1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,了解硫及其氧化物的主要性質(zhì)。2.認(rèn)識(shí)硫及其氧化物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。
考點(diǎn)一　單質(zhì)硫的性質(zhì)及應(yīng)用
考點(diǎn)二　二氧化硫和三氧化硫
1.硫元素的存在形態(tài)
2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)
硫化物 　硫酸鹽
情境思考硫元素可形成多種單質(zhì),最常見(jiàn)的有斜方硫和單斜硫。(1)斜方硫和單斜硫互為_(kāi)___________,它們之間的轉(zhuǎn)化________ (填“是”或“不是”)化學(xué)變化。?(2)硫單質(zhì)難溶于水,易溶于CS2,其原因是_______________________。?
硫單質(zhì)和CS2都是非極性分子,H2O是極性分子
3.硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
考向 單質(zhì)硫的性質(zhì)及變化例下列說(shuō)法正確的是(　　)A.單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒,氧氣少量時(shí)生成SO2,氧氣足量時(shí)生成SO3B.單質(zhì)硫能與CS2反應(yīng),殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2除去C.單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成FeS,體現(xiàn)了單質(zhì)硫的氧化性D.在常溫下,單質(zhì)硫與任何物質(zhì)不反應(yīng)
解析 單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒,無(wú)論氧氣是否足量,反應(yīng)均生成SO2,A錯(cuò)誤;單質(zhì)硫不與CS2反應(yīng),但能溶于CS2,故試管內(nèi)壁上的硫可用CS2除去,B錯(cuò)誤;S與Fe加熱反應(yīng)生成FeS,S作氧化劑,體現(xiàn)其氧化性,C正確;常溫下,單質(zhì)硫可與汞反應(yīng)生成HgS,D錯(cuò)誤。
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 下列有關(guān)單質(zhì)硫的說(shuō)法正確的是(　　)A.硫質(zhì)脆,微溶于酒精和二硫化碳B.硫與氫氣反應(yīng),體現(xiàn)了硫的還原性C.硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng),都可生成二價(jià)金屬硫化物D.從硫的化合價(jià)角度分析,硫單質(zhì)既可作氧化劑又可作還原劑
解析 硫質(zhì)脆,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,A錯(cuò)誤;硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫,其中硫的化合價(jià)降低,表現(xiàn)氧化性,B錯(cuò)誤;硫與鐵粉和銅粉反應(yīng)分別生成FeS和Cu2S,C錯(cuò)誤;硫單質(zhì)中S為0價(jià),在反應(yīng)中既可以作氧化劑,化合價(jià)降低到-2價(jià),也可以作還原劑,化合價(jià)升高到+4、+6價(jià),D正確。
1.二氧化硫(1)物理性質(zhì)
2NaOH+SO2══ Na2SO3+H2O
SO2+2H2S ══ 3S↓+2H2O
Cl2+SO2+2H2O ══ 2HCl+H2SO4
微點(diǎn)歸納三類(lèi)漂白劑的漂白原理及比較如下表:
2.三氧化硫(1)物理性質(zhì)熔點(diǎn)16.8 ℃,沸點(diǎn)44.8 ℃,在常溫下為液態(tài),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。(2)化學(xué)性質(zhì)SO3具有酸性氧化物的化學(xué)通性,主要反應(yīng)如下(寫(xiě)出化學(xué)方程式):
常在阿伏加德羅常數(shù)的題中考查SO3的狀態(tài)
SO3+H2O══ H2SO4
CaO+SO3(g) ══ CaSO4
SO3+Ca(OH)2 ══ CaSO4+H2O
情境思考如圖所示,兩支試管中均盛有BaCl2溶液,試管①中通入SO2氣體,試管②中通入SO2和SO3(g)混合氣體:
(1)試管①中________(填“能”或“不能”)產(chǎn)生白色沉淀,其原因是___________________________________。?(2)試管②中產(chǎn)生白色沉淀是________,其原因是______________________ (用化學(xué)方程式表示)。
SO2與水生成H2SO3,其酸性比HCl弱
SO3+H2O══ H2SO4、H2SO4+BaCl2 ══ BaSO4↓+2HCl
3.硫的氧化物的污染及治理(1)硫的氧化物來(lái)源、危害及治理
(2)硫酸型酸雨的形成過(guò)程
考向1 二氧化硫的制備及性質(zhì)例1(2023·廣東茂名一模)某興趣小組利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì),觀察到①中溶液不褪色,②③中溶液均褪色。下列判斷正確的是(　　)
A.②③均體現(xiàn)SO2的漂白性B.SO2與品紅分子直接反應(yīng)使其褪色
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1] 某微型實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已省略)如圖所示,其中a棉球蘸有品紅溶液,b棉球蘸有含酚酞的NaOH溶液,c棉球蘸有I2與淀粉的混合溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)將70%H2SO4滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
解析 Na2SO3固體與70%H2SO4反應(yīng)生成SO2氣體,a棉球蘸有品紅溶液,被SO2漂白褪色,棉球變成白色,微熱后重新變紅,A正確;b棉球蘸有含酚酞的NaOH溶液,棉球變?yōu)榘咨?其原因是SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和H2O,溶液堿性減弱,B正確;c棉球蘸有I2與淀粉的混合溶液,發(fā)生反應(yīng): SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI,棉球變?yōu)榘咨?SO2作還原劑,體現(xiàn)其還原性,C錯(cuò)誤;若將試劑改為濃鹽酸和Ca(ClO)2固體,反應(yīng)生成Cl2,Cl2可使品紅溶液漂白褪色,可與NaOH溶液反應(yīng)使其堿性減弱,故a、b處棉球也會(huì)變白色,D正確。
