【考點一】核外電子排布1.電子層:核外電子運動的特點。在含有多個電子的原子里,有的電子能量較低,通常在離核較近的區(qū)域運動,有的電子能量較高,通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運動,為了形象說明,通常用電子層表示。2.核外電子分層排布原子核外電子最少的有1層,最多有7層,它們按離核的遠(yuǎn)近分別用K　L　M　N　O　P　Q1234567表示,第1層離核最近。
3.原子結(jié)構(gòu)示意圖:原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示出核外電子分層排布的情況。以氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為例:
【考點二】離子和原子團1.離子:帶電荷的原子或原子團叫做離子,如Mg2+、Cl-等。2.離子的分類
3.離子符號的意義離子符號前面的化學(xué)計量數(shù)表示離子個數(shù)。
【考點三】相對原子質(zhì)量(Ar)1.定義:以一種碳原子質(zhì)量的?____ 為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的__________跟它相比較所得到的比,符號為Ar。?2.表達(dá)式相對原子質(zhì)量(Ar)=
3.近似計算相對原子質(zhì)量≈__________數(shù)+中子數(shù)。?4.我國科學(xué)院院士____________為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻。?　 【特別提醒】①等質(zhì)量的不同物質(zhì)中,其相對原子質(zhì)量越大的物質(zhì)中所含原子個數(shù)就越少。②相對原子質(zhì)量只是一個比值,不是原子的實際質(zhì)量;單位是“1”,一般省略不寫。
【微測診斷】宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。(1)如圖是元素周期表中的部分信息和幾種粒子結(jié)構(gòu)示意圖。請結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題。
①鈰原子的質(zhì)子數(shù)為________。?②如圖A~D中與B粒子化學(xué)性質(zhì)相似的是_______(填字母)。?③E為元素周期表中的部分信息,元素在周期表中的分布是有規(guī)律的,E中甲的原子序數(shù)__________(填“大于”或“小于”)乙的原子序數(shù)。?④B為鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖,鋰元素符號為Li,鋰的金屬活動性比鋁強,請寫出鋰與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。某景區(qū)使用新能源汽車,鋰電池可提供動力。新能源汽車除了節(jié)約化石能源外,其主要優(yōu)點是______________________(答一點即可)。?
　2Li+2HCl===2LiCl+H2↑　
(2)如圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是　______。?A.甲分子由氧原子和氮原子構(gòu)成B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NH2 N2+H2OC.乙、丁屬于氧化物D.反應(yīng)前后,原子種類、原子數(shù)目不變
【類型一】物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系　(2023·揚州中考)重氫可應(yīng)用于光導(dǎo)纖維制備,重氫和氫都屬于氫元素,是因為它們的原子具有相同的( )A.質(zhì)子數(shù)　　　　B.中子數(shù)C.體積D.相對原子質(zhì)量【考法揭秘】 了解構(gòu)成物質(zhì)的粒子、常見原子的構(gòu)成等是正確解答本題的關(guān)鍵。
　 【舉一反三】 (2023·達(dá)州中考)化學(xué)用語是最簡明、信息豐富、化學(xué)世界通用的語言。請用化學(xué)用語填空。(1)銀離子:_________;?(2)二氧化硫:_________;?(3)6個氧分子:_________;?(4)6個鈣原子:_________。?
【類型二】核外電子排布　(2023·連云港中考)閱讀下列材料,回答問題:鹽酸中存在H+、Cl-等帶電粒子,可用于除去鐵銹(Fe2O3)。人體胃液中含有鹽酸,可用Al(OH)3治療胃酸過多癥:Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O。氯元素在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列有關(guān)氯元素的說法正確的是( )A.屬于金屬元素B.原子的最外層電子數(shù)為8C.原子序數(shù)為17D.相對原子質(zhì)量為35.45 g
【考法揭秘】 元素在周期表的位置中可獲取的信息有元素名稱、相對原子質(zhì)量、原子序數(shù)、元素符號?！?【舉一反三】 (2023·懷化中考)錸被譽為“超級金屬”,錸及其合金被廣泛應(yīng)用到航空航天領(lǐng)域。錸元素的部分信息如圖所示,請回答下列問題:
(1)錸原子的質(zhì)子數(shù)為________,x=________。?(2)錸元素屬于__________(填“金屬”或“非金屬”)元素,錸的相對原子質(zhì)量是　________。?(3)請畫出元素周期表中原子序數(shù)為12的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:?_____ ,該元素與錸元素的化學(xué)性質(zhì)__________(填“相似”或“不相似”)。?
