注意事項：
1．答題前，先將自己的姓名、考號等填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 A127 Si28 S32 C135.5 Fe56
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．2023年7月12日，朱雀二號遙二運載火箭在我國酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功，標志著中國運載火箭在新型低成本液體推進劑應(yīng)用方面取得重大突破。下列不能作為火箭推進劑的是（ ）
A．液氧-液氫B．液氮-液氫C．液氧-甲烷D．液氧-煤油
2．中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學(xué)知識，下列詩句中主要涉及吸熱反應(yīng)的是（ ）
A．白居易《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生?！?br>B．蘇軾《石炭》：“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍?！?br>C．于謙《詠煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘爐照破夜沉沉。”
D．李商隱《相見時難別亦難》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干?！?br>3．反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．下列醋酸的性質(zhì)中可以證明其為弱電解質(zhì)的是（ ）
A．白醋中滴入石蕊試液后呈紅色
B．的醋酸溶液恰好與的溶液完全反應(yīng)
C．用溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗
D．常溫下，將的醋酸溶液稀釋1000倍，測得
5．稀氨水中存在電離平衡。向稀氨水中分別加入（或通入）下列物質(zhì)，下列說法正確的是（ ）
A．加入固體，平衡逆向移動，溶液中減小
B．通入，平衡正向移動，的電離程度增大
C．加入固體，平衡逆向移動，溶液的堿性增強
D．通入，平衡正向移動，溶液中和均減小
6．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)
B．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C．氯水中加入粉末可以提高氯水中的濃度
D．工業(yè)上合成氨時將溫度控制在
7．下列說法錯誤的是（ ）
A．的溶液也可能是中性溶液
B．常溫下將的硝酸加水稀釋至，此時溶液的
C．在常溫下，由水電離出的時，此溶液的或13
D．的鹽酸和次氯酸各取并分別稀釋至，所得鹽酸的更大
8．對于合成氨反應(yīng) 達到平衡后，下列說法正確的是（ ）
A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
B．增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
9．中和熱測定實驗中，用鹽酸和溶液進行實驗，下列說法錯誤的是（ ）
A．用稍過量的溶液的原因是為保證鹽酸完全被中和
B．若保溫瓶絕熱效果不好，則所測偏大
C．改用的鹽酸與的溶液進行反應(yīng)，求出的中和熱和原來的相同
D．為了使酸堿充分反應(yīng)，應(yīng)當緩慢分次倒入溶液并攪拌
10．下列說法錯誤的是（ ）
A．與的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行
B．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)一定是熵增反應(yīng)
C．在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的
D．反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的
11．、、分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)。下列說法正確的是（ ）
A．達平衡后，改變某一條件時不變，的平衡轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變
B．在、條件下，在密閉容器中進行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后增大
C．室溫下，說明的酸性比的強
D．時，均為4的鹽酸和醋酸溶液中不相等
12．某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．該反應(yīng)一定需要加熱
B．，加入催化劑，、及均減小
C．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高
D．該反應(yīng)斷開所有反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成所有生成物化學(xué)鍵所釋放的能量
13．下列裝置與設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ）
14．2023年5月30日，神舟十六號載人飛船成功發(fā)射。載人飛船中通過如下反應(yīng)實現(xiàn)的再生：
① ；
② 。
下列說法錯誤的是（ ）
A．的燃燒熱
B．反應(yīng)的
C．反應(yīng)的
D．反應(yīng)的
15．一定條件下，某容積為的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： ，反應(yīng)過程中正、逆反應(yīng)速率隨著時間的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．時間段內(nèi)，
B．若容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化，則說明達到平衡狀態(tài)
C．時間段內(nèi)平衡向正反應(yīng)方向移動
D．時刻改變的條件為向容器中加入生成物的同時分離出反應(yīng)物
16．2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了對點擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻的三位科學(xué)家。點擊化學(xué)的代表反應(yīng)為疊氮-炔基成環(huán)反應(yīng)，部分反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．和為中間產(chǎn)物
B．該過程的總反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
