(本試題共5頁(yè)，18題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘)
注意事項(xiàng)∶
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、考號(hào)填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1 C－12 O－16 Na－23
一、選擇題（本題共14個(gè)小題，共42分。每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。）
1.下列物質(zhì)放置在空氣中易變質(zhì)，因發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)的是
A. Na2O2B. NaOH C．FeCl2D．NaClO
2.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、物質(zhì)分類、用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，正確的是
3.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法不正確的是
A．分散質(zhì)直徑為10?9~10?7m的分散系屬于膠體
B．制備Fe(OH)3膠體時(shí)將飽和的FeCl3溶液滴入到沸水中后不可以長(zhǎng)時(shí)間加熱
C．當(dāng)光束分別通過(guò)云、霧、乙醇溶液、硫酸銅溶液均會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)
D．溶液、膠體、濁液均屬于混合物
4.下列關(guān)于合金的說(shuō)法中，正確的是
A．合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的熔點(diǎn)都低
B．在我國(guó)使用最早的合金是鐵合金
C．合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬或非金屬特性的物質(zhì)
D．儲(chǔ)氫合金是物理吸附和化學(xué)吸附兩種類型吸引氫氣的材料
5.下列各組離子能在溶液中大量共存的是
A．K+、H+、SO42?、OH－B．Fe3+、SCN－、Cl－、Na+
C．Na+、H+、Cl－、CO32?D．Na+、Cu2+、Cl－、SO42?
6.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是
A．食醋除水垢(碳酸鈣)：CO32?＋2H+＝CO2↑＋H2O
B．氯化鋁溶液滴加氨水：Al3+＋3NH3?H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4+
C．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
D．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu＋Fe3+＝Fe2+＋Cu2+
7.下列各組物質(zhì)之間可以按：物質(zhì)A→物質(zhì)B→物質(zhì)C→物質(zhì)D的關(guān)系不能直接轉(zhuǎn)化的是
A．Fe→Fe3O4→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3
B．Cl2→NaClO→HClO→HCl
C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4
D．Na→NaOH→NaCl→NaHCO3
8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2含有的電子數(shù)為17NA
B．7.8g Na2O2中含有的陰離子的數(shù)目為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g臭氧含有氧原子數(shù)為NA
D．10g 46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA
用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>圖①證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱
圖②證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng)
圖③比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
圖④制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色
10．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是
A．①B．②C．③D．④
11.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：3C1O－＋2Fe3+＋10OH－＝2FeO42?＋3Cl－＋5H2O。下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:2
B.該反應(yīng)中FeO42?是氧化劑，Cl－是還原劑
C.當(dāng)生成1ml Na2FeO4時(shí)，轉(zhuǎn)移6ml e－
D.在酸性溶液中，反應(yīng)方程式不會(huì)發(fā)生變化
12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的3倍，Z是短周期元素中原子半徑最大的，W的最高價(jià)正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．離子半徑大小順序：X>Y>Z B．元素最高正價(jià)：Y＝W
C．氫化物的穩(wěn)定性：Y>W D．X、Z形成的化合物中可能含有離子鍵和共價(jià)鍵
13．如圖所示，從左側(cè)通入干燥的氯氣，若打開(kāi)止水夾Ⅰ，關(guān)閉止水夾Ⅱ，紅色布條不褪色；若關(guān)閉止水夾Ⅰ，打開(kāi)止水夾Ⅱ，紅色布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是
A.Ba(OH)2溶液B.濃硫酸 C.飽和食鹽水D. NaBr溶液
14.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定出Na2CO3和 NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
A.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg
B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體
C.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，排飽和碳酸鈉溶液收集到氣體VL
D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg
二、非選擇題（共4個(gè)小題，共58分）
15.（15分）科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)常對(duì)其進(jìn)行分類，以便對(duì)同類物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行深入研究，物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化思想貫穿整個(gè)化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的始終。
下列物質(zhì)：①純硫酸；②硝酸鉀溶液；③銅；④Na2O固體；⑤Ba(OH)2固體；⑥K2CO3固體；
⑦二氧化碳；⑧熔融KHSO4；⑨氨氣；
(1)能導(dǎo)電的是(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。
(2)寫出⑧在水溶液中的電離方程式：⑧，其中陰離子的檢驗(yàn)方法：
。
(3)從物質(zhì)的組成看KNO3、K2CO3、KHSO4都屬于鉀鹽，其分類標(biāo)準(zhǔn)依據(jù)是：；
