命題人：衛(wèi)雨露
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。
全卷滿分100分，考試時(shí)間75 分鐘。
注意事項(xiàng)：
1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考號(hào)用0.5毫米的黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上。并檢查條形碼粘貼是否正確。
2．選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡對應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。
3．考試結(jié)束后，將答題卡收回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H- 1 C- 12 N-14 O- 16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第 Ⅰ 卷
本卷共14小題。每小題 3 分，共 42 分。在每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 化學(xué)與社會(huì)緊密相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 明礬可用于自來水的消毒殺菌
B. 食醋可用于除水垢
C. 夏天超市用干冰給物質(zhì)降溫
D. Si3N4可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
2. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A. 碳酸氫銨溶液中滴加過量澄清石灰水：Ca(OH)2 + 2HCO = CaCO3↓+ 2H2O + CO
B. 向BaCl2溶液中通入CO2：Ba2++ H2O + CO2 = BaCO3↓+2H+
C. 印刷電路板反應(yīng)原理：Fe3++ Cu = Fe2++Cu2+
D. 用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)試管：3Ag + 4H+ + NO = 3Ag+ + 2H2O + NO↑
3. 下列說法正確的是（ ）
A. 正戊烷的沸點(diǎn)低于異戊烷
B 金剛石晶體中，碳原子數(shù)目與碳碳鍵數(shù)目之比1:4
C. SCl2的空間結(jié)構(gòu)為V形，中心原子的雜化方式為sp3
D. 1ml[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O和足量AgNO3溶液反應(yīng)，能產(chǎn)3ml AgCl
4. 雙酚A是重要的有機(jī)化工原料，可用苯酚和丙酮利用以下原理來制備。
下列說法正確的是（ ）
A. 苯酚與雙酚A都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)
B. 1ml雙酚A與足量溴水反應(yīng)，最多消耗4mlBr2
C. 苯酚與雙酚A互為同系物
D. 雙酚A分子中所有碳原子可能共平面
5. 在呼吸面具中發(fā)生的一個(gè)重要反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) ，下列說法正確的是 ( )
A. 產(chǎn)生11.2LO2時(shí)，消耗CO2 分子的數(shù)目為NA
B. 44gCO2 分子中σ鍵的數(shù)目為4NA
C. 在0.05ml?L-1Na2CO3溶液中，含Na+的數(shù)目為0.1NA
D. 消耗7.8gNa2O2 時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
6. 用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )
A. A B. B C. C D. D
A
B
C
D




可用于除去粗鹽中的不溶物
可用于觀察Fe(OH)2的生成
可用于除去SO2中的HCl
可用于灼燒碎海帶
金屬M(fèi)n與反應(yīng)的現(xiàn)象如下：
已知：①經(jīng)檢驗(yàn)，反應(yīng)后的溶液中含有；氧化性：。② 2NO2 ? N2O4
下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A. 緩慢滴加產(chǎn)生的氣體中，可能含有，一定不含
B. 快速滴加實(shí)驗(yàn)中，硝酸表現(xiàn)酸性、強(qiáng)氧化性
C. 收集快速滴加過程中獲得的紅棕色氣體，干燥后會(huì)得到純凈的
D.向緩慢滴加實(shí)驗(yàn)所得溶液中加入，溶液變?yōu)樽霞t色
8.亞砷酸銨，易溶于水，可利用(分子結(jié)構(gòu)如圖)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A. 的的雜化形式為雜化
B. 砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
C. 中陽離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形
D. 中元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?br>9. 螢石是制作光學(xué)玻璃的原料之一，其主要成分氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A. 一個(gè)晶胞中有4個(gè)Ca2+
B. 每個(gè) Ca2+周圍距離最近且等距的F-有8個(gè)
C. 氟化鈣晶體中只含純粹的離子鍵
D. 基態(tài)氟原子核外電子的原子軌道有四種取向
10. 下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和所得的結(jié)論均正確的是 ( )
A. A B. BC. CD. D
11. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的一種同位素可用于測定文物的年代，其中X與Z同族，Y與X同周期，Y的第一電離能高于同周期的相鄰元素，W的原子序數(shù)是X原子價(jià)電子數(shù)的4倍，下列說法正確的是 ( )
A. 氫化物的沸點(diǎn)：X＜Y B. Y在元素周期表中位于s區(qū)
C. 最高價(jià)含氧酸的酸性：W＞X＞Z D. X、Z形成的單質(zhì)的晶體類型相同
12. 造紙、印刷等工業(yè)廢水中含有大量的硫化物(主要成分為)，可用如圖轉(zhuǎn)化方式除去，則下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A. 溶液中存在
B. 反應(yīng)②和③的轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時(shí)，
還原劑之比為
C. 在廢水處理過程中，為催化劑，
O2為氧化劑
反應(yīng)④中Na2S與Na2SO3等物質(zhì)的量反應(yīng)，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為
13. CO2與 H2催化重整制取CH4的反應(yīng)方程式為CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g) △H= -164.9kJ/ml，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是( )
A.4v 正( CO2)= v逆(H2), 表明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B. 該反應(yīng)放熱，在任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
C. 增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)K 增大
D.升溫可加快反應(yīng)速率并提高CH4的平衡產(chǎn)率
14. 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究FeSO4與“84消毒液的反應(yīng)過程，向酸化的FeSO4溶液中逐滴滴入“84消毒液，780s時(shí)停止滴入；滴加過程中bc、cd段產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。采用pH傳感器測得溶液的pH隨時(shí)間t(s)的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A. ab段中有部分Fe2+ 變成了Fe3+
B. bc段的主要反應(yīng)為
2ClO- + 2Fe2+ + 2OH- +2H2O= Cl2↑ + 2Fe(OH)3↓
C. cd段產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應(yīng)為
ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O
D. de段pH減小的原因是氯氣溶于水反應(yīng)產(chǎn)生酸性物質(zhì)
第 Ⅱ 卷
本卷共 4 小題。每空2分，共58 分。
15. （14分）鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)回答下列問題。
（1）實(shí)驗(yàn)室鑒別Fe(OH)3膠體與飽和FeCl3溶液的方法是___________。
（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。
①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
②為檢驗(yàn)FeCl3腐蝕銅后所得溶液中含有Fe2+ ，應(yīng)使用的試劑為_________。
③欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液循環(huán)利用，現(xiàn)有下列試劑：
A．濃硝酸B．鐵粉 C．氯氣 D．燒堿 E．濃氨水，需要用到的試劑除鹽酸外還需要________(選填字母)。
納米Fe/Ni復(fù)合材料，可有效去除酸性廢水中的NO3-，其反應(yīng)過程(Ni不參與反應(yīng))如圖所示：
①H、N、O三種元素的電離能從大到小的順序是___________。
②反應(yīng)ⅱ的離子方程式為___________。
③假設(shè)每步反應(yīng)都能徹底進(jìn)行，則反應(yīng)i和ⅱ中消耗還原劑的質(zhì)量之比為___________。
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
把分別蘸有濃硫酸和濃氨水的玻璃棒靠近，有白煙產(chǎn)生
白煙為(NH4)2SO4
B
室溫下，用pH計(jì)分別測定濃度為0.1ml?L-1的HClO溶液和0.1ml?L-1的HF溶液的pH，前者的pH大于后者
HClO的酸性大于HF
C
向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀
試樣已氧化變質(zhì)
D
檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2+時(shí)，可滴入適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去
不能證明溶液中含有Fe2+
16. （16分）化學(xué)創(chuàng)造美好生活。磷酸鋅是一種綠色環(huán)保涂料，實(shí)驗(yàn)室用鋅灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、 SiO2等)為原料制備Zn3(PO4)2?4H2O。(難溶于水)的流程如下，回答下列問題：

