注意事項(xiàng)：
1．答題前，先將自己的姓名、考號(hào)等填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
3．非選擇題的作答：用簽字筆直接寫(xiě)在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．《中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中國(guó)傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)傳統(tǒng)文化的分析錯(cuò)誤的是（ ）
A．李白詩(shī)句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，生成“紫煙”發(fā)生了化學(xué)變化
B．《抱樸子》記載“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，涉及置換反應(yīng)
C．于謙詩(shī)句“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，涉及分解反應(yīng)
D．曹植詩(shī)句“萁在釜下燃，豆在釜中泣”，涉及氧化還原反應(yīng)
2．勞動(dòng)開(kāi)創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)的是（ ）
3．實(shí)驗(yàn)室用固體配制溶液，如圖所示為甲同學(xué)的部分實(shí)驗(yàn)操作，其中規(guī)范的是（ ）
A．稱(chēng)量
B．轉(zhuǎn)移溶液
C．定容
D．溶解
4．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．膽礬、堿石灰均屬于混合物
B．氯水能使鮮花褪色
C．若發(fā)生氯氣泄漏，應(yīng)立即向低處轉(zhuǎn)移
D．常溫常壓下，的氣體摩爾體積小于的氣體摩爾體積
5．氯氣可用于工業(yè)制鹽酸。氫氣在氯氣中燃燒生成時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．有氧化劑被還原
B．有氯元素被氧化
C．反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移
D．有氫元素發(fā)生還原反應(yīng)
6．下列敘述均正確且存在因果關(guān)系的是（ ）
7．下列離子在給定溶液中能大量共存的是（ ）
A．在溶液中：、、、
B．在溶液中：、、、
C．在溶液中：、、、
D．在溶液中：、、、
8．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A．溶于水：
B．溶于稀鹽酸：
C．與冷石灰乳反應(yīng)：
D．溶液與少量硫酸混合：
10．廣泛用于紙漿漂白、殺菌消毒等領(lǐng)域，因消毒效果好、不產(chǎn)生致癌物或誘變劑，已被廣泛應(yīng)用于污水處理工程。一種制備的方法為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．該反應(yīng)能說(shuō)明是酸性氧化物
B．該反應(yīng)的離子方程式為
C．該反應(yīng)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
D．當(dāng)還原產(chǎn)物均為時(shí)，等質(zhì)量的的氧化能力是的2.63倍
11．元素鉻（）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（已知過(guò)氧化氫受熱易分解）。下列判斷正確的是（ ）
A．是堿性氧化物
B．反應(yīng)②應(yīng)在高溫下進(jìn)行
C．反應(yīng)③是氧化還原反應(yīng)
D．反應(yīng)②的離子方程式為
12．水垢的主要成分是，某同學(xué)為測(cè)定水垢中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取了水垢，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．裝置③中反應(yīng)的離子方程式為
B．裝置④能防止空氣中的進(jìn)入裝置③中
C．反應(yīng)完全后如果不繼續(xù)通入空氣，則會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏高
D．稱(chēng)量裝置③中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量即可計(jì)算出水垢中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
13．已知反應(yīng)①；②；③。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．反應(yīng)①是置換反應(yīng)
B．反應(yīng)③中氯元素發(fā)生還原反應(yīng)
C．反應(yīng)②中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為
D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?br>14．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和結(jié)論不相符的是（ ）
15．把含有和的混合溶液分成兩等份，一份加入含的溶液，恰好使沉淀完全；另一份加入含的溶液，恰好使沉淀完全。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）
A．B．
C．D．
16．下列實(shí)驗(yàn)方案能計(jì)算出最終結(jié)果的是（ ）
A．硝酸鈉和氯化鈉溶于水后加入足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生干燥的白色沉淀，計(jì)算硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物加熱，充分反應(yīng)后，在空氣中冷卻，稱(chēng)量剩余固體，計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．的濃鹽酸與足量充分反應(yīng)，計(jì)算產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量
D．和的混合物完全溶于足量水中，用排水法收集氣體，計(jì)算過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
二、非選擇題：本題共4小題，共56分。
17．（14分）
用如圖所示裝置制取氯氣和“84”消毒液并進(jìn)行相關(guān)探究。