(4)檢驗(yàn)②中金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是(填實(shí)驗(yàn)操作的名稱)，確定該離子存在的現(xiàn)象是
。
(5)向⑤的水溶液中通入過(guò)量的⑦反應(yīng)的離子方程式：。
16．（14分）針對(duì)表中10種元素及由這些元素形成的單質(zhì)和化合物，完成以下問(wèn)題。
(1)最活潑的金屬元素是(填元素符號(hào))，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是(填氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式)。
(2)用電子式表示⑤和⑨兩種元素組成的化合物的形成過(guò)程。
(3)①②⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))。
(4)①和⑧非金屬性比較①⑧（填＞、＜或＝），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明(用一個(gè)化學(xué)方程式表示)。
(5)寫出元素⑥的單質(zhì)與元素④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(6)為證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可行的操作順序。
①加入少量的氯水 ②加入少量酸性KMnO4溶液 ③加入KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②
17.（13分）有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分離得到MgSO4·7H2O過(guò)程如下：
(1)固體B是 。
(2)操作②的名稱是，需要用到的主要玻璃儀器有 、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是。
(3)操作②發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為，屬于反應(yīng)。(填基本反應(yīng)類型)
(4)實(shí)驗(yàn)中可選用適量的下列試劑中的代替稀H2SO4(填標(biāo)號(hào))。
A．CuSO4溶液 B．FeSO4溶液 C．稀鹽酸
(5)操作③主要包含蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、洗滌烘干等。
18.（16分）Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制490ml 0.25ml·L?1的NaOH溶液。
回答下列問(wèn)題：
（1）稱取NaOH質(zhì)量為g。
（2）在配制的過(guò)程中一定不需要使用到的儀器是______(填字母)，還缺少的儀器有
(填儀器名稱）
A.燒杯 B.藥匙 C.玻璃棒 D.托盤天平 E.錐形瓶 F.膠頭滴管
（3）下列的實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是_______(填字母)。
A. 容量瓶?jī)?nèi)原來(lái)存有少量的水未進(jìn)行干燥
B. 稱量固體時(shí)，所用砝碼已生銹
C. NaOH固體溶解后，未冷卻至室溫就開(kāi)始進(jìn)行轉(zhuǎn)移
D. 定容時(shí)仰視視刻度線
E．定容時(shí)液面超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出
Ⅱ.某學(xué)習(xí)小組為探究CO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)是否需要與水接觸，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：先打開(kāi)K2，關(guān)閉K1，然后打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸，一段時(shí)間后，將帶火星的木條放在a處。
步驟2：先打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，然后打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸，一段時(shí)間后，將帶火星的木條放在a處。
(1)裝置②是為了除去CO2中的HCl氣體，所選試劑是 (填字母)。
A．濃H2SO4 B．飽和Na2CO3溶液 C．飽和NaHCO3溶液
(2)從上述試劑中選擇，裝置③中的試劑是(填字母)，其作用為。
(3)甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為：CO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。據(jù)此推斷他觀察到的步驟1和步驟2的a處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是。
(4)乙同學(xué)對(duì)此結(jié)論提出質(zhì)疑，他認(rèn)為：上述實(shí)驗(yàn)不足以證明“有水存在時(shí)，過(guò)氧化鈉與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”。用化學(xué)方程式表示乙同學(xué)的理由。
高一聯(lián)測(cè)答案
一、選擇題（每題3分。共42分）
二、非選擇題（本題共4個(gè)小題，共58分）
15.（15分）
（1）②③⑧(2分) ①④⑤⑥⑧(2分) ⑦⑨(2分)
(2)KHSO4＝K+＋H+＋SO42?(1分) 取待測(cè)液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，
再加入適量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。（表述合理即可）（2分）
(3)陽(yáng)離子都是鉀離子(1分)
(4)焰色試驗(yàn)（1分） 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色（2分）
（5）OH－＋CO2＝HCO3－(2分）
16.（14分，每空2分）
（1）K(1分) HClO4(1分)
(2)(2分)
(3)Si＞C＞N(2分)
(4)＜(2分)
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑(2分)
(5)2Al+2NaOH +6H2O＝2Na [Al(OH)4]+3H2↑(2分)(6) B C (2分)
17．(13分）
(1)Cu(2分）
(2)過(guò)濾(1分） 燒杯、漏斗(2分）引流(1分）
(3)Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑(2分） 置換(1分）
(4)A(2分）
(5)冷卻結(jié)晶(2分）
18．（16分） Ⅰ（1）5.0 （2分） （2）E (1分） 500mL容量瓶(1分）（3）D E(2分）
Ⅱ.(1)C (2分）(2)A (2分） 干燥二氧化碳(2分）
(3)帶火星的木條不復(fù)燃；帶火星的木條復(fù)燃(2分） (4)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(2分）選項(xiàng)
A
B
C
B
生活中的物質(zhì)
潔廁劑
漂白粉
復(fù)方氫氧化鋁片
純堿
有效成分的化學(xué)式
HCl
Ca(ClO)2
Al(OH)3
Na2CO3
分類
酸
鹽
兩性氧化物
堿
用途
做消毒劑
做消毒劑
做抗酸藥
做發(fā)酵粉
選項(xiàng)
物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜質(zhì)所用試劑（過(guò)量）
操作方法
①
鋁粉
鐵粉
NaOH 溶液
過(guò)濾
②
KNO3溶液
K2SO4
Ba（NO3）2 溶液
過(guò)濾
③
Cl2
HCl
飽和 NaCl 溶液、濃硫酸
洗氣
④
FeCl3
CuCl2
鐵屑
過(guò)濾
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
C
D
D
B
A
A
C
C
A
B
C
C

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