C．反應(yīng)歷程中存在非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成
D．可以降低反應(yīng)的活化能，提高轉(zhuǎn)化率
二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。
17．（14分）
化學(xué)反應(yīng)中均伴隨有能量變化。
回答下列問題：
（1）下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的是________________________（填選項字母）。
A．與反應(yīng)
B．乙醇的燃燒反應(yīng)
C．受熱分解
（2）已知時，下列物質(zhì)的相對能量如表所示：
①表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________________________。
②轉(zhuǎn)化為____________（填“吸收”或“放出”）____________的熱量。
③分解生成和____________（填“吸收”或“放出”）____________的熱量。
（3）已知：Ⅰ．
Ⅱ．
根據(jù)蓋斯定律計算 ____________。
18．（12分）
Ⅰ．某探究小組用與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用濃度分別為、，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度可選和，每次實驗的用量均為，大理石用量均為。
（1）請完成實驗設(shè)計表：__________________，為__________________。
（2）實驗①中質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系如圖所示。在、、各時間段里，反應(yīng)速率最大的時間段是__________________。
Ⅱ．某小組利用溶液和硫酸酸化的溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗室通過測定酸性溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢，該小組進行實驗并記錄如下：
【實驗原理】
【實驗內(nèi)容及記錄】
（3）表中__________________。
（4）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗____________（填實驗編號），實驗結(jié)論為____________。
（5）利用實驗①中的數(shù)據(jù)，計算用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________________。
19．（14分）
某興趣小組利用圖甲裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中的，并對其含量進行測定。某標準中規(guī)定葡萄酒中最大使用量為。
回答下列問題：
（1）儀器的名稱是____________，水通入儀器的進口為____________（填“”或“”）。
（2）中加入葡萄酒和適量稀硫酸，加熱使全部逸出并與儀器中完全反應(yīng)。儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
（3）除去中過量的，然后用標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖乙中的____________（填圖中序號）；若用滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積____________（填選項字母）。
a．b．c．d．
（4）判斷滴定達到終點的現(xiàn)象為____________________________________；滴定至終點時，消耗溶液，該葡萄酒中含量為____________。
（5）下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是____________（填選項字母）。
a．滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗
b．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴淺出
c．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)
d．裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡
20．（16分）
2023年9月23日，杭州亞運會主火炬塔使用了燃燒高效、排放清潔、可再生、運輸便捷的甲醇燃料，這是人類歷史上第一次廢碳再生利用，有利于推進“碳達峰”和“碳中和”。工業(yè)上用來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)為 ，現(xiàn)將和充入的恒溫剛性密閉容器中，測得的氫氣物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示：
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)在__________________下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）。
（2）下列說法不能表明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__________________（填選項字母）。
A．壓強保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．混合氣體中的百分含量保持不變
D．
（3）點正反應(yīng)速率__________________（填“大于”、“等于”或“小于”）點逆反應(yīng)速率，前內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率為__________________（保留兩位有效數(shù)字，下同）。
（4）平衡時的轉(zhuǎn)化率為__________________，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)__________________。
（5）僅改變某一實驗條件再進行實驗，測得的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，對應(yīng)的實驗條件改變的是__________________。