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置中制取的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________；該反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)有______________________________。
（2）裝置中溶液出現(xiàn)渾濁，能否說(shuō)明與溶液發(fā)生反應(yīng)？____________（填“能”或“不能”）。請(qǐng)說(shuō)明理由：____________________________________。
（3）為探究溶液的性質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
?。⊙b置（另外檢驗(yàn)到裝置中已無(wú)剩余，也無(wú)溶解的）中溶液于試管中，滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)。
ⅱ．將步驟ⅰ中藍(lán)色溶液滴入濃鹽酸中，藍(lán)色迅速褪去變?yōu)闊o(wú)色，同時(shí)產(chǎn)生少量黃綠色氣體。
ⅲ．取裝置中溶液于試管中，滴入稀溶液，光照，產(chǎn)生無(wú)色氣泡。
ⅳ．取裝置中溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)（已知淀粉遇變藍(lán)色）。
①步驟ⅱ中藍(lán)色迅速褪去的原因是____________________________________；產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式為_(kāi)_______________________。
②步驟ⅲ中光照產(chǎn)生無(wú)色氣泡的原因是__________________________________________（用化學(xué)方程式表示）。
③步驟ⅳ說(shuō)明具有____________性。
18．（14分）
我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的工藝流程簡(jiǎn)化為如圖所示流程。
（1）流程中“方框”內(nèi)的物質(zhì)屬于電解質(zhì)的____________有種。
（2）實(shí)驗(yàn)室完成操作Ⅰ所需要的玻璃儀器有__________________，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)樣品中含有：取樣品加水溶解，______________________________，樣品中含有。
（4）某小組同學(xué)采用如下實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。
①取兩支試管分別加入的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，再分別加入幾滴水振蕩試管，用手觸摸試管底部，溫度較高的是____________（填化學(xué)式，下同）；繼續(xù)向兩支試管中分別加入水，充分振蕩，最先溶解完全的是____________。
②按如圖所示方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象有開(kāi)始無(wú)氣泡，溶液顏色由紅色變?yōu)闇\紅色，最后出現(xiàn)大量氣泡。
請(qǐng)用離子方程式解釋?zhuān)伴_(kāi)始無(wú)氣泡”的原因：______________________________，“最后出現(xiàn)大量氣泡”的原因：______________________________。
19．（14分）
物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量。
回答下列問(wèn)題：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積為_(kāi)___________。
（2）分子中所含質(zhì)子數(shù)與____________（填具體數(shù)值）個(gè)分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。
（3）如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板、分成甲、乙兩室，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入，甲室中充入、的混合氣體（兩者不反應(yīng)），靜止時(shí)活塞位置如圖所示。已知甲室中氣體的質(zhì)量為。
①甲室中氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)___________。
②甲室中、的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。
（4）含的中所含的的物質(zhì)的量濃度是________________________。
（5）實(shí)驗(yàn)室中需要的溶液，現(xiàn)配制該溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取晶體的質(zhì)量是____________。轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，最終會(huì)使所配得的溶液濃度____________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同）；若在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線，最終會(huì)使配得的溶液濃度____________。
20．（14分）
氧化還原反應(yīng)在生活、生產(chǎn)與科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有重要作用。
回答下列問(wèn)題：
（1）亞硝酸鈉（）是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。
①誤食會(huì)導(dǎo)致入體血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為而中毒，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)____________（填“氧化”或“還原”，下同），服用維生素可將轉(zhuǎn)化為從而解毒，這說(shuō)明維生素具有____________性。