考向2 二氧化硫的檢驗(yàn)與鑒別例2下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是(　　)①使澄清石灰水變渾濁?、谑?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅　③使品紅溶液褪色?、芡ㄈ胱懔縉aOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸　⑤通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A.都能證明B.都不能證明C.③④⑤均能證明D.只有⑤能證明
解析 CO2也能使澄清石灰水變渾濁,且氣體過(guò)量時(shí),沉淀溶解,①錯(cuò)誤;酸性氣體均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,②錯(cuò)誤;Cl2也能使品紅溶液褪色,③錯(cuò)誤;CO2通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀(BaCO3)生成,該沉淀溶于稀鹽酸,④錯(cuò)誤。
歸納總結(jié)檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的思維流程
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2] 檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體,可采用的方法是(　　)A.先通過(guò)澄清石灰水,再通過(guò)品紅溶液B.先通過(guò)足量品紅溶液,再通過(guò)澄清石灰水C.先通過(guò)足量NaOH溶液,再通過(guò)澄清石灰水D.依次通過(guò)足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液,再通過(guò)澄清石灰水
解析 利用澄清石灰水檢驗(yàn)是否含CO2,由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁,要先通過(guò)足量酸性KMnO4溶液,用于除去SO2,再用品紅溶液檢驗(yàn)是否除盡,最后通過(guò)澄清石灰水檢驗(yàn)是否含CO2,故答案選D。
進(jìn)階1 練易錯(cuò)·避陷阱1.(2023·廣東肇慶第一中學(xué)二模)如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B.品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色,證明SO2具有漂白性C.濕潤(rùn)的淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2D.飽和NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2
解析 Na2SO3與H2SO4反應(yīng)生成SO2,由于SO2溶于水生成H2SO3,只能使指示劑變色,而不能使指示劑褪色,A錯(cuò)誤;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果,體現(xiàn)二氧化硫的還原性而非漂白性,B錯(cuò)誤;濕潤(rùn)的淀粉KI試紙未變藍(lán),即無(wú)I2生成,故SO2的氧化性弱于I2的氧化性,C正確;除去多余的SO2可用NaOH溶液而非飽和NaCl溶液,D錯(cuò)誤。
2.室溫下,1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是(　　)
解析 由信息可知,SO2易溶于水,也能使液面上升,A錯(cuò)誤;二氧化硫與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物和生成物共存,SO2仍會(huì)有少量存在,B錯(cuò)誤;滴入石蕊溶液,溶液變?yōu)榧t色,說(shuō)明溶液顯酸性,SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸,C正確; H2SO3中S元素顯+4價(jià),具有較強(qiáng)的還原性,易被氧化為硫酸,弱酸變強(qiáng)酸,也能使pH下降,D錯(cuò)誤。
進(jìn)階2 練熱點(diǎn)·提素能3.推理是一種重要的能力。打開(kāi)分液漏斗活塞,進(jìn)行如圖所示的探究實(shí)驗(yàn),對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)及分析錯(cuò)誤的是(　　)
4.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取SO2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下(夾持裝置省略),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.A中固體物質(zhì)是Na2SO3,A中反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B.滴入濃硫酸前先通入氮?dú)?防止空氣中的氧氣影響二氧化硫性質(zhì)的檢驗(yàn)C.B裝置溶液變紅色,說(shuō)明SO2是酸性氧化物;C裝置中溶液紅色褪去,說(shuō)明SO2具有漂白性D.取反應(yīng)后D溶液少許,滴入品紅溶液,紅色褪去;另取該反應(yīng)后D溶液少許,滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,以上現(xiàn)象不能說(shuō)明SO2具有還原性
解析 Na2SO3→SO2中S元素化合價(jià)不變,是非氧化還原反應(yīng),A正確;滴入硫酸前先通入氮?dú)?趕走裝置內(nèi)的空氣,防止空氣中的氧氣影響SO2性質(zhì)的檢驗(yàn),B正確;SO2與碳酸鈉反應(yīng),不能使酚酞褪色,酚酞紅色褪去,可能是SO2溶于水呈酸性,不能說(shuō)明SO2有漂白性,C錯(cuò)誤;氯水中含有Cl-,若氯水未反應(yīng)完,也能使硝酸銀溶液產(chǎn)生沉淀及使品紅溶液褪色,則無(wú)法說(shuō)明氯水與SO2是否反應(yīng),不能說(shuō)明SO2具有還原性,D正確。
進(jìn)階3 研真題·明考向5.(2023·廣東卷)按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管,關(guān)閉活塞。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng),體現(xiàn)H+的氧化性B.Ⅱ中品紅溶液褪色,體現(xiàn)SO2的還原性C.在Ⅰ和Ⅲ的試管中,都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D.撤掉水浴,重做實(shí)驗(yàn),Ⅳ中紅色更快褪去
6.(2022·江蘇卷)實(shí)驗(yàn)室制取少量SO2水溶液并探究其酸性,下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
A.用裝置甲制取SO2氣體B.用裝置乙制取SO2水溶液C.用裝置丙吸收尾氣中的SO2D.用干燥的pH試紙檢驗(yàn)SO2水溶液的酸性

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