【類型三】相對原子質(zhì)量　鈀是航天、航海等高科技領(lǐng)域的關(guān)鍵材料。Pd的相對原子質(zhì)量為106,核外電子數(shù)為46,則其質(zhì)子數(shù)為( )A.46　　B.60　　C.106　　D.152【考法揭秘】 掌握并靈活運用原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
【舉一反三】 工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3 4Al+3O2↑。對于“電解10 t氧化鋁最多可生產(chǎn)多少t鋁”一題,小麗和小明兩位同學(xué)分別采用了兩種不同的計算方法,如下所示。
【類型四】離子和原子團　通過對已學(xué)習(xí)的知識進行對比和歸納,我們往往可以得出一些規(guī)律,這些規(guī)律可以幫助我們掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。請你仔細(xì)閱讀表中的內(nèi)容,并回答有關(guān)的問題。
【舉一反三】 通過對已學(xué)知識的對比和歸納,我們往往可以得出一些十分有趣的規(guī)律,這些規(guī)律可以幫助我們掌握科學(xué)學(xué)習(xí)的方法。請仔細(xì)閱讀表中的內(nèi)容,并回答相應(yīng)的問題:
(1)由前兩行內(nèi)容對照可得出的規(guī)律是元素或原子團的化合價數(shù)值往往與相應(yīng)離子所帶的__________數(shù)相等。?(2)由后兩行內(nèi)容對照可得出的規(guī)律是通過元素或原子團的____________可以確定相應(yīng)化合物的化學(xué)式。?(3)根據(jù)硫酸亞鐵的化學(xué)式FeSO4,可推出該物質(zhì)所含陽離子的符號為_________。?
1.(2023·株洲中考)下列微粒中,核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的是( )A.Na+　　B.OH-　　C.O2　　D.Mg2.(2023·隨州中考)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是( )A.元素的相對原子質(zhì)量B.元素的核電荷數(shù)C.原子的核外電子數(shù)D.原子的最外層電子數(shù)
3.(2023·貴港二模)化學(xué)是在原子、分子的層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué),它能指導(dǎo)我們認(rèn)識、改造和應(yīng)用物質(zhì)。以下說法正確的是( )A.分子可以再分,原子不可以再分B.原子、分子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)C.分子是由原子構(gòu)成的,水由氫原子和氧原子構(gòu)成D.分子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子,空氣由空氣分子構(gòu)成
5.(2023·成都中考)化學(xué)家張青蓮主持測定了銦、銥、鋅等元素相對原子質(zhì)量的新值。碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26 kg,一種鋅原子的質(zhì)量為1.096×10-25kg,該鋅原子的相對原子質(zhì)量是( )A.12　　　　　　　　×10-25 kg
6.(2023·齊齊哈爾中考)宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法之一。請回答下列問題:
(1)圖一是鋅元素在元素周期表中的部分信息,由圖可知鋅的相對原子質(zhì)量是　________。缺鋅會引起食欲不振,生長遲緩,發(fā)育不良,鋅元素屬于人體所需的　________(填“常量”或“微量”)元素。?(2)圖二是幾種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖,其中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是________(填字母)。D形成離子的符號是________。E元素處于元素周期表中第________周期。?
7.(2023·武威中考)建立宏觀、微觀和符號之間的相互聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點。請根據(jù)下列信息回答有關(guān)問題:

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