時(shí)量：75分鐘 滿(mǎn)分：100分
得分______
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1 O－16 P－31 K－39 Sb－122
一、單項(xiàng)選擇題（本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分）
1．春節(jié)至，年味濃。關(guān)于“年味”的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．美麗的煙花產(chǎn)生的可見(jiàn)光是電子躍遷吸收能量的重要形式
B．熱的碳酸鈉溶液可去油污涉及鹽類(lèi)的水解
C．古代“壓歲錢(qián)”指的是銅制錢(qián)幣，屬于合金材料
D．“年夜飯”中用到的食鹽主要成分為氯化鈉
2．2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予Mungi G.Bawendi、Luis E.Brus和Alexey I.Ekimv，以表彰他們?cè)诎l(fā)現(xiàn)和合成量子點(diǎn)方面所作出的貢獻(xiàn)，碳量子點(diǎn)又稱(chēng)碳納米點(diǎn)，其表面富含羧基（—COOH）、羥基（—OH）等官能團(tuán)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．碳量子點(diǎn)具有酸性B．碳量子點(diǎn)水溶性好與分子間氫鍵有關(guān)
C．碳量子點(diǎn)與金剛石互為同素異形體D．碳量子點(diǎn)中存在sp2雜化的碳原子
3．下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（ ）
A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B．基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布圖為
C．因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素
4．下圖為中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．使用玻璃攪拌器是為了使反應(yīng)更充分
B．隔熱層的作用是減少熱量損失，減小實(shí)驗(yàn)誤差
C．每完成一次實(shí)驗(yàn)只需要用溫度計(jì)測(cè)量?jī)纱螠囟燃纯?br>D．實(shí)驗(yàn)中用等體積、等濃度的氨水代替氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)熱的數(shù)值不同
5．下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
A．空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，與VSEPR模型一致
B．離子晶體中不可能存在共價(jià)鍵
C．共價(jià)鍵和氫鍵都是化學(xué)鍵，且都具有飽和性和方向性
D．通過(guò)X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)難以區(qū)分玻璃和水晶
6．催化還原二氧化碳是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一，中國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)出如圖裝置實(shí)現(xiàn)CO2的轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．太陽(yáng)能電池的正極為A極
B．該裝置工作時(shí)，質(zhì)子通過(guò)交換膜由電極Ⅰ移向電極Ⅱ
C．催化電極Ⅰ的電極反應(yīng)：
D．該裝置不僅還原了CO2，還產(chǎn)生了具有經(jīng)濟(jì)附加值的次氯酸鹽
7．一定溫度下，在密閉容器中由X與Y發(fā)生可逆反應(yīng)合成Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．
B．更換高效催化劑，可提高X的平衡轉(zhuǎn)化率
C．平衡后，恒壓充入一定量的氦氣，再次平衡時(shí)與原平衡相比，Z的物質(zhì)的量減少
D．平衡后，減小容器容積，再次平衡時(shí)與原平衡相比，X的濃度減小
8．在催化劑作用下，向容積為1L的容器中加入1mlX和3mlY，發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)和反應(yīng)10min時(shí)X的轉(zhuǎn)化率α（X）隨溫度的變化分別如曲線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．0~10min的平均反應(yīng)速率：v（a）0.4ml/L
9．下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋都正確的是（ ）
10．科學(xué)家可視化了某復(fù)雜鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)的三維原子和電子密度結(jié)構(gòu)。如圖，以1號(hào)原子為坐標(biāo)原點(diǎn)，晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立坐標(biāo)系。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．該晶體的化學(xué)式為CaTiO3
B．Ti原子位于氧原子形成的正八面體中心
C．a(chǎn)為晶胞參數(shù)，則2、3號(hào)原子間的距離為
D．3號(hào)原子的原子坐標(biāo)參數(shù)為
11．實(shí)驗(yàn)小組用鋰電池作電源，用石墨和汞作電極電解飽和食鹽水制備鈉汞合金，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．電子沿石墨→a→b→Hg路徑流動(dòng)
B．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．汞電極發(fā)生主要反應(yīng)的電極方程式：
D．電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.2ml電子，陽(yáng)極產(chǎn)生2.24LCl2
12．常溫下，①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列敘述正確的是（ ）
A．①中
B．①②等體積混合后，醋酸根離子濃度小于③的二分之一
C．①③等體積混合后，溶液呈酸性，則
D．①②等體積混合后，水的電離程度比①中水的電離程度小
13．配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)衡量，例如的。在一定溫度下，向0.1ml/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發(fā)生反應(yīng)。溶液中pNH3與δ（X）的關(guān)系如圖。其中，{X代表Ag＋或}，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．圖中δ1代表的是
B．向溶液中滴入稀硝酸，δ（Ag＋）減小
C．K不穩(wěn)越大，表示進(jìn)行的程度越大
D．該溫度時(shí)，
14．某立方晶系的銻鉀（Sb－K）合金可作為鉀離子電池的電極材料，其晶胞如圖1所示（圖2為晶胞中的一部分），已知，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．該晶體是離子晶體B．該合金的組成可表示為K2Sb
