2024湖南中考復(fù)習(xí) 人教版化學(xué) 微專題四　金屬與酸反應(yīng)的曲線課件-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

明確所給曲線的橫坐標(biāo)代表的含義,是表示“反應(yīng)時(shí)間”“酸的質(zhì)量”還是“金屬的質(zhì)量”,然后結(jié)合所給金屬和酸的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行分析?！绢愋?】m(H2)-t曲線考查點(diǎn)1　足量大小相同的金屬與等量的酸反應(yīng)　(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸決定,最終生成的氫氣質(zhì)量相等(2)反應(yīng)時(shí)間越短,說明產(chǎn)生氫氣的速率越快,化學(xué)性質(zhì)越活潑活動(dòng)性:Mg>Al>Zn>Fe,即曲線越陡,金屬活動(dòng)性越強(qiáng),與Mg反應(yīng)的酸最先被消耗完(3)酸未反應(yīng)完之前,同一時(shí)間,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量:Mg>Al>Zn>Fe
考查點(diǎn)2　向等質(zhì)量的金屬中分別滴加等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀酸至過量(1)a點(diǎn)前,酸不足,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為Al=Mg=Fe=Zn(2)b點(diǎn)和b點(diǎn)后,酸足量,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬?zèng)Q定,最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為Al>Mg>Fe>Zn(3)該曲線無法表示反應(yīng)速率,因此無法判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱
【強(qiáng)化訓(xùn)練】1.(2023·自貢中考)現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中,X不發(fā)生反應(yīng),Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序正確的是( )A.X>Y>Z　　　　　B.X>Z>YC.Y>Z>XD.Z>Y>X
2.(2023·河北中考)向盛有a g銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸,該過程中剩余固體與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )A.M點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)只有ZnSO4B.N點(diǎn)時(shí),生成氣體的總質(zhì)量達(dá)到最大C.N→P過程中,溶液的pH逐漸增大D.該銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為(a-b)g
3.(2023·廣西中考)向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末,同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100 g稀鹽酸,充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯(cuò)誤的是( )
4.兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬A和B,然后分別逐漸加入同濃度的硫酸,反應(yīng)分別生成ASO4和氫氣、BSO4和氫氣,其中生成氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )A.該圖反映出A的相對(duì)原子質(zhì)量小于BB.a點(diǎn)時(shí),兩個(gè)燒杯中消耗金屬的質(zhì)量相同C.b點(diǎn)時(shí),兩個(gè)燒杯中生成氫氣的質(zhì)量相同D.c點(diǎn)時(shí),兩個(gè)燒杯中剩余硫酸的質(zhì)量相同
5.相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬,分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4充分反應(yīng),生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系見圖,分析圖像所得的結(jié)論中,不正確的是( )A.三種金屬的活動(dòng)性順序:Mg>Fe>ZnB.三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量:MgZnD.三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量:Mg

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