已知：
△anjiax
①本實(shí)驗(yàn)條件下高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2。
②ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O+2H3PO4===Zn3(PO4)2?4H2O+2H2O+CO2↑。
（1）濾渣I的主要成分為___________。
（2）步驟I的主要目的是除去鐵元素，需先將溶液的pH調(diào)至5.0，再滴加KMnO4溶液，滴加時(shí)的離子方程式為___________。
（3）步驟Ⅱ的主要目的是除去銅元素，試劑a為___________(填化學(xué)式)。
（4）步驟Ⅲ在加熱條件下生成一種溫室氣體和沉淀ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O，其離子方程式為___________。
（5）步驟IV反應(yīng)結(jié)束后，得到Zn3(PO4)2?4H2O的操作包括________、_________和干燥。
（6）鋅的某種氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞參數(shù)為r nm。
(晶胞中a為氧，b為鋅)
①寫出基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子排布式___________。
②Zn和O之間最短的距離為___________nm。
17.(14分)甲醛(HCHO) 在石油化工、醫(yī)藥及能源等行業(yè)均有廣泛用途，工業(yè)上可通過甲醇脫氫 的方法合成甲醛，反應(yīng)原理為：CH3OH(g) = HCHO(g) + H2(g)，回答下列問題：
(1)已知：
CH3OH的平衡體積分?jǐn)?shù)%
反應(yīng)CH3OH(g) = HCHO(g) + H2(g) △H3 > 0, 則 △H3= kJ/ml, 該反應(yīng)涉及的
C、H、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是 。
(2)在密閉容器中加入1 ml CH3OH 和適量催化劑Ag。
發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g) = HCHO(g) + H2(g)，CH3OH(g) 的
平衡體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。
①圖中溫度T1 T2(填“＞”,“＜” 或“=”)，
壓強(qiáng)/kPa
判斷的依據(jù)是 。
②T1溫度下，根據(jù)圖中點(diǎn) A(80kPa,40%)，計(jì)算該處CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率為 ( 保留2位小數(shù))。
(3)借助電解技術(shù)，可由甲醛為原料制得乙二醇(HOCH2CH2OH)，裝置如圖所示。
H2O HCHO
H+
O2 HOCH2CH2OH
質(zhì)子交換膜
惰性電極
惰性電極
①陰極上的反應(yīng)式為 。
②產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 LO2，理論上可制得
乙二醇 ml。

18. （14分）有機(jī)化學(xué)中有很多人名反應(yīng)，德國化學(xué)家Beckmann(貝克曼)在研究薄荷酮肟的空間排列時(shí)，發(fā)現(xiàn)了酮肟在酸性催化劑如硫酸、多聚磷酸等作用下可以重排成酰胺，后來被稱之為Beckmann重排反應(yīng)。

該反應(yīng)在工業(yè)上的一個(gè)重要應(yīng)用是合成己內(nèi)酰胺(題目中用G表示)，從而進(jìn)一步合成
尼龍-6(錦綸)，其反應(yīng)過程如下：

（1）有機(jī)物B的名稱___________。
（2）寫出有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。
（3）B→C和D→E的反應(yīng)類型分別為___________、___________。
（4）有機(jī)物C轉(zhuǎn)化為D所需的試劑和條件___________。
（5）由有機(jī)物F合成G反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（6）有機(jī)物F有多種同分異構(gòu)體，寫出一種滿足以下條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式___________。
①只含有一個(gè)環(huán)，且為六元環(huán)；②核磁共振氫譜顯示有3組峰；③無碳碳雙鍵。

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