān)于含硫元素的物質(zhì)的表述正確的是（ ）
A．S單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能表現(xiàn)出還原性
B．SO2具有漂白性，因此可使酸性KMnO4溶液褪色
C．用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性
D．濃硫酸具有吸水性，可用來干燥SO2氣體
6．常溫條件下，下列各組離子在酸性無色溶液中能大量共存的是
A．K+、Na+、、OH-B．、K+、、Cl-
C．Ba2+、Ca2+、、I-D．Fe3+、Mg2+、SCN-、
7．下列除去雜質(zhì)的試劑選擇不正確的是（ ）
A．Cl2(HCl)：飽和NaCl溶液B．Cu(CuO)：稀鹽酸
C．NH3(H2O)：無水CaCl2D．NO(NO2)：蒸餾水
8．下列變化對應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（ ）
A．氨水與稀鹽酸混合：
B．將過量的SO2通入NaOH溶液中：
C．石英砂制粗硅：
D．用稀硝酸處理鐵（(Fe2O3·xH2O)：Fe2O3·xH2O+6H+＝2Fe3++(3+x)H2O
9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．常溫常壓下，22.4LNH3含有電子數(shù)為10NA
B．2ml/L的氨水電離出OH-的數(shù)目一定小于2NA
C．60gSiO2中含有的Si—O鍵的數(shù)目為4NA
D．等量銅分別與足量濃硝酸和稀硝酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
10．硝酸是一種重要的化工產(chǎn)品，下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。下列說法中不正確的是（ ）
A．合成塔中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
B．工業(yè)生產(chǎn)中，用澄清石灰水進(jìn)行尾氣處理
C．在氧化爐和吸收塔中，A均作為氧化劑
D．工業(yè)生產(chǎn)中，可用鋁制容器來盛裝濃硝酸
11．利用下列裝置進(jìn)行的實驗，能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）
12．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．該反應(yīng)的離子方程式為
B．對比實驗Ⅰ、Ⅱ可探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
C．對比實驗Ⅱ、Ⅲ可探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D．曲線a、b、c、d對應(yīng)的實驗組別分別為Ⅳ、Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ
13．“海泥電池”既可用于深海水下儀器的電源補(bǔ)給，又有利于海洋環(huán)境污染治理。電池工作原理如圖所示，其中微生物代謝產(chǎn)物顯酸性。下列說法正確的是（ ）
A．微生物作用下發(fā)生反應(yīng)：
B．H+從海水層通過交接面向海底沉積層移動
C．除去6.0gCH2O，A電極消耗標(biāo)況下2.24LO2
D．溫度越高，反應(yīng)進(jìn)行越迅速，污染治理效果越好
14．工業(yè)上由含銅廢（(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖。
下列說法不正確的是（ ）
A．“焙燒”時可以通過將大顆粒固體研成粉末的方式，加快反應(yīng)速率
B．“酸浸”目的是將氧化銅轉(zhuǎn)化為Cu2+
C．“反應(yīng)”過程中無紅棕色氣體生成，理論上消耗HNO3和H2O2的物質(zhì)的量之比為2：1
D．“濾液”中含有的陽離子主要為Fe2+，“淘洗”所用的溶液A可選用稀硝酸
15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將SO2和Cl2組成的混合氣體aml通入200mLFe2(SO4)3溶液中，充分反應(yīng)后，氣體被完全吸收，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為23.3g。則a的數(shù)值可能是（ ）
A．0.06B．0.07C．0.08D．0.09
Ⅱ卷（共55分）
二、非選擇題（本題共4小題，共55分。）
16．(17分）下表為元素周期表的一部分，請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出⑤在元素周期表中的位置______。
（2）寫出③的最高價氧化物的水化物的電子式______；實驗室中盛放其水溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，請用化學(xué)方程式說明原因______。
(3)②的最簡單氫化物與④的單質(zhì)混合，在光照條件下發(fā)生反應(yīng)生成多種氯代烴，該反應(yīng)類型為______；請寫出生成CH3Cl的化學(xué)方程______。
（4）為確定①與②形成的化合物X的分子式，取一定量的X充分燃燒，將產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結(jié)束后，稱得濃硫酸增重7.2g，濃堿液增重15.4g。則X的分子式為______；X的同分異構(gòu)體個數(shù)為______；請寫出其中含有3個甲基（-CH3）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。
17．(10分）二氧化氮是主要的大氣污染物之一，工業(yè)上在一定條件下用NH3可將NO2還原，產(chǎn)生兩種對環(huán)境友好的物質(zhì)。某同學(xué)在實驗室對該反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：
（1）下圖中制取氨氣的裝置和選用的試劑，合理的是______（填序號）。
（2）利用銅和濃硝酸制備NO2的離子方程式是____________。
（3）將上述收集到的NH3干燥后充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實驗。
