1.下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.B.CH3COOH?CH3COO?+H+
C.D.
2.用稀鹽酸與稀溶液(堿稍過量)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.酸、堿混合前應(yīng)分別測(cè)量其溫度
B.酸堿混合時(shí),應(yīng)將堿溶液一次性快速加入到酸中
C.實(shí)驗(yàn)中應(yīng)上下抽動(dòng)玻璃攪拌器
D.用量筒取鹽酸時(shí)若仰視讀數(shù),則測(cè)得的反應(yīng)熱偏大
3.已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206kJ / ml
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H= +247kJ / ml
C—H鍵的鍵能約為413 kJ / ml, O—H鍵的鍵能約為463 kJ / ml，H—H鍵的鍵能約為436 kJ / ml，則CO2中C=O鍵的鍵能約為（ ）
A.797.5 kJ / mlB.900.5 kJ / mlC.962.5 kJ / mlD.1595 kJ / ml
4.糧食安全是“國之大者”，合成氨對(duì)我國糧食安全貢獻(xiàn)巨大。合成氨反應(yīng)的能量變化及微觀歷程的示意圖如下圖所示(*表示物質(zhì)吸附在催化劑表面的形態(tài))。下列說法不正確的是( )
A.圖2中②→③的過程吸收能量
B.由圖1可知,該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2?E1
C.③④的過程可表示為:
D.其他條件相同,使用催化劑會(huì)改變單位時(shí)間內(nèi)合成氨反應(yīng)放出的熱量
5.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H < 0，下列對(duì)圖像的分析中不正確的是（ ）
A.圖Ⅰ研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B.圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小體積)或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
D.圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙使用了催化劑
6.下列事實(shí)中能證明是弱電解質(zhì)的有幾項(xiàng)（ ）
①氨水能與溶液反應(yīng)：
②的氨水與的鹽酸恰好完全反應(yīng)
③常溫下，的濃氨水中加水至
④用氨水做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
⑤氯化銨溶液與溶液反應(yīng)：
⑥常溫下，的氨水中
A.4項(xiàng)B.3項(xiàng)C.2項(xiàng)D.1項(xiàng)
7.某溫度下，水溶液中的c(H+)＝10xml/L，c(OH-)＝10yL.x/ L.x與y的關(guān)系如圖所示.該溫度下0.01ml/LNaOH溶液的pH為（ ）
A.10B.11C.12D.13
8. 常溫下，用0.100ml/L的NaOH溶液分別滴定的鹽酸和0.100ml/L的醋酸，得到兩條滴定曲線，如圖所示：
下列說法正確的是（ ）
A.滴定鹽酸的曲線是圖2
B.兩次滴定均可選擇甲基橙或酚酞作指示劑
C.達(dá)到B、E點(diǎn)時(shí),反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)
D.以HA表示酸,當(dāng)0mL < V(NaOH) < 20.00mL時(shí),圖2對(duì)應(yīng)混合液中各離子濃度由大到小的順序一定是c(A-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)
9.某酸是二元弱酸，。常溫下，混合溶液的與含粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如]的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.曲線Ⅱ代表與溶液的的關(guān)系B.時(shí),溶液中最大
C.的數(shù)量級(jí)為D.H2RO3+RO32-?2HRO3-的
10.在一定的溫度和壓強(qiáng)下，將按一定比例混合的和通過裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷。已知：
CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)ΔH=?165kJ?ml?1
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ?ml?1
催化劑的選擇是甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)轉(zhuǎn)化率和生成選擇性[選擇性]隨溫度變化的影響如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.在間,以為催化劑,升高溫度的產(chǎn)率不變
B.延長點(diǎn)的反應(yīng)時(shí)間,一定能提高的轉(zhuǎn)化率
C.反應(yīng)CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)在任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行
D.由圖像分析,工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑是,合適溫度為
11.一定條件下，6H2(g)+2CO2(g)?C2H5OH(g)+3H2O(g)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。對(duì)a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)情況的分析，合理的是（ ）
反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比：
曲線Ⅰ：
曲線Ⅱ：
A.物質(zhì)的量分?jǐn)?shù):a > bB.物質(zhì)的量分?jǐn)?shù):c < b
C.平衡常數(shù):D.反應(yīng)速率:
12.用水稀釋氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）
A.B.C.D.