②實(shí)驗(yàn)室可利用反應(yīng)制備少量，若反應(yīng)中有固體生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___________。
（2）、是常用的氧化劑。
①已知：、、、和一些未知物組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，其中是氧化產(chǎn)物，則還原性：____________（填“”或“”）。
②請(qǐng)結(jié)合①中反應(yīng)，寫(xiě)出一個(gè)能證明氧化性的離子方程式：______________________________。
（3）高鐵酸鉀（）是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑。
①工業(yè)上可通過(guò)次氯酸鹽氧化法制備：。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：______________________________。
②凈水原理如圖所示：
若過(guò)程中轉(zhuǎn)移個(gè)電子，需____________。
③向溶液中加入適量的飽和溶液，有析出，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________。
參考答案及解析
一、選擇題
1．A 【解析】詩(shī)中的“香爐”是指香爐峰，“紫煙”可能是在日光的照耀下，瀑布激起的水汽蒸騰，呈現(xiàn)出紫色的煙霞，A項(xiàng)錯(cuò)誤；“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”是鐵置換銅，涉及置換反應(yīng)，B項(xiàng)正確；“烈火焚燒若等閑”是碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，涉及分解反應(yīng)，C項(xiàng)正確；“萁在釜下燃”是豆莖的燃燒，涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。
2．C 【解析】食品包裝袋內(nèi)充氮?dú)?，可隔絕空氣防止食品腐敗變質(zhì)，與氮?dú)獾拿芏却笮o(wú)關(guān)，A項(xiàng)不符合題意；小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生氣體，可使糕點(diǎn)蓬松，B項(xiàng)不符合題意；用處理含有（有毒）的廢水，具有還原性，能將還原為無(wú)毒的，C項(xiàng)符合題意；純堿與石灰乳通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制燒堿，主要是因?yàn)樘妓徕}難溶于水，D項(xiàng)不符合題意。
3．D 【解析】使用托盤(pán)天平應(yīng)當(dāng)“左物右碼”，且稱(chēng)量高錳酸鉀固體應(yīng)該用燒杯盛裝，A項(xiàng)錯(cuò)誤；移液應(yīng)該用玻璃棒引流，B項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)，膠頭滴管應(yīng)該垂直懸空于容量瓶上方，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶解固體在燒杯中進(jìn)行，D項(xiàng)正確。
4．B 【解析】膽礬是純凈物、堿石灰（、）是混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水中含有次氯酸，能使鮮花褪色，B項(xiàng)正確；氯氣是有毒的氣體，密度大于空氣，所以發(fā)生泄漏時(shí)應(yīng)立即向上風(fēng)地區(qū)或高處轉(zhuǎn)移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條件下，任何氣體的氣體摩爾體積均相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5．C 【解析】由反應(yīng)可知，在反應(yīng)中化合價(jià)降低作氧化劑，被還原發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)方程式找比例關(guān)系，可求出生成時(shí)，有被還原，有發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)有電子轉(zhuǎn)移。故選C項(xiàng)。
6．D 【解析】氯水具有漂白性，是因?yàn)槠渲械拇温人峋哂袕?qiáng)氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；制備膠體是利用加熱條件下飽和溶液與水反應(yīng)，與能與堿反應(yīng)無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；投入到溶液，先與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用可見(jiàn)光束照射膠體和溶液，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液不能，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體，D項(xiàng)正確。
7．B 【解析】與反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；、、、在溶液中能大量共存，B項(xiàng)正確；與反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；，故在溶液中不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8．C 【解析】鐵與鹽酸反應(yīng)只能生成氯化亞鐵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化銅不能與水反應(yīng)生成氫氧化銅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中通入足量的生成，加入生成和水，C項(xiàng)正確；氯化銅溶液與硝酸鈉不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9．B 【解析】不能拆，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶于稀鹽酸的離子方程式為，B項(xiàng)正確；石灰乳不能拆，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液與少量硫酸混合，離子方程式應(yīng)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10．A 【解析】該反應(yīng)不屬于強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)，故該反應(yīng)不能說(shuō)明是酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的離子方程式為，B項(xiàng)正確；由離子方程式可以得出，該反應(yīng)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，C項(xiàng)正確；設(shè)質(zhì)量為，當(dāng)還原產(chǎn)物均為時(shí)，等質(zhì)量的的氧化能力是的倍，D項(xiàng)正確。