18．(13分）2023年杭州亞運會主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制備共消耗了16萬噸CO2。該甲醇的制備反應(yīng)及副反應(yīng)如下：
?。ǚ艧岱磻?yīng)）
ⅱ．（吸熱反應(yīng)）
（1）鍵能是指斷裂1ml化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子吸收的熱量，幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示。
若CO2與足量H2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為1mlCO和水蒸氣時吸收熱量為42kJ，則______。
（2）在某溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入3mlH2和1mlCO2，發(fā)生反應(yīng)ⅰ，其中CO2(g)、CH3OH(g）和H2O(g）的物質(zhì)的量（n）隨時間的變化如下圖所示：
①從反應(yīng)開始至反應(yīng)平衡時，用H2O(g）表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2O)＝______。
②下列措施一定可以提高甲醇生成速率的是______。
A．降低反應(yīng)溫度B．縮小容器的容積
C．將產(chǎn)生的水蒸氣及時移走D．使用合適的催化劑
③下列選項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是______。
A．容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
B．容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E．單位時間內(nèi)，斷裂3mlH-H鍵，同時生成2mlH-O鍵
（3）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。
A極為電池______極，B極的電極反應(yīng)式為____________。
19．(15分）含SO2廢氣的治理可以變廢為寶，使硫資源得以利用。
(1)“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣（主要成分為Na2CO3）吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉（Na2SO3）粗品。其流程如下：
①操作1中包含溶解、______；SO2被Na2CO3溶液吸收時，會釋放出一種無色無味氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________。
②Na2SO3粗品中可能因氧氣作用含有少量Na2SO4，該過程的化學(xué)方程式為____________；請設(shè)計實驗證明粗品中含有少量N2SO4：____________。
③已知有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL含SO2的煙氣，通入足量H2O2溶液吸收，再加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)（(廢氣中其他成分不參與反應(yīng))，最終得到ag沉淀。該過程的總化學(xué)方程式為____________；煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)的計算式是_____（(用含a、V的算式表示，無需化簡)。
(2)CO與SO2在催化劑、773K條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣，反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
哈三中2023-2024學(xué)年度下學(xué)期
高一學(xué)年期中考試化（(選考)試卷答案
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分）
1-15．CBACDBCDCBCBADB
二、非選擇題（除特別標(biāo)注外，每空2分，共55分）
16．
（1）第四周期第Ⅷ族
(2)
（3）取代反應(yīng)
(4)C7H169結(jié)構(gòu)簡式略（3分）
17．
(1)②
(2)
(3)①
②Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象
③反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓
18．
(1)1074.4
(2)0.075ml/(L·min)BDABD（3分）
（3）正
19．
(1)①過濾
②
取少量亞硫酸鈉粗品于試管中，加蒸餾水使其完全溶解，先滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有Na2SO4(3分）
③
(2)
選項
A
B
C
D
裝置
預(yù)期
目的
測定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率
蒸干溶液得到
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
晶體
探究雙氧水分解的熱效應(yīng)
驗證反應(yīng)是否有CO2生成
實驗組別
溫度/℃
形（(Fe)
Ⅰ
2.0
30
塊狀
Ⅱ
2.5
30
塊狀
Ⅲ
2.5
50
粉末狀
Ⅳ
2.5
50
塊狀
操作步驟
實驗現(xiàn)象
解釋原因
打開K，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中
Y管中紅棕色氣體慢慢變淺
①反應(yīng)的化學(xué)方程式
______
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫
Y管中有少量水珠
生成的氣態(tài)水凝聚
打開K2
②
______
______
③
______
______
化學(xué)鍵
H-O
C=O(CO2)
H-H
鍵能/
462.8
803.0
436.0
x