（6）如果要加快反應(yīng)速率并且提高平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有______________________________（任寫兩點）。
（7）一定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的轉(zhuǎn)化率如圖所示。溫度高于時，隨溫度的升高轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是__________________________________________。
參考答案及解析
一、選擇題
1．B 【解析】氫氣、甲烷、煤油可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，故液氧-液氫、液氧-甲烷、液氧-煤油均能作為火箭推進劑，A、C、D項不符合題意；雖然氮氣在一定的條件下可以與氫氣反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，但由于鍵能很大，該反應(yīng)的速率很慢，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在短時間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的熱量和大量的氣體，故液氮-液氫不能作為火箭推進劑，B項符合題意。
2．B 【解析】“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生?！斌w現(xiàn)的是植物中的有機物燃燒產(chǎn)生和等，反應(yīng)過程放出熱量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項不符合題意；以、、為還原劑的氧化還原反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，高溫時碳與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B項符合題意；該詩句體現(xiàn)的是煤燃燒產(chǎn)生，同時放出大量熱量，使周圍溫度升高，同時發(fā)出光亮，C項不符合題意；該詩句體現(xiàn)的是蠟燭的燃燒，屬于放熱反應(yīng)，D項不符合題意。
3．B 【解析】同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率與反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，化學(xué)計量數(shù)越大，反應(yīng)速率越快，由題給數(shù)據(jù)可得若均以表示反應(yīng)速率，則、、、，則反應(yīng)進行的快慢順序為。故選B項。
4．D 【解析】證明醋酸是弱電解質(zhì)，即要證明其在水溶液中不能完全電離。白醋中滴入石蕊試液后呈紅色，說明醋酸能電離出，但不能確定其是否為弱電解質(zhì)，A項錯誤；根據(jù)化學(xué)方程式可知，不論醋酸強弱，等體積、等濃度的醋酸溶液與溶液都能恰好完全反應(yīng)，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，B項錯誤；溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度和離子電荷數(shù)有關(guān)，用溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，可能是因為溶液中溶質(zhì)的濃度太小，不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，C項錯誤；若醋酸為強電解質(zhì)，因稀釋過程中氫離子數(shù)目不變，的醋酸溶液稀釋1000倍時應(yīng)為4，現(xiàn)測得，故醋酸為弱電解質(zhì)，D項正確。
5．C 【解析】加入固體，溶液中增大，平衡逆向移動，A項錯誤；通入，增大，平衡正向移動，但的電離程度減小，B項錯誤；加入固體，溶液中增大，平衡逆向移動，溶液的堿性增強，C項正確；通入，與結(jié)合生成，減小，平衡正向移動，溶液中增大，D項錯誤。
6．D 【解析】合成氨的反應(yīng)中，將混合氣體中的氨氣液化，減小了生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，能用勒夏特列原理解釋，A項不符合題意；，利用勒夏特列原理可知，用排飽和食鹽水的方法收集氯氣是因為飽和食鹽水中的氯離子使得上述氯氣與水的反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，減少氯氣的損耗，B項不符合題意；，向氯水中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)使生成物的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，次氯酸的濃度增大，則氯水中加入碳酸鈣粉末可以提高氯水中次氯酸的濃度，能用勒夏特列原理解釋，C項不符合題意；合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，工業(yè)合成氨時控制溫度為是因為此溫度下催化劑的活性最高，反應(yīng)速率較大，生產(chǎn)效率較高，不能用勒夏特列原理解釋，D項符合題意。
7．B 【解析】的溶液也可能是中性溶液，如時為，的純水，，，，呈中性，A項正確；酸溶液加水稀釋不可能變成堿溶液，其不斷接近于中性，故將的稀硝酸稀釋至，所得溶液的，B項錯誤；常溫下當水電離出的時，若溶液中，此溶液的，因水電離出的，若溶液中的，此溶液的，值為1，C項正確；的鹽酸與次氯酸各取并分別稀釋至，鹽酸稀釋100倍后，次氯酸是弱酸，稀釋過程進一步電離出氫離子，所得次氯酸溶液的，D項正確。
8．B 【解析】合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是溫度對吸熱反應(yīng)的速率影響更大，故對該反應(yīng)來說，對逆反應(yīng)速率影響更大，A項錯誤；合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，B項正確；減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應(yīng)速率不變，C項錯誤；加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，D項錯誤。
9．D 【解析】測定中和熱實驗中為保證鹽酸完全被中和常用稍過量的溶液，或者為了使完全被中和常用稍微過量的稀鹽酸，A項正確；若保溫瓶絕熱效果不好，會使測得的溫度偏低，焓變小于0，故會偏大，B項正確；中和熱是強酸和強堿反應(yīng)生成水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等，C項正確；為了使酸堿充分反應(yīng)，應(yīng)當快速一次倒入溶液并攪拌，防止熱量散失，D項錯誤。