13.一定溫度下，在2個(gè)容積均為1L的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g) 。相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下表所示：
下列說法正確的是
A.10s時(shí),容器I中的化學(xué)反應(yīng)速率
B.該反應(yīng)在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行
C.10s時(shí),容器I中的反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D.若起始時(shí),向容器II中充入0.08ml NO、0.1ml CO、0.04ml和0.1ml,反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
14.室溫下，向一定濃度的溶液中滴加鹽酸，溶液中、、隨溶液酸度的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別為、、隨AG的變化圖像
B.的
C.時(shí),
D.隨著AG的增大,的值不斷減小
二、 實(shí)驗(yàn)題 （本題共計(jì)1小題，總分12分）
15.（12分）某小組利用溶液和酸性溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。
注意：忽略溶液體積變化；實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)方法是從溶液混合開始，至反應(yīng)結(jié)束。
(1)___________。
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是探究___________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中用的濃度變化表示的反應(yīng)速率___________。
(4)有同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，開始一段時(shí)間反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大。某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做Ⅰ號(hào)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定實(shí)驗(yàn)過程中不同時(shí)刻溶液的溫度，結(jié)果溫度沒有明顯變化。由此你得出的結(jié)論是：可能是反應(yīng)產(chǎn)物有___________作用。Ⅳ號(hào)實(shí)驗(yàn)是為驗(yàn)證你的猜測(cè)，實(shí)驗(yàn)中要加入的少量某種物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。
(5)通過測(cè)定收集一定體積氫氣所用的時(shí)間可以用于測(cè)定鋅粒和稀硫酸反應(yīng)的速率，于是某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___________。
三、 綜合題 （本題共計(jì)3小題，總分36分）
16.（10分）2021年我國制氫量位居世界第一、煤氣化制氫途徑的原理如下：
Ⅰ.C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
回答下列問題：
(1)C(s)+CO2(g)?2CO(g)，___________
(2)一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的和1ml，起始?jí)簭?qiáng)為，發(fā)生煤氣化制氫反應(yīng)。
①反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。
②平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，平衡___________移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”，下同)，加入固體C，平衡___________移動(dòng)。
③下列能說明反應(yīng)Ⅰ到達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。
A.混合氣體的密度保持不變
B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C.與CO的體積比保持不變
D.斷裂2mlO—H的同時(shí)，生成1mlH—H鍵
17.（14分）(1)一定溫度下，有a.鹽酸；b.硫酸；c.醋酸三種酸，用字母填寫下列空格：
①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是_____________________。
②若三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________。
(2)常溫下，0.1 ml·L-1的HCl溶液中，由水電離出來的H＋濃度為______ml·L-1。
(3)在一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性。甲同學(xué)認(rèn)為溶液中c(A-)＝c(M＋)，而乙同學(xué)認(rèn)為c(A-)和c(M＋)是否相等，要看一元酸HA是強(qiáng)酸還是弱酸。你認(rèn)為__________同學(xué)的說法正確，理由是____________________________________________________________。
(4)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常用作凈水劑，其原理是______________________________(用離子方程式表示)。
(5)將FeCl3溶液蒸干并灼燒，最終得到的固體物質(zhì)是__________(填寫化學(xué)式)。
18.（12分） 氮元素是構(gòu)成生命體必不可少的元素，對(duì)人類生命和生活具有重要意義。
(1)氨的人工合成使大幅度增加糧食產(chǎn)量的愿望變成了現(xiàn)實(shí)。
已知：
②4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)ΔH2=bkJ?ml?1
③
則的燃燒熱___________(填“ < ”“ > ”或“=”)，寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：___________________________________。
(2)將和充入某一恒壓()密閉容器內(nèi)，控制不同溫度使其發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得第時(shí)容器中轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。___________0(填“ < ”或“ > ”)；下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(以分壓表示，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
研究了反應(yīng)：2HI(g）?H2(g)+I2(g)ΔH > 0。在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表所示：
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為____________________。
上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，則k逆為__________(用含K和k正的代數(shù)式表示)。
四、 填空題 （本題共計(jì)1小題，總分10分）
19.（10分）已知常溫下草酸()的電離平衡常數(shù)為、；亞硫酸的電離平衡常數(shù)為、。
(1)草酸的一級(jí)電離方程式為______________________________；向草酸鉀溶液中通入過量的，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室中用草酸樣品配制成溶液，然后取出，用的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該草酸溶液，以測(cè)定草酸樣品的純度，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________。該草酸樣品中草酸的純度是___________(用含a、V的代數(shù)式表示)。
(3)下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是___________。
A.用待測(cè)液潤洗錐形
B.滴定過程中,有少量的草酸溶液滴出錐形瓶外
C.潤洗完錐形瓶沒有烘干
D.滴定管清洗完畢,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
答案
一、 單選題 （本題共計(jì)14小題，總分42分）
1.【正確答案】C
2.【正確答案】D
3.【正確答案】A
4.【正確答案】B
5.【正確答案】D
6.【正確答案】B
7.【正確答案】D
8.【正確答案】C
9.【正確答案】C
10.【正確答案】D
11.【正確答案】D
12.【正確答案】D
13.【正確答案】D
14.【正確答案】D
二、 實(shí)驗(yàn)題 （本題共計(jì)1小題，總分12分）
15.（12分）(1)1
(2)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
(3)
(4)催化
(5)收集40mL氣體所需時(shí)間
三、 綜合題 （本題共計(jì)3小題，總分36分）
16.（10分）(1)172.5
(2) ① ②不 不 ③AB
17.（14分）(1)①.b > a > c ②c > a > b(或c > a＝2b)
(2)1.0×10-13
(3)甲 反應(yīng)后溶液顯中性，則c(OH-)＝c(H＋)，根據(jù)電荷守恒c(OH-)＋c(A-)＝c(M＋)＋c(H＋)可知，溶液中c(A-)＝c(M＋)
(4)Al3＋＋3H2O?Al(OH)3(膠體)＋3H＋
(5)Fe2O3
18.（12分）(1) < N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=30a?(b+c)10kJ/ml
(2) <
(3）
四、 填空題 （本題共計(jì)1小題，總分10分）
19.（10分）(1)H2C2O4?H++HC2O4?

(2) 當(dāng)?shù)稳胱詈笠?或半)滴KMnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅(或淺紫色)色，且半分鐘內(nèi)不褪色

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