1.實(shí)驗(yàn)室制備SO2(1)常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫,進(jìn)而驗(yàn)證二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、還原性、氧化性等。①制取原理:Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O②綜合實(shí)驗(yàn)裝置
題型1 實(shí)驗(yàn)室中含硫物質(zhì)的制備1.下列四套裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫并回收膽礬,其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
A.用A裝置制取二氧化硫B.用B裝置吸收尾氣中的二氧化硫C.用C裝置溶解反應(yīng)后燒瓶?jī)?nèi)混合物中的硫酸銅固體D.用D裝置加熱硫酸銅溶液制備膽礬
解析 濃硫酸和銅在加熱條件下可以生成SO2,A正確;利用NaOH溶液吸收SO2防止污染空氣且該裝置又可防止倒吸,B正確;由于反應(yīng)后還有濃硫酸剩余,所以用水溶解硫酸銅固體時(shí)須把燒瓶中的物質(zhì)加到水中防止暴沸,相當(dāng)于濃硫酸的稀釋,C正確;膽礬為含有結(jié)晶水的硫酸銅,從硫酸銅溶液得到膽礬須用蒸發(fā)濃縮再冷卻結(jié)晶,不可直接加熱蒸發(fā),D錯(cuò)誤。
2.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,易被氧氣氧化。利用如圖裝置,在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶劑)和水形成的混合液,通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成保險(xiǎn)粉和一種常見氣體,下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
解析 SO2氣體通入甲酸鈉的堿性溶液可以生成Na2S2O4,根據(jù)元素守恒和電子得失守恒寫離子方程式,A正確;增大接觸面積能夠加快反應(yīng)速率,C正確;Na2S2O4具有還原性,容易被氧氣氧化,D正確。
題型2 化工生產(chǎn)中陌生含硫物質(zhì)的制備3.以黃鐵礦(主要成分為FeS2,其中S的化合價(jià)為-1價(jià))生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖所示。
下列說法不正確的是(　　)A.將黃鐵礦粉碎,可加快其在沸騰爐中的化學(xué)反應(yīng)速率B.沸騰爐中得到的氧化產(chǎn)物只有SO2C.接觸室中排放出的SO2、O2循環(huán)利用,可提高原料利用率D.吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為SO3+H2O═H2SO4
解析 黃鐵礦是固體物質(zhì),在進(jìn)行生產(chǎn)時(shí)將黃鐵礦粉碎,可增大固體物質(zhì)與空氣的接觸面積,從而能夠加快其在沸騰爐中的化學(xué)反應(yīng)速率,A正確;在沸騰爐中,FeS2被O2氧化產(chǎn)生Fe2O3、SO2,得到的氧化產(chǎn)物不是只有SO2,還有Fe2O3,B錯(cuò)誤;在接觸室中,SO2、O2在催化劑表面接觸發(fā)生可逆反應(yīng)產(chǎn)生SO3,經(jīng)過熱交換器,SO3被分離出來,排放出的SO2、O2可再重新進(jìn)入接觸室發(fā)生反應(yīng),故可以被循環(huán)利用,從而可提高原料利用率,C正確;在吸收塔中,SO3被98.3%的濃硫酸中少量H2O吸收,發(fā)生的反應(yīng):SO3+H2O═H2SO4,故反應(yīng)得到更濃的濃硫酸,D正確。
4.Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械腟O2生產(chǎn)Na2S2O5,其流程如下:
下列說法正確的是(　　)A.上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物B.Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時(shí),均表現(xiàn)還原性C.上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換D.實(shí)驗(yàn)室模擬“結(jié)晶脫水”時(shí)用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

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