明確所給曲線的橫坐標(biāo)代表的含義,是表示“反應(yīng)時(shí)間”“酸的質(zhì)量”還是“金屬的質(zhì)量”,然后結(jié)合所給金屬和酸的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行分析。
1.橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間在金屬和酸的反應(yīng)曲線中,曲線的傾斜程度表示金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率,傾斜程度越大,金屬的活動(dòng)性越強(qiáng),反應(yīng)速率越快;“平臺(tái)”高低表示金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少,“平臺(tái)”越高,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越大。(1)分別向等量酸中加入足量金屬(如圖1)金屬足量、酸(濃度相同)不足時(shí),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定,最終生成氫氣的質(zhì)量一定__________(填“相等”或“不相等”),消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系為_(kāi)______________。?
(2)分別向等量金屬中加入足量酸(如圖2)①酸(濃度相同)足量時(shí),生成氫氣的質(zhì)量由__________的質(zhì)量決定;?②等質(zhì)量、不同種金屬與足量酸反應(yīng)時(shí),金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大(鋁在化合物中顯+3價(jià),在與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí)其相對(duì)原子質(zhì)量可看成18),生成的氫氣的質(zhì)量越　______(填“大”或“小”)。?
2.橫坐標(biāo)表示酸的質(zhì)量向等質(zhì)量的金屬中分別加入等濃度的稀鹽酸(如圖3)(1)開(kāi)始反應(yīng)時(shí),稀鹽酸的量不足,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由稀鹽酸的質(zhì)量決定,則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量__________(填“相等”或“不相等”);?(2)隨著稀鹽酸的不斷增加,稀鹽酸過(guò)量,金屬的量不足,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定,金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越________(填“大”或“小”)(鋁的相對(duì)原子質(zhì)量可以看成18),生成氫氣的質(zhì)量越大。?
3.橫坐標(biāo)表示金屬的質(zhì)量向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中加入足量的金屬粉末(如圖4)(1)開(kāi)始反應(yīng)時(shí),金屬不足,酸過(guò)量,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由__________(填“金屬”或“酸”,下同)的質(zhì)量決定;?(2)隨著金屬的不斷增加,金屬足量,酸不足,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由________的質(zhì)量決定;?(3)最終消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系為_(kāi)___________。?
【易錯(cuò)警示】當(dāng)橫坐標(biāo)表示“酸的質(zhì)量”或“金屬的質(zhì)量”時(shí),通過(guò)曲線無(wú)法判斷反應(yīng)速率和金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。
【強(qiáng)化訓(xùn)練】1.(2023·自貢中考)現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中,X不發(fā)生反應(yīng),Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序正確的是( )A.X>Y>Z　　　　B.X>Z>YC.Y>Z>XD.Z>Y>X
2.(2022·濟(jì)寧一模)向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入鋁和鎂至過(guò)量,生成氫氣與消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系見(jiàn)圖,分析圖像所得的結(jié)論中,正確的是 ( )A.兩種金屬的活動(dòng)性:Al>MgB.當(dāng)稀鹽酸有剩余時(shí),加入相同質(zhì)量的鎂、鋁,生成氫氣的質(zhì)量:Al>MgC.反應(yīng)結(jié)束后,消耗兩種金屬的質(zhì)量:Al=MgD.反應(yīng)結(jié)束后,得到溶液的質(zhì)量:Al=Mg
3.(2023·河北中考)向盛有a g銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸,該過(guò)程中剩余固體與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A.M點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)只有ZnSO4B.N點(diǎn)時(shí),生成氣體的總質(zhì)量達(dá)到最大C.N→P過(guò)程中,溶液的pH逐漸增大D.該銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為(a-b) g
4.兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬A和B,然后分別逐漸加入同濃度的硫酸,反應(yīng)分別生成ASO4和氫氣、BSO4和氫氣,其中生成氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A.該圖反映出A的相對(duì)原子質(zhì)量小于BB.a點(diǎn)時(shí),兩個(gè)燒杯中消耗金屬的質(zhì)量相同C.b點(diǎn)時(shí),兩個(gè)燒杯中生成氫氣的質(zhì)量相同D.c點(diǎn)時(shí),兩個(gè)燒杯中剩余硫酸的質(zhì)量相同
5.(2023·廣西中考)向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末,同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100 g稀鹽酸,充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯(cuò)誤的是 ( )
6.(2023·眉山中考)將一塊已生銹的鐵片放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中充分反應(yīng),測(cè)得生成H2的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(假設(shè)鐵片除Fe2O3外不含其他雜質(zhì))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A.配制200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸40 gB.剛開(kāi)始加稀鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OC.加入12 g稀鹽酸時(shí),溶液中的溶質(zhì)為FeCl2和FeCl3D.m=0.2
7.(2023·貴州模擬節(jié)選)我?；瘜W(xué)興趣小組以“金屬與酸反應(yīng)”為主題開(kāi)展學(xué)習(xí)。取表面積大小相同的3種金屬片,分別加入足量且相同的三份稀鹽酸中,并用溫度傳感器測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中的溫度變化,所得溫度變化曲線如圖1所示。
(1)由圖1可知:__________(填“能”或“不能”)根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)放熱來(lái)判斷不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。?
(2)將鋁片和稀鹽酸放在同一密閉容器中,用傳感器探究反應(yīng)容器內(nèi)的溫度隨時(shí)間的變化如圖2,50 s前溫度未上升的原因:______________________________________;反應(yīng)停止的時(shí)間點(diǎn)約在____________________s。?
　稀鹽酸先和鋁表面的氧化鋁薄膜反應(yīng)　
　100(99或98亦可)　

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