11．D 【解析】能與氫氧化鉀反應(yīng)生成和水，是酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱易分解，反應(yīng)②的溫度不宜太高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)③中元素的化合價(jià)（+6價(jià)）不變，反應(yīng)③是非氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)②是被氧化為，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)正確。
12．C 【解析】裝置③中反應(yīng)的離子方程式為，A項(xiàng)正確；裝置④中的堿石灰能吸收空氣中的，防止空氣中的進(jìn)入裝置③中，從而減少實(shí)驗(yàn)誤差，B項(xiàng)正確；根據(jù)裝置③中沉淀的質(zhì)量計(jì)算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故需要通入空氣，保證裝置②中產(chǎn)生的二氧化碳完全轉(zhuǎn)移到裝置③中，若不通入空氣，則生成的質(zhì)量偏少，測(cè)量結(jié)果偏低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置③中產(chǎn)生的沉淀為碳酸鋇，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量可計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，即可計(jì)算出水垢中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D項(xiàng)正確。
13．B 【解析】反應(yīng)①是置換反應(yīng)，A項(xiàng)正確；反應(yīng)③中氯氣是還原劑，故氯元素發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)②中還原劑是，其中有六分之一的化合價(jià)未變，氧化劑是，二者物質(zhì)的量之比為，C項(xiàng)正確；由反應(yīng)①②③可知氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?，D項(xiàng)正確。
14．D 【解析】用醋酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說(shuō)明醋酸可與碳酸鈣等反應(yīng)，從強(qiáng)酸制備弱酸的角度判斷，醋酸的酸性大于碳酸，A項(xiàng)正確；向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可能含有，也可能含有，B項(xiàng)正確；把一塊綠豆大的鈉放入滴有酚酞的水中，鈉和水反應(yīng)后溶液顯堿性，溶液變紅，C項(xiàng)正確；不能確定是否含有鉀離子，因?yàn)橛^察鉀的焰色試驗(yàn)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
15．C 【解析】把含有和的混合溶液分成兩等份，一份加入含的溶液，恰好使完全沉淀為氫氧化鎂，所以溶液中含有，則原混合液中含有；另一份加入含的溶液，恰好使完全沉淀為硫酸鋇，所以溶液含有，則原混合液中含有，根據(jù)電荷守恒可得：，，故，。故選C項(xiàng)。
16．A 【解析】根據(jù)白色沉淀（）的質(zhì)量可算出氯化鈉的質(zhì)量，從而能計(jì)算硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A項(xiàng)正確；加熱后的固體，在稱(chēng)量前應(yīng)在干燥器中冷卻，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃鹽酸易揮發(fā)且變稀后就不能制備氯氣，所以根據(jù)鹽酸的量無(wú)法計(jì)算產(chǎn)生氯氣的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧氣沒(méi)有標(biāo)明狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算出過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
二、非選擇題
17．（14分）
（1）（2分） 酸性、還原性（2分）
（2）不能（1分） 裝置中揮發(fā)出的鹽酸與裝置中溶液反應(yīng)也能產(chǎn)生渾濁（2分）
（3）①與反應(yīng)生成，具有強(qiáng)氧化性，能漂白有色物質(zhì)（2分，答案合理即可） （2分）
②（2分）
③（強(qiáng)）氧化（1分）
【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；參加反應(yīng)的鹽酸一部分轉(zhuǎn)化為鹽酸鹽氯化錳，此部分鹽酸表現(xiàn)酸性，另一部分轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物氯氣，此部分鹽酸表現(xiàn)還原性。
（2）中含有揮發(fā)出來(lái)的，可與反應(yīng)生成白色沉淀，不能說(shuō)明一定是與反應(yīng)。
（3）①漂白液漂白的實(shí)質(zhì)是生成的具有強(qiáng)氧化性，能漂白有色物質(zhì)；鹽酸酸化的同時(shí)，與剩余的發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，其化學(xué)方程式為。
②酸化時(shí)，與結(jié)合生成，不穩(wěn)定分解有氧氣生成，其反應(yīng)過(guò)程為、。
③淀粉溶液變藍(lán)說(shuō)明轉(zhuǎn)化為，被氧化，則具有（強(qiáng)）氧化性。
18．（14分）
（1）2（2分）
（2）漏斗、燒杯、玻璃棒（2分） （2分）