10．C 【解析】與反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，根據(jù)可知該反應(yīng)能自發(fā)進行，A項正確；根據(jù)可知，若吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，該反應(yīng)需是熵增反應(yīng)，B項正確；是個氣體體積減小的熵減反應(yīng)，根據(jù)可知，在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的，C項錯誤；是個氣體體積減小的熵減反應(yīng)，根據(jù)可知，在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的，D項正確。
11．A 【解析】不改變溫度的情況下，使用催化劑或改變壓強，的平衡轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變，但不變，A項正確；催化劑只能加快反應(yīng)速率，不影響的大小，B項錯誤；室溫下，說明的酸性比強，C項錯誤；只和溫度有關(guān)，時，均為4的鹽酸和醋酸溶液中相等，D項錯誤。
12．D 【解析】反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)條件無關(guān)，放熱反應(yīng)可能需要加熱，吸熱反應(yīng)也可能常溫下發(fā)生，A項錯誤；正反應(yīng)活化能-應(yīng)活化能，加入催化劑，、均減小，但不變，B項錯誤；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，C項錯誤；反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，則該反應(yīng)斷開所有反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成所有生成物化學(xué)鍵所釋放的能量，D項正確。
13．A 【解析】該裝置中產(chǎn)生的可從長頸漏斗下端逸出，無法定量測量化學(xué)反應(yīng)速率，A項符合題意；加入的試管，氣泡產(chǎn)生的速率明顯加快，可探究催化劑對分解速率的影響，B項不符合題意；鋁與鹽酸反應(yīng)使得溶液溫度發(fā)生變化，通過溫度計進行檢測可以證明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項不符合題意；呈紅棕色，呈無色，依據(jù)熱水中圓底燒瓶內(nèi)氣體顏色與冷水中圓底燒瓶內(nèi)氣體顏色的深淺，可確定平衡移動的方向，從而確定溫度對化學(xué)平衡的影響，D項不符合題意。
14．B 【解析】根據(jù)②可知 ，燃燒熱是可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量是，則完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量是，故的燃燒熱，A項正確；反應(yīng)物的能量相同，當生成物是氣態(tài)時含有的能量比液態(tài)高，所以反應(yīng)放出熱量就少，反應(yīng)放出熱量越少，則反應(yīng)熱就越大，所以反應(yīng)的，B項錯誤；反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小反應(yīng)，，C項正確；已知① 、② ，由-（①+②×2），整理可得反應(yīng) ，D項正確。
15．D 【解析】時間段內(nèi)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，的正反應(yīng)速率和的逆反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，則，A項錯誤；容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，容器內(nèi)氣體的密度始終不會發(fā)生變化，不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B項錯誤；時間段內(nèi)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C項錯誤；由于改變條件時逆反應(yīng)速率高于原平衡速率，而正反應(yīng)速率低于原平衡速率，則時刻改變的條件為向容器中加生成物且分離出反應(yīng)物，D項正確。
16．D 【解析】和為反應(yīng)過程中的生成物，隨后又參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化成其他物質(zhì)，故此二者為中間產(chǎn)物，A項正確；該過程的總反應(yīng)為，屬于加成反應(yīng)，B項正確；反應(yīng)中存在非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成，C項正確；在反應(yīng)過程中做催化劑，催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能提高轉(zhuǎn)化率，D項錯誤。
二、非選擇題
17．（14分）
（1）（2分）
（2）① （2分）
②放出（2分） 22（2分）
③吸收（2分） 484（2分）
（3）（2分）
【解析】（1）與的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，受熱分解為吸熱反應(yīng)。故選C項。
（2）①在時，完全燃燒生成液態(tài)水時所放出的熱量為的燃燒熱。據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，的燃燒熱，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。
②氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量，據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，轉(zhuǎn)化為放出的熱量為。
③物質(zhì)的量為，分解生成和吸收的熱量為。
（3）由蓋斯定律可知，反應(yīng)的。
18．（12分）
Ⅰ．（1）（1分） 大理石規(guī)格或大理石的顆粒大小（1分）
（2）（2分）
Ⅱ．（3）（2分）
（4）②③（2分） 溫度升高，反應(yīng)速率增大（2分）
（5）（2分）
【解析】Ⅰ．（1）實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響，所以②中的濃度要與①中不同，為；實驗①和④中大理石的規(guī)格不同，探究的是大理石的顆粒大小對反應(yīng)速率的影響。
