（本試卷共7頁，20小題，滿分100分?？荚囉脮r90分鐘。）
一、選擇題：本大題共16小題，全部為單項選擇題，其中1-10題每小題2分；11-16題每小題4分。
1.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是（ ）
A．銅器出現(xiàn)銅綠
B．過氧化氫制取氧氣
C．硫氰化鉀遇到氯化鐵顯紅色
D．鋁鍋表面生成致密的薄膜
2.下列物質轉化過程中需要加入還原劑的是( )
A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2 C．S→SO2 D．SO2→SO3
3．無放射性的同位素被稱之為“穩(wěn)定同位素”，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作環(huán)境分析指示物。下列有關一些“穩(wěn)定同位素”的說法正確的是( )
A.34S原子核內中子數(shù)為16
B.2H、3H屬于同種核素
C.16O與18O最外層電子數(shù)相同
D.13C和15N原子核內的質子數(shù)相差2
4．下列各組物質分類正確的是（ ）
5．下列離子能大量共存的是（ ）
A．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32-
B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
6．氧化還原反應中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑等。下列反應與C+H2O(g)CO+H2相比較,水的作用相同的是( )
A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B．Na2O+H2O2NaOH
C．2F2+2H2O4HF+O2 D．3NO2+H2O2HNO3+NO
7．下列有關鈉的化合物說法正確的是（ ）
A． 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體
B． 將過氧化鈉加入到硫酸亞鐵溶液中，可以觀察到有紅褐色沉淀生成
C． 過氧化鈉與水反應生成NaOH，過氧化鈉屬于堿性氧化物
D． 大量的Na2O2粉末加入到酚酞溶液中，可以觀察到酚酞最終變紅
8．價類二維圖是學習元素及其化合物知識的重要模型。鐵元素的價類二維圖如圖，下列有關說法不正確的是（ ）
A．a能導電，能被磁體吸引B．物質c可以用于制備油漆的成分
C．e轉化為f需加入氧化劑D．制備d可以用g在空氣中加熱分解
9．對于某無色溶液中可能存在離子的檢驗及結論一定正確的是（ ）
A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．滴入2-3滴酚酞溶液顯紅色，一定是堿溶液
C．加入幾滴AgNO3溶液，再加入足量的稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl-
D．先通入Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，一定有Fe3+
10．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應，下列判斷正確的是( )
A.實驗①中鐵釘是還原劑 B.實驗②中氯水主要起作用的微粒是HClO
C.實驗③中發(fā)生的是置換反應 D. 實驗③證明金屬性Cu>Fe
11．某溶液中發(fā)生反應，過程中存在Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和水六種粒子，在反應過程中測得Fe3+、NO3-的含量隨時間變化的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ）
A．NO3-被還原，發(fā)生還原反應
B．還原性：Fe2+＞NH4+
C．該反應中Fe2+被氧化為Fe3+
D．還原劑與氧化劑的個數(shù)之比為6∶1
12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A．0.1 ml Na2O2中陰離子的數(shù)目為0.2 NA
B．0.1 ml Na2O2與足量的水反應，轉移電子的數(shù)目為0.2 NA
C．0.1 ml Fe和0.1 ml Cl2在點燃條件下反應時轉移電子數(shù)目為0.2 NA
D．1 L 0.4 ml·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應，產生Cl2的數(shù)目等于0.1 NA
13．下列對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷均正確的是（ ）
14．下列離子方程式正確是（ ）
A．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2 ＋2H+ =Mg2+ ＋2H2O
B．氯化鋁與氨水溶液制備氫氧化鋁：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
C．鐵與稀硫酸反應：2Fe ＋6H+ =2Fe3+＋3H2↑
D．鈉放于水中：Na＋H2O =Na+＋OH-＋H2↑
15．下列說法中不正確的是（ ）
16．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24。下列有關敘述不正確的是（ ）
A．該化合物中，W、X、Y之間不存在離子鍵
B．X的氧化物的水化物一定為強酸
C．原子半徑：Y

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