C．與每個(gè)Sb原子距離最近的Sb原子有6個(gè)D．該晶體的密度為
二、非選擇題（本題共4個(gè)小題，共58分）
15．（14分）某些元素在周期表中的位置如圖所示，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。
（1）基態(tài)b原子的電子排布式為_(kāi)_____，其核外有______個(gè)未成對(duì)電子。
（2）基態(tài)d原子最外層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)_____。
（3）基態(tài)h原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)_____。
（4）e4f3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。該分子中f原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____。
（5）ic晶體中部分c原子被b原子替代后可以改善半導(dǎo)體性能。i—b鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于i—c鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)，原因是______。
（6）e4固體難溶于水，易溶于溶劑af2，原因是______。
16．（14分）從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。為研究FeCl3溶液的性質(zhì)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．配制FeCl3溶液
（1）先將FeCl3固體溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。濃鹽酸的作用是______。
Ⅱ．FeCl3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)
（2）向2mL1ml/L的Na2CO3溶液中加入2mL1ml/LFeCl3溶液，產(chǎn)生了紅褐色沉淀和無(wú)色氣體。反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。
Ⅲ．FeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)
（3）甲同學(xué)認(rèn)為Fe3＋和S2－的水解平衡相互促進(jìn)并完全水解，實(shí)驗(yàn)中會(huì)觀察到紅褐色沉淀并聞到臭雞蛋氣味；乙同學(xué)認(rèn)為會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，并預(yù)測(cè)還原產(chǎn)物為_(kāi)_____（填化學(xué)式）。兩位同學(xué)實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)a向稀Na2S溶液中逐滴加入FeCl3稀溶液，直至過(guò)量
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象立即產(chǎn)生黑色沉淀并逐漸增加，無(wú)臭雞蛋氣味；FeCl3溶液過(guò)量后，黑色沉淀部分溶解，出現(xiàn)黃色沉淀
（4）兩位同學(xué)猜測(cè)實(shí)驗(yàn)a中的黑色沉淀可能是Fe2S3。繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)b將實(shí)驗(yàn)a中黑色沉淀過(guò)濾，并用CS2處理后洗凈。向沉淀中加入6ml/L的鹽酸，振蕩試管
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入鹽酸后黑色沉淀溶解，轉(zhuǎn)為乳黃色沉淀，并伴有臭雞蛋氣味
根據(jù)實(shí)驗(yàn)b說(shuō)明黑色沉淀是Fe2S3，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)b中Fe2S3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
（5）①實(shí)驗(yàn)a中生成黑色沉淀Fe2S3的離子方程式為。該反應(yīng)類(lèi)型從四種基本反應(yīng)類(lèi)型看屬于______。
②實(shí)驗(yàn)a中Fe2S3溶解時(shí)生成的黃色固體為_(kāi)_____，乙同學(xué)推測(cè)是因?yàn)殡S著FeCl3溶液滴加至一定量，濃度增大，其氧化性增強(qiáng)，將Fe2S3氧化所致。
（6）已知：，。針對(duì)實(shí)驗(yàn)a過(guò)程中未觀察到紅褐色沉淀，甲同學(xué)認(rèn)為可能是產(chǎn)生的量比較少，被黑色所遮蓋。乙同學(xué)根據(jù)K??數(shù)據(jù)計(jì)算認(rèn)為就算產(chǎn)生紅褐色沉淀，也會(huì)轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的離子方程式：______。
17．（16分）環(huán)戊二烯（C5H6）是一種重要的有機(jī)化工原料。
Ⅰ．環(huán)戊二烯容易二聚生成雙環(huán)戊二烯。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯的濃度（初始濃度為）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
（1）反應(yīng)開(kāi)始至b點(diǎn)時(shí)，用雙環(huán)戊二烯表示的平均速率為_(kāi)_____。
（2）T1______T2（填“>”“”“”“N，O對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)，Zn和O更易形成離子鍵
（6）P4和CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，P4易溶于CS2，難溶于水
16．（14分，每空2分）
（1）抑制Fe3＋水解 （2）
（3）FeCl2（或Fe2＋或FeS） （4）
（5）①?gòu)?fù)分解反應(yīng)②S（或硫） （6）
17．（16分，每空2分）
（1）0.45 （2）< （3）> （4）高溫 （5）＋89.3 （6）①20% ②2 ③不
18．（14分，每空2分）
（1）< （2）BC （3）將可樂(lè)中的CO2氣體趕出，防止干擾磷酸的測(cè)定
（4）0.45 （5）①Ca2＋ ② ③8.3
【解析】（5）①隨pH增大，濃度增大，Ca2＋濃度減小，所以曲線(xiàn)Ⅲ代表Ca2＋。②由圖中a點(diǎn)可得知，由圖中c點(diǎn)可得知。③利用
，再利用a點(diǎn)和c點(diǎn)求得相應(yīng)的和，代入上式，即可求得d的值為8.3。選項(xiàng)
物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
解釋
A
酸性：CF3COOH>CCl3COOH
F的電負(fù)性大于Cl的電負(fù)性，使CF3COOH的羧基中O—H的極性更大
B
熔點(diǎn)：SiO2>CO2
相對(duì)分子質(zhì)量：SiO2大于CO2
C
O2與O3分子極性相同
二者都是由非極性鍵構(gòu)成的分子
D
沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛
對(duì)羥基苯甲醛分子間范德華力更強(qiáng)
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
B
C
A
D
C
B
A
C
C
B
D
D

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