（2）隨著反應(yīng)的進行，的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，則反應(yīng)速率最大的時間段是。
Ⅱ．（3）研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)該設(shè)置試管中所加試劑的總體積相同，由實驗②可知，總體積為，則。
（4）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該設(shè)置兩組實驗的溫度不同，其他條件都要相同，應(yīng)選擇實驗②③，溫度越高，溶液褪至無色所需時間越短，說明溫度升高，反應(yīng)速率增大。
（5）實驗①中草酸的物質(zhì)的量為，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為，故草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率
19．（14分）
（1）直形冷凝管（1分） （1分）
（2）（2分）
（3）③（2分） （2分）
（4）滴入最后半滴標準溶液，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分） 0.24（2分）
（5）（2分）
【解析】（1）儀器的名稱為直形冷凝管；為使冷卻效果好，應(yīng)將冷卻水從處于低處的口通入。
（2）具有強還原性，具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：。
（3）盛裝在堿式滴定管中，應(yīng)將橡皮管彎曲，并輕輕擠壓堿式滴定管的玻璃球以排出氣泡，故選（3）；液面在時滴定管中有刻度的液體為，因滴定管的下端有一段無刻度，故管內(nèi)液體的體積大于。
（4）錐形瓶內(nèi)為硫酸和酚酞的混合溶液，溶液呈無色，滴定終點的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；與存在如下關(guān)系：
存在如下關(guān)系：
解得：，故葡萄酒中的含量為。
（5）根據(jù)，可知待測液的濃度與標準溶液體積成正比。滴定前滴定管未用標準溶液潤洗，使得標準溶液被稀釋，消耗的標準溶液體積偏大，待測液濃度偏高，a項錯誤；錐形瓶內(nèi)有液體濺出，使得待測物質(zhì)的物質(zhì)的量減少，消耗的標準溶液體積偏小，則待測液濃度偏低，b項正確；達到終點時仰視讀數(shù)，則終點讀數(shù)偏大，則標準溶液體積偏大，使得待測液濃度偏高，c項錯誤；滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，則標準溶液體積偏小，待測液濃度偏低，d項正確。
20．（16分）
（1）低溫（1分）
（2）（2分）
（3）大于（1分） （2分）
（4）（2分） （2分）
（5）加壓或增大二氧化碳的濃度（2分，答案合理即可）
（6）增大壓強、增加氫氣的物質(zhì)的量（2分，答案合理即可）
（7）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨溫度的升高，之后平衡逆向移動，的轉(zhuǎn)化率下降（2分，答案合理即可）
【解析】（1）該反應(yīng)，，由可知，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行。
（2）壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，反應(yīng)為前后氣體體積減小的反應(yīng)，故壓強保持不變，說明反應(yīng)達到平衡，A項不符合題意；體系中氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量不斷變化，故當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，反應(yīng)達到平衡，B項不符合題意；混合氣體中的百分含量保持不變，說明各物質(zhì)濃度不變，故反應(yīng)達到平衡，C項不符合題意；當正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達到平衡，故反應(yīng)達到平衡，D項符合題意。
（3）根據(jù)圖象可知，點之后氫氣的物質(zhì)的量不斷減小，說明反應(yīng)正向進行，故點正反應(yīng)速率大于點逆反應(yīng)速率；前內(nèi)，反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為，則生成的物質(zhì)的量為，用其表示的平均反應(yīng)速率為。
（4）根據(jù)圖象可知，后反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為，則反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為，平衡時的轉(zhuǎn)化率為，平衡時二氧化碳的物質(zhì)的量為，生成的甲醇和水蒸氣的物質(zhì)的量為，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)
（5）虛線的反應(yīng)速率加快，但平衡時氫氣的物質(zhì)的量減小，說明平衡正向移動，故改變的實驗條件可能是加壓或增大二氧化碳的濃度。
（6）如果要加快反應(yīng)速率并且提高的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有增大壓強、增加氫氣的物質(zhì)的量等。
（7）之前反應(yīng)沒有達到平衡，隨溫度的升高，反應(yīng)速率增加，因此的轉(zhuǎn)化率上升；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨溫度的升高，之后平衡逆向移動，的轉(zhuǎn)化率下降。
選項
A
B
C
D
裝置與設(shè)計
目的
測定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率
探究催化劑對反應(yīng)速率的影響
證明鋁片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
探究溫度對化學(xué)平衡的影響
物質(zhì)
相對能量（）
0
0
實驗編號
溫度（）
大理石規(guī)格
濃度（）
實驗?zāi)康?br>①
25
粗顆粒
（Ⅰ）實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和④探究對反應(yīng)速率的影響。
②
25
粗顆粒
③
粗顆粒
④
細顆粒
實驗編號
實驗溫度
試管中所加試劑及其用量
溶液褪至無色所需時間
溶液
溶液
溶液
①
25
②
25
③
50

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