（3）加入過(guò)量稀硝酸酸化，繼續(xù)滴加適量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生（2分，或先加入過(guò)量溶液，再滴加過(guò)量的稀硝酸酸化，有白色沉淀生成等其他合理答案）
（4）①（1分） （1分）
②（2分） （2分）
【解析】（1）“方框”內(nèi)的物質(zhì)只有碳酸氫鈉與純堿（碳酸鈉）是電解質(zhì)。
（2）向飽和食鹽水中依次通入氨氣、二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，過(guò)濾得到碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉固體加熱分解生成碳酸鈉，因此實(shí)驗(yàn)室完成操作Ⅰ所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為。
（3）檢驗(yàn)樣品中含有就是檢驗(yàn)，為了避免生成沉淀，因此應(yīng)用稀硝酸酸化。
（4）①取兩支試管分別加入的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，再分別加入幾滴水振蕩試管，用手觸摸試管底部，溫度較高的是，這是因?yàn)樘妓徕c易與水生成結(jié)晶水合物并放出大量的熱，碳酸氫鈉溶于水幾乎不放出熱量；碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，繼續(xù)向兩支試管中分別加入水，充分振蕩，最先完全溶解的是。
②“開(kāi)始無(wú)氣泡”的原因是，“最后出現(xiàn)大量氣泡”的原因是。
19．（14分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）①（2分）
②（2分）
（4）（2分）
（5）（2分） 偏小（1分） 偏大（1分）
【解析】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為，體積為。
（2）、分子均含有10個(gè)質(zhì)子，則與中所含質(zhì)子數(shù)相等的水的物質(zhì)的量為，水分子數(shù)目為。
（3）①相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，由圖可知甲、乙兩室氣體的體積比為，故其物質(zhì)的量之比為，已知乙室內(nèi)氣體為，所以甲室中氣體為。
②設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為，氫氣的物質(zhì)的量為，根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程為、，解得，，所以氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比。
（4）中，，則，。
（5）所需的物質(zhì)的量為，的質(zhì)量為。轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，溶液濃度偏??；在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大。
20．（14分）
（1）①還原（1分） 還原（1分）
②（2分）
（2）①（2分）
②（2分）
（3）①（2分）
②（2分）
③（2分）
【解析】（1）①會(huì)導(dǎo)致人體血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為而中毒，反應(yīng)中鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)，則發(fā)生還原反應(yīng)；維生素可將轉(zhuǎn)化為，說(shuō)明維生素具有還原性。
②為，分析反應(yīng)可知，每生成轉(zhuǎn)移電子，故生成轉(zhuǎn)移電子。
（2）①已知是氧化產(chǎn)物，說(shuō)明是還原劑、是氧化劑、是還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可得出還原性：。
②根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，可寫(xiě)出。
（3）①反應(yīng)中鐵元素失去電子化合價(jià)由+3升高為+6，氫氧化鐵為還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物高鐵酸根離子，氯元素得到電子化合價(jià)由+1降低為，次氯酸根為氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物氯離子，雙線橋表示為。
②過(guò)程中將活性菌氧化滅活，體現(xiàn)了其氧化性，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)化為，化合價(jià)由+6降低到+3，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移個(gè)電子，電子物質(zhì)的量為，即消耗的物質(zhì)的量為。
③向溶液中加入適量的飽和溶液，因?yàn)榈娜芙舛刃∮?，所以?huì)析出固體，化學(xué)方程式為，離子方程式為。
選項(xiàng)
勞動(dòng)項(xiàng)目
化學(xué)知識(shí)
A
向食品包裝袋內(nèi)充
的密度接近空氣
B
糕點(diǎn)師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包
與酸反應(yīng)生成氣體
C
用處理含有（有毒）的廢水
具有還原性
D
用純堿與石灰乳制燒堿
微溶于水
選項(xiàng)
敘述Ⅰ
敘述Ⅱ
A
氯水具有漂白性
具有氧化性
B
能與堿反應(yīng)
飽和溶液能用于制備膠體
C
的金屬性比強(qiáng)
可用與溶液反應(yīng)制取
D
膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
用可見(jiàn)光束照射可區(qū)分膠體和溶液
操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
用醋酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除
乙酸的酸性大于碳酸的酸性
B
向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀
該溶液中可能含有
C
把一塊綠豆大的鈉放入滴有酚酞的水中，溶液變紅
鈉和水反應(yīng)后溶液顯堿性
D
用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色
溶液中有，無(wú)

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